2022-2023學(xué)年上海進(jìn)華中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年上海進(jìn)華中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 現(xiàn)有3個(gè)體積相等的密閉容器，都進(jìn)行下列反應(yīng)：CO2(g) + H2(g) H2O(g) + CO(g)，反應(yīng)所處的溫度相同，但起始濃度不同，其中 甲：n(CO2) n(H2) 1 mol；乙:n(CO2)1 mol,n(H2)2mol； 丙:n(CO2)n(H2)1mol,nH2,O(g)1 mol。達(dá)到平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量由大到小的順序是 （ ）A.乙甲丙 B.甲丙乙 C.乙丙甲 D.甲乙丙參考答案：A略2. 前不久，各大

2、媒體在顯著的位置刊登了關(guān)于900t 致癌大米的報(bào)道，主要是變質(zhì)大米中存在的黃曲霉素使人體中的特殊 基因發(fā)生突變，有轉(zhuǎn)變成肝癌的可能性。它的結(jié)構(gòu)如圖14-1。和l mol該化合物起反應(yīng)的H2或NaOH的最大值分別是 A5 mol，2 mol B6 mol，2 mol C6 mol，1 mol D7 mol，1 mol參考答案：B3. 下列過程能同時(shí)生成兩種鹽的是A碳在空氣中燃燒 BNaOH溶液吸收Cl2 C硫在中O2燃燒，產(chǎn)物用水吸收 D. 在一定條件下H2和N2反應(yīng)，產(chǎn)物用水吸收參考答案：BNaOH溶液吸收Cl2，生成氯化鈉和次氯酸鈉。4. 一定條件反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下

3、述條件后有關(guān)敘述錯(cuò)誤A加催化劑,v(正)和v (逆)都發(fā)生變化,且變化的倍數(shù)相等B加壓, v (正)和v (逆)都增大,且v (正)增加倍數(shù)大于v (逆)增加倍數(shù)C降溫, v (正)和v (逆)都減少,且v (正)減少倍數(shù)大于v (逆)減少倍數(shù)D增加N2的濃度, v (正)和v (逆)都增大,且v (正)增加倍數(shù)大于v (逆)增加倍數(shù)參考答案：CA催化劑同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率，仍保持V正=V逆，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，故A正確；B增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，V正增大倍數(shù)大于V逆增大倍數(shù)，故B正確；C降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小，正反應(yīng)放熱，平衡向放熱反應(yīng)方向進(jìn)行，V正

4、減小倍數(shù)小于V逆減小倍數(shù)，故C錯(cuò)誤；D增大氮?dú)獾臐舛人查g，反應(yīng)物濃度增大，生成物濃度不變，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，故D正確故選：C考點(diǎn)：5. 在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH-離子濃度分別為Amol/L與Bmol/L，則A和B關(guān)系為AAB BA=104B CB=104A DA=B參考答案：B略6. 在日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、 “富硒茶葉”、“含氟牙膏”等名詞，這里的碘、鐵、硒、氟應(yīng)理解為（ ）A元素 B單質(zhì) C氧化物 D分子參考答案：略7. 在原電池構(gòu)成的閉合回路中，關(guān)于電子和陰、陽離子運(yùn)動(dòng)方向的描述正確的是A.電子從原電

5、池的負(fù)極通過導(dǎo)線移向正極B.電子從原電池的正極通過導(dǎo)線移向負(fù)極C.陰離子在電解質(zhì)溶液中向正極移動(dòng)D.陽離子在電解質(zhì)溶液中向負(fù)極移動(dòng)參考答案：A8. 向Cr2(SO4)3的水溶液中加入NaOH溶液，當(dāng)pH =4.6時(shí)，開始出現(xiàn)Cr(OH)3沉淀，隨著pH的升高，沉淀增多；但當(dāng)pH13時(shí)，沉淀消失，出現(xiàn)亮綠色的亞鉻酸根離子（CrO22-）。其平衡關(guān)系如下： Cr3+3OH-Cr(OH)3CrO22- + H+ + H2O（紫色） （灰綠色） （亮綠色）向0. 05mo1L-1 Cr2(SO4)3溶液50mL中，加入1.0molL-1NaOH溶液50mL，充分反應(yīng)后，溶液中可觀察到的現(xiàn)象是 （ ）

6、A.溶液為紫色 B.溶液中有灰綠色沉淀 C.溶液為亮綠色 D.無法判斷參考答案：C略9. 關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合（ ） 分類組合堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHH2SO4NaClNa2OAl2O3C堿石灰CH3COOHMgCl2Al2O3SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3參考答案：D略10. 人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O2結(jié)合生成HbO2,因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO+HbO2O2+HbCO，37 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220。HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0.02倍，會(huì)使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯(cuò)誤的

7、是ACO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)K=B人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少C當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時(shí)，人的智力才會(huì)受損D把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：C略11. 若aAn+與bB2-兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則a的數(shù)值為A.b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2 D.b-n+2參考答案：A12. 下列說法中正確的是（ ）A.第3周期所含元素中鈉的電負(fù)性最大 B.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C.在所有的元素中，F(xiàn)的第一電離能最大 D.鉀的電負(fù)性比鎂的電負(fù)性小參考答案：D13. 以極性鍵結(jié)合的多原子分子，分

8、子是否有極性取決于分子的空間構(gòu)型下列分子屬極性分子的是（）ASO3BCO2CNH3DBCl3參考答案：C【考點(diǎn)】極性分子和非極性分子【分析】極性分子中正負(fù)電荷的中心不重合，具有一定的極性，極性分子是由極性鍵構(gòu)成的結(jié)構(gòu)不對(duì)稱的分子；據(jù)此判斷【解答】解：ASO3的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子，故A不選；B二氧化碳結(jié)構(gòu)為O=C=O，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子，故B不選；CNH3為三角錐形，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，故C選；DBCl3的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子，故D不選故選C14.

9、為了鑒定溴乙烷中溴元素的存在，以下各步實(shí)驗(yàn)：加入AgNO3溶液 加入NaOH水溶液 加熱 用HNO3酸化溶液 加入NaOH的醇溶液，其中操作順序合理的是（ ）A B C D參考答案：B略15. 電解CuCl2和NaCl的混合溶液，陰極和陽極上分別析出的物質(zhì)是（ ）A.H2和Cl2 B. Cu和Cl2 C. H2和O2 D. Cu和O2 參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 以下列反應(yīng)為例，驗(yàn)證濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：Na2S2O32HCl=2NaClSSO2H2O。一同學(xué)在下午活動(dòng)課中，配制了0.2 molL1的鹽酸置于大燒杯中，并取了3 mL 0.1 molL1Na

10、2S2O3溶液與3 mL該鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生明顯渾濁約需時(shí)間t s。由于時(shí)間另有安排，停止了實(shí)驗(yàn)。第二天又用了3 mL 0.2 molL1 Na2S2O3溶液與原鹽酸3 mL反應(yīng)，產(chǎn)生明顯渾濁也需時(shí)間t s左右。于是他得出了結(jié)論：濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響不大。請(qǐng)你評(píng)價(jià)該同學(xué)的這次實(shí)驗(yàn)。(1)結(jié)論是_。A可靠的B不可靠的C基本正確，但有疑點(diǎn)D可能正確，也可能不正確(2)一般對(duì)比實(shí)驗(yàn)要控制條件，且再現(xiàn)性好。請(qǐng)你評(píng)價(jià)他實(shí)驗(yàn)控制的條件：_。請(qǐng)你評(píng)價(jià)他實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的對(duì)比方法：_；若他的對(duì)比方法不好，請(qǐng)你給出合理的對(duì)比方法(若他的對(duì)比方法可行；此問可不答)。(3)選擇實(shí)驗(yàn)所需的試劑，采用兩種不同的方法區(qū)分0.1

11、molL1 H2SO4和0.01 molL1的H2SO4，并簡述操作過程。試劑：紫色石蕊試劑；蒸餾水；BaCl2溶液；pH試紙；0.1 molL1Na2S2O3溶液。參考答案：(1)B(2)兩次實(shí)驗(yàn)的溫度可能有差異；在敞口燒杯中，鹽酸的濃度也有可能改變，且兩次反應(yīng)中用到的Na2S2O3溶液的濃度也不一樣，故沒有控制好條件。所謂“明顯渾濁”的標(biāo)準(zhǔn)可能不一致，故不能進(jìn)行嚴(yán)密的對(duì)比；可在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的兩支試管的底部貼同樣的標(biāo)志，如“”，并記下反應(yīng)開始看不見“”時(shí)所需時(shí)間。(3)方法一：用pH試紙測定其pH，pH小的為0.1 molL1H2SO4溶液，pH大的為0.01 molL1H2SO4溶液。方法二：

12、用等體積的0.1 molL1Na2S2O3溶液分別與等體積的這兩種H2SO4溶液反應(yīng)，產(chǎn)生渾濁慢的為0.01 molL1的H2SO4溶液，產(chǎn)生渾濁快的為0.1 molL1的H2SO4溶液。解析：本實(shí)驗(yàn)是通過不同濃度的Na2S2O3溶液和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生S渾濁的時(shí)間來證明濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速度的影響的。從題目給出的實(shí)驗(yàn)條件來看，該同學(xué)第一次實(shí)驗(yàn)時(shí)，鹽酸的濃度為0.2 molL1，Na2S2O3溶液的濃度為0.1 molL1，第二次實(shí)驗(yàn)時(shí)，鹽酸的濃度似乎沒有變化，Na2S2O3溶液的濃度為0.2 molL1，且加入的體積也是一樣多，兩次實(shí)驗(yàn)的結(jié)果看到渾濁的時(shí)間也一樣。這只是表面現(xiàn)象，我們仔細(xì)分析影響化學(xué)反

13、應(yīng)速率的因素不難發(fā)現(xiàn)，兩次實(shí)驗(yàn)中所處的時(shí)間不一樣，室溫可能不相同，再者鹽酸易揮發(fā)，第二次實(shí)驗(yàn)時(shí)鹽酸的濃度可能變小，這些因素都有可能造成二者渾濁的時(shí)間相同。再者，實(shí)驗(yàn)時(shí)的“明顯渾濁”是我們?nèi)庋塾^察的，應(yīng)該是在試管上做好標(biāo)記，通過生成的渾濁掩蓋標(biāo)記來確定時(shí)間。因0.1 molL1H2SO4溶液和0.01 molL1 H2SO4溶液的酸性不同，溶液的pH也不同，故可用pH試紙鑒別。根據(jù)硫酸的濃度不同，與Na2S2O3溶液反應(yīng)產(chǎn)生S渾濁的時(shí)間不同也可鑒別。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 水的電離平衡曲線如圖所示。(1)若以A點(diǎn)表示25時(shí)水的電離平衡的離子濃度，當(dāng)溫度升高到100時(shí)，水的

14、電離平衡狀態(tài)移動(dòng)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從 變化到 。(2)將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100的恒溫，致使混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2和鹽酸的體積比為_。(3)已知AnBm的離子積為c(Am+)nc(Bn-)m，若某溫度下Ca(OH)2的溶解度為0.74g，設(shè)飽和溶液的密度為1g/mL，其離子積約為_。參考答案：（1）10-14 10-12 （2）2:9（3）4*10-3略18. 在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)： 2SO2（g）+ O2 (g) 2SO3(g) (H 0)（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=_ （2）降低溫度，該反應(yīng)K值_

15、，二氧化硫轉(zhuǎn)化率_，化學(xué)反應(yīng)速率_（以上均填增大、減小或不變）（3）600時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是_ 。（4）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是-_（用文字表達(dá)）(5) 10min到15min的曲線變化的原因可能是 _（填寫編號(hào)）。a.加了催化劑 b.縮小容器體積 c.降低溫度 d.增加SO3的物質(zhì)的量參考答案：（1）略 （2）增大 增大 減小 （3）1520min和2530min（4）增大了氧氣的濃度 （5）a略19. （1）鍵線式 表示的分子式 結(jié)構(gòu)簡式 名稱是 （2）含有雜質(zhì)的工

16、業(yè)乙醇的蒸餾裝置中，玻璃儀器有酒精燈、蒸餾瓶、尾接管、錐形瓶（3）寫出丁基的結(jié)構(gòu)簡式有 （4）0.1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成CO2和水各0.6mol，則該烴的分子式為 若該烴能使溴水褪色，且能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)，生成2，2二甲基丁烷，則此烴屬于 烴，結(jié)構(gòu)簡式為 ，名稱是 ，該加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為 參考答案：（1）C6H14；（CH3）2CHCH2CH2CH3；2甲基戊烷；（2）溫度計(jì)；冷凝管；（3）CH2CH2CH2CH3、CH（CH3）CH2CH3、CH2CH（CH3）2、C（CH3）3；（4）C6H12；單烯；（CH3）3CCH=CH2；3，3二甲基1丁烯；C

17、（CH3）3CH=CH2+H2C（CH3）3CH2CH3解：（1）分子中含有6個(gè)碳原子，屬于飽和烴，分子式為C6H14，該有機(jī)物主鏈上有5個(gè)C，2號(hào)C一個(gè)甲基，結(jié)構(gòu)簡式為：（CH3）2CHCH2CH2CH3，命名為：2甲基戊烷，故答案為：C6H14；（CH3）2CHCH2CH2CH3；2甲基戊烷；（2）含有雜質(zhì)的工業(yè)乙醇的蒸餾裝置中，需要使用的玻璃儀器為：酒精燈、蒸餾瓶、溫度計(jì)、冷凝管、尾接管、錐形瓶，還缺少溫度計(jì)和冷凝管，故答案為：溫度計(jì)；冷凝管；（3）丁烷含有正丁烷和異丁烷兩種同分異構(gòu)體，正丁烷去掉一個(gè)H后剩下的部分可為：CH2CH2CH2CH3或CH（CH3）CH2CH3；異丁烷去掉一個(gè)H后剩下的部分可為：CH2CH（CH3）2或C（CH3）3，故答案為：CH2CH2CH2CH3、CH（CH3）CH2CH3、CH2CH（CH3）2、C（CH3）3；（4）0.1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成CO2和水各0.6m