化學(xué)方程式計(jì)算 詳細(xì)版課件

1、第五單元化學(xué)方程式 課 題 3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算2Mg + O2 2 Mg O點(diǎn)燃 2 ： 1 ： 2 48 ： 32 ： 801、表示反應(yīng)物、反應(yīng)條件、生成物。2、表示各反應(yīng)物、生成物之間粒子個(gè)數(shù)比。3、表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式的涵義24 32 （24+16）化學(xué)方程式:2H2 + O2 2H2O點(diǎn)燃物質(zhì)的質(zhì)量比:223221843236:上述化學(xué)方程式表示:(1)質(zhì)的含義:_(2)微觀的含義:_(3)量的含義:_在點(diǎn)燃的條件下，氫氣和氧氣反應(yīng)生成水 每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子反應(yīng)生成2個(gè)水分子每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水？ : ？

2、 : 22復(fù)習(xí)：寫(xiě)出木炭在空氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式及其物質(zhì)質(zhì)量比 C + O2= CO2點(diǎn)燃12 : 32 : 44若 3克 :（ ）克 ：（ ）克 811 ?616說(shuō)明： 在同一化學(xué)方程式中，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比是固定不變的。相對(duì)質(zhì)量之比等于實(shí)際質(zhì)量之比！2Mg + O2 2 Mg O點(diǎn)燃224 ： 162 ： （24+16）248 ： 32 ： 80若 48克 ： （ ）克 ：（ ）克若（ ）克 :（ ）克 ： 4 0 克若（ ）克 :（ ）克 ： 5 克32802416 3 2 研究物質(zhì)的變化常常要涉及量的計(jì)算，根據(jù)化學(xué)方程式可以從量的方面研究物質(zhì)的變化，例如一定量的原料可以生產(chǎn)

3、出多少產(chǎn)品，制備一定量的產(chǎn)品需要多少原料等等通過(guò)這些計(jì)算，可以加強(qiáng)生產(chǎn)的計(jì)劃性，并有利于合理的利用資源。應(yīng) 用1.已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物質(zhì)量。2.已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物質(zhì)量。應(yīng) 用例1、加熱分解6克高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量是多少？ 6g32 X 解 設(shè)：加熱6g高錳酸鉀可以得到氧氣的質(zhì)量為X。2KMnO4= K2MnO4 + MnO2 + O2 2158=316 32 6g XX= =0.6g答：加熱6g高錳酸鉀可以得到0.6g氧氣326g 316小結(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟(1)設(shè)未知數(shù) . 設(shè)(2)寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式. 寫(xiě) (3) 算出有關(guān)的各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量總和已知量和

4、待求 算 (6) 解比例式 . 解 (7) 簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案. 答 . 列(5) 列比例式 （4）標(biāo)已知量和待求量 標(biāo) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng):（1）設(shè)的時(shí)候應(yīng)該用: “設(shè)的質(zhì)量為x”，無(wú)單位（2）化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確，一定要配平！（3）將已知量化成質(zhì)量單位（4）列比例式時(shí)，橫比=橫比 或豎比=豎比練習(xí)1： 實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣0.6克， 求需雙氧水多少克？(1)解：設(shè)未知數(shù) . 設(shè)(2)寫(xiě)出化學(xué)方程式 . 寫(xiě) (3) 算出有關(guān)的各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量總和已知量和待求量 算 (6) 解比例式 . 解 (7) 簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案. 答 . 列(5) 列比例式 （4）標(biāo)已知量和待求量 標(biāo) 解：設(shè)需要H

5、2O2的質(zhì)量為X。2H2O2MnO22H2O+O268320.6克X68X0.6克32=X = 68 0.6克 32= 1.275克答:需要雙氧水1.275克。例2、工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（主要成分：碳酸鈣）可制得生石灰（氧化鈣）和二氧化碳。如果要制取10噸氧化鈣，需要碳酸鈣的質(zhì)量是多少？CaCO3 高溫 CaO + CO2 解：(1) 設(shè)未知數(shù) . 設(shè)(2)寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式. 寫(xiě) (3) 算出有關(guān)的各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量總和已知量和待求量 算 (6) 解比例式 . 解 (7) 簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案. 答 . 列(5) 列比例式 （4）標(biāo)已知量和待求量 標(biāo) 加熱分解多少克高錳酸鉀，可以得到6.4升

6、的氧氣？答：加熱分解 31.6克 高錳酸鉀，可以得到6.4升氧氣。解： 設(shè)加熱分解高錳酸鉀質(zhì)量為X,2x158 32 x 6.4升 X6.4升X=63.2克323162KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 這是小A的作業(yè)題，你能找出哪些錯(cuò)誤？因?yàn)椋嘿|(zhì)量=密度體積，所以：氧氣的質(zhì)量=1.429克/升6.4升=9.15 克9.15 克9.15 克90.31 克90.31 克小紅的作業(yè)：15.5克紅磷在氧氣中充分燃燒,可 生成五氧化二磷多少克?(找出下列所解答案中的錯(cuò)誤)解:設(shè)可生成X克五氧化二磷 點(diǎn)燃P + O 2 = P 2 O 531 14215.5 X 31 15.5- = -1

7、42 XX = -14215.531= 71答:可生成五氧化二磷71克.1、未配平2、質(zhì)量比計(jì)算錯(cuò)誤3、未注明單位計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤且無(wú)單位說(shuō)明： 在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比是成正比例關(guān)系。因此，利用正比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，可求生成物（反應(yīng)物）的質(zhì)量。練習(xí)2：制取4.8克氧氣,需要氯酸鉀多少克? 解：設(shè)需要氯酸鉀的質(zhì)量為X。2KClO3MnO22KCl+3O2245964.8克X245X4.8克96=X = 4.8克245 96= 12.25克答:需要氯酸鉀12.25克。例1：把氯酸鉀和二氧化錳的混合物16克加熱至不再有氣體放出，冷卻后稱(chēng)得剩余固體

8、質(zhì)量為11.2克。求：（1）反應(yīng)所生成的氣體的質(zhì)量； （2）混合物中二氧化錳的質(zhì)量。解題關(guān)鍵:運(yùn)用質(zhì)量守恒定律，正確理解：1、反應(yīng)前后固體質(zhì)量為何變化？2、其變量是多少？3、變化量實(shí)際上就是哪種物質(zhì)的質(zhì)量？能力提升題解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：m(O2)=16g-11.2g=4.8g設(shè)氯酸鉀的質(zhì)量為x 245 96 x 4.8g x=12.25g二氧化錳的質(zhì)量為：16g12.25g=3.75g答：生成氧氣的質(zhì)量為4.8g，二氧化錳的質(zhì)量為3.75g例2：3g碳放在給定的氧氣中充分燃燒.第一次第二次第三次O2的質(zhì)量(g)6138生成CO2的質(zhì)量(g)8.2511111、第_次恰好完全反應(yīng).2、第_次實(shí)驗(yàn)中O2有剩余，剩余_g.325例3：A+3B=2C+2D中，A與B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9：11，已知1.8gA與一定量的B恰好完全反應(yīng)生成5.1gD，則此反應(yīng)中B和C的質(zhì)量比為_(kāi)2:1根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算中，牢記兩點(diǎn)： 1、實(shí)際質(zhì)量與系數(shù)無(wú)關(guān)；2、相對(duì)分子質(zhì)量與系數(shù)有關(guān)。因?yàn)椋何镔|(zhì)間的實(shí)際質(zhì)量之比等于相對(duì)分子質(zhì)量與其系