五招“妙解”中考化學(xué)選擇題

1、 五招“妙解”中考化學(xué)選擇題 中考化學(xué)選擇題是必考題型，它涉及學(xué)問的方方面面，綜合性較強(qiáng)。有些化學(xué)選擇題則對(duì)同學(xué)的力量提出了更高的要求，但是只要方法精確得當(dāng)，定會(huì)事半功倍之效。 我在這里整理了相關(guān)學(xué)問，快來學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)吧! 五招“妙解”中考化學(xué)選擇題 1 淘汰法 運(yùn)用“淘汰法”，貴在找出各選擇項(xiàng)的相同點(diǎn)與不同點(diǎn)，結(jié)合四個(gè)選項(xiàng)進(jìn)行對(duì)比推斷，該方法常用于“概念”的考查，新情景問題的解決運(yùn)用。 例1 下列說法正確的是( )。 A. 若兩種粒子的核外電子數(shù)相同，這兩種粒子肯定是同種元素 B. 若兩種粒子的質(zhì)子數(shù)相同，這兩種粒子肯定是同種元素 C. 若兩種粒子是同種元素，這兩種粒子的質(zhì)子數(shù)肯定相同 D. 若

2、兩種粒子是同種元素，這兩種粒子的最外層電子數(shù)肯定相同 答案：C 解析 jie xi 本題可用淘汰法解答，解題步聚為： 審題：明確題目要知道怎樣條件下的兩種粒子才可能是同種元素; 淘汰：先依據(jù)兩種粒子是同種元素，則這兩種粒子的最外層電子數(shù)不肯定相同?？商蕴璂，由于同種元素的兩種粒子其核外電子總數(shù)和最外層電子數(shù)不肯定相同。同時(shí)知道C應(yīng)為題中答案。同種元素的兩種粒子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)肯定相同。 反過來，具有相同質(zhì)子數(shù)的兩種粒子不肯定是同種元素。假如是具有相同質(zhì)子數(shù)的兩種原子，那么，它們是同種元素，但由于粒子可能是離子、原子、分子等，故可淘汰B。同理可淘汰A，由于具有相同的核外電子數(shù)的兩種粒子，若一為原子

3、，一為離子，那么它們肯定不是同種元素。 總 結(jié) 依據(jù)題目供應(yīng)的條件和所提出的問題進(jìn)行分析對(duì)比，直接淘汰不合理的選項(xiàng);或通過分析，確定某一選項(xiàng)，進(jìn)而采納對(duì)比取舍手段，依據(jù)這一確定(選項(xiàng))否定其他選項(xiàng)。做到明辨是非，去假存真。 2 分析比較法 例2 向盛有相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、相同質(zhì)量稀硫酸的4支試管中，分別加入下列固體物質(zhì)，使其與硫酸恰好完全反應(yīng)，得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是 ( )。 A.Mg B.MgO C. Mg(OH)2 D.MgCO3 答案：C 解析 jie xi 此題是一道典型對(duì)比分析選擇題材。由題干給定信息可知：四個(gè)反應(yīng)中H2SO4的量相等，且恰好完全反應(yīng)，則說明四種物質(zhì)與硫酸反應(yīng)生

4、成的硫酸鎂(溶質(zhì))的質(zhì)量也相等，所以推斷得到的硫酸鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的關(guān)鍵是：確定反應(yīng)中生成水的多少。生成水越多，所得溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小。由化學(xué)方程式： Mg+H2SO4 MgSO4+H2 MgO+H2SO4 MgSO4+H2O Mg(OH)2+H2SO4 MgSO4+2H2O MgCO3+H2SO4 MgSO4+H2O+CO2 不難看出，只有Mg(OH)2與此H2SO4反應(yīng)生成的水最多。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(溶質(zhì)質(zhì)量 /溶液質(zhì)量)100%，反應(yīng)前，由于硫酸溶液的質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是相同的，且四選項(xiàng)的物質(zhì)與水都不反應(yīng)，所以，原硫酸溶液中的水都成為反應(yīng)后所得溶液中的水，質(zhì)量也相等(不變)。因此，本

5、題求解簡(jiǎn)捷的思路是：只要比較各種物質(zhì)與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鎂和生成水的質(zhì)量，問題就迎刃而解了。由于硫酸的質(zhì)量相同，且與各物質(zhì)正好完全反應(yīng)，故生成的硫酸鎂質(zhì)量相同，通過化學(xué)方程式分析，明顯Mg(OH)2與H2SO4作用生成的水最多，故C項(xiàng)符合題意。 總 結(jié) 依據(jù)題意，聯(lián)系和運(yùn)用已學(xué)過的、已把握的有關(guān)學(xué)問，對(duì)題目進(jìn)行全面而周密的分析;將題中列出的幾種答案相互對(duì)比，從而快速選擇和確定正確答案。 3 估算法 此類考題主要適用于簡(jiǎn)潔的化學(xué)計(jì)算，假如按部就班就會(huì)耗費(fèi)大量的時(shí)間，利用“估算法”省時(shí)、簡(jiǎn)潔、精確。 例3 20g20%的NaOH溶液與20g20%的H2SO4溶液充分反應(yīng)后，滴入紫色石蕊試液是( )

6、。 A.藍(lán)色 B.紫色 C. 紅色 D.無色 答案：A 解析 jie xi 此題可用估算法。等質(zhì)量的堿酸中和時(shí)，誰的相對(duì)分子質(zhì)量總量小，溶液就顯該性。即酸的相對(duì)分子質(zhì)量總量小，最終溶液顯酸性;堿的相對(duì)分子質(zhì)量總量小，最終溶液顯堿性。因此有： 2NaOH+ H2SO4Na2SO4+2H2O 8090 由于8098，所以溶液顯堿性，滴入紫色石蕊試液，溶液顯藍(lán)色。 由以上三種解法可知：思路一樣，但解法最為簡(jiǎn)潔的是第三種方法估算法，所以估算法的解題方法把握了的話，可以節(jié)約解題的時(shí)間。加快解題的速度。 總 結(jié) 計(jì)算型選擇題與計(jì)算題的區(qū)分之一是，前者不必寫出計(jì)算過程，因此可以依據(jù)特征數(shù)據(jù)進(jìn)行估算，有時(shí)也可

7、將題目的某些數(shù)據(jù)簡(jiǎn)化，進(jìn)行近似計(jì)算。 4 差量法 此類選擇題，考查溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量變化的居多，也有利用天平考查的，方法精確簡(jiǎn)潔明白。 例4 現(xiàn)有銅和氧化銅的混合物5.6 g，與過量的CO充分反應(yīng)后，得到固體物質(zhì)為4.8 g，則原混合物中銅單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )。 A.10.2% B.20.4% C.28.6% D.40% 答案：C 解析 jie xi 與CO發(fā)生反應(yīng)。由于是充分反應(yīng)，所以生成物中沒有CuO;得到的固體物質(zhì)全部是Cu的質(zhì)量，這4.8 g的Cu應(yīng)是原混合的中混有的Cu的質(zhì)量和生成的Cu的質(zhì)量之和。此題的解法許多。 設(shè)混合物中氧化銅的質(zhì)量為x g，則銅為(5.6-x)g有： 銅的質(zhì)

8、量為：5.6g-4g=1.6g 其中差量16為CuO轉(zhuǎn)變?yōu)镃u時(shí)的失氧量，也就是反應(yīng)前后固體物質(zhì)的質(zhì)量差。 所以混合物中銅單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(單質(zhì)銅的質(zhì)量/ 混合物的質(zhì)量 ) 100%=(1.6 g/5.6 g) 100%=28.6% 總 結(jié) 找準(zhǔn)物質(zhì)量之間的關(guān)系，能使我們很快地解出結(jié)果，而且計(jì)算過程簡(jiǎn)捷明白。 5 假設(shè)法 該類選擇題是在遇到未知條件較多時(shí)，可假設(shè)多個(gè)條件，進(jìn)行比較推斷，選出正確選項(xiàng)。 例5 相同質(zhì)量的下列金屬分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量最多的是( )。 A.鎂 B.鋁 C.鋅 D.鐵 答案：B 解析 jie xi 本題為已知等質(zhì)量的不同金屬，比較它們與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量

9、的大小，解這類題目只需找誕生成氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量，化合價(jià)的關(guān)系即可。不需逐一寫化學(xué)方程式，列比例式求解。 設(shè)金屬R的相對(duì)原子質(zhì)量為r，化合價(jià)為+a價(jià)。 即：m(H2)= (金屬元素的化合價(jià)/金屬的相對(duì)原子質(zhì)量)m(金屬)設(shè)本題中等質(zhì)量的金屬為1 g，所以有 Mg的相對(duì)原子質(zhì)量為24，24g鎂可反應(yīng)生成2g氫氣，即1g鎂生成 1/12 克氫氣。 Al的相對(duì)原子質(zhì)量為27，27g鋁可反應(yīng)生成3g氫氣，即1g鋁生成 1/9 克氫氣。 Zn的相對(duì)原子質(zhì)量為65，65g鋅可反應(yīng)生成2g氫氣，即1g鋅生成 1/32.5 克氫氣。 鐵的相對(duì)原子質(zhì)量56，56g鐵可反應(yīng)生成2g氫氣，即1g鐵生成

10、1/28 g氫氣。 由于 1/9 1/12 1/28 1/32.5 ，所以鋁放出的氫氣最多。 留意 本題得出的規(guī)律是：等量的金屬與足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與金屬的化合價(jià)成正比，與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比，本題依據(jù)常規(guī)解法如下： 分子相同，分母越小商值越大。故相同質(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鐵中與足量HCl完全反應(yīng)后生成氫氣最多的是鋁。 總 結(jié) 化學(xué)學(xué)問有很多規(guī)律，嫻熟地把握和運(yùn)用這些規(guī)律，有助于我們解題;化學(xué)解題方法有很多特別法，了解和把握這些特別之所在，并運(yùn)有于解題，可以簡(jiǎn)化解題步驟，可以從繁中悟出簡(jiǎn)，從難中覓出易。 學(xué)好學(xué)?；瘜W(xué)小竅門總結(jié) 有機(jī)化合物就是含碳元素的化合物，它的特征是大多數(shù)有機(jī)物難溶

11、于水，受熱簡(jiǎn)單分解，而且簡(jiǎn)單燃燒，不易導(dǎo)電，熔點(diǎn)比較低。有機(jī)化合物相對(duì)分子質(zhì)量較小的有乙醇和葡糖糖等，有些有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量較低，從幾萬到幾十萬，有的甚至高達(dá)幾百萬，如淀粉、蛋白質(zhì)等通常稱它們?yōu)橛袡C(jī)高分子化合物。 三大合成有機(jī)高分子材料的相關(guān)性質(zhì)、種類及用途需要大家在課本上多看看。合成有機(jī)高分子材料簡(jiǎn)稱合成材料，包括塑料、合成纖維和合成橡膠等。纖維有合成纖維(如滌綸等)和自然纖維(如棉花、羊毛等)，橡膠有合成橡膠和自然橡膠。 講到這里，學(xué)?；瘜W(xué)學(xué)問已經(jīng)講完了，化學(xué)是一個(gè)以試驗(yàn)為主的學(xué)科，所以在考試中會(huì)涉及到很多有關(guān)試驗(yàn)中的現(xiàn)象和細(xì)節(jié)，所以大家肯定要重視試驗(yàn)，記住化學(xué)課本內(nèi)容時(shí)結(jié)合著試驗(yàn)中所看

12、到的現(xiàn)象和學(xué)問，而不是機(jī)械性地死記硬背。 學(xué)?；瘜W(xué)總共學(xué)習(xí)了60多個(gè)化學(xué)方程式，記住它們就是勝利的一半了，很多同學(xué)一聽60多個(gè)，立刻就覺得很難，其實(shí)，認(rèn)真看看內(nèi)容會(huì)發(fā)覺它們都是有規(guī)律的，同一類物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式是相像的，記住這類反應(yīng)的規(guī)律就行，這樣一下子就少了許多，比如：很多單質(zhì)與氧氣反應(yīng)都會(huì)生成氧化物，這一類的歸結(jié)到一塊兒就有9個(gè)，金屬與氧氣反應(yīng)，金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)。按類分的話一下子就剩一半了，是不是覺得輕松了很多。 剩下的就是一些重點(diǎn)化學(xué)方程式了，比照實(shí)驗(yàn)室制取氧氣，二氧化碳、氫氣、水等，我們?cè)趯W(xué)習(xí)中肯定要對(duì)這幾個(gè)物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)，試驗(yàn)步驟、操作流程具體記錄，每一個(gè)

13、細(xì)節(jié)的不留意都有可能引起平安問題。比照實(shí)驗(yàn)室里制取氧氣，加熱高錳酸鉀生成二氧化錳、錳酸鉀和氧氣，這是學(xué)習(xí)學(xué)?；瘜W(xué)必需把握的一個(gè)基礎(chǔ)試驗(yàn)，在此試驗(yàn)中應(yīng)當(dāng)在試管口塞一團(tuán)棉花，防止高猛酸堿粉末隨氣流進(jìn)入導(dǎo)管。若用排水法收集氧氣，肯定要等氣泡勻稱冒出時(shí)再收集，由于剛排出的主要是空氣，收集完畢，先移出導(dǎo)管再滅酒精燈，防止水倒流炸裂試管。驗(yàn)證氧氣的方法則是把把收集起來的氣體放入集氣瓶中，將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復(fù)燃，則可證明瓶中氣體為氧氣。留意：試管加熱時(shí)，需要留意的是必需首先預(yù)熱試管，然后才可集中加熱試管。 還有一種方法就是對(duì)比著記憶，比如，碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳，不充分燃燒生成的是一氧化碳，這里肯定要寫明發(fā)生反應(yīng)時(shí)的特別條件。 學(xué)好化合價(jià)對(duì)書寫方程式也比較有用。化合價(jià)表示原子之間相互化合的數(shù)目，大量的化合物中不同元素的原子數(shù)目都是一個(gè)固定的比值。某種元素的化合價(jià)數(shù)