2022-2023學年山東省聊城市博白縣文地第二中學高三化學聯(lián)考試題含解析

1、2022-2023學年山東省聊城市博白縣文地第二中學高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 參考答案：C2. 下圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水FeCl3，儀器連接順序正確的是（ ）Aa-b-c-d-e-e-f-g-hB.a-e-d-c-b-h-i-gCa-d-e-c-b-h-i-gD.a-c-b-d-e-h-i-f參考答案：B略3. 參考答案：C4. 在酸性介質(zhì)中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8（過二硫酸銨）溶液會發(fā)生如下離子反應：Mn2+ S2O82-+ H2OMnO4-+ SO42-

2、+ H+。下列說法錯誤的是A.可以利用該反應檢驗Mn2+ B.可以使用鹽酸作為該反應的酸性介質(zhì)C.氧化性比較：S2O82- MnO4- D.若有0.1mol氧化產(chǎn)物生成，則轉(zhuǎn)移0.5mol電子參考答案：B略5. 下列離子方程式正確的是 A與溶液反應： B溶液吸收氣體： C溶液中加入過量的濃氨水： D等體積、等濃度的稀溶液與稀溶液混合： 參考答案：BD解析：A項不符合反應配比，該反應中H+和OH前的化學計量數(shù)都應該是2，故該項錯。Al(OH)3不溶于過量的氨水，故C項錯誤。6. 下列過程或應用不涉及氧化還原反應的是（）A工業(yè)上以Cl2和Ca（OH）2為原料制備漂白粉B酸雨的形成CNa2O2用作呼

3、吸面具的供氧劑D利用Al2（SO4）3和NaHCO3的反應制得泡沫滅火器參考答案：DA、工業(yè)上以Cl2和Ca（OH）2為原料制備漂白粉發(fā)生的是氯氣和氫氧化鈣的氧化還原反應，故A不符合；B、酸雨的形成過程中二氧化硫和水反應生成亞硫酸鋇氧氣氧化，或二氧化硫被氧化為三氧化硫都有氧化還原反應的過程，故B不符合；C、過氧化鈉和二氧化碳的反應是過氧化鈉的自身氧化還原反應的過程，故C不符合；D、利用Al2（SO4）3和NaHCO3的反應制得泡沫滅火器，反應過程中無元素化合價的變化，是鹽類水解相互促進的反應屬于復分解反應，不是氧化還原反應，故D符合；故選D7. 能正確表示下列反應的離子方程式是（）A向碳酸氫鈣

4、溶液中滴入過量澄清石灰水：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2OBNH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4+HSO3+2OHNH3+SO32+2H2OC向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2OD向KIO3與KI混合溶液中加入醋酸發(fā)生反應生成I2：IO3+5I+6H+3I2+3H2O參考答案：B考點：離子方程式的書寫分析：A澄清石灰水過量，鈣離子過量，反應產(chǎn)物中不會存在碳酸根離子；B氫氧化鈉足量，銨根離子和亞硫酸氫根離子都參與反應；C溶液顯示中性，硫酸氫鈉與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量2：1反應，離子方程式

5、按照氫氧化鋇的化學式書寫；D醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開，需要保留分子式解答：解：A向碳酸氫鈣溶液中滴入過量澄清石灰水，反應生成碳酸鈣沉淀和水，正確的離子方程式為：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O，故A錯誤；BNH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱，反應生成氨氣、亞硫酸鈉和水，反應的離子方程式為：NH4+HSO3+2OHNH3+SO32+2H2O，故B正確；C向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性，亞硫酸鈉與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量2：1反應，正確的離子方程式為：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O，故C錯誤；DKIO3與KI混合溶液中加

6、入醋酸發(fā)生反應生成I2，醋酸不能拆開，正確的離子方程式為：IO3+5I+6CH3COOH3I2+6CH3COO+3H2O，故D錯誤；故選B點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等8. 有些化學反應不僅與反應物種類有關(guān)，還與反應條件（反應溫度、反應物濃度）或反應物物質(zhì)的量的比值有關(guān)，下列反應中與反應條件（反應溫度、反

7、應物濃度）、反應物物質(zhì)的量的比值無關(guān)的是( )A.Fe粉與Cl2氣 B.CO2與Ca(OH)2溶液 C.Zn與H2SO4 D.Na2CO3與H2SO4溶液參考答案：A略9. 已知反應XY=MN為吸熱反應，對這個反應的下列說法中正確的是 AX的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行C破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量DX和Y的總能量一定低于M和N的總能量參考答案：D略10. 藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應制得：下列有關(guān)敘述正確的是A貝諾酯分子中有三種含氧官能團B可用FeCl3 溶液區(qū)別

8、乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚C乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與NaHCO3 溶液反應D貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉參考答案：B略11. 把Na2O2投入到下列各濃度溶液中，充分反應后不可能有渾濁產(chǎn)生的是 ABa（HCO3）2 BFeCl3 CNaHCO3 DCuSO4參考答案：C12. 有四組同族元素的物質(zhì)，在101.3 kPa時測定它們的沸點（）如下表所示：第一組He -268.8(a) -249.5Ar -185.8Kr -151.7第二組F2 -187.0Cl2 -33.6(b) 58.7I2 184.0第三組(c) 19.4HCl -84.0HBr -

9、67.0HI -35.3第四組H2O 100.0H2S -60.2(d) -42.0H2Te -1.8下列各項中正確的是（ ）Aa、b、c的化學式分別為Ne2、Br2、HF HYPERLINK / B第二組物質(zhì)只表現(xiàn)氧化性，不表現(xiàn)還原性C第三組物質(zhì)中C的沸點最高，是因為C分子內(nèi)存在氫鍵D第四組中各化合物的穩(wěn)定性順序為：H2OH2S H2SeH2Te 參考答案：D略13. 將足量CO2氣體通入水玻璃（Na2SiO3溶液）中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒，最后所得的固體物質(zhì)是 （ ） ANa-2SiO3 B Na-2CO3、Na-2SiO3 C Na-2CO3、SiO2 D SiO2參考答案：

10、A略14. 下列有關(guān)氨的性質(zhì)的敘述中，正確的是 A氨水是一種弱電解質(zhì) B氨氣和酸都能在空氣中相遇產(chǎn)生白色煙霧C液氨常用來做致冷劑 D氨的分子結(jié)構(gòu)呈正四面體，是非極性分子參考答案：C15. 下列各組物質(zhì)相互混合反應，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是 （ ） 鋁投入NaOH溶液中 NaHCO3溶液滴入Al2（SO4）3溶液中 金屬鈉投入FeCl3溶液中 過量氨水滴入FeCl3溶液中 濃Ba（OH）2溶液滴入濃（NH4）2SO4溶液中 過量鹽酸滴入NaAlO2溶液中 A B C D 參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （13分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱海波，它可看

11、成是用一個S原子取代了Na2SO4中的一個O原子而形成的。某?；瘜W研究性學習小組用類比學習思想，并通過實驗探究Na2S2O3的化學性質(zhì)?！咎岢鰡栴}】Na2S2O3與Na2SO4結(jié)構(gòu)相似，化學性質(zhì)是否也相似呢？【實驗探究】取適量Na2S2O3晶體，溶于水制成Na2S2O3溶液，進行如表所示的探究，完成表中有關(guān)內(nèi)容。實驗操作實驗現(xiàn)象現(xiàn)象解釋（用離子方程式表示）探究A. B.向PH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液a.溶液PH=8b. i. ii.S2O+2H= S +SO2 +H2O探究C.向新制氯水（PHc（SO42）c（HCO3）c（OH）c（H+）（CO-32）略18. （13分）校化學興趣

12、小組在探究常見物質(zhì)轉(zhuǎn)化時，發(fā)現(xiàn)部分物質(zhì)間可存在如下圖所示三角轉(zhuǎn)換關(guān)系。已知：圖中每個小三角形的三種物質(zhì)中至少含有第三周期中的一種相同元素。且圖示中所有物質(zhì)均由短周期主族元素組成；D為能助燃的氣體單質(zhì)，I為第三周期元素中最活潑的金屬單質(zhì)，其它均為化合物；淡黃色的固體H可作潛水艇中的生氧劑；J為食鹽的主要成分；化合物A、B既能與H2SO4反應，又能與NaOH反應；C是一種離子化合物，陰、陽離子中均含有金屬元素；F為難溶于水的含氧酸。試回答下列問題：（1）A的化學式為 ，F(xiàn)的化學式為 ，H的電子式為 。（2）常溫下，測得一定濃度C溶液的pH=10，試用離子方程式表示其原因：。（3）試寫出A、E分別與NaOH溶液反應的離子方程式：_（4）I原子的核外電子排布式 。（5）工業(yè)上用化合物A來冶煉一種常見金屬的化學方程式 。參考答案：(13分)(1)Al2O3 H2SiO3 Na+ :O:O: 2Na+ (2)AlO2+2H2O Al(OH)3 + OH (3)Al2O3 + 2OH = 2AlO2 + H2O SiO2 + 2OH =SiO32 +H2O(4)1S2 2S2 2P6 3S