2019年九年級科學上冊 第1章 物質(zhì)及其變化 提高練習二（解析）

1、Word文檔，下載后可任意編輯 年九年級科學上冊 第1章 物質(zhì)及其變化 提高練習二（解析）(外裝訂線) (請不要在裝訂線內(nèi)答題) (內(nèi)裝訂線)2018年九年級科學上冊第一章提高練習二一、單項選擇題（共10題；共20分）1.有一包粉末可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaC12中的一種或幾種組成，做實驗得到以下結(jié)果：將此固體粉末加人到水中，得到白色沉淀，且上層清液為無色；該白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有無色氣體產(chǎn)生。據(jù)此實驗，下列判斷正確的是( ? ?)A.?該粉末中一定含有CaCO3、Na2SO4、BaC12? ?B.?該粉末中一定不含有KNO3、CuSO4C.?該粉末中一定

2、含有KNO3? D.?該粉末中一定含有Na2SO4、KNO3、BaC122.?下列各組物質(zhì)的溶液，不需要外加試劑就能鑒別出來的是（）A.?Na2CO3H2SO4HClKCl?B.?AgNO3NaClBaCl2KNO3C.?Na2SO4BaCl2NaNO3HCl?D.?NaOHFe2（SO4）3HClKCl3.下列四個圖像分別對應四個變化過程，其中正確的是(? )A.一定量的飽和石灰水中加入氧化鈣B.常溫下，相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸反應C.等體積，等濃度的雙氧水制取氧氣D.服用胃舒平主要成分 Al(OH)3治療胃酸過多，胃液 pH 的變化4.為了鑒定某固體的成分，小王

3、同學按下列方法進行實驗，記錄結(jié)果如下表：步驟實驗方法結(jié)果1取樣品加入適量的水難溶于水2取樣品加入適量的鹽酸產(chǎn)生氣泡3將步驟2產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁依據(jù)表中的記錄結(jié)果，可以推斷此固體可能為(? )A.?碳酸鈣?B.?碳酸鈉?C.?氫氧化鈉?D.?硫酸鋇5.?下表列出了幾種物質(zhì)中含有少量雜質(zhì)以及除去雜質(zhì)的方法，其中不正確的是（）選項物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法A氧氣水將混合氣體通過盛有足量濃硫酸的洗氣瓶B氧化鈣碳酸鈣加水溶解，過濾C銅氧化銅加入過量的稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥D氯化亞鐵溶液氯化銅加過量的鐵粉，過濾A.?A?B.?B?C.?C?D.?D6.?除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜

4、質(zhì)），使用的方法錯誤的是（）?A.?MnO2（KCl）：加水過濾?B.?N2（O2）：通過灼熱的銅網(wǎng)C.?CaO（CaCO3）：高溫煅燒?D.?NH3（H2O）：用濃硫酸洗氣7.某工廠原來用氫氧化鈉溶液中和所排廢水中的硫酸，現(xiàn)改用氫氧化鉀溶液中和以得到鉀肥，若氫氧化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與原來氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，則此時堿流量閥調(diào)節(jié)的方法是（）A.?不用變動?B.?減小流量?C.?加大流量?D.?無法確定8.?邏輯推理是化學學習中常用的思維方法下列推理正確的是（）? A.?中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是中和反應B.?化合物是由不同種元素組成的純凈物，所以由不同種元素組成

5、的純凈物一定是化合物C.?單質(zhì)中只含有一種元素，所以只含有一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)D.?在同一化合物中，金屬元素顯正價，所以非金屬元素一定顯負價9.?下列各組溶液中，僅用組內(nèi)物質(zhì)就能鑒別出來，且均為無色溶液的是（）A.?NaOH? 酚酞? Na2CO3? KCl?B.?KCl? Ca（OH）2 ?HCl? NaNO3C.?FeCl3 ?NaOH? MgSO4 ?KNO3? ?D.?KOH? 稀H2SO4? KCl? 酚酞10.?下列各組中溶液，不用其他試劑就能鑒別出來的是（）A.?HCl、CuSO4、KCl、Ma2SO4?B.?Na2CO3、Na2SO4、HCl、H2SO4C.?K2CO3、N

6、aOH、HCl、BaCl2?D.?HCl、NaOH、CaCl2、KNO3二、填空題（共10題；共46分）11.?“比較歸納法”是學習化學的一種重要方法（“”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應，“”表示某種物質(zhì)可通過一步反應轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)）（1）請以表2中序號為示例，填寫序號、中的空格：項目序號?舉例?物質(zhì)類別間的相互反應?物質(zhì)類別間的相互轉(zhuǎn)化?CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl?鹽1鹽2?鹽新鹽?寫出硫酸與氯化鋇反應的化學方程式?_ _?酸鹽?酸?_?寫出氫氧化鈉轉(zhuǎn)變成另一種堿的?_?堿?_?堿新堿（2）室溫下，氯化鎂與下列物質(zhì)的變化關(guān)系，正確的是?_（填標號）AMgCl2AgNO3

7、 BKNO3MgCl2 CMgCl2HCl DMg（OH）2MgCl2 12.?有一種固體混合物質(zhì)M，其中只可能含有Na2CO3、NaNO3、Na2SO4、CuCl2、BaCl2中的一種或幾種請根據(jù)以下實驗操作回答下列問題操作取少量M放入足量的水中充分攪拌、靜置，得到白色沉淀和無色溶液，過濾操作向濾出的沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解，此時所得溶液仍為無色（1）M中一定不含的物質(zhì)是_ _ ， 不能確定是否含有的物質(zhì)是_ _?（2）上述實驗過程中，發(fā)生反應的化學方程式為_ _?、_ _?（3）向操作后所得的無色溶液中滴加溶液AgNO3溶液，一定能發(fā)生的反應的化學方程式為_?13.?現(xiàn)有一包固體

8、混合物A，其中可能含有硝酸銨、硫酸鉀、硝酸銅、氯化鈉四種物質(zhì)中的一種或多種現(xiàn)按圖所示進行檢驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述（假設過程中所有發(fā)生的反應都恰好完全反應）請你依據(jù)實驗過程和產(chǎn)生的現(xiàn)象做出分析與判斷：（1）氣體B的化學式是_?（2）步驟發(fā)生反應的化學方程式_ _?（3）通過上述現(xiàn)象判斷，該固體混合物A中一定含有的物質(zhì)是_；不能確定是否含有的物質(zhì)是_?，如果要證明混合物A中確實含有該物質(zhì)，可用濾液F繼續(xù)實驗請簡要說出繼續(xù)實驗的操作步驟和現(xiàn)象_ _?14.在下列短文中的括號里用序號填上：硫是一種淡黃色的固體_?，把塊狀的硫粉碎_?，將燃燒匙內(nèi)的硫粉加熱，硫粉熔化 _，繼續(xù)加熱，硫的蒸氣被點燃，發(fā)出

9、淡藍色的火焰，生成一種無色有刺激性氣味的氣體_?，這說明硫具有可燃性_ 。A物理變化 ?B化學變化? ?C物理性質(zhì)? D化學性質(zhì)15.?下列是初中化學中常見的物質(zhì)：鐵、氫氣、氧化銅、二氧化碳、硫酸、氫氧化鈉、氯化銅他們進行擊鼓傳花游戲，條件是相互之間能發(fā)生反應就可以進行傳遞請把上述物質(zhì)分別安排在AG的位置上，使花束能從A傳到G其中A的固體俗稱干冰請回答：（1）氫氧化鈉應放在位置_? 上（2）C和D反應的化學方程式為_ _?，反應類型為_反應上述物質(zhì)除了發(fā)生從A到G的化學反應外，常溫下還能相互發(fā)生化學反應的是_ （3）當G換成另一個同類別物質(zhì)時就能將花傳回起點A，它是_?（寫名稱）16.?圖中A

10、、B、C、D、E是初中化學常見的五種不同類別的物質(zhì) E是導致溫室效應的一種氣體，圖中“”表示相連物質(zhì)能發(fā)生化學反應，“”表示兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應物、生成物及反應條件省略）（1）寫出物質(zhì)E的一種用途_ _；（2）物質(zhì)C與E反應的化學方程式是_ _?；（3）寫出圖中一個屬于中和反應的化學方程式_ _?（4）A與B反應的微觀實質(zhì)是_ _?17.?現(xiàn)有一包白色固體樣品，可能含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4HCO3、KCl、CuSO4中的一種或幾種，取樣品進行如右上實驗：（1）操作1所用到是玻璃儀器有_ _?（2）原白色固體中一定不含有_ _?，一定含有_ _?（3）寫出生成

11、氣體a的化學方程式_ _?18.（2012金華）現(xiàn)有一包固體粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一種或幾種組成。為確定其組成，進行了如下圖所示的實驗。 請回答：（1）若X溶液只含一種溶質(zhì)，根據(jù)實驗可以確定X溶液的溶質(zhì)是_?；（2）原固體粉末的所有可能組成是_ _?。19.?鐵的化合物有廣泛用途，如碳酸亞鐵（FeCO3）可作為補血劑，鐵紅（Fe2O3）可作為顏料制備FeCO3和Fe2O3的一種流程如下： （1）反應需控制溫度在35以下，原因可能是_ _?（用化學方程式表示）；（2）反應為復分解反應，寫出該反應的化學方程式：_ _?；（3）FeCO3濁液暴露在空氣中，會有部分固體表面變

12、為紅褐色，同時釋放出CO2 ， 則與FeCO3反應的物質(zhì)為_?（填化學式）；（4）FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3時，也會生成FeO現(xiàn)煅燒23.2kg的FeCO3 ， 得到Fe2O3和FeO的混合15.84kg，則Fe2O3的質(zhì)量為_?kg20.?有一包白色固體可能含碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鉀、硝酸鋇、氫氧化鈉中的一種或幾種某化學興趣小組為探究其成分做了以下實驗：取少量固體于燒杯中，逐漸加水并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入水的質(zhì)量的變化如圖1所示；取少量B點時的清液于試管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不變色；繼續(xù)向燒杯中滴加稀硝酸并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入稀硝酸的質(zhì)量的變化如圖2所示 請

13、回答下列問題：（1）BC段可觀察到的現(xiàn)象是_ _ _ ， 從C到D液體的pH_（填“增大”、“減小”或“不變”）；（2）原白色固體中一定含有_ ， 可能含有_；（3）D點時，溶液中一定含有的溶質(zhì)是_；（4）為進一步探究該白色固體的成分，該組同學取少量原固體樣品于試管中，加足量水溶解，加_ ， 過濾；再向濾液中加_ ， 觀察現(xiàn)象三、解答題（共10題；共97分）21.某興趣小組收集到含有碳酸鈉和氫氧化鈉的混合廢液5.11kg，他們用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸來處理廢液。在向廢液中加入稀硫酸過程中，測得所得溶液的質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。 （1）在處理廢液過程中，_（填字母）點對應的

14、溶液PH=7。 （2）若向BC段（不包括B、C）對應的溶液，滴加硝酸鋇溶液，則產(chǎn)生的沉淀是_?。（填化學式）（3）求出B點的坐標（x0 ， y0）。（4）求C點時溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。22.某科學興趣小組使用右圖所示裝置，對某種鐵銅合金的成分進行測量。先取足量稀硫酸于燒杯中，再向其中加入14.0g合金樣品開始計時，并將電子天平的讀數(shù)記錄在下表中，請回答下列問題：（1）根據(jù)電子天平讀數(shù)和時間的關(guān)系分析，該反應進行過程中，氫氣的產(chǎn)生速度有什么特點？（2）合金中鐵元素的質(zhì)量百分含量為多少？（3）完全反應后，燒杯中FeSO4的質(zhì)量分數(shù)為多少？（用百分數(shù)表示）空燒杯加入硫酸后加鐵粉后5分鐘12分鐘21分

15、鐘40分鐘3小時讀數(shù)（g）28.5169.7183.6183.5183.4183.3183.323.某同學對氯化鈉、燒堿、純堿、無水硫酸銅、硫酸銅晶體等五種樣品進行鑒別。（1）觀察樣品，顏色為藍色的是_ _。（2）余下四種樣品，分別取少量置于試管中，加水溶解，溶液呈_色的是_。（3）再在剩下的三種溶液中，加入_，無明顯現(xiàn)象的是氯化鈉。（4）最后兩種溶液中加_，有氣泡生成的是_，無氣泡的是_。24.三位同學分別用相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（石灰石中的雜質(zhì)既不與酸反應，也不溶于水）。 （1）小敏的方法可用如下流程表示，測得的碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為 ?_；（2）小華取 10

16、 克樣品，用如圖甲實驗裝置進行實驗，反應結(jié)束后，測得 B 裝置質(zhì)量增加 了 4.6 克，根據(jù)上述數(shù)據(jù)，算得碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，發(fā)現(xiàn)與事實嚴重不符，造成這種情況的可能原因是 _ _ _ 。（3）小軍用如圖乙的實驗裝置進行實驗，將 20 克稀鹽酸加入到 1.25 克樣品中，生成的 CO2?體積與反應時間的關(guān)系如圖丙，本實驗條件下 CO2?的密度為 1.8 克/升。已知小敏、小華 和小軍實驗中所用鹽酸濃度相同，請分析數(shù)據(jù)，求實驗所用的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 25.?在世界范圍內(nèi)，據(jù)統(tǒng)計化肥對糧食增產(chǎn)的貢獻率已超過40%如圖是兩種氮肥標簽的一部分請根據(jù)圖示中的信息回答下列問題： （1）從標簽上看，碳酸氫銨

17、不同于尿素的化學性質(zhì)是_?（填字母序號）；A易溶于水? ? B受熱易分解? ? C有揮發(fā)性（2）碳酸氫銨的式量為_?；（3）純尿素中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為_?這種尿素肥料的純度至少為_?（計算結(jié)果精確至0.1%）26.科學興趣小組對某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進行以下探究：查資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生。牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定:取適量牙膏樣品，利用右圖所示裝置進行實驗(圖中夾持儀器略去)，充分反應后，測定C裝置中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。請依據(jù)實驗過程回答下列問題：（1）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣，其目的是_ _。（

18、2）某同學認為不必測定C裝置中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測定C裝置在吸收CO2前后的質(zhì)量，同樣可以算出碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。實驗證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高，原因是_ _ _ 。（3）實驗中準確稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94 g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為多少？27.?某實驗小組為探究酸的化學性質(zhì)，由甲、乙同學設計并完成了如圖所示的實驗（1）甲同學實驗中所發(fā)生的化學方程式為_ ?【查閱資料】CaCl2、NaCl的溶液呈中性，Na2CO3溶液呈_（填“酸”或“堿”）性【實驗探究一】確定甲、乙同學上述實驗后所得溶液中的溶質(zhì)（2）取甲所得溶液少許，加入石蕊試液，

19、溶液顯紅色，甲所得溶液中一定含有的溶質(zhì)是_?（寫化學式）（3）取乙所得溶液少許，加入酚酞試液，溶液顯紅色，乙所得溶液中一定含有的溶質(zhì)是_?（寫化學式）【實驗探究二】（4）甲、乙同學把上述實驗所得溶液倒入同一廢液缸中，觀察到廢液缸中產(chǎn)生少量氣泡，最終有白色沉淀生成，該白色沉淀是_?（寫化學式）【討論交流】丙同學提出：若將上述廢缸中物質(zhì)取出，過濾，所得濾液中含有哪些物質(zhì)呢？經(jīng)過討論大家一致認為：一定含有NaCl，可能含有CaCl2、鹽酸和Na2CO3中的部分物質(zhì)【實驗探究三】取少量濾液于試管中，滴加過量的稀硝酸，可觀察到有大量氣泡產(chǎn)生【歸納總結(jié)】該濾液中含有的溶質(zhì)是氯化鈉和_?（寫化學式）（5）【

20、探索與拓展】有一份由Na2SO4、NaCl兩種物質(zhì)組成的固體樣品為確定其組成，上述小組同學將樣品全部溶于蒸餾水中制成119.3g溶液，再往其中加入104gBaCl2溶液，兩者恰好完全反應過濾，得到23.3g白色沉淀和一定質(zhì)量的濾液經(jīng)測定，該濾液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9%試計算：（均需計算過程）所用BaCl2的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)所用樣品的質(zhì)量 28.（2012寧波）實驗室中有一樣品，已知是由氧化亞鐵和氧化銅組成。小科把樣品均分成兩份，根據(jù)學過的知識進行如下實驗：? ?步驟一：將其中一份樣品加入過量鹽酸得到溶液A；? 步驟二：將另一份樣品在加熱條件下與過量一氧化碳充分反應得到粉末B；? 步驟三：將溶液

21、A、粉末B混合，結(jié)果產(chǎn)生無色氣體05克，并得到不溶物32克和不含Cu2+的強酸性溶液。（1）溶液A的溶質(zhì)中，除生成的氯化亞鐵和氯化銅外，還含有_；（2）計算原樣品中氧化銅的質(zhì)量；（3）計算粉末B中鐵的質(zhì)量；（4）原樣品中氧化亞鐵和氧化銅的質(zhì)量比為多少?29.有一包固體粉末，可能是CaCO3、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3中的一種或多種，某實驗小組對其組成成分進行了以下探究活動?！举Y料查閱】Na2CO3溶液與CuSO4溶液混合能產(chǎn)生藍色沉淀?！净顒优c探究】去一定量上述固體粉末，加足量水溶解。（1）【現(xiàn)象與結(jié)論】經(jīng)上述操作，得到藍色澄清溶液，則原固體粉末中一定沒有_和_（填化學式）。（2）

22、【探索與拓展】為進一步確定原固體粉末的組成，該實驗小組同學先用托盤天平稱取46.2g該粉末，溶于水配成174.6g溶液，再往其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。據(jù)圖回答： 計算產(chǎn)生最大沉淀量時所加NaOH溶液的質(zhì)量。 通過計算確定46.2g固體粉末的組成。（回答出物質(zhì)名稱和其質(zhì)量）30.（2012衢州）在一次研究性學習中，老師拿出在“配置一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液”實驗中回收的氯化鈉溶液，請同學們測定其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，并給試劑瓶貼上標簽。經(jīng)過討論，大家決定利用以下兩種方法進行測定： （1）蒸發(fā)結(jié)晶法：取一定量的氯化鈉溶液，將其倒入蒸發(fā)皿中

23、，加熱（如圖一），得到食鹽晶體。多次測量計算所需的各個物理量后，數(shù)據(jù)如下表所示：蒸發(fā)皿的質(zhì)量蒸發(fā)皿的質(zhì)量+食鹽溶液的質(zhì)量蒸發(fā)皿的質(zhì)量+食鹽晶體的質(zhì)量28.8克48.8克30.7克計算用該方法測得的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（2）化學沉淀法：取20克氯化鈉溶液，倒入燒杯中，然后用膠頭滴管向其中滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為17%的硝酸銀溶液，邊滴邊攪拌（如圖二），反應完全時，共消耗硝酸銀溶液34.2克。計算用該方法測得的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（3）通過上述測量，請你在標簽上填上氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，并寫出你選填這一數(shù)據(jù)的理由。_ _ 2018年九年級科學上冊第一章提高練習二答案解析部分一、單項選擇題

24、1.【答案】A【考點】鹽的性質(zhì)及用途，物質(zhì)的推斷【解析】【分析】根據(jù)題中明顯的實驗現(xiàn)象特征作為解題時的突破口：中題眼有“上層溶液為無色”，“白色沉淀”；中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”，產(chǎn)生“無色氣體”，抓住這些題眼可快速解答?！窘獯稹恐小吧蠈尤芤簽闊o色”可推得一定沒有“CuSO4”；“白色沉淀”有兩種可能：原有的CaCO3或Na2SO4與BaCl2反應生成的硫酸鋇。中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”可知白色沉淀既有“碳酸鈣”，又有“硫酸鋇”；而有硫酸鋇時，則一定含有Na2SO4與BaCl2 但整個推斷過程中，始終無法確定KNO3的存在與否。所以，原固體粉末中一定含有Ca

25、CO3、Na2SO4和BaCl2 ， 一定不含有CuSO4 ， 可能含有KNO3。故答案為：A2.【答案】D【考點】酸、堿、鹽的鑒別【解析】【解答】A、四種溶液兩兩混合，硫酸和鹽酸都能與碳酸鈉反應產(chǎn)生氣體，但無法鑒別鹽酸和硫酸，故選項錯誤；B、將四種溶液各取少量，兩兩混合，能產(chǎn)生兩種沉淀的物質(zhì)是硝酸銀，無明顯現(xiàn)象的是硝酸鉀，但無法鑒別氯化鈉和氯化鋇，故選項錯誤；C、將四種溶液兩兩混合，產(chǎn)生白色沉淀的是硫酸鈉和氯化鋇，其余都不反應，無法鑒別出來，故選項錯誤；D、觀察，呈黃色的為硫酸鐵溶液，將氯化鐵少量分別滴加到盛有剩余三種溶液少量的試管中，出現(xiàn)紅褐色沉淀的是氫氧化鈉溶液，取剩余溶液中的一種滴加到

26、紅褐色沉淀中，沉淀消失，加入的是鹽酸，剩余一種是氯化鉀，故選項正確故選D【分析】不用其他試劑，就能將組內(nèi)物質(zhì)鑒別出來，首先需考慮物質(zhì)的顏色，然后將鑒別出來的物質(zhì)與其他物質(zhì)混合，根據(jù)現(xiàn)象的不同加以鑒別，若物質(zhì)都是沒有顏色，則讓溶液之間兩兩混合，根據(jù)不同的實驗現(xiàn)象加以鑒別3.【答案】B【考點】實驗室制取氧氣的反應原理，金屬的化學性質(zhì)，中和反應及其應用，固體溶解度的概念【解析】【分析】該題結(jié)合化學反應與圖像的分析，對學生的能力要求較強；【解答】A、氧化鈣溶于會與水反應，消耗水；對于飽和溶液來說，溶劑減少，溶質(zhì)會析出；故A錯誤；B、橫坐標是硫酸的質(zhì)量，縱坐標為氫氣的質(zhì)量，相同質(zhì)量的鋅和鐵來說，鐵產(chǎn)生的

27、氫氣質(zhì)量多；故B正確；C、催化劑只改變化學反應的速率，不會改變產(chǎn)物的質(zhì)量，故氣體的質(zhì)量應該相等；故C錯誤；D、胃液呈現(xiàn)酸性；所以應該從PH7開始反應，慢慢增大；故D錯誤；故答案為：B。4.【答案】A【考點】鹽的性質(zhì)及用途，酸、堿、鹽的鑒別【解析】【分析】本題考查了物質(zhì)的溶解性；酸的通性；堿的個性等知識。1.碳酸鈣、碳酸鈉 、氫氧化鈉、硫酸鋇四種物質(zhì)中碳酸鈣和硫酸鋇難溶于水。2.碳酸鈣和硫酸鋇中加入鹽酸能產(chǎn)生氣泡的是碳酸鈣，方程式為：CaCO3+2HCL=CaCL2+H20+CO23.產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水變渾濁的方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O【解答】1.取樣品加入適量的

28、水，難溶于水說明固體難溶于水。故答案B，C錯誤。2.取樣品加入適量的鹽酸，產(chǎn)生氣泡，故答案D錯誤。3.將步驟2產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，進一步說明是碳酸鹽。故答案A正確。5.【答案】B【考點】鹽的性質(zhì)及用途，物質(zhì)除雜或凈化【解析】【解答】A、濃硫酸具有吸水性，且不與氧氣反應，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確；B、CaO能與水反應生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤；C、氧化銅能與過量的稀鹽酸反應生成氯化銅和水，Cu不與稀鹽酸反應，再過濾、洗滌、干燥，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故

29、選項所采取的方法正確；D、過量的鐵粉能與氯化銅溶液反應生成氯化亞鐵溶液和銅，再過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確；故選：B【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；反應后不能引入新的雜質(zhì)6.【答案】D【考點】常見氣體的檢驗與除雜方法，鹽的性質(zhì)及用途，物質(zhì)除雜或凈化【解析】【解答】A、KCl易溶于水，MnO2難溶于水，可采取加水溶解、過濾的方法進行分離除雜，故選項所采取的方法正確；B、氧氣通過灼熱的銅網(wǎng)時可與銅發(fā)生反應

30、生成氧化銅，而氮氣不與銅反應，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確；C、CaCO3固體高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確；D、濃硫酸具有吸水性，但能與氨氣反應，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤；故選：D【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；反應后不能引入新的雜質(zhì)7.【答案】C【考點】酸的化學性質(zhì)，堿的化學性質(zhì)，中和反應

31、及其應用，根據(jù)化學反應方程式的計算【解析】【分析】若流量不變，氫氧化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與原來所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同時，由于氫氧化鉀的相對分子質(zhì)量比氫氧化鈉的大，所以參與反應的氫氧根質(zhì)量分數(shù)減小，要中和掉相同的酸，所以應加大流量。【解答】由于由于氫氧化鉀的相對分子質(zhì)量比氫氧化鈉的大，故氫氧根的含量氫氧化鈉大一些，同樣是中和一定量的酸需要氫氧化鉀的量應該多一些，故應該流量閥開大一些才能中和掉定量的硫酸，故選C。故答案為：C8.【答案】B【考點】中和反應及其應用【解析】【解答】A、中和反應特指的酸堿之間的反應，酸堿反應生成鹽和水，但是生成鹽和水的反應不一定是中和反應，例如二氧化碳和氫氧

32、化鈉反應生成了鹽和水，但是它不屬于中和反應，故A錯誤；B、化合物是由不同種元素組成的純凈物，所以由不同種元素組成的純凈物一定是化合物，故B正確；C、單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，在敘述單質(zhì)的定義時必須強調(diào)是純凈物，否則不成立，例如氧氣和臭氧的混合物是由氧元素組成的，但是它屬于混合物，而不是單質(zhì)，故C錯誤；D、在同一化合物中，金屬元素顯正價，但是非金屬元素不一定顯負價，例如碳酸鈉中碳元素顯正價，故D錯誤故選B.【分析】A、中和反應特指的酸堿之間的反應，可以據(jù)此解答該題；B、根據(jù)化合物的定義進行解答；C、根據(jù)單質(zhì)的定義進行判斷；D、根據(jù)在同一化合物中，金屬元素顯正價，但是非金屬元素不一定顯負價進行

33、解答9.【答案】D【考點】酸、堿、鹽的鑒別【解析】【解答】A、NaOH、Na2CO3均使酚酞溶液變紅色，氯化鉀顯中性，不能使酚酞溶液變色，但其余兩兩混合均沒有明顯象，故不加其他試劑無法鑒別；B、Ca（OH）2 與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，但無明顯變化，其余兩兩混合均沒有明顯象，故不加其他試劑無法鑒別；C、FeCl3溶液是黃色的，能與FeCl3溶液反應產(chǎn)生紅褐色沉淀的是NaOH溶液，能與NaOH溶液反應產(chǎn)生白色沉淀的是MgSO4溶液，無明顯變化的是KNO3 ， 故不加其他試劑可以鑒別，但FeCl3溶液是黃色的，故選項錯誤；D、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，變紅色的是氫氧化鉀與酚酞溶液，再將剩余的

34、兩種溶液分別滴加至顯紅色的溶液中，能使紅色變?yōu)闊o色的是硫酸，無明顯變化的是氯化鉀；氫氧化鉀能與稀硫酸反應生成硫酸鉀和水，該反應屬于放熱反應，再將氫氧化鉀與酚酞溶液分別滴加至稀硫酸中，用手觸摸試管壁，能使溫度升高的是氫氧化鉀溶液，無明顯變化的是酚酞溶液，不加其他試劑可以鑒別，且均為無色溶液，故選項正確；故選：D【分析】在不另加試劑就能鑒別的題目中，首先觀察有無有特殊顏色的物質(zhì)，若有，將有顏色的溶液鑒別出來，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液把其它沒有確定出的物質(zhì)確定出來，若都沒有顏色就將溶液兩兩混合，根據(jù)混合后的現(xiàn)象進行分析鑒別10.【答案】C【考點】酸、堿、鹽的鑒別【解析】【解答】A、可先鑒別出藍

35、色的CuSO4溶液，再將CuSO4溶液滴入剩下的三種試劑中，都沒有明顯的現(xiàn)象，故錯誤；B、鹽酸和硫酸都能夠和碳酸鈉反應產(chǎn)生氣泡，現(xiàn)象相同，因此應用互滴法無法鑒別稀鹽酸和稀硫酸，故錯誤；C、采用溶液互滴法，碳酸鉀和鹽酸反應產(chǎn)生氣泡，和氯化鋇反應產(chǎn)生沉淀，因此既能產(chǎn)生沉淀又能夠產(chǎn)生氣泡的是碳酸鉀，和碳酸鉀產(chǎn)生氣泡的是鹽酸，產(chǎn)生沉淀的是氯化鋇，剩下的為氫氧化鈉，因此可鑒別出四種物質(zhì)，故正確；D、四種物質(zhì)兩兩混合都沒有明顯的現(xiàn)象，無法鑒別，故錯誤；故選項為：C【分析】不用其他試劑，就能將組內(nèi)物質(zhì)鑒別出來，首先需考慮物質(zhì)的顏色，然后將鑒別出來的物質(zhì)與其他物質(zhì)混合，根據(jù)現(xiàn)象的不同加以鑒別，若物質(zhì)都是沒有顏

36、色，則讓溶液之間兩兩混合，根據(jù)不同的實驗現(xiàn)象加以鑒別二、填空題11.【答案】BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl；新酸；2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2；鹽；D【考點】鹽的性質(zhì)及用途，書寫化學方程式、文字表達式【解析】【解答】（1）氯化鋇和稀硫酸反應的化學方程式為：BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl酸與鹽反應生成新酸和新鹽；故填：BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl；新酸；氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應的化學方程式為：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2；堿與鹽反應生成新堿和新鹽；故填：2NaOH+CuSO4=

37、Na2SO4+Cu（OH）2；鹽（2）MgCl2不能通過化學反應轉(zhuǎn)化為AgNO3；故A不正確；KN03不能通過化學反應轉(zhuǎn)化為MgCl2 ， 故B不正確；MgCl2不能通過化學反應轉(zhuǎn)化為HCl，故C不正確；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，故D正確；故選：D【分析】（1）氯化鋇和稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和氯化氫；氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉.12.【答案】氯化銅、硫酸鈉；硝酸鈉；Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl；BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2；NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl【考點】鹽的性質(zhì)及用途【解析】【解答】氯

38、化銅在溶液中顯藍色，碳酸鈉和氯化鋇會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和氯化鋇會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀取少量M放入足量的水中充分攪拌、靜置，得到白色沉淀和無色溶液，過濾，氯化銅在溶液中顯藍色，所以混合物中一定不含氯化銅，向濾出的沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解，此時所得溶液仍為無色，硫酸鋇沉淀難溶于酸，所以混合物中一定不含硫酸鈉，一定含有碳酸鈉，題中的現(xiàn)象不能確定硝酸鈉是否存在（1）M中一定不含的物質(zhì)是氯化銅、硫酸鈉，不能確定是否含有的物質(zhì)是硝酸鈉；（2）碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鋇和鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，化學方程式為：Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2N

39、aCl、BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2；（3）氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，化學方程式為：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl故答案為：（1）氯化銅、硫酸鈉，硝酸鈉；（2）Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl、BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2；（3）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl【分析】根據(jù)氯化銅在溶液中顯藍色，碳酸鈉和氯化鋇會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和氯化鋇會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀等知識進行分析13.【答案】NH3；Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O；NH4NO3、K2SO4、Cu（NO3）2；

40、NaCl；取少量濾液F于試管中，滴加適量的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成【考點】酸的化學性質(zhì)，堿的化學性質(zhì)，物質(zhì)的推斷，常見物質(zhì)的鑒定【解析】【解答】解：固體混合物A能夠和氫氧化鈉反應產(chǎn)生使石蕊試液變藍的氣體B，因此B是氨氣，則說明一定含有硝酸銨；濾液C能夠和硝酸鋇反應產(chǎn)生沉淀G，因此C中含有硫酸根離子，則固體A中一定含有硫酸鉀；濾渣D能夠和稀硫酸反應產(chǎn)生藍色溶液H，因此D是氫氧化銅，則A中含有硝酸銅，因此：（1）氣體B是氨氣，故填：NH3；（2）步驟是氫氧化銅和硫酸反應產(chǎn)生硫酸銅和水，故反應的方程式為：Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O；（3）通過以上分析，可知固體混合物中一定含有

41、硝酸銨、硫酸鉀、硝酸銅，可能含有氯化鈉；要檢驗氯化鈉的存在，就是檢驗氯離子，可以通過滴加硝酸銀溶液，觀察有無沉淀產(chǎn)生；故填：NH4NO3、K2SO4、Cu（NO3）2 ， NaCl；取少量濾液F于試管中，滴加適量的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成【分析】根據(jù)框圖固體混合物A能夠和氫氧化鈉反應產(chǎn)生使石蕊試液變藍的氣體B，因此B是氨氣，則說明混合物中一定含有硝酸銨；濾液C能夠和硝酸鋇反應產(chǎn)生沉淀G，因此C中含有硫酸根離子，則固體A中一定含有硫酸鉀；濾渣D能夠和稀硫酸反應產(chǎn)生藍色溶液H，因此D是氫氧化銅，則A中含有硝酸銅，帶入驗證完成相關(guān)的問題14.【答案】C；A；A；B；D【考點】化學變化和物理變化的判

42、別，化學性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應用【解析】【解答】硫是一種淡黃色的固體是物理性質(zhì)描述；把塊狀的硫粉碎是物理變化描述；將燃燒匙內(nèi)的硫粉加熱，硫粉熔化是物理變化的描述；繼續(xù)加熱，硫的蒸氣被點燃，發(fā)出淡藍色的火焰，生成一種無色有刺激性氣味的氣體是化學變化的描述；這說明硫具有可燃性是化學性質(zhì)的描述?！痉治觥勘绢}考查變化與性質(zhì)的區(qū)分，首先根據(jù)敘述中有“能”“能夠”“可以”等詞語分出性質(zhì)來，然后再具體判別變化及性質(zhì)的類別。15.【答案】B；Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；置換；硫酸和氫氧化鈉；碳【考點】金屬的化學性質(zhì)，酸的化學性質(zhì)，堿的化學性質(zhì)，物質(zhì)的推斷，常見物質(zhì)的鑒定【解析】【解答】A的固體俗稱干

43、冰，因此A是二氧化碳，二氧化碳能夠和氫氧化鈉反應，則B是氫氧化鈉；氫氧化鈉能夠和硫酸和氯化銅反應，假設C是氯化銅，氯化銅能夠和鐵反應，因此D就是鐵；鐵能夠和硫酸反應，因此E就是硫酸；硫酸能夠和氧化銅反應，氧化銅能夠和氫氣反應，因此F是氧化銅，G是氫氣，帶入驗證符合要求，因此：（1）氫氧化鈉能夠和二氧化碳反應，因此氫氧化鈉在B位置上；故填：B；（2）C是氯化銅，D是鐵，鐵和氯化銅反應產(chǎn)生氯化亞鐵和銅；該反應是單質(zhì)和化合物生成新的單質(zhì)和化合物的置換反應；常溫下硫酸能與氫氧化鈉反應，化學方程式為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；故答案為：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；置換；硫酸

44、和氫氧化鈉；（3）G是氫氣，氫氣和碳都能夠還原氧化銅，因此可以把氫氣換成碳；故填：碳【分析】根據(jù)鐵、氫氣、氧化銅、二氧化碳、硫酸、氫氧化鈉、氯化銅之間的兩兩反應關(guān)系及相互之間能發(fā)生反應就可以進行傳遞的條件進行大膽的假設，最后能夠符合傳遞的要求即可16.【答案】滅火等；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（合理即可）；2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O（合理即可）；2H+Fe=Fe2+H2（合理即可）【考點】中和反應及其應用，物質(zhì)的推斷，常見物質(zhì)的鑒定【解析】【解答】E是導致“溫室效應”的一種氣體，則E是二氧化碳，二氧化碳能夠和堿溶液反應，因此C可以是氫氧化鈉等堿溶液；A、B、C、

45、D、E是初中化學常見的五種不同類別的物質(zhì)，氫氧化鈉等堿溶液還能夠和酸，某些鹽溶液反應，因此B可以是酸，如硫酸；B能夠轉(zhuǎn)化為D，則D可能是鹽溶液，A能夠和B酸、D鹽反應，因此A可以是常見的金屬鐵，則D可以是硫酸銅，帶入驗證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，因此：（1）E是二氧化碳，不能燃燒也不能支持燃燒，因此可以用于滅火等；故填：滅火等；（2）C是堿溶液，如氫氧化鈉，與二氧化碳反應產(chǎn)生碳酸鈉和水，故反應的方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（合理即可）；（3）中和反應是酸和堿之間的反應，因此是B和C反應，如硫酸和氫氧化鈉反應產(chǎn)生硫酸鈉和水，故反應的方程式為：2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O

46、（合理即可）；（4）A和B的反應是金屬和酸反應產(chǎn)生鹽和氫氣，反應的實質(zhì)是氫離子和金屬原子反應產(chǎn)生氫分子和金屬離子，如鐵和硫酸反應產(chǎn)生硫酸亞鐵和氫氣，反應的實質(zhì)是：2H+Fe=Fe2+H2；故答案為：2H+Fe=Fe2+H2（合理即可）【分析】E是導致“溫室效應”的一種氣體，則E是二氧化碳，二氧化碳能夠和堿溶液反應，因此C可以是氫氧化鈉等堿溶液；A、B、C、D、E是初中化學常見的五種不同類別的物質(zhì)，氫氧化鈉等堿溶液還能夠和酸，某些鹽溶液反應，因此B可以是酸，如硫酸；B能夠轉(zhuǎn)化為D，則D可能是鹽溶液，A能夠和B酸、D鹽反應，因此A可以是常見的金屬鐵，則D可以是硫酸銅，帶入驗證完成相關(guān)的問題17.【

47、答案】燒杯、玻璃棒；CuSO4；BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4HCO3；NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O+NH3【考點】鹽的性質(zhì)及用途，物質(zhì)的推斷，過濾的原理、方法、操作及其應用，鹽與化肥，常見物質(zhì)的鑒定【解析】【解答】（1）由題意可知操作1是白色固體加足量水溶解，應用到的玻璃儀器是：燒杯和玻璃棒；（2）由于硫酸銅的溶液顯藍色，根據(jù)操作1得到的是無色溶液，說明不含有硫酸銅；由于上述物質(zhì)的碳酸氫銨能與氫氧化鈉反應放出了氨氣，根據(jù)無色溶液再加入氫氧化鈉加熱生成了氣體，說明了含有碳酸氫銨；由于上述物質(zhì)的氯化鋇能與碳酸鈉、硫酸鈉反應分別生了碳酸鋇、硫酸鋇沉淀，碳酸鋇沉

48、淀能溶于鹽酸，硫酸鋇不能溶于鹽酸，根據(jù)操作1可知得到的白色沉淀，能部分溶解于鹽酸，說明了含有氯化鋇、碳酸鈉和硫酸鈉，根據(jù)上述實驗過程不能判斷氯化鉀是否存在，氯化鉀是可能存在的物質(zhì)所以，原白色固體中一定不含有CuSO4 ， 一定含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4HCO3 ， 可能含有的物質(zhì)是KCl；（3）由上述分析可知，碳酸氫銨能與氫氧化鈉反應放出了氣體a是氨氣，反應的方程式：NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O+NH3故答案為：（1）燒杯、玻璃棒；（2）CuSO4 ， BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4HCO3；（3）NH4HCO3+2NaOH=Na2

49、CO3+2H2O+NH3【分析】（1）根據(jù)溶解的操作分析用到的玻璃儀器；（2）根據(jù)操作1得到的是無色溶液，說明不含有硫酸銅；根據(jù)無色溶液再加入氫氧化鈉加熱生成了氣體，說明了含有碳酸氫銨；根據(jù)操作1可知得到的白色沉淀，能部分溶解于鹽酸，說明了含有氯化鋇、碳酸鈉和硫酸鈉，據(jù)此分析判斷白色固體中的物質(zhì)；（3）根據(jù)碳酸氫銨與氫氧化鈉的反應寫反應的化學方程式18.【答案】（1）NaCl（或“氯化鈉”）（2）CaCO3、CaO、Na2CO3；CaCO3、Na2CO3；CaO、Na2CO3【考點】鹽的性質(zhì)及用途，物質(zhì)的推斷，常見物質(zhì)的鑒定【解析】【分析】本題屬于推斷題，根據(jù)題目給出的流程圖和信息：加入鹽酸有

50、無色氣體生成，說明原物質(zhì)中一定有碳酸鈉；若X溶液只含一種溶質(zhì)，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水和二氧化碳，根據(jù)實驗可以確定X溶液的溶質(zhì)是氯化鈉；加入足量的水過濾，有白色沉淀，因此白色沉淀是碳酸鈣，可能有少量的氧化鈣，也可能沒有；由此可以判斷原固體粉末的所有可能組成是：CaCO3、CaO、Na2CO3；CaCO3、Na2CO3；CaO、Na2CO3?！窘獯稹浚?)加入鹽酸有無色氣體生成，說明原物質(zhì)中一定有碳酸鈉；若X溶液只含一種溶質(zhì)，根據(jù)實驗可以確定X溶液的溶質(zhì)是氯化鈉。故答案為：NaCl（或“氯化鈉”)。（2)加入足量的水過濾，有白色沉淀，因此白色沉淀是碳酸鈣，可能有少量的氧化鈣，也可能沒有；由

51、此可以判斷原固體粉末的所有可能組成是：CaCO3、CaO、Na2CO3；CaCO3、Na2CO3；CaO、Na2CO3。故答案為：CaCO3、CaO、Na2CO3；CaCO3、Na2CO3；CaO、Na2CO3。19.【答案】（1）NH4HCO3NH3+H2O+CO2（2）2NH4HCO3+H2SO4（NH4）2SO4+2H2O+2CO2（3）O2、H2O（4）14.4【考點】鹽的性質(zhì)及用途【解析】【解答】（1）NH4HCO3受熱易分解，為了減少NH4HCO3溶液的減少，應控制溫度在35以下，故填：NH4HCO3NH3+H2O+CO2；（2）反應是復分解反應，由流程圖分析可知是稀硫酸與反應中過

52、量的NH4HCO3反應，生成硫酸銨、水和二氧化碳，故填：2NH4HCO3+H2SO4（NH4）2SO4+2H2O+2CO2；（3）紅褐色固體是Fe（OH）3 ， FeCO3、H2O和O2反應生成Fe（OH）3和CO2；故填：O2、H2O；（4）【解答】設Fe2O3的質(zhì)量為x，根據(jù)化學反應前后鐵元素質(zhì)量不變可得：100%x+100%（15.84 kgx）=100%23.2 kg，解答x=14.4 kg故填：14.4【分析】（1）根據(jù)碳酸氫銨受熱易分解分析；（2）根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件以及書寫方程式的方法來分析；（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象來分析解答；（4）根據(jù)化學反應前后的元素種類與質(zhì)量的守恒來分析20

53、.【答案】固體部分溶解，有氣泡冒出；減小；碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇；氯化鉀；硝酸鈉、硝酸鋇、硝酸；稀硝酸；硝酸銀【考點】堿的化學性質(zhì)，物質(zhì)的推斷，常見物質(zhì)的鑒定【解析】【解答】由圖1可知，加入水，有不溶物，說明了上述物質(zhì)間發(fā)生反應生成了沉淀，由于碳酸鈉、硫酸鈉都能與硝酸鋇反應生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸鋇；由圖2可知沉淀加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，沉淀應為碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，說明了原混合物中一定有碳酸鈉和硫酸鈉；由取少量B點時的清液于試管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不變色，說明了不含有氫氧化鈉（1）由上述分析可知，BC段可觀察到的現(xiàn)象是固體部分溶解，有氣泡冒出，從C到D液體的酸性增強，液體

54、的pH減?。唬?）由上述分析可知，原白色固體中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇，可能含有氯化鉀；（3）D點時，溶液中一定含有的溶質(zhì)是硝酸鈉、硝酸鋇、硝酸；（4）由于氯化鉀的存在不能確定，為進一步探究該白色固體的成分，該組同學取少量原固體樣品于試管中，加足量水溶解，加稀硝酸，過濾；再向濾液中加硝酸銀，觀察現(xiàn)象，若有白色沉淀生成則證明含有氯化鉀，否則則沒有故答案為：（1）固體部分溶解，有氣泡冒出，減?。唬?）碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇，氯化鉀；（3）硝酸鈉、硝酸鋇、硝酸；（4）稀硝酸，硝酸銀【分析】碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鉀、硝酸鋇、氫氧化鈉都是可溶于水的物質(zhì)，由圖1可知，加入水，有不溶物，說明了上述物質(zhì)間

55、發(fā)生反應生成了沉淀，由于碳酸鈉、硫酸鈉都能與硝酸鋇反應生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸鋇；由圖2可知沉淀加入稀硝酸沉淀部分溶解，沉淀應為碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，說明了原混合物中一定有碳酸鈉和硫酸鈉由取少量B點時的清液于試管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不變色，說明了不含有氫氧化鈉，據(jù)此分析回答有關(guān)的問題三、解答題21.【答案】（1）C（2）BaCO3、BaSO4（3）解:反應過程中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為：5.11g+5g-10g=0.11gNa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO29844X19.6%0.11kgX=1.25kgX0=5kg-1.25kg=3.75kg第二個反應會產(chǎn)生氣體

56、，故Y0+1.25-0.11=10Y0=8.86kg，坐標為（3.75,8.86）（4）解:兩個反應均生成Na2SO4 ，H2SO4Na2SO498142519.6%XX=1.42kgNa2SO4%=1.42/10=14.2%【考點】酸的化學性質(zhì)，根據(jù)化學反應方程式的計算，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算【解析】【分析】稀硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，稀硫酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳和水，由于生成的二氧化碳氣體逃逸，使得溶液的質(zhì)量的增加量小于稀硫酸與氫氧化鈉，故可知圖中AB段表示稀硫酸與氫氧化鈉反應，BC段表示稀硫酸與碳酸鈉反應。【解答】（1）A點還未反應，溶液成堿性；B點碳酸鈉還未反應，溶液成堿性；

57、C點稀硫酸與兩種物質(zhì)均恰好反應完且生成物也為中性，故此事溶液成中性；（2）由分析可知，BC段溶質(zhì)含有AB段生成的硫酸鈉、未反應的碳酸鈉，所以滴加硝酸鋇溶液會生成BaCO3和BaSO4；（3）x0就是與氫氧化鈉恰好反應的稀硫酸的質(zhì)量，也等于稀硫酸的總質(zhì)量減去與碳酸鈉反應的稀硫酸的質(zhì)量? y0就是此時溶液的總質(zhì)量，但? 設與碳酸鈉參加反應的稀硫酸質(zhì)量為X? 反應過程中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為：5.11g+5g-10g=0.11g? Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO29844X19.6%0.11kg? X=1.25kg? x0=5kg-1.25kg=3.75kg? ? ? ? ? ?

58、 ? ? ? ? ? y0=5.11kg+3.75kg=8.86kg? 故坐標為（3.75，8.86）（4）兩個反應均生成Na2SO4 ， 可直接利用SO42-守恒進行計算?設生成的硫酸鈉總質(zhì)量為X?H2SO4Na2SO498142519.6%XX=1.42kgNa2SO4%=1.42g/10g=14.2%故答案為：（1）C；（2）BaCO3、BaSO4；（3）（3.75，8.86）；（4）14.2%22.【答案】（1）因為硫酸的濃度越大，反應越快，隨著反應的進行，硫酸的濃度減小，反應速度變慢，所以生成氫氣的速度由快變慢（2）解：設合金中Fe的質(zhì)量為x，生成的FeSO4質(zhì)量為y，生成氫氣的質(zhì)量

59、為：169.7g+14.0g-183.3g=0.4g，F(xiàn)e+H2SO4=FeSO4+H256? ? ? ? ? ? ? ? 152 ? ? ? 2x? ? ? ? ? ? ? ? y ? ? ? 0.4g? x=11.2g，y=30.4g合金中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為： 100%=80%答：合金中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為80%（3）溶液的質(zhì)量為：11.2g+（169.7g-28.5g）-0.4g=152.0g硫酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)為： 100%=20%答：硫酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)為20%【考點】金屬的化學性質(zhì)，酸的化學性質(zhì)，根據(jù)化學反應方程式的計算【解析】【分析】根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)求出生成氫氣的質(zhì)量，再根據(jù)化學方程

60、式可以求出其它相關(guān)方面的量?！窘獯稹浚?）因為硫酸的濃度越大，反應越快，隨著反應的進行，硫酸的濃度減小，反應速度變慢，所以生成氫氣的速度由快變慢。（2）設合金中Fe的質(zhì)量為x，生成的FeSO4質(zhì)量為y，生成氫氣的質(zhì)量為：169.7g+14.0g-183.3g=0.4g，F(xiàn)e+H2SO4=FeSO4+H256? ? ? ? ? ? ? 152 ? ? ? 2x? ? ? ? ? ? ? ? ? y ? ? ? 0.4g? x=11.2g，y=30.4g，合金中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為： 100%=80%，（3）溶液的質(zhì)量為：11.2g+（169.7g-28.5g）-0.4g=152.0g，硫酸亞鐵的質(zhì)