高中化學基礎知識整理

1、高中化學基礎知識整理、基本概念及基礎理論：一、阿伏加德羅定律1內容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即“三同”定“一同”。2推論（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2 同溫同壓下，M1/M2=1/2注意：阿伏加德羅定律也適用于不反應的混合氣體。使用氣態(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。3、阿伏加德羅常這類題的解法：狀況條件：考查氣體時經(jīng)常給非標準狀況如常溫常壓下，1.01105Pa、25時等。物質狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。物質結構和晶體結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒（分子、原子、電子

2、、質子、中子等）時常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。晶體結構：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結構。二、離子共存1由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存。（1）有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根及H+不能大量共存。（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能及SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能及OH-大量共存；Fe2+及S2-、Ca2+及PO43-、Ag+及I-不能大量共存。（3）有弱電解質生

3、成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等及H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能及OH-大量共存；NH4+及OH-不能大量共存。（4）一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應。如3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3

4、等。2由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存。（1）具有較強還原性的離子不能及具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。（2）在酸性或堿性的介質中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-及S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O反應不能共在。H+及S2O32-不能大量共存。3能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。例：Al3+和HCO3-、CO32

5、-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+及CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。4溶液中能發(fā)生絡合反應的離子不能大量共存。如Fe2+、Fe3+及SCN-不能大量共存；Fe3+及不能大量共存。5、審題時應注意題中給出的附加條件。 酸性溶液（H+）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=110-10mol/L的溶液等。有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O注意題目

6、要求“大量共存”還是“不能大量共存”。6、審題時還應特別注意以下幾點：（1）注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應的影響。如：Fe2+及NO3-能共存，但在強酸性條件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-及Cl-在強酸性條件下也不能共存；S2-及SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能及強堿（OH-）、強酸（H+）共存。如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇堿時進一步電離）；HCO3-+H+=CO2+H2O三、氧化性、還原性強弱的判斷（1）根據(jù)元素的化合價物質中元素具有最高價，該元素只有氧化性；物質中元素具有最低

7、價，該元素只有還原性；物質中元素具有中間價，該元素既有氧化性又有還原性。對于同一種元素，價態(tài)越高，其氧化性就越強；價態(tài)越低，其還原性就越強。（2）根據(jù)氧化還原反應方程式在同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物氧化劑的氧化性越強，則其對應的還原產(chǎn)物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強，則其對應的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。（3）根據(jù)反應的難易程度注意：氧化還原性的強弱只及該原子得失電子的難易程度有關，而及得失電子數(shù)目的多少無關。得電子能力越強，其氧化性就越強；失電子能力越強，其還原性就越強。同一元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應。四、比較金屬性強弱的依據(jù)金屬性：金屬氣態(tài)原子失去

8、電子能力的性質；金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質。注：金屬性及金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現(xiàn)為不一致，1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強；2、依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱；堿性愈強，其元素的金屬性也愈強；3、依據(jù)金屬活動性順序表（極少數(shù)例外）；4、常溫下及酸反應煌劇烈程度；5、常溫下及水反應的劇烈程度；6、及鹽溶液之間的置換反應；7、高溫下及金屬氧化物間的置換反應。五、比較非金屬性強弱的依據(jù)1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強；同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱

9、；2、依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強；3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強，非金屬性愈強；4、及氫氣化合的條件；5、及鹽溶液之間的置換反應；6、其他，例：2CuS eq o(sup 8(),=)Cu2S CuCl2 eq o(sup 8(點燃),=)CuCl2所以，Cl的非金屬性強于S。六、“10電子”、“18電子”的微粒小結(一)“10電子”的微粒：分子離子一核10電子的NeN3、O2、F、Na+、Mg2+、Al3+二核10電子的HFOH、三核10電子的H2ONH2四核10電子的NH3H3O+（水合氫離子）五核10電子的CH4NH4+(二)“18電子

10、”的微粒分子離子一核18電子的ArK+、Ca2+、Cl、S2二核18電子的F2、HClHS三核18電子的H2S四核18電子的PH3、H2O2五核18電子的SiH4、CH3F六核18電子的N2H4、CH3OH注：其它諸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦為18電子的微粒。七、微粒半徑的比較：1、判斷的依據(jù)電子層數(shù)：相同條件下，電子層越多，半徑越大。核電荷數(shù)：相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。最外層電子數(shù)：相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。2、具體規(guī)律：、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）如：NaMgAlSiPSCl.、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大

11、。如：LiNaKRbCs、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F-Cl-Br- Na+Mg2+Al3+、同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。如FeFe2+Fe3+八、物質溶沸點的比較（1）不同類晶體：一般情況下，原子晶體離子晶體分子晶體（2）同種類型晶體：構成晶體質點間的作用大，則熔沸點高，反之則小。離子晶體：離子所帶的電荷數(shù)越高，離子半徑越小，則其熔沸點就越高。分子晶體：對于同類分子晶體，式量越大，則熔沸點越高。HF、H2O、NH3等物質分子間存在氫鍵。原子晶體：鍵長越小、鍵能越大，則熔沸點越高。（3）常溫常壓下狀態(tài)熔點：固態(tài)物質液態(tài)物質沸點：液態(tài)物質氣態(tài)物質九、分

12、子間作用力及分子極性定義：把分子聚集在一起的作用力分子間作用力（范德瓦爾斯力）：影響因素：大小及相對分子質量有關。作用：對物質的熔點、沸點等有影響。、定義：分子之間的一種比較強的相互作用。分子間相互作用 、形成條件：第二周期的吸引電子能力強的N、O、F及H之間（NH3、H2O）、對物質性質的影響：使物質熔沸點升高。、氫鍵的形成及表示方式：F-HF-HF-H代表氫鍵。氫鍵 O OH H H H O H H、說明：氫鍵是一種分子間靜電作用；它比化學鍵弱得多，但比分子間作用力稍強；是一種較強的分子間作用力。定義：從整個分子看，分子里電荷分布是對稱的（正負電荷中心能重合）的分子。非極性分子雙原子分子：

13、只含非極性鍵的雙原子分子如：O2、H2、Cl2等。舉例：只含非極性鍵的多原子分子如：O3、P4等分子極性多原子分子：含極性鍵的多原子分子若幾何結構對稱則為非極性分子如：CO2、CS2（直線型）、CH4、CCl4（正四面體型）極性分子：定義：從整個分子看，分子里電荷分布是不對稱的（正負電荷中心不能重合）的。舉例雙原子分子：含極性鍵的雙原子分子如：HCl、NO、CO等多原子分子：含極性鍵的多原子分子若幾何結構不對稱則為極性分子如：NH3(三角錐型)、H2O（折線型或V型）、H2O2十、化學反應的能量變化定義：在化學反應過程中放出或吸收的熱量；符號：H單位：一般采用KJmol-1測量：可用量熱計測量

14、研究對象：一定壓強下在敞開容器中發(fā)生的反應所放出或吸收的熱量。反應熱：表示方法：放熱反應H0，用“+”表示。燃燒熱：在101KPa下，1mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量。定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生反應生成1molH2O時的反應熱。中和熱：強酸和強堿反應的中和熱：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); H=-57.3KJmol-弱酸弱堿電離要消耗能量，中和熱 |H|1）：鹵代烴（CCl4、氯仿、溴苯等）、CS2；下層變無色的（1）：直餾汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、液態(tài)環(huán)烷烴、低級酯、液態(tài)飽和烴（如已烷等）等能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質（一）有機不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯

15、烴、苯乙烯等）；苯的同系物；不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）；含醛基的有機物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；酚類石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；煤產(chǎn)品（煤焦油）；天然橡膠（聚異戊二烯）。（二）無機氫鹵酸及鹵化物（氫溴酸、氫碘酸、濃鹽酸、溴化物、碘化物）；亞鐵鹽及氫氧化亞鐵；2價硫的化合物（H2S、氫硫酸、硫化物）；4價硫的化合物（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽）；雙氧水（H2O2，其中氧為1價）注：苯的同系物被KMnO4（H+）溶液氧化的規(guī)律：側鏈上及苯環(huán)直接相連的碳原子被氧化成羧基，其他碳原子則被氧化成CO2。倘若側鏈中及苯環(huán)直接相連的碳原子上沒有

16、氫，則不能被氧化。C(CHC(CH3)3如：、化學實驗：不宜長期暴露空氣中的物質1由于空氣中CO2的作用：生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na2O、Na2O2；2由于空氣中H2O的作用：濃H2SO4、P2O5、硅膠、CaCl2、堿石灰等干燥劑、濃H3PO4、無水硫酸銅、CaC2、面堿、NaOH固體、生石灰；3由于空氣中O2的氧化作用：鈉、鉀、白磷和紅磷、NO、天然橡膠、苯酚、2價硫（氫硫酸或硫化物水溶液）、4價硫（SO2水溶液或亞硫酸鹽）、亞鐵鹽溶液、Fe(OH)2。4由于揮發(fā)或自身分解作用：AgNO3、濃HNO3

17、、H2O2、液溴、濃氨水、濃HCl、Cu(OH)2?；瘜W實驗設計思維模型：實驗中水的妙用一、水封：在中學化學實驗中，白磷、液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點之下；液溴極易揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進行水封減少其揮發(fā)。二、水?。悍尤渲闹苽?、纖維素的水解需用沸水??；硝基苯的制備(5060)、乙酸乙酯的水解(7080)、硝酸鉀溶解度的測定(室溫100)需用溫度計來控制溫度；銀鏡反應需用溫水浴加熱即可。三、水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學階段有02，N：，H2，C2H4， C2H2

18、，CH4，NO。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質降低其溶解度，如：可用排飽和食鹽水法收集氯氣。四、水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質，如除去NO氣體中的N02雜質。五、物質鑒別劑：可利用一些物質在水中溶解度或密度的不同進行物質鑒別，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有標簽的無色液體，用水鑒別時浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。六、查漏：氣體發(fā)生裝置連好后，可用水檢查其是否漏氣。、化學計算（一）有關化學式的計算 1通過化學式，根據(jù)組成物質的各元素的原子量，直接計算分子量。 2已知標準狀況下氣體的密度，求氣體的式量：M=22.4。 3根據(jù)相對密度求式量：M=MD。 4由氣態(tài)方程求式量：M= 5混合物的平均分子量：6原子量原子的原子量=質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)元素原子量：A1、A2表示同位素原子量，a1%、a2%表示原子的摩爾分數(shù)元素近似原子量：A1、A2表示同位