精品解析2020年浙江省初中畢業(yè)生保送生測試模擬試卷

1、Word文檔，下載后可任意編輯 精品解析2020年浙江省初中畢業(yè)生保送生測試模擬試卷(外裝訂線)(請不要在裝訂線內(nèi)答題)(內(nèi)裝訂線)登陸在線組卷平臺助您教考全無憂2019年浙江省初中畢業(yè)生保送生測驗?zāi)M試卷一、選擇題（共6題；共24分）1.有人做過如下實驗：將某種蛙放在明亮處體色變亮，再放在暗處體色變喑；在黑喑處，給此蛙注射褪黑激素，蛙體色逐漸變淺，但不久以后又慢慢恢復(fù)暗色。若將此蛙眼睛蒙住，無論放在明處或暗處，蛙體色均為暗色。切除垂體后，把此蛙無論放在明處或暗處，蛙體色都保持亮色。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，下列得出的結(jié)論中，不正確的是（?）A.?光是影響蛙體色變化的外界因素?B.?蛙褪黑激素可使蛙體

2、色變亮C.?蛙體色的變化只受激素調(diào)節(jié)?D.?蛙褪黑激素的分泌與垂體有關(guān)【答案】C【考點】科學(xué)探究的基本環(huán)節(jié)，內(nèi)分泌腺和激素，神經(jīng)系統(tǒng)的組成及其功能【解析】【分析】在明亮處，給此蛙注射褪黑激素，蛙體色逐漸變淺，說明褪黑激素能使青蛙體色變亮。若將此蛙眼睛蒙住，無論放在明處或暗處，蛙體色均為暗色，說明光是影響蛙體色變化的外界因素。切除垂體后，把此蛙無論放在明處或暗處，蛙體色都保持亮色，說明蛙褪黑激素的分泌與垂體有關(guān)【解答】A、若將此蛙眼睛蒙住，無論放在明處或暗處，蛙體色均為暗色，故說明光是影響蛙體色變化的外界因素，A正確。B、在明亮處，給此蛙注射褪黑激素，蛙體色逐漸變淺，說明蛙褪黑激素可使青蛙體色變

3、亮，B正確。C、蛙體色的變化受激素調(diào)節(jié)，但是否會受到神經(jīng)的調(diào)節(jié)無法知道，故C不正確。D、切除垂體后，把此蛙無論放在明處或暗處，蛙體色都保持亮色，說明蛙褪黑激素的分泌與垂體有關(guān)，D正確。故答案為：C?2.某無色氣體可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl幾種氣體組成，在恒溫恒壓條件下，將此混合氣體通過濃H2SO4時，總體積基本不變，通過澄清石灰水，未見變渾濁，繼續(xù)通過Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。把剩余氣體導(dǎo)出后，在氧氣中能點燃，燃燒產(chǎn)物不能使CuSO4粉末變色則原混合氣體的成份是（?）A.?HCl和CO?B.?HCl、CO2和CO?C.?CO和CH4?D.?HCl、CO2和CH4【

4、答案】B【考點】物質(zhì)除雜或凈化，金屬活動性順序及其應(yīng)用，堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)氣體的性質(zhì)和濃硫酸的酸性、強氧化性以及石灰水、硫酸銅的性質(zhì)，結(jié)合反應(yīng)的實驗現(xiàn)象分析氣體的成分，其中混合氣體中氨氣具有堿性，甲烷、氫氣和一氧化碳氣體具有可燃性，氯化氫具有酸性?！窘獯稹炕旌蠚怏w中氨氣具有堿性，將此混合氣體通過濃H2SO4時，總體積基本不變，說明沒有氨氣。通過過量的澄清石灰水，未見變渾濁，一定不單獨含二氧化碳氣體，可能是既含有二氧化碳又含有氯化氫；繼續(xù)通過Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，一定含有二氧化碳，即一定含有二氧化碳和氯化氫兩種。在O2中能夠點燃，燃燒產(chǎn)物不能使CuSO4粉未變色說明沒有

5、甲烷和氫氣，那么就一定有一氧化碳。故原混合氣體中含有HC和二氧化碳氣體，一氧化碳。故答案為：B?3.根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想，某化學(xué)家設(shè)計了下列化學(xué)反應(yīng)步驟：該方案的重要目的是為了制備（?）A.?HBr?B.?CaO?C.?H2?D.?Hg【答案】C【考點】非金屬及其化合物之間的轉(zhuǎn)化，金屬及其化合物之間的轉(zhuǎn)化，環(huán)保與節(jié)能措施【解析】【分析】綠色化學(xué)又稱環(huán)境無害化學(xué)、環(huán)境友好化學(xué)或清潔化學(xué)，是指化學(xué)反應(yīng)和過程以“原子經(jīng)濟性”為基本原則，即在獲取新物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)中充分利用參與反應(yīng)的每個原料原子，所以每一個反應(yīng)的生成物只要能是其它反應(yīng)的反應(yīng)物則就可循環(huán)使用?！窘獯稹康膬煞N產(chǎn)物分別可為提供產(chǎn)物，反應(yīng)的生

6、成物溴化汞可為提供反應(yīng)物，氫氣未被重新利用，反應(yīng)的生成物可用于的反應(yīng)物，反應(yīng)中的生成物汞可用于反應(yīng)，氧氣沒有被重新使用，故在整個的反應(yīng)中最后剩余的物質(zhì)是氫氣與氧氣，故結(jié)合四個選項可得該方案的重要目的是為了制備氫氣。故答案為：C?4.已知碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解（2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2），現(xiàn)取Na2CO3和NaHCO3的混合物40g，加熱到質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，剩余固體質(zhì)量為27.6g，下列說法正確的是(?)A.?反應(yīng)后生成CO2的質(zhì)量為12.4g?B.?反應(yīng)后CO2和H2O的質(zhì)量比為229C.?原混合物中NaHCO3的質(zhì)量為16.8g?D.?原混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

7、84%【答案】B,D【考點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，鹽的性質(zhì)及用途【解析】【分析】當(dāng)加熱的時候只有碳酸氫鈉會分解生成二氧化碳，碳酸鈉不變，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可以求出固體減少的質(zhì)量即二氧化碳和水的質(zhì)量?；诖烁鶕?jù)方程式可以求出碳酸氫鈉的質(zhì)量?！窘獯稹緼、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之和為12.4g，故A錯誤。B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知二氧化碳和水的質(zhì)量比=44：18=22：9，故B正確。C、設(shè)原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為X2NaHCO3?Na2CO3+H2O+CO2168?（18+44）?X?12.4g?168/x=62/12.4g?解得x=33.69g?故C錯誤。D、碳酸氫鈉的

8、質(zhì)量分?jǐn)?shù)=33.6g/40g100%=4%，故D正確。故答案為：BD?5.燒杯中盛有水和煤油（密度為0.8103Kg/m3）,現(xiàn)將一實心球狀蠟塊（密度為0.9103Kg/m3）輕輕放入燒杯。則稍后待蠟塊靜止時（?）A.?蠟塊一半體積浸入水中，一半體積浸入煤油中B.?煤油對蠟塊的作用力方向豎直向上C.?水對蠟塊的作用力小于蠟塊的重力D.?水對蠟塊的作用力大于蠟塊的重【答案】D【考點】平衡力的辨別，浮力產(chǎn)生的原因，浮力大小的計算，浮力的變化【解析】【分析】根據(jù)物體的浮沉條件結(jié)合水、蠟、煤油的密度大小關(guān)系進行分析【解答】A、由于煤油的密度小于水的密度，所以液體的上方為煤油，下方為水；蠟的密度大于煤油

9、的密度，在煤油中下沉，小于水的密度，在水中會漂浮，所以蠟塊應(yīng)在水和煤油之間，且在水中部分更多些，A錯誤。B、蠟塊的上部在煤油中，會受煤油豎直向下的壓力，所以B錯誤。CD、蠟塊處于平衡狀態(tài)，受到水給它向上的作用力，煤油給它向下的作用力和自身豎直向下的重力，所以水對蠟塊的作用力大于蠟塊的重力，故C錯誤，D正確。故答案為：D?6.純凈物M、N之間存在著如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系且反應(yīng)物和生成物均表示在圖示中。單質(zhì)A和單質(zhì)B分別由A、B元素組成。據(jù)此，以下的說法中正確的有（?）A.?M是氧化物?B.?M、N中只有N含有A元素C.?N不是氧化物?D.?M與鎂的反應(yīng)是置換反應(yīng)【答案】A,D【考點】置換反應(yīng)及其應(yīng)用，

10、物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】M能與金屬鎂反應(yīng)生成氧化鎂和單質(zhì)，說明M中一定含有氧元素和另外種元素,屬于化合物，可能是鎂與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，二氧化碳能與碳反應(yīng)生成一氧化碳，所以A是碳，碳能與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳，所以B是氧氣，N是一氧化碳,經(jīng)過驗證,推導(dǎo)正確【解答】A、M一定是氧化物，故A正確;B、M和N中都含有碳元素，故B錯誤。C、N是一氧化碳，屬于氧化物，故C錯誤。D、M與鎂的反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，一定是置換反應(yīng)，故D正確。故答案為：AD?二、填空題（每空4分，共48分）（共5題；共48分）7.某溶液中含Na+、H+、Cl、欲證明兩種陰離子確實存在，實驗

11、的最佳方案：先向溶液中加足量的_溶液至完全沉淀；再取上層清液滴加_溶液，又出現(xiàn)白色沉淀，則可得出結(jié)論。【答案】硝酸鋇；硝酸銀【考點】物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】當(dāng)有硫酸根離子和氯離子在同一溶液中需要分貝檢驗出來的時候，要先加入含有鋇離子的溶液進行，在加入含有銀離子的溶液進行，目的是要防止如果先用銀離子的話也會與硫酸根離子反應(yīng)生成微溶的硫酸銀，看上去與白色沉淀相同，會干擾試驗。同時，要防止加入的陰離子產(chǎn)生干擾，一般選擇硝酸根。【解答】檢驗硫酸根離子使用的含可溶性鋇離子的物質(zhì)，鋇離子能與硫酸根離子結(jié)合產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，可以使用Ba(NO3)2檢驗；檢驗氯離子使用的是含可溶性銀離子的物質(zhì)，銀離子能

12、與氯離子結(jié)合生成氯化銀沉淀，可以使用硝酸銀。答案為：硝酸鋇；硝酸銀8.氧化亞銅（Cu2O）可用于船底防污漆，防止海生物對船舶設(shè)備的污損，現(xiàn)將Cu2O和Cu的固體混合物6.8g放入燒杯中，加入過量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸30g，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，得到4.8g固體。（已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O）計算：（1）所加稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為_g。（2）原混合物中的Cu2O和Cu質(zhì)量比_【答案】（1）6（2）9:8【考點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算【解析】【分析】（1）根據(jù)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義進行解答。（2）將6.8gCu2O和Cu的混合物放入足

13、量的稀硫酸中，銅不參加反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量減少是因Cu2OCu引起的，宜用差量法解答?！窘獯稹浚?）所加稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量20%30g=6g。（2）減少的固體質(zhì)量=6.8g-4.8g=2g設(shè)原混合物中含Cu2O的質(zhì)量為xCu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O?144?64?80?x?2g?144/x=80/2g?解得x=3.6g混合物中的Cu2O和Cu質(zhì)量比為=3.6g：(6.8g-3.6g)=9：8故答案為：（1）6；（2）9：8?9.某同學(xué)為比較鎂和鋁的金屬活動性強弱，將兩塊表面積相同并除去氧化膜的鎂條、鋁條分別與相同體積、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)，測定兩種金屬與稀硫酸反應(yīng)得到相

14、同體積氫氣所需要的時間。?（1）利用圖甲中A、B儀器可以組裝一套實驗室測量取氫氣體積的裝置，該裝置導(dǎo)管的連接順序是_。（2）圖乙中量氣管和水準(zhǔn)管也可以用來測量氫氣體積，為了準(zhǔn)確地測量氫氣體積，在讀取量氣管中液面讀數(shù)的過程中，應(yīng)注意?（填字母編號）。A.讀數(shù)時視線與凹液面最低處相平B.讀數(shù)前應(yīng)上下移動水準(zhǔn)管，待兩管液面相平再讀數(shù)C.保持水準(zhǔn)管靜止，待水準(zhǔn)管中液面不再上升時再讀數(shù)?【答案】（1）abc或bc（2）A,B【考點】氣體裝置的裝配、連接、選擇與氣密性檢查【解析】【分析】（1）氫氣不易溶于水，通過排水法把水排入量筒內(nèi)，量筒內(nèi)水的體積就是收集到氫氣的體積。（2）在測量氫氣體積時，為了使測量更

15、為準(zhǔn)確，要注意上下移動水準(zhǔn)管，使左右兩管的液面相平，以使量氣管中的氣壓與大氣氣壓相等；讀數(shù)時視線應(yīng)與左管內(nèi)凹液面最低處相平，以減少觀察誤差。【解答】（1）利用等量代替的方法，量筒內(nèi)水的體積就是收集到氫氣的體積可知該裝置導(dǎo)管的連接順序是b接c。（2）首先每次讀數(shù)前應(yīng)上下移動水準(zhǔn)管，待兩管液面相平再讀數(shù)，防止水的壓強造成的誤差；讀數(shù)時，要注意視線應(yīng)于量氣管凹液面的最低處保持水平，故選AB。故答案為：（1）abc或bc：（2）AB?10.請回答下列有關(guān)植物代謝有關(guān)的問題。（1）圖乙表示某植物在恒溫30時光合速率與光照強度的關(guān)系，已知該植物光合作用和呼吸作用的最適溫度分別是25和30，在其他條件不變的

16、情況下，將溫度調(diào)節(jié)到25。a點將向_移動，b點將向_移動。（2）用某種綠色植物葉片，以溫度為變量進行分組實驗：已知每組葉片實驗前的質(zhì)量相同，在不同溫度下分別暗處理1小時，測其質(zhì)量變化；立即再光照1小時(光強度相同)，再測其質(zhì)量變化，得到結(jié)果如表。假如葉片的質(zhì)量變化都是光合作用所合成的有機物的量，則氧氣產(chǎn)生量最多的是第_組葉片；在28條件下每小時光合作用積累的有機物為_mg。組別一二三四溫度27282930暗處理后的質(zhì)量變化（mg）1234光照后的質(zhì)量變化（mg）+3+3+3+2指與暗處理前的質(zhì)量進行比較，“”表示減少的質(zhì)量值，“+”表示增加的質(zhì)量值【答案】（1）下；左（2）四；5【考點】光合作

17、用的原理，光合作用和呼吸作用的相互關(guān)系【解析】【分析】（1）光合作用是指綠色植物通過葉綠體，利用光能把二氧化碳和水轉(zhuǎn)變成儲存著能量的有機物，并釋放出氧氣的過程；呼吸作用是指生物體內(nèi)的有機物在細胞內(nèi)經(jīng)過一系列的氧化分解，最終生成二氧化碳或其他產(chǎn)物，并且釋放出能量的總過程。（2）暗處理時，葉片只進行呼吸作用分解有機物；光照時植物既進行光合作用合成有機物，又進行呼吸作用分解有機物。（3）a點沒有光照，只進行呼吸作用；b點為光補償點，表示光合作用強度等于呼吸作用強度?！窘獯稹浚?）)將溫度由恒溫30調(diào)節(jié)到25，由于乙植物呼吸作用的最適溫度為30，所以其呼吸作用減弱，相同條件下吸收的二氧化碳的量將減少，

18、點將向下移動；b點表示光合作用強度等于呼吸作用強度，呼吸作用減弱，那光合作用與呼吸作用速率相等時所需的光照強度將降低，故b點將向左移動。（2）從表中數(shù)據(jù)看出：27時呼吸作用消耗有機物1mg，光照后光合作用實際產(chǎn)生有機物的量為3+1+1=5mg；28時呼吸作用消耗有機物2mg，光照后光合作用實際產(chǎn)生有機物的量為3+2+2=7mg；29時呼吸作用消耗有機物3mg，光照后光合作用實際產(chǎn)生有機物的量為3+3+3=9mg；30時呼吸作用消耗有機物4mg，光照后光合作用實際產(chǎn)生有機物的量為2+4+4=10mg。根據(jù)光合作用原理可知，光合作用產(chǎn)生有機物的量最多的時候也是產(chǎn)生氧氣最多的時候，所以可知第四組葉片

19、產(chǎn)生氧氣最多。每小時光合作用積累的有機物就是在這一個小時內(nèi)光合作用產(chǎn)生的有機物的量減去呼吸作用消耗有機物的量，所以在28條件下每小時光合作用積累的有機物為?（3+2+2）mg-2mg=5mg故答案為：（1）下；左；（2）四；511.如圖所示，均勻圓環(huán)電阻R0=8歐，電壓恒定為6伏，定值電阻R=1歐。導(dǎo)電滑臂OA的電阻不計，可以在圓環(huán)上無摩擦地滑動。圓環(huán)可以產(chǎn)生的最大電功率為_瓦；電源可以產(chǎn)生的最小電功率為_瓦?！敬鸢浮?；12V【考點】電路的動態(tài)分析，電功率計算公式的應(yīng)用【解析】【分析】由電路圖可知圓環(huán)中上部分圓弧電阻和下部分圓弧電阻并聯(lián)，然后與R串聯(lián)。（1）根據(jù)電阻的串聯(lián)和歐姆定律表示出電路

20、中的電流，根據(jù)P=I2R表示出圓環(huán)可以產(chǎn)生的電功率，借助于數(shù)學(xué)中的不等式關(guān)系得出最大功率。（2）當(dāng)圓環(huán)的電阻最大時，電源產(chǎn)生的電功率最小，先求出圓環(huán)的最大電阻，再根據(jù)P=U2/R求出其最小電功率.【解答】（1）假設(shè)電路圖可知圓環(huán)中上部分圓弧電阻為R1，下部分圓弧電阻為R2，可以看出它們是并聯(lián)然后與R串聯(lián)。電路中的電流I=U/（R+R環(huán)）；圓環(huán)可以產(chǎn)生的電功率P環(huán)=I2R環(huán)=（U/R+R環(huán)）2xR環(huán)=所以當(dāng)R環(huán)=R=1歐姆時，圓環(huán)可以產(chǎn)生的電功率最大，最大為P環(huán)=U2/4R=（6V）2/（41）=9W（2）當(dāng)圓環(huán)的電阻最大時，電源產(chǎn)生的電功率最小，R1和R2并聯(lián)且R1+R2=8，要使R環(huán)最大，必

21、須保證R1、R2相差最小，即R1=R2=4時，此時R環(huán)=R1R2/（R1+R2）=44/4+4=2，電源可以產(chǎn)生的最小電功率Pmin=U2/（?R+R環(huán)）=（6V）2/（1+2）=12W故答案為：9；12?三、分析、計算題（第1題6分，第2題8分，第3題6分，第4題8分，共15分）（共4題；共28分）12.某興趣小組的同學(xué)進行電學(xué)實驗過程中發(fā)現(xiàn)一個有趣的元件，有A、B兩部分，被封閉在一個透明的玻璃殼內(nèi)，a、b是其兩個外露的接線柱，如圖所示。他們了解到B是一個定值電阻，其電壓與電流關(guān)系如下表所示，A是一種由特殊金屬絲制成的導(dǎo)體，它的額定電壓是9V。為進一步了解A的某些特征，他們使用如圖乙所示的實

22、驗器材，測得了一組該元件的電壓與電流值，并繪制成如圖所示的曲線。請根據(jù)上述信息完成下列問題：?（1）用筆畫線代替導(dǎo)線將圖乙的電路連接完整。（2）計算電阻B的阻值。（3）計算導(dǎo)體A的額定功率?！敬鸢浮浚?）（2）由表格根據(jù)歐姆定律可得：（3）當(dāng)電壓為9V時，從圖象中可以查出總電流為I=0.54A，此時B中的電流為IA=I-IB=0.54A-0.45A=0.09AP=UIA=9V0.09A=0.81W【考點】實物的電路連接，串、并聯(lián)電路的電流特點，串、并聯(lián)電路的電壓特點，歐姆定律及其應(yīng)用，電功率計算公式的應(yīng)用【解析】【分析】（1）根據(jù)導(dǎo)體的額定電壓確定電壓表的量程，且與導(dǎo)體串聯(lián)；電流表與導(dǎo)體串聯(lián)測

23、通過的電流。（2）根據(jù)歐姆定律結(jié)合表格求出三組電阻對應(yīng)的電阻，然后求出平均值即可求出電阻B的阻值。（3）由電路圖可知，A、B兩電阻并聯(lián),額定電壓下電阻正常工作，由圖讀出干路對應(yīng)的電流，根據(jù)歐姆定律求出通過B的電流，根據(jù)并聯(lián)電路的電流特點求出通過A的電流，再根據(jù)P=UI求出導(dǎo)體A的額定功率。【解答】（1）導(dǎo)體的額定電壓為9V，所以電壓表的量程為015V；電流表與導(dǎo)體串聯(lián)，且注意電流從正接線柱流入負接線柱流出，故連接如下圖所示：13.在100mL稀鹽酸中加入混合均勻的NaHCO3和KHCO3固體粉末，充分反應(yīng)后使氣體全部逸出。下圖是加入粉末的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2（該狀況下，氣體的密度為1.964g/L

24、）體積的關(guān)系。請計算：（1）該鹽酸中HCl的質(zhì)量。（2）若該鹽酸為120mL時，加入粉末為58.5g，求產(chǎn)生CO2的體積。（3）若粉末的質(zhì)量為xg，該鹽酸的體積為140mL，產(chǎn)生的CO2體積為yL。試寫出粉末質(zhì)量x（g）與產(chǎn)生CO2體積y（L）之間的關(guān)系。【答案】（1）m(CO2)=11.2Lx1.964g/L=22g設(shè)鹽酸中HC的質(zhì)量為x，NaHCO3和KHCO3均會與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，故可得反應(yīng)關(guān)系式HClCO236.5?44x?22g36.5/x=44/22g解得x=18.25g（2）因為100mL恰好與45g固體粉末反應(yīng)，那么120mL只能與12045g/100=54g固體粉末反

25、應(yīng)，故58.5g粉未過量，120mL鹽酸完全反應(yīng)，所以V(CO2)=11.2Lx120mL/100mL=13.44L（3）m(粉末)=451.4=63g，（因為鹽酸是原來的1.4倍）若x63g，稀鹽酸完全反應(yīng)，生成二氧化碳的體積y=11.2Lx140mL/100mL=15.68L若x63g，粉末完全反應(yīng)，生成二氧化碳的體積為y=（xg/45g）x11.2L=56x/225L【考點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，鹽的性質(zhì)及用途，酸的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】（1）由圖示可知,生成氣體的體積為11.2L，根據(jù)“質(zhì)量=體積x密度”計算出生成氣體的質(zhì)量；然后根據(jù)HCl的相對分子質(zhì)量與二

26、氧化碳的相對分子質(zhì)量和生成的二氧化碳的質(zhì)量，列出比例式，即可計算出該鹽酸中HCl的質(zhì)量。（2）由圖示可知，完全反應(yīng)時加入粉末的質(zhì)量為45g，根據(jù)(1)中生成氣體體積的質(zhì)量即可知此時產(chǎn)生CO2的體積。（3）根據(jù)圖示鹽酸體積與題中鹽酸體積的比，得出粉末的取值范圍即可得出粉未質(zhì)量x(g)與產(chǎn)生CO2體積y(L)之間的關(guān)系。14.如圖所示,在一塊浮在水面的長方體木塊上放一質(zhì)量為345g的鐵塊甲,木塊恰好浸沒在水中.拿掉鐵塊甲,用細線把鐵塊乙系在木塊下面,木塊也恰好浸沒在水中.已知水的密度為1.0103kg/m3,鐵的密度為7.9103kg/m3,則鐵塊乙的質(zhì)量為?g.【答案】水的密度水=1.0103k

27、g/m3=1g/cm3；鐵的密度為鐵=7.9103kg/m3=7.9g/cm3；由圖甲可得：G甲+G木=F浮甲，即鐵gV甲+G木=水gV木；由乙圖可得：G乙+G木=F浮乙，即鐵gV甲+G木=水g（V木+V乙）；由以上兩式可得：V乙=m甲/（鐵-水）根據(jù)?=m/V可得鐵塊乙的質(zhì)量：m乙=鐵V乙=7.9g/cm3345g/（7.9g/cm3-1g/cm3）=395g【考點】平衡力的辨別，阿基米德原理，浮力大小的計算【解析】【分析】由甲圖可知木塊和甲鐵塊漂浮，由乙圖可知木塊和乙鐵塊懸浮，根據(jù)物體的浮沉條件和阿基米德原理得出等式，即可求出甲乙兩鐵塊的體積關(guān)系，再根據(jù)密度公式求出鐵塊乙的質(zhì)量。15.在A

28、lCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，發(fā)生如下反應(yīng)：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3+3NaCl，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，NaAlO2易溶于水。而氫氧化鎂不溶于氫氧化鈉溶液。把一定質(zhì)量的鎂、鋁混合物投入到一定量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的鹽酸中，待金屬完全溶解后，向溶液中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液（密度1.0克/毫升），生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系如圖所示求：（1）金屬鋁的質(zhì)量為_（2）鹽酸溶液質(zhì)量為_（3）a的取值范圍_（4）鎂的質(zhì)量與鋁的質(zhì)量比值的最大值為多少_【答案】（1）0.27g（2）80g（3）0a填空題（每空4分，共48

29、分）7.【答案】硝酸鋇；硝酸銀【考點】物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】當(dāng)有硫酸根離子和氯離子在同一溶液中需要分貝檢驗出來的時候，要先加入含有鋇離子的溶液進行，在加入含有銀離子的溶液進行，目的是要防止如果先用銀離子的話也會與硫酸根離子反應(yīng)生成微溶的硫酸銀，看上去與白色沉淀相同，會干擾試驗。同時，要防止加入的陰離子產(chǎn)生干擾，一般選擇硝酸根?！窘獯稹繖z驗硫酸根離子使用的含可溶性鋇離子的物質(zhì)，鋇離子能與硫酸根離子結(jié)合產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，可以使用Ba(NO3)2檢驗；檢驗氯離子使用的是含可溶性銀離子的物質(zhì)，銀離子能與氯離子結(jié)合生成氯化銀沉淀，可以使用硝酸銀。答案為：硝酸鋇；硝酸銀8.【答案】（1）6（2）9

30、:8【考點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算【解析】【分析】（1）根據(jù)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義進行解答。（2）將6.8gCu2O和Cu的混合物放入足量的稀硫酸中，銅不參加反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量減少是因Cu2OCu引起的，宜用差量法解答?！窘獯稹浚?）所加稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量20%30g=6g。（2）減少的固體質(zhì)量=6.8g-4.8g=2g設(shè)原混合物中含Cu2O的質(zhì)量為xCu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O?144?64?80?x?2g?144/x=80/2g?解得x=3.6g混合物中的Cu2O和Cu質(zhì)量比為=3.6g：(6.8g-3.6g)=9：8故答案為：（1）6；（2

31、）9：8?9.【答案】（1）abc或bc（2）A,B【考點】氣體裝置的裝配、連接、選擇與氣密性檢查【解析】【分析】（1）氫氣不易溶于水，通過排水法把水排入量筒內(nèi)，量筒內(nèi)水的體積就是收集到氫氣的體積。（2）在測量氫氣體積時，為了使測量更為準(zhǔn)確，要注意上下移動水準(zhǔn)管，使左右兩管的液面相平，以使量氣管中的氣壓與大氣氣壓相等；讀數(shù)時視線應(yīng)與左管內(nèi)凹液面最低處相平，以減少觀察誤差?！窘獯稹浚?）利用等量代替的方法，量筒內(nèi)水的體積就是收集到氫氣的體積可知該裝置導(dǎo)管的連接順序是b接c。（2）首先每次讀數(shù)前應(yīng)上下移動水準(zhǔn)管，待兩管液面相平再讀數(shù)，防止水的壓強造成的誤差；讀數(shù)時，要注意視線應(yīng)于量氣管凹液面的最低

32、處保持水平，故選AB。故答案為：（1）abc或bc：（2）AB?10.【答案】（1）下；左（2）四；5【考點】光合作用的原理，光合作用和呼吸作用的相互關(guān)系【解析】【分析】（1）光合作用是指綠色植物通過葉綠體，利用光能把二氧化碳和水轉(zhuǎn)變成儲存著能量的有機物，并釋放出氧氣的過程；呼吸作用是指生物體內(nèi)的有機物在細胞內(nèi)經(jīng)過一系列的氧化分解，最終生成二氧化碳或其他產(chǎn)物，并且釋放出能量的總過程。（2）暗處理時，葉片只進行呼吸作用分解有機物；光照時植物既進行光合作用合成有機物，又進行呼吸作用分解有機物。（3）a點沒有光照，只進行呼吸作用；b點為光補償點，表示光合作用強度等于呼吸作用強度?！窘獯稹浚?）)將溫

33、度由恒溫30調(diào)節(jié)到25，由于乙植物呼吸作用的最適溫度為30，所以其呼吸作用減弱，相同條件下吸收的二氧化碳的量將減少，點將向下移動；b點表示光合作用強度等于呼吸作用強度，呼吸作用減弱，那光合作用與呼吸作用速率相等時所需的光照強度將降低，故b點將向左移動。（2）從表中數(shù)據(jù)看出：27時呼吸作用消耗有機物1mg，光照后光合作用實際產(chǎn)生有機物的量為3+1+1=5mg；28時呼吸作用消耗有機物2mg，光照后光合作用實際產(chǎn)生有機物的量為3+2+2=7mg；29時呼吸作用消耗有機物3mg，光照后光合作用實際產(chǎn)生有機物的量為3+3+3=9mg；30時呼吸作用消耗有機物4mg，光照后光合作用實際產(chǎn)生有機物的量為2

34、+4+4=10mg。根據(jù)光合作用原理可知，光合作用產(chǎn)生有機物的量最多的時候也是產(chǎn)生氧氣最多的時候，所以可知第四組葉片產(chǎn)生氧氣最多。每小時光合作用積累的有機物就是在這一個小時內(nèi)光合作用產(chǎn)生的有機物的量減去呼吸作用消耗有機物的量，所以在28條件下每小時光合作用積累的有機物為?（3+2+2）mg-2mg=5mg故答案為：（1）下；左；（2）四；511.【答案】9；12V【考點】電路的動態(tài)分析，電功率計算公式的應(yīng)用【解析】【分析】由電路圖可知圓環(huán)中上部分圓弧電阻和下部分圓弧電阻并聯(lián)，然后與R串聯(lián)。（1）根據(jù)電阻的串聯(lián)和歐姆定律表示出電路中的電流，根據(jù)P=I2R表示出圓環(huán)可以產(chǎn)生的電功率，借助于數(shù)學(xué)中的

35、不等式關(guān)系得出最大功率。（2）當(dāng)圓環(huán)的電阻最大時，電源產(chǎn)生的電功率最小，先求出圓環(huán)的最大電阻，再根據(jù)P=U2/R求出其最小電功率.【解答】（1）假設(shè)電路圖可知圓環(huán)中上部分圓弧電阻為R1，下部分圓弧電阻為R2，可以看出它們是并聯(lián)然后與R串聯(lián)。電路中的電流I=U/（R+R環(huán)）；圓環(huán)可以產(chǎn)生的電功率P環(huán)=I2R環(huán)=（U/R+R環(huán)）2xR環(huán)=所以當(dāng)R環(huán)=R=1歐姆時，圓環(huán)可以產(chǎn)生的電功率最大，最大為P環(huán)=U2/4R=（6V）2/（41）=9W（2）當(dāng)圓環(huán)的電阻最大時，電源產(chǎn)生的電功率最小，R1和R2并聯(lián)且R1+R2=8，要使R環(huán)最大，必須保證R1、R2相差最小，即R1=R2=4時，此時R環(huán)=R1R2/

36、（R1+R2）=44/4+4=2，電源可以產(chǎn)生的最小電功率Pmin=U2/（?R+R環(huán)）=（6V）2/（1+2）=12W故答案為：9；12?三、分析、計算題（第1題6分，第2題8分，第3題6分，第4題8分，共15分）12.【答案】（1）（2）由表格根據(jù)歐姆定律可得：（3）當(dāng)電壓為9V時，從圖象中可以查出總電流為I=0.54A，此時B中的電流為IA=I-IB=0.54A-0.45A=0.09AP=UIA=9V0.09A=0.81W【考點】實物的電路連接，串、并聯(lián)電路的電流特點，串、并聯(lián)電路的電壓特點，歐姆定律及其應(yīng)用，電功率計算公式的應(yīng)用【解析】【分析】（1）根據(jù)導(dǎo)體的額定電壓確定電壓表的量程，

37、且與導(dǎo)體串聯(lián)；電流表與導(dǎo)體串聯(lián)測通過的電流。（2）根據(jù)歐姆定律結(jié)合表格求出三組電阻對應(yīng)的電阻，然后求出平均值即可求出電阻B的阻值。（3）由電路圖可知，A、B兩電阻并聯(lián),額定電壓下電阻正常工作，由圖讀出干路對應(yīng)的電流，根據(jù)歐姆定律求出通過B的電流，根據(jù)并聯(lián)電路的電流特點求出通過A的電流，再根據(jù)P=UI求出導(dǎo)體A的額定功率?！窘獯稹浚?）導(dǎo)體的額定電壓為9V，所以電壓表的量程為015V；電流表與導(dǎo)體串聯(lián)，且注意電流從正接線柱流入負接線柱流出，故連接如下圖所示：13.【答案】（1）m(CO2)=11.2Lx1.964g/L=22g設(shè)鹽酸中HC的質(zhì)量為x，NaHCO3和KHCO3均會與稀鹽酸反應(yīng)生成二

38、氧化碳，故可得反應(yīng)關(guān)系式HClCO236.5?44x?22g36.5/x=44/22g解得x=18.25g（2）因為100mL恰好與45g固體粉末反應(yīng)，那么120mL只能與12045g/100=54g固體粉末反應(yīng)，故58.5g粉未過量，120mL鹽酸完全反應(yīng)，所以V(CO2)=11.2Lx120mL/100mL=13.44L（3）m(粉末)=451.4=63g，（因為鹽酸是原來的1.4倍）若x63g，稀鹽酸完全反應(yīng)，生成二氧化碳的體積y=11.2Lx140mL/100mL=15.68L若x63g，粉末完全反應(yīng)，生成二氧化碳的體積為y=（xg/45g）x11.2L=56x/225L【考點】質(zhì)量守

39、恒定律及其應(yīng)用，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，鹽的性質(zhì)及用途，酸的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】（1）由圖示可知,生成氣體的體積為11.2L，根據(jù)“質(zhì)量=體積x密度”計算出生成氣體的質(zhì)量；然后根據(jù)HCl的相對分子質(zhì)量與二氧化碳的相對分子質(zhì)量和生成的二氧化碳的質(zhì)量，列出比例式，即可計算出該鹽酸中HCl的質(zhì)量。（2）由圖示可知，完全反應(yīng)時加入粉末的質(zhì)量為45g，根據(jù)(1)中生成氣體體積的質(zhì)量即可知此時產(chǎn)生CO2的體積。（3）根據(jù)圖示鹽酸體積與題中鹽酸體積的比，得出粉末的取值范圍即可得出粉未質(zhì)量x(g)與產(chǎn)生CO2體積y(L)之間的關(guān)系。14.【答案】水的密度水=1.0103kg/m3=1g/cm3；鐵的密度為鐵=7.9103kg/m3=7.9g/cm3；由圖甲可得：G甲+G木=F