2023學(xué)年湖北省重點(diǎn)高中聯(lián)考協(xié)作體化學(xué)高一第二學(xué)期期末考試模擬試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、測試卷卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合物共l0g，混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的12.5倍。該混合氣體通過裝有溴水的試劑瓶時，試劑瓶的質(zhì)量增加了8.

2、4g，該混合氣體可能是A乙烷和乙烯B乙烷和丙烯C甲烷和乙烯D甲烷和丙烯2、據(jù)報道發(fā)現(xiàn)了位于元素周期表第七橫行、第十七縱列元素的一種原子，該原子的質(zhì)量數(shù)為280，則該原子核內(nèi)中子數(shù)為A162 B163 C164 D1653、鋅電池比鉛蓄電池容量更大，而且沒有鉛污染。其電池反應(yīng)為：2Zn+O2=2ZnO，原料為鋅粉、電解液和空氣，則下列敘述正確的是A鋅為正極，空氣進(jìn)入負(fù)極反應(yīng) B負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+C正極發(fā)生氧化反應(yīng) D電解液可能是強(qiáng)酸4、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙等雜質(zhì),將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列操作：過濾, 加過量的NaOH溶液 加適量鹽酸 加過量Na2C

3、O3溶液 加過量的BaCl2溶液,正確的操作順序是A B C D5、下列說法中正確的一組是( )AH2和D2互為同素異形體B和互為同分異構(gòu)體C和是同一種物質(zhì)D正丁烷和異丁烷互為同系物6、下列物質(zhì)中，不屬于高分子化合物的是A纖維素B蛋白質(zhì)C油脂D塑料7、將2mol X和2mol Y充入2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):X(g)+3Y(g) 2Z(g)+aQ(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡時生成0.8mol Z,測得Q的濃度為0.4molL-1,下列敘述錯誤的是( )Aa的值為2B平衡時X的濃度為0.8molL-1C平衡時Y的轉(zhuǎn)化率60%D02min內(nèi)Y的反應(yīng)速率為0.6molL-1min-18、關(guān)于氯化鐵

4、溶液和氫氧化鐵膠體的下列敘述中，正確的是()A分散質(zhì)粒子都能透過濾紙B都具有丁達(dá)爾效應(yīng)C分散質(zhì)粒子的直徑大小相同D它們的穩(wěn)定性相同9、對于反應(yīng)A(g)B(g) 3C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，下述為平衡狀態(tài)標(biāo)志的是()單位時間內(nèi)A、B生成C的分子數(shù)與C分解的分子數(shù)相等外界條件不變時，A、B、C濃度不隨時間變化體系溫度不再變化體系的壓強(qiáng)不再變化體系的分子總數(shù)不再變化ABCD10、下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（）A氯化氫H+Cl- B二氧化碳C氮?dú)釴N D氯化鎂Cl-Mg2+11、物質(zhì)變化和能量變化的示意如圖所示。若E1E2，則下列符合該示意圖的是AH+HH2BI2I+ICCaO+H2OCa(OH

5、)2DBa(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2O12、下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的說法中，不正確的是 ( )A分散質(zhì)粒子直徑在10-910-7m之間B是一種純凈物C具有丁達(dá)爾效應(yīng)D具有凈水作用13、為了探究外界條件對反應(yīng)aX(g)+bY(g)cZ(g)的影響，以X和Y物質(zhì)的量比為a：b開始反應(yīng)，通過實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。以下判斷正確的是（ ）AH0，S0BH0，S0CH0，S0DH0，S014、向等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b中，分別加入過量的稀H2SO4，同時a中加入少量的CuSO4溶液，下圖中產(chǎn)生H2的體積(V)與時間(t)的關(guān)系基本正確的是( )AB

6、CD15、在下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是（）A2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 BCaH2 +2H2OCa(OH) 2 +2H2CMg3N2 +6H2O3Mg(OH)2 +2NH3 DNH4Cl+NaOHNaCl+NH3 +H216、可逆反應(yīng)：A +3B2C +2D在4種不同的情況下的反應(yīng)速率分別為v(A)=0.15mol/(L.s);v(B)=0.6mol/(L.s);v(C) =0.4mol/(L.s);v(D)=0.45mol/(Ls)。該反應(yīng)進(jìn)行速率最快的是A B和 C D和二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、B、

7、C、D、E、F六種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A為原子半徑最小的元素，A和B可形成4原子10電子的分子X；C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍；D原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半；E是地殼中含量最多的金屬元素；F元素的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為6。請回答下列問題：(用化學(xué)用語填空)(1)D、E、F三種元素原子半徑由大到小的順序是_。(2)A和C按原子個數(shù)比1：1形成4原子分子Y，Y的結(jié)構(gòu)式是_。(3)B、C兩種元素的簡單氣體氫化物結(jié)合質(zhì)子的能力較強(qiáng)的為_(填化學(xué)式)，用一個離子方程式證明：_。(4)D可以在液態(tài)X中發(fā)生類似于與A2C的反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。18、已知：A是石油裂

8、解氣的主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量常用于衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。下列是有機(jī)物 AG之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：請回答下列問題：（1）A的官能團(tuán)的名稱是_；C的結(jié)構(gòu)簡式是_；（2）E是一種具有香味的液體，由B+DE的反應(yīng)方程式為_，該反應(yīng)類型是_；（3）G 是一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式是_；（4）比賽中，當(dāng)運(yùn)動員肌肉挫傷或扭傷時，隨隊(duì)醫(yī)生即對準(zhǔn)受傷部位噴射物質(zhì)F（沸點(diǎn) 12.27C）進(jìn)行應(yīng)急處理。寫出由A制F的化學(xué)反應(yīng)方程式_。（5）E的同分異構(gòu)體能與NaHCO3溶液反應(yīng)，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。19、工業(yè)上，向500600 的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵?，F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

9、。（1）寫出儀器的名稱：a_，b_。（2）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）裝置B中加入的試劑是_。（4）已知：向熱鐵屑中通入氯化氫氣體可以生產(chǎn)無水氯化亞鐵。為防止有雜質(zhì)FeCl2生成，可在裝置_和_（填字母）間增加一個盛有_的洗氣瓶。（5）裝置D的作用是_。為防止水蒸氣影響無水氯化鐵的制取，請你提出一個對裝置D的改進(jìn)方案：_。（6）反應(yīng)結(jié)束后，取少量裝置C中的固體于試管中，加入足量鹽酸，固體完全溶解，得到溶液X。證明溶液X中含有FeCl3的試劑是_，觀察到的現(xiàn)象是_。20、（一） 某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)們用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn).（部分夾持儀器已略去）已知：乙醇的沸

10、點(diǎn)為 78，易溶于水；乙醛的沸點(diǎn)為 20.8，易溶于水。（1） 乙醇催化氧化的化學(xué)方程是_。（2）裝置甲中熱水的主要作用是_。（3）裝置乙中冷水的主要作用是_，其溫度要求是_，為達(dá)到該溫度，可進(jìn)行的操作是_。（4）實(shí)驗(yàn)開始前，加熱銅網(wǎng)，觀察到的現(xiàn)象是_，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；鼓入空氣和乙醇蒸氣后，銅網(wǎng)處觀察到的現(xiàn)象是_，此反應(yīng)中，銅的作用是_。（5） 在不斷鼓入空氣的情況下,熄滅酒精燈,反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行,說明該反應(yīng)_（填“吸熱”或“放熱”）；集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是_。（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出裝置乙中的試管，打開橡膠塞，能聞到_。（二） 化學(xué)興趣小組的同學(xué)們設(shè)計了如下裝置驗(yàn)證乙醇催化氧

11、化的產(chǎn)物（加熱儀器、夾持裝置已略去）。已知： 乙醇的沸點(diǎn)為 78， 易溶于水； 乙醛的沸點(diǎn)為 20.8， 易溶于水。（1）乙醇催化氧化的化學(xué)方程式是_。（2）實(shí)驗(yàn)時上述裝置中需要加熱的是_（填字母，下同），其中應(yīng)該先加熱的是_， 為使裝置A中的乙醇成為蒸氣， 最簡單的加熱方法是_。（3）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的化學(xué)方程式是_。（4）實(shí)驗(yàn)開始后，裝置B中能觀察到的現(xiàn)象是_；裝置C中能觀察到的現(xiàn)象是_， 由此得出的結(jié)論是_。（5）裝置 E 的作用是_， 能初步判定反應(yīng)后有乙醛生成的依據(jù)是_。（6）裝置 D中的藥品是_， 其作用是_。21、紫菜與海帶類似，是一種富含生物碘的海洋植物，商品紫菜輕薄松脆、比海帶

12、更易被焙燒成灰（此時碘轉(zhuǎn)化為碘化物無機(jī)鹽），用于碘單質(zhì)的提取，己知:乙酵四氯化碳裂化汽油碘（晶體）密度gcm-30.78931.5950.710.764.94沸點(diǎn)/78.576.825232184.35以下為某興趣小組模擬從紫菜提取碘單質(zhì)的過程：(1)實(shí)驗(yàn)室焙燒紫菜，需要下列儀器中的_（填序號）。a.試管 b.燒杯 c.坩堝 d.泥三角 e.蒸發(fā)皿 f.酒精燈 g.燃燒匙(2)將焙燒所得的紫菜灰與足量的雙氧水和稀硫酸作用，寫出反應(yīng)的離子方程式_。(3)操作的名稱是_；試劑A為_ (填本題表格中一種最佳化學(xué)試劑的名稱），不使用另外兩種試劑的主要原因分別是：I_；II _。(4)操作應(yīng)在_(儀器名

13、稱）中振蕩、靜置；觀察到的現(xiàn)象是_。(5)該方案采用常壓加熱蒸餾并不合理，理由是_。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】由于混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的12.5倍，因此混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為25g/mol，因此混合氣體中一定有甲烷?；旌蠚怏w的總的物質(zhì)的量為；由于混合氣體通過裝有溴水的試劑瓶時，試劑瓶總質(zhì)量增加了8.4g，即烯烴的質(zhì)量為8.4g，則甲烷的質(zhì)量為10g-8.4g=1.6g，則甲烷的物質(zhì)的量為，烯烴的物質(zhì)的量為0.3mol，故烯烴的摩爾質(zhì)量為，為乙烯。答案選C。2、B【答案解析】分析：根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)以及質(zhì)

14、子數(shù)+中子數(shù)質(zhì)量數(shù)計算。詳解：據(jù)報道發(fā)現(xiàn)了位于元素周期表第七橫行、第十七縱列元素的一種原子，由于第七周期如果排滿，則最后一種元素的原子序數(shù)是118，則該原子的質(zhì)子數(shù)是117，該原子的質(zhì)量數(shù)為280，因此該原子核內(nèi)中子數(shù)為280117163。答案選B。3、B【答案解析】A. 反應(yīng)中鋅失去電子，鋅為負(fù)極，空氣進(jìn)入正極反應(yīng)，A錯誤；B. 鋅是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-Zn2+，B正確；C. 正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，C錯誤；D. 鋅是活潑的金屬，鋅、氧化鋅均能與酸反應(yīng)，電解液不可能是強(qiáng)酸，D錯誤，答案選B。點(diǎn)睛：明確原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)

15、。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，選項(xiàng)D是解答的易錯點(diǎn)。4、C【答案解析】鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，先除鎂離子，還是先除硫酸根離子，順序可以調(diào)整，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序?yàn)椋杭舆^量的氫氧化鈉溶液加過量的氯化鋇溶液 加過量的碳酸鈉溶液過濾加適量鹽酸，故選C。5、

16、C【答案解析】A、H2和D2是由氫的不同同位素構(gòu)成的同種單質(zhì)，不是同素異形體，故A錯誤；B、苯的鄰二元取代物只有一種結(jié)構(gòu)，所以是同一物質(zhì)，故B錯誤 ；C、分子式、結(jié)構(gòu)式都相同，是同種物質(zhì)，故C正確。D、正丁烷和異丁烷分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故D錯誤；6、C【答案解析】纖維素、蛋白質(zhì)、塑料都是高分子化合物；油脂是大分子，不是高分子，故選C。7、D【答案解析】A.根據(jù)n=cV計算生成的Q的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算a的值；B.根據(jù)生成的n（Z），利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算參加反應(yīng)的X的物質(zhì)的量，進(jìn)而計算平衡時X的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計算；C.根據(jù)生

17、成的n（Z），利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算參加反應(yīng)的Y的物質(zhì)的量，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計算；D.根據(jù)v=計算v（Y）。【題目詳解】A.平衡時生成0.8molZ，測得Q的濃度為0.4molL-1，則生成的n（Q）=0.4molL-12L=0.8mol，所以2：a=0.8mol：0.8mol，解得a=2，故A正確；B.平衡時生成0.8molZ，則參加反應(yīng)的X的物質(zhì)的量為0.8mol=0.4mol，故平衡時X的物質(zhì)的量為2mol-0.4mol=1.6mol，平衡時X的濃度為=0.8mol/L，故B正確；C平衡時生成0.8molZ，則參加反應(yīng)的Y的物質(zhì)的量為0.8mol=1.2mol，故Y的轉(zhuǎn)化

18、率為100%=60%，故C正確；D.反應(yīng)速率v（Y）=0.3mol/（Lmin），故D錯誤。故選D。8、A【答案解析】根據(jù)溶液和膠體的區(qū)別，膠體的膠粒直徑為1100 nm，溶液的粒子直徑小于1 nm；膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，不能透過半透膜，能透過濾紙等解答。【題目詳解】A溶液和膠體的分散質(zhì)粒子都能透過濾紙，A正確；B氫氧化鐵膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可以用來區(qū)分膠體和溶液，B錯誤；C氯化鐵溶液的粒子直徑小于1 nm，而膠體中粒子直徑介于1100 nm之間，C錯誤；D溶液的穩(wěn)定性強(qiáng)于膠體，膠體屬于介穩(wěn)體系，D錯誤；答案選A。9、D【答案解析】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：正、逆反應(yīng)速率相等，各成分的濃度、物質(zhì)

19、的量等保持不變，據(jù)此分析可得結(jié)論?！绢}目詳解】單位時間內(nèi)A、B生成C的分子數(shù)與C分解的分子數(shù)相等說明正、逆反應(yīng)速率相等，故為平衡狀態(tài)；外界條件不變時，A、B、C濃度不隨時間變化的狀態(tài)為平衡狀態(tài)；體系溫度不再變化說明正向進(jìn)行放出的熱量與逆向進(jìn)行吸收的熱量是相等的，即正、逆反應(yīng)速率相等，故為平衡狀態(tài)；在恒容條件下，且該反應(yīng)為非等體積的可逆反應(yīng)，則體系的壓強(qiáng)不再變化即各成分的濃度保持不變，故為平衡狀態(tài)；由于該反應(yīng)為非等體積的可逆反應(yīng)，體系的分子總數(shù)不再變化說明各物質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，故為平衡狀態(tài)。10、B【答案解析】分析：A.氯化氫中含有共價鍵；B.二氧化碳中含有共價鍵；C.氮?dú)夥肿又械舆€含有

20、不參與成鍵的電子；D.氯化鎂中含有離子鍵。詳解：A. 氯化氫分子中含有共價鍵，電子式為，A錯誤；B. 二氧化碳分子中含有共價鍵，電子式為，B正確；C. 氮?dú)獾碾娮邮綖?，C錯誤；D. 氯化鎂中含有離子鍵，電子式為，D錯誤。答案選B。11、B【答案解析】分析：吸收能量E1大于放出的能量E2，故為吸熱反應(yīng)，據(jù)此解答。詳解：吸收能量E1大于放出的能量E2，故為吸熱反應(yīng)，則A形成化學(xué)鍵放熱，A錯誤；B斷鍵吸熱，B正確；C氧化鈣與水化合生成氫氧化鈣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C錯誤；D氫氧化鋇與硫酸的中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，D錯誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，難度不大，明確常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)是解

21、題的關(guān)鍵，常見的放熱反應(yīng)有：所有物質(zhì)的燃燒、金屬與酸或水反應(yīng)、中和反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)等；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個別的化合反應(yīng)（如C和CO2），八水合氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)等。12、B【答案解析】A. 氫氧化鐵膠體膠粒的直徑在10-910-7m之間，A正確；B. 氫氧化鐵膠體是氫氧化鐵和水的混合物，B錯誤；C. 膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，C正確；D. 氫氧化鐵膠粒能吸附水中的雜質(zhì)顆粒，有凈水的作用，D正確；答案選B。13、D【答案解析】分析：本題考查的是溫度和壓強(qiáng)對反應(yīng)平衡的影響，從Z的體積分?jǐn)?shù)的大小分析平衡移動方向。詳解：從圖分析，壓強(qiáng)越大，Z的體積分?jǐn)?shù)越大，說明該反應(yīng)正反

22、應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積減小的方向，即熵減。溫度越高，Z的體積分?jǐn)?shù)越小，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即焓變小于0。故選D。14、A【答案解析】Zn與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，置換出來的Cu與未反應(yīng)的Zn及硫酸構(gòu)成原電池，使反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2速率加快，但由于置換Cu時消耗了金屬Zn，所以最終放出氫氣的量比未加入CuSO4溶液的少，所以符合反應(yīng)事實(shí)的圖像是A。故合理選項(xiàng)是A。15、A【答案解析】A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成，故A正確；B CaH2 +2H2OCa(OH) 2 +2

23、H2中不存在非極性鍵的斷裂，故B錯誤；CMg3N2+6H2O3Mg（OH）2+2NH3中有離子鍵、極性鍵的斷裂，又有離子鍵、極性鍵的形成，故C錯誤；DNH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O中有離子鍵、極性鍵的斷裂，又有離子鍵、極性鍵的形成，故D錯誤；答案為A。點(diǎn)睛：一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價鍵，同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為舊鍵的斷裂和新鍵的生成，特別注意離子化合物一定存在離子鍵，可能存在共價鍵，而共價化合物中一定不存在離子鍵，只存在共價鍵，另外單質(zhì)中不一定存在非極性共價鍵。16、C【答案解析】同一個化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示

24、其反應(yīng)速率時，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應(yīng)速率快慢時，應(yīng)該根據(jù)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值。如果都用物質(zhì)A表示反應(yīng)速率，則分別是0.15 mol/(Ls)、0.2 mol/(Ls)、0.2mol/(Ls)、0.225 mol/(Ls)，答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaAlCl HOOH NH3 NH3H3O+= NH4+OH 2Na2NH3=2NaNH2H2 【答案解析】A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A為原子半徑最小的元素，為H元素；A和B可形成4原子10電子的分子X，

25、則B為N元素，X是氨氣；C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍，則C為O元素；D原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，為Na元素；E是地殼中含量最多的金屬元素，為Al元素；F元素的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為6，則F為Cl元素.【題目詳解】（1）原子電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以D、E、F三種元素原子半徑由大到小順序是NaAlCl；（2）A和C按原子個數(shù)比1：l形成4原子分子Y為H2O2，其結(jié)構(gòu)式為HOOH；（3）氨氣分子容易結(jié)合水電離出的氫離子形成銨根離子，所以氨氣分子結(jié)合質(zhì)子的能力強(qiáng)于水分子，方程式為NH3+H3O+NH4+H2O；（4）D是Na，鈉和

26、氨氣的反應(yīng)相當(dāng)于鈉和水的反應(yīng)，因此鈉和氨氣反應(yīng)的方程式為2Na+2NH32NaNH2+H2。18、碳碳雙鍵 CH3CHO CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O 酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng)) CH2CH2+HClCH3CH2Cl CH3CH2CH2COOH；(CH3)2CHCOOH 【答案解析】A是石油裂解氣的主要成份，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家石油化工水平，A是乙烯，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則B是乙醇，乙醇和氧氣在銅作催化劑作用下催化反應(yīng)生成C，則C是乙醛，乙醇在高錳酸鉀作用下生成D，D是乙酸，乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應(yīng)生成乙酸乙酯E。G是一種高分子化合物，由A乙

27、烯加聚而成為聚乙烯，F(xiàn)為A乙烯和氯化氫加成而成為氯乙烷，據(jù)此判斷。【題目詳解】（1）A為乙烯含有碳碳雙鍵，C為乙醛，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO；（2）E是一種具有香味的液體，為乙酸乙酯，B+D為乙酸和乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，屬于酯化反應(yīng)，方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；（3）G為聚乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為；（4）乙烯和氯化氫加成生成氯乙烷，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；（5）E（CH3COOCH2CH3）的同分異構(gòu)體能與NaHCO3溶液反應(yīng)則含有羧基，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2COOH或(CH3)2CHCOOH。【答案點(diǎn)睛】本題

28、考查有機(jī)物的推斷，涉及烯、醇、醛、羧酸等的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化等，根據(jù)A結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)利用順推法進(jìn)行判斷，注意掌握常用化學(xué)用語的書寫，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握。19、 分液漏斗 圓底燒瓶 4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O 2Fe+3Cl22FeCl3 濃硫酸 A B 飽和食鹽水 除去過量氯氣，防止其污染空氣 改為一個盛有堿石灰的干燥管（或在裝置C和D之間增加一個盛有濃硫酸的洗氣瓶） 硫氰化鉀溶液（或苯酚溶液） 溶液變?yōu)榧t色（或溶液變?yōu)樽仙敬鸢附馕觥垦b置A是制備氯氣的發(fā)生裝置，生成的氯氣中含氯化氫和水蒸氣，通過裝置B中濃硫酸干燥氯氣，通過裝置C反應(yīng)生成無水氯化鐵，剩余氣體通過氫氧化

29、鈉溶液吸收，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】（1）由儀器的構(gòu)造可知a為分液漏斗，b為圓底燒瓶；（2）A裝置制取的是氯氣，實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取，化學(xué)反應(yīng)方程式為4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O；C為氯氣與鐵制備氯化鐵，反應(yīng)方程式為2Fe+3Cl22FeCl3；（3）為制備無水氯化鐵，B裝置應(yīng)為盛有濃硫酸的干燥氯氣的裝置，即裝置B中加入的試劑是濃硫酸；（4）制備的氯氣中混有氯化氫氣體，所以需在干燥之前除氯化氫，故在A與B間添加飽和食鹽水的裝置；（5）氯氣有毒，會污染空氣，D裝置用氫氧化鈉除未反應(yīng)完的氯氣，防止其污染空氣；為制備無水氯化鐵，防止D中水蒸氣進(jìn)入C裝置，可選用堿石

30、灰的干燥管，既能吸收氯氣，又能吸水，或在裝置C和D之間增加一個盛有濃硫酸的洗氣瓶；（6）檢驗(yàn)鐵離子用硫氰化鉀或者苯酚，若有鐵離子，硫氰化鉀溶液變紅色，苯酚溶液變紫色。【答案點(diǎn)睛】本題以氯化鐵制取為載體，考查的是實(shí)驗(yàn)室中氯氣的制取方法、常見尾氣的處理方法以及鐵離子的檢驗(yàn)等，題目難度中等，注意氣體的除雜以及尾氣的處理方法，另外還要注意題干已知信息的提取和靈活應(yīng)用。20、（一） 加熱乙醇，使其成為蒸氣 冷凝乙醛 小于20.8 向水中加入少量冰塊 銅網(wǎng)變黑 變黑的銅網(wǎng)重新變紅 催化劑 放熱 氮?dú)?強(qiáng)烈的刺激性氣味(二) AB B 水浴加熱 銅絲由紅變黑，再由黑變紅 無水硫酸銅粉末由白色變?yōu)樗{(lán)色 乙醇催

31、化氧化的產(chǎn)物有水 吸收乙醛 防止倒吸 裝置E中的物質(zhì)有強(qiáng)烈刺激性氣味 堿石灰 防止外界的水蒸氣進(jìn)入導(dǎo)管使無水硫酸銅變藍(lán) 【答案解析】本實(shí)驗(yàn)主要考察的是乙醇的催化氧化。在課本中，乙醇的催化氧化的實(shí)驗(yàn)操作是將灼燒過的銅絲插入到乙醇中。在本題的兩個實(shí)驗(yàn)中，乙醇放置在一個裝置中，無法直接和銅網(wǎng)（絲）接觸，且題中告知乙醇的沸點(diǎn)，則可以使用氣態(tài)的乙醇去反應(yīng)。在實(shí)驗(yàn)（一）中，裝置甲的作用是提供氣態(tài)的乙醇，裝置乙的作用是收集乙醛（題中告知乙醛的沸點(diǎn)為20.8，說明乙醛也易揮發(fā)）。在實(shí)驗(yàn)（二）中，裝置A的作用是提供氣態(tài)的乙醇，裝置C的作用是檢驗(yàn)產(chǎn)物水蒸氣，裝置D的作用是干燥乙醛，裝置E的作用是收集乙醛（乙醛易溶

32、于水）。還要注意的是，乙醇的催化氧化實(shí)際上是兩步反應(yīng)，Cu先被氧化為CuO，乙醇和灼熱的CuO反應(yīng)生成乙醛和Cu?！绢}目詳解】（一）（1）乙醇催化氧化的化學(xué)方程式為：；（2）由于乙醇無法直接和銅網(wǎng)接觸，所以需要將乙醇汽化，裝置甲中的熱水是為了加熱乙醇，使其變?yōu)檎羝唬?）題中告知乙醛的沸點(diǎn)為20.8，易溶于水，說明乙醛易揮發(fā)，可以用水吸收乙醛，則裝置乙中冷水的作用是吸收乙醛，溫度小于20.8，以減少乙醛的揮發(fā)；為了保證低溫，往往考慮使用冰水浴，所以可以在冷水中加入少量冰塊；（4）銅網(wǎng)受熱，可以看到銅網(wǎng)變黑，其化學(xué)方程式為；鼓入乙醇蒸汽后，乙醇和黑色的CuO在加熱的情況下反應(yīng)，CuO變回了Cu，

33、則可以觀察到黑色的銅網(wǎng)變紅；在整個過程中，Cu先是變?yōu)镃uO，再是變回了Cu，相當(dāng)于沒有發(fā)生變化，起到了催化劑的作用；（5）反應(yīng)需要加熱進(jìn)行，在熄滅酒精燈的情況下，反應(yīng)仍能進(jìn)行，說明有熱量提供以滿足該反應(yīng)的需要，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；整個反應(yīng)過程中，涉及到的氣體有空氣、乙醇?xì)怏w、乙醛氣體，其中乙醇?xì)怏w參與反應(yīng)或者被乙裝置吸收，乙醛氣體被乙裝置吸收，空氣中的氧氣參與反應(yīng)，氮?dú)獠粎⒓尤魏畏磻?yīng)，則集氣瓶中主要的成分為氮?dú)?；?）乙裝置中的主要液體為乙醛溶液，打開瓶塞后，可以聞到強(qiáng)烈的刺激性氣味；（二）（1）乙醇催化氧化的化學(xué)方程式為：；（2）該反應(yīng)的條件為加熱，所以B處需要加熱，實(shí)驗(yàn)中還需要乙醇?xì)怏w，所以A處也需要加熱，則需要加熱的有A、B；