高考預(yù)測(cè)電化一輪復(fù)習(xí)策略

1、高考電化學(xué)一輪復(fù)習(xí)策略 高三化學(xué)老師 王冰 電化學(xué)學(xué)問(wèn)是歷年來(lái)的考試重點(diǎn),高考每套化學(xué)試卷中必有所涉及,以下為 2022 年全 國(guó)推行新課標(biāo)考試以來(lái)我省理綜試卷化學(xué)選擇題的題型及考點(diǎn)； 題目 2022 2022 年份 2022 2022 2022 6該 題 設(shè) 置 為 生 鹽類水解 pH化 學(xué) 鍵 相 關(guān) 該題設(shè)置為生 該題設(shè)置為生 概念 物 物 物 大 小比較 7電子式, 阿伏伽 有機(jī)化合物基 離 子 方 程 式 的書(shū)寫 來(lái) 自 選 修 5 資 料卡片生物柴 油的考查 化學(xué)與生活相 德羅定律 本性質(zhì)與反應(yīng) 關(guān)學(xué)問(wèn)考查 8有 機(jī) 化 合 物 同 化學(xué)平穩(wěn)相關(guān) 化 學(xué) 平 衡 相 有機(jī)化合物基

2、有機(jī)化合物同 分異構(gòu)體 學(xué)問(wèn) 關(guān)學(xué)問(wèn) 本性質(zhì)與反應(yīng) 分異構(gòu)體 9有 機(jī) 化 合 物 基 本性質(zhì) 有關(guān)酸堿中 和和離子濃度 大小比較 反 應(yīng) 過(guò) 程 中 阿伏伽德羅常 物質(zhì)的基本性 能量變化 數(shù) 質(zhì) 10 化學(xué)運(yùn)算 電解池電解液 的復(fù)原學(xué)問(wèn) 元 素 化 合 物 原 子 結(jié) 構(gòu) 示 意圖 離子方程式的 書(shū)寫 試驗(yàn)操作題 11 蓋斯定律 離子共存問(wèn)題 原電池學(xué)問(wèn) 電解與原電池 水解溶液中 pH 的相關(guān)運(yùn)算 12 原 電 池 正 負(fù) 極 阿伏伽德羅常 物 質(zhì) 的 基 本 反應(yīng)過(guò)程中能 電解與原電池 性 質(zhì) 物 質(zhì) 分 量變化蓋斯定 活動(dòng)性 數(shù)的考查 解問(wèn)題 有 律應(yīng)用 13 離子方程式, 氧 物質(zhì)的基

3、本性 機(jī) 化 合 物 水解溶液中 pH 反應(yīng)過(guò)程中能 基 本 性 質(zhì) 與 量變化蓋斯定 化仍原反應(yīng) 質(zhì) 的相關(guān)運(yùn)算 反應(yīng) 律應(yīng)用 在 2022 年的高考中 27 題的（ 3）也考查了電解池的相關(guān)性質(zhì),此類題難度不大,所以 把握電化學(xué)高考熱點(diǎn)對(duì)復(fù)習(xí)電化學(xué)應(yīng)當(dāng)有重要的指導(dǎo)作用； 通過(guò)正在進(jìn)行的一輪復(fù)習(xí), 本人 把對(duì)電化學(xué)這一學(xué)問(wèn)點(diǎn)復(fù)習(xí)的粗淺看法做了一下簡(jiǎn)潔的總結(jié)； 一,高考熱點(diǎn) 1,原電池的工作原理,如電子,離子流向,電極反應(yīng)式的書(shū)寫與正誤判定等； 2,金屬腐蝕的類型判定與防護(hù)； 3,對(duì)電解原理的懂得,如電極方程式的書(shū)寫,電極鄰近溶液酸堿性的判定,電解質(zhì)溶 液的復(fù)原以及利用電子守恒進(jìn)行有關(guān)電解的簡(jiǎn)

4、潔運(yùn)算； 4,以新信息為載體,綜合考查新型電池的工作原理及電解原理； 第 1 頁(yè),共 4 頁(yè)二,復(fù)習(xí)策略 1,區(qū)分原電池與電解池 考查電化學(xué)經(jīng)經(jīng)常給出裝置圖, 因此做題時(shí)第一要判定考查的是原電池仍是電解池, 如 為蓄電池就放電時(shí)為原電池, 充電時(shí)為電解池, 然后再用相關(guān)學(xué)問(wèn)進(jìn)行分析解答； 常用的區(qū) 分方法如下： （ 1）是否有外接電源 原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置, 裝置,有外接電源； （ 2）是否有自發(fā)的氧化仍原反應(yīng) 沒(méi)有外接電源； 電解池是將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的 原電池能發(fā)生自發(fā)的氧化仍原反應(yīng),而電解池一般不能； （ 3）兩極的活動(dòng)性 原電池（除燃料電池）的兩極材料活潑性確定不同,而電解

5、池的兩極材料可以相同； （ 4）兩極名稱 有時(shí)題中會(huì)給出電極名稱,原電池的兩極為正,負(fù)極,電解池的兩極為陰,陽(yáng)極； 2,電極反應(yīng)式的書(shū)寫 （ 1）原電池書(shū)寫電極反應(yīng)式時(shí),第一,先標(biāo)出原電池總反應(yīng)式化合價(jià)變化,電子轉(zhuǎn)移 的方向,找到在負(fù)極和正極反應(yīng)的物質(zhì)；如“鈕扣”電池以 KOH 為電解質(zhì)溶液,其電池總 反應(yīng)式為： ,負(fù)極 , 其次,寫出一個(gè)比較簡(jiǎn)潔書(shū)寫的電極反應(yīng)式,書(shū)寫時(shí)確定要留意電極產(chǎn)物是否與電解質(zhì) 溶液共存；如甲烷燃料電池以 KOH 為電解質(zhì)溶液時(shí)： ； 負(fù)極反應(yīng)式： ； 正極反應(yīng)式： 第三,在電子守恒的基礎(chǔ)上,總反應(yīng)式減去寫出的電極反應(yīng)式即得另一電極反應(yīng)式； （ 2）電解池書(shū)寫電極反應(yīng)式

6、時(shí),第一,觀看陽(yáng)極材料是否為活潑金屬電極（除 C, Pt 和 Au 外）,如為活潑金屬電極就金屬電極失去電子生成陽(yáng)離子進(jìn)入溶液中,如為惰性電極 就是溶液中的陰離子發(fā)生反應(yīng)； 其次,把握陽(yáng)離子在陰極的放電次序和陰離子在陽(yáng)極的放電 + 2+ + 2+ 3+ 2+ 2+ + 2+ 2+ + 次序：陽(yáng)離子放電次序： K , Ca , Na, Mg , Al ,Zn , Fe H , Cu , Hg , Ag , 2- -2- 2- -陰離子放電次序： S , I , Br , Cl , OH,含氧酸根離子 NO3, SO4, CO 3 ,F 充電電池充電的陽(yáng)極反應(yīng)為放電正極反應(yīng)的逆過(guò)程, 充電的陰極反

7、應(yīng)為放電負(fù)極反應(yīng)的 第 2 頁(yè),共 4 頁(yè)逆過(guò)程；充電時(shí),原電池的負(fù)極與外電源的負(fù)極相連,原電池的正極與外電源的正極相連； 3,電子的流向和溶液中離子的流向 原電池的外電路中, 電子由負(fù)極流向正極, 內(nèi)電路中電解質(zhì)溶液的陰離子移向負(fù)極, 陽(yáng) 離子移向正極； 電解池的外電路中, 電子由負(fù)極陰極, 陽(yáng)極正極, 內(nèi)電路中電解質(zhì)溶液的陰離子移 向陽(yáng)極,陽(yáng)離子移向陰極； 4,電解時(shí)溶液 pH 值的變化規(guī)律及有關(guān)電化學(xué)的運(yùn)算 依據(jù)電極反應(yīng)式判定溶液酸堿性變化,如電極反應(yīng)式中有 H + 反應(yīng)或 OH-生成就該極附 近堿性增強(qiáng),如電極反應(yīng)式中有 OH-反應(yīng)或 H + 生成就電極鄰近酸性增強(qiáng)；溶液的酸堿性根 據(jù)

8、反應(yīng)的總反應(yīng)進(jìn)行判定； 通過(guò)電子守恒寫出的電極反應(yīng)式中生成的單質(zhì)元素的物質(zhì)的量之 比,確定電解質(zhì)復(fù)原所添加的物質(zhì)； 進(jìn)行有關(guān)電化學(xué)運(yùn)算,如運(yùn)算電極析出產(chǎn)物的質(zhì)量或質(zhì)量比,溶液 pH 值或推斷金屬相 對(duì)原子質(zhì)量等時(shí),確定要緊緊抓住陰陽(yáng)極或正負(fù)極等電極反應(yīng)中得失電子數(shù)相等這一規(guī)律； 5,電化學(xué)的應(yīng)用 （ 1）原電池原理的應(yīng)用： 電化學(xué)腐蝕：水膜酸性較強(qiáng)時(shí)發(fā)生析氫腐蝕 2+ + Fe 2e =Fe ,2H +2e =H2；在水膜酸 性很弱或中性條件下,就發(fā)生吸氧腐蝕： 2+ 2Fe 4e =2Fe ,2H2O+O2+4e =4OH ；NaCl溶液經(jīng) 常是發(fā)生吸氧腐蝕的條件； 加快化學(xué)反應(yīng)速率；如純鋅

9、與鹽酸反應(yīng)制 H2 反應(yīng)速率較慢,如滴入幾滴 CuCl2 溶液, 使置換出來(lái)的銅緊密附在鋅表面,形成許多微小的原電池,可大大加快化學(xué)反應(yīng)； 金屬的電化學(xué)愛(ài)惜,負(fù)極消耗,正極愛(ài)惜（犧牲陽(yáng)極的陰極愛(ài)惜法）； 金屬活動(dòng)性的判定；元素化合價(jià)上升為負(fù)極,元素化合價(jià)降低為負(fù)極； （ 2）電解原理的應(yīng)用： 氯堿工業(yè)：例如用電解飽和食鹽水溶液可制取氫氣,氯氣和燒堿； 電鍍：應(yīng)用電解原理,在某些金屬或非金屬表面鍍上一薄層其它金屬或合金的過(guò)程； 電鍍時(shí),鍍件作陰極,鍍層金屬作陽(yáng)極,選擇含有鍍層金屬陽(yáng)離子的鹽溶液為電解質(zhì)溶液； 電鍍過(guò)程中該金屬陽(yáng)離子濃度不變； 精煉銅：以精銅作陰極,粗銅作陽(yáng)極,以硫酸銅為電解質(zhì)溶液

10、,陽(yáng)極粗銅溶解,陰極 析出銅,溶液中 Cu2+濃度減小 電冶活潑金屬：電解熔融狀態(tài)的 Al2O3, MgCl2, NaCl可得到金屬單質(zhì) 【高考真題】 1,（ 2022寧夏, 吉林, 黑龍江卷, 12）依據(jù)右圖, 可判定出以下離子方程式中錯(cuò)誤選項(xiàng) 2+ + A 2Ags+Cd aq=2Ag aq+Cds BCo 2+aq+Cds=Cos+Cd 2+aq + C2Ag aq+Cds=2Ags+Cd 2+ aq D. + 2Ag aq+Cos=2Ags+Co 2+ aq 2,（ 2022全國(guó)理綜, 10） 用石墨做電極電解 CuSO 4 溶液,通電一段時(shí)間后,欲使電解 液復(fù)原到起始狀態(tài),應(yīng)向溶液中

11、加入適量的（ ） A. CuSO 4 B. H 2O C. CuO D. CuSO 4 5H 2O 3,（ 2022全國(guó)理綜, 11） 四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池 , 相連時(shí),外電路電流從流向 ；相連時(shí),為正極,相連時(shí),有氣泡 逸出 ； 相連時(shí), 的質(zhì)量削減 ,據(jù)此判定這四種金屬活動(dòng)性由大到小的次序是 （ ） B C D A 4,（ 2022全國(guó)理綜, 11）“ZEBRA ”蓄電池的結(jié)構(gòu)如以下圖,電極材料多孔 Ni/Nicl2 和 金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔；以下關(guān)于該電池的 表達(dá)錯(cuò)誤選項(xiàng)（ ） A. 電池反應(yīng)中有 NaCl 生成 B. 電池的總反應(yīng)是金屬鈉仍原三

12、個(gè)鋁離子 C.正極反應(yīng)為： NiCl2+2e-=Ni+2Cl- D. 鈉離子通過(guò)鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動(dòng) 5,（ 2022全國(guó)理綜, 12）2022年 3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所 示的水溶液鋰離子電池體系,以下表達(dá)錯(cuò)誤選項(xiàng)（ ） A.a 為電池的正極 B. 電池充電反應(yīng)為 LiMn2O4=Li1-xMn2Ox+xLiC. 放電時(shí), a 極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化 D. 放電時(shí),溶液中 Li +從 b 向 a 遷移 6,（ 2022全國(guó)理綜, 27） 鉛及其化合物可用于蓄電池,耐酸設(shè)備及 X 射線防護(hù)材料等, 回答以下問(wèn)題： （ 1）鉛是碳的同族元素,比碳多 4 個(gè)電子層,鉛在元素周期表的位置為第 周期, 第 族； PbO2的酸性比 CO 2的酸性 （填“強(qiáng)”或“弱” ）； （ 2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠