高一化學《離子反應》 省賽獲獎-精講版課件

1、湖南省長沙市一中衛(wèi)星遠程學校湖南省長沙市一中衛(wèi)星遠程學校思考1：下列物質中哪些能導電?為什么能導電?鹽酸、NaOH溶液、 NaCl溶液、 NaCl固體、鐵、蔗糖溶液、酒精溶液、 Cu。 思考1：下列物質中哪些能導電?為什么能導電?鹽酸、NaOH溶液、 NaCl溶液、 NaCl固體、鐵、蔗糖溶液、酒精溶液、 Cu。 小結：鐵、銅能導電:思考1：下列物質中哪些能導電?為什么能導電?鹽酸、NaOH溶液、 NaCl溶液、 NaCl固體、鐵、蔗糖溶液、酒精溶液、 Cu。 小結：鐵、銅能導電:因為其中有自由移動的電子存在。思考1：下列物質中哪些能導電?為什么能導電?鹽酸、NaOH溶液、 NaCl溶液、 N

2、aCl固體、鐵、蔗糖溶液、酒精溶液、 Cu。 小結：鐵、銅能導電:鹽酸、NaOH溶液、 NaCl溶液能導電:因為其中有自由移動的電子存在。思考1：下列物質中哪些能導電?為什么能導電?鹽酸、NaOH溶液、 NaCl溶液、 NaCl固體、鐵、蔗糖溶液、酒精溶液、 Cu。 小結：鐵、銅能導電:鹽酸、NaOH溶液、 NaCl溶液能導電:因為它們的溶液中有自由移動的離子存在。因為其中有自由移動的電子存在。思考1：下列物質中哪些能導電?為什么能導電?鹽酸、NaOH溶液、 NaCl溶液、 NaCl固體、鐵、蔗糖溶液、酒精溶液、 Cu。 小結：鐵、銅能導電:鹽酸、NaOH溶液、 NaCl溶液能導電:因為它們的

3、溶液中有自由移動的離子存在。思考2：在鹽酸、NaOH溶液、 NaCl溶液、溶液里的自由移動的離子是怎樣產生的?是否所有溶液都能導電？ 因為其中有自由移動的電子存在。思考1：下列物質中哪些能導電?為什么能導電?鹽酸、NaOH溶液、 NaCl溶液、 NaCl固體、鐵、蔗糖溶液、酒精溶液、 Cu。 小結：鐵、銅能導電:鹽酸、NaOH溶液、 NaCl溶液能導電:因為它們的溶液中有自由移動的離子存在。思考2：在鹽酸、NaOH溶液、 NaCl溶液、溶液里的自由移動的離子是怎樣產生的?是否所有溶液都能導電？ 小結：自由移動的離子是電離產生的，并不是所有溶液都能導電。因為其中有自由移動的電子存在。一、電解質和

4、非電解質（化合物的一種分類） 一、電解質和非電解質（化合物的一種分類） 電解質：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物，如酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等。 電解質：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物，如酸（含有機酸）、堿、鹽、金屬氧 化物、水等。 非電解質：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導電的化合物，如非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2、CO等）、部分有機物（蔗糖、酒精、CH4)、NH3等。 一、電解質和非電解質（化合物的一種分類） 定義：物質離解成自由移動的離子的過程條件：溶于水或熔融結果：產生自由移動的離子（電解質是因電離而導電，不是因導電而電離） NaCl = Na+ + Cl-二、電離

5、KNO3 = K+ + NO3-NaOH = Na+ + OH-問題：1.電離方程式中原子團要不要拆開寫？2.電離方程式等號兩邊電荷總量有什么關系？電離方程式：（用化學式和離子符號表示電解質電離過程的式子）2. 下列電離方程式正確的是( )A. KClO3=K+Cl-+O3- B. Ba(OH)2=Ba2+(OH)2-C. Na2SO4=Na2+SO42- D. Al2(SO4)3=2Al3+3SO42-練習：1. 寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：H2SO4= Ba(OH)2=KClO3= MgCl2=Al2(SO4)3= K2CO3=三、酸、堿、鹽鹽酸、硝酸和硫酸溶液都能夠導電，說明：三

6、、酸、堿、鹽在水溶液中電離生成了能夠自由移動的離子鹽酸、硝酸和硫酸溶液都能夠導電，說明：三、酸、堿、鹽在水溶液中電離生成了能夠自由移動的離子鹽酸、硝酸和硫酸溶液都能夠導電，說明：三、酸、堿、鹽在水溶液中電離生成了能夠自由移動的離子鹽酸、硝酸和硫酸溶液都能夠導電，說明：三、酸、堿、鹽在水溶液中電離生成了能夠自由移動的離子電離時生成的陽離子 全部 是氫離子的化合物叫做酸。鹽酸、硝酸和硫酸溶液都能夠導電，說明：三、酸、堿、鹽在水溶液中電離出能夠自由移動的離子三、酸、堿、鹽三、酸、堿、鹽在水溶液中電離出能夠自由移動的離子三、酸、堿、鹽在水溶液中電離出能夠自由移動的離子電離時生成的陰離子 全部 是氫氧根

7、離子的化合物叫做堿。三、酸、堿、鹽在水溶液中電離出能夠自由移動的離子碳酸鈉、硫酸鉀和氯化鋇的溶液也能夠導電，說明：在水溶液中電離出能夠自由移動的離子三、酸、堿、鹽碳酸鈉、硫酸鉀和氯化鋇的溶液也能夠導電，說明：Na2CO3 = 2Na+ + CO32-MgSO4 = Mg2+ + SO42- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-在水溶液中電離出能夠自由移動的離子三、酸、堿、鹽碳酸鈉、硫酸鉀和氯化鋇的溶液也能夠導電，說明：Na2CO3 = 2Na+ + CO3-MgSO4 = Mg2+ + SO42- BaCl2 = Ba+ + 2Cl-電離時生成氫離子以外的陽離子和酸根離子的化合物叫做鹽。在水

8、溶液中電離出能夠自由移動的離子三、酸、堿、鹽碳酸鈉、硫酸鉀和氯化鋇的溶液也能夠導電，說明：Na2CO3 = 2Na+ + CO32-MgSO4 = Mg2+ + SO42- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-電離時生成氫離子以外的陽離子和酸根離子的化合物叫做鹽。問題：2.寫出Na2SO4、和K2CO3的電離方程式 在水溶液中電離出能夠自由移動的離子三、酸、堿、鹽四、再議物質分類：物質 純凈物 金屬單質 非金屬單質 化合物 酸 堿鹽 氧化物 單質 混合物 無機化合物 有機化合物 物質混合物純凈物化合物單質四、再議物質分類：物質混合物純凈物化合物單質電解質非電解質四、再議物質分類：酸、堿、鹽和

9、一些金屬氧化物物質混合物純凈物化合物單質電解質非電解質四、再議物質分類：乙醇、蔗糖等大部分有機物和非金屬氧化物酸、堿、鹽和一些金屬氧化物物質混合物純凈物化合物單質電解質非電解質四、再議物質分類：乙醇、蔗糖等大部分有機物和非金屬氧化物酸、堿、鹽和一些金屬氧化物物質混合物純凈物化合物單質電解質非電解質四、再議物質分類：乙醇、蔗糖等大部分有機物酸、堿、鹽和一些金屬氧化物物質混合物純凈物化合物單質電解質非電解質既不是電解質也不是非電解質四、再議物質分類：乙醇、蔗糖等大部分有機物酸、堿、鹽和一些金屬氧化物練習：找出下列物質中的電解質NaCl晶體 HCl Cl2 熔融NaCl NaOH CuNaCl溶液

10、NH4Cl SO3 酒精 CH4 NH3KNO3 CaCO3 CO2 CH3COOH 蔗糖濃硫酸 NH3H2O小結：不能導電的物質不一定是非電解質，能導電的物質不一定是電解質。（如NaCl晶體不能導電但屬于電解質。銅、石墨、NaCl溶液等能導電，但它們既不是電解質，也不是非電解質?；貞洠弘娊赓|導電的本質？回憶：電解質導電的本質？在水溶液或熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的 帶電離子電解質之間的反應必然有離子參與 反應！探討是否電解質中所有離子都參與反應？五、離子反應五、離子反應1. 離子反應：有離子參加或生成的反應。五、離子反應1. 離子反應：有離子參加或生成的反應。編號12反應CuSO4 + KC

11、lCuSO4+BaCl2現(xiàn)象結論和解釋五、離子反應1. 離子反應：有離子參加或生成的反應。編號12反應CuSO4 + KClCuSO4+BaCl2現(xiàn)象結論和解釋無明顯現(xiàn)象，溶液仍為藍色五、離子反應1. 離子反應：有離子參加或生成的反應。編號12反應CuSO4 + KClCuSO4+BaCl2現(xiàn)象結論和解釋有白色沉淀生成，濾液為藍色無明顯現(xiàn)象，溶液仍為藍色五、離子反應1. 離子反應：有離子參加或生成的反應。編號12反應CuSO4 + KClCuSO4+BaCl2現(xiàn)象結論和解釋有白色沉淀生成，濾液為藍色無明顯現(xiàn)象，溶液仍為藍色沒有發(fā)生反應，溶液中仍為K+、Cl-、Cu2+、SO42-五、離子反應1

12、. 離子反應：有離子參加或生成的反應。編號12反應CuSO4 + KClCuSO4+BaCl2現(xiàn)象結論和解釋有白色沉淀生成，濾液為藍色無明顯現(xiàn)象，溶液仍為藍色Ba2+SO42-=BaSO4Cl-、Cu2+沒有參加反應沒有發(fā)生反應，溶液中仍為K+、Cl-、Cu2+、SO42-2離子方程式 用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。3. 離子方程式的書寫：“寫、拆、刪、查”四個步驟。3. 離子方程式的書寫：“寫、拆、刪、查”四個步驟。例1：寫出氯化鋇與硫酸銅反應的離子方程式3. 離子方程式的書寫：“寫、拆、刪、查”四個步驟。例1：寫出氯化鋇與硫酸銅反應的離子方程式3. 離子方程式的書寫：“寫、拆

13、、刪、查”四個步驟。例1：寫出氯化鋇與硫酸銅反應的離子方程式寫出正確的化學方程式3. 離子方程式的書寫：“寫、拆、刪、查”四個步驟。例1：寫出氯化鋇與硫酸銅反應的離子方程式BaCl2CuSO4=BaSO4CuCl2 寫出正確的化學方程式3. 離子方程式的書寫：“寫、拆、刪、查”四個步驟。例1：寫出氯化鋇與硫酸銅反應的離子方程式BaCl2CuSO4=BaSO4CuCl2 寫出正確的化學方程式3. 離子方程式的書寫：“寫、拆、刪、查”四個步驟。例1：寫出氯化鋇與硫酸銅反應的離子方程式BaCl2CuSO4=BaSO4CuCl2 寫出正確的化學方程式易溶于水且易電離的物質拆成離子形式，其他 物質寫化學

14、式。如單質、沉淀、氣體、難電離物質、氧化物等。 3. 離子方程式的書寫：“寫、拆、刪、查”四個步驟。例1：寫出氯化鋇與硫酸銅反應的離子方程式BaCl2CuSO4=BaSO4CuCl2 寫出正確的化學方程式易溶于水且易電離的物質拆成離子形式，其他 物質寫化學式。如單質、沉淀、氣體、難電離物質、氧化物等。 Ba22Cl-Cu2SO42=BaSO4Cu22Cl- 3. 離子方程式的書寫：“寫、拆、刪、查”四個步驟。例1：寫出氯化鋇與硫酸銅反應的離子方程式BaCl2CuSO4=BaSO4CuCl2 寫出正確的化學方程式易溶于水且易電離的物質拆成離子形式，其他 物質寫化學式。如單質、沉淀、氣體、難電離物

15、質、氧化物等。 Ba22Cl-Cu2SO42=BaSO4Cu22Cl- 3. 離子方程式的書寫：“寫、拆、刪、查”四個步驟。例1：寫出氯化鋇與硫酸銅反應的離子方程式BaCl2CuSO4=BaSO4CuCl2 寫出正確的化學方程式易溶于水且易電離的物質拆成離子形式，其他 物質寫化學式。如單質、沉淀、氣體、難電離物質、氧化物等。 Ba22Cl-Cu2SO42=BaSO4Cu22Cl- 刪去兩邊沒反應的離子 3. 離子方程式的書寫：“寫、拆、刪、查”四個步驟。例1：寫出氯化鋇與硫酸銅反應的離子方程式BaCl2CuSO4=BaSO4CuCl2 寫出正確的化學方程式易溶于水且易電離的物質拆成離子形式，其

16、他 物質寫化學式。如單質、沉淀、氣體、難電離物質、氧化物等。 Ba22Cl-Cu2SO42=BaSO4Cu22Cl- 刪去兩邊沒反應的離子 Ba2SO42=BaSO43. 離子方程式的書寫：“寫、拆、刪、查”四個步驟。例1：寫出氯化鋇與硫酸銅反應的離子方程式BaCl2CuSO4=BaSO4CuCl2 寫出正確的化學方程式易溶于水且易電離的物質拆成離子形式，其他 物質寫化學式。如單質、沉淀、氣體、難電離物質、氧化物等。 Ba22Cl-Cu2SO42=BaSO4Cu22Cl- 刪去兩邊沒反應的離子 Ba2SO42=BaSO43. 離子方程式的書寫：“寫、拆、刪、查”四個步驟。例1：寫出氯化鋇與硫酸

17、銅反應的離子方程式BaCl2CuSO4=BaSO4CuCl2 寫出正確的化學方程式易溶于水且易電離的物質拆成離子形式，其他 物質寫化學式。如單質、沉淀、氣體、難電離物質、氧化物等。 Ba22Cl-Cu2SO42=BaSO4Cu22Cl- 刪去兩邊沒反應的離子 Ba2SO42=BaSO4檢查方程式兩邊各元素、原子個數(shù)和電荷數(shù)是否守恒。 例2：寫出碳酸鈣與鹽酸反應的離子方程式例2：寫出碳酸鈣與鹽酸反應的離子方程式“寫”：例2：寫出碳酸鈣與鹽酸反應的離子方程式“寫”：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O例2：寫出碳酸鈣與鹽酸反應的離子方程式“寫”：“拆”： CaCO3 +

18、 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O例2：寫出碳酸鈣與鹽酸反應的離子方程式“寫”：“拆”： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2OCaCO3+2H+ +2Cl- = Ca2+2Cl-+ CO2 +H2O例2：寫出碳酸鈣與鹽酸反應的離子方程式“寫”：“拆”： “刪”：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2OCaCO3+2H+ +2Cl- = Ca2+2Cl-+ CO2 +H2O例2：寫出碳酸鈣與鹽酸反應的離子方程式“寫”：“拆”： “刪”：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2OCaCO3+2H+ +2Cl-

19、 = Ca2+2Cl-+ CO2 +H2OCaCO3+2H+ = Ca2+CO2 +H2O例2：寫出碳酸鈣與鹽酸反應的離子方程式“寫”：“拆”： “刪”：“查”：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2OCaCO3+2H+ +2Cl- = Ca2+2Cl-+ CO2 +H2OCaCO3+2H+ = Ca2+CO2 +H2O例2：寫出碳酸鈣與鹽酸反應的離子方程式“寫”：“拆”： “刪”：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2OCaCO3+2H+ +2Cl- = Ca2+2Cl-+ CO2 +H2OCaCO3+2H+ = Ca2+CO2 +H2O檢查方

20、程式兩邊各元素、原子個數(shù)和電荷數(shù)是否守恒。 “查”：例2：寫出碳酸鈣與鹽酸反應的離子方程式“寫”：“拆”： “刪”：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2OCaCO3+2H+ +2Cl- = Ca2+2Cl-+ CO2 +H2OCaCO3+2H+ = Ca2+CO2 +H2O檢查方程式兩邊各元素、原子個數(shù)和電荷數(shù)是否守恒。 小結: 四步中，“寫”是基礎，“拆”是關鍵，“刪”是途徑，“查”是保證?！安椤保壕毩? 完成下列反應的離子方程式HClNaOH H2SO4KOH HNO3Ba(OH)2練習: 完成下列反應的離子方程式HClNaOH H2SO4KOH HNO3Ba(O

21、H)2以上三個反應的離子方程式均為：HOH=H2O4.離子方程式的意義 : 不僅可表示一定物質間的反應，而且可表示所有同一類型的反應 。如以上三個中和反應。離子方程式HOH=H2O表示了反應的本質。4.離子方程式的意義 : 不僅可表示一定物質間的反應，而且可表示所有同一類型的反應 。如以上三個中和反應。離子方程式HOH=H2O表示了反應的本質。思考1：是否所有的中和反應的離子方程式都可表示 為：HOH=H2O 4.離子方程式的意義 : 不僅可表示一定物質間的反應，而且可表示所有同一類型的反應 。如以上三個中和反應。離子方程式HOH=H2O表示了反應的本質。思考1：是否所有的中和反應的離子方程式

22、都可表示 為：HOH=H2O 小結：HOH=H2O這一離子方程式表示的是: 強酸+強堿可溶性鹽+水 練習：寫出下列反應的離子方程式。1. NaCl溶液中滴入AgNO3溶液2. BaCO3溶于硝酸3. 鹽酸跟氨水反應練習：寫出下列反應的離子方程式。1. NaCl溶液中滴入AgNO3溶液2. BaCO3溶于硝酸3. 鹽酸跟氨水反應Ag+Cl-=AgCl練習：寫出下列反應的離子方程式。1. NaCl溶液中滴入AgNO3溶液2. BaCO3溶于硝酸3. 鹽酸跟氨水反應Ag+Cl-=AgClBaCO3+2H+= Ba2+ +H2O+CO2練習：寫出下列反應的離子方程式。1. NaCl溶液中滴入AgNO3

23、溶液2. BaCO3溶于硝酸3. 鹽酸跟氨水反應Ag+Cl-=AgClBaCO3+2H+= Ba2+ +H2O+CO2H+NH3H2O=NH4+H2O離子方程式的判斷A、B、C、D、離子方程式的判斷A、B、C、D、D2. 能用H+OH- = H2O來表示的化學反應是( ) A. 固體Cu(OH)2和H2SO4溶液反應 B. 澄清石灰水和HNO3反應 C. KOH溶液和醋酸溶液反應 D. Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應B3.不能用離子方程式CO32+2H+CO2+H2O表示的是( )A. Na2CO3+2HCl2NaCl +CO2+H2O B. NaHCO3+HClNaCl +CO2+H2OC. K2CO3+H2SO4K2SO4 +CO2+H2O D. K2CO3+2HNO32KNO3 +CO2+H2O B離子方程式的書寫注意事項：（1）微溶物如果作為反應物，若是澄清溶液寫離子符號，若是懸濁液寫化學式 。（2）固體與固體間的反應不能寫離子方程式，濃H2SO4、濃H3PO4與固體的反應一般不能寫離子方程式。（3）多元弱酸酸式酸根離子，在離子方程式中不能拆開寫。 實驗現(xiàn)象離子方程式生成物特征5mlCuSO4+5mlNaOH5mlNaOH+酚酞+適量HCl 5ml