高一化學(xué)《氨硝酸硫酸》-精講版課件

1、二、濃硫酸的特性二、濃硫酸的特性1. 吸水性(可直接與水分子結(jié)合) 2. 脫水性3. 強氧化性氧化某些非金屬 能氧化大多數(shù)金屬氧化某些還原性化合物先加鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。四、SO42的檢驗被檢液用足量滴加有無白色沉淀（有無SO42-）取清液鹽酸酸化BaCl2溶液一.硝酸的物理性質(zhì)一.硝酸的物理性質(zhì)1. 純硝酸是無色、有刺激性氣味的液體, 密 度比水大，能以任意比溶解于水(放熱)。一.硝酸的物理性質(zhì)1. 純硝酸是無色、有刺激性氣味的液體, 密 度比水大，能以任意比溶解于水(放熱)。2. 低沸點（83），易揮發(fā)。一.硝酸的物理性質(zhì)1. 純硝酸是無色、有刺激性氣味的液體, 密

2、 度比水大，能以任意比溶解于水(放熱)。3. 常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為69%。2. 低沸點（83），易揮發(fā)。一.硝酸的物理性質(zhì)1. 純硝酸是無色、有刺激性氣味的液體, 密 度比水大，能以任意比溶解于水(放熱)。3. 常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為69%。4. 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%以上的硝酸為發(fā)煙硝酸。2. 低沸點（83），易揮發(fā)。色態(tài)味揮發(fā)性常見濃度濃硝酸濃鹽酸濃硫酸濃硝酸、濃鹽酸、濃硫酸物理性質(zhì)對比色態(tài)味揮發(fā)性常見濃度濃硝酸濃鹽酸濃硫酸濃硝酸、濃鹽酸、濃硫酸物理性質(zhì)對比無色溶液色態(tài)味揮發(fā)性常見濃度濃硝酸濃鹽酸濃硫酸濃硝酸、濃鹽酸、濃硫酸物理性質(zhì)對比無色溶液有刺激性氣味色態(tài)味揮發(fā)性常見濃度濃硝酸濃鹽酸濃

3、硫酸濃硝酸、濃鹽酸、濃硫酸物理性質(zhì)對比無色溶液有刺激性氣味無味色態(tài)味揮發(fā)性常見濃度濃硝酸濃鹽酸濃硫酸濃硝酸、濃鹽酸、濃硫酸物理性質(zhì)對比無色溶液有刺激性氣味無味易揮發(fā)色態(tài)味揮發(fā)性常見濃度濃硝酸濃鹽酸濃硫酸濃硝酸、濃鹽酸、濃硫酸物理性質(zhì)對比無色溶液有刺激性氣味無味易揮發(fā)難揮發(fā)色態(tài)味揮發(fā)性常見濃度濃硝酸濃鹽酸濃硫酸濃硝酸、濃鹽酸、濃硫酸物理性質(zhì)對比無色溶液有刺激性氣味無味易揮發(fā)難揮發(fā)699837二.硝酸的化學(xué)性質(zhì)二.硝酸的化學(xué)性質(zhì)1. 硝酸具有酸的通性 (HNO3 = H+ + NO3-)二.硝酸的化學(xué)性質(zhì)1. 硝酸具有酸的通性 (HNO3 = H+ + NO3-)a. 使指示劑變色：稀硝酸使紫色石

4、蕊試液變紅二.硝酸的化學(xué)性質(zhì)1. 硝酸具有酸的通性 (HNO3 = H+ + NO3-)a. 使指示劑變色：稀硝酸使紫色石蕊試液變紅b. 與堿發(fā)生中和反應(yīng)：二.硝酸的化學(xué)性質(zhì)1. 硝酸具有酸的通性 (HNO3 = H+ + NO3-)a. 使指示劑變色：稀硝酸使紫色石蕊試液變紅b. 與堿發(fā)生中和反應(yīng)：HNO3+ NaOH = NaNO3 + H2O二.硝酸的化學(xué)性質(zhì)1. 硝酸具有酸的通性 (HNO3 = H+ + NO3-)a. 使指示劑變色：稀硝酸使紫色石蕊試液變紅b. 與堿發(fā)生中和反應(yīng)：c. 與堿性氧化物反應(yīng)：HNO3+ NaOH = NaNO3 + H2O二.硝酸的化學(xué)性質(zhì)1. 硝酸具有

5、酸的通性 (HNO3 = H+ + NO3-)a. 使指示劑變色：稀硝酸使紫色石蕊試液變紅b. 與堿發(fā)生中和反應(yīng)：c. 與堿性氧化物反應(yīng)：HNO3+ NaOH = NaNO3 + H2O2HNO3+ CuO = Cu(NO3)2 + H2O二.硝酸的化學(xué)性質(zhì)1. 硝酸具有酸的通性 (HNO3 = H+ + NO3-)a. 使指示劑變色：稀硝酸使紫色石蕊試液變紅b. 與堿發(fā)生中和反應(yīng)：c. 與堿性氧化物反應(yīng)：HNO3+ NaOH = NaNO3 + H2O2HNO3+ CuO = Cu(NO3)2 + H2Od. 與某些鹽反應(yīng)：二.硝酸的化學(xué)性質(zhì)1. 硝酸具有酸的通性 (HNO3 = H+ +

6、NO3-)a. 使指示劑變色：稀硝酸使紫色石蕊試液變紅b. 與堿發(fā)生中和反應(yīng)：c. 與堿性氧化物反應(yīng)：HNO3+ NaOH = NaNO3 + H2O2HNO3+ CuO = Cu(NO3)2 + H2Od. 與某些鹽反應(yīng)：2HNO3+ Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO24HNO32. 硝酸的不穩(wěn)定性二.硝酸的化學(xué)性質(zhì)2 H2O + 4 NO2 + O2 或光照4HNO3硝酸越濃越容易分解2. 硝酸的不穩(wěn)定性二.硝酸的化學(xué)性質(zhì)2 H2O + 4 NO2 + O2 或光照HNO34HNO3硝酸越濃越容易分解硝酸要放在棕色試劑瓶中避光、低溫保存。2. 硝酸的不穩(wěn)定性二.硝酸的化

7、學(xué)性質(zhì)2 H2O + 4 NO2 + O2 或光照實驗：在放有銅片的兩個試管里分別加入濃硝酸和稀硝酸。二.硝酸的化學(xué)性質(zhì)實驗：在放有銅片的兩個試管里分別加入濃硝酸和稀硝酸。 Cu濃HNO3： 反應(yīng)激烈，產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液由無色變藍(lán)色。 Cu和稀HNO3: 反應(yīng)較緩慢，產(chǎn)生無色氣體，逸至試管口變?yōu)榧t棕色， 溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。二.硝酸的化學(xué)性質(zhì) 與金屬反應(yīng)二.硝酸的化學(xué)性質(zhì) a.與不活潑金屬反應(yīng)：與金屬反應(yīng)二.硝酸的化學(xué)性質(zhì) a.與不活潑金屬反應(yīng)：與金屬反應(yīng)Cu +4HNO3(濃）Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O二.硝酸的化學(xué)性質(zhì) a.與不活潑金屬反應(yīng)：與金屬反應(yīng)Cu +4HNO3(濃）

8、Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O3Cu +8HNO3(?。?Cu(NO3)2+2NO+4H2O二.硝酸的化學(xué)性質(zhì) a.與不活潑金屬反應(yīng)：與金屬反應(yīng)b.與活潑金屬反應(yīng)：Cu +4HNO3(濃）Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O3Cu +8HNO3(?。?Cu(NO3)2+2NO+4H2O二.硝酸的化學(xué)性質(zhì) a.與不活潑金屬反應(yīng)：與金屬反應(yīng)b.與活潑金屬反應(yīng)： 反應(yīng)復(fù)雜，反應(yīng)產(chǎn)物與金屬的活潑性、硝酸的濃度及反應(yīng)的溫度有關(guān)。其中，F(xiàn)e、Al等在冷的濃硝酸中鈍化。Cu +4HNO3(濃）Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O3Cu +8HNO3(?。?Cu(NO3)2+2NO+4H2O二.硝

9、酸的化學(xué)性質(zhì) a.與不活潑金屬反應(yīng)：與金屬反應(yīng)b.與活潑金屬反應(yīng)： 反應(yīng)復(fù)雜，反應(yīng)產(chǎn)物與金屬的活潑性、硝酸的濃度及反應(yīng)的溫度有關(guān)。其中，F(xiàn)e、Al等在冷的濃硝酸中鈍化。3. 硝酸的強氧化性Cu +4HNO3(濃）Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O3Cu +8HNO3(?。?Cu(NO3)2+2NO+4H2O二.硝酸的化學(xué)性質(zhì) a.與不活潑金屬反應(yīng)：c. Pt、Au等不溶于硝酸，但能溶于王水。與金屬反應(yīng)b.與活潑金屬反應(yīng)： 反應(yīng)復(fù)雜，反應(yīng)產(chǎn)物與金屬的活潑性、硝酸的濃度及反應(yīng)的溫度有關(guān)。其中，F(xiàn)e、Al等在冷的濃硝酸中鈍化。3. 硝酸的強氧化性Cu +4HNO3(濃）Cu(NO3)2+2NO2

10、 +2H2O3Cu +8HNO3(?。?Cu(NO3)2+2NO+4H2O二.硝酸的化學(xué)性質(zhì) 與非金屬（C、S、P等）反應(yīng)二.硝酸的化學(xué)性質(zhì)3. 硝酸的強氧化性 C+4HNO3(濃)CO2+ 4NO2+ 2H2OS+6HNO3(濃) H2SO4 + 6NO2+ 2H2OP+5HNO3(濃)H3PO4 + 5NO2+ H2O與非金屬（C、S、P等）反應(yīng)二.硝酸的化學(xué)性質(zhì)3. 硝酸的強氧化性 C+4HNO3(濃)CO2+ 4NO2+ 2H2OS+6HNO3(濃) H2SO4 + 6NO2+ 2H2OP+5HNO3(濃)H3PO4 + 5NO2+ H2O與非金屬（C、S、P等）反應(yīng)與一些還原性化合物

11、反應(yīng)二.硝酸的化學(xué)性質(zhì)3. 硝酸的強氧化性 C+4HNO3(濃)CO2+ 4NO2+ 2H2OS+6HNO3(濃) H2SO4 + 6NO2+ 2H2OP+5HNO3(濃)H3PO4 + 5NO2+ H2O3Na2SO3+2HNO3 (稀) 3Na2SO4+2NO+H2O與非金屬（C、S、P等）反應(yīng)與一些還原性化合物反應(yīng)二.硝酸的化學(xué)性質(zhì)3. 硝酸的強氧化性 C+4HNO3(濃)CO2+ 4NO2+ 2H2OS+6HNO3(濃) H2SO4 + 6NO2+ 2H2OP+5HNO3(濃)H3PO4 + 5NO2+ H2O3Na2SO3+2HNO3 (稀) 3Na2SO4+2NO+H2O與非金屬（

12、C、S、P等）反應(yīng)與一些還原性化合物反應(yīng)與某些有機物發(fā)生氧化還原反應(yīng)，對皮膚、衣物、紙張等都有腐蝕作用。二.硝酸的化學(xué)性質(zhì)3. 硝酸的強氧化性(1)硝酸與金屬反應(yīng)一般不放出氫氣注意：(2)常溫下，濃硝酸使鐵、鋁等金屬鈍化(1)硝酸與金屬反應(yīng)一般不放出氫氣注意：(2)常溫下，濃硝酸使鐵、鋁等金屬鈍化(1)硝酸與金屬反應(yīng)一般不放出氫氣(3) 氧化性：濃硝酸稀硝酸注意：(2)常溫下，濃硝酸使鐵、鋁等金屬鈍化(1)硝酸與金屬反應(yīng)一般不放出氫氣(3) 氧化性：濃硝酸稀硝酸注意：(4)一般情況下：濃硝酸被還原為NO2稀硝酸被還原為NO(2)常溫下，濃硝酸使鐵、鋁等金屬鈍化(1)硝酸與金屬反應(yīng)一般不放出氫氣

13、(3) 氧化性：濃硝酸稀硝酸注意：(4)一般情況下：濃硝酸被還原為NO2稀硝酸被還原為NO(5)濃硝酸能使紫色石蕊試劑先變紅后褪色(6)金屬與硝酸反應(yīng)時，硝酸既體現(xiàn)酸性，又體現(xiàn)氧化性，非金屬單質(zhì)與硝酸反應(yīng)時，硝酸只體現(xiàn)氧化性。注意：(6)金屬與硝酸反應(yīng)時，硝酸既體現(xiàn)酸性，又體現(xiàn)氧化性，非金屬單質(zhì)與硝酸反應(yīng)時，硝酸只體現(xiàn)氧化性。(7)硝酸與非還原性的氧化物、堿、鹽等反應(yīng)時，只發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，與還原性的氧化物、堿、鹽等反應(yīng)時，則發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如:3Fe(OH)2+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO+8H2O Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O注意： 三、有關(guān)硝酸的計算

14、三、有關(guān)硝酸的計算1.5 三、有關(guān)硝酸的計算1.50.11 三、有關(guān)硝酸的計算1.50.110.8課堂練習(xí)BD課堂練習(xí)BDD課堂練習(xí)課堂練習(xí)課堂練習(xí)繼續(xù)反應(yīng)，生成無色氣體3. 在稀硝酸中放入銅，反應(yīng)方程為.反應(yīng)停止后，銅有剩余，再往混合物中加入稀硫酸，現(xiàn)象為。 19.2g銅與0.3molH2SO4和0.2molHNO3混合溶液充分反應(yīng)(假設(shè)只生成NO氣體），求生成NO的物質(zhì)的量為( ) A.0.O5mol B.O.1mol C.0.2mol D.0.25molC 有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL,其中含有硫酸的濃度為2mol/L，含有硝酸的濃度為1mol/L，現(xiàn)向其中加入2.56g銅粉，充分反應(yīng)后（假設(shè)只生成NO氣體），最多可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為（ )A.89.6mL B.112mL C,448mL D.22.4mLC在100mL某混合酸中，HNO3的物質(zhì)的量濃度0.4mol/L, H2SO4 為0.1mol/L，向其中加入1.92克銅粉微熱，充分反應(yīng)后，溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為多少？在100mL某混合酸中，HNO3的物質(zhì)的量濃度0.4mol/L, H2SO4 為0.1mol/L，向其中加入1.92克銅粉微熱，充分反應(yīng)后，溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為多少？答案：0.225mol/L4. 為了測定某銅銀合金的成分，將30.0