常見的金屬材料完整版

1、應(yīng)用廣泛的金屬材料第一節(jié) 常見的金屬材料1、色澤2、狀態(tài)3、密度4、硬度5、熔、沸點(diǎn)6、延展性7、導(dǎo)電、導(dǎo)熱性探究金屬的物理性質(zhì)提出問題：其他方面的物理性質(zhì)是怎樣的？金屬還具有的物理性質(zhì)是 。我們已知道：金屬的物理性質(zhì)有 。探究一：一、金屬的物理性質(zhì) 大部分銀白色金屬光澤 （銅是紫紅色，金是黃色） 常溫下一般是固體（汞是液體） 密度 硬度 熔點(diǎn)、沸點(diǎn) 有良好的 性 有良好的 性較大較大較高導(dǎo)電、導(dǎo)熱延展 鉑的 ，可以抽成直徑僅有1/5000的細(xì)絲； 金的 ，可以壓成厚度只有1/10000的薄片； 鎢的 ，可以做燈絲； 銅的 ，廣泛用于電子制造業(yè) （如印刷電路版）； 金的 ，常用于制 作做飾品等

2、。你知道嗎？延性好展性好熔點(diǎn)高導(dǎo)電性好稀有象征著富有和高貴一些金屬的物理性質(zhì)物理性質(zhì)物理性質(zhì)比較導(dǎo)電性(以銀的導(dǎo)電性為100作標(biāo)準(zhǔn)) 銀銅金鋁鋅鐵鉛 100 99 74 61 27 17 7.9密度/(gcm-3) 金 鉛 銀 銅 鐵 鋅 鋁 19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.7熔點(diǎn)/ 鎢 鐵 銅 金 銀 鋁 錫 3410 1535 1083 1064 962 660 232硬度(以金剛石的硬度為10作標(biāo)準(zhǔn)) 鉻 鐵 銀 銅 金 鋁 鉛 9 4-5 2.5-4 2.5-3 2.5-3 2-2.9 1.5討論：1 . 為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制？2 .

3、 銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？3 . 為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制的話，可能會出現(xiàn)什么情況？4、為什么有的鐵制品如水龍頭等要鍍鉻？如果鍍金會怎樣？優(yōu)良大小高低大小使用是否便利廢料是否易于回收 是否美觀對環(huán)境的影響 考慮物質(zhì)的用途時(shí)，需要考慮那些因素？價(jià)格 資源物質(zhì)的性質(zhì)金屬的分類一冶金工業(yè)上黑色金屬（包括鐵、鉻、錳）有色金屬（鐵、鉻、錳以外的金屬）二、按密度大小輕金屬（密度小于4.5g/cm3） 如：鈉、鈣、鎂、鋁等重金屬（密度大于4.5g/cm3） 如：汞、銅、鎘、鉛等三、按是否稀有常見金屬（鐵、鋁等）稀有金屬（鋯、鈮、鉬等）熔點(diǎn)最低的金屬是_地殼中含

4、量最多的金屬元素是_ 鋁汞金屬之最熔點(diǎn)最高的金屬是_人體中含量最多的金屬元素是_目前世界年產(chǎn)量最高的金屬是_導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬是_延性最好的金屬是_展性最好的金屬是_鈣銀鐵鉑 鎢金密度最大的金屬是_鋨密度最小的金屬是_鋰鋁合金鈦合金不銹鋼錳鋼二、合金1、定義：合金的主要性質(zhì)類似于合金的形成過程屬于 變化 在一種金屬中加熱熔合其他金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。 金屬熔點(diǎn)沸點(diǎn)Mg6491090Fe15352750 Mg和 Fe 能用加熱熔合的方法形成合金嗎？為什么？ 合金中一定含有合金一定為 物合金中元素以的形式存在物理金屬混合單質(zhì)金屬常見的合金銅合金黃銅（Cu、Zn合金）青銅（Cu

5、、錫Sn合金）白銅（Cu、鎳Ni合金）鐵合金生鐵（含碳量：2%-4.3%）鋼（含碳量：0.03%-2%）低碳鋼中碳鋼高碳鋼硬度越大韌性越好 為什么我們?nèi)粘Ｉ钪杏玫淖疃嗟氖呛辖鸩牧隙皇羌兘饘俨牧辖饘俨牧霞兘饘伲汉辖穑鸿F、銅、鋅、鎂、鋁等鐵合金、鋁合金、鈦合金、銅合金？探究金屬與合金性質(zhì)的差異金屬與合金在顏色、硬度、熔點(diǎn)上有什么差異？提出問題：猜想與假設(shè)：制定計(jì)劃：進(jìn)行實(shí)驗(yàn)： 探究二比較純金屬與合金的硬度大小黃銅是銅與鋅的合金比較純金屬與合金的熔點(diǎn)高低現(xiàn)象：最先熔化的是焊錫，其次是錫，最后熔化的是鉛。說明：制成合金之后，焊錫的熔點(diǎn)低于兩種純金屬的熔點(diǎn)。錫熔點(diǎn)為232.1 鉛熔點(diǎn)為327.7 焊

6、錫熔點(diǎn)為183 結(jié)論：由于物質(zhì)的組成的改變 其性能也發(fā)生了改變。2、合金與金屬性質(zhì)比較合金顏色更鮮艷，多樣合金的硬度一般比各成分金屬的硬度大多數(shù)合金的熔點(diǎn)低于組成它的成分金屬合金的抗腐蝕能力一般強(qiáng)于組成它的成分金屬圖8-16 自然界以單質(zhì)形式存在的金圖8-17 自然界以單質(zhì)形式存在的銀金屬的存在形式：單質(zhì)( 少數(shù)，如金、鉑和銀)化合物( 大多數(shù)，如各種鐵礦石)三：金屬礦物及其冶煉圖8-18 常見鐵的礦石你認(rèn)為最適宜煉鐵的兩種礦石是 ，理由是 。 赤鐵礦磁鐵礦含鐵量高,冶煉過程污染少菱鐵礦（主要成分是FeCO3 ）鐵礦石赤鐵礦（主要成分是Fe2O3 ）磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）黃鐵礦(主要成

7、分是FeS2 )工業(yè)上把能冶煉出金屬的礦物叫作礦石，常見的鐵、銅、鋁的礦石主要有哪些？主要成分是什么? 含鐵70含鐵46.67含鐵48.27含鐵72.41實(shí)驗(yàn)探究9-1 工業(yè)煉鐵的化學(xué)原理實(shí)驗(yàn)藥品實(shí)驗(yàn)儀器實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)步驟氧化鐵粉末、澄清石灰水、CO氣體鐵架臺、直玻璃管、酒精燈、酒精噴燈、單孔膠塞、雙孔膠塞、試管、導(dǎo)氣管若干檢查裝置氣密性；裝入藥品并固定；點(diǎn)燃酒精燈；向直玻璃管中通入CO;點(diǎn)燃酒精噴燈；反應(yīng)完成后熄滅酒精噴燈試管冷卻后停止通入CO；熄滅酒精燈?，F(xiàn)象化學(xué)方程式直玻璃管內(nèi)試管內(nèi)酒精燈處紅色的粉末變?yōu)?黑色 澄清石灰水變渾濁 導(dǎo)管口有淡藍(lán)色火焰 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高溫

8、CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O2CO+O2=2CO2點(diǎn)燃一氧化碳具有 性，做 劑，發(fā)生 反應(yīng)。還原性還原氧化實(shí)驗(yàn)改進(jìn)： 可將上述裝置除尾氣的部分，改成用氣球或方便袋收集，這樣收集得到的未燃一氧化碳?xì)怏w可重復(fù)利用 把尾氣燒掉，防止污染空氣Fe2O3+ 3CO 2Fe + 3CO2 高溫 還原反應(yīng)：含氧化合物中的氧被奪去的反應(yīng)。奪取氧的物質(zhì)叫做還原劑。失氧，被還原煉鐵原理CO的性質(zhì)：可燃性、還原性、有毒知識拓展：常用還原劑除CO外，還有H2、C試寫出下面的方程式Fe2O3+ H2=CuO+ H2=Fe+ H2O Cu+ H2O 323思考：1、CO為什么“早來”？2、CO為什么“晚走”

9、？3、裝置末端氣球的作用？你還有其它 的方法嗎？趕走裝置內(nèi)空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸防止在余熱下，鐵被進(jìn)入的空氣再次氧化收集尾氣，防止CO污染空氣巧記：一氧化碳早來晚走，酒精噴燈遲到早退3.如何證明產(chǎn)物中有鐵粉？ 用磁鐵吸(或加稀鹽酸后有氣泡產(chǎn)生 ) 1.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先 ，再 ，這樣做的目的是 。【交流討論】通入CO點(diǎn)燃酒精噴燈防止CO與空氣混合受熱發(fā)生爆炸2.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，要先 ，再 ，原因是 。停止加熱通入一會兒CO防止生成的Fe被氧化11、用一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)煉鐵時(shí)，可觀察到直玻璃管中的現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，試管內(nèi)的現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，酒精燈處反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。該實(shí)驗(yàn)結(jié)束應(yīng)先