XX省2023屆新高三上學(xué)期開學(xué)大聯(lián)考化學(xué)Word試題附參考詳解答案

1、PAGE PAGE 122023屆新高三開學(xué)聯(lián)考化學(xué)試題本試卷共8頁，20題。全卷滿分100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，先將自己的姓名、考號(hào)等填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用簽字筆直接寫在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡，上的非答題區(qū)域均無效。4.考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5

2、 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、選擇題：本題共16小題，共44分。第110小題，每小題2分；第1116小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.“文房四寶”是中國獨(dú)有的書法繪畫工具，下列知名“文房四寶”產(chǎn)品中含有大量蛋白質(zhì)的是（ ）文房四寶選項(xiàng)A.北狼毫（黃鼠狼毛做）B.漢代松煙墨C.蔡倫制的“蔡侯紙”D.明代端硯2.中國“天宮”號(hào)空間站的成功建設(shè)顯示了我國科技發(fā)展的巨大成就，其使用的“柔性砷化鎵太陽能電池”能量轉(zhuǎn)化效率超30%，電池性能遠(yuǎn)超其他空間站。下列相關(guān)敘述不正確的是（ ）A.基態(tài)砷原子有3個(gè)單電子B.三氯化砷（）分子中的雜化方式是C.砷化鎵熔點(diǎn)

3、很高，但低于硅晶體D.中含有配位鍵3.廣東是我國第一經(jīng)濟(jì)大省，各地依托特色產(chǎn)業(yè)不斷壯大。下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）A.著名粵菜“廣州蒜香骨”上菜時(shí)飄香四溢，體現(xiàn)了分子是運(yùn)動(dòng)的B.江門腐竹生產(chǎn)步驟包括：泡豆磨漿甩漿煮漿濾漿提取腐竹烘干包裝，其中提取腐竹是在液態(tài)豆?jié){表面形成一層薄膜并分離出來，其過程只涉及化學(xué)變化C.茂名化州橘紅中含有大量天然有機(jī)高分子化合物D.佛山大瀝鋁材聞名全國，鋁材經(jīng)氧化處理，可保護(hù)金屬表面，提高耐腐蝕性4.勞動(dòng)創(chuàng)造生活，下列勞動(dòng)過程沒有運(yùn)用相關(guān)原理的是（ ）選項(xiàng)勞動(dòng)過程相關(guān)原理A醫(yī)生用碳酸氫鈉治療胃酸過多碳酸氫鈉可與鹽酸反應(yīng)B工人用覆銅板制作印刷電路板溶液可“腐蝕”銅C考

4、古工作中利用測定一些文物的年代碳原子核外有6個(gè)電子D糧站利用保存糧食性質(zhì)非常穩(wěn)定5.欲檢驗(yàn)?zāi)橙芤涸诳諝庵惺欠裱趸冑|(zhì)，所用試劑及順序正確的是（ ）A.稀硝酸、溶液B.溶液、稀硝酸C.稀鹽酸、溶液D.溶液、稀鹽酸6.制備并檢驗(yàn)性質(zhì)的裝置如圖所示。加入濃硫酸，下列分析正確的是（ ）A.制備的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)B.紫色石蕊試液潤濕的濾紙先變紅，后褪色C.品紅溶液潤濕的濾紙換成酸性溶液潤濕的濾紙.現(xiàn)象都是濾紙褪色.且原理相同D.棉花用溶液浸泡，該裝置有藥品用量少，無污染等優(yōu)點(diǎn)7.甲辛八種元素在周期表中的相對位置如圖所示。乙是原子半徑最大的短周期主族元素，且與己的原子序數(shù)相差3，丁與辛

5、同周期。下列判斷正確的是（ ）A.氫化物的沸點(diǎn)：戊已B.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：丁辛庚C.己與庚的原子序數(shù)相差18D.乙的單質(zhì)與水、都能劇烈反應(yīng)，含乙元素的產(chǎn)物都既含離子鍵，又含極性共價(jià)鍵8.欲用如圖所示裝置制備干燥的氯氣，下列相關(guān)說法中正確的是（ ）A.燒瓶內(nèi)裝入的固體是B.按氣流方向，裝置的連接順序是C.裝置乙可干燥氯氣.防止裝置戊中水蒸氣進(jìn)人集氣瓶D.可用干燥的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氯氣9.如圖所示為銅或鎂元素的部分價(jià)類二維圖，下列敘述正確的是（ ）A.易與水反應(yīng)生成B.若是銅元素，為硫酸鹽，可用的水溶液為電解液精煉銅，陽極減少的質(zhì)量等于陰極增加的質(zhì)量C.若為鹽酸鹽，電解的水溶液可得到

6、D.若是鎂元素，經(jīng)過的轉(zhuǎn)化可實(shí)現(xiàn)海水中提取鎂10.如圖所示為乙烯在催化作用下制備聚乙烯的反應(yīng)過程，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列相關(guān)說法不正確的是（ ）A.聚乙烯含有個(gè)鍵B.每消耗一個(gè)乙烯分子，含R的碳鏈增加兩個(gè)碳原子C.總反應(yīng)屬于加聚反應(yīng)D.反應(yīng)過程中涉及配位鍵的形成與斷裂，也涉及鍵的形成與斷裂11.陳述I和陳述II均正確，且具有因果關(guān)系的是（ ）選項(xiàng)陳述I陳述IIA酸性：三氟乙酸三氯乙酸三氯乙酸乙酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤：因?yàn)闅溲蹑I極性大，只有氫氧鍵斷裂，氫氧鍵中的氫變成，乙醇只能與反應(yīng)生成，B項(xiàng)正確；C中兩個(gè)陳述均正確，但沒有因果關(guān)系，C項(xiàng)錯(cuò)誤；膠體的分散質(zhì)粒子的直徑為，空氣中大量的氣體分子達(dá)不到這個(gè)

7、范圍，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.A【解析】該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，A項(xiàng)正確；可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)并沒有停止，B項(xiàng)錯(cuò)誤；前，C項(xiàng)錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13.A【解析】教材中提到，人類最早使用的鐵是隕鐵，自然界中有少量單質(zhì)鐵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵單質(zhì)是金屬單質(zhì)，屬于金屬品體，根據(jù)“電子氣”理論，金屬由金屬陽離子和自由電子組成，B項(xiàng)正確；還原性：，少量只氧化，C項(xiàng)正確；氫氧化鐵是堿，氫碘酸是酸，酸堿中和后，能氧化，反應(yīng)的離子方程式為，D項(xiàng)正確。14.A【解析】Fe為固體，消耗對平衡無影響，根據(jù)已學(xué)知識(shí)，副反應(yīng)是，生成導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；圖a加入少量水蒸氣，反應(yīng)速率加快，平衡無影響，說明少量

8、水蒸氣能起到催化作用，B項(xiàng)正確；根據(jù)圖b，溫度升高，轉(zhuǎn)化率降低，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C項(xiàng)正確；根據(jù)圖a，的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，結(jié)合圖b，時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率為80%，D項(xiàng)正確。15.D【解析】A為負(fù)極，B為正極，即X連A極，Y連B極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；負(fù)極失電子被氧化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；若2是陰離子交換膜，Y為陽極，電極反應(yīng)式為，同時(shí)左邊溶液轉(zhuǎn)移相同個(gè)數(shù)的到右邊，X為陰極，電極反應(yīng)式為，所以左邊溶液濃度減小，理論上右邊溶液濃度不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若將Z換成銅片，相當(dāng)于兩個(gè)申聯(lián)的電解池，X為陰極（電極反應(yīng)式為），Z左側(cè)為陽極（電極反應(yīng)式為），Z右側(cè)為陰極（電極反應(yīng)式為），Y為陽極（電極反應(yīng)式為），理論上Z的質(zhì)量不變，D項(xiàng)正

9、確。16.C【解析】離子方程式中不應(yīng)該拆，A項(xiàng)錯(cuò)誤：為保證Q靈活伸縮，量簡I測量后，需與大氣相通，打開前，應(yīng)先打開關(guān)閉，B項(xiàng)錯(cuò)誤；若沒有導(dǎo)管a，由于氣壓不相通。稀硫酸不易滴落，面且滴落的稀硫酸也計(jì)為氣體體積，導(dǎo)致測量氣體的體積偏大，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)未考慮氣體與物質(zhì)的比例關(guān)系，也未考慮物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，正確結(jié)果應(yīng)是，D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題17.（14分）（1）8（1分）（2分）（2）（2分，物質(zhì)1分，可逆符號(hào)1分）（2分）（3）2（1分）促進(jìn)（1分）如果水解不受影響，稀釋10倍，應(yīng)從5.28增加到6.28，根據(jù)表中數(shù)據(jù)為5.78，即比水解不受影響大，所以稀釋溶液促進(jìn)水解（2分，僅原理分析不得分）不變

10、（1分）（2分，曲線趨勢1分，變化范圍5.28.7）1分。橫縱坐標(biāo)調(diào)換，圖像變化正確也可）?！窘馕觥浚?）氯化銨晶胞中位于體心，位于頂點(diǎn)，配位數(shù)為8。根據(jù)密度計(jì)算公式，可得。（2）是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解：，溶液呈酸性。（3）根據(jù)I、II、IV可知，每次實(shí)驗(yàn)總體積為，即。如果水解不受影響，III為稀釋10倍，應(yīng)從5.28增加到6.28，根據(jù)表中數(shù)據(jù)為5.78可知，比水解不受影響大，所以稀釋溶液促進(jìn)水解。由I、II、III、IV的相同可知，增大，水解程度不變。稀釋氯化銨溶液，氫離子濃度變小，變大，但一定比7小。18.（14分）（1）或（1分）（2）物質(zhì)A（1分）氨水（2分）（3）1.8（1.7到1.9

11、均可，2分）（4）（2分）（5）防止和在“水解”工序同時(shí)沉淀，不利于元素與的分離（2分）（6）（2分）（7）（2分）【解析】（1）核外有21個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理可知，基態(tài)原子的電子排布式為或。（2）通過分析“萃取”與“反草取”可知，“物質(zhì)A”的主要成分是萃取劑，可循環(huán)利用。從流程可知，“沉鈧”時(shí)需加入之后“脫水除銨”可除去所以加入氨水更好，不會(huì)引入雜質(zhì)。（3）鈧的萃取率要高，同時(shí)要求、的草取率要盡可能的小，以達(dá)到更好的分離效果。根據(jù)圖示可知，時(shí)，鈧的萃取率和其他三種元素差別最大，故應(yīng)選擇的濃度為。（4）由e知可得，時(shí)生成，反應(yīng)的.化學(xué)方程式為。（5）從題目所給信息可知，當(dāng)達(dá)到完全沉淀時(shí)，已經(jīng)開

12、始沉淀，為防止和同時(shí)水解，需加入粉將還原為，水解完成后再加入溶液將重新氧化成，達(dá)到分離提純的目的。（6）“聚合”時(shí)，參與反應(yīng)的離子有、即，此時(shí)利用了、與水解相互促進(jìn)徹底水解的性質(zhì)，推測還有生成，再結(jié)合元素守恒和電荷守恒配平即可得離子方程式：。（7），則；當(dāng)時(shí)，由圖可知，此時(shí)三價(jià)的存在形式為。19.（14分）（1）（2分，“”也給分）I.慢（1分）1（2分）II.變?。?分）溫度升高，增大，變小，低于時(shí)。增大占主導(dǎo)，反應(yīng)速率加快，高于時(shí)，變小占主導(dǎo)，反應(yīng)速率減慢（2分）（2）ABC（2分）不變（1分）根據(jù)及，可得分壓，即（3分）【解析】（1）根據(jù)蓋斯定律，第3步反應(yīng)為總反應(yīng)第1步第2步，方程式為

13、I.復(fù)雜反應(yīng)決定反應(yīng)速率的肯定是基元反應(yīng)中的慢反應(yīng)，根據(jù)可知，第1步是慢反應(yīng)?；罨茏罡摺I.總反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率變小；溫度升高，增大，變小，結(jié)合圖像不難得出：低于時(shí)，增大占主導(dǎo)，反應(yīng)速率加快，高于時(shí)，變小占主導(dǎo)，反應(yīng)速率減慢。（2）反應(yīng)I和反應(yīng)I相互干擾，只能同時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，如果沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)和的量都會(huì)發(fā)生變化.氣體的密度和總壓會(huì)隨之變化，所以A、C均可以作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志；B中說明的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，也能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志；而和的物質(zhì)的量相等，無法判斷接下來是否仍相等，不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志。平衡常數(shù)，因?yàn)闇囟炔蛔儯膊粫?huì)變化，所以平衡時(shí)的分壓也不變。根據(jù)及，可得分壓，即。20.（14分）（1）環(huán)已醇（1分）（2）（2分）（3）消去反應(yīng)（1分）（4）E分子中的羥基與水分子間能形成分子間氫鍵（2分）（5）HO（CH，）；OH（1分）（6）（2分，每錯(cuò)1空扣1分，答案合理即可）（2分，每錯(cuò)1空扣1分，答案合理即可）（7）（3分，其他合理答案也給分）【解析】（1）化合物B含有的官能團(tuán)為羥基，六元碳環(huán)