XX市2023屆高三上學(xué)期第一次教學(xué)質(zhì)量檢查化學(xué)-答案

1、PAGE 7PAGE 化學(xué)參考答案一、選擇題（每小題只有一個正確選項，每小題3分，共45分）1.【答案】A【解析】病毒的主要成分為蛋白質(zhì)，滅活疫苗利用了蛋白質(zhì)變性原理，A選項正確；單質(zhì)硅是太陽能電池板的核心材料，B選項錯誤；古代沒有電鍍工藝，C選項錯誤；石墨烯和碳納米管是由碳元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，互為同素異形體，D選項錯誤。2.【答案】C【解析】CO2分子中C原子與2個O原子形成4對共用電子對，電子式為：，A錯誤；乙烯分子中含有官能團(tuán)碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故B錯誤；、的質(zhì)子個數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，則離子結(jié)構(gòu)示意圖既可以表示，也可以表示，符合題意，C正確；中子數(shù)為10的氧

2、原子可表示為，D錯誤。3.【答案】B【解析】Cl2與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.1NA，A選項錯誤；12g金剛石的物質(zhì)的量為，金剛石中1個碳原子參與形成4個C-C鍵，則1個碳原子形成個C-C鍵，則含有化學(xué)鍵的物質(zhì)的量為1mol2=2mol，數(shù)目為2NA，B選項正確；1.0L0.1mol/L的酸性KMnO4溶液中的水分子也含O原子，故溶液中氧原子的個數(shù)多于0.4NA個，故C選項錯誤；每個SF6分子中硫的價層電子對數(shù)為6，73gSF6中硫的價層電子對數(shù)為3NA，D選項錯誤。4.【答案】D【解析】重結(jié)晶可用于提純物質(zhì)，而滴定操作是測定物質(zhì)含量的實驗，

3、不能用于提純物質(zhì)，A選項錯誤；熔融NaOH或Na2CO3會與瓷坩堝中的SiO2發(fā)生反應(yīng)，B選項錯誤；配制溶液時，不能在容量瓶中稀釋溶液，C選項錯誤；過氧化鈉可以和水反應(yīng)生成氧氣，過氧化氫在二氧化錳催化下反應(yīng)生成氧氣，兩個反應(yīng)都是固體和液體反應(yīng)，不需要加熱，可以用相同的發(fā)生裝置，D選項正確。5.【答案】A【解析】由結(jié)構(gòu)簡式知有機(jī)物分子式為C12H18O2，A正確；該有機(jī)物能發(fā)生加成、水解反應(yīng)，不能發(fā)生中和反應(yīng)；芳香族羧酸的不飽和度至少為5，而C12H18O2的不飽和度為4，C錯誤；與足量氫氣加成后，產(chǎn)物為，該分子中手性碳原子沒有4個，D錯誤。6.【答案】B【解析】Ba(OH)2足量，最終會得到偏

4、鋁酸根，正確離子方程式為，A錯誤；以銅為電極電解氯化銨溶液，陽極的電極反應(yīng)式為：，陰極的電極反應(yīng)式為：，反應(yīng)的離子方程式為：，B正確；酸性KMnO4溶液滴定雙氧水，雙氧水被氧化得到氧氣，反應(yīng)的離子方程式為，C錯誤；同濃度同體積的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸銨、硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為，故D錯誤。7.【答案】C【解析】NaClO2是還原劑，其氧化性弱于氧化產(chǎn)物ClO2，A錯誤；反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是NH3，B錯誤；6.75gClO2為0.1mol，根據(jù)反應(yīng)方程式，每生成1molClO2電子轉(zhuǎn)移1mol，故此時電子轉(zhuǎn)移0.1mol，C正確；氧化劑是NCl3，還原劑是NaClO2，物質(zhì)的

5、量之比為1：6，D錯誤。8.【答案】C【解析】根據(jù)題意，X、Y、Z分別是C、N、H。非金屬性NCH，A錯誤；N2性質(zhì)穩(wěn)定，無強(qiáng)氧化性，B錯誤；原子序數(shù)為87的是第七周期IA族元素，與H位于同一主族，C正確；該正離子中無氫鍵，D錯誤。9.【答案】D【解析】A利用濃硫酸與銅片反應(yīng)制二氧化硫時需要加熱，該裝置未加熱，所以不反應(yīng)，選項A錯誤；錐形瓶不能密封，否則餾分難以流下，B錯誤；食鹽水為中性，F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕，紅墨水沿導(dǎo)管上升可證明，故C錯誤；加熱時，主要是亞硫酸分解生成二氧化硫，因此溶液呈紅色，冷卻后二氧化硫溶于水，使品紅溶液紅色褪去，D正確。10.【答案】A【解析】石墨烯為陰極，A選項錯誤；P

6、t電極上H2O失電子轉(zhuǎn)化為O2，電極反應(yīng)為，所以電極附近溶液的pH減小，B選項正確；每轉(zhuǎn)移2mol電子，由陰極電極反應(yīng)式可知生成1molHCOOH，所以陰極室溶液|m陰|=46g/mol1mol=46g；根據(jù)陽極室反應(yīng)可知每轉(zhuǎn)移2mol電子時陽極消耗1mol水，生成0.5mol氧氣，同時有2molH+轉(zhuǎn)移至陰極室，所以|m陽|=18g/mol1mol=18g，所以|m陰|m陽|= 46g-18g=28g，C選項正確；該裝置可減少CO2在大氣中累計和實現(xiàn)可再生能源有效利用，D選項正確。11.【答案】D【解析】鑭（57La）屬于過渡元素，位于第六周期第IIIB族，A錯誤；“洗氣”環(huán)節(jié)用NaHCO3

7、除去CO2中的HCl雜質(zhì)，B錯誤；先通NH3會使溶液堿性增強(qiáng)，有利于CO2的吸收，故C錯誤；制備總方程式正確，D正確。12.【答案】D【解析】根據(jù)反應(yīng)過程可知MnO2是反應(yīng)的催化劑，A正確；反應(yīng)物有O2、生成物有N2，故存在非極性鍵的斷裂和形成，B正確；氨分子中氮原子具有孤對電子，二氧化錳中錳原子具有空軌道，氮原子和錳原子通過形成配位鍵使二氧化錳和氨分子相互結(jié)合，C正確；該催化過程的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為，D錯誤。13.【答案】C【解析】在較低溫度時主要生成甲烷，該催化劑在較低溫度時主要選擇反應(yīng)II，A正確；根據(jù)圖像，溫度過高，三種含碳產(chǎn)物的物質(zhì)的量會迅速降低，可能原因是催化劑活性降低，B正確；

8、平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度不變平衡常數(shù)不變，C錯誤；該體系中所有競爭反應(yīng)的氣體總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量發(fā)生改變，平均摩爾質(zhì)量改變，當(dāng)混合氣體平均摩爾質(zhì)量不變時，達(dá)到平衡，D正確。14.【答案】B【解析】300400之間發(fā)生的主要反應(yīng)為C受熱生成CO2，A正確；550700之間的失重反應(yīng)方程式為，故800時殘留的固體是Fe2O3，B錯誤；由圖中數(shù)據(jù)可知，復(fù)合材料中碳完全反應(yīng)失重9.1%，可知碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.1%，F(xiàn)eS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.9%，C正確；FeS2與C的物質(zhì)的量之比為，D正確。15.【答案】B【解析】由題干信息可知，HNO2酸性強(qiáng)于HAsO2，Ka(HNO2)Ka(HAsO2)，當(dāng)橫坐

9、標(biāo)為0時，即，結(jié)合圖中數(shù)據(jù)可知，。故I代表HNO2，II代表HAsO2，A錯誤；b點溶液中，則有：，故b點對應(yīng)溶液的pH=5.3，B正確；c點和d點對應(yīng)溶液均為中性，由于HNO2酸性強(qiáng)于HAsO2，要使溶液均呈中性，HNO2溶液中要加入較多的NaOH，即c點溶液中c(Na+)大于d點溶液，C錯誤；a點溶液pH=3.3，D錯誤。二、非選題（共5題，55分）16.（12分）【答案】（1）DABC（2分）（2）增大接觸面積，使原料充分反應(yīng)、加快反應(yīng)速率（1分）除去反應(yīng)后多余的氧氣（1分）（3）d（1分）（4）（2分）73.6%（2分）（5）偏低（1分）（6）空氣中的CO2與Ba(OH)2反應(yīng)生成Ba

10、CO3沉淀；BaSO3被氧化成BaSO4（合理答案均可）（2分）【解析】（1）空氣通過裝置D干燥后通入裝置A，CuFeS2和氧氣反應(yīng)，再接裝置B除去未反應(yīng)的氧氣，最后將產(chǎn)物SO2通入裝置C吸收。（2）反應(yīng)物的表面積增大，可使原料充分接觸、充分反應(yīng)、加快反應(yīng)速率。加熱條件下Cu可與O2反應(yīng)，所以裝置c的作用是除去反應(yīng)后多余的氧氣。（3）反應(yīng)結(jié)束后裝置內(nèi)殘留氣體為SO2，C裝置無法吸收，所以反應(yīng)結(jié)束后，通一段時間的空氣，可使反應(yīng)生成的SO2全部進(jìn)入d裝置中，使結(jié)果精確。（4）根據(jù)S元素守恒和氧化還原反應(yīng)規(guī)律可得對應(yīng)關(guān)系：CuFeS22SO22I2，則m(CuFeS2)=1/2n(I2)M(CuFe

11、S2)=1/20.05mol/L0.02L20184g/mol=1.84g，則該黃銅礦的純度=1.84g2.5g100%=73.6%。（5）若流速過快，裝置C不能將SO2吸收完全，造成測定結(jié)果偏低。（6）若將原裝置C中的試液改為Ba(OH)2，Ba(OH)2能與空氣中的CO2反應(yīng)生成BaCO3沉淀，BaSO3具有還原性，能被空氣中的O2氧化為BaSO4，可造成誤差。17.（10分）【答案】（1）b（1分）（2分）（2）Fe3+、Al3+（1分）（3）99.7%（2分）（4）1：1（1分）萃取產(chǎn)生H+，隨pH的升高H+被消耗，促進(jìn)萃取金屬離子的反應(yīng)正向移動（1分）（5）蒸發(fā)濃縮，冷卻至30.85

12、3.8之間結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥（2分）【解析】（1）“預(yù)處理”時需將Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，從環(huán)保角度和不能引進(jìn)雜質(zhì)離子考慮，試劑X最好雙氧水，故b正確。根據(jù)雙氧水的氧化性，及混合物中的具有還原性的離子二價鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)化合價升降守恒配平得：。（2）由圖可知，加入NiO調(diào)pH=5時，F(xiàn)e3+、Al3+沉淀完全。（3）當(dāng)溶液中時，此時溶液中，除鈣率為：。（4）由相比圖像可知，相比（油相O：水相A）為1：1時，Co2+的萃取率相對較大，Ni2+萃取率很小。（5）根據(jù)表格中的信息判斷：從NiSO4溶液獲得穩(wěn)定的NiSO46H2O晶體，即晶體的操作依次是蒸發(fā)濃縮，冷卻至30.853.8

13、之間結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥18.（10分）【答案】（1）（2分）（2）298.4（1分）（1分）1673（1分）0.85（1分，數(shù)據(jù)合理0.85左右即給分）正反應(yīng)是氣體體積增大的放熱反應(yīng)，在溫度不變時，KSR1增大，導(dǎo)致體系的壓強(qiáng)增大，化學(xué)平衡向氣體體積減小的逆反應(yīng)方向移動，從而使NO還原效率降低（2分）（3）75%（1分）3240（1分）【解析】（1）提取圖中數(shù)據(jù)，依據(jù)蓋斯定律，H=反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能。（2）根據(jù)圖示可知該歷程中的最大壘能為；該步驟的化學(xué)方程式是根據(jù)圖示可知：在溫度為T=1673K，KSR1=0.85時NO的還原效率最大，故該反應(yīng)最佳條件是T=1673K，KSR1=

14、0.85?！把趸瘹夥铡毕?，當(dāng)KSR1=1.2時，NO的還原效率低于“基準(zhǔn)”是由于反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的放熱反應(yīng)，在高溫下，當(dāng)KSR1由1.0變?yōu)?.2時，體系的壓強(qiáng)增大，化學(xué)平衡向氣體體積減小的逆反應(yīng)方向移動，使的NO還原效率降低。（3）一定溫度下，固定體積的容器中，壓強(qiáng)比等于氣體物質(zhì)的量比，即，設(shè)平衡時氣體總物質(zhì)的量為y，則，解得y=3.75mol，設(shè)平衡時，CH4轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為xmol，列三段式：開始（mol） 1 2 0 0 0轉(zhuǎn)化（mol） x 2x x x 2x平衡（mol） x x 2x可得，解得x=0.75，NO2的轉(zhuǎn)化率：；溫度不變，平衡常數(shù)不變，故若起始時加入3mol

15、CH4和2molNO2，則在該溫度下的壓強(qiáng)平衡常數(shù)還是3240kPa。19.（13分）【答案】（1）D（1分）C（1分）（2）7（2分）（3）正四面體形（1分）sp3（1分）（4）4（2分）（3分）（2分）【解析】（1）基態(tài)Li原子的核外電子排布式為1s22s1，電子排布圖為，此時能量最低，即D狀態(tài)的能量最低；各能級能量由低到高的順序為1s2s2p，則電子處于高能級數(shù)多為能量最高狀態(tài)，即C狀態(tài)的能量最高。（2）Fe元素位于第四周期第VIII族，F(xiàn)e原子最外層有2個電子，與Fe同周期，與Fe最外層電子數(shù)相等的副族元素有Sc、Ti、V、Mn、Zn，共5種。（3）中P原子價電子對數(shù)是，無孤電子對，空

16、間構(gòu)型為正四面體，中心原子的雜化類型是sp3。（4）晶胞中小球為Li+，根據(jù)均攤法，Li+的個數(shù)為：，故LiFePO4的單元數(shù)有4個。每個晶胞中有4個LiFePO4單元，晶胞體積為，故密度為。圖（b）中Li+個數(shù)為：，（a）到（b）中Fe、P、O原子個數(shù)均未變，故圖（b）的化學(xué)式為：故，。20.（10分）【答案】（1）丙烯醛（1分）（2）（1分）（3）（2分）（4）氨基、碳氯鍵（1分）（5）取代反應(yīng)（1分）NaOH、H2O（1分）（6）13（1分）（7）AC（2分）【解析】（1）E和H發(fā)生加成反應(yīng)生成，結(jié)合分子式可反推E為，H為，故E的化學(xué)名稱為丙烯醛。（2）由（1）分析可知H的結(jié)構(gòu)簡式。（3）I和J的分子式相同，都是C9H11NO2，故IJ發(fā)生的是加成反應(yīng)，J的結(jié)構(gòu)有兩個六元環(huán)，說明除原有苯環(huán)外，通過加成反應(yīng)新生成一個六元環(huán)，故化學(xué)方程式為：（4）由H的結(jié)構(gòu)反推G（C6H6NCl）的結(jié)構(gòu)為，故官能團(tuán)為氨基、碳氯鍵。（5）AB反應(yīng)是丙烯發(fā)生取代反應(yīng)生成。