高中化學(xué)離子晶體教案設(shè)計(jì)

1、 高中化學(xué)離子晶體教案設(shè)計(jì) 晶體主要分為離子晶體、分子晶體、金屬晶體和原子晶體。接下來是我為大家整理的高中化學(xué)離子晶體教案設(shè)計(jì)，盼望大家喜愛! 高中化學(xué)離子晶體教案設(shè)計(jì)一 課題 離子晶體 課型 新學(xué)問課 授課人 授課班級(jí) 教材分析 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)在本章中的作用：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)理論依據(jù)依次為：原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。其中晶體支配在第三章第一是由于晶體結(jié)構(gòu)的相關(guān)學(xué)問是物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論學(xué)問框架的金字塔的塔頂，學(xué)習(xí)晶體的學(xué)問，必需先知道原子結(jié)構(gòu)與分子結(jié)構(gòu)的學(xué)問;其次是學(xué)習(xí)晶體學(xué)問的同時(shí)，也恰恰能對(duì)原子結(jié)構(gòu)與分子結(jié)構(gòu)學(xué)問加以梳理。 本節(jié)內(nèi)容位于第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的第四節(jié)離子晶體。從

2、學(xué)問與技能的角度來看：正好起到對(duì)本章前面三節(jié)大量的晶體結(jié)構(gòu)學(xué)問小結(jié)和系統(tǒng)化的作用，同時(shí)，前面原子晶體、分子晶體和金屬晶體是晶體結(jié)構(gòu)的理論依據(jù)，同學(xué)正是在學(xué)習(xí)了原子晶體與分子晶體的學(xué)問后，才能夠推理出正確的晶體結(jié)構(gòu)學(xué)問;從過程與（方法）的角度來看，本專題的學(xué)問需要嚴(yán)密的科學(xué)思維方法;從情感態(tài)度價(jià)值觀的角度來看，本專題的學(xué)問有助于同學(xué)體會(huì)微觀世界的神秘，體會(huì)內(nèi)因打算外因，物質(zhì)變化的規(guī)律性和多樣性。 同學(xué)分析 1.同學(xué)思維力量分析：本節(jié)離子結(jié)構(gòu)理論學(xué)問的教學(xué)，對(duì)同學(xué)的（規(guī)律思維）力量具有肯定的要求。需要同學(xué)能歸納、分析、對(duì)比、綜合、演繹。而對(duì)于中同學(xué)而言，其歸納力量較好而演繹力量較差。 2.同學(xué)已有

3、學(xué)問和技能分析：同學(xué)已經(jīng)通過晶體的常識(shí)、分子晶體、原子晶體和金屬晶體的學(xué)習(xí)積累了豐富的晶體結(jié)構(gòu)的感性學(xué)問，以上學(xué)問對(duì)學(xué)習(xí)離子晶體學(xué)問打好了肯定的基礎(chǔ)。 教學(xué)目標(biāo) 學(xué)問與技能： 1.把握離子晶體的概念，能識(shí)別氯化鈉、氯化銫、氟化鈣的晶胞結(jié)構(gòu)。 2.學(xué)會(huì)離子晶體的性質(zhì)與晶胞結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 3.通過探究知道離子晶體的配位數(shù)與離子半徑比的關(guān)系。 4、把握立方晶系的晶胞中，原子個(gè)數(shù)比的計(jì)算 5了解晶格能的應(yīng)用，知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強(qiáng)弱。 方法和過程： 分析、歸納、爭(zhēng)論、探究、多媒體演示 情感態(tài)度和價(jià)值觀： 理解結(jié)構(gòu)打算性質(zhì)，體會(huì)討論晶體的社會(huì)意義，同時(shí)感受晶體的結(jié)觀美和結(jié)構(gòu)美 教學(xué)重

4、點(diǎn) 離子晶體的結(jié)構(gòu)模型，晶體類型與性質(zhì)的關(guān)系;離子晶體配位數(shù)及其影響因素，離子晶體的物理性質(zhì)的特點(diǎn);晶格能的定義和應(yīng)用。 教學(xué)難點(diǎn) 離子晶體的結(jié)構(gòu)模型 離子晶體中陰、陽離子個(gè)數(shù)比的計(jì)算;離子晶體配位數(shù)的影響因素;晶格能的定義和應(yīng)用。 教學(xué)媒體 多媒體 教學(xué)策略 分析、歸納、應(yīng)用 3.4【晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)離子晶體】教學(xué)設(shè)計(jì) 離子晶體教學(xué)設(shè)計(jì)流程圖 教學(xué)過程 學(xué)習(xí)任務(wù)或教學(xué)環(huán)節(jié) 老師活動(dòng) 同學(xué)活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 板塊1：離子晶體 任務(wù)1.1?： 定義 任務(wù)1.2：常見的離子晶體 任務(wù)1.3：離子晶體中的化學(xué)鍵 板塊2：離子晶體中離子鍵的配位數(shù) 任務(wù)2.1：定義 任務(wù)2.2 ：影響陰、陽離子的配位數(shù)的因素

5、 任務(wù)2.3：立方晶系的晶胞中， 原子個(gè)數(shù)比的計(jì)算： 任務(wù)2.4：離子晶體的某些物理性質(zhì) 【展現(xiàn)】晶體圖片和實(shí)物。 引導(dǎo)觀看：這幾種物質(zhì)具有 肯定的幾何外形，它們是晶體。引出晶體的定義。 【敘述】：在晶體里，構(gòu)成晶體的粒子(如分子、原子、離子等)是有規(guī)章排布的，依據(jù)構(gòu)成晶體的粒子種類和粒子之間的相互作用不同，可將晶體分為若干類型。今日我們先來學(xué)習(xí)離子晶體。 【展現(xiàn)】：硫酸銅晶體 提問1：硫酸銅屬于哪一類化合物? 提問2：離子化合物中存在何種化學(xué)鍵? 【敘述】：離子化合物在固態(tài)時(shí)，均為離子晶體。 板書：一、離子晶體 1.離子晶體定義：離子間通過離子鍵結(jié)合而成的晶體叫做離子晶體。 提問：構(gòu)成離子晶

6、體的粒子是什么?粒子間的相互作用是什么? 提問：組成離子晶體的物質(zhì)有哪些? 【老師（總結(jié)）】：2、常見的離子晶體有： 從組成上看：活潑金屬與活潑非金屬元素組成的晶體。 從類別看： 強(qiáng)堿：KOH、Ca(OH)2 、NaOH、Ba(OH)2等。 大部分鹽類：NaCl、CaF2、Na2SO4、CH3COONa、NH4Cl等。 某些金屬氧化物：CaO、K2O等 【提問】：離子晶體中是否只含有離子鍵?離子晶體中是否肯定含有活潑金屬的離子 3.離子晶體中的化學(xué)鍵。 同學(xué)分析：NaOH、Na2O2、NH4Cl、CaF2中的化學(xué)鍵類型 老師小節(jié)：離子晶體中肯定含有離子鍵，還可能含有極性鍵(如NaOH、Ca(C

7、lO)2等)、非極性鍵(如Na2O2、CaC2等)。離子晶體中不肯定含有活潑金屬的離子，如NH4Cl、CH3COONH4晶體都是僅含非金屬元素。 【敘述】：在離子晶體中，陰、陽離子是按肯定規(guī)律在空間排列的，下面就以NaCl和CsCl晶體為例來爭(zhēng)論在離子晶體中陰，陽離子是怎樣排列的? 【投影】：NaCl晶體結(jié)構(gòu)模型 【敘述】在NaCl晶體中，存在可重復(fù)的最小單元，我們稱之為晶胞。 引導(dǎo)觀看：鈉離子和氯離子的位置： 老師總結(jié) (a)鈉離子和氯離子位于立方體的頂角上，并交叉排列。 (b)鈉離子：體心和棱中點(diǎn);氯離子：面心和頂點(diǎn)，或者反之。 引導(dǎo)觀看：NaCl晶體中，每個(gè)Na+四周同時(shí)吸引著幾個(gè)Cl-

8、，每個(gè)Cl-四周同時(shí)吸引著幾個(gè)Na+? 板書：1.定義：是指一個(gè)離子四周最鄰近的異電性離子的數(shù)目。 【探究】NaCl和CsCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù) 閱讀教材78頁【科學(xué)探究】并完成表格3-4 【思索】為什么同是（A（B型）離子晶體， CsCl與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)和配位數(shù)不一樣?請(qǐng)從兩者的組成中試查找形成差異的緣由。 【板書】2. 影響陰、陽離子的配位數(shù)的因素： (1)正、負(fù)離子半徑比的大小 【投影】 離子 Na+ Cs+ Cl- 離子半徑/pm 169 181 【自主探究】CaF2晶體中陰、陽離子的配位數(shù) 前面兩例中每種晶體的陰、陽離子所帶的電荷數(shù)相同，陰、陽離子個(gè)數(shù)相同，配位數(shù)不相同。假

9、如離子晶體中陰、陽離子的電荷數(shù)不相同，陰、陽離子個(gè)數(shù)不相同，各離子的配位數(shù)是否也不相同?下面請(qǐng)看CaF2晶體結(jié)構(gòu)回答問題： 請(qǐng)依據(jù)圖中晶胞結(jié)構(gòu)計(jì)算：每個(gè)Ca2 +四周最鄰近的F-有_個(gè)，表明Ca2 +的配位數(shù)為_。每個(gè)F-四周最鄰近的Ca2 +有_個(gè)，表明F-的配位數(shù)是_。由此可見，在CaF2晶體中，Ca 2 +和F-個(gè)數(shù)比為_，剛好與Ca2 +和F-的電荷數(shù)之比_。整個(gè)晶體的結(jié)構(gòu)與前面兩例的結(jié)構(gòu)完全不相同。因此可以得出晶體中陰、陽離子電荷比也是打算離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，稱為電荷因素。 (2)電荷因素：晶體中陰、陽離子電荷比 此外，打算離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有離 子鍵的純粹程度，稱為鍵性因素。

10、對(duì)此高中不作具體學(xué)習(xí)。 (3)鍵性因素：離子鍵的純粹程度 【引導(dǎo)觀看】：一個(gè)氯化鈉基本結(jié)構(gòu)單元中含幾個(gè)Na+和 Cl-? 【分析】：在氯化鈉基本結(jié)構(gòu)單元中Na+位于體心和棱中點(diǎn)，因棱上每個(gè)Na+又為四周4個(gè)基本單元所共有，所以該基本結(jié)構(gòu)單元獨(dú)占Na+的是121/4+1=4個(gè).Cl-位于頂點(diǎn)及面心處，每個(gè)平面上有4個(gè)頂點(diǎn)與1個(gè)面心，而每個(gè)頂點(diǎn)上的氯離于又為8個(gè)基本結(jié)構(gòu)單元(本層4個(gè)，上層4個(gè))所共有，一個(gè)基本結(jié)構(gòu)單元有6個(gè)面，每面有一個(gè)面心氯離子，又為兩個(gè)基本結(jié)構(gòu)單元共有，所以該基本結(jié)構(gòu)單元中獨(dú)占的Cl-數(shù)為81/8+61/2=4。n(Na+)：n(Cl-)=4：4=1：1?；瘜W(xué)式為NaCl.

11、【老師小結(jié)】：依據(jù)離子晶體的基本結(jié)構(gòu)單元，求陰、陽離子個(gè)數(shù)比的方法。處于頂點(diǎn)上的離子：同時(shí)為8個(gè)基本單元共有，每個(gè)離子有1/8屬于基本單元。 處于棱上的離子：同時(shí)為4個(gè)基本單元共有，每個(gè)離子有1/4屬于基本單元。處于面上的離子;同時(shí)為2個(gè)基本單元共有，每個(gè)離子有1/2屬于基本單元。 處于體心的離子：則完全屬于該基本單元。 【投影】：CsCl晶體結(jié)構(gòu)模型 【引導(dǎo)觀看】：(1)銫離子和氯離子的位置(2)與銫離子等距離且最近的氯離子各有幾個(gè)?(3)每個(gè)CsCl基本單元含銫離子、氯離子的個(gè)數(shù)? 老師小結(jié)：在NaCl，CsCl等離子晶體中不存在單個(gè)分子，NaCl、CsCl是表示離子晶體中離子個(gè)數(shù)比的化學(xué)

12、式，而不是表示分子組成的分子式。 【提問】：離子晶體的結(jié)構(gòu)對(duì)其物理性質(zhì)有何影響? 在離子晶體中，由于離子間存在著較強(qiáng)的離子鍵，因此使離子晶體一般具有較大的硬度、較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)。離子晶體一般不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)或水溶液中卻能導(dǎo)電，離子晶體中，有些易溶于水，如鉀鹽，鈉鹽，銨鹽和硝酸鹽均易溶于水;而有些卻難溶于水，如BaSO4等。 投影：離子晶體小結(jié) 觀看圖片 同學(xué)回答1：屬于離子化合物。 同學(xué)回答2：存在離子鍵 同學(xué)回答：構(gòu)成離子晶體的粒子是陰、陽離子，粒子間的相互作用是離子鍵。 同學(xué)回答， 同學(xué)爭(zhēng)論 同學(xué)分析 同學(xué)回答：在NaCl晶體中，每個(gè)Na+四周同時(shí)吸引著6個(gè)Cl-，每個(gè)Cl-四周也同時(shí)

13、吸引著6個(gè)Na+， Na+和Cl-以離子鍵相結(jié)合，在NaCl晶體中Na+和 Cl-的個(gè)數(shù)比為1：1 同學(xué)分析并爭(zhēng)論 同學(xué)觀看分析并爭(zhēng)論 同學(xué)回答：銫離子：體心;氯離子：頂點(diǎn)，或者反之。 在CsCl晶體中，每個(gè)Cs+四周同時(shí)吸引著8個(gè)Cl-，每個(gè)Cl-四周也同時(shí)吸引著8個(gè)Cs+。每個(gè)CsCl基本單元含銫離子1個(gè)、氯離子1個(gè)。 同學(xué)閱讀自學(xué)：教材中有關(guān)離子晶體內(nèi)容，整理、歸納離子晶體的物理性質(zhì)，并用相關(guān)的離子鍵理論解釋離子晶體的物理性質(zhì)。 先從常見的晶體圖片入手，逐步深化到微觀粒子、空間構(gòu)型，從而綻開問題的爭(zhēng)論，用圖片能激起同學(xué)的學(xué)習(xí)欲望。 讓同學(xué)在NaCl晶體結(jié)構(gòu)上選擇立方體的面中心或立方體的頂

14、角的 為中心去綻開想象，在此基礎(chǔ)讓同學(xué)學(xué)會(huì)替換法，及規(guī)律推理法，為了更深層次拓展同學(xué)的空間想象力量。 培育同學(xué)分析解決問題的力量 培育同學(xué)合作力量和解決問題的力量 培育同學(xué)解決問題的力量 培育同學(xué)自學(xué)力量 教學(xué)過程 學(xué)習(xí)任務(wù) 老師活動(dòng) 同學(xué)活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 板塊3：晶格能 任務(wù)3.1：晶格能的定義： 任務(wù)3.2：晶格能的大小的影響因素 任務(wù)3.3：晶格能對(duì)離子晶體性質(zhì)的影響： 任務(wù)3.4：典型的晶體類別 提問1：離子晶體的定義、種類、打算離子晶體結(jié)構(gòu)的因素 提問2：離子晶體的特點(diǎn) 引導(dǎo)同學(xué)爭(zhēng)論和總結(jié)，給同學(xué)的回答進(jìn)行補(bǔ)充。 提問3：晶體熔沸點(diǎn)凹凸的推斷 引導(dǎo)同學(xué)爭(zhēng)論和總結(jié)，給同學(xué)的回答進(jìn)行補(bǔ)充。

15、 影響離子鍵大小的因素是什么?化學(xué) 上用什么來衡量? 【板書小結(jié)】：離子鍵的強(qiáng)度晶格能 【敘述】：晶格能是指氣態(tài)離子形成1摩離子晶體釋放的能量。 例如：拆開 1 mol NaCl 晶體使之形成氣態(tài)鈉離子和氯離子時(shí)， 汲取的能量. 用U 表示： NaCl(s) ?Na+(g)+? Cl-(g) U= 786 KJ.mol-1? 【敘述】：晶格能U越大，表明離子晶體中的離子鍵越堅(jiān)固。一般而言，晶格能越大，離子晶體的離子鍵越強(qiáng). 破壞離子鍵時(shí)汲取的能量就越多，離子晶體的熔沸點(diǎn)越高，硬度越大。 回憶，一位同學(xué)回答，其他同學(xué)補(bǔ)充。 兩個(gè)同學(xué)分別總結(jié) 高中化學(xué)離子晶體教案設(shè)計(jì)二 教學(xué)內(nèi)容分析： 同學(xué)具備了

16、離子鍵、離子半徑、離子化合物等基礎(chǔ)學(xué)問，本節(jié)直接給出氯化鈉、氯化銫晶胞，然后在科學(xué)探究的基礎(chǔ)上介紹影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因 素，通過制作典型的離子晶體模型來進(jìn)一步理解離子晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，為學(xué)習(xí)晶格能作好學(xué)問的鋪墊。 教學(xué)目標(biāo)設(shè)定： 1.把握離子晶體的概念， 能識(shí)別氯化鈉、氯化銫、氟化鈣的晶胞結(jié)構(gòu)。 2.學(xué)會(huì)離子晶體的性質(zhì)與晶胞結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 3.通過探究知道離子晶體的配位數(shù)與離子半徑比的 關(guān)系。 4、通過碳酸鹽的熱分解溫度與陽離子半徑的自學(xué)，拓展同學(xué)視野。 教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn) 1、離子晶體的物理性質(zhì)的特點(diǎn) 2、離子晶體配位數(shù)及其影響因素 （教學(xué)方法）建議：分析、歸納、爭(zhēng)論、探究 教學(xué)過程設(shè)計(jì)： 引入1、什么

17、是離子鍵?什么是離子化合物? 2、下列物質(zhì)中哪些是離子化合物?哪些是只含離子鍵的離子化合物? Na2O NH4Cl O2 Na2SO4 NaCl Cs Cl CaF2 3、我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過幾種晶體?它們的結(jié)構(gòu)微粒和微粒間的相互作用分別是什么? 板書一、離子晶體 展現(xiàn) NaCl 、CsCl晶體模型 板書陰、陽離子通過離子鍵形成離子晶體 離子晶體定義：由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合 而成的晶體 注：(1)結(jié)構(gòu)微粒：陰、陽離子 (2)相互作用：離子鍵 (3)種類繁多：含離子鍵的化合物晶體：強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物、絕大多數(shù)鹽 (4)理論上，結(jié)構(gòu)粒子可向空間 無限擴(kuò)展 思索下列物質(zhì)的晶體，哪些屬離子晶體?離

18、子晶體與離子化合物之間的關(guān)系是什么? 干冰、NaOH、H2SO4 、K2SO4 、NH4Cl、CsCl 投影2、離子晶體的物理性質(zhì)及解釋 性質(zhì) 解釋 硬度( ) 熔沸點(diǎn)( ) 溶于水( ) 熔融( ) 離子晶體溶解性差異較大：NaCl、 KNO3、(NH4)2SO4_ BaSO4 、CaCO3_ 板書3、離子晶體中離子鍵的配位數(shù)(C.N.) 高中化學(xué)離子晶體教案設(shè)計(jì)三 【學(xué)問與技能】 1、通過復(fù)習(xí)鈉與氯形成氯化鈉的過程，使同學(xué)理解離子鍵的概念、形成過程和特點(diǎn)。 2、理解離子晶體的概念、構(gòu)成及物理性質(zhì)特征，把握常見的離子晶體的類型及有關(guān)晶胞的計(jì)算。 【過程與方法】 復(fù)習(xí)離子的特征，氯化鈉的形成過

19、程，并在此基礎(chǔ)上分析離子鍵的成鍵微粒和成鍵性質(zhì)，培育同學(xué)學(xué)問遷移的力量和歸納總結(jié)的力量。 在學(xué)習(xí)本節(jié)的過程中，可與物理學(xué)中靜電力的計(jì)算相結(jié)合，晶體的計(jì)算與數(shù)學(xué)的立體幾何、物理學(xué)的密度計(jì)算相結(jié)合。 【情感態(tài)度與價(jià)值觀】 通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，進(jìn)一步熟悉晶體，并深化了解晶體的內(nèi)部特征。 板書方案 第四節(jié) 離子晶體 一、離子晶體：由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。 1、幾何因素：晶體中正負(fù)離子的半徑比(r+/r-)。 2、電荷因素：正負(fù)離子的電荷比。 3、鍵性因素：離子鍵的純粹程度。 4、離子晶體特點(diǎn)：硬度較大、難于壓縮、較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)。 二、晶格能 1、定義：氣態(tài)離子形成l摩離子晶體釋放的能量

20、，通常取正值。 2、規(guī)律：晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，而且熔點(diǎn)越高，硬度越大。 【教案設(shè)計(jì)】 1、鈉原子與氯原子是如何結(jié)合成氯化鈉的?你能用電子式表示氯化鈉的形成過程嗎? 2、依據(jù)元素的金屬性和非金屬性差異，你知道哪些原子之間能形成離子鍵? 【板書】 其次單元 離子鍵 離子晶體 3-2-1離子鍵的形成 一、離子鍵的形成 【同學(xué)活動(dòng)】寫出鈉在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式; 思索：鈉原子與氯原子是如何結(jié)合成氯化鈉的?請(qǐng)你用電子式表示氯化鈉的形成過程。 【過渡】以陰、陽離子結(jié)合成離子化合物的化學(xué)鍵，就是離子鍵。 【板書】1、離子鍵的定義：使陰、陽離子結(jié)合成離子化合物的靜電作用 2. 離子鍵的形成過程

21、 【講解】以 NaCl 為例，講解離子鍵的形成過程： 電子轉(zhuǎn)移形成離子：一般達(dá)到稀有氣體原子的結(jié)構(gòu) 【同學(xué)活動(dòng)】 分別達(dá)到 Ne 和 Ar 的稀有氣體原子的結(jié)構(gòu)，形成穩(wěn)定離子。 2)推斷依據(jù)：元素的電負(fù)性差要比較大 【講解】元素的電負(fù)性差要比較大，成鍵的兩元素的電負(fù)性差用X表示，當(dāng) X 1.7， 發(fā)生電子轉(zhuǎn)移， 形成離子鍵; 當(dāng)X 1.7， 不發(fā)生電子轉(zhuǎn)移， 形成共價(jià)鍵. 【說明】：但離子鍵和共價(jià)鍵之間， 并非嚴(yán)格截然可以區(qū)分的. 可將離子鍵視為極性共價(jià)鍵的一個(gè)極端， 而另一極端為非極性共價(jià)鍵. 如圖所示： 化合物中不存在百分之百的離子鍵， 即使是 NaF 的化學(xué)鍵之中， 也有共價(jià)鍵的成分，

22、即除離子間靠靜電相互吸引外， 尚有共用電子對(duì)的作用. X 1.7， 實(shí)際上是指離子鍵的成分(百分?jǐn)?shù))大于50%. 【小結(jié)】： 1、活潑的金屬元素(IA、IIA)和活潑的非金屬元素(VIA、VIIA)形成的化合物。 2、活潑的金屬元素和酸根離子(或氫氧根離子)形成的化合物 3、銨根和酸根離子(或活潑非金屬元素離子)形成的鹽。 【板書】二、用電子式表示離子化合物的形成 【練習(xí)】1、寫出下列微粒的電子式：(1)Na+、Mg2+、Cl-、O2-、 (2)NaCl MgO MgCl 小結(jié)：離子化合物電子式的書寫 1.簡(jiǎn)潔陰離子的電子式不但要表達(dá)出最外層全部電子數(shù)(包括得到的電子)，而且用方括號(hào)“ ”括起

23、來，并在右上角注明負(fù)電荷數(shù) 2.簡(jiǎn)潔陽離子的電子式就是離子符號(hào) 3.離子化合物的電子式由陰離子和陽離子電子式組成，相同的離子不能合并 【練習(xí)】2、用電子式表示NaCl、K2S的形成過程 小結(jié)：用電子式表示離子鍵的形成過程 1.左邊是組成離子化合物的各原子的電子式 ， 右邊是離子化合物的電子式 2.連接號(hào)為“ ” 3.用 表示電子轉(zhuǎn)移的方向 【板書】三、離子鍵的實(shí)質(zhì) 思索：從核外電子排布的理論思索離子鍵的形成過程 【板書】： 實(shí)質(zhì)是靜電作用 靠靜電吸引， 形成化學(xué)鍵 體系的勢(shì)能與核間距之間的關(guān)系如圖所示： 橫坐標(biāo)： 核間距r。 縱坐標(biāo)： 體系的勢(shì)能 V。 縱坐標(biāo)的零點(diǎn)： 當(dāng) r 無窮大時(shí)， 即兩

24、核之間無限遠(yuǎn)時(shí)， 勢(shì)能為零. 下面來考察 Na+ 和 Cl- 彼此接近時(shí)， 勢(shì)能V的變化。 從圖中可見： r r0， 當(dāng) r 減小時(shí)， 正負(fù)離子靠靜電相互吸引， V減小， 體系穩(wěn)定. r = r0 時(shí)， V有微小值， 此時(shí)體系最穩(wěn)定. 表明形成了離子鍵. r r0 時(shí)， V 急劇上升， 由于 Na+ 和 Cl- 彼此再接近時(shí)， 相互之間電子斥力急劇增加， 導(dǎo)致 勢(shì)能突然上升. 因此， 離子相互吸引，保持肯定距離時(shí)， 體系最穩(wěn)定， 即當(dāng)靜電引力與靜電斥力達(dá)到平衡時(shí)，形成穩(wěn)定的離子鍵，整個(gè)體系達(dá)到能量最低狀態(tài)。 【板書】四、離子鍵的特征 【講解】通常狀況下，陰、陽離子可以看成是球形對(duì)稱的，其電荷分

25、布也是球形對(duì)稱的，只要空間條件允許，一個(gè)離子可以同時(shí)吸引多個(gè)帶相反電荷的離子。因此離子鍵沒有方向性和飽和性。 【爭(zhēng)論】就NaCl的晶體結(jié)構(gòu)，溝通你對(duì)離子鍵沒有飽和性和方向性的熟悉 【板書】 (1)離子鍵無方向性 (2)離子鍵無飽和性 【板書】五、 離子鍵的強(qiáng)度晶格能 (1). 鍵能和晶格能 【講解】以 NaCl 為例： 鍵能：1mol 氣態(tài) NaCl 分子， 離解成氣體原子時(shí)， 所汲取的能量. 用Ei 表示： 【板書】(2).晶格能(符號(hào)為U)： 拆開1mol離子晶體使之形成氣態(tài)陰離子和陽離子所汲取的能量 【講解】在離子晶體中，陰、陽離子間靜電作用的大小用晶格能來衡量。晶格能(符號(hào)為U)是指拆

26、開1mol離子晶體使之形成氣態(tài)陰離子和陽離子所汲取的能量。 例如：拆開 1mol NaCl 晶體使之形成氣態(tài)鈉離子和氯離子時(shí)， 汲取的能量. 用 U 表示： NaCl(s) Na+(g) + Cl-(g) U= 786 KJ.mol-1 晶格能 U 越大，表明離子晶體中的離子鍵越堅(jiān)固。一般而言，晶格能越大，離子晶體的 離子鍵越強(qiáng). 破壞離子鍵時(shí)汲取的能量就越多，離子晶體的熔沸點(diǎn)越高，硬度越大。鍵能和晶格能， 均能表示離子鍵的強(qiáng)度， 而且大小關(guān)系全都. 通常， 晶格能比較常用. 【板書】(3). 影響離子鍵強(qiáng)度的因素離子的電荷數(shù)和離子半徑 【思索】由下列離子化合物熔點(diǎn)變化規(guī)律 ，分析離子鍵的強(qiáng)弱

27、與離子半徑、離子電荷有什么關(guān)系? (1)NaF NaCl NaBr NaI 988 801 747 660 (2)NaF CaF2 CaO 988 1360 2614 (提示：Ca2+半徑略大于Na+半徑) 【講解】從離子鍵的實(shí)質(zhì)是靜電引力 動(dòng)身， 影響 F 大小的因素有： 離子的電荷數(shù)q 和離子之間的距離 r (與離子半徑的大小相關(guān)) 1) 離子電荷數(shù)的影響：電荷高，晶格能大，離子晶體的熔沸點(diǎn)高、硬度大。 NaCl MgO 晶格能(KJ.mol-1) 786 3791 熔點(diǎn)() 801 2852 摩氏硬度 2.5 6.5 2) 離子半徑的影響：半徑大， 導(dǎo)致離子間距大， 晶格能小，離子晶體的熔沸點(diǎn)低、硬度小。 3) 離子半徑概念及