河北省保定市亭鄉(xiāng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)月考試卷含解析

1、河北省保定市亭鄉(xiāng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的（）被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法ANaBr溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液BNH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液過濾C CO2（CO）CuO粉末通過灼熱的CuO粉末DSiO2（Al2O3）NaOH溶液過濾參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純和除雜【分析】根據(jù)除雜質(zhì)至少要滿足兩個(gè)條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新

2、的雜質(zhì)，以此來解答【解答】解：A氯水具有氧化性，能將溴化鈉中的溴離子和碘化鈉中的碘離子氧化，不會(huì)得到溴化鈉，故A錯(cuò)誤； B氫氧化鈉溶液可與氯化銨反應(yīng)從而將原物質(zhì)除掉，不符合除雜原則，故B錯(cuò)誤；CCO與灼熱的CuO粉末反應(yīng)生成銅和二氧化碳，可將雜質(zhì)除去，故C正確；DNaOH溶液可與SiO2和A12O3反應(yīng)，從而將原物質(zhì)除掉，不符合除雜原則，故D錯(cuò)誤故選C2. 有機(jī)物X、Y分子式不同，它們只含C、H、O元素中的兩種或三種，若將X、Y不論何種比例混合，只要其物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時(shí)耗氧氣量和生成水的物質(zhì)的量也不變。X、Y可能是【 】A、C2H4、C2H4O B、CH4、C2H4O2 C、CH2O

3、、C3H6O2 D、C2H6、C6H6 參考答案：B略3. 下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2BrCH3CH2OH CH2=CH2+H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OC6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA. B. C. D.參考答案：B略4. 下列說法正確的是（ ） A在一定溫度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl-濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)BAgCl的Ksp=1.810-10 mol2L-2，在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+與Cl-濃度的乘積等于1.810-10 mol2L-2C溫度一定時(shí)

4、，當(dāng)溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp值時(shí)，此溶液為 AgCl的飽和溶液D向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大參考答案：C略5. 圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系示意圖。下列有關(guān)t1時(shí)刻改變條件的說法正確的是A2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0，t1時(shí)刻升高溫度B4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H0， t1時(shí)刻增大壓強(qiáng)DC(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) H0，t1時(shí)刻升高溫度參考答案：D略6. 10 mL某氣態(tài)烴與50 mL氧氣在密閉容器中點(diǎn)燃恰好完全反應(yīng)，測(cè)得同條件下生成的CO2 20 mL、CO 20 mL、水蒸氣40

5、mL，則該烴的分子式為AC2H4 BC3H8 CC4H8 DC4H10參考答案：C略7. 下列熱化學(xué)方程式表達(dá)正確的是（H的絕對(duì)值均正確）（）AC2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）H=1367.0 kJ/mol（燃燒熱）BNaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）H=+57.3kJ/mol（中和熱）CS（s）+O2（g）=SO2（g）H=269.8kJ/mol （反應(yīng)熱）D2NO2=O2+2NOH=+116.2kJ/mol （反應(yīng)熱）參考答案：C考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式 分析：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量；B、中和熱是

6、強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量；C、熱化學(xué)方程式是標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)，反應(yīng)放出的熱量；D、熱化學(xué)方程式是標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)，反應(yīng)放出的熱量解答：解：A、C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）H=1367.0 kJ/mol（燃燒熱）反應(yīng)中生成的氧化物水是氣體，不是穩(wěn)定氧化物，故A錯(cuò)誤；B、NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=57.3kJ/mol（中和熱），故B錯(cuò)誤；C、S（s）+O2（g）=SO2（g）H=269.8kJ/mol（反應(yīng)熱），符合熱化學(xué)方程式的書寫，故C正確；D、2NO2=O2+2NOH=+116.2kJ/mo

7、l（反應(yīng)熱），未標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了燃燒熱、中和熱、熱化學(xué)方程式的書寫方法和判斷，關(guān)鍵是概念的理解，題目較簡(jiǎn)單8. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（ ）A向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2+2OH-+H+ SO42- + NH4+= BaSO4+ NH3?H2O+H2OB. 氫氧化鎂白色沉淀溶于氯化銨溶液：Mg(OH)22NH4+Mg2+2NH3H2OC. 硫化鈉的水解：S2+ 2H2OH2S + 2OHD. NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2+2OH-= CaCO3+2H2O+ CO32-參考答案：

8、C略9. 在四個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是（ ）（A）(H2)=0.1 molL-1min-1 （B）(N2)=0.2 molL-1min-1（C）(NH3)=0.15 molL-1min-1 （D）(H2)=0.3 molL-1min-1參考答案：B略10. 根據(jù)下列熱化學(xué)方程式：（1）C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol1（2）H2(g)O2(g)=H2O(l) H2285.8 kJmol1（3）CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l) H3870.3 kJmol1可以計(jì)算出2

9、C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為 ()AH244.1 kJmol1 BH488.3 kJmol1CH996.6 kJmol1 DH996.6 kJmol1參考答案：B11. 一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量161.9 KJ，經(jīng)測(cè)定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol/L的KOH溶液100mL，恰好生成正鹽。則此條件下熱化學(xué)方程式： 的H為 A+2590.4KJ/mol B. 2590.4KJ/mol C. +1295.2KJ D. 1295.2KJ參考答案：B12. 有關(guān)晶體的下列說法中正確的是 A 晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定 B 原子晶體中共價(jià)鍵

10、越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高C 冰熔化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂 D 氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞參考答案：B略13. 某元素的原子最外電子層排布是5s25p1,該元素或其化合物不可能具有的性質(zhì)是（）A. 該元素單質(zhì)是導(dǎo)體 B. 該元素單質(zhì)在一定條件下能與鹽酸反應(yīng)C. 該元素的氧化物的水合物顯堿性 D. 該元素的最高化合價(jià)呈+5價(jià)參考答案：D試題分析：元素的原子最外電子層排布是5s25p1，處于P區(qū)，屬于第A元素，A、同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，故金屬性比Al元素強(qiáng)，該元素單質(zhì)是導(dǎo)體，A正確；B、金屬性比Al元素強(qiáng)，該元素單質(zhì)在一定條件下能與鹽酸反應(yīng)置換出氫氣，B正確；C、氫氧化鋁顯弱堿性，該元素金屬性比Al元素

11、強(qiáng)，故氫氧化物的堿性比氫氧化鋁強(qiáng)，C正確；D、該元素原子最外層電子數(shù)為3，最高化合價(jià)呈+3價(jià)，D錯(cuò)誤，答案選D。14. 下列實(shí)驗(yàn)操作中屬于過濾的是（ ）A B C D參考答案：A略15. 將鋁粉和某鐵的氧化物FeO2Fe2O3粉末配制成鋁熱劑，分成兩等分。一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為15.68L，另一份在高溫下恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：A 11.20L B15.68L C22.40L D31.36L參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. O3可由臭氧發(fā)生器(原理如圖)電解稀硫酸制

12、得。(1)圖中陰極為_(填“A”或“B”)，其電極反應(yīng)式為_。(2)若C處通入O2，則A極的電極反應(yīng)式為_。(3)若C處不通入O2，D、E處分別收集到x L和y L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則E處收集的氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù)為_(忽略O(shè)3的分解)。參考答案：(1)A4H4e=2H2(2)O24H4e=2H2O(3)(x2y)/y解析：(1)電解硫酸制得O3可知，在陽極失電子生成O3，故產(chǎn)生O3的一極為陽極，因此A為電解池的陰極，在陰極，H得電子生成H2。(2)當(dāng)在C處通入O2，又形成原電池，O2和硫酸溶液中的H得電子生成H2O。(3)根據(jù)條件可知在D處收集到的氣體是H2，而在E處收集到的氣體是O2和

13、O3，設(shè)O2和O3的體積分別是a和b，根據(jù)電子守恒可知4a6b2x，再結(jié)合aby，二者聯(lián)立解得bx2y，則O3的體積分?jǐn)?shù)為(x2y)/y。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 利用蒸氣密度法測(cè)定某種易揮發(fā)有機(jī)液體的相對(duì)分子質(zhì)量。操作過程是先使一盛有該種液體的瓶子浸泡在溫度高于其沸點(diǎn)的其他液體中加熱，待液體完全蒸發(fā)后封住瓶口，取出瓶子并冷卻，稱量。再設(shè)法測(cè)出瓶子的容積，據(jù)此就可以求出液體分子的摩爾質(zhì)量近似值。已知某次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)如下：室溫：273 K；液浴溫度：373 K；瓶子盛滿蒸氣的質(zhì)量：23.720 g;瓶子盛滿空氣的質(zhì)量：23.449 g;瓶子盛滿水的質(zhì)量：201.5 g；大氣壓

14、強(qiáng)：1.013105 Pa;空氣密度：1.293 gL-1(標(biāo)準(zhǔn)狀況);水密度：1 gmL-1。試求該液態(tài)有機(jī)物的摩爾質(zhì)量。參考答案：86.2 gmol-1解析：V(瓶)=0.1781 Lm(瓶?jī)?nèi)空氣)=0.1781 L1.293 gL-1=0.2302 gm(瓶?jī)?nèi)蒸氣)=23.720 g-(23.449 g-0.2302 g)=0.5012 gM(有機(jī)物)=0.0862 kgmol-1=86.2 gmol-118. （6分）在一個(gè)容積為3L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行如下反應(yīng)：A2（g）+3B2（g） aX（g）。反應(yīng)開始時(shí)，n(A2)=1.5mol，n(B2)= 4.0mol，2min后，n(B2)=0.4mol， n(X)=2.4mol。計(jì)算a值、X的表示式（用A、B表示）、該反應(yīng)的反應(yīng)速率，并求出2min末的A2的濃度。參考答案：. a=2，X=AB3，(B2)=0.6 molL-1min-1(用其它物質(zhì)表示也可以)。c(A2)=0.1 mol。L-1。略1