河北省滄州市黃驊李村中學(xué)2023年高三化學(xué)測試題含解析

1、河北省滄州市黃驊李村中學(xué)2023年高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)： X（g）+2Y（g）2Z（g），此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 A容器內(nèi)密度不隨時(shí)間變化 B容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化 C容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2 D單位時(shí)間消耗0.1mol X同時(shí)生成0.2molZ參考答案：B略2. 將等體積的苯、汽油和水在試管中充分混合后靜置。下列圖示現(xiàn)象正確的是：參考答案：D 解析:題中苯、汽油和水的密度有差別，其

2、中苯和汽油密度比水小，且能互溶，所以分兩層，上下層比例為21。3. （08山東臨沂質(zhì)檢）右圖是198K 時(shí)N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是（）A. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2 + 3H2 2NH3, H = -92kJmol-1 B. a曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線 C. 加入催化劑, 該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變D. 在溫度體積一定的條件下, 通入lmol N2和3molH2 反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ, 若通入2mol N2和6mol H2 反應(yīng)后放出的熱量為Q2kJ 則184Q2 2Q1參考答案：答案：D4. 下列說法中，正確的是A25時(shí)，1L pH=3的鹽酸和醋酸

3、能消耗等質(zhì)量的鎂粉B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2)將增大CV1L pH=12的NaOH溶液與V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1V2D在0.1molL1 NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固體，Na+和CO離子濃度均增大參考答案：D5. 下面是用硫酸鈣生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)的流程圖下列說法正確的是（） ACO、SO2、SO3均是酸性氧化物B圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應(yīng)來制取漂白粉D用CO合成CH3OH，原子利用率為100%參考答案：D【考點(diǎn)】含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用【專題】氧族元素【分析】A酸性氧化物是

4、一類能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽和水或與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽的氧化物；B凡是有化合價(jià)升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；C工業(yè)上常用氯氣和消石灰反應(yīng)來制取漂白粉；D原子利用率是指反應(yīng)物中的所有原子進(jìn)入期望產(chǎn)物中的百分比【解答】解：ACO不能與堿反應(yīng)，不是酸性氧化物，故A錯(cuò)誤； B流程中與水反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，除與水反應(yīng)外，圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是與氧氣反應(yīng)或氫氣反應(yīng)，都一定有化合價(jià)升降，均為氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C澄清石灰水中氫氧化鈣的濃度較小，應(yīng)用純凈的消石灰，故C錯(cuò)誤；D工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）反應(yīng)是所有原子進(jìn)入期望產(chǎn)物，原子利用率為100%，故D正

5、確故選D【點(diǎn)評】本題考查酸性氧化物、氧化還原反應(yīng)、漂白粉的制取、原子利用率，難度不大，注意澄清石灰水中氫氧化鈣的濃度較小，應(yīng)用純凈的消石灰制取漂白粉6. X、Y、Z均為短周期元素。已知X元素的原子核內(nèi)無中子，Y元素的原子核外最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，Z元素是地殼中含量最豐富的元素。有下列含該三種元素的化學(xué)式：X2Y2Z2X2YZ3X2YZ2 X2Y2Z4X3YZ4XYZ3，其中可能存在對應(yīng)物質(zhì)的是A只有 B. 只有 C. 只有 D. 只有參考答案：D略7. 下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是A.無色溶液中:Ag(NH3)4+、K 、H 、NO3 B.能與鋁片反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶

6、液中：Al3 、Cl 、Fe2-、NO3 C.常溫下，pH=12的溶液中：SO32 、Cl 、K 、SiO32-D.含有較多Fe3 的溶液中：Na 、SO42 、SCN-、I 參考答案：C8. 向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸，產(chǎn)生的白色沉淀不消失，下列敘述正確的是（）A溶液中一定含有SO42- B溶液中一定含有Ag+C溶液中一定含有SO32- D溶液中可能含有SO42-、SO32-、Ag+中的某一種、兩種或三種參考答案：D略9. 下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2 向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸 向AgNO3溶

7、液中逐滴加入過量氨水 向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸A B C D參考答案：C略10. 選用下列試劑和電極：稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、Fe、Cu、Zn，組成右圖所示的原電池裝置(只有兩個(gè)電極)，觀察到電流計(jì)G的指針均明顯偏轉(zhuǎn)，則其可能的組合共有A3種 B4種 C5種 D6種參考答案：D略11. 下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述不正確的是： A合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率 B硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO2轉(zhuǎn)化為SO3時(shí)放出的熱量 C電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陽極室產(chǎn)生的C12進(jìn)入陰極室 D電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽極減少的質(zhì)量

8、比陰極增加的質(zhì)量小 參考答案：D12. 若溶液中由水電離產(chǎn)生的c (OH)=ll0mol，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是：參考答案：B13. 已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液形成無色溶液，其化學(xué)方程式是PbSO4+2CH3COONH4= (CH3COO)2 Pb +(NH4)2SO4。當(dāng)在(CH3COO)2 Pb（醋酸鉛）溶液中通入H2S時(shí)，有黑色沉淀PbS生成，表示這個(gè)反應(yīng)的有關(guān)離子方程式是( )A(CH3COO)2 Pb +H2S=PbS+2 CH3COOH BPb2+H2S=PbS+2H+ CPb2+2CH3COO+H2S= PbS +2 CH3COOH

9、 DPb2+2 CH3COO + 2H+ + S2= PbS+2 CH3COOH參考答案：答案：A14. 設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A23g鈉在氧氣中完全燃燒失去電子數(shù)為0.5NA B1L 2 molL-1的AlCl3溶液中含Al3+數(shù)為2NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的SO3所含分子數(shù)為0.5NAD室溫下，8g甲烷含有共價(jià)鍵數(shù)為2NA參考答案：D略15. 下列敘述正確的是 A二氧化硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料BSO2、NO2、NO、氟氯烴、CO2等均是造成大氣污染的重要物質(zhì)C向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(SO42-)c(NH4+)c(Na)c(O

10、H-)D分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液Fe（OH）3膠體FeCl3溶液參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （15分）下圖所示是用于氣體制備、干燥、性質(zhì)驗(yàn)證、尾氣處理的部分儀器裝置（加熱及夾持固定裝置均已略去）。請根據(jù)下列要求回答問題。（1）若燒瓶中盛裝鋅片，分液漏斗中盛裝稀硫酸，則： 當(dāng)儀器連接順序?yàn)锳CBBD時(shí)，兩次使用B裝置，其中所盛的藥品依次是CuO、無水CuSO4粉末。此實(shí)驗(yàn)的目的是 。D裝置的作用是 。 為了使B中CuO反應(yīng)充分，在不改變現(xiàn)有藥品的條件下，可采取的方法有（寫一種） 。 加熱前必須進(jìn)行的操作是 。（2）若燒瓶中盛裝Na2O2固體

11、，分液漏斗中盛裝濃氨水，慢慢打開分液漏斗的活塞，則： 燒瓶內(nèi)產(chǎn)生的氣體主要有（寫化學(xué)式） 。 用產(chǎn)生的氣體做氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)，各儀器裝置按氣流方向從左到右連接順序是（填字母）（ ）（ ）（ ）E試管B中的反應(yīng)方程式為 參考答案：(15分). (1) 驗(yàn)證H2的還原性并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物；防止空氣中的水進(jìn)入裝置，干擾H2氧化產(chǎn)物的檢驗(yàn) 控制分液漏斗的活塞，使稀H2SO4緩慢滴下（或在燒瓶中加水或?qū)糠湃氡谢蛴帽砦嬷鵁炕蚣尤氪姿徕c固體等，其他合理答案亦可給分）；催化劑檢驗(yàn)裝置中空氣是否排盡或檢驗(yàn)氫氣是否純凈。（2） O2、NH3 ADB；4NH3 +5O2=4NO +6H2O略三、綜合題（

12、本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （15分）制燒堿所用鹽水需兩次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子，過程如下：向粗鹽水中加入過量BaCl2溶液，過濾；向所得濾液中加入過量Na2CO3溶液，過濾；濾液用鹽酸調(diào)節(jié)pH，獲得一次精制鹽水。（1）過程、生成的部分沉淀及其溶解度（20/g）如下表：CaSO4Mg2(OH)2CO3CaCO3BaSO4BaCO32.610-22.510-47.810-42.410-41.710-3檢測Fe3+是否除盡的方法是_。過程選用BaCl2而不選用CaCl2，運(yùn)用表中數(shù)據(jù)解釋原因_。 除去Mg2+的離子方程式是_

13、。檢測Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除盡時(shí)，只需檢測_（填離子符號）。（2）第二次精制要除去微量的I、IO3、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如下：過程除去的離子是_。 鹽水b中含有SO42。Na2S2O3將IO3還原為I2的離子方程式是_。過程VI中，在電解槽的陰極區(qū)生成NaOH，結(jié)合化學(xué)平衡原理解釋：_參考答案：（1） 取少量過程II后的濾液于試管中，滴加幾滴KSCN 溶液，若溶液不變紅，說明Fe 3+已除盡；反之沒除盡（2分） BaSO4的溶解度比CaSO4的小，可將SO42沉淀更完全（2分） 2Mg2+2CO32H2OMg2(OH)2CO3CO2（3分）Ba2+（2分）（2）

14、NH4+、I（2分） 5S2O328IO32OH4I210SO42H2O（3分）陰極H+放電，促進(jìn)水的電離，OH濃度增大，Na+向陰極區(qū)移動(dòng)，生成NaOH（2分）18. 近年來，由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，關(guān)于CO2和碳酸鹽應(yīng)用的研究受到人們的重視。某研究小組利用反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) H=41.2kJ/mol，制備CO2與H2的混合氣體，并進(jìn)一步研究CO2與H2以不同的體積比混合時(shí)在合適條件下的反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)用。（1）已知：850時(shí)在一體積為10 L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O濃度變化如圖1所示： 下列說法正確的是 （填序號） A達(dá)

15、到平衡時(shí)，氫氣的物質(zhì)的量是0.12mol B達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)體系最終會(huì)放出49.44kJ熱量 C第4min始，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 D第6min時(shí)，若升高溫度，反應(yīng)平衡常數(shù)會(huì)減小 E第8min時(shí)，若充入氦氣，會(huì)導(dǎo)致v正(CO)v逆(H2O)（2）850 時(shí)，若在容積為2 L的密閉容器中同時(shí)充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，amol CO2和bmol H2。a= mol，b= mol，該平衡與（1）中平衡是等效平衡。（3）研究小組采用堿液吸收一定量CO2的方法來提高混合氣中H2與CO2的體積比。若以1L1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)

16、狀況下體積）CO2，則吸收后溶液中各離子濃度從大到小的順序是 。（4）如將H2 與CO2以4:1的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4。已知：CH4 (g) + 2O2(g) CO2(g)+ 2H2O（1） H1890.3 kJ/mol H2(g) + 1/2O2(g) H2O（1） H2285.8 kJ/mol 則CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是 。（5）熔融鹽燃料電池（見圖2）是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。已知負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4 +4CO328e=5CO2+2H2O。正極的電極反應(yīng)是_。為了使該燃料電池長

17、時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán),則A物質(zhì)的化學(xué)式是_。實(shí)驗(yàn)過程中，若通入了標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣448L（假設(shè)空氣中O2體積分?jǐn)?shù)為20%），則熔融鹽燃料電池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4_L。參考答案：略19. A、B、C、D是短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，它們滿足下列要求：短周期主族元素中A原子半徑最小，D原子半徑最大；B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，C原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的3/4；B與C可形成非極性分子Y，鹽Z的化學(xué)式為。請回答下列問題：（1）化學(xué)鍵類型為_ ，與反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ 。（2）（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）完全燃燒生成液態(tài)放出，寫出表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式_ 。（3）熔融鹽Z燃料電池的工作