課時物質(zhì)的量濃度

1、高三化學(xué)復(fù)習(xí)物質(zhì)的量濃度考綱要求1.理解物質(zhì)的量濃度的含義。2.掌握物質(zhì)的量濃度的計算。3.熟悉配制一定物質(zhì)的量濃度溶液及其操作。練習(xí)：某飽和溶液的溶解度為25，其溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。某飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25，其溶解度為_。20%33.3g定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量 ，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。公式：CB=單位：nB: molV : L 或 m3CB: mol/L 或 mol/m3一.物質(zhì)的量濃度說明：1概念中的體積是溶液的體積而不是溶劑的體積。2溶質(zhì)的量是用物質(zhì)的量來表示的，而不是用物質(zhì)的質(zhì)量來表示。3以帶結(jié)晶水的物質(zhì)作溶質(zhì)，在確定溶質(zhì)的物質(zhì)的量時，用

2、結(jié)晶水合物的 質(zhì)量除以結(jié)晶水合物的摩爾質(zhì)量來計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量4從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積溶液，其物質(zhì)的量濃度不 變，因溶液的體積不同，則所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。練習(xí)：1.判斷A.將1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，則C=1mol/L ; ( )B.將1molNaCl溶于1L水中，則C=1mol/L; ( )C.若從1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，則 C=1mol/L； ( )D.同體積 、同物質(zhì)的量濃度的不同溶液中，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等；( )2. 500 mL，0 . 1mol/L的NaCO3溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量；質(zhì)量為；Na+的物質(zhì)的量為 ；CO32-的

3、物質(zhì)的量為。注意：1L是溶液的體積，不是水的體積。xx 0.05moL2.3g0.1moL0.05moL3.下列敘述正確的是 （ ） A.40gNaOH溶于1升水中，NaOH溶液的物質(zhì)的量 的濃度為1molL B.58.5gNaCl溶于水配成1000mL溶液，NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度是1molL C.11.2升HCl氣體通入水中，溶解后配成1升溶液，所得溶液濃度為0.5moLL D.從1L1molLH2S04溶液中取l00mL，取出溶液中H2S04的物質(zhì)的量濃度為 0.1moLL C4.將34.2g122211（蔗糖的相對分子質(zhì)量為342）溶解在100l水中，關(guān)于所形成的溶液的敘述中正確的是

4、 ( )A 該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 1molL-1B 該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.2g134.2g100%C 該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的確定還需要知道溶液的密度D 該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的確定還需要知道溶液的密度B C5. 下列所述溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1molL-1的是 A將40gNaOH溶于1L水所得的溶液B含K+為2mol的K2SO4溶液C將0 . 5 molL-1的NaNO3溶液100ml加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液D將80gSO3溶于水配制成1L的溶液E 將25gCuSO45H2O溶于水配制成0 . 1L的溶液F 從2LCl-物質(zhì)的量濃度為1molL-1的MgCl2溶液中

5、取出的100ml溶液DE二.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制細(xì)頸，梨形，平底溫度，容積，刻度線1.容量瓶的使用：（1）形狀：（2）標(biāo)識：（3）規(guī)格：50mL、100mL、250mL、 500mL、1000mL等（4）用途：用于配制一定體積，濃度準(zhǔn)確的溶液C6.下列AE是中學(xué)化學(xué)實驗中常見的幾種定量儀器： A 量筒 B 容量瓶 C 滴定管 D 托盤天平 E 溫度計其中標(biāo)出儀器使用溫度的是儀器存在“0”刻度位置的是 能夠用以精確量取液體體積的是稱取10 . 5g固體樣品（1g以下使用游碼）時將樣品與砝碼顛倒位置，所稱的樣品實際質(zhì)量為A B CC D E7.實驗中需要2 molL-1的Na2CO3溶液95

6、0ml，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別為 （Na2CO3 的相對分子質(zhì)量為106） （ ）A 500ml，286 g B 950ml，210 . 4gC 1000ml，212 g D 任意規(guī)格，572gC9 . 5g8.在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是 A 使用容量瓶前檢查它是否漏水B 容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗C 配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢 加入蒸餾水到接近刻度線 12cm處，用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線D 配制溶液時，如果試樣是液體，用滴定管移取試樣后直接注入容量瓶中，緩慢 加入蒸餾水到接近刻度線 12cm

7、處，用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線E 蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖 動幾次，混合均勻B C D查漏容量瓶使用前的第一步操作是要檢查是否漏水檢查方法是：加水、倒立、觀察、正立，瓶塞旋轉(zhuǎn)180、倒立、觀察。使用前用蒸餾水洗凈，但不能用待配溶液潤洗。不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋，容量瓶也不能作為反應(yīng)容器 或長期貯存溶液。容量瓶的容積是在瓶身所標(biāo)溫度下確定，不能將熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。只能配制容量瓶瓶身上規(guī)定容積的溶液，即不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量 濃度的溶液。（5）注意事項：2.溶液的配制步驟例：用固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液（1）計算：（2）

8、稱量：注意事項：使用前要調(diào)零兩個托盤上各放一張大小相同的稱量紙稱量時遵循左物右碼的原則用鑷子夾取砝碼應(yīng)按照從大到小的順序稱量完畢應(yīng)將砝碼放回盒中，游碼歸零思考：1. NaOH能否直接放在稱量紙上稱量？為什么？應(yīng)如何操作？ 量取滴定管2.如果用液體來配制，此步驟簡記為 ， 使用的主要儀器是 。（不能。因為NaOH易潮解，腐蝕托盤?？梢岳帽砻婷?、小燒杯、 稱量瓶等儀器來稱量）（3）溶解、冷卻思考：若量取的是濃硫酸，需要將其稀釋，應(yīng)如何操作才是正確的？將溶質(zhì)先在燒杯中溶解，并冷卻到室溫。（4）轉(zhuǎn)移注意事項：由于容量瓶瓶頸較細(xì)，為避免液體灑在外面，應(yīng)用玻璃棒引流。移液將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使

9、溶液沿玻璃棒慢慢地注入容量瓶中 。思考：將燒杯中的NaCl溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，此時溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？應(yīng)如何處理？答：還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上的NaCl未被轉(zhuǎn)移。因此要用蒸餾水洗滌用過的燒杯和玻璃棒。（5）洗滌、振蕩用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進(jìn)行振蕩，使溶液混合均勻。定容 加蒸餾水至液面離容量瓶頸刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切。 （6）定容思考：1：若定容時不小心液面超過了刻度線，怎么辦？為什么？（必須重新配制。因為液面超過刻度線時，就意味著所配的溶液的濃度已 不符合要求，因此，溶液必須重新配制）2：若定容時仰

10、視或俯視刻度線，則所配溶液的體積如何改變？濃度如何改 變？（仰視時體積變大，濃度變?。桓┮晻r體積變小，濃度變大）（7） 搖勻?qū)⑷萘科可w好塞子，如圖示，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次，使得溶液混合均勻。思考：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，能否再加水？（不能。如果再加水，導(dǎo)致溶液體積增大， 濃度減小。）（8）裝瓶貼簽容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液的名稱和濃度。500mL20算稱溶冷移洗振，定容之后再搖勻。裝瓶貼上標(biāo)簽后，可供其它實驗用。3.實驗儀器托盤天平、藥匙 、燒杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管固體配制 ：液體配制：滴定管（移液管）、燒杯、量筒、玻璃棒、容量

11、瓶、膠頭滴管練習(xí)9.下列實驗中： 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 pH試紙的使用 過濾 蒸發(fā)，均可用到的儀器是 （ ） A 試管 B 漏斗 C 膠頭滴管 D 玻璃棒D4.誤差分析分析依據(jù)：CB = nBV（aq）=mBMBV（aq）（以配制某濃度NaOH溶液為例，請同學(xué)們將C 的結(jié)果填入表中）引起誤差的操作mVC稱取時間過長或用濾紙稱放向容量瓶注液時少量流出未洗凈燒杯或玻璃棒未冷卻至室溫而注入定容減小 不變減小 減小 不變減小 減小 不變減小 不變減小 增大 引起誤差的操作mVC定容時加水過量用吸管吸出定容時仰視標(biāo)線定容時俯視標(biāo)線定容搖勻后液面下降又加水定容搖勻后，液面下降減小 不變減小 不變增大

12、減小不變減小 增大不變增大 減小 不變不變不變討論定容時俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響？ ？俯視仰視俯視刻度線，實際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大；仰視刻度線，實際加水量超過刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。 10.實驗室配制500l 0.2molL-1的FeSO4溶液,實驗操作步驟有:在天平上稱出一定量的綠礬(FeSO47H2O),把它放在燒杯里,用適量的蒸餾 水使它完全溶解、冷卻把制得的溶液小心地注入500ml容量瓶中繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度12cm處，改用膠頭滴管滴加 蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌液都小心轉(zhuǎn)移到

13、容量 瓶,并輕輕搖勻?qū)⑷萘科咳o，倒轉(zhuǎn)充分搖勻請回答下列問題：需要FeSO47H2O的質(zhì)量為操作步驟的正確順序為（填序號）27 . 8g本實驗用到的基本儀器有（填序號） ，此外還必須添加的儀器為 。A 量筒 B 托盤天平 C 燒杯 D 漏斗 E 250ml容量瓶 F 500ml容量瓶 G 膠頭滴管 H 藥匙 I 坩堝A B C F G H 玻璃棒天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹試劑、砝碼的左右位置顛倒稱量含結(jié)晶水的溶質(zhì)時，溶質(zhì)已風(fēng)化固體中含有其他難溶雜質(zhì)配溶液前容量瓶內(nèi)壁有少量水附著溶解固體時，未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶進(jìn)行定容沒有洗滌燒杯內(nèi)壁 定容時俯視刻度線 定容時仰視刻度線定容搖勻后又加水若出現(xiàn)以下情況，所配溶液濃度將：A 偏高 B 偏低C 無影響（填序