課時(shí)物質(zhì)的量濃度

1、高三化學(xué)復(fù)習(xí)物質(zhì)的量濃度考綱要求1.理解物質(zhì)的量濃度的含義。2.掌握物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。3.熟悉配制一定物質(zhì)的量濃度溶液及其操作。練習(xí)：某飽和溶液的溶解度為25，其溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。某飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25，其溶解度為_(kāi)。20%33.3g定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量 ，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。公式：CB=單位：nB: molV : L 或 m3CB: mol/L 或 mol/m3一.物質(zhì)的量濃度說(shuō)明：1概念中的體積是溶液的體積而不是溶劑的體積。2溶質(zhì)的量是用物質(zhì)的量來(lái)表示的，而不是用物質(zhì)的質(zhì)量來(lái)表示。3以帶結(jié)晶水的物質(zhì)作溶質(zhì)，在確定溶質(zhì)的物質(zhì)的量時(shí)，用

2、結(jié)晶水合物的 質(zhì)量除以結(jié)晶水合物的摩爾質(zhì)量來(lái)計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量4從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積溶液，其物質(zhì)的量濃度不 變，因溶液的體積不同，則所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。練習(xí)：1.判斷A.將1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，則C=1mol/L ; ( )B.將1molNaCl溶于1L水中，則C=1mol/L; ( )C.若從1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，則 C=1mol/L； ( )D.同體積 、同物質(zhì)的量濃度的不同溶液中，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等；( )2. 500 mL，0 . 1mol/L的NaCO3溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量；質(zhì)量為；Na+的物質(zhì)的量為 ；CO32-的

3、物質(zhì)的量為。注意：1L是溶液的體積，不是水的體積。xx 0.05moL2.3g0.1moL0.05moL3.下列敘述正確的是 （ ） A.40gNaOH溶于1升水中，NaOH溶液的物質(zhì)的量 的濃度為1molL B.58.5gNaCl溶于水配成1000mL溶液，NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度是1molL C.11.2升HCl氣體通入水中，溶解后配成1升溶液，所得溶液濃度為0.5moLL D.從1L1molLH2S04溶液中取l00mL，取出溶液中H2S04的物質(zhì)的量濃度為 0.1moLL C4.將34.2g122211（蔗糖的相對(duì)分子質(zhì)量為342）溶解在100l水中，關(guān)于所形成的溶液的敘述中正確的是

4、 ( )A 該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 1molL-1B 該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.2g134.2g100%C 該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的確定還需要知道溶液的密度D 該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的確定還需要知道溶液的密度B C5. 下列所述溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1molL-1的是 A將40gNaOH溶于1L水所得的溶液B含K+為2mol的K2SO4溶液C將0 . 5 molL-1的NaNO3溶液100ml加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液D將80gSO3溶于水配制成1L的溶液E 將25gCuSO45H2O溶于水配制成0 . 1L的溶液F 從2LCl-物質(zhì)的量濃度為1molL-1的MgCl2溶液中

5、取出的100ml溶液DE二.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制細(xì)頸，梨形，平底溫度，容積，刻度線1.容量瓶的使用：（1）形狀：（2）標(biāo)識(shí)：（3）規(guī)格：50mL、100mL、250mL、 500mL、1000mL等（4）用途：用于配制一定體積，濃度準(zhǔn)確的溶液C6.下列AE是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的幾種定量?jī)x器： A 量筒 B 容量瓶 C 滴定管 D 托盤天平 E 溫度計(jì)其中標(biāo)出儀器使用溫度的是儀器存在“0”刻度位置的是 能夠用以精確量取液體體積的是稱取10 . 5g固體樣品（1g以下使用游碼）時(shí)將樣品與砝碼顛倒位置，所稱的樣品實(shí)際質(zhì)量為A B CC D E7.實(shí)驗(yàn)中需要2 molL-1的Na2CO3溶液95

6、0ml，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別為 （Na2CO3 的相對(duì)分子質(zhì)量為106） （ ）A 500ml，286 g B 950ml，210 . 4gC 1000ml，212 g D 任意規(guī)格，572gC9 . 5g8.在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是 A 使用容量瓶前檢查它是否漏水B 容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗C 配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢 加入蒸餾水到接近刻度線 12cm處，用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線D 配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用滴定管移取試樣后直接注入容量瓶中，緩慢 加入蒸餾水到接近刻度線 12cm

7、處，用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線E 蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖 動(dòng)幾次，混合均勻B C D查漏容量瓶使用前的第一步操作是要檢查是否漏水檢查方法是：加水、倒立、觀察、正立，瓶塞旋轉(zhuǎn)180、倒立、觀察。使用前用蒸餾水洗凈，但不能用待配溶液潤(rùn)洗。不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋，容量瓶也不能作為反應(yīng)容器 或長(zhǎng)期貯存溶液。容量瓶的容積是在瓶身所標(biāo)溫度下確定，不能將熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。只能配制容量瓶瓶身上規(guī)定容積的溶液，即不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量 濃度的溶液。（5）注意事項(xiàng)：2.溶液的配制步驟例：用固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液（1）計(jì)算：（2）

8、稱量：注意事項(xiàng)：使用前要調(diào)零兩個(gè)托盤上各放一張大小相同的稱量紙稱量時(shí)遵循左物右碼的原則用鑷子夾取砝碼應(yīng)按照從大到小的順序稱量完畢應(yīng)將砝碼放回盒中，游碼歸零思考：1. NaOH能否直接放在稱量紙上稱量？為什么？應(yīng)如何操作？ 量取滴定管2.如果用液體來(lái)配制，此步驟簡(jiǎn)記為 ， 使用的主要儀器是 。（不能。因?yàn)镹aOH易潮解，腐蝕托盤?？梢岳帽砻婷蟆⑿?、 稱量瓶等儀器來(lái)稱量）（3）溶解、冷卻思考：若量取的是濃硫酸，需要將其稀釋，應(yīng)如何操作才是正確的？將溶質(zhì)先在燒杯中溶解，并冷卻到室溫。（4）轉(zhuǎn)移注意事項(xiàng)：由于容量瓶瓶頸較細(xì)，為避免液體灑在外面，應(yīng)用玻璃棒引流。移液將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使

9、溶液沿玻璃棒慢慢地注入容量瓶中 。思考：將燒杯中的NaCl溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，此時(shí)溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？應(yīng)如何處理？答：還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上的NaCl未被轉(zhuǎn)移。因此要用蒸餾水洗滌用過(guò)的燒杯和玻璃棒。（5）洗滌、振蕩用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進(jìn)行振蕩，使溶液混合均勻。定容 加蒸餾水至液面離容量瓶頸刻度線12cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切。 （6）定容思考：1：若定容時(shí)不小心液面超過(guò)了刻度線，怎么辦？為什么？（必須重新配制。因?yàn)橐好娉^(guò)刻度線時(shí)，就意味著所配的溶液的濃度已 不符合要求，因此，溶液必須重新配制）2：若定容時(shí)仰

10、視或俯視刻度線，則所配溶液的體積如何改變？濃度如何改 變？（仰視時(shí)體積變大，濃度變?。桓┮晻r(shí)體積變小，濃度變大）（7） 搖勻?qū)⑷萘科可w好塞子，如圖示，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次，使得溶液混合均勻。思考：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，能否再加水？（不能。如果再加水，導(dǎo)致溶液體積增大， 濃度減小。）（8）裝瓶貼簽容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液的名稱和濃度。500mL20算稱溶冷移洗振，定容之后再搖勻。裝瓶貼上標(biāo)簽后，可供其它實(shí)驗(yàn)用。3.實(shí)驗(yàn)儀器托盤天平、藥匙 、燒杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管固體配制 ：液體配制：滴定管（移液管）、燒杯、量筒、玻璃棒、容量

11、瓶、膠頭滴管練習(xí)9.下列實(shí)驗(yàn)中： 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 pH試紙的使用 過(guò)濾 蒸發(fā)，均可用到的儀器是 （ ） A 試管 B 漏斗 C 膠頭滴管 D 玻璃棒D4.誤差分析分析依據(jù)：CB = nBV（aq）=mBMBV（aq）（以配制某濃度NaOH溶液為例，請(qǐng)同學(xué)們將C 的結(jié)果填入表中）引起誤差的操作mVC稱取時(shí)間過(guò)長(zhǎng)或用濾紙稱放向容量瓶注液時(shí)少量流出未洗凈燒杯或玻璃棒未冷卻至室溫而注入定容減小 不變減小 減小 不變減小 減小 不變減小 不變減小 增大 引起誤差的操作mVC定容時(shí)加水過(guò)量用吸管吸出定容時(shí)仰視標(biāo)線定容時(shí)俯視標(biāo)線定容搖勻后液面下降又加水定容搖勻后，液面下降減小 不變減小 不變?cè)龃?/p>

12、減小不變減小 增大不變?cè)龃?減小 不變不變不變討論定容時(shí)俯視或仰視刻度線，對(duì)溶液的濃度有何影響？ ？俯視仰視俯視刻度線，實(shí)際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大；仰視刻度線，實(shí)際加水量超過(guò)刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。 10.實(shí)驗(yàn)室配制500l 0.2molL-1的FeSO4溶液,實(shí)驗(yàn)操作步驟有:在天平上稱出一定量的綠礬(FeSO47H2O),把它放在燒杯里,用適量的蒸餾 水使它完全溶解、冷卻把制得的溶液小心地注入500ml容量瓶中繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度12cm處，改用膠頭滴管滴加 蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌液都小心轉(zhuǎn)移到

13、容量 瓶,并輕輕搖勻?qū)⑷萘科咳o，倒轉(zhuǎn)充分搖勻請(qǐng)回答下列問(wèn)題：需要FeSO47H2O的質(zhì)量為操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）27 . 8g本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器有（填序號(hào)） ，此外還必須添加的儀器為 。A 量筒 B 托盤天平 C 燒杯 D 漏斗 E 250ml容量瓶 F 500ml容量瓶 G 膠頭滴管 H 藥匙 I 坩堝A B C F G H 玻璃棒天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹試劑、砝碼的左右位置顛倒稱量含結(jié)晶水的溶質(zhì)時(shí)，溶質(zhì)已風(fēng)化固體中含有其他難溶雜質(zhì)配溶液前容量瓶?jī)?nèi)壁有少量水附著溶解固體時(shí)，未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶進(jìn)行定容沒(méi)有洗滌燒杯內(nèi)壁 定容時(shí)俯視刻度線 定容時(shí)仰視刻度線定容搖勻后又加水若出現(xiàn)以下情況，所配溶液濃度將：A 偏高 B 偏低C 無(wú)影響（填序