九年級上冊 第1章 物質(zhì)及其變化 單元檢測（2019中考題匯編）

1、Word文檔，下載后可任意編輯 九年級上冊 第1章 物質(zhì)及其變化 單元檢測（2019中考題匯編）(外裝訂線) (請不要在裝訂線內(nèi)答題) (內(nèi)裝訂線)九年級上冊 第一章 物質(zhì)及其變化單元檢測（2018中考題匯編）一、單項選擇題（共14題；共28分）1.現(xiàn)有4種試劑：紫色石蕊試液；稀硫酸；碳酸鉀溶液；氯化鋇溶液。能用來一次性鑒別稀鹽酸、氫氧化鋇溶液、碳酸鈉溶液的試劑有（? ）A.?B.?C.?D.?2.下列說法中正確的是（? ）A.?酸、堿、鹽中一定都含有氫元素?B.?復(fù)分解反應(yīng)中多數(shù)沒有化合價變化C.?鹽中不一定含有金屬元素?D.?置換反應(yīng)中可能有化合價變化3.用所給實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限），

2、就能順利完成相應(yīng)實驗的是（? ）選項相應(yīng)實驗實驗器材（省略夾持裝置）A硫酸銅晶體的制備和生長燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、量筒B分離氯化鉀和二氧化錳的混合物燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙C用固體氯化鈉配制5的溶液燒杯、玻璃、膠頭滴管、量筒D用pH試紙測定溶液的酸堿性強弱燒杯、玻璃棒、pH試紙、標(biāo)準(zhǔn)比色卡A.?A?B.?B?C.?C?D.?D4.一種用軟錳礦（主要成分是MnO2）制備KMnO4的工藝中主要涉及下列反應(yīng)：2MnO2+O2+4KOH 2K2MnO4+2H2O 2K2MnO4+2H2O 2KMnO4+2KOH+H2下列有關(guān)說法正確的是(? )A.?K2MnO4中錳元素顯+7 價?B.?KMnO4

3、 屬于鹽類物質(zhì)C.?反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)?D.?該制法中 K2MnO4是主要原料5.小金同學(xué)看到噴泉就想自己也設(shè)計一個趣味噴泉，實驗裝置如圖所示。該裝置氣密性良好，但實驗時，當(dāng)將 A 中的固體和液體混合后，B 中尖嘴導(dǎo)管處并沒有“噴泉”產(chǎn)生。請你分析：A 中加入的固體和液體可能是（? ）A.?碳酸鈉和鹽酸?B.?鋅粉和稀硫酸?C.?二氧化錳和過氧化氫溶液?D.?硝酸銨和水6.小金做了如下實驗，將4.2克鐵粉和4.0克氧化銅粉末均勻混合，然后一次性投入盛有200克9.8稀硫酸的大燒杯中。觀察到如下現(xiàn)象，立即出現(xiàn)紅色固體，前階段沒有明顯的氣泡產(chǎn)生，后階段產(chǎn)生大量無色氣泡，充分反應(yīng)后上層清液呈淺綠色。

4、由此小金做出下列判斷其中不合理的是（? ）A.?“立即出現(xiàn)紅色固體”是由于很快發(fā)生了如下轉(zhuǎn)化: ?B.?“產(chǎn)生大量無色氣泡”是由于發(fā)生了如下反應(yīng):C.?該實驗條件下，硫酸銅比稀硫酸更容易跟鐵粉發(fā)生反應(yīng)?D.?在不同濃度的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中投入鐵粉，都是硫酸銅先跟鐵粉反應(yīng)7.下圖為自米水生產(chǎn)過程示意圖。下列說法正確的是（? ）A.?清水池中的水是溶液?B.?過濾池中主要發(fā)生化學(xué)變化C.?消毒用的液氯是化合物?D.?供水系統(tǒng)流出的水是純凈物8.下列選項所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是（? ）A.?Fe Fe2O3 Fe(OH)3?B.?CuO CuSO4 CuCl2C.?S SO2 H2SO

5、4?D.?CO2 Na2CO3 NaOH9.某固體由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的幾種離子構(gòu)成,取一定質(zhì)量的該固體樣品,進行如下實驗:將固體溶于水得無色透明溶液,加入足量BaCl2溶液，過濾后得到5克白色沉淀。在沉淀中加入過量稀硝酸,仍有3克白色沉淀。在濾液中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀。則該固體中一定含有（? ）A.?Na+、CO32-、SO42-?B.?Cu2+、CO32-、SO42-C.?Cl-、CO32-、SO42-?D.?Na+、Ba2+、Cl-10.三氧化二碳【化學(xué)式（C2O3）】通常情況下是一種無色無味的氣體，可溶于水、與水反應(yīng)生成草酸，且常溫

6、下不穩(wěn)定，其他的化學(xué)性質(zhì)與一氧化碳相似。下列有關(guān)三氧化碳說法錯誤的是（ ?）A.?C2 O 3中碳元素的化合價為+4價?B.?三氧化碳具有還原性C.?在空氣中燃燒的產(chǎn)物為二氧化碳?D.?與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成鹽11.下列各組轉(zhuǎn)化中，一定條件下均能一步實現(xiàn)的組合是（? ）A.?只有?B.?C.?D.?12.向一定量的稀鹽酸中加入過量 NaOH 溶液，下列圖象能正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系的是(? )A.?B.?C.?D.?13.向盛有20g10%氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴入7.3%的稀鹽酸，下列是關(guān)于溶液總質(zhì)量或溶液pH隨鹽酸質(zhì)量變化的關(guān)系圖（Q點表示恰好完全反應(yīng)）。其中正確的是（? ）A.?B.?

7、C.?D.?14.甲、乙兩燒杯內(nèi)盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸。將鎂逐漸加入甲燒杯，鐵逐漸加入乙杯，測量加入的金屬質(zhì)量m和相應(yīng)的燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變化量M，畫出M-m曲線oac和obc的示意圖，如圖所示。根據(jù)圖中信息，下列說法錯誤的是（? ）A.?m1:m2=3:7?B.?m1-M1m2-M2C.?m曲線oac表示的是甲燒杯中M與m的變化關(guān)系?D.?當(dāng)乙燒杯內(nèi)加人鐵的質(zhì)量為m1時，溶液中溶質(zhì)不止一種二、填空題（共5題；共13分）15.中國是全球第一個實現(xiàn)在海域“可燃冰”試開采中獲得連續(xù)穩(wěn)定產(chǎn)氣的國家?！翱扇急笔羌淄楹退诘蜏亍⒏邏簵l件下形成的水合物（CH4nH2O），（1）在常溫常壓下，“可燃冰”

8、會發(fā)生反應(yīng)：CH4NH2O= CH4nH2O，該反應(yīng)屬于_（填基本反應(yīng)類型）；（2）甲烷可制成合成氣（CO，H2），再制成甲醇（CH3OH），代替日益供應(yīng)緊張的燃油，由合成氣制甲醇的反應(yīng)方程式為： ，由甲烷制成合成氣有兩種方法： 從原料配比角度比較方法和，更適宜用于合成甲醇的方法是_（填序號）。16.A，B，C，D是初中科學(xué)常見的四種物質(zhì)，其中A，B屬于相同物質(zhì)類別的化合物，C，D物質(zhì)類別不同，它們之間的轉(zhuǎn)化和反應(yīng)關(guān)系如圖。圖中“”表示某一種物質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，“一”表示相連兩物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去，請回答：（1）若C是二氧化碳，B是氫氧化鈣，則B

9、A的化學(xué)方程式是_；（2）若C是鋅，A和B都屬于酸，寫出D可能的化學(xué)式_（物質(zhì)類別不同的兩種即可）17.有一包白色固體可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氫氧化鈉中的一種或幾種某個科學(xué)興趣小組為探究其成分做了以下實驗：取少量固體于燒杯中，加足量的水溶解，燒杯內(nèi)有固體殘留并得到無色溶液甲；取少量無色溶液甲于試管中，滴加酚酞溶液，溶液不變色；繼續(xù)向的燒杯中滴加稀硝酸并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入稀硝酸質(zhì)量的變化如圖所示。（1）僅通過可以得出的結(jié)論是：原白色固體中一定有_；（2）無色溶液甲中一定不存在的物質(zhì)是（? ）（填字母）A.?碳酸鈉?B.?硫酸鈉?C.?硝酸鋇?D.?氫氧化鈉18.某化工廠利用

10、含有1%-2%BaCO3的廢料制取BaCl2(廢料中其他物質(zhì)不溶于水和稀鹽酸、且不與稀鹽酸反應(yīng))。其部分流程如下：濾渣必須經(jīng)過充分洗滌，確保其中Ba2+含量達(dá)到規(guī)定標(biāo)準(zhǔn)才能作為固體廢棄物處理，檢驗Ba2+的試劑可用_，洗滌濾渣的主要目的是_。19.人類發(fā)現(xiàn)二氧化碳經(jīng)歷了多個世紀(jì)，下列是其過程中的部分資料。資料一：1630年，海爾蒙特發(fā)現(xiàn)在一些洞穴處，有一種能使燃著的蠟燭熄滅的氣體，后來被證實是CO2。資料二：1754年，布萊克將石灰石鍛燒首次制得CO2 ， 并完成了如下所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化研究。資料三：1766年，卡文迪許通過實驗測得，室溫下1體積水大約能溶解1體積二氧化碳?xì)怏w。（1）根據(jù)海爾蒙特的

11、發(fā)現(xiàn)，可推測二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：_。（2）寫出布萊克實驗中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（3）如圖，在室溫下將容積為200毫升的廣口瓶注滿蒸餾水，通過導(dǎo)管緩慢通入300毫升CO2。如果卡文迪許的結(jié)論是正確的，則在量筒中收集到的水約為_毫升。三、實驗探究題（共6題；共23分）20.高錳酸鉀是初中常用的一種試劑，它可以和很多物質(zhì)反應(yīng)，發(fā)生顏色變化。小明和小麗把經(jīng)硫酸酸化的高錳酸鉀溶液和草酸H2C2O4溶液混合，發(fā)現(xiàn)剛開始反應(yīng)時溶液褪色不明顯，但不久后褪色速度突然加快。為了探究反應(yīng)過程中褪色速度加快的原因，小明查到了如下資料：資料1：2KMnO4 + 5 H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 +

12、2MnSO4 + 8H2O + 10CO2資料2：通常情況下，反應(yīng)物濃度變大，反應(yīng)加快；溫度升高，反應(yīng)加快。（1）根據(jù)這些資料，小明提出了兩個假設(shè)。假設(shè)一：褪色速度突然加快是由反應(yīng)物濃度變大引起的；假設(shè)二：褪色速度突然加快是由反應(yīng)過程中溫度升高引起的；小明經(jīng)過分析，否定了假設(shè)一，理由是_。（2）小麗針對假設(shè)二進行實驗探究后，經(jīng)過思考，又做了如下實驗：把經(jīng)過硫酸酸化的高錳酸鉀溶液等分為兩份，分裝A、B兩試管，同時向兩支試管中加入等量等濃度的草酸溶液，并置于同一水浴中。迅速向A試管中加入一定量的MnSO4 ， 發(fā)現(xiàn)A試管中溶液褪色明顯快于B試管。上述實驗中，把2支試管置于用一水浴中的目的是_。這一

13、實驗基于的假設(shè)是_。21.某混合氣體由CO、CO2、SO2三種氣體組成，某興趣小組對此進行了相關(guān)實驗：【查閱資料】SO2能使品紅溶液褪色；SO2易與高錳酸鉀溶液反應(yīng)而被吸收，并能使其褪色；SO2能使氫氧化鋇溶液和澄清石灰水變渾濁；CO和CO2均不能使品紅溶液褪色，也不與高錳酸鉀溶液反應(yīng)?！緦嶒炑芯俊繛轵炞C這三種氣體，同學(xué)們設(shè)計并進行如下實驗：【事實與結(jié)論】通過實驗驗證了以上三種氣體都存在。（1）裝置A的作用是_。（2）能證明氣體中含有CO2的現(xiàn)象是_。（3）【反思與評價】若裝置按CDABE的順序連接，則無法驗證的氣體是_。（4）有同學(xué)提出上述原裝置中省略D裝置也能達(dá)到實驗?zāi)康模阏J(rèn)為該同學(xué)的設(shè)

14、計有無道理并說明理由。22.堿式碳酸鋅 Znx(OH)y(CO3)z是制備功能材料ZnO的原料,其化學(xué)反應(yīng)表達(dá)式為：Znx(OH)y(CO3)z ZnO+CO2+H2O（x、y、z 為整數(shù)）。小金設(shè)計了圖甲所示裝置對堿式碳酸鋅的組成進行探究（裝置氣密性良好，藥品足量，實驗操作正確）：（1）圖甲中裝置 B 的作用是_。（2）查閱資料發(fā)現(xiàn)，在不同溫度條件下充分加熱等質(zhì)量的堿式碳酸鋅樣品，剩余固體的質(zhì)量與加熱溫度的如圖乙所示。實驗中加熱時，熱分解裝置的溫度至少要達(dá)到_（選填 “200”“300”或“400”）。（3）部分實驗步驟為：“加熱前先通入N2排盡裝置內(nèi)的空氣，關(guān)閉通入N2的活塞，控制一定溫度

15、下加熱”。實驗過程中可根據(jù)_現(xiàn)象來判斷堿式碳酸鋅樣品已完全分解。（4）小金取54.7g堿式碳酸鋅樣品（不含雜質(zhì)），放置于熱分解裝置內(nèi)，完全反應(yīng)后測得裝置A增重5.4g,裝置B增重8.8g.則x:y:z的最簡整數(shù)比為_。23.氨氣的水溶液稱為氨水,呈堿性,易揮發(fā),有強烈的刺激性氣味。某興趣小組利用濃氨水和濃鹽酸探究分子運動速度與相對分子質(zhì)量的關(guān)系。方案I:在兩玻璃片上同時分別滴加少量相同體積的濃氨水和濃鹽酸,將2張濕潤的pH試紙分別置于距玻璃片上方15厘米處(如圖甲),比較2張pH試紙變色的時間。方案II?:將一支約35厘米長的玻璃管水平放置,將一濕潤的pH試紙置于玻璃管的中間。在玻璃管兩端同時

16、分別滴加2滴濃氨水和濃鹽酸后,迅速塞上橡皮塞(如圖乙),觀察pH試紙的顏色變化。（1）方案I實驗中,觀察到兩液滴間的上方出現(xiàn)白煙。針對此現(xiàn)象，你的合理猜想是_。（2）請指出方案I的兩點不足之處_。（3）多次進行方案II的實驗,均觀察到試紙先變藍(lán)色,得出相對分子質(zhì)量越小分子運動速度越快的結(jié)論。為使該結(jié)論更具有普遍性,還應(yīng)繼續(xù)研究_。24.小科從標(biāo)簽得知雪碧成分中有水、二氧化碳、檸檬酸、檸株酸鈉等。在查閱資料知道1體積雪碧中含有約3體積二氧化碳，檸檬酸的含量約為2.8g/1000mL。檸檬酸與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2C6H8O7+3Na2CO3=2C6H5O7Na3+3CO2+3H2O。他用一

17、瓶500mL的雪碧做了如下實驗：實驗步驟步驟一步驟二步驟三步驟四操作過程倒出三分之二雪碧，測其pH在剩余雪碧中加入約6gNa2CO3立即蓋上瓶蓋、搖勻測溶液pH現(xiàn)象或結(jié)果pH約為3產(chǎn)生大量氣泡氣泡消失，瓶子略癟pH約為9【發(fā)現(xiàn)問題】CO2去哪兒了？【提出猜想】CO2被溶解了；CO2與H2O發(fā)生了反應(yīng)；CO2與Na2CO3溶液發(fā)生了反應(yīng)。小思否定了猜想和，其理由是原CO2在溶液中已經(jīng)飽和。【設(shè)計實驗】對猜想進行實驗探究。編號實驗一實驗二實驗三實驗四實驗裝置?操作過程Na2CO3溶液中滴加CaCl2溶液Na2CO3溶液中通入過量CO2滴加CaCl2溶液收集一瓶CO2 ， 加入30ml飽和Na2CO

18、3溶液中，蓋上瓶蓋搖勻加入將實驗三的溶液低溫蒸發(fā)、干燥，得到的白色粉末按如圖所示裝置進行實驗實驗現(xiàn)象實驗產(chǎn)生白色沉淀無明顯變化瓶變癟，瓶底有晶體析出A試管口有水滴，澄清石灰水變渾濁根據(jù)實驗探究過程，回答下列問題：（1）設(shè)計實驗一的作用是_。（2）實驗四中A試管口略鄉(xiāng)下傾斜，其目的是_。（3）根據(jù)實驗探究得出：CO2與Na2CO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。25.在科學(xué)拓展課中，甲同學(xué)向兩個充滿CO2氣體的塑料瓶中分別加入NaOH溶液和Ca（OH）2溶液，迅速蓋緊瓶蓋后充分振蕩，結(jié)果發(fā)現(xiàn)兩個塑料瓶都變癟。他認(rèn)為據(jù)此實驗現(xiàn)象，可以判定NaOH和Ca（OH）2均能與CO2發(fā)生反應(yīng)。（1）乙同學(xué)認(rèn)為上述

19、判定方法還存在不嚴(yán)密之處，他的理由是_。（2）丙同學(xué)根據(jù)B瓶中出現(xiàn)的渾濁現(xiàn)象，判定Ca（OH）2與CO2發(fā)生了反應(yīng)，提出了可以從是否有新物質(zhì)生成的角度去判斷。那么，若要判定NaOH和CO2發(fā)生了反應(yīng)，在排除了（1）中的干擾因素后，接下案的方法是_。四、解答題（共9題；共64分）26.從古代到現(xiàn)代，材料的種類越來越多，用途也越來越廣泛。請回答：（1）早在西漢時期，我國就有濕法煉銅的記載，將鐵置于硫酸銅溶液中得到銅單質(zhì)，該反應(yīng)屬于_（填基本反應(yīng)類型）。（2）現(xiàn)代社會，玻璃是一種常見的非金屬材料，SiO2是生產(chǎn)玻璃的原料之一。SiO2屬于_（選填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）。（3）未來，人類

20、在生產(chǎn)材料時會更注重環(huán)境保護，將二氧化碳作為原料應(yīng)用于“綠色”化學(xué)可以更好地保護環(huán)境。人類每年因能源消費而向大氣排放約200億噸的CO2 ， 若這些CO2按化學(xué)方程式“CO2 + H2 CH3OH + H2O”進行反應(yīng)，理論上可以將轉(zhuǎn)化為_億噸甲醇CH3OH（結(jié)果保留一位小數(shù)）。27.海洋是一個巨大的寶庫，從海水中得到的食鹽不僅可作調(diào)料，還可作化工原料。氯堿工業(yè)就是以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)的，化學(xué)方程式為：2NaCl + 2H2O 通電 Cl2 + H2 + 2NaOH。某科學(xué)興趣小組模擬氯堿工業(yè)，將一定濃度的氯化鈉溶液通電一段時間（只發(fā)生上述反應(yīng)），收集到0.02克H2。停止通電，向所得溶液中

21、加入10克鹽酸后，溶液恰好為中性。求：（1）電解過程中消耗氯化鈉的質(zhì)量。（2）所加鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（用化學(xué)方程式計算）。28.碳酸氫鈉片是一種常用藥，能用于治療胃酸過多，這是因為人體的胃液中含有鹽酸，已知：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，為測定藥片中碳酸氫鈉的含量，小科進行了如下實驗：（1）小科認(rèn)為，要測定藥片中碳酸氫鈉的含量，實驗中需要采集兩個數(shù)據(jù)：一是測出碳酸氫鈉片樣品的質(zhì)量；二是根據(jù)碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)原理，通過實驗測出反應(yīng)生成的_質(zhì)量。（2）小科按如圖甲的實驗方案，取藥片和足量的稀鹽酸進行實驗，通過測量反應(yīng)前后總質(zhì)量的變化來采集實驗數(shù)據(jù)。同學(xué)們認(rèn)為，測得碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

22、會偏大，原因是_（答出一點即可）。（3）為減小實驗誤差，小科又設(shè)計了如圖乙的實驗方案，取藥片和足量的稀鹽酸進行了三次實驗，采集的實驗數(shù)據(jù)如表：實驗序號123碳酸氫鈉片樣品質(zhì)量/克3.03.03.0反應(yīng)前總質(zhì)量/克193.8194.6193.6反應(yīng)后總質(zhì)量/克192.6193.6192.5二氧化碳質(zhì)量/克?請計算藥片中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。29.某拓展性學(xué)習(xí)小組在學(xué)?？茖W(xué)實驗創(chuàng)新比賽中，做了一個有趣的實驗，裝置如圖。實驗設(shè)計：三頸燒瓶中充滿二氧化碳?xì)怏w，A頸、B頸分別連接充滿氫氧化鈉溶液和鹽酸的注射器，C有兩端開口的玻璃導(dǎo)管（伸入瓶內(nèi)的一端連有小氣球），裝置氣密性良好。實驗操作：先通過A頸往瓶內(nèi)注

23、人氫氧化鈉溶液，觀察到小氣球的形狀發(fā)生了變化；過一段時間后再通過B頸往瓶中注入鹽酸，發(fā)現(xiàn)小氣球的形狀又發(fā)生了改變。請描述小氣球形狀的變化情況，井對此作出合理的解釋。30.用“鹽酸硫化鋇法”生產(chǎn)BaCl2會放出有毒氣體H2S（其水溶液有酸性）可用 NaOH吸收H2S制取Na2S進行處理。下表為H2S回收工藝的各項生產(chǎn)成本：（1）工業(yè)處理尾氣需考慮經(jīng)濟效益和社會效益，根據(jù)上述資料分析，單從經(jīng)濟效益考慮這種處理H2S的方法是_（選填“盈利”或“虧損”）的。（2）若某化工廠每天要處理10噸H2S，需消耗NaOH多少噸？（寫出計算過程，結(jié)果保留1位小數(shù)）實驗次數(shù)123碳酸鈉質(zhì)量/克0.531.062.1

24、2反應(yīng)前裝置總質(zhì)量/克66.3366.8667.92反應(yīng)后裝置總質(zhì)量/克66.1966.6267.4231.某同學(xué)用如圖裝置驗證質(zhì)量守恒定律。稱取一定質(zhì)量的碳酸鈉裝入氣球，將氣球套在錐形瓶上。將藥品全部倒入裝有足量稀鹽酸的錐形瓶中，氣球迅速脹大。稱量反應(yīng)前后裝置的總質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)如下表所示。（1）計算第1次反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量。（2）分析數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)每次反應(yīng)前后裝置的總質(zhì)量均不相等,請以第1次反應(yīng)為例，通過計算說明該反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒定律。(空氣密度取1.3克/升,二氧化碳密度取2.0克/升，結(jié)果精確到0.01)32.海螵蛸是一味中藥，其主要成分是碳酸鈣，某同學(xué)利用如圖裝置測定其中碳酸鈣的含量

25、。在錐形瓶中加入質(zhì)量為m的海螵蛸粉末，向分液漏斗中加入稀鹽酸。在燒杯中加入足量氫氧化鈉溶液，并稱量燒杯及氫氧化鈉溶液總質(zhì)量m1。先打開止水夾，再打開分液漏斗活塞，滴加鹽酸并及時關(guān)閉活塞。完全反應(yīng)后，再次稱量燒杯及其中液體的總質(zhì)量m2利用m2與m1的差值，即反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量，再計算海螵蛸中碳酸鈣的含量。（1）海螵蛸有治療胃酸過多、能為骨質(zhì)發(fā)育提供重要元素的功效，其原因是_。（2）實驗前要檢查裝置的氣密性，方法是：用止水夾夾住橡膠管，往分液漏斗中加入適量水，打開分液漏斗的活塞，觀察到_，說明裝置氣密性良好。（3）下列情況會致海螵蛸中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)測量值偏小的是（? ）（可多選）A.?海螵蛸中

26、滴加鹽酸過量?B.?錐形瓶內(nèi)部分水蒸氣隨二氧化碳逸出C.?反應(yīng)結(jié)東后，錐形瓶內(nèi)有二氧化碳?xì)埩?D.?反應(yīng)速度過快，大量氣泡從氫氧化鈉溶液中出33.工業(yè)生產(chǎn)常用“苛化法”制取氫氧化鈉，其原料為碳酸鈉、石灰乳由Ca（OH）2和水組成的混合物，大致流程如下：科學(xué)興趣小組模擬上述流程，在實驗室中制備氫氧化鈉。（1）實驗室進行“操作1”時，需要用到下列器材中的_（可多選）。（2）制備氫氧化鈉的化學(xué)方程式為： Na2CO3Ca（OH）22NaOHCaCO3。將53克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20的碳酸鈉溶液與17克石灰乳混合，若二者恰好完全反應(yīng)計算所得氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1）

27、34.大理石是含雜質(zhì)的碳酸鈣，因具有美麗花紋面被廣泛用于建筑物外墻、內(nèi)壁的貼面和地面鋪設(shè)。某同學(xué)想測出大理石樣品中碳酸鈣的含量，進行了如下實驗和分析。（1）取一定量的大理石樣品置于圖甲的發(fā)生裝置中，用分液漏斗向下滴加鹽酸（方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，雜質(zhì)不參加反應(yīng)），產(chǎn)生的氣體用含有堿性物質(zhì)的吸收裝置充分吸收。分液漏斗中所加液體不選用硫酸，理由是_。（2）反應(yīng)前，測得圖甲中錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量和吸收裝置的總質(zhì)量都為m克，實驗后，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)繪了圖乙，曲線a、b分別表示錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量和吸收裝置的總質(zhì)量隨反應(yīng)時間變化的情況。請根據(jù)曲線b分析計算出大理石樣品中碳酸

28、鈣的質(zhì)量。（3）請綜合分析曲線a、b，計算出實驗中所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果精確到0.1）（4）計算后，該同學(xué)對上述實驗進行了反思。他認(rèn)為分液漏斗中選用的鹽酸濃度偏大，會對實驗結(jié)果造成較大影響，其原因是_。答案一、單項選擇題1.B 2.C 3.D 4.B 5.D 6.D 7.A 8.D 9.A 10.A 11.D 12.B 13.B 14.B二、填空題15.（1）分解反應(yīng)（2）16.（1）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH（2）Na2CO3 ， CuO，NaOH17.（1）Ba（NO3）2（2）A,B,D18.稀硫酸；防止固體廢棄物中可溶性鋇鹽對環(huán)境的污染19.（1）不燃

29、燒也不支持燃燒（2）Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O（3）100三、實驗探究題20.（1）隨著反應(yīng)進行,反應(yīng)物濃度變?。?）減小反應(yīng)過程中溫度變化對實驗結(jié)果的影響；反應(yīng)過程中生成的硫酸錳對該反應(yīng)有催化作用21.（1）檢驗并吸收二氧化硫，防止對二氧化碳的驗證產(chǎn)生干擾（2）B中品紅不褪色，C中溶液變渾濁（3）CO2 SO2（4）有道理，CO2氣體對CO氣體的檢驗沒有干擾22.（1）吸收反應(yīng)生成的CO2（2）300（3）一段時問后，A裝置中的長導(dǎo)管管口不再有氣泡冒出（4）5:6:223.（1）氨氣與氯化氫氣體發(fā)生反應(yīng)生成固體（2）使用的氣體有強烈的刺激性氣味，對人體有害或污染空氣；在開放的

30、空間進行實驗，實驗結(jié)果易受環(huán)境影響，如空氣流動等（3）其它物質(zhì)的分子運動速度與相對分子質(zhì)量的關(guān)系24.（1）與實驗二作對照（2）防止試管口冷凝的水倒流導(dǎo)致試管底部破裂（3）CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO325.（1）CO2能溶于水且能與水反應(yīng)（2）取A瓶中少量液體與試管中，滴加足量的稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生?；蛉瓶中少量液體與試管中，滴加氯化鋇溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生。四、解答題26.（1）置換反應(yīng)（2）氧化物（3）145.527.（1）電解過程中消耗氯化鈉的質(zhì)量為X；2NaCl + 2H2O2NaOH+ Cl2+ H21172X0.02g;X =1.17g（2）設(shè)產(chǎn)生的氫氧化鈉的質(zhì)量為Yg；所加鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為Zg；2NaCl + 2H2O2NaOH+Cl2+H2802Y0.02gY=0.8gNaOH+HCl=NaCl+ H2O4036.58gZ;Z =0.73g；所加鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：28.（1）二氧化碳（2）二氧化碳逸出時帶走了水蒸氣（或有部分液體濺出燒杯）（3）三次實驗所得二氧化碳質(zhì)量的平均值NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO28444x1.1克84/x=44/1.