2021高中化學第一章化學反應的熱效應課件-新人教版選擇性必修1

1、2021高中化學第一章化學反應的熱效應課件-新人教版選擇性必修12021高中化學第一章化學反應的熱效應課件-新人教版選擇性必1知道內能是體系內物質的各種能量的總和，受溫度、壓強、物質的聚集狀態(tài)的影響。2了解反應熱與焓變的含義，了解化學能與熱能的相互轉化，等壓條件下化學反應的反應熱可以用焓變的表示。3.了解吸熱反應、放熱反應、反應熱等概念。4.知道中和反應反應熱的測定方法。課程目標1知道內能是體系內物質的各種能量的總和，受溫度、壓強、物質溫舊知 必備1.化學鍵與能量變化的關系:2.反應前后物質總能量與化學反應中能量變化的關系溫舊知 必備3.常見的吸熱反應與放熱反應3.常見的吸熱反應與放熱反應一、

2、反應熱 一、反應熱 1、反應熱及其測定(1)體系與環(huán)境以鹽酸與NaOH溶液之間為例環(huán)境：與體系相互影響的其他部分，如試管、空氣等。體系：包括 、 、 ?；A初探(2)體系與環(huán)境的熱量交換反應熱熱量：因溫度不同而在體系與環(huán)境之間 的能量。反應熱：在 條件下，化學反應體系向環(huán)境釋放或從環(huán)境吸收的熱量，稱為化學反應的熱效應，簡稱反應熱。交換或傳遞等溫反應物發(fā)生的反應生成物1、反應熱及其測定(1)體系與環(huán)境以鹽酸與NaOH溶液之名師點撥反應熱概念中的“等溫條件”是指化學反應發(fā)生后，使反應后體系的溫度恢復到反應前體系的溫度，即反應前后體系的溫度 。相等名師點撥反應熱概念中的“等溫條件”是指化學反應發(fā)生后

3、，使反(3)中和反應熱的測定基礎初探【實驗原理】通過測定一定量的酸、堿溶液在反應前后溫度的變化，計算反應放出的熱量，由此求得反應熱?！緦嶒炑b置】(3)中和反應熱的測定基礎初探【實驗原理】通過測定一定【實驗步驟】基礎初探熱量損失高注意事項為了保證酸、堿完全中和，常采用堿稍過量的方法。中和反應的終止溫度是反應混合液的最高溫度?！緦嶒灢襟E】基礎初探熱量損失高注意事項【數(shù)據(jù)處理】基礎初探【實驗結論】大量實驗測得，在25 C和101 kPa下，強酸的稀溶液與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成1 mol H2O時，放出57.3kJ的熱量?！緮?shù)據(jù)處理】基礎初探【實驗結論】大量實驗測得，在25 【問題與討論】基礎初

4、探在上述過程中，提高測定反應熱準確度的措施有哪些？提示：實驗中用溫度計先后測量酸溶液、堿溶液及混合溶液的溫度時,使用同一支溫度計可減小實驗誤差，且測量完一種溶液后 ，溫度計必須用水沖洗干凈并用濾紙擦干。溫度計的水銀球要完全浸入溶液中，且要穩(wěn)定一段時間后再記下讀數(shù)。反應物應一次性迅速加入，且避免有液體濺出。實驗操作時動作要快，盡量減少熱量的損失。重復實驗3次，取3次實驗數(shù)據(jù)的平均值。【問題與討論】基礎初探在上述過程中，提高測定反應熱準確名師點撥導致中和反應反應熱測定存在誤差的原因量取溶液的體積不準確。溫度計讀數(shù)有誤(如未讀取到混合溶液的最高溫度，就記為終止溫度)。實驗過程中有液體濺出?；旌纤?、堿

5、溶液時，動作緩慢。隔熱層隔熱效果不好,實驗過程中有熱量損失。測過酸溶液的溫度計未用水清洗便立即去測堿溶液的溫度。溶液濃度不準確。沒有進行重復實驗。名師點撥導致中和反應反應熱測定存在誤差的原因二、焓變二、焓變基礎初探1、內能：體系內物質的各種能量的 ，受溫度、 和物質的聚集狀態(tài)等影響。符號為 。2、焓：與物質 有關的物理量，單位為 ，符號為H。3、焓變(H)： 與 的焓值差，單位為 。恒壓條件下反應的熱效應等于焓變。4、焓變與吸熱反應、放熱反應的關系當H為“ ”或H 0時,為吸熱反應;當H為“ ”或H 0時,為放熱反應?？偤蛪簭奤內能kJ/mol生成物的總焓反應物的總焓kJ/mol+-基礎初探1

6、、內能：體系內物質的各種能量的 5、化學反應過程中能量變化的原因基礎初探(1)微觀角度5、化學反應過程中能量變化的原因基礎初探(1)微觀角度基礎初探436kJ243kJ862kJ184.6kJ基礎初探436kJ243kJ862kJ184.6kJ名師點撥上述分析表明：化學鍵的斷裂和形成時的能量變化是化學反應中能量變化的主要原因。H=反應物分子化學鍵斷裂時吸收的總能量生成物分子的化學鍵形成時釋放的總能量名師點撥上述分析表明：化學鍵的斷裂和形成時的能量變化是化學(2)宏觀角度從物質內能上分析，如果反應物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應物轉化為生成物時放出能量，這就是放熱反應。反之，則為吸

7、熱反應。如圖所示：基礎初探H=生成物的總能量反應物的總能量(2)宏觀角度從物質內能上分析，如果反應物所具有的總能量大于2021高中化學第一章化學反應的熱效應課件-新人教版選擇性必修1重難點剖析 反應熱、焓、焓變的比較重難點剖析 反應熱、焓、焓變的比較課堂練習課堂練習課堂練習課堂練習課堂練習答案：D解析：濃硫酸溶于水不是化學反應，是物理變化，且該過程放熱。課堂練習答案：D課堂練習課堂練習課堂練習課堂練習課堂練習課堂練習課堂練習課堂練習課堂練習課堂練習課堂練習課堂練習2021高中化學第一章化學反應的熱效應課件-新人教版選擇性必修1第一章 化學反應的熱效應第一節(jié) 反應熱 第2課時 熱化學反應方程式

8、燃燒熱第一章 化學反應的熱效應第一節(jié) 反應熱 1了解熱化學方程式的含義并能正確書寫熱化學方程式。2了解燃燒熱的定義、熱化學方程式的書寫。課程目標1了解熱化學方程式的含義并能正確書寫熱化學方程式。課程目標情境導入 任何化學反應都有反應熱，那么我們如何表示化學反應的反應熱呢？化學反應同時存在著物質變化和能量變化，化學反應中的物質變化可用化學方程式表示，那么用什么方法可以既表示物質變化也表示其能量變化呢？如何建立物質變化和能量變化的定量關系呢？情境導入 任25和101kPa下，1mol 氣態(tài)H2與0.5mol氣態(tài)O2反應生成1mol氣態(tài)H2O時，放出241.8kJ的熱量；25和101kPa下，1mo

9、l 氣態(tài)H2與0.5mol氣態(tài)O2反應生成1mol液態(tài)H2O時，放出285.8kJ的熱量。舉例25和101kPa下，1mol 氣態(tài)H2與0.5mol氣態(tài)一、熱化學反應方程式一、熱化學反應方程式1、概念：表明反應所 的熱量的化學方程式?；A初探2、特點 指明了反應時的 和 ，若在25 、101 kPa時進行的反應，可不注明。 在化學方程式右邊注明H的數(shù)值、符號和 。 注明反應物和生成物的聚集狀態(tài) 因為物質發(fā)生狀態(tài)的變化也伴隨著能量的變化，所以書寫熱化學方程式時必須注明物質的聚集狀態(tài)。通常用 分別表示氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)、在水溶液中。 熱化學方程式中各物質前的化學計量數(shù)只表示 ，不表示分子個數(shù)。3、意

10、義：表明了化學反應中的物質變化和能量變化。壓強溫度釋放或吸收單位g、l、s、aq物質的量1、概念：表明反應所 名師點撥1、冰熔化成水時，需要吸收熱量；水蒸發(fā)成水蒸氣，也需要吸收熱量。2、用H表示化學反應放出或吸收的能量，放熱反應的H為負值，吸熱反應的H為正值，單位一般為kJ/mol。3、化學式相同的同素異形體除需注明聚集狀態(tài)外，還需注明其名稱。如：1mol石墨轉化為CO(g)時，放出110.5kJ的熱量：名師點撥課堂練習(1)1mol液態(tài)肼在足量氧氣中完全燃燒生成氮氣和水蒸氣，放出642kJ的熱量。(2)101kPa時，2mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出571.6kJ的熱量。(3)101k

11、Pa時，1mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3kJ的熱量。(4)硅粉和HCl在300時反應生成1mol SiHCl3氣體和H2，放出225kJ熱量。課堂練習(1)1mol液態(tài)肼在足量氧氣中完全燃燒生成氮基礎初探名師點撥熱化學反應方程式書寫時需要注意的問題1、熱化學反應方程式一般不用注明反應條件，(如加熱、高溫、催化劑等），但具體溫度下的反應需注明溫度。2、熱化學反應方程式中不用標記氣體和沉淀符號。3、熱化學方程式中一般用“=”，可逆反應用“ ”。4、熱化學反應方程式的化學計量數(shù)與H相對應，若化學計量數(shù)加倍，則H的數(shù)值也要加倍。5、熱化學反應方程式符合質量守恒定律，即化學方程

12、式必須配平?；A初探名師點撥基礎訓練基礎訓練基礎訓練基礎訓練基礎訓練基礎訓練基礎訓練基礎訓練基礎訓練基礎訓練基礎訓練基礎訓練基礎訓練基礎訓練2021高中化學第一章化學反應的熱效應課件-新人教版選擇性必修1深化理解1、H的單位中的mol-1，它并不是指每摩爾具體物質，而是指每摩爾反應。2、不論反應是否可逆，熱化學方程式中的H都表示反應按照化學計量數(shù)所表示的物質的量完全反應所放出或吸收的熱量。但因可逆反應不能進行到底，故反應達到平衡時放出的熱量小于H。3、熱化學反應方程式與化學方程式的區(qū)別深化理解1、H的單位中的mol-1，它并不是指每摩爾二、燃燒熱二、燃燒熱基礎初探1、定義 時, 純物質 燃燒生

13、成 時所放出的熱量。2、單位及符號單位為 ，H 0。 3、表示的意義 如，CH4的燃燒熱為890.3 kJ/mol含義： 。kJ/mol101 kPa1 mol完全指定產物25，101kPa時，1molCH4完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時放出的熱量為890.3kJ/mol基礎初探1、定義kJ/mol101 kPa1 mol基礎初探名師點撥反應條件：25、101kPa可燃物的用量：1mol完全燃燒生成指定的產物：CCO2(g)、SSO2(g)、HH2O(l)、NN2(g)?；A初探名師點撥反應條件：25、101kPa5、書寫或判斷表示燃燒熱的熱化學方程式要做到“四看” 一看 可燃物的化學計量數(shù)是否為1。 二看 碳元素完全燃燒生成的氧化物是否為CO2(g)。 三看 氫元素完全燃燒生成的氧化物是否為H2O(l)。 四看 H是否為“”及單位是否正確。5、書寫或判斷表示燃燒熱的熱化學方程式要做到“四看”6、不同燃料的燃燒熱 煤、石油、天然氣是當今世界重要的化石燃料。煤的主要成分是碳單質（C），石油加工產品一汽油的成分之一是辛烷（C8H18），天然氣的主要成分是甲烷（CH4