2021年中考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí)板塊三-實驗探究題

1、2021年中考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí)板塊三-實驗探究題2021年中考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí)板塊三-實驗探究題核心解題要訣考向1組成、成分類 【例題1】（2020荊州中考）某化學(xué)興趣小組在進行酸堿中和反應(yīng)的實驗時，先向燒杯中加入適量稀鹽酸，并滴加幾滴酚酞溶液，然后用滴管慢慢滴入稀氫氧化鈉溶液，并不斷攪拌，一會兒后停止滴加氫氧化鈉溶液，觀察到燒杯中溶液為無色。同學(xué)們對反應(yīng)后的溶液M的成分進行如下探究：核心解題要訣考向1組成、成分類 【猜想假設(shè)】猜想:氫氧化鈉過量,溶液M呈堿性。猜想:氫氧化鈉與鹽酸恰好完全中和,溶液M呈中性。猜想:_。同學(xué)們經(jīng)過討論后認(rèn)為猜想不正確,其理由是。【猜想假設(shè)】【實驗探究】(1)為了驗證自己

2、的猜想,小明設(shè)計了實驗方案一: (2)小強設(shè)計了實驗方案二:【實驗探究】【分析評價】同學(xué)們對小強的實驗方案進行了分析,認(rèn)為他的實驗結(jié)論不正確。如果猜想正確,按照方案二的實驗操作,也會生成白色沉淀,此時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_?！痉治鲈u價】同學(xué)們對小強的實驗方案進行了分析,認(rèn)為他的實驗結(jié)【再次探究】如果要驗證猜想正確,可以設(shè)計實驗方案三:取少量溶液M于試管中,然后分別加入下列物質(zhì)進行實驗,能觀察到明顯現(xiàn)象并得出正確結(jié)論的是_(填序號)。鋅粒銅絲二氧化碳氧化鐵氫氧化鉀硫酸銅碳酸鈣硝酸銨 【再次探究】如果要驗證猜想正確,可以設(shè)計實驗方案三:取少量【拓展應(yīng)用】若將等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鉀溶液與硝酸

3、溶液混合，充分反應(yīng)，則所得溶液中含有的溶質(zhì)是_。 【拓展應(yīng)用】若將等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鉀溶液與硝酸溶液混【明確考什么】鹽酸的性質(zhì)、溶液酸堿性判斷、復(fù)分解反應(yīng)的條件?！久鞔_考什么】【教你怎么答】鹽酸中加入氫氧化鈉反應(yīng)為HCl+NaOH=NaCl+H2O;燒杯中含有酚酞,溶液無色,說明燒杯中不含NaOH,溶液可能顯酸性,即含HCl和NaCl;或顯中性,即只含NaCl;溶液中因NaCl一定含有,故不需驗證,只需驗證HCl即可?？筛鶕?jù)HCl性質(zhì)設(shè)計實驗;兩種溶液混合發(fā)生的反應(yīng)為KOH+HNO3=KNO3+H2O,判斷溶液溶質(zhì)成分時需要通過計算,看是恰好完全反應(yīng),還是哪種有剩余?！窘棠阍趺创稹看鸢?/p>

4、:【猜想假設(shè)】鹽酸過量,溶液M呈酸性氫氧化鈉溶液能使酚酞溶液變紅色,而燒杯中溶液無色,不可能含有氫氧化鈉【實驗探究】(1)紫【分析評價】NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3【再次探究】【拓展應(yīng)用】KNO3、KOH 答案:【猜想假設(shè)】鹽酸過量,溶液M呈酸性氫氧化鈉溶液能使酚【專家傳授突破秘訣】【答題思路】(1)混合物成分的探究可采用一步確定法或排除法,即:根據(jù)實驗現(xiàn)象結(jié)合可能含有的成分的組成、性質(zhì)進行確定或排除。在驗證時要注意混合物中是否有干擾存在,如果有,要先排除干擾,再進行驗證?！緦＜覀魇谕黄泼卦E】(2)反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究:(2)反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究:【考場技法】1.混合物成分探究:

5、具體可分以下情形解答。(1)針對固體或液體混合物成分探究:可以根據(jù)不同物質(zhì)的特性或通過檢驗構(gòu)成物質(zhì)的離子的特征現(xiàn)象來確定。(2)針對氣體混合物成分的探究:常結(jié)合氣體的性質(zhì)探究,如CO2通入紫色石蕊溶液中能使溶液變紅或通入澄清石灰水中能使溶液變渾濁;水蒸氣可以使無水硫酸銅變藍等;NH3能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍;HCl氣體遇AgNO3溶液產(chǎn)生不溶于酸的白色沉淀;CO可使灼熱黑色氧化銅變紅?！究紙黾挤ā?.其他?？冀嵌鹊慕獯?(1)反應(yīng)后混合物的成分檢驗,只需要檢驗過量的反應(yīng)物。根據(jù)需要檢驗的物質(zhì)的性質(zhì)確定所要加的試劑,利用反應(yīng)現(xiàn)象來判斷該物質(zhì)是否存在。(2)如果給出的猜想中同時含生成物和兩種反應(yīng)物

6、,則該猜想一定不正確。因為兩種反應(yīng)物同時存在就會繼續(xù)反應(yīng)直到其中一種反應(yīng)物完全反應(yīng)。2.其他?？冀嵌鹊慕獯?【高分必備】1.總攬全局:答題前應(yīng)先通讀全題了解題意。不能看一小問做一小問,實驗的步驟是一環(huán)扣一環(huán),缺一不可。通讀全題可以做到心里有數(shù),明確題意,避免答題的盲目性。2.四招制敵:答題時圈出有的;劃掉無的;添上生成的;根據(jù)性質(zhì)設(shè)計實驗驗證可能有的。 【高分必備】考向2變質(zhì)類【例題2】(2020綏化中考)某興趣小組發(fā)現(xiàn),上周做實驗用的氫氧化鈉固體忘記了蓋瓶蓋,他們欲對該固體的變質(zhì)情況進行探究?！咎岢鰡栴}】該瓶氫氧化鈉固體是否變質(zhì),變質(zhì)情況如何?考向2變質(zhì)類【查閱資料】碳酸鈉溶液的pH最大約為

7、10.6，飽和的碳酸氫鈉溶液pH約為8.0，氯化鈣溶液呈中性。NaOH、Na2CO3分別在水和酒精中的溶解度如下表所示： 【查閱資料】碳酸鈉溶液的pH最大約為10.6，飽和的碳酸氫【作出猜想】猜想:固體未變質(zhì);猜想:固體部分變質(zhì);猜想:固體全部變質(zhì)?！緦嶒炋骄俊?1)興趣小組同學(xué)取少量樣品于燒杯中,加適量水溶解,測得溶液的pH約為12。由此他們得出猜想正確,但其他同學(xué)很快予以否定,否定的理由是。(2)組內(nèi)其他同學(xué)取步驟(1)燒杯中少量溶液于試管中,加入溶液,振蕩,有白色沉淀生成 ;不再產(chǎn)生沉淀時,取上層清液于另一支試管中,滴加,溶液變紅。 【作出猜想】猜想:固體未變質(zhì);猜想:固體部分變質(zhì);猜想

8、【實驗結(jié)論】通過實驗,興趣小組證明猜想正確?！痉此荚u價】根據(jù)查閱資料有同學(xué)提出可以通過氫氧化鈉和碳酸鈉在酒精中溶解度不同來驗證猜想正確。請你幫助他設(shè)計實驗方案:_。 【實驗結(jié)論】通過實驗,興趣小組證明猜想正確?！緦嶒炌卣埂繉嶒炇沂褂胮H傳感器來測定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。稱取一定量樣品,溶于水配成250.0 mL溶液,將pH=1的稀鹽酸逐滴加入體積為25.0 mL的該溶液中，所得曲線如圖所示： 【實驗拓展】實驗室使用pH傳感器來測定Na2CO3和NaHCa.上一個計量點前反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。b.下一個計量點溶液中大量存在的陰離子是_。 a.上一個計量點前反應(yīng)的化

9、學(xué)方程式為_【明確考什么】NaOH的性質(zhì)、碳酸鈉的性質(zhì)、溶解度含義、信息提煉和遷移應(yīng)用能力?！久鞔_考什么】【命題有陷阱】1.題給資料信息不夠直接,具有較大模糊性。2.實驗藥品的種類、用量對實驗結(jié)論的正確得出會產(chǎn)生影響。 【命題有陷阱】【教你怎么答】碳酸鈉pH12,故溶液pH約為12時,可以確定固體中含有氫氧化鈉,但碳酸鈉有無還需實驗確定;由實驗中現(xiàn)象“有白色沉淀生成”知所加入藥品為過量的氯化鈣或氯化鋇或硝酸鈣或硝酸鋇,目的在于檢驗并除去碳酸鈉,之后再加酚酞,若變紅,則含有氫氧化鈉;因碳酸鈉不溶于酒精,可以設(shè)計將固體加入酒精,根據(jù)固體不溶解來確定猜想的成立;圖中pH曲線,上一個計量點pH由10變

10、為8,即物質(zhì)由碳酸鈉變?yōu)樘妓釟溻c,下一個計量點pH為4,即鹽酸過量,溶液中大量存在的陰離子是氯離子。【教你怎么答】答案:【實驗探究】(1)氫氧化鈉固體部分變質(zhì)加水溶解后溶液的pH也可能為12(2)氯化鈣(或氯化鋇或硝酸鈣或硝酸鋇)酚酞【實驗結(jié)論】【反思評價】取樣稱量質(zhì)量,加入酒精中,充分溶解后過濾,干燥后再次稱量,兩次所稱質(zhì)量相等。證明固體全部變質(zhì)(或猜想正確)【實驗拓展】a.Na2CO3+HCl NaHCO3+NaClb.Cl- 答案:【實驗探究】(1)氫氧化鈉固體部分變質(zhì)加水溶解后溶液的【答題思路】【答題思路】【考場技法】設(shè)計實驗方案確定變質(zhì)成分的方法:明確實驗?zāi)康?利用題給信息找到實驗原

11、理(寫出化學(xué)方程式);按照采取的操作預(yù)期的現(xiàn)象要得到的結(jié)論的順序?qū)懗鰧嶒灧桨?。方案中對藥品的用量要尤其注意?！究紙黾挤ā俊靖叻直貍洹看祟愵}?？疾镹aOH、Ca(OH)2、CaO等物質(zhì)的變質(zhì)。答題時注意以下幾點:(以NaOH變質(zhì)為例)(1)做出猜想時,一般分為三種情況:沒有變質(zhì)、部分變質(zhì)、完全變質(zhì)。(2)變質(zhì)原理:CO2+ 2NaOH=Na2CO3+H2O【高分必備】(3)檢驗NaOH是否變質(zhì)及變質(zhì)程度的方法:(3)檢驗NaOH是否變質(zhì)及變質(zhì)程度的方法:2021年中考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí)板塊三-實驗探究題考向3性質(zhì)類【例題3】(2020安順中考節(jié)選)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對酸、堿和鹽的性質(zhì)進行探究,請你參

12、與。查閱資料CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3;20 時，部分物質(zhì)的溶解度。 考向3性質(zhì)類探究:探究氫氧化鈣的性質(zhì)。20 時,在盛有5 g Ca(OH)2固體的A燒杯中加入40 mL水,用玻璃棒攪拌,靜置,取上層部分清液于B燒杯中。（1）向A燒杯中滴加幾滴酚酞溶液，觀察到的現(xiàn)象是_，再加入過量稀鹽酸，現(xiàn)象為_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）向B燒杯中通入CO2，觀察到澄清石灰水變渾濁。（3）由上述實驗可知氫氧化鈣的性質(zhì)是_。探究:探究氫氧化鈣的性質(zhì)。實驗拓展(4)向上述(1)反應(yīng)后的A燒杯中滴加碳酸鈉溶液,測得其pH隨反應(yīng)時間的變化如圖。AB段的實驗現(xiàn)象是_,BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

13、為_。 實驗拓展(4)向上述(1)反應(yīng)后的A燒杯中滴加碳酸鈉溶液【明確考什么】氫氧化鈣的溶解性氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)識圖能力 【明確考什么】【教你怎么答】由溶解度表可看出氫氧化鈣微溶于水;氫氧化鈣是堿,能使酚酞變紅;氫氧化鈣可以與鹽酸反應(yīng),當(dāng)鹽酸過量時,溶液由紅色變?yōu)闊o色;二氧化碳是非金屬氧化物。 【教你怎么答】答案:(1)溶液由無色變?yōu)榧t色溶液由紅色變?yōu)闊o色Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O(3)固體;微溶于水,能與指示劑作用;能與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水;能與酸反應(yīng)生成鹽和水(4)產(chǎn)生大量氣泡CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 答案:(1)溶液由無色變?yōu)榧t色

14、溶液由紅色變?yōu)闊o色Ca(O【考場技法】1.對于初中學(xué)過的常見物質(zhì):解答時可以結(jié)合題意(題目中的實驗操作、步驟、裝置及其連接順序等)并聯(lián)系學(xué)過的相關(guān)性質(zhì)進行作答即可。2.相對陌生的物質(zhì):可以按以下幾步:先將該物質(zhì)歸類:即該物質(zhì)與哪種已學(xué)物質(zhì)的組成最相近或該物質(zhì)屬于哪一類物質(zhì);根據(jù)已知物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)推未知物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì);根據(jù)題給信息進行有效的遷移應(yīng)用即可。 【考場技法】【高分必備】?？技翱捎米鞅日瘴镔|(zhì)的有 熟練掌握上述物質(zhì)的性質(zhì)并學(xué)會遷移應(yīng)用是解答此類題的基礎(chǔ)?！靖叻直貍洹靠枷?影響因素類【例題4】(2020菏澤中考)84消毒液是一種無色或者淡黃色具有刺激性氣味的含氯消毒劑,有效成分為次氯酸鈉(N

15、aClO),廣泛用于醫(yī)院、賓館、旅游、家庭等的衛(wèi)生消毒。某化學(xué)興趣小組對該消毒液進行了如下系列探究?！静殚嗁Y料】.“84”消毒液不穩(wěn)定,其殺菌作用主要依靠有效氯,有效氯越高殺菌效果越好。.消毒殺菌就是使病毒蛋白質(zhì)變性,雞蛋中蛋白質(zhì)發(fā)生變性反應(yīng)時變成白色固體。探究一:“84”消毒液中有效氯含量的穩(wěn)定性。0.5%的“84”消毒液在不同溫度、不同存放時間下的有效氯含量： 考向4影響因素類2021年中考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí)板塊三-實驗探究題【解釋與結(jié)論】（1）次氯酸鈉（NaClO）中Cl元素的化合價為_。(2)綜合分析探究一中數(shù)據(jù),在其他條件不變時,0.5%的“84”消毒液有效氯存留率受溫度和時間的影響,其影

16、響的變化趨勢是_。因此保存“84”消毒液應(yīng)注意的問題是_。 【解釋與結(jié)論】探究二:不同濃度 “84”消毒液的殺菌效果在四支試管中各加入雞蛋液2 mL,分別加入不同濃度的消毒液,靜置15分鐘后,記錄如下:探究二:不同濃度 “84”消毒液的殺菌效果【解釋與結(jié)論】(3)探究二中殺菌效果最好的一組實驗為(填序號)。(4)潔廁靈主要成分是鹽酸,與“84”消毒液混合會產(chǎn)生有毒氣體Cl2,完成反應(yīng)的化學(xué)方程式:2HCl+NaClO=Cl2+H2O+。 【解釋與結(jié)論】【明確考什么】化合價求算、表格數(shù)據(jù)分析、質(zhì)量守恒定律?！久鞔_考什么】【教你怎么答】題目明確考查溫度對有效氯含量的影響,分析時可分析同一時間不同溫

17、度有效氯含量;可根據(jù)正負(fù)化合價代數(shù)和為零;原液相同,加水量越多,溶液濃度越小。答案:(1)+1(2)在實驗研究范圍內(nèi),在其他條件不變時,隨著溫度升高、存放時間延長,有效氯存留率減小陰暗、低溫處存放,不能長久存放(3)2-2(4)NaCl 【教你怎么答】【答題規(guī)則】三遍讀題八項注意:1.第一遍閱讀:找目的;圈要素(寫化學(xué)式,化學(xué)方程式);2.第二遍閱讀:帶著“問題”找答案;猜想原因可模仿;利用資料找比照(已學(xué)基本物質(zhì)和原理);操作、現(xiàn)象、結(jié)論結(jié)合看;3.第三遍閱讀:答案、目的要一致;檢查資料是否用齊?！敬痤}規(guī)則】【考場技法】針對影響因素類的探究,最常用的方法是控制變量法(其他條件保持不變,只改變

18、其中一個變量,研究該變量對實驗的影響)。(1)實驗中常見因素:溫度、接觸面積、反應(yīng)物濃度、種類、反應(yīng)時間、催化劑、空氣或氧氣、水、著火點等。(2)找出對比實驗:對比實驗的現(xiàn)象不同;對比實驗中的無關(guān)因素相同,探究因素不同?！究紙黾挤ā?3)設(shè)計實驗:實驗步驟(確定需要探究的因素,無關(guān)因素相同,探究因素不同);實驗現(xiàn)象(不同);實驗結(jié)論(通過對比實驗不同的現(xiàn)象說明該因素對實驗的影響)。 (3)設(shè)計實驗:2021終極大預(yù)測1.某化學(xué)活動小組在一次實驗中進行如圖所示實驗:此時觀察到U形管左右兩側(cè)產(chǎn)生的現(xiàn)象分別是_;實驗后,小組同學(xué)充分振蕩U形管,發(fā)現(xiàn)管內(nèi)仍有白色固體殘留,將混合物過濾后,同學(xué)們對濾液成

19、分產(chǎn)生了濃厚的興趣,于是進行了進一步的探究活動。2021終極大預(yù)測1.某化學(xué)活動小組在一次實驗中進行如圖所示【提出問題】濾液中可能含有哪些溶質(zhì)?【猜想與假設(shè)】猜想一:溶質(zhì)為NaCl。猜想二:溶質(zhì)為NaCl和BaCl2。猜想三:溶質(zhì)為NaCl、BaCl2和HCl。【評價與交流】你認(rèn)為以上猜想_不合理,理由是_;則你的猜想為_?！緦嶒炋骄俊啃〖t為了驗證濾液成分,取濾液于試管中,向其中滴加少量的硫酸鈉溶液,觀察到無明顯現(xiàn)象。由此得出結(jié)論:猜想一成立,小剛認(rèn)為小紅的結(jié)論不嚴(yán)密,因為_?！咎岢鰡栴}】濾液中可能含有哪些溶質(zhì)?為驗證你的猜想請?zhí)顚懕砀?為驗證你的猜想請?zhí)顚懕砀?1.【解析】向左側(cè)滴入氯化鋇溶

20、液,氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉,有白色沉淀產(chǎn)生,向右側(cè)滴加稀鹽酸,碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水,有氣泡產(chǎn)生,故U形管左右兩側(cè)產(chǎn)生的現(xiàn)象分別是左側(cè)產(chǎn)生白色沉淀,右側(cè)產(chǎn)生氣泡;【評價與交流】以上猜想三不合理,理由是U形管內(nèi)仍有白色固體殘留,如果濾液中含有鹽酸,鹽酸會與碳酸鋇反應(yīng),不可能共存;向左側(cè)滴入氯化鋇溶液,氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉,向右側(cè)滴加稀鹽酸,碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水,故濾液中一定含有氯化鈉,可能含有氯化鋇或碳酸鈉中的一種,故猜想為NaCl、Na2CO3;1.【解析】向左側(cè)滴入氯化鋇溶液,氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸【實驗探究

21、】小紅為了驗證濾液成分,取濾液于試管中,向其中滴加少量的硫酸鈉溶液,觀察到無明顯現(xiàn)象,說明濾液中不含氯化鋇,但是無法證明不含碳酸鈉,故不能證明猜想一成立;為了驗證濾液中含有NaCl、Na2CO3,可取少量濾液于試管中,向其中滴加足量的稀鹽酸,稀鹽酸能和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水,如果有氣泡產(chǎn)生,則證明含有碳酸鈉。故實驗操作為取少量濾液于試管中,向其中滴加足量的稀鹽酸,實驗現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生。答案:左側(cè)產(chǎn)生白色沉淀,右側(cè)產(chǎn)生氣泡【實驗探究】小紅為了驗證濾液成分,取濾液于試管中,向其中滴加【評價與交流】三當(dāng)U形管內(nèi)仍有白色沉淀時,溶液中的HCl一定完全反應(yīng)NaCl、Na2CO3【實驗探究】該

22、現(xiàn)象只能證明溶液中不含氯化鋇,無法證明溶液中是否含有碳酸鈉取少量濾液于試管中,向其中滴加足量的稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生【評價與交流】三當(dāng)U形管內(nèi)仍有白色沉淀時,溶液中的HCl一2.某同學(xué)在幫助實驗員整理化學(xué)試劑時發(fā)現(xiàn)了一瓶標(biāo)簽殘缺的無色溶液(如圖甲所示),經(jīng)實驗員分析可知原瓶溶液中的溶質(zhì)可能是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種,為確認(rèn)溶液中的溶質(zhì),他設(shè)計并進行了如下探究活動。【資料查閱】上述四種物質(zhì)的相關(guān)信息如下:2.某同學(xué)在幫助實驗員整理化學(xué)試劑時發(fā)現(xiàn)了一瓶標(biāo)簽殘缺的無色請回答下列問題:【實驗探究1】如圖乙所示,在操作后可確定溶質(zhì)不是NaCl,則實驗現(xiàn)象應(yīng)是_;在進行操作時有無色

23、無味氣體產(chǎn)生,由此又可排除的物質(zhì)是_。請回答下列問題:【探究結(jié)論】分析四種物質(zhì)的相關(guān)信息,你認(rèn)為該溶液中的溶質(zhì)可能是上述四種物質(zhì)中的_,你的判斷依據(jù)是_。若上述探究結(jié)論是正確的,操作發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_?！居懻撡|(zhì)疑】有同學(xué)認(rèn)為以上分析不嚴(yán)密,需要進一步實驗確定,于是又進行了如下探究?！咎骄拷Y(jié)論】分析四種物質(zhì)的相關(guān)信息,你認(rèn)為該溶液中的溶質(zhì)可能【實驗探究2】向操作后試管中的溶液中滴加過量CaCl2溶液(中性),充分反應(yīng)后,試管中溶液顏色不變,又有白色沉淀產(chǎn)生?！镜贸鼋Y(jié)論】通過【實驗探究2】可確定原瓶溶液中的溶質(zhì)應(yīng)該是_?！痉此纪卣埂吭斐稍撊芤撼霈F(xiàn)上述實驗現(xiàn)象的原因是_(用化學(xué)方程式表示)?！?/p>

24、實驗探究2】向操作后試管中的溶液中滴加過量CaCl2溶液2.【解析】【實驗探究1】如圖乙所示,在操作后可確定溶質(zhì)不是NaCl,則實驗現(xiàn)象應(yīng)是溶液呈紅色,因為NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液均顯堿性,只有NaCl溶液顯中性;在進行操作時有無色無味氣體產(chǎn)生,由此又可排除的物質(zhì)是NaOH(或氫氧化鈉),因為Na2CO3、NaHCO3與稀鹽酸反應(yīng)均有二氧化碳產(chǎn)生。2.【解析】【實驗探究1】如圖乙所示,在操作后可確定溶質(zhì)不【探究結(jié)論】分析四種物質(zhì)的相關(guān)信息,該溶液中的溶質(zhì)可能是上述四種物質(zhì)中的Na2CO3(或碳酸鈉),依據(jù)是碳酸氫鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能達到10%,而碳酸鈉溶液可以,常溫下

25、碳酸氫鈉的溶解度為9.6 g,飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%8.76%10%,若上述探究結(jié)論是正確的,該物質(zhì)是Na2CO3,操作中Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2?！咎骄拷Y(jié)論】分析四種物質(zhì)的相關(guān)信息,該溶液中的溶質(zhì)可能是上述【得出結(jié)論】通過【實驗探究2】向操作后試管中的溶液中滴加過量CaCl2溶液(中性),充分反應(yīng)后,試管中溶液顏色不變,又有白色沉淀產(chǎn)生,過量CaCl2溶液將碳酸鈉消耗完,生成碳酸鈣白色沉淀,只有氫氧化鈉使無色酚酞溶液變紅,說明溶液中既有氫氧化鈉也有碳酸鈉,氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳

26、酸鈉,可確定原瓶溶液中的溶質(zhì)應(yīng)該是NaOH(或氫氧化鈉)?！镜贸鼋Y(jié)論】通過【實驗探究2】向操作后試管中的溶液中滴加過【反思拓展】造成該溶液出現(xiàn)上述實驗現(xiàn)象的原因是氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。答案:【實驗探究1】溶液呈紅色NaOH(或氫氧化鈉)【探究結(jié)論】Na2CO3(或碳酸鈉)碳酸氫鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能達到10%,而碳酸鈉溶液可以Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2【得出結(jié)論】NaOH(或氫氧化鈉)【反思拓展】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【反思拓展】造成該溶液出現(xiàn)上述實驗現(xiàn)象的原因是氫氧化鈉與二氧3.興趣小組同

27、學(xué)在做金屬化學(xué)性質(zhì)實驗時,發(fā)現(xiàn)銅片與不同濃度的硫酸溶液接觸現(xiàn)象不相同,如圖,請你與他們一起探究。(所用銅片大小種類相同,溶液均為硫酸溶液)3.興趣小組同學(xué)在做金屬化學(xué)性質(zhì)實驗時,發(fā)現(xiàn)銅片與不同濃度的【實驗現(xiàn)象】無明顯現(xiàn)象;銅片溶解,溶液變藍生成一純凈的刺激性氣味的氣體。(1)以上實驗中,欲得出“升高溫度可使銅與硫酸反應(yīng)”需對比的實驗是_(填實驗序號)?！咎岢鰡栴}】刺激性氣味的氣體是什么?【查閱資料】HCl、NH3、SO2均有刺激性氣味且污染空氣;SO2化學(xué)性質(zhì)與CO2相似,但SO2具有漂白性,能使紅色的品紅溶液褪色,HCl、NH3不行。【猜想假設(shè)】甲同學(xué):HCl;乙同學(xué):NH3;丙同學(xué):H2;

28、丁同學(xué):?！緦嶒灛F(xiàn)象】無明顯現(xiàn)象;銅片溶解,溶液變藍生成一純【實驗與結(jié)論】(2)大家認(rèn)為甲、乙同學(xué)的猜想不合理,理由是_。丙同學(xué)的猜想不合理,理由是_。【實驗與結(jié)論】(2)大家認(rèn)為甲、乙同學(xué)的猜想不合理,理由是_(3)丁同學(xué)設(shè)計如圖實驗,將生成的氣體通入A、B裝置。A中觀察到的現(xiàn)象是_。B中觀察到的現(xiàn)象是_。證明丁同學(xué)猜想正確。(3)丁同學(xué)設(shè)計如圖實驗,將生成的氣體通入A、B裝置?！痉此荚u價】(4)同學(xué)們認(rèn)為丁同學(xué)實驗有不足之處,請你改進?！就卣寡由臁?5)根據(jù)結(jié)論,寫出實驗的化學(xué)方程式。(6)實驗反應(yīng)停止后,所得溶液里(填“有”或“沒有”)溶質(zhì)硫酸,你的理由是。【反思評價】(4)同學(xué)們認(rèn)為丁

29、同學(xué)實驗有不足之處,請你改進3.【解析】(1)以上實驗中,欲得出“升高溫度可使銅與硫酸反應(yīng)”需對比的實驗是發(fā)生反應(yīng)的實驗以及與硫酸的濃度相同的沒有加熱的實驗;【猜想假設(shè)】該反應(yīng)的反應(yīng)物是銅和濃硫酸,由質(zhì)量守恒定律可推知,該刺激性氣體可能是二氧化硫;(2)由質(zhì)量守恒定律可知,化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變,反應(yīng)前沒有氮元素與氯元素,所以該刺激性氣體不可能是氨氣或氯化氫氣體;氫氣是一種沒有氣味的氣體,所以也不可能是氫氣;3.【解析】(1)以上實驗中,欲得出“升高溫度可使銅與硫酸反(3)二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)與二氧化碳相似,所以二氧化硫與水反應(yīng)也會生成一種酸,酸能使紫色的石蕊溶液變紅色,SO2具有漂白性,能

30、使紅色的品紅溶液褪色;若丁的猜想成立,即該氣體是二氧化硫,則A中紫色的石蕊溶液變紅色,B中品紅溶液褪色;(4)二氧化硫是一種有毒氣體,不能直接排放到空氣中,否則會造成空氣污染,所以應(yīng)在B的后面增加盛有氫氧化鈉溶液的裝置或用氣囊回收過量的有害氣體;(5)銅和濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化硫氣體;(6)由實驗和實驗可知,濃硫酸的濃度由98%變成50%后就不能與銅繼續(xù)反應(yīng),所以停止反應(yīng)后溶液中仍含有溶質(zhì)硫酸,所以實驗反應(yīng)停止后,所得溶液里有溶質(zhì)硫酸。(3)二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)與二氧化碳相似,所以二氧化硫與水反應(yīng)答案:(1)【猜想假設(shè)】SO2(2)由質(zhì)量守恒定律可知,化學(xué)反應(yīng)前后元素的種

31、類不變,反應(yīng)前沒有氮元素與氯元素氫氣沒有氣味(3)紫色的石蕊溶液變紅色品紅溶液褪色(4)在B的后面增加盛有氫氧化鈉溶液的裝置或用氣囊回收過量的有害氣體(5)Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+2H2O+SO2(6)有由實驗和實驗可知,濃硫酸的濃度由98%變成50%后就不能與銅繼續(xù)反應(yīng),所以停止反應(yīng)后溶液中仍含有溶質(zhì)硫酸=答案:(1)【猜想假設(shè)】SO2=4.小倩在觀賞祖父的收藏時發(fā)現(xiàn)了以下三件藏品:經(jīng)祖父介紹,它們都是白銅制品。白銅是中國獨創(chuàng)的合金產(chǎn)品,有“中國銀”的說法。她查閱資料得知白銅是銅鎳合金。鎳【讀音:ni】元素符號為Ni,在周期表中與鐵元素同位于第4周期、第族。4.小倩在觀賞祖父的

32、收藏時發(fā)現(xiàn)了以下三件藏品:元素周期表(部分)元素周期表(部分)【提出問題】小倩同學(xué)產(chǎn)生疑問:為什么鎳和鐵都在第族呢?【尋求幫助】【提出問題】小倩同學(xué)產(chǎn)生疑問:為什么鎳和鐵都在第族呢?(1)【咨詢老師】得知:因為鐵與鎳兩種元素原子的結(jié)構(gòu)具有相同點(如圖),使得二者的化學(xué)性質(zhì)相似。因此把這兩種元素放在一起。請你幫助小倩完成下列問題:鎳元素在元素周期表中的原子序數(shù)為_,一個鎳原子比一個鐵原子多兩個_(填序號)。a.中子b.電子c.質(zhì)子d.電子層(1)【咨詢老師】得知:因為鐵與鎳兩種元素原子的結(jié)構(gòu)具有相同鐵原子與鎳原子具有相同的(填序號,下同)。元素的化學(xué)性質(zhì)主要與原子的_有關(guān),因此二者的化學(xué)性質(zhì)相似

33、。a.核電荷數(shù)b.核外電子數(shù)c.電子層數(shù)d.最外層電子數(shù)在化學(xué)反應(yīng)中,金屬鎳和鐵一樣,也能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)放出氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_;鎳在氧氣中燃燒生成Ni2O3,化學(xué)方程式為_。鐵原子與鎳原子具有相同的(填序號,下同)。元素的化學(xué)(2)【查閱資料】鎳元素有著廣泛的用途:鎳及其化合物在材料生產(chǎn)、化工生產(chǎn)、醫(yī)療中都有著廣泛的應(yīng)用。鎳在電池制造中需求量增長很快,鎳酸鋰(已知:化學(xué)式為LiNiO2,鋰元素化合價為+1)常用作手機電池的正極材料,其中鎳元素的化合價為_?！旧钊胩接憽俊井a(chǎn)生問題】既然鎳與鐵的單質(zhì)具有相似的性質(zhì),那么兩種元素的化合物是否也有相似的化學(xué)性質(zhì)?(2)【查閱資料】鎳元素有著廣

34、泛的用途:鎳及其化合物在材料生【設(shè)計并實驗】(1)根據(jù)所學(xué)知識,同學(xué)們已知下列反應(yīng)可以進行,并進行實驗:FeO FeCl2 Fe(OH)2觀察記錄實驗現(xiàn)象:氧化亞鐵為黑色固體;實驗a中,隨著稀鹽酸的加入,黑色固體逐漸溶解,溶液呈現(xiàn)淺綠色;實驗b中,加入氫氧化鈉溶液后出現(xiàn)白色沉淀,靜置在空氣中,沉淀物顏色發(fā)生變化,最后變?yōu)榧t褐色?！静殚嗁Y料得知:原因是溶液中的Fe(OH)2遇空氣中的氧氣生成Fe(OH)3】 a.稀鹽酸b.氫氧化鈉溶液【設(shè)計并實驗】a.稀鹽酸b.氫氧化鈉溶液(2)同學(xué)們欲探究鎳元素化合物的性質(zhì),設(shè)計并進行了如下實驗:NiO NiCl2 Ni(OH)2請你依據(jù)實驗現(xiàn)象,完成下列問題

35、:.實驗中,取少量綠色的氧化鎳(NiO)放入試管中,加入稀鹽酸,固體溶解,溶液呈淺綠色,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。另取一支試管加入少量氧化鎳,滴入濃鹽酸,固體溶解,溶液呈碧綠色。說明反應(yīng)后鎳離子在溶液中呈現(xiàn)的顏色與加入酸的_有關(guān)。鹽酸NaOH(2)同學(xué)們欲探究鎳元素化合物的性質(zhì),設(shè)計并進行了如下實驗:.實驗中,加入氫氧化鈉溶液,出現(xiàn)藍綠色沉淀。將試管靜置在空氣中,沉淀物顏色發(fā)生變化,最終變?yōu)楹谏?試推測沉淀物顏色變化可能與空氣中的_有關(guān)。通過實驗探究,同學(xué)們得出結(jié)論:鐵和鎳兩種元素的化合物化學(xué)性質(zhì)相似。.實驗中,加入氫氧化鈉溶液,出現(xiàn)藍綠色沉淀。將試管靜置在4.【解析】【尋求幫助】(1)由圖可知

36、鎳核電荷數(shù)為28,原子序數(shù)=核電荷數(shù)=28,由圖可知一個鎳原子比一個鐵原子多兩個質(zhì)子同時也多兩個電子;鐵原子與鎳原子具有相同的電子層數(shù)和最外層電子數(shù),元素的化學(xué)性質(zhì)主要與原子的最外層電子數(shù)有關(guān),因此二者的化學(xué)性質(zhì)相似;在化學(xué)反應(yīng)中,金屬鎳和鐵一樣,故鎳和稀鹽酸反應(yīng)生成二價鎳和氫氣,化學(xué)方程式為Ni+2HCl=NiCl2+H2,和氧氣反應(yīng)生成三氧化二鎳,化學(xué)方程式為4Ni+3O2 2Ni2O3;(2)根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零,設(shè)鎳元素化合價為x,則(+1)+x+(-2)2=0,故x=+3;點燃=4.【解析】【尋求幫助】(1)由圖可知鎳核電荷數(shù)為28,原【設(shè)計并實驗】(2).實驗中,取少量

37、綠色的氧化鎳放入試管中,加入稀鹽酸,固體溶解,溶液呈淺綠色,氧化鎳屬于金屬氧化物,和酸反應(yīng)生成鹽和水,化學(xué)方程式為NiO+2HCl=NiCl2+H2O,另取一支試管加入少量氧化鎳,滴入濃鹽酸,固體溶解,溶液呈碧綠色。說明反應(yīng)后鎳離子在溶液中呈現(xiàn)的顏色與加入酸的濃度有關(guān);.實驗中,加入氫氧化鈉溶液,出現(xiàn)藍綠色沉淀。將試管靜置在空氣中,沉淀物顏色發(fā)生變化,最終變?yōu)楹谏?溶液中的Fe(OH)2遇空氣中的氧氣生成Fe(OH)3,鎳和鐵化學(xué)性質(zhì)相似,推測沉淀物顏色變化可能與空氣中的氧氣有關(guān)?！驹O(shè)計并實驗】(2).實驗中,取少量綠色的氧化鎳放入試管答案:【尋求幫助】(1)28bccddNi+2HCl=Ni

38、Cl2+H24Ni+3O2 2Ni2O3(2)+3【設(shè)計并實驗】(2).NiO+2HCl=NiCl2+H2O濃度.氧氣點燃=答案:【尋求幫助】(1)28bccdd點燃=5.小明學(xué)習(xí)了中國化學(xué)家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法的反應(yīng)原理,發(fā)現(xiàn)最終產(chǎn)物是Na2CO3,他對制“堿”法的名稱產(chǎn)生了疑問,帶著疑問去查找資料發(fā)現(xiàn):Na2CO3屬于類(填“酸”“堿”或“鹽”),俗名,是一種重要的化工原料,水溶液顯堿性。他又對Na2CO3水溶液顯堿性的原因產(chǎn)生了興趣?！咎岢鰡栴}】Na2CO3溶液顯堿性的原因是什么?【查閱資料】NaCl、CaCl2溶液顯中性,Cl-對溶液的酸堿性沒有影響。Na2CO3在水中全部電離生成N

39、a+和 。5.小明學(xué)習(xí)了中國化學(xué)家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法的反應(yīng)原理,發(fā)【提出猜想】猜想一:Na+與水作用,使溶液顯堿性。猜想二:水分子單獨起作用,使溶液顯堿性。猜想三:_?！咎岢霾孪搿坎孪胍?Na+與水作用,使溶液顯堿性?！緦嶒炋骄俊俊緦嶒炋骄俊俊居懻撆c交流】小明與老師和同學(xué)們進行交流,大家肯定了他的結(jié)論:Na2CO3溶液顯堿性是因為在溶液中生成了新的微粒。請你寫出可能產(chǎn)生的微粒(至少填兩種)。他們在交流中還發(fā)現(xiàn)強堿與強酸反應(yīng)生成的鹽溶液顯中性,強酸與弱堿反應(yīng)生成的鹽溶液顯酸性,強堿與弱酸反應(yīng)生成的鹽溶液顯堿性。Na2CO3溶液可以看成是強堿與弱酸反應(yīng)生成的鹽溶液,所以顯堿性。由此可推出NH4

40、Cl溶液顯性,KNO3溶液顯性?！居懻撆c交流】小明與老師和同學(xué)們進行交流,大家肯定了他的結(jié)論5.【解析】Na2CO3屬于鹽類,俗名純堿或蘇打,是一種重要的化工原料,水溶液顯堿性;【提出猜想】Na2CO3溶液顯堿性的原因是什么?猜想一:Na+與水作用;猜想二:水分子單獨起作用;猜想三: 與水作用;【實驗探究】由猜想三成立可以確定是 與水作用使溶液顯堿性;故Na2CO3溶液能使酚酞溶液變紅,加CaCl2后,紅色消失,是因為Na2CO3與CaCl2反應(yīng)生成了CaCO3沉淀;【討論與交流】Na2CO3溶液顯堿性是因為在溶液中生成了新的微粒,可能是OH-、 ,由此推斷NH4Cl顯酸性,KNO3顯中性。5

41、.【解析】Na2CO3屬于鹽類,俗名純堿或蘇打,是一種重要答案:鹽純堿或蘇打【提出猜想】 與水作用,使溶液顯堿性【實驗探究】白色沉淀【討論與交流】OH-、 酸中答案:鹽純堿或蘇打【提出猜想】 與水作用,使溶液顯6.Ca(OH)2變質(zhì)得到Ca(OH)2和CaCO3的混合物。李琳同學(xué)設(shè)計了如圖所示實驗裝置來測定CaCO3的含量。她用氣密性良好的裝置裝上藥品并通一會兒N2后關(guān)閉止水夾,再打開分液漏斗活塞。提示:堿石灰(可以吸收CO2和H2O)、濃硫酸均足量,稀鹽酸不考慮其揮發(fā)性。6.Ca(OH)2變質(zhì)得到Ca(OH)2和CaCO3的混合物(1)通入N2的目的是_。(2)甲裝置中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程

42、式為_ 。(3)濃硫酸的作用是_ 。(4)測定CaCO3含量需要測定兩個物理量,其中一個物理量為樣品質(zhì)量。另一個物理量為(填序號)。A.滴下的稀鹽酸質(zhì)量B.反應(yīng)前后乙裝置增加的質(zhì)量C.反應(yīng)前后丙裝置增加的質(zhì)量D.反應(yīng)前后丁裝置增加的質(zhì)量若去掉丁裝置,測得CaCO3含量(填“偏高”“偏低”或“不變”)。甲裝置中反應(yīng)結(jié)束后打開止水夾再通入一會兒N2的目的是_。(1)通入N2的目的是_。6.【解析】(1)本實驗是要測碳酸鈣的含量,原理是通過測定丙中二氧化碳的增加來計算碳酸鈣的含量。所以需要先通一段時間氮氣將裝置內(nèi)的二氧化碳全部排出。(2)甲中含有碳酸鈣和氫氧化鈣,所以中和反應(yīng)是Ca(OH)2和HCl

43、反應(yīng)。(3)濃硫酸具有吸水性,可以用來吸收水分,干燥氣體。(4)本實驗是通過測定丙中增加質(zhì)量,進而確定碳酸鈣的質(zhì)量,若去掉丁,則空氣中的水和二氧化碳會進入丙,導(dǎo)致丙裝置增加的質(zhì)量偏多,進而導(dǎo)致碳酸鈣質(zhì)量偏大。甲中反應(yīng)結(jié)束,繼續(xù)通氮氣,是為了將裝置中的二氧化碳全部趕出,以減小誤差。6.【解析】(1)本實驗是要測碳酸鈣的含量,原理是通過測定丙答案:(1)將裝置內(nèi)的二氧化碳全部排出(2)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O(3)除去二氧化碳氣體中的水蒸氣(或干燥二氧化碳氣體)(4)C偏高將反應(yīng)后甲、乙裝置中的二氧化碳氣體全部排入裝置丙中答案:(1)將裝置內(nèi)的二氧化碳全部排出7.某研究性學(xué)習(xí)

44、小組對某燒堿樣品(可能含有碳酸鈉、氯化鈉等雜質(zhì))進行如下探究。.定性探究:7.某研究性學(xué)習(xí)小組對某燒堿樣品(可能含有碳酸鈉、氯化鈉等雜2021年中考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí)板塊三-實驗探究題.定量探究:用下列裝置測量燒堿樣品中含碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(提示:堿石灰成分為CaO和NaOH)。請回答下列問題:.定量探究:(1)裝置A中氫氧化鈉溶液的作用是_(2)寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式:_(3)本實驗通過堿石灰增重測定CO2的質(zhì)量,E裝置的作用是_。要稱量的裝置是_(填“D”“E”或“D、E”)。(4)某同學(xué)稱取樣品10 g,滴加足量稀硫酸至樣品反應(yīng)完全,測得D裝置在實驗前后的質(zhì)量差為2.2 g。該燒堿樣品中含碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。(1)裝置A中氫氧化鈉溶液的作用是_7.【解析】.氫氧化鈉溶于水放熱;由結(jié)論和現(xiàn)象結(jié)合實驗?zāi)康?還要確定氯化鈉的存在)可知此處加入的為硝酸;加入硝酸銀產(chǎn)生沉淀說明含有氯化鈉。.(1)裝置A中氫氧化鈉溶液的作用是吸收空氣中的二氧化碳,防止干擾二氧