2021-2022學年湖北省咸寧市蒲圻楊家?guī)X鎮(zhèn)楊家?guī)X中學高一化學上學期期末試題含解析

1、2021-2022學年湖北省咸寧市蒲圻楊家?guī)X鎮(zhèn)楊家?guī)X中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 將30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀釋到500mL ，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為（ ）A0.3 mol/L B0.03 mol/LC0.05 mol/L D0.04 mol/L參考答案：B令稀釋后NaOH溶液的物質的量濃度為c，根據稀釋定律，稀釋前后溶質NaOH的物質的量不變，則：0.03L0.5mol/L=0.5Lc，解得c=0.03mol/L；故選B。2. 中國科學技術大學的

2、錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700oC時反應制造出納米級金剛石粉末和另一種化合物。該成果發(fā)表在世界權威的科學雜志上，被科學家們高度評價為“稻草變黃金”。同學們對此有以下“理解”，你認為其中錯誤的是 A該反應可能在空氣中進行 B制造過程中元素種類沒有改變 C另一種化合物是NaCl D這個反應是置換反應參考答案：A略3. 下列溶液中，跟200 mL 0.5 mol/L Na2SO4溶液所含Na+物質的量濃度相同的是A200 mL 0.25 mol/L NaCl溶液 B200 mL 1 mol/L NaCl溶液C100 mL 0.5 mol/L NaOH溶液 D100 mL 2 mol/

3、L NaOH溶液參考答案：B略4. 下列離子方程式書寫正確的是（ ）A飽和石灰水跟稀硝酸反應Ca（OH）2+2H+=Ca2+2H2OB稀硫酸與鋅反應：H2SO4+Zn=Zn2+SO42+H2C碳酸鈣與鹽酸反應：CO32+2H+=CO2+H2OD碳酸氫鈉溶于醋酸溶液：HCO3+CH3COOH=CH3COO+H2O+CO2參考答案：D考點：離子方程式的書寫專題：離子反應專題分析：A、氫氧化鈣在書寫離子方程式時遵循“清離濁分”的原則；B、金屬鋅和稀硫酸反應的實質是金屬鋅和氫離子的反應；C、碳酸鈣是難溶物，不能拆成離子形式；D、醋酸酸性強于碳酸，碳酸氫鈉能和醋酸酸反應生成二氧化碳解答：解：A、飽和石灰

4、水跟稀硝酸反應時，氫氧化鈣要寫成離子形式，即OH+H+=H2O，故A錯誤；B、硫酸是強酸，要寫成離子形式，金屬鋅和稀硫酸反應的離子方程式應該為：Zn+2H+=Zn2+H2，故B錯誤；C、碳酸鈣是難溶物，不能拆成離子形式，應寫成：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，故C錯誤；D、醋酸酸性強于碳酸，碳酸氫鈉能和醋酸酸反應生成二氧化碳，實質是：HCO3+CH3COOH=CH3COO+H2O+CO2，故D正確故選D點評：本題考查學生離子方程式書寫的正誤判斷知識，是現在考試的熱點，難度不大5. 下列說法中正確的是（）A將342g 蔗糖（C12H22O11）溶于1L水中，所得溶液的物質的量濃度為1

5、mol/LB將1L2mol/L H2SO4溶液加水稀釋到2L，所得溶液的物質的量濃度為1mol/LC將1L 8.4 mol/L的H2SO4溶液加入到1L水中，所得溶液的物質的量濃度為9.2mol/LD將336mL HCl氣體溶于水，配成300 mL溶液，所得溶液的物質的量濃度為0.05mol/L參考答案：B考點：物質的量濃度的相關計算 分析：A溶液的體積不等于水的體積；B根據溶液稀釋前后，溶質的物質的量不變判斷；C溶液體積不等于二者加和；D根據n=cV計算解答：解：A溶液的體積不等于水的體積，將342g 蔗糖（C12H22O11）溶于1L水中，所得溶液的物質的量濃度小于1mol/L，故A錯誤；

6、B將1L2mol/L H2SO4溶液加水稀釋到2L，體積增大一倍，因溶質的物質的量不變，則濃度為原來的一半，為1mol/L，故B正確；C硫酸濃度不同，密度不同，溶液體積不等于二者加和，故C錯誤；D.336mL HCl氣體為0.15mol，配成300 mL溶液，濃度為0.5mol/L，故D錯誤故選B點評：本題考查物質的量的濃度的計算，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，注意把握物質的量濃度的理解和相關計算公式的運用，難度不大6. 在密閉容器里，A與B反應生成C，其反應速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)2v(A)、2v(C)3v(B)，則此反應可表示為 A2A3B

7、=2C BA3B=2CC3A2B=3C DAB=C參考答案：C略7. 下列各組離子，能在溶液中大量共存的是 AOH、Na+、SO42、Mg2+ BNa+、NO3、SO42、K+CAg+、NO3-、Cl-、Na+、 DH+、CO32、K+、Cl參考答案：B略0.5mol Na2SO4中所含的Na+離子數約為（ ）A3.011023 B6.021023 C0.5 D1參考答案：B略9. 選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這中萃取劑應具備的性質是（）A不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學反應 B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必須比水密度大 D不溶于水，且必須比水密度小參考答案：B略10. 下列

8、有關物質性質的比較正確的是（）同主族元素的單質從上到下，非金屬性減弱，熔點增高元素的最高正化合價在數值上等于它所在的族序數同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子元素的非金屬性越強，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強還原性：S2Se2BrCl酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3ABCD參考答案：C考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用專題：元素周期律與元素周期表專題分析：同主族元素的單質從上到下，非金屬性減弱，堿金屬元素單質熔點降低、鹵族元素單質熔點升高；主族元素的最高正化合價在數值上等于它所在的族序數，但O、F元素除外；同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子，得電子能力逐漸增強

9、；元素的非金屬性越強，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越弱；元素的非金屬性越弱，其簡單陰離子的還原性越強；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強解答：解：同主族元素的單質從上到下，非金屬性減弱，金屬性增強，堿金屬元素單質熔點降低，鹵族元素單質熔點升高，故錯誤；主族元素的最高正化合價在數值上等于它所在的族序數，但O、F元素除外，副族元素其最高正化合價與其族序數不一定相等，故錯誤；同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子，得電子能力越強強，非金屬性越強，故正確；元素的非金屬性越強，其陰離子結合氫離子能力越強，則其氣態(tài)氫化物水溶液酸性越弱，故錯誤；元素的非金屬性越弱，其簡單陰離子的還原性越強

10、，非金屬性SeSBrCl，其簡單陰離子還原性Se2S2BrCl，故錯誤；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性ClSPSi，所以酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3，故正確；故選C點評：本題考查了元素周期律的綜合應用，明確元素非金屬性與其簡單陰離子的還原性、最高價氧化物的水化物酸性之間的關系及元素周期律即可解答，注意元素的非金屬性越強，其氫化物的水溶液酸性不一定強，HF屬于弱酸，為易錯點11. 下列說法中正確的是 A將322 g Na2SO410H2O溶于1 L水中，所得溶液的物質的量濃度為1 mol/LB將1 L 2 mol/L H2SO4溶液加水稀釋到2

11、L，所得溶液的物質的量濃度為1 mol/LC將1 L 18.4 mol/L的H2SO4溶液加入到1 L水中，所得溶液的物質的量濃度為9.2 mol/LD將336 mL HCl氣體溶于水，配成300 mL溶液，所得溶液的物質的量濃度為0.05 mol/L參考答案：B略12. Cl2在70的NaOH水溶液中，能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應，完全反應后，測得溶液中NaClO與NaClO3的物質的量之比為4:1，則溶液中NaCl與NaClO的物質的量之比為A 1:1 B 5:1 C 9:4 D 11:2參考答案：C13. （2015秋?贛州期中）宜興竹海風景區(qū)被稱為天然氧吧，其原因是空氣中的自由電子附

12、著在分子或原子上形成空氣負離子，被稱為“空氣維生素”O(jiān)2就是一種空氣負離子，其摩爾質量為（）A32 gB33 gC33 g?mol1D32 g?mol1參考答案：D考點：摩爾質量 分析：根據摩爾質量在以g/mol為單位時，在數值上等于其相對分子質量解答：解：O2比O2多一個電子，電子的質量可以忽略不計，故O2的相對分子質量為32，所以O2的摩爾質量為32g/mol，故選D點評：本題主要考查的是摩爾質量及其單位，根據與相對分子質量的關系即可判斷，難度不大14. 某無色透明的酸性溶液中能大量共存的一組離子是（ ）ANH4+ 、CO32、Al3+、Cl BNa+、HCO3、K+、SO42 CMnO4

13、、K+、SO42、Na+ DMg2+、Na+、SO42、NO 3參考答案：D略15. 下列變化中，沒有化學反應發(fā)生的是 A煤的干餾 B石油的分餾 C石油的裂化 D石油的裂解參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （8分）A是一種白色晶體，它與濃NaOH溶液共熱，放出無色氣體B。用圓底燒瓶收集干燥的B，按圖1裝置儀器，擠壓滴管的膠頭時，可以得到藍色噴泉；實驗室也可用A與濃H2SO4反應制無色氣體C，C氣體能使品紅溶液褪色。用圓底燒瓶收集干燥的C，仍按圖1裝置儀器，擠壓滴管的膠頭時，可以得到紅色噴泉。（1）A晶體的化學式是 ，B氣體的化學式（2）圖2是制取并收集氣體B的部分裝

14、置，在圖中方框內繪出用圓底燒瓶收集B的儀器裝置簡圖，圖中倒置漏斗的作用 （3）若用一支試管來收集B，檢驗B氣體是否收集滿的方法及現象是 圖1圖2參考答案：(1)（NH4）2SO3或NH4HSO3（2分）NH3（1分）；(2)（2分） 防倒吸（1分）(3) 將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，則說明已收集滿。（其它合理答案也可）（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （10分）（1）將復雜硅酸鹽改寫成氧化物形式：KAlSi3O8：_ （2）除雜（括號內為雜質）：請把所加試劑和有關離子反應方程式填在空白處。試劑離子反應方程式NaHCO3溶液（Na2CO3） Fe2O3（Al

15、2O3）FeCl3溶液（FeCl2）CO2（HCl）參考答案：（1）K2 OAl2O36SiO2 （2分）（2）（每空1分）試劑離子反應方程式NaHCO3溶液（Na2CO3）CO2CO2-3+CO2+H2O = 2HCO3 Fe2O3（Al2O3）NaOH溶液Al2O3+2OH 2AlO2+H2OFeCl3溶液（FeCl2）Cl22Fe2+ Cl2=2Fe3+ 2ClCO2（HCl）飽和的NaHCO3溶液HCO3+H+= CO2+ H2O略18. 鐵是人類較早使用的金屬之一，鐵及其化合物之間的相互轉化作用可用下式表示:I.回答下列有關問題:（1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液

16、體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒大小范圍是_nm。（2）電子工業(yè)需用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，生成FeCl2和CuCl2，制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液腐蝕銅的化學反成方程式:_，檢驗反應后溶液中還存在Fe3+的試劑是_。（3）在下列化學方程式中:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaC1+5H2O還原劑是_。II.現存五種深液，分別含下列離子:Ag+，Mg2+,Fe2+，Al3+，Fe3+。（1）寫出符合下列條件的離子符號:既能被氧化義能被還原的離子是_，加鐵粉后溶液增重的_(填寫離子符號)。（2）向Fe2+的熔液中滴加NaOH溶液，現

17、象是_。（3）欲除去FeCl2中FeCl3選用的試劑是_，并寫出相應離子方程式: _。參考答案：I. (1)1-100 (2) 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 KSCN (3)Fe(OH)3 II. (1) Fe2+ Fe3+ (2)生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀 (3) 過量鐵粉 2Fe3+Fe=3Fe2+解析：I（1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色即得到氫氧化鐵膠體，形成該分散系的微粒大小范圍是1100nm。（2）FeCl3溶液與銅反應生成FeCl2和CuCl2，反應的化學反應方程式為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。檢驗反應后溶液中還存在Fe3+的試劑是KSCN溶液。（3）反應中鐵元素化合價從+3價升高到+6價，失去電子，所