甘肅省部分普通高中2023學(xué)年高三二診模擬考試化學(xué)試卷含解析

1、2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

2、一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、容量瓶上未必有固定的（ ）A溶液濃度B容量C定容刻度D配制溫度2、下列敘述正確的是（ ）A合成氨反應(yīng)放熱，采用低溫可以提高氨的生成速率B常溫下，將pH4的醋酸溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均降低C反應(yīng)4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)常溫下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的HECBA與B、C、D、E四種元素均可形成18電子分子C由A、B、C三種元素形成的化合物均能促進(jìn)水的電離D分子D2E2中原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分子中存在非極性鍵8、測定溶液電導(dǎo)率的變化是定量研究電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)規(guī)律的一種方法，

3、溶液電導(dǎo)率越大其導(dǎo)電能力越強(qiáng)。室溫下，用0.100molL-1的NH3H2O滴定10.00mL濃度均為0.100molL-1HCl和CH3COOH的混合溶液，所得電導(dǎo)率曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）A點(diǎn)溶液：pH最大B溶液溫度：高于C點(diǎn)溶液中：c(Cl-)c(CH3COO-)D點(diǎn)溶液中：c(NH4+)+c(NH3H2O)c(CH3COOH)+c(CH3COO-)9、下列有關(guān)有機(jī)物的說法不正確的是()A用于紡織的棉花和蠶絲的主要成分是纖維素B氯乙烯、溴苯分子中的所有原子都處于同一平面上C甲醛、乙炔、丙烯、裂化汽油都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色D75%的乙醇溶液可用于醫(yī)療消毒，福爾馬林可

4、用于浸制生物標(biāo)本，二者所含原理一樣10、通常檢測SO2含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的反應(yīng)原理是SO2H2O2BaCl2=BaSO42HCl。設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（ ）A生成2.33gBaSO4沉淀時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02NABSO2具有漂白性，從而可使品紅褪色C17gH2O2中含有非極性鍵的數(shù)目為0.5NAD0.1molBaCl2晶體中所含分子總數(shù)為0.1NA11、下列說法正確的是A2018年10月起，天津市開始全面實(shí)現(xiàn)車用乙醇汽油替代普通汽油，向汽油中添加乙醇，該混合燃料的熱值不變B百萬噸乙烯是天津?yàn)I海新區(qū)開發(fā)的標(biāo)志性工程，乙烯主要是通過石油催化裂化獲得C天津堿廠的“紅三

5、角”牌純堿曾享譽(yù)全世界，侯氏制堿法原理是向飽和食鹽水先通氨氣，再通二氧化碳，利用溶解度的差異沉淀出純堿晶體D天津是我國鋰離子電池研發(fā)和生產(chǎn)的重要基地，廢舊鋰離子電池進(jìn)行放電處理有利于鋰在正極的回收是因?yàn)榉烹娺^程中，鋰離子向正極運(yùn)動并進(jìn)入正極材料12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L 三氯甲烷中含有分子數(shù)為0.5NAB常溫常壓下，2gD2O中含有電子數(shù)為NAC46gNO2和N2 O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NADImoINa完全與O2反應(yīng)生成Na2O和Na2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA13、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等息息相關(guān)。下列說法不正確的是A物理小識中“有硇水

6、者，剪銀塊投之，則旋而為水”，其中“硇水”是指鹽酸B天工開物中“世間絲、麻、裘、褐皆具素質(zhì)”，其中“絲”主要成分是蛋白質(zhì)C“玉兔二號”月球車首次實(shí)現(xiàn)月球背面著陸，其帆板太陽能電池的主要材料是硅D港珠澳大橋采用的超高分子聚乙烯纖維吊繩，屬于有機(jī)高分子材料14、鈣和鈉相似，也能形成過氧化物，則下列敘述正確的是A過氧化鈣的化學(xué)式是Ca2O2B1mol過氧化鈉或過氧化鈣跟足量水反應(yīng)都生成0.5mol氧氣C過氧化鈣中陰陽離子數(shù)之比為2：1D過氧化鈣中只含離子鍵15、氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點(diǎn)?？衫锰柲芄夥姵仉娊馑聘呒儼?，工作示意圖如圖所示。通過控制開關(guān)連接K1和

7、K2，可交替得到H2和O2，下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）A制H2時(shí)，開關(guān)應(yīng)連接K1，產(chǎn)生H2的電極反應(yīng)式是2H2O+2e-=H2+2OH-B當(dāng)開關(guān)連接K2時(shí)，電極3的反應(yīng)式為Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2OC當(dāng)開關(guān)連接K2時(shí)，電極2作陽極，得到O2D電極3的作用是分別作陽極材料和陰極材料，利用NiOOH和Ni(OH)2的相互轉(zhuǎn)化提供電子轉(zhuǎn)移16、在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g) H=-a kJ/mol(a0)，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（ ）A平衡后升高溫度，容器中氣體顏色加深B每消耗44.8 LNO2，生成N2O4的分子數(shù)一定為NAC該容

8、器中氣體質(zhì)量為46 g時(shí)，原子總數(shù)為3NAD若N2O4分子數(shù)增加0.5NA，則放出0.5a kJ的熱量17、維生素B3可以維持身體皮膚的正常功能，而且具有美容養(yǎng)顏的功效，其分子中六元環(huán)的結(jié)構(gòu)與苯環(huán)相似。下列有關(guān)維生素B分子的說法錯誤的是A所有的碳原子均處于同一平面B與硝基苯互為同分異構(gòu)體C六元環(huán)上的一氯代物有4種D1mol該分子能和4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)18、利用如圖所示裝置，以NH3作氫源，可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)氫化反應(yīng)。下列說法錯誤的是Aa為陰極Bb電極反應(yīng)為：2NH3-6e-=N2+6H+C電解一段時(shí)間后，裝置內(nèi)H+數(shù)目增多D理論上每消耗1 mol NH3，可生成15mol19、設(shè)NA表示阿伏

9、加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A60 g丙醇中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為10NAB過氧化鈉與水反應(yīng)生成0.l mol O2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NAC0.l molL-1碳酸鈉溶液中陰離子總數(shù)大于0.1 NAD密閉容器中，1 mol N2與3mol H2反應(yīng)制備NH3，產(chǎn)生NH鍵的數(shù)目為6 NA個20、已知NaClO2在水溶液中能發(fā)生水解。常溫時(shí)，有1 mol/L的HClO2溶液和1mol/L的HBF4(氟硼酸)溶液起始時(shí)的體積均為V0，分別向兩溶液中加水，稀釋后溶液的體積為V，所得曲線如圖所示。下列說法錯誤的是AHClO2為弱酸，HBF4為強(qiáng)酸B常溫下HClO2的電高平衡常數(shù)的數(shù)量級為104C

10、在0pH5時(shí)，HBF4溶液滿足pH=lg(V/V0)D25時(shí)1L pH=2的HBF4溶液與100時(shí)1L pH=2的HBF4溶液消耗的NaOH相同21、止血環(huán)酸的結(jié)構(gòu)如下圖所示，用于治療各種出血疾病，在一些牙膏中也含有止血環(huán)酸。下列說法不正確的是 A該物質(zhì)的分子式為C8H15NO2B在光照條件下與Cl2反應(yīng)生成的一氯代物有4種C該物質(zhì)能發(fā)生取代反應(yīng)、置換反應(yīng)D止血原理可看做是膠體的聚沉22、聯(lián)合國大會宣布2019年是“國際化學(xué)元素周期表年”（I YPT 2019）下列運(yùn)用元素周期律分析的推斷中，錯誤的是A鈹（Be）的氧化物的水化物具有兩性B砹（At）為有色固體，AgAt感光性很強(qiáng)，不溶于水C硫酸

11、鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體D硒化氫（H2Se）是無色、有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體二、非選擇題(共84分)23、（14分）F(4-苯并呋喃乙酸)是合成神經(jīng)保護(hù)劑依那朵林的中間體,某種合成路線如下:(1)化合物F中的含氧官能團(tuán)為_和_(填官能團(tuán)的名稱)。(2)試劑X分子式為C2H3OCl且分子中既無甲基也無環(huán)狀結(jié)構(gòu),則X的結(jié)構(gòu)簡式為_;由EF的反應(yīng)類型為_。并寫出該反應(yīng)方程式:_(3)寫出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_.能發(fā)生銀鏡反應(yīng).分子中含有1個苯環(huán)且有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫(4)請寫出以和BrCH2COOC2H5為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑可任選)合成路線流

12、程圖示例如下:_CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH324、（12分）2010年美、日三位科學(xué)家因鈀（Pd）催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)獲諾貝爾化學(xué)獎。一種鈀催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)如下：（R、R為烴基或其他基團(tuán)），應(yīng)用上述反應(yīng)原理合成防曬霜主要成分K的路線如下圖所示（部分反應(yīng)試劑和條件未注明）：已知： B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1 mol B 最多與2 mol H2反應(yīng)。 C8H17OH分子中只有一個支鏈，且為乙基，其連續(xù)氧化的產(chǎn)物能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，其消去產(chǎn)物的分子中只有一個碳原子上沒有氫。 G不能與NaOH溶液反應(yīng)。核磁共振圖譜顯示J分子有3種不同的氫原子。請回答：（1）B中含有的官能團(tuán)

13、的名稱是_（2）BD的反應(yīng)類型是_（3）DE的化學(xué)方程式是_（4）有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：G_； K_（5）符合下列條件的X的同分異構(gòu)體有（包括順反異構(gòu)）_種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡式是_。a相對分子質(zhì)量是86 b與D互為同系物（6）分離提純中間產(chǎn)物E的操作：先用堿除去D和H2SO4，再用水洗滌，棄去水層，最終通過_操作除去C8H17OH，精制得E。25、（12分）某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO3)2為研究對象，擬通過實(shí)驗(yàn)初步探究硝酸鹽熱分解的規(guī)律。（提出猜想）小組提出如下4種猜想：甲：Mg(NO2)2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2丙：Mg3N2、O2 ?。篗gO、NO2、N2(1)查閱資料得知，NO2

14、可被NaOH溶液吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。(2)實(shí)驗(yàn)前，小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丁不成立，理由是_。（實(shí)驗(yàn)操作）(3)設(shè)計(jì)如圖裝置，用氮?dú)馀疟M裝置中空氣，其目的是_；加熱Mg(NO3)2固體，AB裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：_，說明有Mg(NO3)2固體分解了，有NO2生成。(4)有同學(xué)提出可用亞硫酸鈉溶液檢驗(yàn)是否有氧氣產(chǎn)生，但通入之前，還需在BD裝置間增加滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，其作用是：_。(5)小組討論后認(rèn)為即便通過C后有氧氣，僅僅用亞硫酸鈉溶液仍然難以檢驗(yàn)，因?yàn)椋篲，改進(jìn)的措施是可在亞硫酸鈉溶液中加入_。(6)上述系列改進(jìn)后，如果分解產(chǎn)物中有O2存在，排除裝置與操作的原因，未檢測到的原因是_。（

15、用化學(xué)方程式表示）26、（10分）實(shí)驗(yàn)室制備叔丁基苯（）的反應(yīng)和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：+ClC(CH3)3 +HCl I如圖是實(shí)驗(yàn)室制備無水AlCl3，可能需要的裝置： (1)檢查B裝置氣密性的方法是_。(2)制備無水AlCl3的裝置依次合理的連接順序?yàn)開（埴小寫字母），其中E裝置的作用是_。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先加熱圓底燒瓶再加熱硬質(zhì)玻璃管，其原因是_。如圖是實(shí)驗(yàn)室制備叔丁基苯的裝置（夾持裝置略）：在三頸燒瓶中加入50 mL的苯和適量的無水AlCl3，由恒壓漏斗滴加氯代叔丁烷10mL，一定溫度下反應(yīng)一段時(shí)間后，將反應(yīng)后的混合物洗滌分離，在所得產(chǎn)物中加入少量無水MgSO4固體，靜置，過濾，蒸餾得叔丁基苯20

16、g。(4)使用恒壓漏斗的優(yōu)點(diǎn)是_；加入無水MgSO4固體的作用是_。(5)洗滌混合物時(shí)所用的試劑有如下三種，正確的順序是_。（填序號）5%的Na2CO3溶液 稀鹽酸 H2O(6)本實(shí)驗(yàn)中叔丁基苯的產(chǎn)率為_。（保留3位有效數(shù)字）27、（12分）氮化鋁(AlN)是一種性能優(yōu)異的新型材料，在許多領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。某化學(xué)小組模擬工業(yè)制氮化鋁原理，欲在實(shí)驗(yàn)室制備氮化鋁并檢驗(yàn)其純度。查閱資料：實(shí)驗(yàn)室用飽和NaNO2溶液與NH4Cl溶液共熱制N2：NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O工業(yè)制氮化鋁：Al2O3+3C+N22AlN+3CO，氮化鋁在高溫下能水解。AlN與NaOH飽和溶液反應(yīng)：AlN+Na

17、OH+H2O=NaAlO2+NH3。氮化鋁的制備(1)實(shí)驗(yàn)中使用的裝置如上圖所示，請按照氮?dú)鈿饬鞣较驅(qū)⒏鲀x器接口連接：ecd_。(根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要，上述裝置可使用多次)。(2)A裝置內(nèi)的X液體可能是_；E裝置內(nèi)氯化鈀溶液的作用可能是_.氮化鋁純度的測定（方案i）甲同學(xué)用左圖裝置測定AlN的純度(部分夾持裝置已略去)。(3)為準(zhǔn)確測定生成氣體的體積，量氣裝置(虛線框內(nèi))中的Y液體可以是_.aCCl4 bH2O cNH4Cl飽和溶液 d植物油(4)用下列儀器也能組裝一套量氣裝置，其中必選的儀器有_(選下列儀器的編號)。a.單孔塞 b.雙孔塞 c.廣口瓶 d.容量瓶 e.量筒 f.燒杯（方案ii）乙同學(xué)

18、按以下步驟測定樣品中AlN的純度 (流程如下圖) 。(5)步驟的操作是_(6)實(shí)驗(yàn)室里灼燒濾渣使其分解，除了必要的熱源和三腳架以外，還需要的硅酸鹽儀器有_等。(7)樣品中AlN的純度是_(用含m1、m2、m3表示)。(8)若在步驟中未洗滌，測定結(jié)果將_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”。)28、（14分）氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動中起著重要作用。(1)氨氣是一種重要的化工原料，氨態(tài)氮肥是常用的肥料。哈伯法合成氨技術(shù)的相關(guān)反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-93kJ/mol，實(shí)際生產(chǎn)中，常用工藝條件：Fe作催化劑，控制溫度773K、壓強(qiáng)3.0107Pa，原料氣中N2和H

19、2物質(zhì)的量之比為1：2.8。合成氨技術(shù)是氮的固定的一種，屬于_(選填“大氣固氮”、“生物固氮”“人工固氮”)。合成氨反應(yīng)常用鐵觸媒催化劑，下列關(guān)于催化劑的說法不正確的是_。A可以加快反應(yīng)速率 B可以改變反應(yīng)熱C可以減少反應(yīng)中的能耗 D可以增加活化分子的數(shù)目關(guān)于合成氨工藝的下列理解，正確的是_。A原料氣中N2過量，是因N2相對易得，適度過量有利于提高H2的轉(zhuǎn)化率B控制溫度(773K)遠(yuǎn)高于室溫，是為了保證盡可能高的平衡轉(zhuǎn)化率和快的反應(yīng)速率C當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，在原料氣(N2和H2的比例不變)中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率D分離空氣可得N2，通過天然氣和水蒸氣轉(zhuǎn)化可得H2，原料氣須經(jīng)過凈

20、化處理，以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生(2)肼(N2H4)是氮的氫化物之一，其制備方法可用次氯酸鈉氧化過量的氨氣。次氯酸鈉溶液顯堿性，表示原理的離子方程式是_。常溫下，該水解反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=1.010-6mol/L，則1.0mol/LNaClO溶液的pH=_。肼與N2O4氧化反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(l) H=-19.5kJ/molN2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=-534.2kJ/mol請寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_。(3)在NH4HCO3溶液中，反應(yīng)NH4+HCO3-+H2ONH3H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K

21、=_。(已知常溫下NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb=210-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=410-7)。29、（10分）甲烷催化裂解、氧氣部分氧化和水煤氣重整是目前制氫的常用方法?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲烷隔絕空氣分解，部分反應(yīng)如下：.CH4(g)=C(s)+2H2(g) H1=+74.9kJ/mol.6CH4(g)=C6H6(g)+9H2(g) H2=+531kJ/mol.2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g) H3=+202kJ/mol反應(yīng)I的S_(填“”或“”)0。的 H=_kJ/mol。(2)CH4用水蒸氣重整制氫包含的反應(yīng)為：.水蒸氣重整：.水煤氣變換：平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量

22、分?jǐn)?shù)如圖所示：為提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，除壓強(qiáng)、溫度外，還可采取的措施是_(寫一條)。溫度高于T1時(shí)，CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)開始減小，其原因是_。T2時(shí)，容器中_。(3)甲烷部分氧化反應(yīng)為。已知甲烷部分氧化、甲烷水蒸氣重整、水煤氣變換反應(yīng)的平衡常數(shù)的自然對數(shù)lnKp與溫度的關(guān)系如圖所示：圖中Q點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)的InKp=_。在某恒壓密閉容器中充入lmol CH4和1mol H2O(g)在某溫度下發(fā)生水蒸氣重整反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為50%，容器總壓強(qiáng)為1 atm。H2的平衡分壓p(H2)=_atm；此溫度下反應(yīng)的lnKp=_(已知；ln3l.1，ln4l.4)。參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題

23、(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、A【答案解析】容量瓶上標(biāo)有：溫度、規(guī)格、刻度線，沒有溶液濃度，A項(xiàng)正確答案選A。2、C【答案解析】A、降低溫度，會減慢氨的生成速率，選項(xiàng)A錯誤；B、常溫下，將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中氫離子的濃度降低，由c（OH-）=可知?dú)溲醺x子的濃度增大，選項(xiàng)B錯誤；C、反應(yīng)4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)，S0，常溫下能自發(fā)進(jìn)行，說明H-TS0，因此可知H0，選項(xiàng)C正確；D、可看作該反應(yīng)的平衡常數(shù)的倒數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，則該值不變，選項(xiàng)D錯誤。答案選C。3、A【答案解析】A、將濕潤的有色布條伸入C

24、l2中，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，有色布條褪色，氯氣沒有漂白性，故A錯誤；B、鈉元素焰色呈黃色，用潔凈鉑絲蘸取某溶液灼燒，火焰呈黃色，說明溶液中含有Na+，故B正確；C、氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨具有堿性，使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，故C正確；D、含有Fe3+的溶液遇KSCN溶液變紅，故D正確；答案選A。4、D【答案解析】零族元素難以形成化合物的本質(zhì)原因是最外層都已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不容易和其它原子化合，故選D。5、C【答案解析】A.原子晶體熔化，需破壞共價(jià)鍵，故A錯誤； B.離子晶體熔化，需破壞離子鍵，故B錯誤； C.分子晶體熔化，需破壞分子間作用力，分子間作用力不屬于化學(xué)

25、鍵，故C正確； D.金屬晶體熔化，需破壞金屬鍵，故D錯誤；答案：C6、A【答案解析】A、分子晶體的相對分子質(zhì)量越大,沸點(diǎn)越高,則鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸升高，與分子間作用力有關(guān)，A正確；B、非金屬性FClBrI，則HF、HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性依次減弱，與共價(jià)鍵有關(guān)，B錯誤；C、原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵長越短，熔點(diǎn)越高，金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點(diǎn)也高于硅，與共價(jià)鍵有關(guān)，C錯誤；D、離子鍵的鍵長越短，離子所帶電荷越多，離子鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，離子半徑：Mg2+Na+、O2Cl-，所以熔點(diǎn)：MgONaCl，與離子鍵大小有關(guān)，D錯誤；正確選項(xiàng)A。7、C【答案解析】A、B、C、D、E五種短周期主族元

26、素，原子序數(shù)依次增大。A元素的一種核素質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上相等，A為氫元素；B的單質(zhì)分子中有三對共用電子，B為氮元素；C、D同主族，且核電荷數(shù)之比為12，C為氧元素，D為硫元素，E為氯元素?！绢}目詳解】A. C、D、E的簡單離子，S2-與Cl-電子層結(jié)構(gòu)相同，O2-少一個電子層，離子半徑：S2-Cl-O2-，故A正確；B. A與B、C、D、E四種元素均可形成18電子分子N2H4、 H2O2、H2S 、HCl，故B正確；C. 由A、B、C三種元素形成的化合HNO3、HNO2抑制水的電離，故C錯誤；D. 分子D2Cl2中原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分子中存在非極性鍵S-S鍵，故D正確；故選C。【

27、答案點(diǎn)睛】本題考查元素周期律與元素周期表，解題關(guān)鍵：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，難點(diǎn)B，N2H4、 H2O2兩種分子也是18電子。8、C【答案解析】室溫下，用0.100molL-1的NH3H2O滴定10.00mL濃度均為0.100molL-1HCl和CH3COOH的混合溶液，NH3H2O先與HCl發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨和水，自由移動離子數(shù)目不變但溶液體積增大，電導(dǎo)率下降；加入10mLNH3H2O后，NH3H2O與CH3COOH反應(yīng)生成醋酸銨和水，醋酸為弱電解質(zhì)而醋酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，故反應(yīng)后溶液中自由移動離子濃度增加，電導(dǎo)率升高?！绢}目詳解】A點(diǎn)處為0.100molL-1HCl和CH3COOH的混合溶

28、液，隨著NH3H2O的滴入，pH逐漸升高，A錯誤；B酸堿中和為放熱反應(yīng)，故溶液溫度為：低于，B錯誤；C點(diǎn)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的氯化銨和醋酸銨，但醋酸根離子為若酸根離子，要發(fā)生水解，故點(diǎn)溶液中：c(Cl-)c(CH3COO-)，C正確；D點(diǎn)處加入一水合氨的物質(zhì)的量和溶液中的醋酸的物質(zhì)的量相同，根據(jù)元素守恒可知，c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，D錯誤；答案選C。9、A【答案解析】A、蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)，而棉花的成分為纖維素，選項(xiàng)A不正確；B、氯乙烯是1個氯原子取代了乙烯分子中的1個H原子形成的，故氯乙烯分子中所有的原子也處于同一平面；溴苯是1個溴原子

29、取代了苯分子中的1個H原子形成的，故溴苯分子中所有的原子也處于同一平面，選項(xiàng)B正確；C、甲醛含有醛基，乙炔、丙烯、裂化汽油均含有不飽和碳碳雙鍵，能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，選項(xiàng)C正確；D、乙醇、福爾馬林均可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，則75%的乙醇溶液可用于醫(yī)療消毒，福爾馬林可用于浸制動物標(biāo)本，二者所含原理一樣，選項(xiàng)D正確；答案選A。10、D【答案解析】A2.33gBaSO4物質(zhì)的量為0.01mol，根據(jù)BaSO42e-得，當(dāng)生成0.01molBaSO4時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02NA，故A正確；BSO2具有漂白性，可使品紅褪色，故B正確；C1個H2O2分子中很有1個非極性鍵，17gH2O2物質(zhì)的量

30、為0.5mol，含有非極性鍵的數(shù)目為0.5NA，故C正確；DBaCl2為離子化合物，不含分子，故D錯誤；故答案選D。11、D【答案解析】A. 汽油和乙醇的熱值不同，所以向汽油中添加乙醇后，該混合燃料的熱值會改變，故A錯誤；B. 石油催化裂化目的是使重質(zhì)油發(fā)生裂化反應(yīng)，轉(zhuǎn)變?yōu)榱鸦瘹狻⑵秃筒裼偷?，而不是生產(chǎn)乙烯，目前生產(chǎn)乙烯的主要方法是石油裂解，故B錯誤；C. 侯氏制堿的原理是向飽和食鹽水中先通氨氣至飽和，再通入二氧化碳?xì)怏w（因氨氣溶解度大于二氧化碳，所以先讓氨氣飽和），析出碳酸氫鈉沉淀，將沉淀濾出，灼燒分解即得碳酸鈉，故C錯誤；D. 進(jìn)行放電處理時(shí)，Li+從負(fù)極中脫出，經(jīng)由電解質(zhì)向正極移動并進(jìn)

31、入正極材料中，有利于鋰在正極的回收，故D正確。故選D。12、A【答案解析】A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氯甲烷為液態(tài)，無法由體積計(jì)算分子數(shù)，故A錯誤；BD2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，2gD2O為0.1mol，每個分子中含有10個電子，則含有電子數(shù)為NA，故B正確；CNO2和N2 O4的最簡式相同，則混合氣體中含有原子數(shù)為=3mol，即3NA，故C正確；D1moINa反應(yīng)生成Na2O和Na2O2，鈉原子只失去1個電子，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol，即NA，故D正確。故選A。13、A【答案解析】A硇水可以溶解銀塊，所以硇水是硝酸，故A符合題意；B絲是由蠶絲織成，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，故B不符合題意；C硅為良好

32、的半導(dǎo)體材料，能制造太陽能電池板，所以“玉兔號”月球車上的太陽能電池的材料是硅，故C不符合題意；D聚乙烯纖維屬于合成高分子材料，屬于有機(jī)高分子化合物，故D不符合題意；故答案為：A。【答案點(diǎn)睛】自然界存在的天然纖維主要有：棉花，麻類，蠶絲和動物毛，其中棉花和麻類的分子成份主要是天然纖維素，而蠶絲和毛類的分子成份主要是蛋白質(zhì)（呈聚酰胺高分子形式存在）；自然界除棉花、麻類外，樹木、草類也大量生長著纖維素高分子，然而樹木、草類生長的纖維素，不是呈長纖維狀態(tài)存在，不能直接當(dāng)作纖維來應(yīng)用，將這些天然纖維素高分子經(jīng)過化學(xué)處理，不改變它的化學(xué)結(jié)構(gòu)，僅僅改變天然纖維素的物理結(jié)構(gòu)，從而制造出來可以作為纖維應(yīng)用的而

33、且性能更好的纖維素纖維。14、B【答案解析】A過氧化鈣的化學(xué)式是CaO2，故A錯誤；B過氧化鈉或過氧化鈣跟水的反應(yīng)：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，2H2O+2CaO2=2Ca（OH）2+O2，都是1mol過氧化物跟足量水反應(yīng)都生成0.5mol氧氣，故B正確；C過氧化鈣中陰離子為過氧根離子，過氧化鈣中陰陽離子數(shù)之比為1：1，故C錯誤；D過氧化鈣中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，故D錯誤；答案選B。15、B【答案解析】A.開關(guān)連接K1，電極1為陰極，水得電子生成氫氣，產(chǎn)生H2的電極反應(yīng)式是2H2O+2e-=H2+2OH-，故A正確；B. 當(dāng)開關(guān)連接K2時(shí)，電極3為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為

34、NiOOH+e-+H2O = Ni(OH)2+OH-，故B錯誤；C. 當(dāng)開關(guān)連接K2時(shí)，電極2連接電源正極，電極2作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)得到O2，故C正確；D. 當(dāng)開關(guān)連接K2時(shí)，電極3為陰極；開關(guān)應(yīng)連接K1，電極3為陽極；電極3的作用是分別作陽極材料和陰極材料，利用NiOOH和Ni(OH)2的相互轉(zhuǎn)化提供電子轉(zhuǎn)移，故D正確；選B。16、B【答案解析】A. 升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，c(NO2)增大，使容器中氣體顏色加深，A正確；B. 由于未指明反應(yīng)的溫度、壓強(qiáng)，因此不能根據(jù)氣體體積確定氣體的物質(zhì)的量及含有的分子數(shù)目，B錯誤；C. NO2、N2O4最簡式是NO2，1個NO2中含有

35、3個原子，其式量是46，所以46 g混合氣體中含有NO2的物質(zhì)的量是1 mol，其中含有的原子數(shù)目為3NA，C正確；D. 根據(jù)方程式可知：每反應(yīng)產(chǎn)生1 mol N2O4，放出a kJ的熱量，若N2O4分子數(shù)增加0.5NA，產(chǎn)生N2O4 0.5 mol，因此放出熱量為0.5a kJ，D正確；故合理選項(xiàng)是B。17、D【答案解析】A該分子中所有C原子和N原子都采用sp2雜化且碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以該分子中的所有C原子可能位于同一平面，故A正確；B硝基苯的分子式為C6H5NO2，該分子的分子式也為C6H5NO2，且二者結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B正確；C六元環(huán)上含有4種氫原子，所以其六元環(huán)上的一氯代

36、物是4種，故C正確；D羧基中的碳氧雙鍵不能加成，維生素B3分子中的六元環(huán)與苯環(huán)相似，則1mol該物質(zhì)最多能和3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯誤；故答案為D。18、C【答案解析】根據(jù)圖像可知，b極氨氣中的N原子化合價(jià)由-3變?yōu)?價(jià)，得電子為電解池的陽極，則b極為陰極，化合價(jià)降低得電子；電解質(zhì)溶液中的氫離子向陰極移動；【題目詳解】A.分析可知， a為陰極得電子，A正確；B. b電極氨氣中的N原子化合價(jià)由-3變?yōu)?價(jià)，生成氮?dú)夂蜌潆x子，其電極反應(yīng)為：2NH3-6e-=N2+6H+，B正確；C. 電解一段時(shí)間后，b電極消耗溶液中的氫離子，裝置內(nèi)H+數(shù)目不變，C錯誤；D. 理論上每消耗1 mol NH3

37、，消耗溶液中3mol氫離子，發(fā)生加成反應(yīng)，可生成15mol，D正確；答案為C19、B【答案解析】A. 60g丙醇為1mol，丙醇中含7個C-H鍵、2個C-C鍵、1個C-O鍵和1個O-H鍵，存在的共價(jià)鍵總數(shù)為11NA，故A錯誤；B. 2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH +O2，Na2O2中一個氧原子從-1價(jià)升高到0價(jià)；另外一個從-1價(jià)降到-2價(jià)，每生成l mol O2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，生成0.l mol O2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA，故B正確；C.溶液的體積未知，無法計(jì)算，故C錯誤；D.氮?dú)夂蜌錃獾姆磻?yīng)是一個可逆反應(yīng)，1 mol N2與3mol H2反應(yīng)產(chǎn)生的NH3小于2mo

38、l，故產(chǎn)生NH鍵的數(shù)目小于6 NA個，故D錯誤；故選B。20、B【答案解析】AlgVV0+1=1時(shí)pH=0，則V=V0，即1mol/L HBF4溶液pH=0，說明HBF4是強(qiáng)酸；而NaClO2在水溶液中能發(fā)生水解，說明HClO2是弱酸，故A正確；B對于HClO2溶液，當(dāng)lgVV0+1=1時(shí)pH=1，則V=V0，即1mol/L HClO2溶液中c(H+)=0.1mol，常溫下HClO2的電離平衡常數(shù)Ka=c(H+)c(ClO2-)c(HClO2)110-2，即HClO2的電高平衡常數(shù)的數(shù)量級為102，故B錯誤；ClgVV0+1=1時(shí)pH=0，則V=V0，即1mol/L HBF4溶液pH=0，說明

39、HBF4是強(qiáng)酸，pH=-lgc（H+），溶液稀釋多少倍，溶液中c（H+）為原來的多少分之一，所以在0pH5時(shí)，HMnO4溶液滿足：pH=lgVV0，故C正確；D25時(shí)pH=2的HBF4溶液與21、B【答案解析】A由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C8 H15NO2，故A正確；B烴基含有5種氫，如只取代烴基的H，則在光照條件下與Cl2反應(yīng)生成的一氯代物有5種，故B錯誤；C含有羧基，可發(fā)生取代、置換反應(yīng)(與金屬鈉等)，故C正確；D含有羧基，在溶液中可電離，可使膠體聚沉，故D正確。故選B。22、D【答案解析】A. 元素周期表中Be和Al處于對角線位置上，處于對角線的元素具有相似性，所以 可能有兩性，故A正確；B

40、. 同一主族元素具有相似性，所以鹵族元素性質(zhì)具有相似性，根據(jù)元素的性質(zhì)、氫化物的性質(zhì)、銀鹽的性質(zhì)可推知砹（At）為有色固體， 感光性很強(qiáng)，且不溶于水也不溶于稀酸，故B正確；C. 同主族元素性質(zhì)具有相似性，鋇和鍶位于同一主族，性質(zhì)具有相似性，硫酸鋇是不溶于水的白色物質(zhì)，所以硫酸鍶也是不易溶于水的白色物質(zhì)，故C正確；D. S和Se位于同一主族，且S元素的非金屬性比Se強(qiáng)，所以 比穩(wěn)定，故D錯誤；故答案為：D。二、非選擇題(共84分)23、羧基 醚鍵 ClCH2CHO 取代反應(yīng) +H2O+CH3CH2OH 【答案解析】由A生成B，A的苯環(huán)變成環(huán)己烷結(jié)構(gòu)，兩個羥基變成羰基。在試劑X的作用下得到C。C生

41、成D，羰基變?yōu)镃H2COOC2H5，D生成E，重新變成苯環(huán)，E分子中有酯基，發(fā)生酸性水解，酯基轉(zhuǎn)變?yōu)轸然！绢}目詳解】(1)由F的結(jié)構(gòu)可知，含氧官能團(tuán)為羧基、醚鍵；(2)試劑X分子式為C2H3OCl，且分子中既無甲基也無環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且羥基和碳碳雙鍵連在同一個碳原子上的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，則X的結(jié)構(gòu)簡式為ClCH2CHO。由EF發(fā)生酯的水解反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)。故答案為：ClCH2CHO，取代反應(yīng)，+H2O+CH3CH2OH；(3)E中有12個碳原子，3個氧原子和7個不飽和度，它的一種同分異構(gòu)體滿足:.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有醛基，.分子中含有1個苯環(huán)且有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，可以含有3個CH2CHO，且處于間

42、位位置，結(jié)構(gòu)簡式為；(4)可以先從生成物入手考慮，要得到，結(jié)合給出的原料BrCH2COOC2H5，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系中的CDEF，需要有，可以用原料合成。即與HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到，在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下水解生成，再發(fā)生催化氧化生成，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系中CD反應(yīng)，與BrCH2COOC2H5/Zn作用得到，最后在酸性條件下水解得到。故答案為：。24、碳碳雙鍵、醛基 氧化反應(yīng) CH2=CHCOOH+H2O 4 CH2=CH-CH2-COOH（或CH2=C(CH3)-COOH、） 蒸餾 【答案解析】B的分子式為C3H4O，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B中含CHO，1molB最多與2molH2反應(yīng)，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH

43、2=CHCHO；B發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D能與C8H17OH發(fā)生酯化反應(yīng)，則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH；C8H17OH分子中只有一個支鏈，且為乙基，其連續(xù)氧化的產(chǎn)物能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，其消去產(chǎn)物的分子中只有一個碳原子上沒有氫，C8H17OH的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為；F的分子式為C6H6O，F(xiàn)為，F(xiàn)與（CH3）2SO4、NaOH/H2O反應(yīng)生成G，G的分子式為C7H8O，G不能與NaOH溶液反應(yīng)，G的結(jié)構(gòu)簡式為，G與Br2、CH3COOH反應(yīng)生成J，J的分子式為C7H7OBr，核磁共振圖譜顯示J分子有3種不同的氫原子，J的結(jié)構(gòu)簡式為；根據(jù)題給反應(yīng)，E與J反應(yīng)生成的K的結(jié)構(gòu)簡

44、式為；據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】B的分子式為C3H4O，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B中含CHO，1molB最多與2molH2反應(yīng)，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCHO；B發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D能與C8H17OH發(fā)生酯化反應(yīng)，則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH；C8H17OH分子中只有一個支鏈，且為乙基，其連續(xù)氧化的產(chǎn)物能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，其消去產(chǎn)物的分子中只有一個碳原子上沒有氫，C8H17OH的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為；F的分子式為C6H6O，F(xiàn)為，F(xiàn)與（CH3）2SO4、NaOH/H2O反應(yīng)生成G，G的分子式為C7H8O，G不能與NaOH溶液反應(yīng)，G的結(jié)構(gòu)簡式為，G與Br2、CH3COO

45、H反應(yīng)生成J，J的分子式為C7H7OBr，核磁共振圖譜顯示J分子有3種不同的氫原子，J的結(jié)構(gòu)簡式為；根據(jù)題給反應(yīng)，E與J反應(yīng)生成的K的結(jié)構(gòu)簡式為；（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCHO，所以B中含有的官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、醛基。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCHO，D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH，所以BD的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)。（3）D與C8H17OH反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為CH2=CHCOOH+H2O。（4）根據(jù)上述分析，G的結(jié)構(gòu)簡式為，K的結(jié)構(gòu)簡式為。（5）D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH，D的相對分子質(zhì)量為72，X比D的相對分子質(zhì)量多14，X與D互為同系物，所以X比D多1個“CH

46、2”，符合題意的X的同分異構(gòu)體有：CH2=CH-CH2-COOH、CH2=C(CH3)-COOH、，共4種。（6）C8H17OH和E是互溶的液體混合物，所以用蒸餾法將C8H17OH除去，精制得E。25、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O 不符合氧化還原反應(yīng)原理 避免對產(chǎn)物O2的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾 固體減少，產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液中有氣泡冒出 確保二氧化氮已被除盡，防止干擾氧氣的檢驗(yàn) 亞硫酸鈉溶液與氧氣反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，難以判斷反應(yīng)是否發(fā)生了 幾滴酚酞試劑 4NO2+O2+2H2O=4HNO3或4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O 【答案解析】(1)NO2在堿性條件下自身

47、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaNO3和NaNO2；(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降相等判斷；(3)為檢驗(yàn)是否生成氧氣，應(yīng)將裝置內(nèi)的氧氣排盡；加熱Mg(NO3)2固體，固體質(zhì)量減小，如生成紅棕色氣體，則有NO2生成；(4)亞硫酸鈉具有還原性，可被氧氣氧化，也可被二氧化氮氧化；(5)亞硫酸鈉溶液與氧氣反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，結(jié)合亞硫酸鈉溶液呈堿性，硫酸鈉溶液呈中性判斷；(6)如果分解產(chǎn)物中有O2存在，但沒有檢測到，可能原因是二氧化氮、氧氣與水反應(yīng)?！绢}目詳解】(1)NO2在堿性條件下自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaNO3和NaNO2，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得反應(yīng)的方程式為2NO

48、2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；(2)由于丙產(chǎn)物中化合價(jià)只有降低情況，沒有升高，不滿足氧化還原反應(yīng)的特征，不符合氧化還原反應(yīng)原理；(3)為檢驗(yàn)是否生成氧氣，應(yīng)將裝置內(nèi)的氧氣排盡，避免對產(chǎn)物O2的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，加熱Mg(NO3)2固體，固體質(zhì)量減小，如生成紅棕色氣體，則有NO2生成；(4)亞硫酸鈉具有還原性，可被氧氣氧化，也可被NO2氧化，通入之前，還需在BD裝置間增加滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，可確保NO2已被除盡，防止干擾氧氣的檢驗(yàn)；(5)亞硫酸鈉溶液與氧氣反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，結(jié)合亞硫酸鈉溶液呈堿性，硫酸鈉溶液呈中性判斷，可滴加幾滴酚酞試劑，如溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明有氧氣生成；(

49、6)如果分解產(chǎn)物中有O2存在，但沒有檢測到，可能原因是NO2、O2與H2O反應(yīng)，發(fā)生方程式為4NO2+O2+2H2O=4HNO3或4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題為實(shí)驗(yàn)探究題目，答題時(shí)主要在把握物質(zhì)的性質(zhì)基礎(chǔ)上把握實(shí)驗(yàn)的原理、目的以及相關(guān)實(shí)驗(yàn)的基本操作，側(cè)重考查學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?6、分液漏斗注入水后，關(guān)閉止水夾，打開分液漏斗的活塞使液體流下，一段時(shí)間后液體不能繼續(xù)流下，說明氣密性良好 defghijc 防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，吸收多余的氯氣 若先加熱硬質(zhì)玻璃管，Al 先與 O2 反應(yīng)，無法制得純凈 AlCl3 使液體順利滴下 干燥 74.6% 【答案解

50、析】(1)檢查B裝置氣密性的方法是分液漏斗注入水后，關(guān)閉止水夾，打開分液漏斗的活塞使液體流下，一段時(shí)間后液體不能繼續(xù)流下，說明氣密性良好；(2)制備無水AlCl3，在裝置B中利用濃鹽酸與二氧化錳加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，通過裝置D中的飽和食鹽水將氯氣中的氯化氫除去，裝置C干燥氯氣，純凈干燥的氯氣進(jìn)入裝置F與鋁粉在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鋁，最后為防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入且利用堿石灰吸收未反應(yīng)的氯氣，故裝置依次合理的連接順序?yàn)閐efghijc，其中E裝置的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，吸收多余的氯氣；(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先加熱圓底燒瓶再加熱硬質(zhì)玻璃管，其原因是若先加熱硬質(zhì)玻璃管，Al 先與 O2 反應(yīng)，無法

51、制得純凈 AlCl3；（4）使用恒壓漏斗可以平衡漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)，使液體順利滴下，在洗滌后所得產(chǎn)物中加入少量無水MgSO4固體，目的是吸收產(chǎn)品中少量的水分，起到干燥的作用；（5）稀鹽酸洗滌可以除去氯化鋁雜質(zhì)，再用5%Na2CO3溶液除去過量的鹽酸，最后用水洗滌除去剩余的5%Na2CO3，故答案為；（6）加入苯的物質(zhì)的量為=0.56mol，氯代叔丁烷的物質(zhì)的量為=0.20mol，由反應(yīng)方程式+ClC(CH3)3+HCl可知，加入的苯過量，則理論上生成叔丁基苯的質(zhì)量為：0.20mol134g/mol=26.8g，叔丁基苯的產(chǎn)率為：100%=74.6%。27、 濃硫酸 吸收CO防污染 ad bce 通入

52、過量氣體 坩堝、泥三角（玻璃棒寫與不寫都對） 或 偏高 【答案解析】(1)利用裝置B制備氮?dú)?，通過裝置A中濃硫酸溶液除去氮?dú)庵须s質(zhì)氣體水蒸氣，得到干燥氮?dú)馔ㄟ^裝置C和鋁發(fā)生反應(yīng)生成AlN，通過裝置A避免AlN遇到水蒸氣反應(yīng)，最后通過裝置D吸收尾氣一氧化碳；(2)根據(jù)A裝置的作用分析判斷A裝置內(nèi)的X液體，根據(jù)CO有毒，會污染空氣解答；(3)根據(jù)測定的氣體為NH3，結(jié)合氨氣的性質(zhì)分析解答；(4)根據(jù)排液體量氣法測定氣體體積選取裝置；(5)樣品m1g溶于過量氫氧化鈉溶液中過濾得到濾液偏鋁酸鈉溶液濾渣質(zhì)量m2g，濾液及其洗滌液中通入過量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，過濾得到固體灼燒得到氧化鋁為m3g，結(jié)合

53、鋁元素守恒計(jì)算純度；(6)實(shí)驗(yàn)室中灼燒固體在坩堝內(nèi)進(jìn)行，據(jù)此選擇儀器；(7)氮化鋁含雜質(zhì)為C和氧化鋁，氧化鋁質(zhì)量不變，碳轉(zhuǎn)化為濾渣，樣品m1g溶于過量氫氧化鈉溶液中過濾得到濾液偏鋁酸鈉溶液濾渣質(zhì)量m2g，濾液及其洗滌液中通入過量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，過濾得到固體灼燒得到氧化鋁為m3g，結(jié)合差量法計(jì)算純度；(8)若在步驟中未洗滌，則煅燒后的氧化鋁中含有部分碳酸鈉，結(jié)合(7)的計(jì)算結(jié)果表達(dá)式分析判斷。【題目詳解】(1)制備過程是利用裝置B制備氮?dú)?，通過裝置A中濃硫酸溶液除去氮?dú)庵须s質(zhì)氣體水蒸氣，得到干燥氮?dú)馔ㄟ^裝置C和鋁發(fā)生反應(yīng)生成AlN，通過裝置A避免AlN遇到水蒸氣反應(yīng)，最后通過裝置D吸收

54、尾氣一氧化碳，氮?dú)鈿饬鞣较驅(qū)⒏鱾€儀器接口連接順序：ecd f(g)g(f)cdi，故答案為f(g)g(f)cdi；(2)A裝置內(nèi)的X液體可能是濃硫酸，用來干燥氮?dú)?，D裝置內(nèi)氯化鈀溶液的作用是吸收一氧化碳，防止污染空氣，故答案為濃硫酸；吸收CO防污染；(3)AlN與NaOH飽和溶液反應(yīng)：AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3，測定生成的氣體為NH3，Y液體不能溶解氨氣、不能和氨氣反應(yīng)，量氣裝置(虛線框內(nèi))中的Y液體可以是CC14 或植物油，故答案為ad；(4)利用通入的氣體排出液體體積測定生成氣體的體積，可以選擇雙孔塞、廣口瓶、量筒組裝一套量氣裝置測定，故答案為bce；(5)樣品m1g溶于

55、過量氫氧化鈉溶液后過濾得到的濾液中含有偏鋁酸鈉溶液，濾渣質(zhì)量m2g，濾液及其洗滌液中含有偏鋁酸鈉溶液，可以通入過量二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀，過濾得到固體灼燒得到氧化鋁為m3g，因此步驟的操作為：通入過量CO2氣體，故答案為通入過量CO2氣體；(6)實(shí)驗(yàn)室里煅燒濾渣使其分解，除了必要的熱源和三腳架以外，還需要的硅酸鹽儀器有：坩堝、泥三角、故答案為坩堝、泥三角；(7)氮化鋁含雜質(zhì)為C和氧化鋁，氧化鋁質(zhì)量不變，碳轉(zhuǎn)化為濾渣，樣品m1g溶于過量氫氧化鈉溶液中過濾得到濾液偏鋁酸鈉溶液濾渣質(zhì)量m2g，濾液及其洗滌液中通入過量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，過濾得到固體灼燒得到氧化鋁為m3g，2AlNAl2O3

56、 m 82 102 20m m3-(m1-m2)m=g=g，樣品中AIN的純度=100%，故答案為100%；(8)若在步驟中未洗滌，則煅燒后的氧化鋁中含有部分碳酸鈉，導(dǎo)致氧化鋁的質(zhì)量偏大，即m3偏大，根據(jù)樣品中AIN的純度=100%，則測定結(jié)果將偏高，故答案為偏高。28、人工固氮 BC AD ClO-+H2OHClO+OH- 11 2N2H4(l)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) H=-1048.9kJ/mol 1.25103 【答案解析】(1)由氮元素的單質(zhì)變?yōu)榈幕衔锏倪^程為氮的固定，可根據(jù)氮固定形式判斷固定方式；催化劑可降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，加快化學(xué)反應(yīng)速

57、率但不能使反應(yīng)平衡發(fā)生移動；根據(jù)合成氨氣的反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動角度分析外界條件對合成氨氣反應(yīng)的影響；(2)根據(jù)次氯酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，利用鹽的水解規(guī)律分析；根據(jù)水解平衡常數(shù)的含義計(jì)算溶液中c(OH-)，然后利用水的離子積計(jì)算c(H+)再根據(jù)pH=-lg(H+)計(jì)算pH；根據(jù)蓋斯定律，將兩個熱化學(xué)方程式疊加，可得相應(yīng)的熱化學(xué)方程式；(3)根據(jù)水解平衡常數(shù)的表達(dá)式與Kb、Ka1和水的離子積的關(guān)系計(jì)算?！绢}目詳解】(1)N2與H2在催化劑存在時(shí)，在高溫、高壓條件下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NH3，該反應(yīng)屬于氮的固定，是人工固氮；A.鐵觸媒是合成氨氣的催化劑，由于降低了反應(yīng)的活化能，使更多的分子變?yōu)榛罨肿?，活化分子?shù)增加，反應(yīng)速率加快，A正確；B.催化劑可以改變反應(yīng)途徑，但不能改變物質(zhì)的始態(tài)和終態(tài)，因此不可以改變反應(yīng)熱，B錯誤；C.由于催化劑不能改變物質(zhì)的始態(tài)和終態(tài)，因此不能