初中化學(xué)九年級下冊第九單元溶液溶解度-溶解度（教案）

1、第2課時 溶解度 【教學(xué)目標(biāo)】1知識與技能（1）了解固體物質(zhì)溶解度的涵義。（2）會利用溶解性表或溶解度曲線，查閱相關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度，能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。（3）知道影響氣體溶解度的一些因素，會利用有關(guān)氣體溶解度的知識解釋身邊的一些現(xiàn)象。2.過程與方法（1）學(xué)習(xí)觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并能歸納出相應(yīng)的概念。（2）學(xué)習(xí)通過實(shí)驗(yàn)解決問題。3.情感態(tài)度與價值觀（1）認(rèn)識矛盾雙方在一定條件下可互相轉(zhuǎn)化的辯證思想。（2）樹立做任何事都要實(shí)事求是的觀點(diǎn)?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】1.固體物質(zhì)溶解度的含義。2.利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。【教具準(zhǔn)備】多媒體課件等。 【復(fù)習(xí)

2、提問】上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了飽和溶液與不飽和溶液，為什么只有在“兩個一定條件”下，它們才有確定意義？【交流回答】改變條件可以使飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化?！緦?dǎo)入新課】通過前面的學(xué)習(xí)我們知道:不同物質(zhì)在同一溶劑中溶解能力不同；同一種物質(zhì)在不同溶劑中溶解能力也不相同。這節(jié)課我們就從量的角度研究物質(zhì)的溶解能力。【活動與探究1】1.向盛有20C水的燒杯中加入NaCl，向盛有40C等量水的燒杯中加入KN03都達(dá)到飽和狀態(tài)。比較NaCl與 KN03溶解的量，并討論能否在該條件下定量地比較二者的溶解能力？2.向40g20C水中加入NaCl，向100g20C水中加入KN03.向100g20C水中加入NaCl直到飽

3、和，向100g【歸納總結(jié)】定量描述物質(zhì)的溶解能力（即溶解度）的要素：在一定溫度下；等量的溶劑里，人們統(tǒng)一規(guī)定：在100g溶劑里;溶液為飽和狀態(tài);單位為g。固體的溶解度:在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。四大要素：一定溫度下;100g溶劑里;溶液為飽和狀態(tài);溶質(zhì)的質(zhì)量?！咎岢鰡栴}】理解了溶解度的概念，那你了解平時所說的“易溶”、“難溶”與溶解度的關(guān)系嗎？請看下面資料。【課件展示】溶解度的相對大小(20時的溶解度）【提出問題】我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了溶解度，那么溶解度是怎樣表示的呢？【課件展示】教材P36表9-1 【分析小結(jié)】上述是表示溶解度的一種方法:列表法。列表法表示溶

4、解度不直觀，不能表示物質(zhì)在任意溫度時的溶解度，也不能直觀表示某物質(zhì)溶解度隨溫度變化的 趨向，下面我們尋找另一種表示方法溶解度曲線。【活動與探究2】請同學(xué)按教材P36P37要求繪制溶解度曲線，并討論回答相關(guān)問題?！練w納總結(jié)】通過溶解度曲線，可以判斷固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化情況，可以比較不同物質(zhì)在同一溫度時溶解度 的大小，也可以查出同一種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度。溶解度曲線所表示的意義：1.溶解度的三種情況：(1)大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如KN03。(2)少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，如NaCl。(3)極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(0H),。2.交點(diǎn)P表示

5、，在該溫度下，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等。3.影響固體溶解度的因素是：溫度?！咎岢鰡栴}】我們研究了固體物質(zhì)的溶解度，那么氣體物質(zhì)的溶解度又該如何表示呢？【課件展示】1.展示教材P38討論，并回答有關(guān)問題。2.燒開水時，鍋底有很多小氣泡，為什么？這說明了什么？【交流回答】1.氣體的溶解度與壓強(qiáng)有關(guān)。壓強(qiáng)越小，溶解度越小;壓強(qiáng)越大，溶解度越大。2.氣體的溶解度與溫度有關(guān)。溫度越高，溶解度越小。 【練習(xí)討論】如何增加養(yǎng)魚池水中的含氧量？【學(xué)生活動】利用所學(xué)知識和閱讀教材P38P39資料討論回答。【課堂小結(jié)】本節(jié)課學(xué)習(xí)了固體、氣體物質(zhì)的溶解度的概念，了解了固體溶解度的相對大小，溶解度曲線及其應(yīng)用，并且

6、通過 活動與探究總結(jié)出了影響溶解度大小的因素，我們還可利用已學(xué)知識解決生活中的一些問題。【布置作業(yè)】完成本課時對應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。第2課時 溶解度一、固體的溶解度在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。,一定溫度下100g水中三、溶解度曲線的意義：1.溶解度的三種情況：（1）大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如KN03（2）少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，如NaCl。（3）極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(0H)2。2.交點(diǎn)P表示，在該溫度下，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等。3.影響固體溶解度的因素是：溫度。四、氣體的溶解度1.定義:在壓強(qiáng)為101KPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積。2.影響因素溫度：隨溫度升高，氣體溶解度減小。壓強(qiáng)：隨壓強(qiáng)增大，氣體溶解度增大。在建立溶解度的概念時，學(xué)生對于溫度對物質(zhì)溶解度的影響有一定的生活經(jīng)驗(yàn)，但是對于為什么規(guī)定