氧化還原課件

1、“七六五四三二一”氧化還原很容易培訓(xùn)師：目錄 CONTENTS07七個(gè)術(shù)語(yǔ)06六個(gè)依據(jù)05五個(gè)規(guī)律04四個(gè)步驟03三個(gè)特殊方法02兩個(gè)原則01一個(gè)實(shí)質(zhì)01020506幫助學(xué)生更加深刻的理解物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系指導(dǎo)學(xué)生探究元素化合物的性質(zhì)0304學(xué)習(xí)價(jià)值指導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)物質(zhì)的制備原理幫助學(xué)生理解相關(guān)的物質(zhì)含量的定量分析指導(dǎo)學(xué)生探究設(shè)計(jì)合理的原電池和電解池指導(dǎo)學(xué)生推斷復(fù)雜反應(yīng)的產(chǎn)物或反應(yīng)物前言七個(gè)術(shù)語(yǔ)07七個(gè)術(shù)語(yǔ)化合價(jià)升高具有還原性本身作還原劑生成氧化產(chǎn)物發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化失去電子升失氧氧氧還還CaH2常做生氫劑，其中氫元素是1價(jià)，化學(xué)方程式為：CaH22H2OCa(OH)22H2，其中水是 （ ）A

2、還原劑 B既是氧化劑，又是還原劑C氧化劑 D既不是氧化劑，又不是還原劑七個(gè)術(shù)語(yǔ)例一：CBC（上海卷.2015. 18題）下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是( )多選A2Na + 2NH3 2NaNH2 + H2B2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 +3H2OC4NH3 + 6NO 5N2 + 6H2OD3SiH4 + 4NH3 Si3N4 + 12H2例二：七個(gè)術(shù)語(yǔ)例三：新課標(biāo)I卷28（15分）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛圖。回答下列問(wèn)題：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到

3、I2,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為_(kāi)。MnSO4六個(gè)依據(jù)06六個(gè)依據(jù)：依據(jù)元素金屬性非金屬性強(qiáng)弱（1）應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序表比較（2）應(yīng)用元素周期表比較31依據(jù)氧化還原反應(yīng)方向自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)：氧化劑氧化產(chǎn)物（氧化性） 還原劑還原產(chǎn)物（還原性）依據(jù)產(chǎn)物價(jià)態(tài)高低相同條件下：（1）變價(jià)還原劑與不同氧化劑反應(yīng) 變價(jià)越大，氧化性越強(qiáng) （2）變價(jià)氧化劑與不同還原劑反應(yīng) 變價(jià)越大，還原性越強(qiáng)2Fe+ CuSO4= FeSO4+ Cu氧化性還原性強(qiáng)弱比較4六個(gè)依據(jù)：依據(jù)原電池電解池電極反應(yīng)（1）原電池：還原性負(fù)極正極（2）電解池：還原性陽(yáng)極陰極6依據(jù)反應(yīng)條件不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件越易，其氧化劑的氧化性越

4、強(qiáng)。依據(jù)物質(zhì)的濃度、溫度、酸堿性濃度：濃度越大，性質(zhì)越強(qiáng)（ ）溫度：熱的比涼的強(qiáng)（ 熱H2SO4冷H2SO4 ）酸堿性：如 中性環(huán)境中 不顯氧化性，酸性環(huán)境中 顯氧化性； 如 溶液的氧化性隨溶液的酸性增強(qiáng)而增強(qiáng)。5氧化性還原性強(qiáng)弱比較B例一：例二：D六個(gè)依據(jù)： （2015北京）在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法中不正確的是：A 種氣體有無(wú)色變紅棕色的化學(xué)方程式為：2NO+O2=2NO2B中的現(xiàn)象說(shuō)明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)C對(duì)比、中現(xiàn)象，說(shuō)明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3D針對(duì)中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否被氧化例三：C在下列反應(yīng)中11P15CuSO42

5、4H2O5Cu3P6H3PO4+15H2SO4還原劑是 氧化劑是 被氧化的P原子個(gè)數(shù)和被還原P的個(gè)數(shù)比是 每個(gè)Cu2氧化的P原子個(gè)數(shù)是 例四：P，P、CuSO46:51/5五個(gè)規(guī)律05五個(gè)規(guī)律：1守恒規(guī)律（電子守恒規(guī)律）常用于氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計(jì)算2強(qiáng)弱規(guī)律（以強(qiáng)制弱規(guī)律）常用于氧化還原反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷4轉(zhuǎn)化規(guī)律（不換位、不交叉規(guī)律）歸中反應(yīng)中只靠攏不交叉，相鄰價(jià)態(tài)間不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，5難易規(guī)律（強(qiáng)者優(yōu)先規(guī)律）易失難得，易得難失。一種氧化劑優(yōu)先與還原性強(qiáng)的還原劑反應(yīng)。常用于電解池中電極反應(yīng)的判斷3價(jià)態(tài)規(guī)律（價(jià)態(tài)歸中規(guī)律）高價(jià)氧低價(jià)還中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)常用于某一具體物質(zhì)氧化性還原性的判斷

6、已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是A3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 BCl2 + FeI2 = FeCl2 + I2CCo2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2+ 3H2O D2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I2五個(gè)規(guī)律：例一：AG、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們?cè)谝欢l件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系(未配平) (1)G Q+NaCl； 例二：五個(gè)規(guī)律：這五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)? )AQGZYX

7、BGYQZX CGYZQX DZXGYQB四個(gè)步驟0420標(biāo)出有變化元素的化合價(jià)變價(jià)元素前后連接，并在雙線橋上標(biāo)出一個(gè)粒子的是電子數(shù)目四個(gè)步驟：標(biāo)觀等連通過(guò)觀察補(bǔ)全其他物質(zhì)計(jì)量數(shù)最小公倍數(shù)求系數(shù)，得失電子相等四個(gè)步驟：天津卷28（14分）FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性小。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）FeCl3 凈水的原理是。 FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）。（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3 。例一：Fe3+水解產(chǎn)生的Fe (OH)3膠

8、體離子能吸附水中懸浮的雜質(zhì)2Fe3+ Fe=3Fe2+1ClO3-+6Fe2+6 H+=1Cl-+ 6Fe3+3H2O三個(gè)特殊方法03逆向配平法當(dāng)配平反應(yīng)物中的一種元素出現(xiàn)幾種變價(jià)時(shí)，如從反應(yīng)物開(kāi)始配平則有一定的難度，可先確定生成物系數(shù)，再確定其他物質(zhì)系數(shù)三個(gè)特殊方法：1適用范圍（1）歧化反應(yīng)（2）分解反應(yīng)（3）反應(yīng)物部分參加 氧化還原反應(yīng)逆向配平法：常規(guī)配平逆向配平配比配平法當(dāng)反應(yīng)中的出現(xiàn)一升多降等需多個(gè)線橋變價(jià)時(shí)，無(wú)法直接配平。通過(guò)尋找線橋之間的配比關(guān)系，將多個(gè)線橋合并為正常的一升一降雙線橋。三個(gè)特殊方法：適用范圍2較復(fù)雜氧化還原反應(yīng) 出現(xiàn)一升多降或者多升一降或多升多降需要標(biāo)多個(gè)線橋的反應(yīng)

9、配比配平法：例一：配比配平法：例二：配比配平法：例三：歸一法找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。（若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)）三個(gè)特殊方法：適用范圍3較復(fù)雜氧化還原反應(yīng) 出現(xiàn)變價(jià)元素較多的反應(yīng)，比較易于接受，針對(duì)較復(fù)雜的分解反應(yīng)時(shí)尤其好用。歸一法：例一：歸一法：例二：三個(gè)特殊方法：配平方程式：PCuSO4H2OCu3PH3PO4H2SO4（配比配平法）兩個(gè)原則02質(zhì)量守恒兩個(gè)原則：原則電荷守恒（海南卷.2015. 6題）己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH

10、 = 2RO4n-+3Cl +5H2O。則RO4n-中 r 的化合價(jià)是 A +3B+4C+5D+6兩個(gè)原則：例一：【答案】D【解析】：根據(jù)離子反應(yīng)中反應(yīng)前后電荷守恒，可得3+4=2n+3，解得n=2。由于在任何化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，所以R的化合價(jià)為+（24-2）=+6，選項(xiàng)是D。一個(gè)實(shí)質(zhì)01氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)電子的得失或電子對(duì)的偏移（可通過(guò)化合價(jià)的變化來(lái)判斷）下列對(duì)氧化還原反應(yīng)的分析中合理的是A 銅離子還原性比鈉離子強(qiáng)B 氯氣得電子的能力比Br2強(qiáng),所以氧化性：Cl2大于Br2C 凡是氧化還原反應(yīng)都造福于人類(lèi)D 氧化還原反應(yīng)中元素的原子電子失去的越多,還原性越強(qiáng)例一：B例二正誤判斷，

11、正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)Cl22Br=2ClBr2、ZnCu2=Zn2Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng) ( )(2014山東理綜，7C)(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2、Cl2H2O=HClHClO均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)( )(2014山東理綜，7D)(3)因?yàn)镕e3具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鑒別Fe3( )(2013廣東理綜，10B)(4)化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)( )(2012山東理綜，7A)(5)工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮不涉及氧化還原反應(yīng)( )(2012廣東理綜，10C)(6)Na2O2用作呼吸面具的供氧劑不涉及氧化還原反應(yīng)( )(2012廣東理綜，10A

12、)xxxxxx例三：北京2015Ca2+2HCO3=CaCO3+CO2+H2OxCO2 2xH218O例四：MnO4-3Fe24H=MnO22H2O3Fe32KMnO43MnSO42H2O=5MnO2K2SO42H2SO40.102 mol使鐵離子水解為氫氧化鐵沉淀除去蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶作業(yè)：（上海卷.2015.T21）工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1:2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時(shí)放出CO2。在該反應(yīng)中（ ）多選A硫元素既被氧化又被還原B氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2C每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子D相同條件下，每吸收10m3SO2就會(huì)放出2.5m3CO21、2、3（2015新課標(biāo)1高考）微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A正極反應(yīng)中有CO2生成B