二章節(jié)復習章節(jié)堿金屬課件

1、第二章 (復習課） 堿金屬一、堿金屬元素的原子結構及性質比較相同點：從Li到Cs原子結構上的遞變性：最外層只有一個電子1、核電荷數(shù)逐漸增大2、電子層數(shù)逐漸增加 3、原子半徑逐漸增大元素名稱元素符號核電荷數(shù)相似性遞變性最外層電子數(shù)顏色狀態(tài)化學性質與O2或水反應程度失電子能力鋰鈉鉀銣銫LiNaKRbCs311193755都是 1逐漸劇烈逐漸增強逐漸增強銀白色金屬，柔軟 （銫除外)都為強還原劑；表現(xiàn)：（1）與非金屬反應（2）與水反應逐 漸 增 強還原性金屬性單質熔沸點逐漸降低與O2反應反應不如鈉劇烈，生成Li2O點燃劇烈燃燒，生成Na2O2燃燒更加劇烈生成比過氧化物復雜的氧化物遇空氣立即燃燒，生成更

2、復雜的氧化物遇空氣立即燃燒，生成更復雜的氧化物LiNaKRbCs與H2O反應緩慢，生成H2劇烈，生成H2輕微的爆炸，生成H2遇水立即燃燒，爆炸結論還原性（金 屬 性）逐 漸 增 強二、堿金屬元素的化學性質遇水立即燃燒，爆炸此外，還與硫、氯氣等非金屬反應（堿金屬元素在自然界都以化合態(tài)存在）名稱 氧化鈉 過氧化鈉化學式 Na2O Na2O2電子式化合物類型離子化合物（堿性氧化物）離子化合物（過氧化物）顏色狀態(tài) 白色固體 淡黃色固體與水的反應Na2O+H2O=NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH +O2與CO2的反應Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2與

3、鹽酸的反應Na2O+2HCl=2NaClH2O2Na2O24HCl4NaCl2H2OO2用途氧化劑、供氧劑、漂白劑、殺菌劑2Na2O+O2=2Na2O2轉化三、鈉及其化合物的重要性質1、氧化鈉與過氧化鈉2、Na2CO3與NaHCO3的比較Na2CO3NaHCO3俗 名蘇打、純堿小蘇打與稀HCl反應與NaOH溶液加 熱溶解度（相同條件下）轉 化 關 系工 業(yè) 制 備用 途Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl+NaCl+H2O+CO2放出氣體不如NaHCO3劇烈NaHCO3+HCl+NaCl+H2O+CO2劇烈反應，立即放出氣體2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO

4、2不反應穩(wěn)定，不分解用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3大于NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2發(fā)酵粉，治療胃酸過多的藥劑NaNa2ONaOHNa2CO3NaCl總結：鈉及其化合物之間的相互轉化關系O2CO2H2OO2 點燃CO2Ca(OH)2CO2(少量）NaOH或加熱CO2過量HClHClCl2點燃Na2O2NaHCO3 1、下列元素中，原子半徑最小的是（ ），最易失電子的

5、是（ ），等質量下列物質與足量水反應生成H2最多的是（ ）。 A.Na B. Li C.K D.Cs 2、下列關于銣的敘述正確的是（ ）。 A.與水反應比鉀更劇烈 B.氯化銣屬離子化合物 C.穩(wěn)定性：Rb2CO3RbHCO3 D.銣的熔、沸點比鈉高BABA B習題下列堿金屬元素的陽離子中，氧化性最強的是 :( ) 、K+ B、Na+ C、Rb+ D、Cs+ 焰色反應是指： （ ） A、可燒性物質在燃燒時，其火焰所呈現(xiàn)顏色 B、所有的元素在灼燒時，其火焰所呈現(xiàn)的顏色 C、部分金屬或其化合物在無色火焰上灼燒時，其火焰所呈現(xiàn)的特殊顏色 D、物質的一種化學性質通常用飽和碳酸氫鈉溶液來除去混在二氧化碳中的少量的HCl氣體，其反應的離子方程式為 ；不能用 氫氧化鈉溶液的原因是（用離子方程式表示） ；也不能用飽和碳