河南省開封市蘭考縣等五縣聯(lián)考2023學年高一化學第二學期期末檢測模擬試題含答案解析

1、2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2測試卷所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關碳及其化合物的敘述中錯誤的是A12C、13C、14C互為同位素B金剛石和石墨互為同素異形體C石墨轉(zhuǎn)化為金剛石屬于化學變化D向空氣中排放二氧化碳會形成酸雨2、下列化合物中存在離子鍵的是:ACO2 BCH4 CH2O DNaCl3、普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這

2、一物理化學特點，科學家發(fā)明了電動勢法測水泥的初凝時間。此法的原理如圖所示，反應的總方程式為2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。下列有關說法正確的是( )A測量原理示意圖中，電流方向從Cu流向Ag2OB負極的電極反應式為2Cu+2OH-2e-=Cu2O+H2OC電池工作時，OH-向正極移動D2molCu與1molAg2O的總能量低于1molCu2O與2molAg具有的總能量4、下列說法不正確的是A過量的SO2使紫色石蕊試液先變紅后褪色，說明SO2具有酸性和漂白性B濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸具有不穩(wěn)定性C濃硫酸能使膽礬晶體由藍色變?yōu)榘咨?，說明濃硫酸具有吸水性D濃硫酸使蔗糖變黑現(xiàn)象，說明濃硫

3、酸具有脫水性5、中國旅游標志馬踏飛燕用青銅鑄造。關于銅的一種核素2964A2964Cu的中子數(shù)為64B29C2964Cu的核電荷數(shù)為29D296、已知反應A+B=C+D的能量變化如圖所示(E1、E2均為正值)，下列說法正確的是A破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量B該反應吸收的能最為(E1-E2)CA和B的總能量一定高于C和D的總能量D該反應只有在加熱條件下才能進行7、下列元素屬于A族的是A氧B氯C鈉D硫8、鈉與水的反應屬于（ ）氧化還原反應；離子反應；放熱反應ABCD9、下列離子方程式錯誤的是A澄清的石灰水與稀鹽酸反應：OH+H+ H2OBH2SO4與Ba(OH

4、)2溶液反應：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2OC鹽酸滴在石灰石上：CO32+2H+CO2+H2OD氫氧化鐵與鹽酸反應：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O10、下列說法不正確的是()A金屬元素的原子與非金屬元素原子化合時都能形成離子鍵B原子間通過得失電子變成陰、陽離子后，陰陽離子間才能形成離子鍵C具有強得電子能力的原子與具有強失電子能力的原子相遇時能形成離子鍵DA、A族的金屬和A、A族的非金屬化合時，易形成離子鍵11、下列屬于放熱反應的是A燃燒木炭取暖BC與CO2共熱C煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)DBa(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體反應12、

5、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W位于第一周期，Y與W位于同一主族，X在地殼中含量最高，X、Y、Z形成的化合物YZX是“84”消毒液的主要成分。下列說法不正確的是AYZX中Z的化合價為1價BW、X可形成兩種化合物CY2X2中既含有離子鍵又含有共價鍵DZ的最高價氧化物對應水化物的酸性在同周期中最弱13、短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增加。W原子最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍；Y和X2的電子層結構相同；Z的原子序數(shù)等于W和Y的核外電子數(shù)之和。下列說法正確的是AZ的氫化物的酸性比WX2的水化物的強，說明Z的非金屬性比W的強B簡單離子半徑大?。篫YXC實驗室用MnO2和Z的氫化

6、物的濃溶液在加熱的條件下制取Z的單質(zhì)DX、Y兩元素形成的化合物中一定不含共價鍵14、當光束通過下列分散系時，能產(chǎn)生丁達爾效應的是()AFeCl3溶液B稀豆?jié){CCuSO4溶液DKMnO4溶液15、下列五種烴：異戊烷、新戊烷、正戊烷、丙烷、丁烷，按它們的沸點由高到低的順序排列正確的是()A BC D16、乙醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應制得乙酸乙酯，反應溫度為115125，反應裝置如圖。下列對該實驗的描述錯誤的是A不能用水浴加熱B長玻璃管起冷凝回流作用C提純乙酸乙酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌D加入過量乙酸可以提高乙醇的轉(zhuǎn)化率二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、Z、L、M五種元素的原

7、子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。回答下列問題：（1）L的元素符號為_ ；M在元素周期表中的位置為_；Z元素的最高正價和最低負價分別為_、_ ，它的氫化物和最高價氧化物對應水化物的化學式分別是_、_。（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l3和24構成分子A和B，A的電子式為_，B的結構式為_。（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子原子結構示意圖為_。（4）五種元素的原子半徑從大到小的順序是_（用元素符號表示）。（5）羰基硫(COS)分子結構與二氧化碳分子結構相似，所有原子的最外層都滿足8電子結構

8、。用電子式表示羰基硫分子： _（6）寫出由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與稀NaOH溶液反應的離子方程式：_ 。18、隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：(1)f在周期表中的位置是_。(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學式表示，下同)：_；比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：_。(3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式：_。19、某化學研究性學習小組為了模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴，查閱資料知：Br2的佛點為59，微溶于水，有毒性。設計了如下操作步驟及主要實驗

9、裝置(夾持裝置略去)：連接甲與乙，關閉活塞b、d，打開活塞a、c，向甲中緩慢通入Cl2至反應結束。關閉a、c，打開b、d，向甲中鼓入足量熱空氣。進行步驟的同時，向乙中通入足量SO2。關閉b，打開a，再通過甲向乙中級慢通入足量Cl2。將乙中所得液體進行蒸餾，收集液溴。請回答：(1)步驟中鼓入熱空氣作用為_。(2)步驟中發(fā)生的主要反應的離子方程式為_。(3)此實驗中尾氣可用_(填選項字母)吸收處理。A水 B飽和Na2CO3溶液 CNaOH溶液 D飽和NaCl溶液(4)若直接連接甲與丙進行步驟和，充分反應后，向維形瓶中滿加稀硫酸，再經(jīng)步驟，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，丙中反應生成了NaBrO3等，

10、該反應的化學方程式為_。(5)與乙裝置相比，采用丙裝置的優(yōu)點為_。20、為了探究Cu(NO3)2 的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學興趣小組設計了如下實驗。Cu(NO3)2 的氧化性將光亮的鐵絲伸入Cu(NO3)2 溶液中，一段時間后將鐵絲取出。為檢驗溶液中Fe 的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Cu2+除盡后，進行了如下實驗?？蛇x用的試劑KSCN 溶液、K3Fe(CN)6溶液、氯水。請完成下表：操作反應或現(xiàn)象結論（1）取少量除盡 Cu2+后的溶液于試管中，加入_溶液，振蕩現(xiàn)象_存在 Fe3+（2）取少量除盡 Cu2+后的溶液于試管中，加入 K3Fe(CN)6溶液，振蕩離子方程式_存在 Fe2+Cu(NO3)2

11、的熱穩(wěn)定性在如圖所示的實驗裝置A 中，用酒精噴燈對Cu(NO3)2 固體加強熱，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置C中收集到無色氣體，經(jīng)驗證為O2。當反應結束以后，試管中殘留固體為紅色。 （1）裝置B 的作用是_ 。（2）從實驗安全角度考慮，需要在A、B 間加入裝置M，請在方框中畫出M 裝置。_（3）下圖為Cu(NO3)2 樣品高溫過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量分數(shù)w%隨溫度變化的曲線）。Cu(NO3)2 加熱到200的化學方程式為_ ，繼續(xù)高溫至1000生成_（填化學式）固體。21、I把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL 0.5molL1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率與反應時間的關

12、系可用下圖所示的坐標曲線來表示，請回答下列問題。（1）曲線由Oa段不產(chǎn)生氫氣的原因是_，有關反應的化學方程式為_。（2）曲線由ac段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是_。（3）曲線由c以后產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是_。II某同學在用稀硫酸與鋅反應制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可以加快氫氣的生成速率請回答下列問題：（1）上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有：_、_；（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因：_；（3）實驗中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4四種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是：_。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一

13、、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】A12C、13C、14C的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，則這三個原子互為同位素，選項A正確；B金剛石和石墨均為碳元素的單質(zhì)，互為同素異形體，選項B正確；C石墨是最軟的礦物之一，金剛石是自然界中存在的最硬的物質(zhì)之一，所以二者是不同的物質(zhì)，由一種物質(zhì)轉(zhuǎn)變成另一種物質(zhì)，有新的物質(zhì)生成，屬于化學變化，選項C正確；D二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸的酸性很弱，不會形成酸雨，選項D錯誤；答案選D。2、D【答案解析】測試卷分析：ACO2是共價化合物，只含有極性共價鍵，不含有離子鍵，錯誤；BCH4是共價化合物，只含有極性共價鍵，不含有離子鍵，錯誤；CH2O是共價化

14、合物，只含有極性共價鍵，不含有離子鍵，錯誤；DNaCl是離子化合物，含有離子鍵，符合題意，正確?？键c：考查物質(zhì)含有的化學鍵的類型的判斷的知識。3、B【答案解析】分析：本題以水泥的硬化為載體考查了原電池的原理，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，要會根據(jù)電池反應進行正負極及溶液中離子移動方向的判斷是解題的關鍵。詳解：A. 測量原理示意圖中，銅為負極，氧化銀為正極，所以電流方向從Ag2O流向Cu，故錯誤；B. 銅為負極，失去電子，負極的電極反應式為2Cu+2OH-2e-=Cu2O+H2O，故正確；C. 電池工作時，OH-向負極移動，故錯誤；D. 該反應為放熱反應，所以2molCu與1molAg

15、2O的總能量高于1molCu2O與2molAg具有的總能量，故錯誤。故選B。4、A【答案解析】A.二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，與水反應生成亞硫酸，溶液呈酸性，可使紫色石蕊試液變紅，故A錯誤；B.濃硝酸具有不穩(wěn)定性，在光照下會分解生成NO2并溶于濃HNO3顯黃色，故濃硝酸在光照下顏色變黃，故B正確；C.濃硫酸具有吸水性，能吸收膽礬晶體中的結晶水，可以使藍色的膽礬晶體失水變?yōu)榘咨w，故C正確；D.蔗糖在濃H2SO4中變黑是因為蔗糖被脫水生成碳單質(zhì)，故D正確。故選A。5、C【答案解析】A. 質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)質(zhì)量數(shù)，則2964Cu的中子數(shù)為642935，AB. 2964Cu的質(zhì)子數(shù)為29，BC. 質(zhì)子

16、數(shù)等于核電荷數(shù)，則2964Cu的核電荷數(shù)為29，CD. 質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，則2964Cu的核外電子數(shù)為29，D答案選C。【答案點睛】明確原子的構成以及構成微粒之間的數(shù)量關系是解答的關鍵，在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。6、B【答案解析】分析：依據(jù)圖象分析反應物能量低于生成物，結合能量守恒分析判斷反應能量變化。詳解：A、圖象分析反應物能量低于生成物，結合能量守恒分析反應是吸熱反應，因此破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學鍵所放出的能量，A錯誤；B、H=斷鍵吸收的能量-成鍵放出的能量=E1-E2，B正確；C、圖象分析可知反應過程中反應物能量低于生成

17、物能量，即A和B的總能量一定低于C和D的總能量，C錯誤；D、某些吸熱反應不需要加熱也可以發(fā)生，如氫氧化鋇晶體和銨鹽發(fā)生的吸熱反應，D錯誤；答案選B。7、B【答案解析】A.氧核外電子排布是2、6，因此位于第二周期第VIA族，A不符合題意；B.氯核外電子排布是2、8、7，因此位于第三周期第VIIA族，B符合題意；C.鈉核外電子排布是2、8、1，因此位于第三周期第IA族，C不符合題意；D.硫核外電子排布是2、8、6，因此位于第三周期第VIA族，D不符合題意；故合理選項是B。8、A【答案解析】鈉與水的反應，生成NaOH和H2，有化合價變化，屬于氧化還原反應；有Na和OH生成，屬于離子反應；反應過程中，

18、金屬鈉熔化成小球，說明是放熱反應。故選A。9、C【答案解析】A澄清的石灰水與稀鹽酸反應，發(fā)生反應的離子方程式為OH-+H+H2O，故A正確；BH2SO4與Ba(OH)2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，發(fā)生反應的離子方程式為Ba2+SO42-+2OH-+2H+2H2O+BaSO4，故B正確；C鹽酸滴在石灰石上，碳酸鈣是不溶于水的固體，發(fā)生反應的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，故C錯誤；D氫氧化鐵與鹽酸反應，氫氧化鐵是不溶于水的固體，發(fā)生反應的離子方程式為Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O，故D正確；故答案為C?！敬鸢更c睛】離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢

19、查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系(如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學方程式等。10、A【答案解析】A項、一般活潑金屬與非金屬形成離子鍵，而氯化鋁中鋁元素與氯元素能形成共價鍵，故A錯誤；B項、活潑金屬原子易失電子而變成陽離子，活潑非金屬原子易得電子而變成陰離子，原子間先通過得失電子變成陰陽離子后，陰陽離子間才能形成離子鍵結合，故B正確；C項、活潑的金屬原子具有強失電子能力，與具有強得電子能力的活潑的非金屬原子成鍵時，先形成陽離子和陰離子，陽離子與陰離子之間形成離子鍵，故C正確；D項、A、A族的金屬為活潑金屬原子

20、，易失電子而變成陽離子；A、A族的非金屬為活潑非金屬原子，易得電子而變成陰離子；兩類離子間易形成離子鍵，故D正確；故選A。11、A【答案解析】分析：反應物總能量高于生成物總能量的反應是放熱反應，根據(jù)常見的放熱反應或吸熱反應判斷。詳解：A. 燃燒木炭取暖一定是放熱反應，A正確；B. C與CO2共熱生成CO是吸熱反應，B錯誤；C. 煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)是吸熱反應，C錯誤；D. Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體反應是吸熱反應，D錯誤。答案選A。點睛：掌握常見的放熱反應或吸熱反應是解答的關鍵，一般金屬和水或酸反應，酸堿中和反應，一切燃燒，大多數(shù)化合反應和置換反

21、應，緩慢氧化反應如生銹等是放熱反應。大多數(shù)分解反應，銨鹽和堿反應，碳、氫氣或CO作還原劑的反應等是吸熱反應。需要說明的是不論是吸熱還是放熱均是相對于化學變化。12、D【答案解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，由X在地殼中含量最高，X、Y、Z形成的化合物YZX是“84”消毒液的主要成分可知，YZX為NaClO，則X為O元素、Y為Na元素、X為Cl元素；由W位于第一周期，Y與W位于同一主族可知，W為H元素?！绢}目詳解】A項、NaClO中Cl元素為+1價，故A正確；B項、H元素和O元素可以形成水和雙氧水兩種化合物，故B正確；D項、Na2O2為含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，故C正確；D

22、項、Cl元素的最高價氧化物對應水化物的酸性在同周期中最強，故D錯誤；故選D?！敬鸢更c睛】由X在地殼中含量最高，X、Y、Z形成的化合物YZX是“84”消毒液的主要成分確定YZX為NaClO是推斷的突破口。13、C【答案解析】W原子最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，W元素在這幾種元素中原子序數(shù)最小，所以W為C；Y和X2的電子層結構相同，則Y為Na，X為O；Z的原子序數(shù)等于W和Y的核外電子數(shù)之和，則Z為Cl。即W為C，X為O，Y為Na，Z為Cl?！绢}目詳解】A非金屬性的強弱和最高價氧化物的水化物的酸性有關，和無氧酸的酸性無關，故A錯誤；BO2-和Na+核外電子排布相同，離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小

23、，所以離子半徑：O2Na，故簡單離子半徑大小：YX，故B錯誤；C實驗室用MnO2和濃鹽酸在加熱的條件下制取氯氣，故C正確；DX、Y兩元素可以形成Na2O2，既有離子鍵，又有共價鍵，故D錯誤；故選C。14、B【答案解析】分散系分為溶液、膠體、濁液，丁達爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)，抓住這一特點即可解答。【題目詳解】A. FeCl3溶液，屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應，故不選A； B. 稀豆?jié){，屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應，故選B； C. CuSO4溶液，屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應，故不選C；D. KMnO4溶液，屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應，故不選D。15、D【答案解析】分

24、析：根據(jù)烷烴中碳原子個數(shù)越多，沸點越大，同分異構體中支鏈越多，沸點越低，據(jù)此分析。詳解：由烷烴中碳原子個數(shù)越多，沸點越大，則沸點丙烷丁烷戊烷，同分異構體中支鏈越多，沸點越低，則正戊烷異戊烷新戊烷，則沸點由高到低的順序為：。答案選D。16、C【答案解析】A項、實驗室制取乙酸乙酯，反應需要反應溫度為115125，而水浴加熱適合溫度低于100的反應，不能用水浴加熱，故A正確；B項、實驗室制取乙酸乙酯時，反應物乙酸和乙醇易揮發(fā)，可在反應裝置中安裝長玻璃管或冷凝回管起冷凝回流作用，防止反應物損耗，提高原料的利用率，故B正確；C項、在強堿性條件下酯易水解，純乙酸乙酯不能用NaOH溶液洗滌，可用飽和Na2C

25、O3溶液洗滌， 故C錯誤；D項、從化學平衡移動原理可知，增大反應物乙酸的量，平衡正反應方向移動，可提高另一種反應物乙醇的轉(zhuǎn)化率，故D正確；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、O 第三周第A族 +5 -3 NH3 HNO3 【答題空10】AlCNOH NH4+OH-=NH3H2O 【答案解析】X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大X的一種核素沒有中子，則X為H元素；Y是有機物的主要組成元素，則Y為C元素；L和M分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則L為O元素、M為Al，Z的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則Z為N元素(1)L的元素符號為O；M為Al元素，在元素周期表中的位置為第三周

26、第A族；Z為N元素，元素的最高正價和最低負價分別為+5、-3，它的氫化物和最高價氧化物對應水化物分別為：NH3和HNO3，故答案為O；第三周第A族；+5、-3；NH3；HNO3；(2)N、H兩元素按原子數(shù)目比l：3和2：4構成分子A和B，則A為NH3、B為N2H4，A的電子式為，B的結構式為，故答案為；(3)硒(Se)是人體必需的微量元素，與L(氧)同一主族，Se原子比L(氧)原子多兩個電子層，則Se的原子原子結構示意圖為：，故答案為；(4)所以元素中H原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故五種元素的原子半徑從大到小的順序是：AlCNOH，故答案為AlCNOH

27、；(5)羰基硫(COS)分子結構與二氧化碳分子結構相似，所有原子的最外層都滿足8電子結構，分子中S原子、氧原子與碳原子之間分別形成2對共用電子對，其電子式為：，故答案為；(6)由X、Z、L三種元素組成的離子化合物為NH4NO3等，與稀NaOH溶液反應的離子方程式：NH4+OH-=NH3H2O，故答案為NH4+OH-=NH3H2O。18、第三周期A族 r(O2) r(Na) HClO4H2SO4 (或等其他合理答案均可) 【答案解析】從圖中的化合價和原子半徑的大小，可以推出x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。則（1）f是Al元素，

28、在元素周期表的位置是第三周期A族。（2）電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故r(O2-)r(Na+)；非金屬性越強最高價氧化物水化物的酸性越強，故HClO4H2SO4；（3）四原子共價化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2等，其電子式為：（或）。19、吹出反應中生成的Br2 Br2+SO2+2H2O4H+2Br-+SO42- BC 3Br2+3Na2CO35NaBr+NaBrO3+3CO2 步驟少，減少了二氧化硫的污染，操作簡便 【答案解析】分析：（1）溴易揮發(fā)，熱空氣可使溴蒸氣進入乙中；（2）步驟中，向乙中通入足量SO2，與溴發(fā)生氧化還原反應生成硫酸、HBr；（3）尾氣含SO

29、2、Br2，均與堿液反應；（4）丙中反應生成了NaBrO3，可知Br元素的化合價升高，則還應生成NaBr；（5）丙比乙更容易操作，尾氣處理效果好。詳解：（1）步驟中鼓入熱空氣的作用為使甲中生成的Br2隨空氣流進入乙中，即步驟中鼓入熱空氣的作用是吹出反應中生成的Br2；（2）二氧化硫具有還原性，能被溴水氧化，則步驟中發(fā)生的主要反應的離子方程式為Br2+SO2+2H2O4H+2Br-+SO42-；（3）尾氣含SO2、Br2，均與堿液反應，則選碳酸鈉溶液或NaOH溶液吸收尾氣，答案為BC；（4）丙中反應生成了NaBrO3，可知Br元素的化合價升高，因此還應生成NaBr，且酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳，

30、該反應的方程式為3Br2+3Na2CO35NaBr+NaBrO3+3CO2；（5）與乙裝置相比，采用丙裝置的優(yōu)點為步驟少，減少了二氧化硫的污染，且操作簡便。20、KSCN 溶液變紅 3Fe2+2Fe(CN)62-= Fe3Fe(CN)62 除去NO2 2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2+O2 Cu2O 【答案解析】鐵離子與硫氰酸鉀溶液反應生成血紅色溶液驗證鐵離子的存在；亞鐵離子的檢驗是K3Fe(CN)6溶液和亞鐵離子結合生成藍色沉淀，據(jù)此進行解答；(2)根據(jù)題意裝置A中用酒精噴燈強熱，產(chǎn)生紅棕色氣體為二氧化氮，在裝置C中收集到無色氣體，可知裝置B中二氧化氮與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應；(3)為了防止C裝置中的液體到吸入發(fā)生裝置A，需要在A、B 間加入安全瓶，有緩沖作用；(4)根據(jù)M(Cu(NO3)2)w%=固體產(chǎn)物的摩爾質(zhì)量或倍數(shù)求出摩爾質(zhì)量，然后求出分子式，據(jù)實驗可知還有產(chǎn)物二氧化氮與氧氣，然后書寫方程式?！绢}目詳解】取少量除盡Cu2+后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩，若含有鐵離子溶液會變血紅色，驗證亞鐵取少量除盡Cu2+后的溶