高二化學(xué)教案人教版范文3篇(新版高中化學(xué)教案)

1、Word 高二化學(xué)教案人教版范文3篇(新版高中化學(xué)教案) 下面是我共享的最新高二化學(xué)教案人教版范文3篇(新版高中化學(xué)教案)，歡迎參閱。 最新高二化學(xué)教案人教版范文1 一、教材分析 本章以分類為中心，介紹物質(zhì)的分類、化學(xué)反應(yīng)的分類。其次節(jié)離子反應(yīng)從有無離子參與的角度熟悉化學(xué)反應(yīng)。第一課時(shí)學(xué)習(xí)酸、堿、鹽在水溶液中的電離狀況，并從電離的角度深化酸、堿、鹽的定義，水到渠成的轉(zhuǎn)入離子反應(yīng)的爭(zhēng)論。其次課時(shí)從概念動(dòng)身，結(jié)合探究試驗(yàn)總結(jié)離子反應(yīng)發(fā)生的條件。本節(jié)內(nèi)容在中學(xué)階段占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)很多重要元素及其化合物的學(xué)問，都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書寫。學(xué)好這一

2、節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了前面已學(xué)過的電離初步學(xué)問，又為后面元素化合物學(xué)問、電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了肯定的基礎(chǔ)。 二、學(xué)情分析 同學(xué)在學(xué)習(xí)本節(jié)課之前，對(duì)溶液的導(dǎo)電性，電解質(zhì)的概念、復(fù)分解反應(yīng)的概念等學(xué)問已有肯定的熟悉，知道電解質(zhì)在溶液中能電離出離子，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，知道酸、堿、鹽的溶解性。但是同學(xué)剛進(jìn)高一，元素化合物學(xué)問不豐富，電離理論初步接觸，因此本節(jié)學(xué)問對(duì)同學(xué)來說具有肯定的難度。 同學(xué)正處在15、16歲的年齡階段，奇怪 心較強(qiáng)，愛好不太穩(wěn)定，規(guī)律思維正在日趨進(jìn)展中，在學(xué)問學(xué)習(xí)上仍需借助感性材料的支持。 依據(jù)以上分析及化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)，確定本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)、重難點(diǎn)和教學(xué)方

3、法如下： 三、教學(xué)目標(biāo) （一）學(xué)問與技能 1.使同學(xué)了解離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的含義。 2.通過試驗(yàn)事實(shí)熟悉離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。 3.使同學(xué)把握簡(jiǎn)潔的離子反應(yīng)方程式的書寫方法。 （二）過程與方法 通過溝通、發(fā)言、試驗(yàn)等培育同學(xué)的思維力量、語(yǔ)言表達(dá)力量、動(dòng)手力量，觀看力量、自學(xué)力量及分析問題、解決問題的力量，教給同學(xué)科學(xué)的方法，加深對(duì)所學(xué)學(xué)問的理解。 （三）情感態(tài)度與價(jià)值觀 1.同學(xué)通過試驗(yàn)，體驗(yàn)了試驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)和探究化學(xué)過程的重要途徑。 2.培育同學(xué)對(duì)科學(xué)的奇怪 心與求知欲，使之擅長(zhǎng)觀看，敢于實(shí)踐. 3.通過爭(zhēng)論與溝通等活動(dòng)，培育同學(xué)與他人進(jìn)行溝通與反思的習(xí)慣。發(fā)揚(yáng)與他人合作的精神，共享

4、試驗(yàn)探究勝利后的喜悅之情。感受同學(xué)間的相互合作與取得勝利的關(guān)系。 教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn) 重點(diǎn)：離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和離子反應(yīng)方程式的書寫方法。 難點(diǎn)：試驗(yàn)現(xiàn)象的分析、離子反應(yīng)方程式的書寫。 四、教學(xué)方法 試驗(yàn)探究；計(jì)算機(jī)幫助教學(xué) 難點(diǎn)突破： 1.細(xì)心設(shè)計(jì)試驗(yàn)：將教材試驗(yàn)設(shè)計(jì)為4個(gè)同學(xué)為一組的同學(xué)試驗(yàn)，培育同學(xué)的動(dòng)手力量、合作精神。使每個(gè)同學(xué)參加到獲得學(xué)問的過程中，能共享試驗(yàn)探究勝利后的喜悅之情。感受同學(xué)間的相互合作與取得勝利的關(guān)系。 2.利用計(jì)算機(jī)軟件的動(dòng)畫模擬試驗(yàn)，引導(dǎo)同學(xué)進(jìn)行全面觀看，理解微觀本質(zhì)，使抽象學(xué)問變得更形象，便于同學(xué)理解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件，突破難點(diǎn)。 3.離子方程式的書寫是

5、本節(jié)課的難點(diǎn)。為突破該難點(diǎn)，我做如下設(shè)計(jì)：初學(xué)時(shí)讓同學(xué)按書寫步驟進(jìn)行訓(xùn)練。其次步是正確書寫離子反應(yīng)方程式的關(guān)鍵和難點(diǎn)。同學(xué)的主要錯(cuò)誤是不熟識(shí)，不知道也不熟識(shí)哪些能改寫成離子，哪些不能改寫離子，要指導(dǎo)同學(xué)復(fù)習(xí)酸、堿、鹽的溶解性（課本第110頁(yè)）。采納自學(xué)、反饋練習(xí)、訂正錯(cuò)誤的方法，使同學(xué)們對(duì)自己所犯的錯(cuò)誤得到準(zhǔn)時(shí)的訂正。并且要將書寫難點(diǎn)分散到其他教學(xué)環(huán)節(jié)，在學(xué)習(xí)離子反應(yīng)的意義時(shí)，設(shè)計(jì)練習(xí)4個(gè)離子方程式的書寫。在得出離子反應(yīng)發(fā)生的條件時(shí)，設(shè)計(jì)練習(xí)3個(gè)書寫。 五、學(xué)習(xí)方法 采納試驗(yàn)探究與溝通活動(dòng)相結(jié)合，熬煉同學(xué)的思維力量、動(dòng)手力量，培育同學(xué)溝通的習(xí)慣。 六、教學(xué)預(yù)備 1.試驗(yàn)儀器：試管、試管架、膠頭

6、滴管、毛刷。 2.試驗(yàn)藥品：0.5mol/LCuSO4溶液、0.5mol/LKCl溶液、酚酞溶液、0.5mol/LBaCl2溶液、1mol/LNaOH溶液、1mol/LHCl溶液、0.5mol/LNa2CO3溶液。 3.同學(xué)預(yù)備：x人一組進(jìn)行試驗(yàn)。 七、教學(xué)過程 總體構(gòu)思： 教學(xué)序：創(chuàng)設(shè)情境提出問題引導(dǎo)探究試驗(yàn)討論引導(dǎo)分析引導(dǎo)歸納鞏固練習(xí) 學(xué)習(xí)序：明確問題試驗(yàn)討論分析現(xiàn)象形成概念理解應(yīng)用 【復(fù)習(xí)舊課導(dǎo)入新課】 展現(xiàn)硫酸銅溶液和氯化鋇溶液，通過同學(xué)書寫它們的電離方程式，得出它們之間的反應(yīng)是離子反應(yīng)引出今日要探討的課題離子反應(yīng)及其發(fā)生條件。 最新高二化學(xué)教案人教版范文2 一、學(xué)習(xí)目標(biāo) 1、把握原電

7、池實(shí)質(zhì)，原電池裝置的特點(diǎn)，形成條件，工作原理。 2、了解干電池、鉛蓄電池、鋰電池、燃料電池。 3、了解金屬的電化學(xué)腐蝕。 二、學(xué)問重點(diǎn)、難點(diǎn) 原電池原理、裝置特點(diǎn)、形成條件、金屬的電化學(xué)腐蝕。 三、教學(xué)過程 引入：你知道哪些可利用的能源？電池做為能源的一種，你知道是怎么回事嗎？它利用了哪些原理？你知道金屬是如何生銹的嗎？ 新授：原電池原理及其應(yīng)用。 試驗(yàn)：4-15：將鋅片插入稀硫酸中報(bào)告試驗(yàn)現(xiàn)象。 將銅片插入稀硫酸中報(bào)告試驗(yàn)現(xiàn)象。 將與鐵鋅銅片相互接觸或用導(dǎo)線連接起來插入稀硫酸中報(bào)告試驗(yàn)現(xiàn)象。 在中把鋅片和銅片之間連上電流計(jì)，觀看其指針的變化。 結(jié)論：鋅片能和稀硫酸快速反應(yīng)放出H2 銅片不能和

8、稀硫酸反應(yīng) 銅片上有氣體生成 電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明在兩金屬片間有電流產(chǎn)生 結(jié)論：什么是原電池？（結(jié)論方式給出）它的形成條件是什么？ 原電池定義：把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。 形成條件：兩個(gè)電極 電解質(zhì)溶液 形成閉合電路 爭(zhēng)論：1、Zn最新高二化學(xué)教案人教版范文3 硝酸的性質(zhì) 1. 物理性質(zhì)： 純硝酸是無色油狀液體， 開蓋時(shí)有煙霧， 揮發(fā)性酸。 M.p. -42， b.p. 83. 密度： 1.5 g/cm3， 與水任意比互溶。 常見硝酸a%= 63%-69.2% c= 14-16mol/L. 呈棕色（分析緣由） 發(fā)煙硝酸。 2.化學(xué)性質(zhì)： 強(qiáng)腐蝕性： 能嚴(yán)峻損傷金屬、橡膠和肌膚， 因此不得用膠塞試劑瓶盛放硝酸。 不穩(wěn)定性： 光或熱。 4HNO3 = 4NO2 + O2 + 2H2O。 所以， 硝酸要避光保存。 強(qiáng)酸性： 在水溶液里完全電離， 具有酸的通性。 強(qiáng)氧化性： 濃度越大， 氧化性越強(qiáng)。 與金屬反應(yīng)： 試驗(yàn) 在兩支試管里分別盛有銅片， 向兩支試管理再分別加入濃硝酸和稀硝酸。 Cu + 4HNO3（濃） = Cu（NO3）2 + 2NO2 + 2H2O 3Cu + 8HNO3（?。?= 3Cu（NO3）2 + 2