貴州省臺(tái)江縣第二中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高一下期末學(xué)業(yè)水平測試模擬試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、測試卷卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)既有共價(jià)鍵，又有離子鍵的是AH2 BCO2 CNaCl DNH4Cl2、下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A已知2H2(g)O2(g)=2H

2、2O(g) H=483.6 kJmol1，則氫氣的燃燒熱（H）為-241.8 kJmol1B已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H=57.3 kJmol1，則含40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的熱量C己知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H = a；2C(s)O2(g)=2CO(g)；H= b，則abD已知C (石墨，s)=C (金剛石，s) H0，則金剛石比石墨穩(wěn)定3、1mol某鏈烴最多能和2molHCl發(fā)生加成反應(yīng)，生成1mol二氯代烷；1mol該氯代烷能和8molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成只含碳元素和氯元素的氯代烴。該鏈烴可

3、能是ACH3CH=CH2 BCH2=CHCH=CH2 CCH3CH=CHCH3 DCH2CH24、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A溫室氣體能吸收太陽光中的絕大部分紫外線，使地球上的生物免受紫外線傷害B長時(shí)間咀嚼饅頭會(huì)感覺有甜味，是因?yàn)榈矸塾刑鹞禖天然氣是高效清潔的燃料，也是重要的化工原料D濃度為95%的酒精消毒效果比75%的好5、下列敘述正確的是()A新戊烷的結(jié)構(gòu)簡式：B還有4種含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體C乙烯分子的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH2D苯分子的比例模型：6、下列關(guān)于氨水的敘述正確的是（ ）A氨水顯堿性，是因?yàn)榘睔馐且环N弱堿B氨水和液氨成分相同C向AlCl3溶液中加入過量氨水，生成白色沉淀，

4、且不溶解D氨水中共有三種粒子7、決定化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)因素是A濃度B壓強(qiáng)C溫度D反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)8、工業(yè)上采用的一種污水處理方法如下：保持污水的pH在5.06.0之間，通過電解生成Fe（OH）3 Fe（OH）3具有吸附性，可吸附污物而沉積下來，有凈化水的作用陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用某科研小組用該原理處理污水，設(shè)計(jì)裝置如圖所示下列說法正確的是（）A為了使該燃料電池長時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)，循環(huán)的物質(zhì)A為CO2B甲裝置中陰極的反應(yīng)為Fe2eFe2+C為了增加污水的導(dǎo)電能力，應(yīng)向污水中如入適量的NaOH溶

5、液D當(dāng)乙裝置中有1.6 g CH4參加反應(yīng)，則C電極理論上生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為4.48 L9、下列物質(zhì)不能與金屬鈉反應(yīng)的是A水B煤油C氧氣D氯氣10、下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是A中子數(shù)為18的氯原子： Cl B鈉離子的電子式：Na+C氮分子的電子式： D丙烷分子的比例模型：11、 “直接煤燃料電池”能夠?qū)⒚褐械幕瘜W(xué)能高效、清潔地轉(zhuǎn)化為電能，如圖是用固體氧化物作“直接煤燃料電池”的電解質(zhì)。下列有關(guān)說法正確的是()A電極b為電池的負(fù)極B電子由電極a沿導(dǎo)線流向bC電池反應(yīng)為CCO2=2COD煤燃料電池比煤直接燃燒發(fā)電能量利用率低12、將4 molA氣體和2 molB氣體在 2 L的容器中混合并在一定

6、條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)B(g)2C(g)若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol/(Ls)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol/(Ls)2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為702 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol/L其中正確的是ABCD13、硅的氧化物及硅酸鹽構(gòu)成了地殼中大部分的巖石、沙子和土壤。在無機(jī)非金屬材料中，硅一直扮演著主角。下面幾種物質(zhì)中含有硅單質(zhì)的是A瑪瑙B光導(dǎo)纖維C太陽能電池板D水晶14、關(guān)于吸熱反應(yīng)的說法正確的是A凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B只有分解反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)C使用催化劑的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)DCO2與Ca

7、O化合是放熱反應(yīng)，則CaCO3分解是吸熱反應(yīng)15、一定溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中加入3mol A和2.5mol 的B，發(fā)生如下反應(yīng)3A(氣)B(氣)xC(氣)2D(氣)，5分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測的容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小，同時(shí)C為0.25mol/L。下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A平衡時(shí)，A的濃度為0.75mol/LB平衡時(shí)， B的轉(zhuǎn)化率為20%CD的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(Lmin)D反應(yīng)開始至平衡的過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量在減小16、下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(H的絕對值均正確)（）AC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H=-1367.0kJmol-1(燃燒熱

8、)BNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=+57.3kJmol-1(中和熱)CS(s)+O2(g)=SO2(g) H=-296.8kJmol-1(反應(yīng)熱)D2NO2=O2+2NO H=+116.2kJmol-1(反應(yīng)熱)二、非選擇題（本題包括5小題）17、元素a、b、c、d、e為前20號(hào)主族元素，原子序數(shù)依次增大。b元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為2:3；c的氫化物能與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽；a與b、c均可以形成電子總數(shù)為10的分子；d元素的氧化物能使品紅溶液褪色，且加熱后品紅顏色復(fù)原；e原子是前20號(hào)主族元素中原子半徑最大的。請回答：

9、（1）bd2的電子式_；e的最高價(jià)氧化物的水化物所含化學(xué)鍵類型為_、_（2）在只由a、b兩種元素組成的化合物中，如果化合物的質(zhì)量相同，在氧氣中完全燃燒時(shí)消耗氧氣最多的是_；（3）d的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液。正極板上覆蓋有二氧化鉛，負(fù)極板上覆蓋有鉛， 寫出放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式：_； 鉛蓄電池放電時(shí)，溶液的pH將_（填增大、減小或不變）。當(dāng)外電路上有0.5mol電子通過時(shí)，溶液中消耗電解質(zhì)的物質(zhì)的量為_。18、已知A、B、C、D、E、F是分屬三個(gè)短周期六種主族元素，且原子序數(shù)依次增大。B是植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，某些氧化物會(huì)造成光化學(xué)污染。C和D能形成電子

10、總數(shù)為30和38的兩種化合物。E的某種氧化物M可用做漂白劑。請回答下列問題：(1)元素F在元素周期表中的位置是_。 (2) C、D、E 三種元素原子半徑由小到大的順序是_(用元素符號(hào)回答)； C、D、E 三種元素形成的簡單離子的離子半徑由小到大的順序是_ (用離子符號(hào)回答)。 (3) C和D形成電子總數(shù)為38的化合物中化學(xué)鍵類型有_(填“離子鍵”、“極性共價(jià)鍵”、“非極性共價(jià)鍵”)。 (4)寫出D的最高價(jià)氧化物水化物的電子式_。(5) E、F兩種元素形成氫化物中還原性較強(qiáng)的是_(填化學(xué)式); 用電子式表示該化合物的形成過程_。(6)C、D、F形成的某種化合物N也可用做漂白劑，M、N以物質(zhì)的量1

11、1混合，混合物沒有漂白性。用離子方程式解釋其原因_。19、下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)任務(wù)。【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹恐迫∫宜嵋阴ァ緦?shí)驗(yàn)原理】甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯。【裝置設(shè)計(jì)】甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列三套實(shí)驗(yàn)裝置：請從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中選擇一種作為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置，較合理的是_(選填“甲”或“乙”)。丙同學(xué)將甲裝置進(jìn)行了改進(jìn)，將其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_。【實(shí)驗(yàn)步驟】（1）用酒精燈對試管加熱；（2）將試管固定在鐵架臺(tái)上（3）按所選擇的裝置組裝儀器，在試管中

12、先加入3 mL乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入2 mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2 mL冰醋酸；（4）在試管中加入適量的飽和Na2CO3溶液；（5）當(dāng)觀察到試管中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)?！締栴}討論】a用序號(hào)寫出該實(shí)驗(yàn)的步驟_；b裝好實(shí)驗(yàn)裝置，加入藥品前還應(yīng)檢查_；c寫出試管發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件) _；d試管中飽和Na2CO3溶液的作用是_。20、下圖是實(shí)驗(yàn)室對煤進(jìn)行干餾的裝置圖，回答下列問題：（1）指出圖中儀器名稱：c_，d_。（2）儀器d的作用是_，c中液體有_和_，其中無機(jī)物里溶有_，可用_檢驗(yàn)出來。有機(jī)物可以通過_的方法使其中的重要成分分離出來。（3）e處點(diǎn)燃的氣體的主要成分有_，

13、火焰的顏色為_。21、2018年俄羅斯世界杯官方比賽用球，新足球名為“Telstar 18(電視之星18)”，脫胎于1970年世界杯上經(jīng)典的“電視之星 (Telstar)”。為了契合本次世界杯的環(huán)保主題，Telstar 18選用了具有較高環(huán)保性能的高科技材料三元乙丙橡膠(EPDM)。化合物A是合成三元乙丙橡膠的重要中間體，可由B(C5H6)和C經(jīng)DielsAlder反應(yīng)制得。已知最簡單的DielsAlder反應(yīng)是，完成下列填空。(1)寫出由B和C合成A的化學(xué)方程式：_，該反應(yīng)屬于_(填反應(yīng)類型)。(2)寫出與 互為同分異構(gòu)體，且一溴代物只有兩種的芳香烴的結(jié)構(gòu)簡式：_。分別寫出生成這兩種一溴代物

14、所需要的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件_；_。(3)已知： CH3COONaNaOH CH4Na2CO3； ；CH3Br。利用所給信息，寫出實(shí)驗(yàn)室由制備的合成路線。(合成路線常用的表示方式為：A B目標(biāo)產(chǎn)物)_。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【答案解析】H2中只有共價(jià)鍵，CO2中只有共價(jià)鍵，NaCl中只有離子鍵，NH4Cl中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，答案選D。點(diǎn)睛：判斷物質(zhì)中化學(xué)鍵的方法：一般，（1）非金屬單質(zhì)、由非金屬元素組成的化合物（銨鹽除外）中只有共價(jià)鍵；（2）活潑非金屬元素與活潑金屬元素組成的化合物中只有離子鍵；（3）含有原子團(tuán)的離子化合物中既

15、有離子鍵又有共價(jià)鍵；（4）稀有氣體中沒有化學(xué)鍵。2、B【答案解析】A、燃燒熱的熱化學(xué)方程式中，可燃物應(yīng)為1mol，A錯(cuò)誤；B、稀醋酸是弱酸，電離時(shí)吸熱，與完全中和，放出的熱量小于13kJ ，B正確；C、碳充分燃燒生成二氧化碳放出的熱量大于不充分燃燒放出的熱量，但H是負(fù)值，則ab ，C錯(cuò)誤；D、已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）H0，則金剛石的能量大于石墨的能量，石墨比金剛石穩(wěn)定，D錯(cuò)誤。故選B。3、B【答案解析】1mol某鏈烴最多能和2molHCl發(fā)生加成反應(yīng)，則分子含有2個(gè)C=C鍵或1個(gè)CC，1mol該鹵代烷能和8molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成只含碳元素和氯元素的氯代烴，鹵代烴分子中含有8

16、個(gè)H原子，其中2個(gè)H原子為鏈烴與HCl發(fā)生加成反應(yīng)引入，所以鏈烴分子中含有6個(gè)H原子，選項(xiàng)中只有CH2 CHCHCH2符合，答案選B。4、C【答案解析】A項(xiàng)、臭氧能吸收太陽光中的絕大部分紫外線，使地球上的生物免受紫外線傷害，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、饅頭的主要成分是淀粉，淀粉是沒有甜味的，但是淀粉的分解產(chǎn)物麥芽糖是有甜味的，淀粉的消化從口腔開始，口腔中的唾液淀粉酶能夠?qū)⒉糠值矸鄯纸鉃辂溠刻?，因此我們咀嚼饅頭時(shí)會(huì)覺得有甜味，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、天然氣既是一種清潔的化石燃料，更是一種重要的化工原料，作為化工原料，它主要用于合成氨和生產(chǎn)甲醇等，故C正確；D項(xiàng)、酒精消毒的作用主要是致使組成細(xì)菌的蛋白質(zhì)凝固后，導(dǎo)致細(xì)

17、菌死亡，95%的酒精濃度過高會(huì)使蛋白質(zhì)迅速凝固而形成一層保護(hù)膜，酒精不能再深入破壞蛋白質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)與生活，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意物質(zhì)的性質(zhì)與生活的聯(lián)系，把握物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)與用途為解答的關(guān)鍵。5、D【答案解析】A. 異戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為，新戊烷的結(jié)構(gòu)簡式是C(CH3)4，A不正確；B. 還有3種含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體，分別是鄰二甲苯、間二甲苯和對二甲苯，B不正確；C. 乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2，其結(jié)構(gòu)式是，C不正確；D. 苯分子中的12個(gè)原子共平面，有6個(gè)CH鍵和6個(gè)完全相同的介于單鍵和雙鍵之間的特殊的碳碳鍵，故其比例模型為，D正確。本題選D。6、

18、C【答案解析】分析：A、氨氣是非電解質(zhì)；B、氨水是混合物，液氨是純凈物；C、氨水與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；D、氨水有中性分子：氨分子、水分子和一水合氨分子，離子有銨根離子、氫離子和氫氧根離子。詳解：A、氨水顯堿，但氨水是混合物，一水合氨是弱堿，氨氣是非電解質(zhì)，不能電離，A錯(cuò)誤；B、氨水是混合物，液氨是純凈物，所以兩者成分不相同，B錯(cuò)誤；C、向AlCl3溶液中加入過量氨水，生成白色沉淀氫氧化鋁，氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，C正確；D、氨水有中性分子：氨分子、水分子和一水合氨分子，離子有銨根離子、氫離子和氫氧根離子，共六種粒子，D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查氨氣的化學(xué)性質(zhì)，學(xué)生只要掌握氨氣

19、極易溶于水并與水反應(yīng)生成一水合氨、氨水中含有三分子、三離子即可，比較容易。7、D【答案解析】根據(jù)決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本原因(內(nèi)因)和外界因素分析判斷?！绢}目詳解】因決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本原因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)，而濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑是影響因素，故選D。8、A【答案解析】分析：甲裝置為電解池，乙裝置為原電池裝置，原電池工作時(shí)，通入甲烷的一級為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極電極反應(yīng)是CH4+4CO32-8e-=5CO2+2H2O，通入氧氣的一級為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為O2+2CO2+4e-=2CO32-，電解池中Fe為陽極，發(fā)生Fe-2e-=Fe2+，陰極的電極反應(yīng)為：2H+2e-=H2，二

20、價(jià)鐵離子具有還原性，能被氧氣氧化到正三價(jià)，4Fe2+10H2O+O2=4Fe(OH)3+8H+，以此解答該題。詳解：A電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，負(fù)極電極反應(yīng)是CH4+4CO32-8e-=5CO2+2H2O，正極反應(yīng)為O2+2CO2+4e-=2CO32-，可以循環(huán)利用的物質(zhì)只有二氧化碳，故A正確；B電解池中Fe為陽極，發(fā)生Fe-2e-=Fe2+，故B錯(cuò)誤；C保持污水的pH在5.06.0之間，通過電解生成Fe(OH)3沉淀時(shí)，加入的使導(dǎo)電能力增強(qiáng)的電解質(zhì)必須是可溶于水的、顯中性或弱酸性的鹽，加入氫氧化鈉會(huì)導(dǎo)致溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；D根據(jù)電池的負(fù)極電極反應(yīng)是CH4+4CO32-8e-=5CO2+2

21、H2O，當(dāng)乙裝置中有1.6 gCH4參加反應(yīng)，即0.1mol甲烷參加反應(yīng)時(shí)，有0.8mol電子轉(zhuǎn)移；陰極的電極反應(yīng)為：2H+2e-=H2，陰極產(chǎn)生了44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)即2mol的氫氣產(chǎn)生，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol，則C電極理論上生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為8.96L，故D錯(cuò)誤；故選A。9、B【答案解析】A.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故A錯(cuò)誤；B.鈉與煤油不反應(yīng)，可以保存在煤油中，故B正確；C.鈉與氧氣在常溫條件下生成氧化鈉，在加熱條件下生成過氧化鈉，故C錯(cuò)誤；D.鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉，故D錯(cuò)誤；故選B。10、B【答案解析】ACl元素的質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為18的氯原子為1735Cl

22、，故A錯(cuò)誤；B金屬陽離子的電子式與金屬的離子符號(hào)相同，故B正確；C氮分子的電子式為，故C錯(cuò)誤；D為丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型為：，故D錯(cuò)誤；故選B。11、B【答案解析】燃料電池中，加入燃料的電極是負(fù)極、通入氧化劑的電極是正極，所以a是負(fù)極、b是正極，電解質(zhì)為熔融氧化物，則負(fù)極反應(yīng)式為C-4e-+2O2-=CO2、正極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-，電池反應(yīng)式為C+O2CO2。【題目詳解】A通過以上分析知，a是負(fù)極、b是正極，A錯(cuò)誤；B電子從負(fù)極a沿導(dǎo)線流向正極b，B正確；C燃料電池反應(yīng)式與燃料燃燒方程式相同，所以電池反應(yīng)式為C+O2CO2，C錯(cuò)誤；D煤燃料電池能將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，而煤

23、燃燒發(fā)電時(shí)先轉(zhuǎn)化為熱能再轉(zhuǎn)化為電能，所以煤燃料電池比煤直接燃燒發(fā)電能量利用率高，D錯(cuò)誤；答案選B。12、B【答案解析】根據(jù)方程式知，c(A)=c(C)=0.6mol/L，則A的平均反應(yīng)速率為：=0.3 mol/(Ls)，故正確；同一反應(yīng)不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以v(A)=2v(B)，所以v(B)=0.15 mol/(Ls)，故錯(cuò)誤；c(A)=0.6mol/L，容器體積為2L，則n(A)=1.2mol，轉(zhuǎn)化率為=30%，故錯(cuò)誤；B的起始濃度為=1mol/L，根據(jù)方程式知，2c(B)=c(C)，則c(B)=0.3mol/L，所以2s時(shí)B的濃度為1mol/L-0.3mol/L=0.7

24、mol/L，故正確；綜上所以答案為B。13、C【答案解析】A瑪瑙的主要成分是二氧化硅，故A錯(cuò)誤；B光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，故B錯(cuò)誤；C太陽能電池板的主要成分是硅單質(zhì)，故C正確；D水晶的主要成分是二氧化硅，故D錯(cuò)誤故選C【點(diǎn)評】本題考查硅及二氧化硅的用途，題目較為簡單，注意積累常見物質(zhì)的組成和用途14、D【答案解析】A.有些放熱反應(yīng)如煤的燃燒也需加熱才能進(jìn)行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.CO2+C2CO，是化合反應(yīng)，但也是吸熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率，與放熱還是吸熱反應(yīng)無關(guān)，而無論放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)都可能需要用到催化劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.反應(yīng):CO2+CaOCaCO3是放熱反應(yīng)，則其

25、逆反應(yīng):CaCO3CaO+CO2一定是吸熱反應(yīng)，D項(xiàng)正確。答案選D。15、D【答案解析】5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，則有x+23+1，x2，只能為x=1，C為0.25mol/L，則生成n(C)=2L0.25mol/L =0.5mol以此解答該題。【題目詳解】A平衡時(shí)，A的濃度為=0.75 mol/L，故A正確；B平衡時(shí)， B的轉(zhuǎn)化率為=20%，故B正確；CD的平均反應(yīng)速率為=0.1mol/(Lmin)，故C正確；D反應(yīng)3A(氣)B(氣) C(氣)2D(氣)是氣體總物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，氣體總質(zhì)量不變，則反應(yīng)開始至平衡的過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量在增大，故D錯(cuò)誤；故選D。16、C

26、【答案解析】A. 水為氣態(tài)，不表示燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，A不正確；B. 中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，H應(yīng)小于0，B不正確；C. 標(biāo)明了反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)，且燃燒反應(yīng)放熱，C正確；D. 沒有標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)，D不正確。故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 離子鍵 共價(jià)鍵 CH4 Pb -2e- + SO42- = PbSO4 增大 0.5mol 【答案解析】b元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為2:3，則最外層為4，電子總數(shù)為6，為C；c的氫化物能與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽，則c為N；a與b、c均可以形成電子總數(shù)為10的分子，則a為H；d元素的氧化物能使品紅溶液褪色，且加

27、熱后品紅顏色復(fù)原，則氧化物為二氧化硫，d為S；e原子是前20號(hào)主族元素中原子半徑最大的，為K；【題目詳解】（1）b、d分別為C、S，bd2為二硫化碳，電子式；e為K，其最高價(jià)氧化物的水化物為KOH，所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵；（2）碳?xì)浠衔锏馁|(zhì)量相同時(shí)，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高，在氧氣中完全燃燒時(shí)消耗氧氣最多，在所有烴中，甲烷的氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高，故其耗氧量最大；（3）鉛酸蓄電池放電時(shí)負(fù)極鉛失電子與溶液中的硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛，電極反應(yīng)式：Pb -2e- + SO42- = PbSO4； 鉛蓄電池放電時(shí)，正極二氧化鉛與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉛和水，溶液的pH將增大；當(dāng)外電路上有0.5mol電子通過時(shí)

28、，負(fù)極消耗0.25mol硫酸根離子，正極也消耗0.25mol硫酸根離子，消耗電解質(zhì)的物質(zhì)的量為0.5mol。18、第三周期，第A族 OSNa Na+ O2 S2 離子鍵和非極性共價(jià)鍵 H2S ClO+SO2+H2O= SO42+ Cl+2H+ 【答案解析】已知A、B、C、D、E、F是分屬三個(gè)短周期六種主族元素，且原子序數(shù)依次增大。B是植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，某些氧化物會(huì)造成光化學(xué)污染，B是N，則A是H。C和D能形成電子總數(shù)為30和38的兩種化合物，則D是Na，C是O。E的某種氧化物M可用做漂白劑，E是S，則F是Cl。(1)元素Cl在元素周期表中的位置是第三周期、第VIIA族。(

29、2)同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，因此C、D、E三種元素原子半徑由小到大的順序是OSNa；核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，因此C、D、E三種元素形成的簡單離子的離子半徑由小到大的順序是NaO2S2。(3)C和D形成電子總數(shù)為38的化合物是過氧化鈉，其中化學(xué)鍵類型離子鍵、非極性共價(jià)鍵。(4)D的最高價(jià)氧化物水化物是氫氧化鈉，電子式為。(5)氯元素非金屬性強(qiáng)于硫元素，E、F兩種元素形成氫化物中還原性較強(qiáng)的是H2S，該化合物的形成過程為。(6)C、D、F形成的某種化合物N也可用做漂白劑，N是次氯酸鈉。M、N以物質(zhì)的

30、量1:1混合，SO2被氧化，因此混合物沒有漂白性，反應(yīng)的離子方程式為ClOSO2H2OSO42Cl2H。19、乙能防止倒吸（3）（2）（4）（1）（5）檢查裝置的氣密性CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使其分層【答案解析】乙酸和乙醇易溶于水，不插入液面下是為了防止倒吸；球形干燥管導(dǎo)氣的同時(shí)也起到防倒吸作用，則較合理的是裝置是乙、丙；故答案為：乙；能防止倒吸；a實(shí)驗(yàn)步驟：(3)按所選擇的裝置組裝儀器，在試管中先加入3mL乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸并加入碎瓷；(2)將試管固定在鐵架臺(tái)上；(4)在

31、試管中加入適量的飽和Na2CO3溶液，并滴加幾滴酚酞溶液；(1)用酒精燈對試管加熱；(5)當(dāng)觀察到試管中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)；故答案為：(3)(2)(4)(1)(5)；b實(shí)驗(yàn)前，要檢查裝置的氣密性，故答案為：裝置的氣密性；c酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；d飽和Na2CO3溶液的作用有：吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使其分層，故答案為：吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，