金昌市重點中學2023學年化學高二下期末復習檢測試題（含解析）

1、2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、一種制備高效漂白劑NaClO2的實驗流程如圖所示，反應I中發(fā)生的反應為3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，下列說法中正確的是A反應中H2O2做還原劑B產(chǎn)品中含有SO42、ClCNaClO2的

2、漂白原理與SO2相同D實驗室進行結晶操作通常在坩堝中進行2、用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是（ ）A稱量B溶解C轉移D定容3、下列反應的離子方程式中正確的是A鈉與水的反應:Na+2H2O=Na+20H-+H2B在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至中性:HSO4-+Ba2+OH-=BaSO4+H2OC過量的SO2通入NaOH溶液中:SO2+2OH-=S032-+H2OD碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇容液混合:HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O4、下列有關物質分類或歸類正確的組合有（）HDO、雙氧水、干冰、碘化銀均為

3、化合物淀粉、鹽酸、水玻璃、氨水均為化合物明礬、小蘇打、硫酸鋇、生石灰均為強電解質甲醇、乙二醇、甘油屬于同系物碘酒、牛奶、豆?jié){、淀粉液均為膠體H2、D2、T2互為同位素A2個B3個C4個D5個5、下列關于乙炔的說法不正確的是( )A燃燒時有濃厚的黑煙B實驗室制乙炔時可用除雜質氣體C為了減緩電石和水的反應速率，可用飽和食鹽水來代替D工業(yè)上常用乙炔制乙烯6、下列指定反應的離子方程式正確的是A向溶液中加入少量氨水：=Al(OH)3B向溶液中加入KOH溶液：HCO3-+OH-H2O+CO2C向溶液中加入過量的NaOH溶液：D向溶液中加入過量澄清石灰水：7、某研究性學習小組利用下圖裝置探究草酸亞鐵晶體(F

4、eC2O42H2O)的分解產(chǎn)物，下列說法錯誤的是A實驗前通入N2的作用是排出裝置內的空氣B、中澄清石灰水的作用均是為了檢驗CO2氣體C裝置中試劑X為NaOH溶液，固體Y為CuO固體D將中所得固體溶于KSCN溶液，可以檢驗其中鐵元素的化合價8、下列有關物質分類或歸類正確的是()A混合物：福爾馬林、水玻璃、熟石灰、純堿B電解質：二氧化碳、膽礬、生石灰、鹽酸C化合物：燒堿、氯化氫、干冰、膽礬D單質：液態(tài)氧、白磷、氮氣、碘酒、鋁熱劑9、下列關于雜化軌道的敘述正確的是( )A雜化軌道可用于形成鍵,也可用于形成鍵B雜化軌道可用來容納未參與成鍵的孤電子對CNH3中N原子的sp3雜化軌道是由N原子的3個p軌道

5、與H原子的s軌道雜化而成的D在乙烯分子中,1個碳原子的3個sp2雜化軌道與3個氫原子的s軌道重疊形成3個CH 鍵10、圖中是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的是（ ）A原子半徑：ZYXBY和Z兩者最高價氧化物對應水化物能相互反應CWX3和水反應形成的化合物是離子化合物D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：RW11、下列化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是：A甲苯B硝基苯C2-甲基丙烯D2-甲基丙烷12、某同學利用下列裝置探究Na與CO2反應的還原產(chǎn)物，已知PdCl2+CO+H2O=Pd(黑色)+CO2+2HCl。下列相關分析錯誤的是AI中發(fā)生反應可以是Na2CO3+H2SO4=N

6、a2SO4+H2O+CO2BII中濃硫酸的目的是干燥CO2C實驗時，III中石英玻璃管容易受到腐蝕D步驟IV的目的是證明還原產(chǎn)物是否有CO13、在相同條件下，金屬鈉與下列物質反應，其中反應速率最慢的是（ ）AH2OBH2CO3CC6H5OHDCH3CH2OH14、下列關于丙烯(CH3CH =CH2)的說法正確的（ ）A丙烯分子有8個鍵，1個鍵B丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化C丙烯分子不存在非極性鍵D丙烯分子中3個碳原子在同一直線上15、在一定條件下，測得2CO22CO+O2(反應從CO2開始)平衡體系的平均相對分子質量為M，在此條件下，CO2的分解率為（ ）ABCD16、根據(jù)下列實驗操作和

7、現(xiàn)象所得到的結論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結論A向含酚酞的Na2CO3溶液中，加入少量的BaCl2固體，溶液的紅色變淺Na2CO3溶液中存在水解平衡B將銅片與鋅片用導線連接后，插入稀硫酸中，銅片上有氣泡產(chǎn)生銅將硫酸還原產(chǎn)生氫氣C向濃度均為0.1 molL-1KCl和KI混合溶液中滴加2滴0.1 molL-1AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色Ksp(AgI)Ksp(AgCl)D室溫下，用pH試紙測得：CH3COONa溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離H的能力比CH3COOH的強AABBCCDD二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A 是一種相對分子質量為28的氣態(tài)烴，它可轉

8、化為其他常見有機物，轉化關系如圖所示。請回答下列問題：（1）寫出A 的結構簡式：_。（2）B的名稱為_。（3）反應反應類型為_。18、已知：X為具有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體，食醋中約含有3%-5%的D，其轉化關系如下圖所示。請回答：(1)X的結構簡式是_。(2)AB的化學方程式是_。(3)下列說法不正確的是_。AA+DX的反應屬于取代反應B除去X中少量D雜質可用飽和Na2CO3溶液CA與金屬鈉反應比水與金屬鈉反應要劇烈得多D等物質的量的A、B、D完全燃燒消耗O2的量依次減小19、如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：（1）該濃鹽酸的物質的量濃度為

9、_molL-1（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_A溶液中HCl的物質的量 B溶液的濃度C溶液中Cl-的數(shù)目 D溶液的密度（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.400molL-1的稀鹽酸該學生需要量取_mL上述濃鹽酸進行配制所需的實驗儀器有：膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒，配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有_（4）假設該同學成功配制了0.400molL-1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，則該同學需取_mL鹽酸假設該同學用新配制的鹽酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比中所求體積偏小，則可能的原因是_A

10、濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足 B配制溶液時，未洗滌燒杯C配制溶液時，俯視容量瓶刻度線 D加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出20、三草酸合鐵()酸鉀K3Fe(C2O4)33H2O為綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇、丙酮等有機溶劑。I.三草酸合鐵()酸鉀晶體的制備將5g(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶體溶于20mL水中，加入5滴6 molL1H2SO4酸化，加熱溶解，攪拌下加入25mL飽和H2C2O4溶液，加熱，靜置，待黃色的FeC2O4沉淀完全以后，傾去上層清液，傾析法洗滌沉淀23次。向沉淀中加入10mL飽和草酸鉀溶液，水浴加熱至40，用滴管緩慢滴加12mL5H2O2，邊加邊攪拌并維持在40左右，溶液

11、成綠色并有棕色的沉淀生成。加熱煮沸一段時間后，再分兩批共加入8mL飽和H2C2O4溶液(先加5mL，后慢慢滴加3mL)此時棕色沉淀溶解，變?yōu)榫G色透明溶液。向濾液中緩慢加入10mL95的乙醇，這時如果濾液渾濁可微熱使其變清，放置暗處冷卻，結晶完全后，抽濾，用少量洗滌劑洗滌晶體兩次，抽干，干燥，稱量，計算產(chǎn)率。已知制備過程中涉及的主要反應方程式如下：步驟6FeC2O43H2O26K2C2O44K3Fe(C2O4)32Fe(OH)3，步驟2Fe(OH)33H2C2O43K2C2O42K3Fe(C2O4)36H2O，請回答下列各題：(1)簡述傾析法的適用范圍_，步驟加熱煮沸的目的是_。(2)下列物質中

12、最適合作為晶體洗滌劑的是_(填編號)。A冷水 B丙酮 C95的乙醇 D無水乙醇(3)有關抽濾如圖，下列說法正確的是_。A選擇抽濾主要是為了加快過濾速度，得到較干燥的沉淀B右圖所示的抽濾裝置中，只有一處錯誤，即漏斗頸口斜面沒有對著吸濾瓶的支管口C抽濾得到的濾液應從吸濾瓶的支管口倒出D抽濾完畢后，應先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，再關水龍頭，以防倒吸.純度的測定稱取1.000g產(chǎn)品，配制成250mL溶液，移取25.00mL溶液，酸化后用標定濃度為0.01000 molL1的高錳酸鉀溶液滴定至終點，三次平行實驗平均消耗高錳酸鉀溶液24.00mL。(4)滴定涉及反應的離子方程式：_。(5)計算產(chǎn)品的

13、純度_(用質量百分數(shù)表示)。(K3Fe(C2O4)33H2O的相對分子質量為491)21、根據(jù)所學知識回答下列問題。(1)納米技術制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領域.單位質量的和單質燃燒時均放出大量熱,可用作燃料.已知和為短周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:電離能/932182115390217717381451773310540某同學根據(jù)上述信息,推斷的核外電子排布如圖所示,該同學所畫的電子排布圖違背了_, 元素位于周期表五個區(qū)域中的_ 區(qū)。分子的中心原子采取_雜化, 的空間構型為_。(2)原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道,所以其能與一些分子或

14、離子形成配合物。 與原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是_。 六氰合亞鐵離子中不存在_(填字母)。A共價鍵 B非極性鍵 C配位鍵 D鍵寫出一種與互為等電子體的單質的分子式:_ 。(3)種合金的晶胞結構如圖,請據(jù)此回答下列問題: 該合金的化學式為_。 若晶體的密度為 ,則該晶胞棱長為_ (設為阿伏加德羅常數(shù)的值,用含和的代數(shù)式表示,不必化簡)。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【答案解析】A. 反應I中發(fā)生的反應為3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，反應產(chǎn)生的ClO2氣體進入反應

15、II裝置，發(fā)生反應：2ClO2+2H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O，H2O2中氧元素的化合價由反應前的-1變?yōu)榉磻笾蠴2中的0價，化合價升高，失去電子，H2O2作還原劑，A正確；B.反應II是在NaOH溶液中進行，操作過程沒有經(jīng)過洗滌步驟，因此得到的NaClO2中可能混有NaOH引入雜質離子OH-，不可能含SO42、Cl，B錯誤；C. NaClO2中Cl元素化合價為+3價，該物質具有強的氧化性，因而具有漂白性，NaClO2的漂白是氧化漂白；而SO2能與某些有色物質結合，產(chǎn)生不穩(wěn)定的無色物質，因此二者的漂白原理不相同，C錯誤；D. 實驗室進行結晶操作通常在蒸發(fā)皿中進行，坩堝

16、是灼燒使用的儀器，D錯誤；故本題合理選項是A?！敬鸢更c睛】本題以高效漂白劑NaClO2制備為線索，考查了物質的作用、混合物的引入、儀器的使用等知識。掌握化學反應原理、化學實驗基本操作及氧化還原反應的知識是本題解答的關鍵。2、B【答案解析】A、托盤天平稱量時應是左物右碼，A錯誤；B、固體溶解在燒杯中進行，B正確；C、向容量瓶中轉移溶液時應該用玻璃棒引流，C錯誤；D、定容時膠頭滴管不能插入容量瓶中，D錯誤。答案選B。3、D【答案解析】分析：A.離子方程式中的電荷不守恒；B.溶液呈中性時NaHSO4和Ba(OH)2按2:1反應；C.過量二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中生成亞硫酸氫鈉；D.酸式鹽和堿反應，量

17、少的全部反應,離子方程式中必須符合化學式組成比。詳解：鈉與水的反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式：2Na+2H2O=2Na+20H-+H2，A錯誤；在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至中性，生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，離子方程式：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，B錯誤；過量的SO2通入NaOH溶液中生成亞硫酸氫鈉和水，離子方程式：SO2+OH-=HS03-，C錯誤；碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合,碳酸氫鈉全部反應離子方程式為: HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O，D正確；正確選項D。點睛：二氧化硫、二氧化碳等酸性氧化物與堿反應時，隨著兩種氣體的量不同，產(chǎn)

18、物也不同；如果少量二氧化硫或二氧化碳通入足量的氫氧化鈉溶液中，則生成正鹽：亞硫酸鈉或碳酸鈉；如果二氧化硫或二氧化碳的量多，則生成酸式鹽：亞硫酸氫鈉或碳酸氫鈉。4、A【答案解析】干冰為CO2、雙氧水為H2O2、HDO、碘化銀均為化合物，故正確；鹽酸是氯化氫水溶液、水玻璃是硅酸鈉水溶液、氨水為氨氣水溶液均為混合物，淀粉為有機高分子化合物，也是混合物，故錯誤；明礬、小蘇打、硫酸鋇均為可溶性鹽，生石灰為堿性氧化物，均為電解質，且為電解質，故正確；甲醇是一元醇、乙二醇是二元醇、甘油是三元醇，三者分子中含有的官能團數(shù)目不等，不屬于同系物，故錯誤； 碘酒是碘單質的酒精溶液，牛奶、豆?jié){及淀粉溶液是膠體，故 錯

19、誤； 同位素指的是質子數(shù)相同，中子數(shù)不等的同種元素的不同核素，如H、D、T互為同位素，而H2、D2、T2均為單質，故錯誤；只有正確，故答案為A。點睛：本題考查化學基本概念的理解和應用，掌握物質的組成是解題關鍵，熟悉混合物、化合物、單質、化合物、電解質、非電解質等概念的分析即可判斷，特別注意化合物是不同元素組成的純凈物，同位素是同種元素的不同核素。5、D【答案解析】A乙炔分子中含碳量較高，燃燒時常伴有濃烈的黑煙，故正確；B硫酸銅能吸收硫化氫，實驗室制乙炔時可用除雜質氣體，故正確；C由于電石與水反應比較劇烈，容易發(fā)生危險，而在飽和食鹽水中，水的含量降低，可以減緩電石和水的反應速率，故正確；D工業(yè)上

20、由石油的裂解來生產(chǎn)乙烯，不能由乙炔制乙烯，故錯誤；故答案為D。6、D【答案解析】A向Al2(SO4)3溶液中加入少量氨水，離子方程式：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，故A錯誤；B向NaHCO3溶液中加入KOH溶液反應生成碳酸鈉和碳酸鉀、水，離子方程式：HCO3-+OH-H2O+CO32-，故B錯誤；C向(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中加入過量的NaOH溶液，離子方程式：2NH4+Fe2+4OH-Fe(OH)2+2NH3H2O，故C錯誤；D向 Ca(HCO3)2 溶液中加入過量澄清石灰水，離子方程式：Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2O，故D正確；故選D。點睛：把

21、握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵。本題的易錯點為CD，注意反應物的量的多少對反應的影響。7、D【答案解析】A.反應裝置中含有空氣，若不將裝置中的空氣排出，會將草酸亞鐵分解產(chǎn)生的FeO氧化為Fe2O3，影響實驗測定，因此該操作合理，A正確；B.中澄清石灰水的作用是為了檢驗FeC2O42H2O 分解產(chǎn)物中含CO2氣體；中澄清石灰水的作用是為了檢驗CO2氣體，進而證明FeC2O42H2O分解產(chǎn)生的物質中含CO，CO與處的灼熱的CuO發(fā)生了反應產(chǎn)生了CO2，B正確；C. FeC2O42H2O受熱分解產(chǎn)生的CO2氣體通過檢驗出來，通過裝置中試劑X為NaOH溶液來除去，經(jīng)無水氯化鈣干燥后經(jīng)灼熱

22、的固體Y反應轉化為CO2氣體，所以Y為CuO固體，C正確；D.將中所得固體為FeO，該物質在KSCN溶液中不能溶解，且其中含有的鐵元素為+2價，與KSCN也不能發(fā)生反應，因此不可以檢驗其中鐵元素的化合價，D錯誤；故合理選項是C。8、C【答案解析】分析：混合物是由不同物質組成的物質；化合物是兩種或兩種以上元素組成的純凈物；單質是同種元素組成的純凈物；電解質是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物；依據(jù)概念結合物質組成分析判斷。詳解：A.熟石灰是氫氧化鈣，純堿是碳酸鈉，都屬于純凈物，A錯誤；B. 二氧化碳為非電解質，鹽酸是混合物，B錯誤；C. 燒堿氫氧化鈉，干冰二氧化碳，生石灰氧化鈣，膽礬五水硫酸

23、銅均為化合物，C正確；D. 碘酒、鋁熱劑都是混合物，D錯誤；故本題選C。9、B【答案解析】A、雜化軌道只用于形成鍵，或用來容納未參與成鍵的孤電子對，不能用來形成鍵，A項不正確；B、根據(jù)A中分析可知B項正確；C、NH3中N原子的sp3雜化軌道是由N原子的1個s軌道和3個p軌道雜化而成的，C項不正確；D、乙烯分子中的C原子采用sp2雜化，1個碳原子中的2個sp2雜化軌道與2個氫原子的s軌道重疊形成2個CH鍵，剩下的1個sp2雜化軌道與另一個碳原子的sp2雜化軌道重疊形成1個CC鍵，D項不正確。答案選B。10、B【答案解析】根據(jù)元素的化合價變化規(guī)律可知，X是氧元素，Y是鈉元素，Z是鋁元素，W是硫元素

24、，R是氯元素?！绢}目詳解】A. 同周期自左向右原子半徑逐漸減小，即原子半徑：YZX，故A錯誤；B. Y是鈉元素，Z是鋁元素，Y和Z兩者最高價氧化物對應水化物分別是氫氧化鈉和氫氧化鋁，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能和氫氧化鈉溶液反應，生成偏鋁酸鈉和水，故B正確；C. W是硫元素，X是氧元素，SO3和水反應形成的化合物是共價化合物硫酸，故C錯誤；D. R是氯元素，W是硫元素，氯元素的非金屬性強于S元素的，則H2S的穩(wěn)定性弱于HCl的穩(wěn)定性，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：RW，故D錯誤；答案選B。11、D【答案解析】在有機分子結構中，與苯環(huán)、碳碳雙鍵直接相連的碳原子是在官能團所在的平面，據(jù)此分析解答。【題目詳解】

25、A項，苯環(huán)上的六個碳原子一定共面，甲基上的碳原子可以與之處于同一個平面，故A項正確；B項，硝基苯上的苯環(huán)的碳原子共平面，故B項正確；C項，碳碳雙鍵上的兩個碳處于一個平面上，且不可扭轉，2個甲基上的碳原子可以與之共面，故C項正確；D項，2-甲基丙烷是飽和烷烴，碳原子具有四面體的結構，不可能處于一個平面，故D項錯誤。答案選D。12、A【答案解析】A. I中應該利用大理石和稀鹽酸在簡易裝置中反應制取二氧化碳，發(fā)生反應是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，選項A錯誤；B、鈉能與水反應，二氧化碳必須干燥，故II中濃硫酸的目的是干燥CO2，選項B正確；C、實驗時，III中高溫條件下反應產(chǎn)生的

26、碳酸鈉會與二氧化硅反應，故石英玻璃管容易受到腐蝕，選項C正確；D、步驟IV利用，PdCl2與一氧化碳反應產(chǎn)生黑色物質，目的是證明還原產(chǎn)物是否有CO，選項D正確。答案選A。13、D【答案解析】A.Na與H2O劇烈反應產(chǎn)生NaOH、H2；B.H2CO3是二元弱酸，可以使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，由于電離產(chǎn)生H+的能力比H2O強，所以Na與H2CO3反應產(chǎn)生H2的速率比水快；C.C6H5OH俗稱石炭酸，具有弱酸性，苯酚中的苯基是吸電子基，對O-H共用電子對產(chǎn)生吸引作用，使其極性增強，O-H容易斷裂，所以鈉與苯酚反應速率快于鈉與水的反應；D.乙醇中CH3CH2-為推電子基，對O-H共用電子對產(chǎn)生排斥作用，

27、使其極性減弱，O-H更難斷裂，所以鈉與乙醇反應速率慢于鈉與水的反應；綜上所述可知，故合理選項是D。14、A【答案解析】試題分析：C-C、C-H鍵都是鍵，C=C鍵是一個鍵和一個鍵，A正確；C原子以四個單鍵結合的，即是sp3雜化，以C=C結合的，即是sp2雜化，B錯誤；同種原子結合的共價鍵是非極性鍵，丙烯中存在C-C；丙烯分子中3個碳原子在同一平面上，但不在同一直線上?？键c：物質的結構點評：物質的結構是高考歷年的重點，考生在備考中要注意區(qū)分各概念，熟練運用概念進行相關的判斷。15、B【答案解析】設二氧化碳起始量為2mol，轉化物質的量為xmol，則 2CO22CO+O2起始量(mol) 2 0 0

28、變化量(mol) x x 0.5x平衡量(mol) 2-x x 0.5x依據(jù)氣體摩爾質量M=mn可知M=(2mol44g/mol)/(2x+x+0.5x)，解得x=(882M)/0.5M，所以CO2的分解率=x/2=(882M)/M，答案選B。16、A【答案解析】A. CO32-+H2OHCO3-+OH-，加入BaCl2固體，Ba2+ CO32-= BaCO3，平衡逆向進行，顏色變淺，故A正確；B. 將銅片與鋅片用導線連接后，插入稀硫酸中，構成原電池，銅做正極，有氫氣生成，故B錯誤；C. 向濃度均為0.1 molL-1 KCl和KI混合溶液中滴加2滴0.1 molL-1 AgNO3溶液，振蕩，

29、沉淀呈黃色，在濃度相等的情況下誰的溶解度積小，誰先轉化為沉淀，故Ksp(AgI) Ksp(AgCl)，故C錯誤；D.兩者濃度不相等，故無法比較，故D錯誤。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CH2 乙醇 加成反應 【答案解析】A是一種相對分子質量為28的氣態(tài)烴，則A為CH2=CH2，CH2=CH2與水發(fā)生加成反應生成B，B為CH3CH2OH，CH3CH2OH發(fā)生氧化反應生成C，C為CH3CHO，CH3CHO進一步發(fā)生氧化反應生成D，D為CH3COOH，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）A為乙烯，含有碳碳雙鍵，其結構簡式為CH2=CH2，故答案為：CH2=CH2；（2）由分析可知B為乙醇，故答

30、案為：乙醇；（3）由分析可知反應為乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，故答案為：加成反應?！敬鸢更c睛】有機推斷應以特征點為解題突破口，按照已知條件建立的知識結構，結合信息和相關知識進行推理、計算、排除干擾，最后做出正確推斷。一般可采用順推法、逆推法、多法結合推斷。18、CH3COOCH2CH3 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O C 【答案解析】由題給信息食醋中約含有3%-5%的D可知，D為乙酸，由X為具有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體可知，X為酯類，由X酸性條件下水解生成A和D，且A催化氧化可以生成乙酸可知，A為乙醇、X為乙酸乙酯；乙酸乙酯堿性條件下水解生成乙酸鈉和乙醇，則C為乙酸

31、鈉；乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛催化氧化生成乙酸，則B為乙醛?！绢}目詳解】(1)X為乙酸乙酯，結構簡式為CH3COOCH2CH3，故答案為CH3COOCH2CH3；（2）AB的反應為乙醇催化氧化生成乙醛，反應的化學方程式為：2CH3CH2OH+O2 2 CH3CHO+2H2O，故答案為2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；（3）A、乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，酯化反應屬于取代反應，正確；B、除去乙酸乙酯中少量的乙酸可用飽和Na2CO3溶液洗滌分液，正確；C、A為乙醇，水與金屬鈉反應比乙醇與金屬鈉反應要劇烈，錯誤；D、1molCH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH

32、完全燃燒消耗O2的物質的量依次為3mol、2.5mol、2mol，正確；故選C，故答案為C?！敬鸢更c睛】本題考查有機物的推斷，側重分析與推斷能力的考查，把握有機物的組成和性質、有機反應來推斷有機物為解答的關鍵。19、 11.9 BD 16.8 500mL容量瓶 25 C【答案解析】分析：（1）依據(jù)c=1000/M 計算濃鹽酸的物質的量濃度；（2）根據(jù)該物理量是否與溶液的體積有關判斷；（3）依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質的物質的量不變計算需要濃鹽酸體積；根據(jù)配制過程中需要的儀器分析解答；（4）根據(jù)n（HCl）=n（NaOH）計算；鹽酸體積減少，說明標準液鹽酸體積讀數(shù)減小，據(jù)此解答。詳解：（1）濃鹽酸

33、的物質的量濃度c=10001.1936.5%/36.5 mol/L=11.9mol/L；（2）A溶液中HCl的物質的量=cV，所以與溶液的體積有關，A不選；B溶液具有均一性，濃度與溶液的體積無關，B選；C溶液中Cl-的數(shù)目=nNA=cVNA，所以與溶液的體積有關，C不選；D溶液的密度與溶液的體積無關，D選；答案選BD；（3）設需要濃鹽酸體積V，則依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質的物質的量不變得：V11.9mol/L=0.400molL-10.5L，解得V=0.0168L=16.8mL；所需的實驗儀器有：膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒，由于是配制500mL溶液，則配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有500mL容

34、量瓶；（4）n（HCl）=n（NaOH）=0.4g40g/mol=0.01mol，V（HCl）=0.01mol/0.400molL1=0.025L=25mL，即該同學需取25mL鹽酸；消耗的標準液鹽酸體積減少，說明讀數(shù)時標準液的體積比實際體積減少了，則A、濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足，配制的標準液濃度減小，滴定時消耗鹽酸體積變大，A不選；B、配制溶液時，未洗滌燒杯，標準液濃度減小，消耗體積增大，B不選；C、配制溶液時，俯視容量瓶刻度線，配制的標準液濃度變大，滴定時消耗的體積減小，C選；D、加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出，標準液濃度減小，滴定時消耗標準液體積增大，D不選；答案選C。點睛：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作過程是解題關鍵，題目難度不大。注意誤差分析方法，即根據(jù)cB=nBV可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量B和溶液的體積V20、晶體顆粒較大，易沉降 除去多余的雙氧水，提高草酸的利用率 C A、D 98.20% 【答案解析】(1)傾析法的適用范圍適用分