2016年湖南省長沙市教師公考招聘考試(中學(xué)化學(xué))真題試卷

1、43432016年湖南省長沙市教師公考招聘考試（中學(xué)化學(xué)）真題試卷（總分：64.00，做題時(shí)間：90分鐘）、單項(xiàng)選擇題（總題數(shù)：14，分?jǐn)?shù)：28.00）中國藥學(xué)家屠呦呦因最早發(fā)現(xiàn)并提純抗瘧新藥青蒿素而獲諾貝爾生理學(xué)和醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。已知青蒿素的結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列有關(guān)青蒿素的說法不正確的是（）。下圖所示，下列有關(guān)青蒿素的說法不正確的是（）?；瘜W(xué)式為CHO丿1525能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)與HO含有相似結(jié)構(gòu)，具有殺菌作用22可以由青蒿低溫萃取而得解析：解析：由結(jié)構(gòu)式知青蒿素的化學(xué)式為CHO,A項(xiàng)錯(cuò)誤；青蒿素中含有酯基可以發(fā)生水解反15225應(yīng)，能與NaOH溶液反應(yīng)，B項(xiàng)正確；青蒿素中含有過氧鍵，具有氧化

2、性，因此與HO含有相似結(jié)構(gòu)，22具有殺菌作用，C項(xiàng)正確：用乙醚為溶劑在低溫下從黃花蒿中提取青蒿素是利用其在有機(jī)物的溶解性較大，所以是利用了萃取原理，D項(xiàng)正確。硅及其化合物是帶來人類文明的重要物質(zhì)。下列說法正確的是（）。陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽水玻璃是純凈物，可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑某硅酸鹽化學(xué)式為KAlSiO，可用KOAlO6SiO表示丿382232高純硅可用于制造光導(dǎo)纖維，高純二氧化硅可用于制造太陽能電池解析：解析：水晶的主要成分是二氧化硅，屬于氧化物，A項(xiàng)錯(cuò)；水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，B項(xiàng)錯(cuò)；金屬氧化物在前（活潑金屬氧化物一較活潑金屬氧化物），非金屬氧化物在后，若同一元

3、素有變價(jià)，那么低價(jià)在前，高價(jià)在后，HO般寫最后，C項(xiàng)正確。硅是良好的半導(dǎo)體材料，二氧化硅具有2良好的光學(xué)特性，因此。高純硅可用于制造太陽能電池，二氧化硅可制造光導(dǎo)纖維，D項(xiàng)錯(cuò)。“酸化”是實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常采用的方法，下列酸化正確的是（）。抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化提高高錳酸鉀的氧化能力，用鹽酸酸化確認(rèn)溶液中含有SO2一時(shí)，用鹽酸酸化，再檢驗(yàn)丿4檢驗(yàn)氯代烴中的氯元素，加堿溶液加熱后，用稀硫酸酸化，再檢驗(yàn)解析：解析：稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+，應(yīng)用鹽酸或稀硫酸酸化，A項(xiàng)錯(cuò)；高錳酸鉀能氧化氯離子，應(yīng)用硫酸酸化，B項(xiàng)錯(cuò)；鹽酸酸化，可排出銀離子、碳酸根離子的干擾，C項(xiàng)正確。檢驗(yàn)氯代烴的

4、氯元素時(shí)，將其與NaOH溶液混合加熱后，用硝酸酸化，然后加入硝酸銀觀察是否有白色沉淀生成，不能用硫酸酸化，D項(xiàng)錯(cuò)。4設(shè)N為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）。A1mol苯分子中含有碳碳雙鍵的數(shù)目3NA14gN和CO組成的混合氣體中含有的原子數(shù)目為N丿2A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1N2A1L1mol.L-1的NaClO溶液中含有C1O-的數(shù)目為NA解析：解析：苯分子中不存在碳碳雙鍵，A項(xiàng)錯(cuò)；14gN和CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目是g.mol-1X2=1mol，即為N與水反應(yīng)g.mol-1X2=1mol，即為N與水反應(yīng)3NO+HO=2HNO+NO，轉(zhuǎn)移的

5、電子數(shù)為0.22數(shù)目小于N，D項(xiàng)錯(cuò)。A5.常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（）。A，B項(xiàng)正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下672LNO2N；Amol-1=0.3mol，NO是2CIO-是弱酸根，在溶液中水解，其pH=7的溶液中：Na+、Al3+、HCO-、SO2-34使紫色石蕊試液變紅的溶液中：Al3+、Cu2+、NO-、SO2-丿的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；Q=K，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。故選B。c.由水電離出的C(H+)=10-13mol/L的溶液中：Na+、C02一、SO2一、Cl一34D.加鋁粉后產(chǎn)生大量H的溶液中：Na+、NH+、NO-、Cl-43解析：解析：A

6、l3+與HCO-雙水解，不能共存，A項(xiàng)錯(cuò)；使紫色石蕊試液變紅的溶液呈酸性，各離子3能共存。B項(xiàng)正確；由水電離出的c(H+)=10-13molL-1的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，酸性溶液中,CO32-不能共存，C項(xiàng)錯(cuò)；加鋁粉后放出氫氣的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，酸性溶液因有NO-而形成強(qiáng)氧化性的HNO，能氧化-而形成強(qiáng)氧化性的HNO，能氧化Cl-，堿性溶液中不能存在NH336中學(xué)實(shí)驗(yàn)室為完成下列實(shí)驗(yàn)通常選擇的裝置正確的是()。D項(xiàng)錯(cuò)。B.C.D.解析：解析：用CCl提取溴水中的溴，應(yīng)采用萃取的方法，需要儀器有分液漏斗和燒杯，A項(xiàng)正確；碘4單質(zhì)易升華，加熱后碘升華，剩余NaCl，不能得到I，B

7、項(xiàng)錯(cuò)；實(shí)驗(yàn)室一般用銅與濃硫酸或濃硫酸與亞2硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，亞硫酸鈉是粉末狀的且可溶于水，不能用啟普發(fā)生器,C項(xiàng)錯(cuò)；乙酸丁酯的制備需115126C，水浴加熱達(dá)不到所需溫度，并且乙酸易揮發(fā)，缺少冷凝回流裝置，D項(xiàng)錯(cuò)。7.下列反應(yīng)離子方程式正確的是()。將銅屑中加入足量的氯化鐵溶液：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+NaHCO溶液中加過量Ca(OH)溶液：Ca2+2OH-+2HCO-=CaCOI+CO2-+2HOTOC o 1-5 h z23332漂白粉溶液中通入足量二氧化硫氣體：ClO-+SO+HO=HClO+HSO-223向NaAlO水溶液中通入過量CO:AlO-+C

8、O+2HO=Al(OH)I+HCO-丿2222233解析：解析：電荷不守恒，正確的離子方程式為2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，A項(xiàng)錯(cuò)；所給離子方程式為過量NaHCO與Ca(OH)反應(yīng)，NaHCO溶液中加過量Ca(OH)溶液離子方程式為Ca2+OH-+HCO3232-=CaCOl+HO，B項(xiàng)錯(cuò)：漂白粉溶液中通入過量SO氣體Ca2+2ClO-+2SO+2HO=CaSO332222+SO2-+4H+2Cl-，C項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)正確。448下列晶體模型對(duì)應(yīng)的物質(zhì)熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵的是()。A.B.D.解析：解析：A項(xiàng)，干冰是固體二氧化碳，屬于分子晶體，熔化時(shí)破壞的是CO分子之間的分子間作用2力;B項(xiàng)，C是

9、分子晶體，熔化時(shí)破壞的是C的分子之間的分子間作用力；C項(xiàng)金剛石是原子晶體,6060(g)。當(dāng)下列物理量不熔化時(shí)斷裂共價(jià)鍵；D項(xiàng)，NaCl(g)。當(dāng)下列物理量不9在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2NO再變化時(shí)，不能表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是()?；旌蠚怏w的壓強(qiáng)混合氣體的密度丿混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量解析：解析：當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度及百分含量保持一定，不隨時(shí)間的變化而變化。因?yàn)榇朔磻?yīng)為氣體壓強(qiáng)減小的反應(yīng)，在定容密閉容器中，混合氣體的壓強(qiáng)不變，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；氣體的質(zhì)量和體積始終不變，所以混合氣體的密度始終不變，不能作為平衡

10、狀態(tài)的標(biāo)志；因?yàn)榇朔磻?yīng)為氣體分子減少的反應(yīng)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，說明氣體10.實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如下圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是()。A.B.C.解析：解析：根據(jù)裝置圖，制備氣體為固液反應(yīng)，且不需加熱，用向上排空氣法收集，說明氣體密度比空氣大，采用防倒吸法處理尾氣，說明氣體易溶于該溶液。NH的密度小于空氣的密度，應(yīng)采用向下排空3氣法收集，c中的導(dǎo)管應(yīng)改為短進(jìn)長出，A項(xiàng)錯(cuò)；稀硝酸與Cu反應(yīng)生成NO,NO和NO尾氣吸收都不能用2水，NO、NO尾氣可用NaOH溶液吸收，B項(xiàng)錯(cuò)；濃鹽酸與MnO需要加熱才能產(chǎn)生氯

11、氣，用NaOH溶液吸22收不需防倒吸，C項(xiàng)錯(cuò)；稀硫酸與FeS反應(yīng)生成HS，HS密度比空氣大，用向上排空氣法，硫化氫是22酸性氣體?？捎肗aOH溶液吸收尾氣，且溶解度較大，應(yīng)用防倒吸法，D項(xiàng)正確。11某電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示，下列說法正確的是()。若X為碳棒，開關(guān)K置于M處，則溶液中的H+移向Fe極若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，轉(zhuǎn)移0.2mole-時(shí)析出0.1molO若X為銅棒，開關(guān)K置于M或N處，均可減緩鐵的腐蝕若X為鋅棒，開關(guān)K置于M或N處，鋅電極上反應(yīng)均為Zn一2e-=Zn2+丿解析：解析：構(gòu)成原電池，F(xiàn)e極作為負(fù)極失去電子，H+移向正極(即X碳棒)移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)；構(gòu)成電解池，陽極生成氧氣，

12、電極反應(yīng)為：4OH-4e-=O+4HO，轉(zhuǎn)移0.2mole-時(shí)析出0.05molO22，B項(xiàng)錯(cuò)；開關(guān)K置于M處時(shí)構(gòu)成原電池，會(huì)加快鐵失去電子被氧化的速度，C項(xiàng)錯(cuò)；開關(guān)K置于M或N2處，鋅分別為原電池的負(fù)極和電解池的陽極，均發(fā)生反應(yīng)Zn一2e-=Zn2+，D項(xiàng)正確。12.在tC時(shí)，AgBr12.在tC時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。又知tC時(shí)AgCl的K不正確的是()。spX10-10，下列說法在tC時(shí)，AgBr的K為4.9X10-13。sp圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是加入NaBr固體后的AgBr飽和溶液丿AgCl沉淀能較容易轉(zhuǎn)化為AgBr沉淀解析：解析：結(jié)合

13、圖中c點(diǎn)的c(Ag+)和c(Br-)可得該溫度下，AgBr的K=4.9X10-13，A項(xiàng)正sp確；在a點(diǎn)時(shí)，Q=C(Ag+)Xc(Br-)K，所以a點(diǎn)為不飽和溶液，B項(xiàng)正確；在AgBr飽和溶液中SP加入NaBr固體后，c(Br-)增大，溶解平衡逆向移動(dòng)，c(Ag+)減小，b點(diǎn)與c點(diǎn)相比只c(Br-)增大，C項(xiàng)錯(cuò)；溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀易實(shí)現(xiàn)，據(jù)K，AgCl的溶解度比AgBr溶解度sp大，所以AgCl沉淀能較容易轉(zhuǎn)化為AgBr沉淀，D項(xiàng)正確。13.25C時(shí)，0.1molL-1下列溶液的pH如下表，有關(guān)比較錯(cuò)誤的是()。酸的強(qiáng)度：HFHCO23由水電離產(chǎn)生的C(H+):二丿溶液中離子

14、的總濃度：溶液中：c(HCO-)+c(CO2-)+c(HCO)=0.1molL-1TOC o 1-5 h z3323解析：解析：0.1molL-1的NaF的pH為8.1小于NaHCO的pH8.4，則碳酸氫根離子的水解大于3氟離子的水解，越弱越水解，因此酸的強(qiáng)度：HFHCO，A項(xiàng)正確；NaCl呈中性，則水電離產(chǎn)生的23c(H+)=10-7，CHCOONH呈中性，是由于相互促進(jìn)水解造成的，能水解的鹽促進(jìn)水的電離，水的電34，會(huì)離一定大于10-7，B項(xiàng)錯(cuò)；由于HF是弱酸，所以中的F-會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)：F-+H+，會(huì)消耗溶液中的F-和H+，從而促進(jìn)水的電離。根據(jù)勒夏特列原理，水解反應(yīng)只會(huì)促進(jìn)水的電離，使

15、水的電離向右移動(dòng)，從而減弱因水解而減少的H+的量。但是不能完全消除這種改變，所以溶液中的離子濃度會(huì)小于溶質(zhì)濃度一樣、不發(fā)生水解的溶液，即溶液中離子的總濃度：，C項(xiàng)正確；由元素守恒可知D項(xiàng)正確。14.向酸性高錳酸鉀溶液中加入一定量的硫酸亞鐵，充分反應(yīng)后再加入KI溶液，其中Fe3+的物質(zhì)的量隨加入KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）。A-B段主要反應(yīng)是高錳酸鉀氧化碘化鉀B-C段發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3+21-=2Fe2+I2原高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.25mol硫酸亞鐵與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生1.25molFe3+丿解析：解析：開始時(shí)Fe3+濃度不變，說明Fe3+沒有參加反應(yīng)，

16、則AB段為高錳酸鉀與碘化鉀反應(yīng)。A正確；在BC段濃度逐漸減小，為Fe3+與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+與I，B正確；由氧化還原2反應(yīng)得失電子守恒可知，反應(yīng)的關(guān)系式為2KMnO10Fe3+，2KMnO10I-（AB段），2Fe3+2I-4（BC段），反應(yīng)共消耗n（I-）=1.25mol。則開始加入的n（KMnO）=0.25mol，C正確；。Fe34+I-，由圖可知與鐵離子反應(yīng)的n（I-）=1.250.5=0.75mol，則硫酸亞鐵與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生的n（Fe3+）=0.75mol，D錯(cuò)。二、綜合題（總題數(shù)：4,分?jǐn)?shù)：36.00）下表中列出五種短周期元素X、Y、Z、W、T的信息。（用離

17、子符號(hào)表示）；T元素的基（1）.Y、Z、（用離子符號(hào)表示）；T元素的基態(tài)原子核外電子排布式為。正確答案：（正確答案：Na+02-S2-；Ne3s23p5o）解析：解析：根據(jù)題意，基態(tài)原子最外層電子排布為nsnnpn+1，則n=2，最外層電子排布為2s22p3，有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5,則x為氮元素。原子L層電子數(shù)是K層3倍，則原子核外原子排廣布為，Y為氧元素。z單質(zhì)與冷水劇烈反應(yīng)，生成的陰陽離子電子數(shù)相同，則Z為鈉元素。W單質(zhì)在0中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，則W為硫元素。T最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6,則T為氯2兀素。Y、Z、W形成的簡單離子分別為02-、Na+、S2-，02-和Na

18、+的核外電子排布式28，S2-的核外電子排布是288,對(duì)于電子層數(shù)不同的微粒而言，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，對(duì)于電子層數(shù)相同的微粒而言，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，因此離子半徑Na+02-;。）解析：解析：因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體體積減小，所以S0，因?yàn)槭亲园l(fā)反應(yīng)，所以G0,AG=AHTAS,所以H0：合成氨反應(yīng)正方向是氣體體積減小的方向，在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，N的轉(zhuǎn)化率增大。B正確。該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱2的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，N的轉(zhuǎn)化率減小，所以TT。212（3）.20世紀(jì)末，科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它

19、內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，通過電解實(shí)現(xiàn)高溫常壓下的電化學(xué)合成氨。其示意圖如圖C所示，陰極的電極反應(yīng)式為。正確答案：（正確答案：N+6H+6e-=2NH。）23解析：解析：電解池中，N在陰極獲得電子，與其中的H+結(jié)合形成NH，所以陰極的電極反應(yīng)式為23N+6H+6e=2NH。正確答案：（正確答案：N+6H+6e-=2NH。）23解析：解析：電解池中，N在陰極獲得電子，與其中的H+結(jié)合形成NH，所以陰極的電極反應(yīng)式為23N+6H+6e=2NH。23（4）.（4）近年，又有科學(xué)家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨的新思路，反應(yīng)原理為：（g）+O(g)+6H(g)3H的式子表示）。3(g)

20、H已知：NhN2(g)+3H2(g)2N2NH(g)AH312H2(aq)AH則8=33(用含AH.H12正確答案：（正確答案：2AH3AH+4AH12NH(aq)+3O(g)，則AH321解析：解析：由X2一X3+X4可得2N2=2H3AH+4AH。223鋁是用途廣泛的金屬材料，目前工業(yè)上主要用鋁土礦（主要成分含氧化鋁、氧化鐵）來制取鋁，其常見的過(g)+6H2O(1)程如下：（1）.沉淀B可作為化工產(chǎn)品出售，其用途為.，溶液C中陰離子有.正確答案：(正確答案：坩堝；再進(jìn)行灼燒、冷卻、稱量，直至連續(xù)兩次稱量的結(jié)果相差不超過o.001g(或進(jìn)行恒重操作)。)解析：解析：將Al(OH)灼燒，發(fā)生

21、分解反應(yīng)產(chǎn)生AlO。若在實(shí)驗(yàn)室模擬該生產(chǎn)，則操作IV將原料323置于坩堝中進(jìn)行，確保該過程轉(zhuǎn)化完全的方法是對(duì)產(chǎn)品(含容器)進(jìn)行稱量后恒重操作，即再進(jìn)行灼燒、冷卻、稱量，直至連續(xù)兩次稱量的結(jié)果相差不超過0.001g。.過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，生產(chǎn)過程中，NaOH、CO、H0和都可循環(huán)22使用。正確答案：(正確答案：Al0+20H-=2Al0-+H0；CaO。)TOC o 1-5 h z2322解析：解析：過程中發(fā)生反應(yīng)是氧化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)，離子方程式是Al0+20H-=2Al0-232+H0，生產(chǎn)過程中，產(chǎn)生的CaCO煅燒分解產(chǎn)生CaO和CO，則生產(chǎn)中CaO、NaOH、CO、H0都23

22、222可循環(huán)使用。.有時(shí)操作II得到的溶液為NaCO和NaHCO的混合溶液。取樣品溶液50.00mL加水稀釋到1233L，從中取出20mL。測(cè)量溶液體積的儀器事先進(jìn)行洗滌的洗滌液依次為。正確答案：(正確答案：自來水、蒸餾水、待測(cè)液。)解析：解析：測(cè)量溶液體積的儀器一般進(jìn)行洗滌的洗滌液依次為：先用自來水將滴定管洗滌干凈，為防止水中雜質(zhì)離子影響物質(zhì)濃度的測(cè)定。再用蒸餾水洗滌，為使滴出的溶液與原加入的溶液濃度相同，最后用待測(cè)液潤洗。.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸(0.2000mol/L)進(jìn)行滴定：上述所取20.00mL溶液(酚酞做指示劑)消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸TOC o 1-5 h z12.00mL。從1L稀釋液中另取10.0

23、0mL(甲基橙做指示劑)消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸15.00mL。貝V50.00mL原樣品溶液中碳酸氫鈉的濃度為。正確答案：(正確答案：1.2mol/L。)解析：解析：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸(0.2000mol/L)進(jìn)行滴定：酚酞變色范圍pH為8.2(無色)10.0(紅色)，用酚酞作為指示劑，則滴定終點(diǎn)生成NaHCO，發(fā)生的反應(yīng)是：NaCO+HCl=NaCl+NaHCO，3233n(NaCO)=n(HCl)=0.2000mol/LX0.012L=2.4X10-3mol:則在原50mL溶液中含有NaCO2323的物質(zhì)的量是n(NaCO)=2.4X10-3molX(1000mLF20mL)=0.12mol；從1L稀釋液中另

24、取2310.00mL，以甲基橙做指示劑，甲基橙的變色范圍是3.1(紅色)4.4(黃色)，則滴定終點(diǎn)生成NaCl，發(fā)生的反應(yīng)為：NaCO+2HCl=2NaCl+H0+C0f；NaHCO+HCl=NaCl+H0+C0f，根據(jù)2322322可知在10.00mL溶液中含有NaCO的物質(zhì)的量是n(NaCO)=1.2X10-3mol；由于一共消耗標(biāo)2323準(zhǔn)鹽酸15.00mL，則在10.00mL溶液中含有NaHCO的物質(zhì)的量是n(NaHC0)=0.2000mol/33LX0.015L-2X1.2X10-3mol=6X10-4mol，則在原50mL溶液中含有NaHCO的物質(zhì)的量是6x10-43molX(1000mLF10mL)=0