銅陵市重點(diǎn)中學(xué)2023學(xué)年高二化學(xué)第二學(xué)期期末綜合測(cè)試試題（含解析）

1、2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、與CO互為等電子體的是（）ACO2 BN2 CHCl DO22、下列敘述不正確的是A量取18.4mol/L濃硫酸10mL，注入已盛有30mL水的100mL容量瓶中，加水至刻度線B配制0.1 molL-1的Na2CO3溶液480mL，需用5

2、00mL容量瓶C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L氨氣溶于水配成1L溶液，得到1molL-1的氨水D使用容量瓶前要檢查它是否漏水3、能和銀氨溶液反應(yīng)，出現(xiàn)銀鏡現(xiàn)象的是A乙烯B苯C甲醛D乙酸乙酯4、已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2(g)S(s) H2S(g)，K1；S(s)O2(g) SO2(g)，K2；則反應(yīng)H2(g)SO2(g) O2(g)H2S(g)的平衡常數(shù)是AK1K2BK1K2CK1K2DK1/K25、PX是紡織工業(yè)的基礎(chǔ)原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）APX的分子式為C8H10BPX的一氯代物有3種CPX與乙苯互為同系物DPX分子中所有原子都處于同一平面6、下面的排序不正確的是

3、A熔點(diǎn)由高到低：NaMgAlB晶格能由大到?。?NaF NaCl NaBrNaIC晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4CCl4CBr4碳化硅晶體硅7、25 、101 kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJmol1，下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()A12Ba(OH)2(aq)12H2SO4(aq)=12BaSO4(s)H2O(l) BKOH(aq)12H2SO4(aq)=12K2SO4(aq)H2O(l)HC2NaOH(aq)H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)2H2O(l)H57.3 kJmol1DKOH(aq)12H2SO4(濃)=12K2SO4(aq)H2O(l)H8、

4、下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將等物質(zhì)的量的乙烷與氯氣混合，光照一段時(shí)間制得純凈的氯乙烷B將乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色乙烯具有還原性C蔗糖在稀硫酸催化作用下水浴加熱一段時(shí)間產(chǎn)物只有葡萄糖D碘酒滴到土豆上會(huì)變藍(lán)淀粉遇碘元素變藍(lán)AABBCCDD9、解釋下列事實(shí)的方程式不正確的是A純堿溶液遇酚酞變紅:CO32-+H2OHCO3-+OH-B以石墨為電極電解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O Cl2+H2+20H-C純堿溶液處理鍋爐中的水垢:CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)D在Fe(NO3)2溶液中加稀硫酸有氣體產(chǎn)生:3Fe2+4H+NO3-

5、=3Fe3+NO+2H2O10、下列有機(jī)物，屬于酚類的是 ( )ABCD11、下列描述中正確的是( )A氮原子的價(jià)電子排布圖：B2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等C價(jià)電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第A族，是p區(qū)元素D鈉原子由1s22s22p63s11s22s22p63p1時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)12、三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是ANF3是氧化劑，H2O是還原劑BHF是還原產(chǎn)物C還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2:1DNF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)

6、產(chǎn)生紅棕色氣體13、下列各組微粒屬于等電子體的是()ACO2和COBH2O和CH4CN2和CODNO和CO14、常溫下,向 20 mL 0.2 mol/LH2A溶液中滴加0. 2 mol/L NaOH溶液.有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化曲線如圖所示(其中I代表H2A，II代表HA，III表A2)。根據(jù)圖示.判斷下列說(shuō)法正確的是A當(dāng)V(NaOH)=20 mL時(shí).溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為c(Na+)c(HA)c(H+)c(A2一)c(OH)B等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與H2 A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水中的大CNaHA溶液中:c(OH)+2c(A2) =c(H+) +c(H2A

7、)D將Na2A溶液加水稀釋.溶液中所有離子的濃度都減小.但部分離子的物質(zhì)的量增加15、下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是( )AF的結(jié)構(gòu)示意圖： BCO2的分子模型示意圖：CNaCl的電子式： DN2的結(jié)構(gòu)式： :NN:16、下列屬于弱電解質(zhì)的是A氨水 B麥芽糖 C干冰 D碳酸二、非選擇題（本題包括5小題）17、2018年3月21日是第二十六屆“世界水日”，保護(hù)水資源、合理利用廢水、節(jié)省水資源、加強(qiáng)廢水的回收利用已被越來(lái)越多的人所關(guān)注。已知：某無(wú)色廢水中可能含有H、NH4+、Fe3、Al3、Mg2、Na、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品1 L，進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，其操作和

8、有關(guān)圖像如下所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)根據(jù)上述3組實(shí)驗(yàn)可以分析廢水中一定不存在的陰離子是_(2)寫出實(shí)驗(yàn)圖像中沉淀達(dá)到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。沉淀溶解時(shí)發(fā)生的離子方程式為_(3)分析圖像，在原溶液中c(NH4+與c(Al3)的比值為_，所得沉淀的最大質(zhì)量是_g。(4)若通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定原廢水中c(Na) 0.18 molL1，試判斷原廢水中NO3-是否存在？_(填“存在”“不存在”或“不確定”)。若存在，c(NO3-)_ molL1。(若不存在或不確定則此空不填)18、酮洛芬是一種良好的抗炎鎮(zhèn)痛藥，可以通過(guò)以下方法合成:(1)化合物D中所含官能團(tuán)的名稱為_和_。(2

9、)化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_；由BC的反應(yīng)類型是_。(3)寫出CD的反應(yīng)方程式_。(4)B的同分異構(gòu)體有多種，其中同時(shí)滿足下列條件的有_種。I.屬于芳香族化合物II.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)III.其核磁共振氫譜有5組波峰，且面積比為1:1:1:1:3(5)請(qǐng)寫出以甲苯為原料制備化合物的合成路線流程圖_(無(wú)機(jī)試劑可任選)。合成路線流程圖示例如圖:。19、現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)：干冰 NaHCO3晶體 氨水 純醋酸 FeCl3溶液 銅 熔融的KOH 蔗糖其中屬于電解質(zhì)的是_，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_。能導(dǎo)電的是_。膠體是一種常見的分散系，回答下列問(wèn)題。向煮沸的蒸餾水中逐滴加入_溶液，繼續(xù)煮沸至_，停止加熱，可制得Fe(

10、OH)3膠體，制取Fe(OH)3膠體化學(xué)反應(yīng)方程式為_。向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于_離子（填離子符號(hào)）的作用，使膠體形成了沉淀，這個(gè)過(guò)程叫做_。區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做_。FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，離子方程式為_。有學(xué)生利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶體主要操作包括：滴入過(guò)量鹽酸，_、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾。過(guò)濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器是_。高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為_。20、某同學(xué)為探究酸性KMnO4溶液和H2

11、C2O4（草酸，二元弱酸）溶液的反應(yīng)過(guò)程，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成以下問(wèn)題。（1）寫出酸性KMnO4溶液和H2C2O4的離子方程式_。（2）配制100mL0.0400molL-1的H2C2O4溶液，除用到托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒等儀器外，還必須用到的玻璃儀器是_。（3）將KMnO4溶液逐滴滴入一定體積的酸性H2C2O4溶液中（溫度相同，并振蕩），記錄的現(xiàn)象如下：滴入KMnO4溶液的次序KMnO4溶液紫色褪去所需的時(shí)間先滴入第1滴60s褪色后，再滴入第2滴15s褪色后，再滴入第3滴3s褪色后，再滴入第4滴1s請(qǐng)分析KMnO4溶液褪色時(shí)間變化的可能原因_。21、二氧化碳資源化利用是目前研究的

12、熱點(diǎn)之一。(1)二氧化碳可用于重整天然氣制合成氣(CO和H2)。已知下列熱化學(xué)方程式：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+206kJ/mol，CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) H 2=-165kJ/mol，則反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的H=_kJ/mol。最近我國(guó)學(xué)者采用電催化方法用CO2重整CH4制取合成氣，裝置如圖所示。裝置工作時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_。(2)由二氧化碳合成VCB（鋰電池電解質(zhì)的添加劑）的實(shí)驗(yàn)流程如下，已知EC、VCB核磁共振氫譜均只有一組峰，均含五元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，EC能水解生成乙二醇。VCB的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

13、式為_。(3)乙烷直接熱解脫氫和CO2氧化乙烷脫氫的相關(guān)化學(xué)方程式及平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下：(I)乙烷直接熱解脫氫：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) H1()CO2氧化乙烷脫氫：C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g) H2反應(yīng)(I)的H1= _kJ/mol（填數(shù)值，相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表）。 化學(xué)鍵CCC=CCHHH鍵能/kJmol1347.7615413.4436.0反應(yīng)()乙烷平衡轉(zhuǎn)化率比反應(yīng)(I)的大，其原因是_（從平衡移動(dòng)角度說(shuō)明）。有學(xué)者研究納米Cr2O3催化CO2氧化乙烷脫氫，通過(guò)XPS測(cè)定催化劑表面僅存在Cr6+和Cr3+，從而說(shuō)明催化反應(yīng)歷

14、程為：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)，_和_（用方程式表示，不必注明反應(yīng)條件）。在三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中，溫度及起始時(shí)投料如下表所示，三個(gè)容器均只發(fā)生反應(yīng)：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)。溫度及投料方式（如下表所示），測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器1容器2容器3反應(yīng)溫度T/K600600500反應(yīng)物投入量1molC2H62molC2H4+2molH21molC2H6平衡時(shí)v正(C2H4)/ mol/(Ls)v1v2v3平衡時(shí)c(C2H4)/ mol/Lc1c2c3平衡常數(shù)KK1K2K3下列說(shuō)法正確的是_（填標(biāo)號(hào)）。AK1=K2，v1v2 BK1K3，v1v3，c22c3

15、 Dc2+c3 NaCl NaBrNaI，故B正確；C四種分子晶體的組成和結(jié)構(gòu)相似，分子的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，則晶體的熔沸點(diǎn)越高，即晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4CCl4CBr4碳化硅晶體硅，故D正確；答案選A。7、B【答案解析】A、生成硫酸鋇沉淀也放熱，反應(yīng)的中和熱大于57.3kJ/mol，故A錯(cuò)誤；B、中和熱是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，符合中和熱的概念，故B正確；C、反應(yīng)中生成2mol水，反應(yīng)熱應(yīng)該為57.3 kJmol12，故C錯(cuò)誤；D、濃硫酸稀釋也要放熱，反應(yīng)的中和熱大于57.3kJ/mol，故D錯(cuò)誤；故選B。8、B【答案解析】分析：A.乙烷與

16、氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成的鹵代烴不止一種；B.酸性高錳酸鉀溶液能氧化乙烯；C.蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；D.單質(zhì)碘遇淀粉顯藍(lán)色。詳解：A.由于乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成的鹵代烴不止一種，所以將等物質(zhì)的量的乙烷和氯氣混合光照一段時(shí)間后，不可能得到純凈的氯乙烷，A錯(cuò)誤；B.乙烯含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液能氧化而使其褪色，體現(xiàn)的是乙烯的還原性，B正確；C.蔗糖是二糖，在催化劑作用下水解生成葡萄糖和果糖兩種單糖，C錯(cuò)誤；D.單質(zhì)碘遇淀粉顯藍(lán)色，而不是碘元素，D錯(cuò)誤。答案選B。9、B【答案解析】分析：A.碳酸鈉的水解反應(yīng)的離子反應(yīng)為CO32-+H2OHCO3-+OH-；B.用惰性電極電解MgCl2溶

17、液，陰極產(chǎn)生H2和OH，OH與Mg2生成沉淀；C.水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去；D. Fe（NO3）2溶液中含有二價(jià)鐵離子和硝酸根離子，逐滴加入稀硫酸后，相當(dāng)于加入了氫離子，溶液中存在了稀硝酸，稀硝酸能將亞鐵離子氧化為三價(jià)，本身被還原為一氧化氮?dú)怏w，所以溶液變?yōu)樽攸S色，溶液中有NO氣體放出。以此解答。詳解：A.碳酸鈉的水解反應(yīng)的離子反應(yīng)為CO32-+H2OHCO3-+OH-，故A正確；B.用惰性電極電解MgCl2溶液，陰極產(chǎn)生H2和OH，OH與Mg2生成沉淀，正確的離子方程式為：Mg2+2Cl-+2H2O Cl2+H2+

18、Mg(0H)2,故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去，離子方程式：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)，故C正確；D. Fe（NO3）2溶液中含有二價(jià)鐵離子和硝酸根離子，逐滴加入稀硫酸后，相當(dāng)于加入了氫離子，溶液中存在了稀硝酸，稀硝酸能將亞鐵離子氧化為三價(jià)，本身被還原為一氧化氮?dú)怏w，溶液中有NO氣體放出，離子方程式為：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O，故D正確；綜上所述，本題正確答案為B。10、A【答案解析】羥基與苯環(huán)直接相連而構(gòu)成的化合物是酚，所以屬于酚類；

19、、中均沒(méi)有苯環(huán)，都不屬于酚類；答案選A。11、C【答案解析】A由洪特規(guī)則可知，電子優(yōu)先占據(jù)1個(gè)軌道，且自旋方向相同；B3p軌道的能量大于2p軌道的能量；C價(jià)電子排布為4s24p3的元素有4個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為5，最后填充p電子；D原子由基態(tài)變成激發(fā)態(tài)需要吸收能量。【題目詳解】A根據(jù)“洪特規(guī)則”可知，2p軌道電子的自旋方向應(yīng)該相同，正確的電子排布圖為：，故A錯(cuò)誤；B2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，但是原子軌道離原子核越遠(yuǎn)，能量越高，2p軌道能量低于3p，故B錯(cuò)誤；C價(jià)電子排布為4s24p3的元素有4個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為5，位于第四周期第A族，最后填充p電子，是p區(qū)元素，故C正確；D基態(tài)Na

20、的電子排布式為1s22s22p63s1，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)1s22s22p63p1時(shí)，電子能量增大，需要吸收能量，故D錯(cuò)誤；故選C。12、D【答案解析】A在3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF反應(yīng)中，NF3中的N元素的原子部分升高變?yōu)镠NO3，部分降低變?yōu)镹O，因此NF3是氧化劑，也是還原劑，而水的組成元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化。所以水不是還原劑，錯(cuò)誤；BHF的組成元素在反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生變化，所以HF不是還原產(chǎn)物，錯(cuò)誤；C根據(jù)方程式可知，在該反應(yīng)中還原劑NF3和氧化劑NF3的物質(zhì)的量之比是1：2，錯(cuò)誤；D NF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NO，NO遇空氣會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色NO2氣

21、體，正確。13、C【答案解析】原子數(shù)總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的微粒，互稱為等電子體，等電子體具有相似的化學(xué)鍵特征，且其結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)相似?！绢}目詳解】原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別都相等的微粒為等電子體，分子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，則A、CO和CO2的原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別均不相等，所以兩者不是等電子體，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、H2O和CH4的原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別均不相等，所以兩者不是等電子體，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；CN2和CO的原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別均相等，所以兩者是等電子體，選項(xiàng)C正確；D、NO和CO的原子數(shù)相等，價(jià)電子數(shù)不相等，所以兩者不是等電子體，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了等電子體的判斷，根據(jù)等電子

22、體的概念來(lái)分析解答即可，根據(jù)原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)進(jìn)行判斷。14、A【答案解析】A、當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要為NaHA，由圖象看出c(A2-)c(H2A)，說(shuō)明HA-電離大于水解，溶液呈酸性，則c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)，選項(xiàng)A正確；B等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后生成NaHA，溶液呈酸性，則抑制水的電離，溶液中水的電離程度比純水中的小，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、根據(jù)質(zhì)子守恒可知，NaHA溶液中: c(OH一)+c(A2) =c (H +) +c(H2A )，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、因?qū)?qiáng)堿弱酸鹽溶液稀釋，c（H

23、+）增大，則將該電解質(zhì)溶液加水稀釋，溶液中離子濃度不一定都減小，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，注意分析酸式鹽中弱酸根離子的水解及電離平衡的影響，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)C，注意應(yīng)該是質(zhì)子守恒，不要將c(A2)的計(jì)量數(shù)與電荷守恒混淆。15、A【答案解析】A、F-的核電荷數(shù)為9，核外電子數(shù)為10，故A正確；B、二氧化碳為直線形分子，碳原子半徑比氧原子半徑大，應(yīng)該為，故B錯(cuò)誤；C、離子化合物電子式書寫，簡(jiǎn)單陽(yáng)離子用離子符號(hào)表示，陰離子要加括號(hào)，并寫上離子所帶電荷，應(yīng)該為，故C錯(cuò)誤；D、N2分子中氮原子與氮原子間形成三鍵，結(jié)構(gòu)式為NN，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：掌握化學(xué)用語(yǔ)書寫的基本

24、規(guī)則是解題的基礎(chǔ)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對(duì)大小及分子的空間結(jié)構(gòu)。16、D【答案解析】分析：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，只能部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì),常見的弱電解質(zhì)包括弱酸、弱堿、極少數(shù)的鹽和水,據(jù)此分析。詳解：氨水是混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),A錯(cuò)誤；麥芽糖在溶液中和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電是非電解質(zhì),B錯(cuò)誤；干冰是二氧化碳晶體,屬于非電解質(zhì),C錯(cuò)誤；碳酸為弱酸,在溶液中部分電離,為弱電解質(zhì),D正確；正確選項(xiàng)D。點(diǎn)睛：電解質(zhì)和非電解質(zhì)均為化合物，屬于電解質(zhì)的物質(zhì)主要有酸、堿、鹽、金屬氧化物和水等，屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)主要有絕大多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧

25、化物、非金屬氫化物等。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CO32- NH4+OH=NH3H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 2:1 10.7 存在 0.08 【答案解析】已知溶液為無(wú)色，則無(wú)Fe3；焰色反應(yīng)時(shí)為黃色，則含Na元素；加入鹽酸酸化的氯化鋇有白色沉淀，則含硫酸根離子；加入過(guò)量的NaOH有白色沉淀，含鎂離子；根據(jù)加入NaOH的體積與沉淀的關(guān)系可知，原溶液中含有H、NH4+、Al3、Mg2；與Al3、Mg2反應(yīng)的CO32-離子不存在?！绢}目詳解】（1）根據(jù)分析可知，一定不存在的陰離子為CO32-；（2）圖像中沉淀達(dá)到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，加入NaOH，沉淀的量未

26、變，則有離子與NaOH反應(yīng)，只能是NH4+，其反應(yīng)的離子方程式為：NH4+OH=NH3H2O；沉淀溶解為氫氧化鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（3）根據(jù)反應(yīng)式及數(shù)量，與NH4+、Al（OH）3消耗NaOH的量分別為0.2mol、0.1mol，則c(NH4+):c(Al3)=2:1；（4）H為0.1mol，NH4+為0.2mol， Al3為0.1mol，Mg2為0.05mol，Na為0.18mol，SO42- 為0.4mol，根據(jù)溶液呈電中性，n（NO3-）=0.08mol。18、 羰基(酮基) 溴原子 取代反應(yīng) 10 【答案解析】考

27、查了有機(jī)物的合成、有機(jī)反應(yīng)類型、限制條件同分異構(gòu)體書寫、官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)。(1)化合物D()中所含官能團(tuán)的名稱為羰基(酮基)和溴原子；(2) 對(duì)比D、F結(jié)構(gòu)與E的分子式，可知D中-Br被-CN取代生成E，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；對(duì)比B、C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B中-Cl為苯基取代生成C，同時(shí)還生成HCl，由BC的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；(3) 比C、D的結(jié)構(gòu)可知，C中甲基上H原子被Br原子取代生成D，屬于取代反應(yīng)，故其反應(yīng)方程式為：；(4) 屬于芳香族化合物說(shuō)明含有苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)中存在醛基；分子中含有其核磁共振氫譜有5組波峰，說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)中存在5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且面積比

28、為1:1:1:1:3，說(shuō)明苯環(huán)側(cè)鏈上含有3個(gè)，根據(jù)定二移一原則,即、共有10種同分異構(gòu)體；(5) 甲苯與Br2/PCl3發(fā)生取代反應(yīng)生成，與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成，再根據(jù)NaOH/HCl得到，與NaOH的水溶液加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成，最后與在濃硫酸的作用下生成。其合成路線流程圖為：。點(diǎn)睛：本題的難點(diǎn)是同分異構(gòu)體的書寫，特別是有限制條件的同分異構(gòu)體的書寫，如本題中的同分異構(gòu)體的書寫需要根據(jù)限定條件寫出的零部件，再進(jìn)行組裝并進(jìn)行定二移一的原則進(jìn)行書寫。19、飽和FeCl3溶液呈紅褐色 FeCl3+3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)+3HClSO42膠體的聚沉丁達(dá)爾效應(yīng)2Fe3+ Cu=2Fe2

29、+ Cu2+蒸發(fā)濃縮玻璃棒2Fe3+3ClO-+10 OH-=2FeO42+3Cl-+5H2O (或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42+3Cl-+5H2O寫出一個(gè)即可)【答案解析】I、電解質(zhì)的定義是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，主要包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水等。我們?cè)谂袛啻祟愒囶}的時(shí)候，最直接的方法是按照物質(zhì)的分類進(jìn)行判斷。干冰是固態(tài)二氧化碳，不屬于上述物質(zhì)中的任一種，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，所以不是電解質(zhì)；NaHCO3晶體屬于鹽，在水溶液中可以電離出離子而導(dǎo)電，所以屬于電解質(zhì)；氨水屬于混合物而不是化合物，所以不是電解質(zhì)；純醋酸屬于酸，在水溶液中可以電

30、離出離子而導(dǎo)電，所以屬于電解質(zhì)；FeCl3溶液是混合物而不是化合物，所以不是電解質(zhì)；銅是單質(zhì)而不是化合物，所以不是電解質(zhì)；熔融的KOH屬于堿，在熔融狀態(tài)下和水溶液中均可以電離出離子而導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)； 蔗糖不屬于上述物質(zhì)中的任一種，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，所以不是電解質(zhì)；所以屬于電解質(zhì)的是：。強(qiáng)電解質(zhì)的定義是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)，因此強(qiáng)電解質(zhì)首先必須是電解質(zhì)，只能從里面找，其中NaHCO3晶體在水溶液中可以完全電離出離子，所以屬于強(qiáng)電解質(zhì)；純醋酸屬于共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下不能電離出離子，在水溶液中不能完全電離，所以屬于弱電解質(zhì)；熔融的KOH是離子化合物，在熔融狀態(tài)

31、下和水溶液中都能完全電離出離子，所以屬于強(qiáng)電解質(zhì)，因此屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是。因在氨水、FeCl3溶液、熔融的KOH中都含有能夠自由移動(dòng)的離子，所以可以導(dǎo)電；銅作為金屬單質(zhì)，含有能夠自由移動(dòng)的電子，所以也可以導(dǎo)電，因此能夠?qū)щ姷氖?。II、.Fe(OH)3膠體的制備過(guò)程是：向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和的FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即可制得Fe(OH)3膠體。故答案是：飽和FeCl3 ； 溶液呈紅褐色； FeCl3+3H2O（沸水）Fe(OH)3(膠體)+3HCl。.向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于硫酸根離子中和了氫氧化鐵膠粒的電荷，導(dǎo)致膠體發(fā)生了聚沉，故答案是

32、：SO42- ； 膠體的聚沉.利用膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)而溶液沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)，進(jìn)行區(qū)分膠體和溶液，所以答案是：丁達(dá)爾效應(yīng)、. FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，利用的是Fe3的氧化性，將銅氧化成Cu2，所以其反應(yīng)的離子方程式是：2Fe3+ Cu=2Fe2+ Cu2+。.利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶體，需要在HCl氣流中加熱、蒸發(fā)濃縮，因此其主要操作包括：滴入過(guò)量鹽酸，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾；過(guò)濾操作主要需要用到燒杯、漏斗、玻璃棒；所以答案是：蒸發(fā)濃縮； 玻璃棒、用FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3+3ClO-+10 O

33、H-=2FeO42-+3Cl-+5H2O或者2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。20、2MnO4-+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O 100mL容量瓶、膠頭滴管反應(yīng)生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)有催化作用，且Mn2+的濃度大催化效果更好【答案解析】分析：(1)草酸中的碳元素被在酸性條件下能被高錳酸鉀溶液氧化為CO2，高錳酸根能被還原為Mn2+，據(jù)此書寫并配平方程式；(2)根據(jù)配制溶液的步驟和所用儀器分析判斷；(3)反應(yīng)中Mn2+濃度發(fā)生顯著變化，從影響反應(yīng)速率的因素分析解答。詳解：(1)該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，C元素化合價(jià)由+

34、3價(jià)變?yōu)?4價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是10，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒、電荷守恒配平方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O，故答案為5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O；(2)配制100mL0.0400molL-1的Na2C2O4溶液，配制步驟有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線12cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，該試驗(yàn)中兩

35、次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌、引流，所以還必須用到的玻璃儀器是100mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為100mL容量瓶、膠頭滴管；(3)反應(yīng)中Mn2+濃度發(fā)生顯著變化，應(yīng)是反應(yīng)生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)有催化作用，且c(Mn2+)濃度大催化效果更好，故答案為反應(yīng)生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)有催化作用，且c(Mn2+)濃度大催化效果更好。21、+247 CH4+O2-2e-=CO+2H2 +123.5 反應(yīng)相當(dāng)于反應(yīng)中乙烷熱解的產(chǎn)物H2，與CO2進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2CO+H2O，降低了反應(yīng)中生成物H2的濃度，使平衡向生成乙烯的方向移動(dòng) 3CO2+Cr2O3=2CrO3+3CO 2CrO3+3H2=Cr2O3+3H2O AD 【答案解析】(1)根據(jù)蓋斯定律，將已知的兩個(gè)熱化學(xué)方程式疊加，可得待求反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；電解時(shí)，陽(yáng)極CH4發(fā)生氧化反應(yīng)變?yōu)镃O；陰極上CO2被還原為CO；(2)根據(jù)EC、VCB核磁共振氫譜均只有一組峰，結(jié)合二者的分子式及均含五元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，EC能水解生成乙二醇確定物質(zhì)結(jié)構(gòu)；(3)(I)根據(jù)反應(yīng)熱為斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收的能量與形成生成物化學(xué)鍵釋放的能量差計(jì)算反應(yīng)熱；()根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)的區(qū)別分析；根據(jù)題干信息及已知的方程