陜西省延安市黃陵中學(xué)2023學(xué)年高二化學(xué)第二學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題（含解析）

1、2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、有一塊鐵的“氧化物”樣品，用280mL5.0mol/L鹽酸恰好將之完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LCl2，恰好使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，則該樣品的化學(xué)式為（ ）AFe5O7BFe4O5CFe3O4DFe2O32、氯化亞砜(SOCl2)可作為氯化劑和脫水劑。下列關(guān)于氯化

2、亞砜分子的幾何構(gòu)型和中心原子(S)采取雜化方式的說法正確是 ()A三角錐型、sp3BV形、sp2C平面三角形、sp2D三角錐型、sp23、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是()A常溫常壓下，4gD2O中含有的電子數(shù)為2NAB42gC2H4和C4H8的混合氣中含有氫原子數(shù)為6NAC25時，pH=1的H3PO4溶液中含有H+數(shù)為0.1NADH2O(g)通過Na2O2(s)使其增重bg時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為bNA/24、用NaOH固體配制1.0 molL1的NaOH溶液220 mL，下列說法正確的是()A首先稱取NaOH固體8.8 gB定容時仰視刻度線會使所配制的溶液濃度偏高C定容后將溶

3、液均勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加少量水至刻度線D容量瓶中原有少量蒸餾水沒有影響5、下列推理正確的是A鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，鐵絲在氧氣中燃燒也生成Fe2O3B鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，鈉也能從硫酸銅溶液中快速置換出銅C鋁片表面易形成致密的氧化膜，鈉塊表面也易形成致密的氧化膜D鈉與氧氣、水等反應(yīng)時鈉均作還原劑，金屬單質(zhì)參與氧化還原反應(yīng)時金屬均作還原劑6、下列實驗操作中不正確的是（ ）A使用分液漏斗分液時，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B容量瓶用蒸餾水洗滌后必須烘干才能進行溶液的配制C在遇到金屬鎂失火時不可用干冰滅火器進行滅火D向沸水中加入少量FeCl3飽和溶液，煮沸至

4、溶液呈紅褐色，即可得到Fe(OH)3膠體7、實驗室為了妥善保存硫酸亞鐵溶液，常加入少量的（ ）A鐵粉B銅粉C鋅粉DFe2（SO4）38、下列實驗現(xiàn)象不能充分說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是 ( )AABBCCDD9、下列目的能達到的是( )A將58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 molL1的NaCl溶液B從1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 mol/LC中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液生成正鹽，需NaOH 4 gD將78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到濃度為1 molL1溶液10、已知苯乙烯的結(jié)構(gòu)為,有關(guān)該物質(zhì)的下列說法正確的

5、是( )A與液溴混合后加入鐵粉可發(fā)生取代反應(yīng)B該物質(zhì)能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理完全相同C苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上D除去乙苯中混有的苯乙烯可以通入等量氫氣反應(yīng)11、下列事實不能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是A收集氯氣可以用排飽和食鹽水的方法B在一定條件下，氫氣與碘蒸汽反應(yīng)達平衡后，加壓，混合氣體顏色變深C可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣D合成三氧化硫過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率12、下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法中，不正確的是（ ）A熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3B相同溫度下,在水中Na2CO3的溶解度大于NaHCO3CNa2CO3和

6、NaHCO3均可與澄清石灰水反應(yīng)D相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應(yīng)，Na2CO3放出CO2多13、利用太陽能分解制氫，若光解0.02 mol水，下列說法正確的是（ ）A可生成H2的質(zhì)量為0.02gB可生成氫的原子數(shù)為2.4081023個C可生成H2的體積為0.224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）D生成H2的量理論上等于0.04mol Na與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量14、下列實驗過程可以達到實驗?zāi)康牡氖? )選項實驗?zāi)康牟僮鬟^程A比較Fe3+和I2的氧化性強弱向淀粉碘化鉀溶液中滴入氯化鐵溶液，溶液變藍色B證明SO2具有漂白性將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去C檢驗NaHCO3與Na2CO

7、3溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水D檢驗溶液中含有SO42-向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成AABBCCDD15、下列化學(xué)用語表述正確的是A“84”消毒液中有效成分NaClO的電子式：B食鹽中陰離子的核外電子排布式： C聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：D電解時鐵作陽極的電極反應(yīng)式：Fe-3e- Fe3+16、下列有關(guān)油脂的說法中，不正確的是A油脂是高級脂肪酸的甘油酯B油脂都不能使溴水褪色C油脂堿性水解所得高級脂肪酸鈉（或鉀）鹽常用于生產(chǎn)肥皂D液態(tài)的油通過催化加氫轉(zhuǎn)變?yōu)榘牍虘B(tài)脂肪的過程，稱為油脂的氫化二、非選擇題（本題包括5小題）17、對乙酰氨基苯酚，俗稱撲熱息痛，

8、具有很強的解熱鎮(zhèn)痛作用，工業(yè)上通過下列方法合成（B1和B2、C1和C2分別互為同分異構(gòu)體，無機產(chǎn)物略去）：已知：請回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為 _，C2的結(jié)構(gòu)簡式為 _。（2）上述的反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有_（填數(shù)字序號）。（3）工業(yè)上不是直接用硝酸氧化苯酚得到C1，而是設(shè)計反應(yīng)、來實現(xiàn)，其目的是_。（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）撲熱息痛有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體共有_種。a苯環(huán)上只有兩個取代基，其中一個含碳不含氮，另一個含氮不含碳；b兩個氧原子與同一個原子相連。其中核磁共振氫譜中只出現(xiàn)四組峰，且峰面積比為3:2:2:2，又不能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

9、_。其中既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能分別與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)五組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_。18、糖類、油脂、蛋白質(zhì)是人體重要的能源物質(zhì)，請根據(jù)它們的性質(zhì)回答以下問題：（1）油脂在酸性和堿性條件下水解的共同產(chǎn)物是_（寫名稱）。（2）蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物具有的官能團是_（寫結(jié)構(gòu)簡式）。已知A是人體能消化的一種天然高分子化合物，B和C分別是A在不同條件下的水解產(chǎn)物，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，請根據(jù)該信息完成（3）（5）小題。（3）下列說法不正確的是_A1molC完全水解可生成2molBB工業(yè)上常利用反應(yīng)給熱水瓶膽鍍銀C用A進行釀酒的過程就是A的水解反應(yīng)過程DA的水溶液可以發(fā)生丁達爾效

10、應(yīng)E. 反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)（4）1molB完全氧化時可以放出2804kJ的熱量，請寫出其氧化的熱化學(xué)方程式_。（5）請設(shè)計實驗證明A通過反應(yīng)已經(jīng)全部水解，寫出操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論：_。19、乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，其制備原理為：甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計了如下裝置來制備乙酸乙酯。請回答下列問題：（1）下列說法不正確的是_。A加入試劑的順序依次為乙醇、濃硫酸、乙酸B飽和碳酸鈉的作用是中和乙酸、溶解乙醇、促進乙酸乙酯在水中的溶解C濃硫酸在反應(yīng)中作催化劑和吸水劑，加入的量越多對反應(yīng)越有利D反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，振蕩、靜置，待液體分層后即可從上口倒出上層的乙酸乙酯（2

11、）乙裝置優(yōu)于甲裝置的理由是_。（至少說出兩點）20、為測定某樣品中氟元素的質(zhì)量分數(shù)進行如下實驗，利用高氯酸(高沸點酸)將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫(氫氟酸為低沸點酸，含量低，不考慮對玻璃儀器的腐蝕)，用水蒸氣蒸出，再通過滴定測量。實驗裝置如下圖所示，加熱裝置省略。(1) 儀器C名稱是_，長導(dǎo)管作用是_。(2)實驗時，首先打開活塞K，待水沸騰時，關(guān)閉活塞K，開始蒸餾。若蒸餾時因反應(yīng)裝置局部堵塞造成長導(dǎo)管水位急劇上升，應(yīng)立即_。(3)連接水蒸氣發(fā)生裝置和反應(yīng)裝置之間的玻璃管常裹以石棉繩，其作用是_。(4)B中加入一定體積高氯酸和1.00g 氟化稀土礦樣，D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱A、B，

12、使A中產(chǎn)生的水蒸氣進入B。下列物質(zhì)不可代替高氯酸的是_(填標(biāo)號)a. 硫酸 b.硝酸 c.磷酸 d.乙酸 e.鹽酸D中主要反應(yīng)的離子方程式為_。(5)向餾出液中加入25.00mL0.1000molL1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀(La3+不發(fā)生其他反應(yīng))，再用0.1000 mol L1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余La3+(La3+與EDTA按11發(fā)生絡(luò)合反應(yīng))，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液平均19.80mL，則氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分數(shù)為_(百分數(shù)保留小數(shù)點后兩位)。21、AH八種短周期主族元素在周期表中的相對位置如下圖所示，已知C元素形成的單質(zhì)有“國防金屬”的美譽，E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物

13、能與E的最簡單氫化物反應(yīng)生成離子化合物。（1）D元素在周期表中的位置為_。（2）B、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序為_（寫離子符號）。（3）上述元素所形成的氣態(tài)單質(zhì)中能用于飲用水消毒的是_（寫化學(xué)式）。（4）F與G的氫化物中穩(wěn)定的是_（寫化學(xué)式）。（5）B的單質(zhì)在F的單質(zhì)中燃燒所形成化合物的電子式為_。（6）寫出實驗室制備E的最簡單氫化物的化學(xué)方程式_。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【答案解析】通入氯氣時，發(fā)生2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LCl2的物質(zhì)的量為0.05mol，與溶液中的0.1molFe2+反

14、應(yīng)，此時溶液為FeCl3，溶液中共有n（Cl-）=0.1+5.0mol/L0.28=1.5mol，則n（Fe3+）=0.5mol，原氧化物中n（Fe2+）=0.1mol，n原（Fe3+）=0.4mol，則n原（O）=0.1+0.6=0.7mol，化學(xué)式為Fe5O7；答案為A。2、A【答案解析】根據(jù)價電子對互斥理論確定微粒的空間構(gòu)型，SOCl2中S原子成2個S-Cl鍵，1個S=O，價層電子對個數(shù)=鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+=4，雜化軌道數(shù)是4，故S原子采取sp3雜化，含一對孤電子，分子形狀為三角錐形，綜上，本題答案選A?！敬鸢更c睛】思考中心原子的雜化類型時，需要計算孤對電子數(shù)；在考慮空間構(gòu)型時，

15、只考慮原子的空間排布，而不需要考慮孤對電子。3、C【答案解析】A. 常溫常壓下，4gD2O的物質(zhì)的量為4g20g/mol=0.2mol，含有電子2mol，故A正確；B. C2H4和C4H8的的最簡式相同，均為CH2，42gC2H4和C4H8的混合氣中含有CH2原子團的物質(zhì)的量為42g14g/mol=3mol，氫原子數(shù)為6NA，故B正確；C.缺少溶液的體積，無法計算 25時，pH=1的H3PO4溶液中含有的H+數(shù)，故C錯誤；D. 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ，1mol Na2O2轉(zhuǎn)移1mol電子，H2O(g)通過Na2O2(s)使其增重bg時，反應(yīng)的過氧化鈉的物質(zhì)的量=

16、bg2g/mol=b2mol，因此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為bNA/2點睛：解答此類試題需要注意：氣體摩爾體積的使用范圍和條件，對象是否氣體；溫度和壓強是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況；溶液計算是否告知物質(zhì)的量濃度和溶液體積，如本題的C項。4、D【答案解析】A. 依題意，配制1.0 molL1的NaOH溶液220 mL，要用250 mL容量瓶來配制，則需要NaOH固體10.0 g，選項A錯誤；B. 定容時仰視刻度線會使所配制的溶液濃度偏低，選項B錯誤；C. 定容后將溶液均勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，是因為少量溶液殘留在刻度線上方的器壁上，此時又加少量水至刻度線，溶液濃度會偏低，選項C錯誤；D. 容量瓶中原有少量蒸餾

17、水對實驗結(jié)果沒有影響，選項D正確；故合理選項為D。5、D【答案解析】A鐵在氧氣中燃燒生成Fe3O4，不會生成Fe2O3；B鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的實質(zhì)為：鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉與銅離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，不會生成銅單質(zhì)；C、根據(jù)鋁易于空氣中的氧氣反應(yīng)進行分析，鈉形成的氧化鈉膜能被繼續(xù)與空氣中的水及二氧化碳反應(yīng)；D金屬的化合價為0價，化合物中金屬的化合價為正價，所以金屬單質(zhì)在反應(yīng)中一定做還原劑?！绢}目詳解】A鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，而鐵在氧氣中燃燒的方程式為：鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+2O2Fe3O4，生成的是Fe3O4，不是Fe2O

18、3，選項A錯誤；B鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O+Cu2+H2+2Na+Cu(OH)2，鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)不會生成銅單質(zhì)，選項B錯誤；C鋁表面容易形成一層致密的氧化物保護膜，阻止了鋁繼續(xù)被氧化，但鈉化學(xué)性質(zhì)比較活潑，形成的氧化鈉膜能被繼續(xù)與空氣中的水及二氧化碳反應(yīng)，選項C錯誤；DNa與氧氣、水等反應(yīng)時鈉均作還原劑，金屬在化合物中的化合價都是正價，所以金屬單質(zhì)參與反應(yīng)時金屬均作還原劑，選項D正確；答案選D?！敬鸢更c睛】本題考查了金屬單質(zhì)及其化合物性質(zhì)，題目難度中等，注意掌握金屬單質(zhì)及其化合物性質(zhì)的綜合利用方法，明確活潑金屬在溶液中的反應(yīng)情況，如鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)，不會置換出金屬

19、銅。6、B【答案解析】分析：A分液操作時下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；B容量瓶中有水對實驗結(jié)果無影響；C、金屬鎂能和二氧化碳反應(yīng)；D. 根據(jù)制備Fe(OH)3膠體的實驗步驟和方法分析判斷。詳解：A分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，故A正確；B容量瓶中有水對實驗無影響，不需要烘干，故B錯誤；C、金屬鎂能和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，會引起爆炸，故不能用干冰滅火器來撲滅鎂失火，故C正確；D. 向沸水中加入少量FeCl3飽和溶液，煮沸至溶液呈紅褐色，即可得到Fe(OH)3膠體，故D正確；故選B。7、A【答案解析】硫酸亞鐵溶液中Fe2+容易被氧

20、化成Fe3+，導(dǎo)致硫酸亞鐵溶液變質(zhì)，為了防止防止硫酸亞鐵溶液變質(zhì)，需要加入少量鐵粉，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+Fe3Fe2+；由于鋅粉、銅粉、鎂粉都會引進雜質(zhì)，所以選用鐵粉，故選A。點睛：本題考查了化學(xué)試劑的保存方法，注意掌握常見化學(xué)試劑的性質(zhì)及保存方法。解答本題的關(guān)鍵是知道硫酸亞鐵容易被氧化成鐵離子，所以保存硫酸亞鐵溶液時，通常需要加入還原劑。8、A【答案解析】A項、稀硫酸與鋅反應(yīng)生成氫氣，導(dǎo)致錐形瓶內(nèi)壓強增大，針筒活塞右移，與反應(yīng)是放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)無關(guān)，無法據(jù)此判斷反應(yīng)是否放熱，故A錯誤；B項、溫度升高，容器內(nèi)壓強增大，反應(yīng)開始后，甲處液面低于乙處液面，說明裝置內(nèi)壓強增大，則鐵與稀鹽酸

21、的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；C項、溫度計的水銀柱不斷上升，說明鹽酸和氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)為反應(yīng)放熱，故C正確；D項、溫度升高，容器內(nèi)壓強增大，反應(yīng)開始后，氣球慢慢脹大，說明裝置內(nèi)壓強增大，則稀硫酸與氫氧化鉀溶液的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D正確；故選A?！敬鸢更c睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，注意題判斷反應(yīng)是否放熱的設(shè)計角度，根據(jù)現(xiàn)象得出溫度、壓強等變化是解答關(guān)鍵。9、B【答案解析】A、將58.5 g NaCl溶于1 L水中，得到的溶液體積不是1L，不能確定其濃度，A錯誤；B、溶液的濃度與體積無關(guān)，從1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 mol/L，B正確；C、硫酸的物

22、質(zhì)的量為0.1mol，中和0.1mol硫酸需要0.2mol氫氧化鈉，質(zhì)量為0.2mol40g/mol8.0g，C錯誤；D、78g過氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，溶于水生成2mol氫氧化鈉，配成1L溶液，濃度為2mol/L，D錯誤，答案選B。10、A【答案解析】分析：結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，結(jié)合苯和乙烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析判斷。詳解：A結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，苯環(huán)上的氫原子在催化劑作用下能夠被溴原子取代，故A正確；B含碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，故B錯誤；C苯環(huán)、雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)，則苯乙烯分子的所有原子可能在同一平面上，故C錯誤；D應(yīng)選蒸餾法除去乙苯中混有的

23、苯乙烯，除去乙苯中混有的苯乙烯可以通入等量氫氣反應(yīng)，會引入新雜質(zhì)，故D錯誤；故選A。11、B【答案解析】利用勒夏特列原理的定義進行分析?！绢}目詳解】A、Cl2與H2O發(fā)生Cl2H2OH+Cl-HClO，排飽和食鹽水收集氯氣，增加Cl-濃度，使平衡向逆反應(yīng)方向進行，抑制Cl2的溶解，符合勒夏特列原理，故A不符合題意；B、H2和I2發(fā)生H2I22HI，組分都是氣體，且反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，即增大壓強平衡不移動，但組分濃度增大，顏色加深，故B符合題意；C、濃氨水中存在NH3H2ONH3H2ONH4+OH-，加入NaOH固體，增加溶液中OH-的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，NaOH固體遇水放出熱量，

24、使NH3逸出，故C不符合題意；D、2SO2O22SO3，使用過量的氧氣，增加反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率提高，故D不符合題意；答案選B。12、D【答案解析】A、Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定，故A正確；B、相同溫度下，Na2CO3比NaHCO3更易溶于水，所以B正確；C、 Na2CO3和NaHCO3都能與澄清石灰水反應(yīng)生成CaCO3白色沉淀，所以C正確；D、相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量前者小，所以與過量鹽酸反應(yīng)放出的CO2少，故D錯誤。本題正確答案為D。13、D【答案解析】根據(jù)方程式2H2O2H2+O2，光解0.02 mol水，可產(chǎn)生0.02 mol H

25、2和0.01 mol O2。則可得：A可生成H2的質(zhì)量為0.04g，錯誤；B可生成氫的原子數(shù)為2.4081022個，錯誤；C可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為0.448 L，錯誤；D0.04mol Na與水反應(yīng)產(chǎn)生0.02 mol H2。故選D。14、A【答案解析】A、加入FeCl3后溶液變藍色，說明I被氧化成I2，氧化劑為Fe3，利用氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，得出Fe3的氧化性強于I2，故A符合題意；B、SO2的漂白性，中學(xué)階段體現(xiàn)在能使品紅溶液褪色，使酸性高錳酸鉀褪色，體現(xiàn)SO2的還原性，故B不符合題意；C、澄清石灰水與NaHCO3、Na2CO3都能產(chǎn)生沉淀，鑒別NaHCO3和Na2CO可以用CaCl

26、2溶液，NaHCO3與CaCl2不發(fā)生反應(yīng)，Na2CO3與CaCl2生成沉淀CaCO3，故C不符合題意；D、HNO3具有強氧化性，將SO32氧化成SO42，對SO42的檢驗產(chǎn)生干擾，應(yīng)先加鹽酸，再滴加BaCl2溶液，故D不符合題意；答案選A。15、A【答案解析】ANaClO是離子化合物，其電子式為，A選項正確；B食鹽中陰離子為Cl-，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，B選項錯誤；C聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式中甲基應(yīng)該在支鏈上，聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，C選項錯誤；D以鐵作陽極電解時，鐵失去電子生成二價鐵離子，陽極的電極反應(yīng)式：Fe-2e-Fe2+，D選項錯誤；答案選A。16、B【答案解析】A項

27、、油脂是高級脂肪酸和甘油形成的甘油酯，屬于酯類化合物，故A正確；B項、油脂中混有不飽和脂肪酸的甘油酯時，會與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，故B錯誤；C項、油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽與甘油，油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)叫皂化反應(yīng)，工業(yè)上就是利用皂化反應(yīng)來制取肥皂的，故C正確；D項、液態(tài)的油脂分子中有不飽和雙鍵，能發(fā)生氧化反應(yīng)易變質(zhì)，為了便于運輸和儲存，通常與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)改變油脂的結(jié)構(gòu)，使其轉(zhuǎn)變?yōu)榘牍虘B(tài)脂肪，這個過程稱為油脂的氫化或硬化，故D正確；故選B。【答案點睛】本題考查油脂的性質(zhì)，注意依據(jù)油脂的官能團分析油脂的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 、 、 保護酚

28、羥基不被硝酸氧化 15 【答案解析】苯酚和CH3I發(fā)生取代反應(yīng)生成，與硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成或，與HI發(fā)生取代反應(yīng)，則C1為，C2為，D為，結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題?！绢}目詳解】（1）由分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為，C2的結(jié)構(gòu)簡式為；（2）反應(yīng)：與硝酸發(fā)生硝化（取代）反應(yīng)生成或，反應(yīng)：與HI發(fā)生取代反應(yīng)生成，反應(yīng)：被還原生成，反應(yīng)：與CH3COOH發(fā)生取代反應(yīng)生成，則的反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有、 、；（3）工業(yè)上不是直接用硝酸氧化苯酚得到C1，而是設(shè)計反應(yīng)、來實現(xiàn)，因為C1、C2含有酚羥基，易被硝酸氧化，應(yīng)先生成醚基，防止被氧化；（4）反應(yīng)：與CH3COOH發(fā)生取代反應(yīng)生成，化學(xué)方程式為；（5

29、）含N基團可為氨基或硝基，當(dāng)為氨基時，含碳基團可為羧基或酯基，當(dāng)為硝基時，對位應(yīng)為乙基。取代基結(jié)構(gòu)可能為：-CH2CH3、-NO2；-COOCH3、-NH2；-CH2COOH、-NH2；-OOCCH3、-NH2；-CH2OOCH、-NH2；再苯環(huán)上分別有鄰間對三種結(jié)構(gòu)，共35=15種。其中核磁共振氫譜中只出現(xiàn)四組峰，且峰面積比為3:2:2:2，又不能發(fā)生水解反應(yīng)（不含酯基）的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為。其中既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（甲酸酯），也能分別與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)五組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為?！敬鸢更c睛】本題考查有機物的推斷，注意把握有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，特別是官能團的變

30、化，是解答該題的關(guān)鍵。18、甘油（或丙三醇） -NH2、-COOH BC C6H12O6(s) +6O2(g) =6CO2(g)+6H2O(l) H=-2804kJ/mol 取少量淀粉水解后的溶液，向其中加入碘水，若溶液不變藍證明淀粉已經(jīng)全部水解 【答案解析】（1）油脂在酸性條件下水解成高級脂肪酸和甘油，在堿性條件下水解成高級脂肪酸鹽和甘油，油脂在酸性和堿性條件下水解的共同產(chǎn)物是甘油（或丙三醇）；（2）蛋白質(zhì)水解的產(chǎn)物是氨基酸，氨基酸中的官能團為NH2和COOH，蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物具有的官能團是NH2和COOH；（3）根據(jù)圖，B是光合作用的產(chǎn)物，A是人體能消化的一種天然高分子化合物，B和C分別是

31、A在不同條件下的水解產(chǎn)物，可以推斷出A為淀粉，B為葡萄糖，C為麥芽糖；A項，1mol麥芽糖完全水解可生成2mol葡萄糖，故A正確；B項，工業(yè)上常利用葡萄糖的銀鏡反應(yīng)給熱水瓶鍍銀，即利用反應(yīng)的原理給熱水瓶膽鍍銀，故B錯誤；C項，A的水解反應(yīng)過程生成了葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下反應(yīng)生成乙醇和CO2，不是淀粉水解成乙醇，故C錯誤；D項，A為淀粉，淀粉溶液屬于膠體，所以可以發(fā)生丁達爾效應(yīng)，故D正確；E項，反應(yīng)將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，屬于吸熱反應(yīng)，故E正確；答案選BC；（4）葡萄糖燃燒后生成了水和二氧化碳，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C6H12O6(s) +6O2(g) =6CO2(g)+6H2O(l) H

32、=-2804kJ/mol；（5）要證明淀粉已經(jīng)全部水解，即證明水解液中不含淀粉，故檢驗的方法為：取少量淀粉水解后的溶液，向其中加入碘水，若溶液不變藍證明淀粉已經(jīng)全部水解。19、【答題空1】BC 用水浴加熱容易控制溫度、原料損失較少、不易發(fā)生副反應(yīng)、乙酸乙酯冷卻效果較好 【答案解析】（1）A. 在制備乙酸乙酯時，濃硫酸起催化劑作用，加入時放熱；B. 乙醇和乙酸可溶于水，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較??；C. 濃H2SO4具有強氧化性和脫水性；D. 乙酸乙酯不溶于水，且密度比水小，可采用分液進行分離；（2）可從裝置的溫度控制條件及可能的原料損失程度、副產(chǎn)物多少進行分析作答。【題目詳解】（1）

33、A. 為防止?jié)饬蛩嵯♂尫艧?，?dǎo)致液滴飛濺，其加入的正確順序為：乙醇、濃硫酸、乙酸，故A項正確；B. 制備的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，其飽和碳酸鈉的作用是中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解，故B項錯誤；C. 濃硫酸在反應(yīng)中作催化劑和吸水劑，但由于濃H2SO4具有強氧化性和脫水性，會使有機物碳化，降低酯的產(chǎn)率，所以濃硫酸用量又不能過多，故C項錯誤；D. 乙酸乙酯不溶于水，且密度比水小，反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，振蕩、靜置，待液體分層后從上口倒出上層的乙酸乙酯，故D項正確；答案下面BC；（2）根據(jù)b裝置可知由于不是水浴加熱，溫度不易控制，乙裝置優(yōu)于甲裝置的原因為：水浴

34、加熱容易控制溫度、原料損失較少、不易發(fā)生副反應(yīng)、乙酸乙酯冷卻效果較好，故答案為用水浴加熱容易控制溫度、原料損失較少、不易發(fā)生副反應(yīng)、乙酸乙酯冷卻效果較好。20、 (直形)冷凝管 平衡氣壓 打開活塞K 保溫，避免水蒸氣冷凝 bde HF+OH=F+H2O 2.96% 【答案解析】利用高氯酸(高沸點酸)將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫(氫氟酸為低沸點酸，含量低，不考慮對玻璃儀器的腐蝕)，用水蒸氣蒸出，再通過滴定測量樣品中氟元素的質(zhì)量分數(shù)。結(jié)合化學(xué)實驗的基本操作和實驗原理分析解答(1)(4)；(5)根據(jù)氟元素守恒，有LaF33F，再根據(jù)滴定過程計算氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分數(shù)?！绢}目詳解】(1)根據(jù)圖示，儀器C為冷凝管，長導(dǎo)管插入液面以下，利用液體上升和下降調(diào)節(jié)容器中壓強變化，不至于水蒸氣逸出，因此作用為