硫酸的性質(zhì)精品課件

1、硫酸的性質(zhì)第1頁(yè)，共18頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)57分，星期五硫酸是一種_色_狀_體.常用的濃硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi),若其密度為.84g/cm3,則其物質(zhì)的量濃度為_(kāi)mol/L。硫酸是一種高沸點(diǎn)_揮發(fā)的酸，_溶于水，能以_比與水混溶。濃硫酸溶解時(shí)釋放大量的熱，因此稀釋濃硫酸的時(shí)候一定要_：將濃硫酸慢慢注入水中并不斷攪拌無(wú)油 液98.3%18.4難易任意一、硫酸的物理性質(zhì)思考 兩個(gè)試劑瓶均已失去標(biāo)簽，只知一瓶是蒸餾水，另一瓶是濃硫酸，身邊無(wú)任何化學(xué)試劑，只有兩個(gè)試管，你如何進(jìn)行識(shí)別？第2頁(yè)，共18頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)57分，星期五有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：Zn+H2SO4

2、- Zn2H = Zn2H2NaOH+H2SO4- OHH = H2OFe2O3+H2SO4- Fe2O3+6H=2Fe3+3H2OBaCl2+H2SO4- Ba2+ SO42 = BaSO4第3頁(yè)，共18頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)57分，星期五1、酸的通性：H2SO4 = 2H+ + SO42-使指示劑變色；與活潑金屬反應(yīng)；與金屬氧化物反應(yīng)；與某些鹽的反應(yīng)；與堿的反應(yīng)。二、硫酸的化學(xué)性質(zhì)：第4頁(yè)，共18頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)57分，星期五濃硫酸稀硫酸 H2SO4H2SO4= 2H+SO4 2-酸的通性稀釋完全電離自身特性以分子態(tài)存在為主第5頁(yè)，共18頁(yè)，2022年，5月20日

3、，9點(diǎn)57分，星期五1、吸水性： 用途：氣體干燥劑想一想濃硫酸可以干燥哪些氣體？（非還原性的中性和酸性氣體）三、濃硫酸的特性：第6頁(yè)，共18頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)57分，星期五現(xiàn)象（1）蔗糖由白變黑， （2）體積膨脹，呈疏松海綿狀， （3）有刺激性氣味氣體產(chǎn)生， （4）放出大量的熱第7頁(yè)，共18頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)57分，星期五C12H22O11濃硫酸12C + 11H2O蔗糖2、脫水性：濃硫酸有機(jī)物（含C、H、O等）將H、O按H2O組成比脫去脫水炭化蔗糖脫水后為何變得疏松多孔？第8頁(yè)，共18頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)57分，星期五（1）與某些固態(tài)非金屬單質(zhì)的反應(yīng)：

4、C + 2H2SO4（濃）還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物S + 2H2SO4（濃）3SO2+ 2H2O既是氧化產(chǎn)物 又是還原產(chǎn)物12CO2+ 2SO2+2H2O3、強(qiáng)氧化性第9頁(yè)，共18頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)57分，星期五 固：紅黑液：無(wú)棕黑藍(lán)色氣：無(wú)色有刺激性氣味；使品紅溶液褪色?，F(xiàn)象：第10頁(yè)，共18頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)57分，星期五Cu + 2H2SO4（濃） CuSO4+ SO2 +2H2O .1molCu 和2molH2SO4（濃）共熱能否得到1molSO2? .濃硫酸的作用？0+6+4+2化合價(jià)升高，失e-化合價(jià)降低，得e-（2）與金屬反應(yīng)反應(yīng)物之比 n(Cu)

5、 ：n( H2SO4) ：被氧化：被還原 n(Cu )：n( H2SO4)： 強(qiáng)氧化性和酸性第11頁(yè)，共18頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)57分，星期五加熱時(shí)：與絕大多數(shù)金屬反應(yīng) 不產(chǎn)生H2與活潑金屬(如Zn)反應(yīng)常溫下：Al Fe發(fā)生鈍化表面生成致密的氧化物薄膜Al、Fe與冷的濃硫酸接觸條件：若加熱，仍反應(yīng):2Al + 6H2SO4 = Al2(SO4)3+ 3SO2 +2H2O （2）與金屬反應(yīng)能用鋁槽車盛放、運(yùn)輸濃硫酸第12頁(yè)，共18頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)57分，星期五(3)與某些還原性物質(zhì)反應(yīng)：濃硫酸能干燥： H2 O2 N2 CO CO2 CH4 SO2 HCl Cl2濃

6、硫酸不能干燥： H2S HBr HI NH3H2S + H2SO4 = S + SO2 + 2H2O第13頁(yè)，共18頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)57分，星期五區(qū)別濃硫酸特性：吸水性：吸收物質(zhì)中本來(lái)就有的自由水或 結(jié)晶水(如CuSO45H2O)。脫水性：將化合物(主要指有機(jī)物)分子中 、兩種元素以水的比例脫去。強(qiáng)氧化性：由S（+6）表現(xiàn)出來(lái)的，思考 為什么濃硫酸具有強(qiáng)的腐蝕性？第14頁(yè)，共18頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)57分，星期五硫酸的用途：第15頁(yè)，共18頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)57分，星期五 課堂練習(xí)：1下列變化中能說(shuō)明硫酸是強(qiáng)酸的是 A能使紫色石蕊試液變紅B能與Ca3(

7、PO4)2反應(yīng)制磷酸C濃H2SO4與Cu反應(yīng)D稀H2SO4與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣2下列反應(yīng)中濃H2SO4只起氧化作用的是_，既起氧化作用，又起酸的作用的是 A銅跟濃H2SO4共熱B固體NaCl跟濃H2SO4共熱C木炭跟濃H2SO4共熱D濃H2SO4跟硫化氫反應(yīng)第16頁(yè)，共18頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)57分，星期五練習(xí)下列現(xiàn)象反映了硫酸是哪些主要性質(zhì)1、濃H2SO4滴在木條上，過(guò)一會(huì)兒木條變黑（ ）2、敞口放置濃H2SO4時(shí)，質(zhì)量增加（ ）3、鋅投入稀H2SO4中，有氣泡產(chǎn)生（ ）4、銅防入濃H2SO4加熱，有氣體產(chǎn)生 （ ）5、濃H2SO4不能干燥HI、H2S氣體（ ）6、利用濃H2SO4與食鹽固體反應(yīng)可制HCl氣體 （ ）7、利用濃H2SO4與磷酸鈣反應(yīng)可制磷酸 （ ）脫水性吸水性酸性酸性和強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性強(qiáng)酸性難揮發(fā)性第17頁(yè)，共18頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)57分，星期五50ml 18mol/L的濃H2SO4