公開(kāi)課-鐵的重要化合物課件

1、課時(shí)3 鐵的重要化合物 第三章 元素及其化合物 鐵的重要化合物 第三課時(shí)鐵元素在人體中具有造血功能,參與血蛋白、細(xì)胞色素及各種酶的合成，促進(jìn)生長(zhǎng)；鐵還在血液中起運(yùn)輸氧和營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的作用；人的顏面泛出紅潤(rùn)之美，離不開(kāi)鐵元素。人體缺鐵會(huì)發(fā)生小細(xì)胞性貧血、免疫功能下降和新陳代謝紊亂；如果鐵質(zhì)不足可導(dǎo)致缺鐵性貧血，使人的臉色萎黃，皮膚也會(huì)失去了美的光澤。 FeO 黑色硫酸亞鐵磁鐵礦（Fe3O4）Fe2O3：紅色的油漆黃鐵礦（FeS2）隕鐵赤鐵礦（Fe2O3）一、鐵的氧化物： 氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵分子式 俗名色、態(tài) 化合價(jià)水溶性FeO Fe2O3 Fe3O4 鐵紅 磁性氧化鐵黑色粉末 紅棕色粉末 黑色

2、晶體+2 +3 +2、+3不溶 不溶 不溶FeO Fe3O4FeO +2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O化學(xué)性質(zhì)：FeO +2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+= 2Fe3+3H2OFe3O4+8H+= 2Fe3+Fe2+4H2O 與酸反應(yīng)： FeO不穩(wěn)定 6FeO+O2 =2 Fe3O4離子方程式：Fe3O4+8HCl= 2FeCl3+FeCl2+4H2O 均能被CO還原成FeFe3O4+4CO=3Fe+4CO2 高溫 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 高溫 氧化鐵顏料的應(yīng)用木器涂料印刷油墨外墻涂料化妝品美術(shù)涂料二、鐵的氫氧化物 1.探究鐵的氫

3、氧化物的制備和性質(zhì)紅褐色沉淀NaOH溶液FeCl3溶液1.Fe(OH)3 的制備Fe(OH)2在空氣中的轉(zhuǎn)變過(guò)程2.Fe(OH)2 的制備 【小組討論】Fe(OH)2是白色的固體，但在實(shí)驗(yàn)中很難觀察到它的白色，如何使生成白色的Fe(OH)2保持較長(zhǎng)時(shí)間以便于觀察？12學(xué)與問(wèn)Fe(OH)2 和 Fe(OH)3都是不溶性堿，你能寫(xiě)出它們與酸反應(yīng)的離子方程式嗎？Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+3H2OFe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ 2H2O2Fe(OH)3= Fe2O3+3H2O； Fe(OH)2 = FeO+H2O在隔絕空氣的條件下Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)水溶性制法加熱分

4、解與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化白色固體 紅褐色固體 不溶 不溶 Fe2+2OH=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)2+2H= Fe2+2H2OFe(OH)3+3H= Fe3+3H2OFe3+3OH=Fe(OH)32Fe(OH)3= Fe2O3+3H2O隔絕空氣 Fe(OH)2= FeO+H2OFe3+的檢驗(yàn)滴入KSCN溶液FeCl3溶液FeCl2溶液溶液呈紅色溶液顏色不變含有Fe3+的溶液遇到KSCN溶液時(shí)變成紅色，我們可以利用這一反應(yīng)檢驗(yàn)Fe3+的存在。結(jié)論【應(yīng)用】蘋(píng)果汁是人們喜愛(ài)的飲料，但是現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)慢慢的由淺綠色變?yōu)?棕黃色，為什么呢？新鮮蘋(píng)果汁放

5、置一段時(shí)間O2Fe2+ Fe3+ 2、Fe3+ 和Fe2+ 的轉(zhuǎn)化現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式FeCl3溶液中加入鐵粉、KSCN溶液在上層清液中加入氯水2FeCl3+Fe = 3FeCl22FeCl2+Cl2 = 2FeCl32Fe3+Fe = 3Fe2+2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-不顯紅色溶液顯紅色結(jié)論：Fe3+具有 性。氧化 Fe2+具有 性，氯水中Cl2作 劑。還原 氧化科學(xué)探究（1）Fe3+Fe2+Fe3+ 和還原劑（Zn、Fe、Cu、I- 等）反應(yīng)。例：相互轉(zhuǎn)化2Fe3+ + Fe = 3Fe2+2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+用FeCl3 溶液可以腐蝕銅箔，刻制印

6、刷電路板：（2）Fe2+Fe3+Fe2+ 和強(qiáng)氧化劑（O2、Cl2、Br2、H2O2、濃H2SO4 、HNO3 ）等作用相互轉(zhuǎn)化例：Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-Fe2+ Fe3+ 還原劑：鐵、銅、S2-、I-等 氧化劑：Cl2、H2O2、 O2 、 HNO3、 濃H2SO4 、 KMnO4 、 KClO3氧化劑還原劑 Fe2+ 和 Fe3+ 的相互轉(zhuǎn)化歸納總結(jié)鑒別方法Fe2+Fe3+直接觀察加KSCN溶液與OH-作用 3、Fe2+與Fe3+的鑒別： 淺 綠 色 棕 黃 色顯紅色不顯紅色白色絮狀沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色立即產(chǎn)生紅褐色沉淀練習(xí)1、下列4種鐵的化合物溶于稀鹽酸后，滴加KSC

7、N溶液沒(méi)有顏色變化，再加氯水呈紅色的是（ ）A. Fe3O4 B. Fe2O3 C. FeCl3 D. FeSO42、為了防止試劑變質(zhì)，配制FeSO4溶液時(shí)，除了在試劑瓶中加入少量H2SO4外，還要加入（ ）A. 加入Cu B. 通入Cl2 C. 加入Fe 粉 D. 加入KSCNDC3只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種無(wú)色溶液區(qū)分開(kāi)，這種試劑是（ ） ABaCl2溶液 BFeCl2溶液 CFeCl3溶液 DFe(NO3)3溶液4證明某溶液只含有Fe2+而不含F(xiàn)e3+的實(shí)驗(yàn)方法是（ ）A、先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B、先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴

8、加氯水后顯紅色C、滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后顯紅褐色D、只需滴加KSCN溶液CBC閱讀：資料卡片銅鹽圖 3-21 出土的古代銅制品上往往覆蓋著一層銅綠主要成分是Cu2(OH)2CO31銅化學(xué)性質(zhì) ，使用銅器皿比較安全。2銅屬于 ，銅鹽溶液都 ，因?yàn)镃u2與蛋白質(zhì)作用，使蛋白質(zhì) 而失去生理活性。3銅綠的主要成分是 。不活潑重金屬有毒變性Cu2(OH)2CO3謝謝、使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液，并且把配制的NaOH溶液用蒸餾水事先加熱煮沸一下?？刹扇∪缦麓胧骸⒓尤隢aOH溶液的膠頭滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下。、還可以在試管中FeSO4溶液液面上預(yù)先注入 一層植物油等，則生成的Fe(OH)2保存的時(shí) 間會(huì)更長(zhǎng)一些。4、用其它氣體如H2、N2等