廣東省珠海市2012-2013學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末質(zhì)檢試題(A卷)(含解析)新人教版

1、.廣東省珠海市2012-2013學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末質(zhì)檢試題（A卷）（含分析）新人教版說明：本試卷分第卷（選擇題）第卷（非選擇題）兩部分，滿分100分?？荚嚂r間90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Mg：24Al：27S：32Fe：56Ca：40Cu：64Na：23第卷（選擇題，共55分）一、選擇題（本題共20小題，每題2分，共40分，每題只有一個正確選項。）1正在建設(shè)中的珠海橫琴島多聯(lián)供燃?xì)饽茉凑卷椖恳蕴烊粴庾鳛槿剂?，建成后將形成一致?guī)劃、覆蓋全橫琴島、創(chuàng)新節(jié)能，集電、熱(冷)、汽、水多聯(lián)供為特點的新式能源基地。能源可區(qū)別為一級能源和二級能源。自然界中以現(xiàn)成形式供

2、給的能源稱為一級能源，需依靠其余能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。以下表達(dá)中不正確的A電能是二級能源B水力是一級能源C煤、石油、天然氣是一級能源D新式能源基地供給的能源是一級能源2以下說法正確的選項是需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)必定是吸熱反應(yīng)任何放熱反應(yīng)在常溫條件必定能發(fā)生反應(yīng)專業(yè).反應(yīng)物和生成物分別擁有的總能量決定了反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)當(dāng)H0時表示反應(yīng)為吸熱反應(yīng)3以下熱化學(xué)方程式書寫正確且對應(yīng)的H與括號內(nèi)表述切合的是A2H2(g)+O2(g)2H2O(l)571.6kJ/mol（燃燒熱）HBNaOH（aq）CH3COOH（aq）CH3COONa（aq）H2O（l）；57.3kJ/mol（中

3、H和熱）CHO(g)H(g)+1H242kJ/mol(反應(yīng)熱)2222DC（s）+O(g)CO（g）H393.5kJ/mol（反應(yīng)熱）22考點：觀察熱化學(xué)方程式的正誤判斷專業(yè).4.在一密閉容器中充入必定量的N2和H2，經(jīng)測定反應(yīng)開始后的2s內(nèi)氫氣的均勻速率：(H2)0.45mol(Ls），則2s末NH3的濃度為A0.50molLB0.60molLC0.45molLD0.55molL氫氣是人類最理想的能源。已知在25、101kPa下，1g氫氣完整燃燒生成液態(tài)水時放出熱量142.9kJ，今有以下三個熱化學(xué)方程式：21221-1(1)H(g)+2O(g)HO(g)HakJmol1H2bkJmol-1

4、(2)H2O(l)H2(g)+2O2(g)(3)2H2(g)+O2(g)2H2O(l)3ckJmol-1H以下關(guān)于它們的表述正確的選項是A2bcB285.8bCabD氫氣的燃燒熱為akJmol-1生成液態(tài)水時放出熱量2142.9kJ285.8kJ。氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，則水分解是吸熱反應(yīng)，所以b285.8kJ/mol，B正確；燃燒熱是在必定條件下，1mol可燃物完整專業(yè).燃燒生成穩(wěn)固的氧化物時所放出的熱量，所以氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，D不正確，答案選B?？键c：觀察反應(yīng)熱的判斷和計算6在必定條件下的反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0達(dá)到均衡，以下變化既能加快反應(yīng)速率又能使

5、均衡向正反應(yīng)方向挪動的是A升溫B加壓C減壓D加催化劑7在必定溫度下，恒容密閉容器中，充入必定量的NO和O，發(fā)生反應(yīng)：O(g)+2NO(g)222NO2(g)，反應(yīng)已達(dá)到均衡的標(biāo)記是混雜氣體的顏色不再變化混雜氣體的密度不再改變反應(yīng)混雜物中各組分物質(zhì)的濃度相等D.O2、NO、NO三種物質(zhì)的反應(yīng)速率之比為1222在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積一直是不變的，即密度一直是不變的。所以當(dāng)密度不再發(fā)生變化時不可以說明反應(yīng)達(dá)到均衡狀態(tài)，B不正確；C、均衡時各組分的濃度不再發(fā)生變化，專業(yè).但各組分的濃度之間不必定相等或滿足某種關(guān)系，C不正確；D、反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，所以O(shè)2、NO、NO2三種物質(zhì)的反應(yīng)速

6、率之比為122一直是滿足的，不可以說明反應(yīng)達(dá)到均衡狀態(tài)，D不正確，答案選A。考點：觀察均衡狀態(tài)的判斷8用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，以下各操作中，不會引起實驗偏差的是A用蒸餾水洗凈滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定B用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，而后裝入必定體積的NaOH溶液C用酚酞作指示劑時，滴至溶液從紅色變?yōu)闊o色即視為滴定終點D用堿式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入洗凈的錐形瓶中，加入適當(dāng)蒸餾水后，再進(jìn)行滴定9可逆反應(yīng)(g)O(g)2SO(g)0必定條件下在某密閉容器中達(dá)到均衡。t231時改變某一條件，化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時間關(guān)系如右圖。以下說法中正確的選項是t1時改

7、變某一條件，均衡將向逆反應(yīng)方向挪動專業(yè).v保持壓強(qiáng)不變，t1時高升反應(yīng)系統(tǒng)溫度C保持溫度不變，t1時擴(kuò)大反應(yīng)系統(tǒng)體積v(逆）12v(正）D保持溫度、壓強(qiáng)不變，t時充入SO(g)t10t10以下離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是AH2SO3+H2O+H+B2+H2O+OHHSO33OCO3HCO3CNHHOD2+H+NH+OHHS+HOS3O324211在必定條件下，NaCO溶液存在水解均衡：2HO。以下說法正確COHCOOH23323的是A稀釋溶液，水解均衡常數(shù)增大B通入CO2，均衡朝正反應(yīng)方向挪動Cc(HCO3)D加入NaOH固體，溶液pH減小高升溫度，2減小3專業(yè).22CO（g）H0，該反應(yīng)達(dá)

8、到均衡后，以下條件有12已知：C（s）+CO（g）利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是A高升溫度和減小壓強(qiáng)B降低溫度和減小壓強(qiáng)C降低溫度和增大壓強(qiáng)D高升溫度和增大壓強(qiáng)13常溫下，將pH6的某酸溶液與pH8的氫氧化鋇溶液等體積混和，所得溶液的pH值可能是A5.8B6C6.8D7.2【答案】C【分析】專業(yè).14以下溶液必定呈中性的是ApH7的溶液Bc(H+)c(OH-)10-6mol/L的溶液C使石蕊試液呈紫色的溶液D酸與堿剛巧完整反應(yīng)生成正鹽的溶液15在CH3COONa溶液中各離子的濃度由大到小擺列順序正確的選項是+-Ac(Na)c(CH3COO)c(H+)+-Cc(Na)c(CH3COO)c(H+)c(O

9、H-)c(H+)c(H+)c(OH-)B-+-)c(CH3COO)c(Na)c(OHD+-c(Na)c(OH)c(CH3COO)【答案】A【分析】試題分析：醋酸鈉溶于水電離出的，所以溶液3323顯堿性。但因為水解程度一般都很小，所以溶液中離子濃度的相對大小是c(Na+)-+c(CH3COO)c(OH)c(H)，答案選A。專業(yè).考點：觀察醋酸鈉溶液中離子濃度的大小比較16已知：Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.51016，Ksp(AgBr)7.71013，則以下難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的選項是AAgClAgIAgBrBAgClAgBrAgICAgBrAgCl

10、AgIDAgBrAgIAgCl17有一支25mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰得虧amL刻度處，把管內(nèi)液體所有放出，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積必定是AamLB(25a)mLC大于(25a)mLD大于amL18物質(zhì)的量濃度同樣的三種鹽NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH挨次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是AHXHZHYBHXHYHZ專業(yè).CHZHYHXDHYHZHX19同溫同濃度的條件下，NaHCO3和NaHSO4溶液中水的電離程度前者與后者之間的關(guān)系是A大于B小于C等于D不可以確立20以下關(guān)于化學(xué)均衡常數(shù)K的說法中正確的選項是A均衡常數(shù)的大小與開頭濃度相干BK值越大,反應(yīng)的轉(zhuǎn)

11、變率越小CK值越大，反應(yīng)的轉(zhuǎn)變率越大D溫度越高，K值越大考點：觀察均衡常數(shù)的含義、影響要素以及均衡常數(shù)的應(yīng)用專業(yè).二、雙項選擇題(每題必有兩個正確答案，若只選對一個正確答案，得2分，所有選對得3分，出現(xiàn)錯誤答案，該題得0分。本大題共15分。)21.已知反應(yīng)：2C(s)O(g)2CO(g)H221kJmol2H57.3kJmol2以下結(jié)論正確的選項是A碳的燃燒熱大于110.5kJmol右圖可表示的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJmolD稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量考點：觀察燃燒熱和中和熱的判斷以及圖像分析與應(yīng)用等22以下各組離

12、子在相應(yīng)的條件下，可以大批共存的是22+A在pH13的溶液中：S、CO3、K、Na專業(yè).酸性溶液中：NO3、Ba2+、Cl、K+C在中性溶液中：、Al3+2NO3、AlO2、SO3D能使石蕊呈紅色的溶液中：Na+、Fe2+、I、Cl、ClO23.在一密閉燒瓶中注入NO2，在25時建立以下均衡：2NON2O4H0，若把燒瓶置于100的開水中，以下狀況中不變的是A氣體的物質(zhì)的量B壓強(qiáng)C質(zhì)量D密度24關(guān)于可逆反應(yīng)A（g）+2B(s)2C(g)H0，以下圖象中正確的選項是專業(yè).從以下實驗事實所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的選項是選項實驗事實結(jié)論A其余條件同樣，硫代硫酸鈉溶液濃度越大，析當(dāng)其余條件不變時，增大反出

13、硫積淀所需時間越短應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快B在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都催化劑必定不參加化學(xué)反應(yīng)沒有發(fā)生改變C+產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量同樣等體積H濃度同樣的鹽酸和醋酸同時分別與少量等質(zhì)量的形狀同樣的鋅粒反應(yīng)D在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速H2（g）+I2（g）2HI（g），把容積減小一倍率不變【答案】AC【分析】專業(yè).第II卷（共45分）二、填空題（本題包含3題，共29分）26（9分）（1）AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“堿”）性，實驗室在配制AgNO3溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，而后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以（填“促進(jìn)”、“克制”

14、）其水解。（2）氯化鋁水溶液呈性，原由是（用離子方程式表示）：_；把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后獲取的主要固體產(chǎn)物是_。3）在配制硫化鈉溶液時，為了防范發(fā)生水解，可以加入少許的_。原由是：_(用離子方程式表示)。專業(yè).27（10分）氮是一種地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有側(cè)重要意義。（1）以下圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化表示圖，寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。（2）已知：N2(g)+O2(g)2NO(g)180kJ?mol-1H2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)746kJ?mol-1H則反應(yīng)CO(g)+1O

15、2(g)CO2(g)的HkJ?mol-1。2（3）在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在必定條件下發(fā)生以下反應(yīng)：N(g)3H(g)2NH(g)H0，若第5分鐘時達(dá)到均衡，223此時測得NH的物質(zhì)的量為0.2mol，均衡時H的轉(zhuǎn)變率為。32(4)在固定體積的密閉容器中，1.0103kPa時，發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0，其均衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系以下表：T/K298398498專業(yè).均衡常數(shù)K51K1K2K1K2（填寫“”、“”或“”）以下各項能說明上述合成氨反應(yīng)必定達(dá)到均衡狀態(tài)的是（填字母）。a容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:

16、3:2bNH3的濃度保持不變c容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變d混雜氣體的密度保持不變應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到均衡狀態(tài)，c正確；d、密度是混雜氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積一直是不變的，即密度一直不變。所以密度不變，不可以說明反應(yīng)達(dá)到專業(yè).均衡狀態(tài)，d不正確，答案選bc。考點：觀察反應(yīng)熱的計算、熱化學(xué)方程式的書寫、外界條件對均衡常數(shù)的影響、均衡狀態(tài)的判斷以及轉(zhuǎn)變率的計算等28（10分）800時，在2L密閉容器內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO(g)，已知在此系統(tǒng)中，n(NO)隨時間的變化如表：時間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.007

17、0.007（1）已知高升溫度，NO2的濃度減小，則該反應(yīng)是(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。（2）該反應(yīng)均衡常數(shù)K的表達(dá)式為。（3）右圖中表示NO2的變化的曲線是。用O2表示從02s內(nèi)該反應(yīng)的均勻速率v。（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且均衡向正反應(yīng)方向挪動的是。a及時分別除NO2氣體b合適高升溫度c增大O2的濃度d選擇高效催化劑專業(yè).c2(NO2)可知，該反應(yīng)的均衡常數(shù)表達(dá)式Kc2(NO)c(O2)?？键c：觀察反應(yīng)熱的判斷、外界條件對反應(yīng)速率和均衡狀態(tài)的影響、均衡常數(shù)的判斷以及反應(yīng)速率的計算三、選做題（本題包含2小題，每題16分，考生只好選做一題）29A（16分）為了測定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度

18、，進(jìn)行了以下實驗操作：A冷卻至室溫后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。B用某儀度量取20.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。C將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水清洗潔凈，并用各待盛溶液潤洗。D將物質(zhì)的量濃度為Mmol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液裝入堿式滴定管，調(diào)理液面記下開始讀專業(yè).數(shù)為V1mL。E在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至剛巧反應(yīng)為止，記下讀數(shù)為V2mL。F把錐形瓶移到堿式滴定管下當(dāng)心滴入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，邊滴邊搖動錐形瓶。G用某儀器正確量取濃硫酸樣品10.00mL，在燒杯頂用蒸餾水溶解。就此實驗操作完成以下填空：（1）正確操作步驟的順序（用編號字母填寫）A。（2）用來量取10.00mL濃硫酸的儀器是。（3）滴定中可采納的指示劑是；滴定中，目光應(yīng)注視；判斷滴定剛巧完成的依照是；讀數(shù)時，目光與凹液面的最低處保持水平。（4）某學(xué)生實驗時用稀硫酸潤洗了錐形瓶，測定的濃度會（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。（5）該濃硫酸樣品濃度的計算式為。專業(yè).（5）實驗中耗費(fèi)氫氧化鈉溶液的體積是（V2-V1）ml，則依據(jù)H2SO42NaOHNa2SO42HO213可知，硫酸的濃度C測=20.02L0.025Mmol/L。所以該濃硫酸樣100ml品濃度的計算式為c10ml0.025Mmo