氧化還原反應(yīng)方程式配平練習(xí)題目詳解

1、.氧化復(fù)原反響方程式的配平練習(xí)題一、配平以下方程式（1）_NH3催化劑_O2加溫加壓_NO_H2O（2）_C_HNO3(濃)_NO2_CO2_H2O（3）_Cu_HNO3(稀)_Cu(NO3)2_NO_H2O（4）Cu+HNO3（濃）-Cu(NO3)+NO2+HO22（5）H2S+SO2S+H20（6）KClO+HClKCl+Cl+HO322（7）CuS+HNO(濃）Cu(NO)+HSO+NO+HO332242（8）Al(NO3)3Al2O3+NO2+O2（9）NH+CuON2+Cu+H2O3（10）_K2S_HNO3（稀）_KNO3_S_NO_H2O（11）_C_K2Cr2O7_H2SO4_

2、CO2_K2SO4_Cr2(SO4)4_（12）FeCl+NaS-S+FeS+NaCl321NH+Cl-N2+NHCl3242NH3+Cl2-N2+HCl3Cu2S+HNO3-Cu(NO3)2+NO+H2O+S4AsS+HNO3+HO+-HSO+HAsO+NO23224345FeC+HNO3+HO+-CO+Fe(NO)+NO232236(NH)PtCl-Pt+NHCl+HCl+N242647Ca(OH)+S-CaS+CaSO+H2Ox238C2H2+KMnO4+H2SO4-K2SO4+MnSO4+HCOOH+H2O9P+CuSO+HO-H3PO+CuP+HSO42432410K2Cr2O7+F

3、e3O4+H2SO4-K2SO4+Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+H2O.11HS+KMnO+HSO-S+KSO+MnSO+HO2424244212BaSO+HNO3-BaSO4+NO+HO3213Fe(OH)+HNO3-Fe(NO)+NO+HO23214FeS2+HNO3-Fe(NO)3+S+NO+H2O15Zn+HNO3-Zn(NO3)2+N2O+H2O16Zn+HNO-Zn(NO3)+NHNO3+HO324217FeSO+KNO+HSO-K2SO+Fe(SO)+NO+HO432442432二、缺項(xiàng)配平方法：缺項(xiàng)的氧化復(fù)原方程式配平常，先用化合價(jià)起落法配出發(fā)生氧化復(fù)原的系數(shù)，再察看

4、兩頭，經(jīng)過比較反響物與生成物,察看增減的原子或離子數(shù),確立未知物并配平(元素守恒和電荷守恒)一般為酸、堿、2。HO1、4+2=4+243+KMnOKNO+MnSOKSO+KNO2HO2、MnO4-+Cl-+=Mn2+Cl2+H2O3、P+KOH+=243KHPO+PH4、MnO4-+NO2-+=MnO42-+NO3-+H2O5、KI+3=2242KIO+I+KSO+HO第四節(jié)氧化復(fù)原反響方程式的配平練習(xí)題（）1、在反響2HS+SO3S+2H20中，被氧化與被復(fù)原的硫元素的22質(zhì)量比為A1：2B2：1C17：32D16：17（）2、在6KOH（濃）+3Cl25KCl+KClO3+3H2O反響中，

5、氧化劑與復(fù)原劑物質(zhì)的量之比為A1：4B4：1C1：5D5：1A.1配平以下氧化復(fù)原反響方程式：（1）Cr3+Na2O2+OH-CrO42-+Na+H2O（2）CrI3+Cl2+KOHK2Cr2O7+KIO4+KCl+H2O（3）P4+HNO3+H2OH3PO4+NO（4）Mn2+2-2-+H+S2O8+H2OSO4+MnO4（5）Zn+H+NO3-Zn2+NO+H2O（6）HClO4+P+H2OHCl+H3PO42以下相關(guān)硫化亞鐵跟濃硫酸反響的方程式正確的選項(xiàng)是（）（A）2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2+2S+6H2O（B）4FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9

6、SO2+7S+18H2O（C）6FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2+7S+16H2O（D）8FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2+11S+18H2O3、反響NO+O2+NO2+H2OHNO（3未配平）是多組化學(xué)計(jì)量數(shù)的化學(xué)方程式，當(dāng)氧氣有1被NO復(fù)原時(shí)，此反響各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為（）。3（A）4:9:24:14:28（B）1:1:1:1:2（C）8:9:12:10:20（D）隨意比均可4將HS氣體通入四種不一樣濃度的硝酸溶液中，發(fā)生以下反響：23HS+2HNO3=3S+2NO+4H2O24HS+2HNO3=4S+NH4NO+3HO232H2S+2HNO3

7、=S+2NO2+2H2O5H2S+2HNO3=5S+N2+6H2O依據(jù)上述反響判斷四種硝酸溶液的氧化性由強(qiáng)到弱的次序是（）。（A）（B）（C）（D）5依據(jù)反響CuSO4+FeS2+H2OCu2S+FeSO4十H2S04判斷1molCuS04能氧化硫的物質(zhì)的量是()A.3/14molB1/7molC.5/7molD4/7mol6在熱的稀H2SO4溶液中溶解了11.4gFeSO4，當(dāng)加人50mL0.5molLKN03.溶液后，使此中的Fe2+所有轉(zhuǎn)變成Fe3+，KNO3也反響完整，并有NxOy，氮氧化物氣體逸出。+HS0KSO+Fe(SO)+NO十HOFeSO+KN0342424243xy2(1)

8、計(jì)算出x，y=。(2)配平該化學(xué)方程式。(3)反響中氧化劑為。(4)用短線和箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)量。B1、（06）(1)請將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應(yīng)的橫線上，構(gòu)成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。（1）_+_+_+2O+H(2)反響物中發(fā)生氧化反響的物質(zhì)，被復(fù)原的元素是_。(3)反響中1mol氧化劑_填(“獲得”或“失掉”)_mol電子。2、生活飲用水水質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)主要有：色度、污濁度、pH、細(xì)菌總數(shù)、嗅和味等。當(dāng)前城市自來水辦理過程中所使用的主要試劑還是Cl2（消毒劑）和Al2(SO4)3（沉降劑），但因?yàn)楦鞣N原由，用這兩種物質(zhì)辦理水

9、質(zhì)，總出缺點(diǎn)。有資料報(bào)導(dǎo)：Na2FeO4（化合物中Fe呈+6價(jià)）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為一種新式凈水劑，在反響中被復(fù)原為Fe3+，所以使用該物質(zhì)可取代Cl2和Al2(SO4)3。配平工業(yè)上制備鐵酸鈉的化學(xué)方程式：Fe2O3NaNO3NaOHNa2FeO4NaNO2H2O當(dāng)反響物中含有1.4molNa+，且上述反響恰巧完整進(jìn)行時(shí)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為NA。3、某化學(xué)反響的反響物和產(chǎn)物以下：KMnO4+KI+H2SO4MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O該反響的氧化劑是假如該反響方程式中I2和KIO3的系數(shù)都是5KMnO4的系數(shù)是在下邊的化學(xué)式上用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)量KMnO4+KI

10、+H2SO44、氧化復(fù)原反響中實(shí)質(zhì)上包括氧化和復(fù)原兩個(gè)過程。下邊是一個(gè)復(fù)原過程的反響式：NO3+4H+3eNO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述復(fù)原過程發(fā)生。（1）寫出并配平該氧化復(fù)原反響的方程式：._（2）反響中硝酸表現(xiàn)了、性質(zhì)。（3）反響中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol。4）若1mol甲與某濃度硝酸反響時(shí)，被復(fù)原硝酸的物質(zhì)的量增添，原由是。5、（1）已知以下反響在必定條件下能夠發(fā)生：HO+4Fe2+2H+3+OHO+2Fe3+2+2H+2Fe+2H22Fe+O22222在以上反響中Fe2+實(shí)質(zhì)上起著作用

11、，總反響為。（2）I2與Fe2+同樣也能發(fā)生上述近似反響，類比（1）寫出適合的化學(xué)反響方程式：H2O2+I22HIO，總反響為。HO，放出大批的無色氣體，溶（3）在HSO和KI的混淆溶液中加入足量的2422液呈棕色，并能夠使淀粉溶液變藍(lán)。有學(xué)生以為該反響的離子方程式為：HO+2I22I+O+2H+，這個(gè)方程式正確嗎？。若正確，原由是22（若以為不正確，該步不用作答）。若不正確，寫出正確的化學(xué)反響方程式（假如離子反響，寫出離子反響方程式，沒有離子反應(yīng)的，寫出化學(xué)反響方程式）：。6、（1）配平以下離子方程式：-+Cl+HO-ICl+IO3+x22-與Cl物質(zhì)的量之比為18，則x=。在反響中，若耗費(fèi)

12、Ix2（2）向MnSO4和硫酸的混淆溶液里加入K2S2O8（過二硫酸鉀），溶液會(huì)發(fā)生如下反響：Mn2+S2O82+H2OMnO4+SO42+H+該反響常用于查驗(yàn)Mn2+的存在。其特點(diǎn)現(xiàn)象是，若反響中有0.1mol復(fù)原劑參加反響，則耗費(fèi)氧化劑物質(zhì)的量為_mol。（3）若該反響所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過度的過硫酸鉀反響時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其余的生成物還有。（4）將NaBiO固體（黃色微溶）加入到MnSO4和HSO的混淆溶液里加熱，324固體溶解變成澄清溶液，發(fā)生以下反響：NaBiO+MnSO+HSONaSO+Bi(SO)+NaMnO+3424242434.H2O配平上述反響

13、的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)量；上述反響中復(fù)原產(chǎn)物是答案1、45462、144123、383244、141225、21326、161337、31433848、421239、23133.10、38632411、115111512、231261、83162、23163、31664834、328496285、1228313116、3321627、312138、569361049、111524651510、16311913111、523512812、3232113、31031814、14121215、41041516、41041317、6241324二、缺項(xiàng)配平1、2KMnO4+5KNO2+

14、3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5KNO3+3H2O2、2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O3、8P+3KOH+9H20=3KH2PO4+5PH34、2MnO4-+NO2-+2OH-=2MnO42-+NO3-+H2O5、5KI+KIO3+3H2SO43I2+3K2SO4+3H2O氧化復(fù)原練習(xí)題1、B2、DA1、（1）、234262（2）、22762165431（3）、32081220.（4）、25810216（5）、3823246）、5812582、A3、A（分析：當(dāng)氧氣有1/3被NO復(fù)原時(shí)。那么有2/3氧氣被NO2復(fù)原；3O2+4NO+2H2O=4HNO3

15、；6O2+24NO2+12H2O=24HNO3加起來就是：4NO+9O2+24NO2+14H2O=28HNO3）4、B5、A（分析：Cu由+2降為+1，S一部分由-1降為-2、一部分由-1升為+6）14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO46、（1）、X=1，Y=12）、6FeSO4+2KNO3+4H2SO4=K2SO4+3Fe2(SO4)3+2NO+4H2O3）、KNO3和H2SO4B1、（1）24FeSO_+_30HNO_3_NO_+8_Fe(SO)_+_8Fe(NO)_+15HO432243332（2）FeSO、HNO3（3）、獲得0.842、答案、（1）134=232（2）1.23、答案1)KMnO42)83）略4、（1）3Cu2O+14HNO3（稀）-6Cu(NO3)2+2NO2+7H2O（2）酸性