福建省永春一中、培元、季延、石光中學(xué)四校2023學(xué)年化學(xué)高一下期末綜合測(cè)試模擬試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫，字體工整、筆跡清楚。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫的答案無(wú)效；在草稿紙、測(cè)試卷卷上答題無(wú)效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列過(guò)程只需破壞離子鍵的是A晶體硅熔化B碘升華C熔融NaClDHCl(g)溶于水2、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說(shuō)法中正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2

2、.24LCHC13含有的分子數(shù)為0.1NAB0.1molCnH2n+2中含有的碳碳單鍵數(shù)為0.1nNAC2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子為0.2NAD1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA3、根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是A鈹(Be)的原子失電子能力比鎂弱B砹(At)的氫化物不穩(wěn)定C硒(Se)化氫比硫化氫穩(wěn)定D氫氧化鍶Sr(OH)2比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)4、下列氣體中，溶于水后沒(méi)有強(qiáng)酸生成的是（ ）ACl2BSO2CSO3DNO25、下列電子式中錯(cuò)誤的是ANaBCD6、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總

3、反應(yīng)為：3Zn2K2FeO48H2O3Zn（OH）22Fe（OH）34KOH下列敘述不正確的是（ ）A放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn2e2OH=Zn（OH）2B放電時(shí)正極反應(yīng)為：FeO42-4H2O3e=Fe（OH）35OHC放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化D放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)7、下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述不正確的是 （ ）A常溫時(shí)，0.1 molL-1氨水的pH=11.1：NH3H2ONH4+OHB硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OC由Na和C1形成離子鍵的過(guò)程：D電解精煉銅的陰極反應(yīng)：Cu2+

4、2eCu8、在碘水中加入KI發(fā)生如下反應(yīng)：I2(aq)+I(aq)I3-(aq)(aq表示水溶液)。某I2、KI混合溶液中，c(I3-)在不同溫度下的平衡平衡濃度與溫度T的關(guān)系如圖曲線所示。下列說(shuō)法不正確的是A反應(yīng)I2(aq)+I(aq) I3-(aq) 是放熱反應(yīng)B壓強(qiáng)變化對(duì)該平衡影響不大C狀態(tài)D時(shí)，v正v逆，故C錯(cuò)誤；D. 由圖象曲線走勢(shì)可知，當(dāng)溫度升高時(shí)，I3-濃度減小，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，狀態(tài)A與狀態(tài)B相比狀態(tài)A溫度較低，平衡正向移動(dòng)，c(I2) 小，故D正確；故選C。【答案點(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)平衡的移動(dòng)、化學(xué)平衡常數(shù)的含義等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，化學(xué)平衡移動(dòng)是高考的熱點(diǎn)，注意化學(xué)平衡常

5、數(shù)只與溫度有關(guān)，與其他物理量無(wú)關(guān)。9、C【答案解析】測(cè)試卷分析：A項(xiàng)反應(yīng)產(chǎn)生了有毒氣體SO2，錯(cuò)誤；B項(xiàng)產(chǎn)生了副產(chǎn)物HCl氣體，錯(cuò)誤；D項(xiàng)產(chǎn)生有毒氣體NO和副產(chǎn)物HNO3，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查綠色化學(xué)理念。10、D【答案解析】A乙醇與水混溶，甲苯密度比水小，可加入水鑒別，故A正確；B乙醇燃燒，火焰明亮，無(wú)濃煙，苯燃燒有濃煙，現(xiàn)象各不相同，可鑒別，故B正確；C乙醇易溶于水，碳酸鈉與乙酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，溶液分層，可鑒別，故C正確；D苯、環(huán)己烷都不能被酸性高錳酸鉀氧化，現(xiàn)象相同，故D錯(cuò)誤；故選D。11、D【答案解析】分析：海水經(jīng)提純可到粗鹽，苦鹵加入稀硫酸、氯氣，發(fā)生

6、2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，經(jīng)富集，可蒸餾分離出溴，分離后的溶液中含有鉀離子、鎂離子，加入試劑1得到氫氧化鎂沉淀，則試劑1可為石灰乳，粗鹽經(jīng)提純后為重要的工業(yè)原料，可用于氯堿工業(yè)，可用于鈉的冶煉，以此解答該題。詳解：石灰乳和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，試劑1需要廉價(jià)且原料來(lái)源廣泛，故錯(cuò)誤；氯氣能將溴離子氧化為溴單質(zhì)，然后采用萃取的方法從溶液中獲取溴，反應(yīng)的離子方程式為2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，故正確；氧化鎂熔點(diǎn)很高，氯化鎂熔點(diǎn)較氧化鎂低，電解氧化鎂冶煉鎂增加成本，所以工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，故錯(cuò)誤；氯化鋁為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，工業(yè)用電解氧化鋁的方法冶煉

7、，故錯(cuò)誤；電解飽和NaCl溶液生成氫氧化鈉和氯氣、氫氣，工業(yè)用電解熔融的氯化鈉的方法冶煉，故錯(cuò)誤；可用熱還原的方法冶煉鐵，一般用CO為還原劑，故正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查了海水資源的開(kāi)發(fā)和利用，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，涉及氧化還原反應(yīng)、除雜、金屬的冶煉等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道根據(jù)金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱選取合適的冶煉方法。12、C【答案解析】分析：A、根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)分析；B、副族元素全部是金屬元素； C、同一周期元素的原子，半徑越小，原子核對(duì)電子的吸引能力越強(qiáng)；D、在過(guò)渡元素中尋找制造催化劑元素及制造高溫、耐腐蝕合金材料。詳解：A、元素周期表中第8、9、10三列屬

8、于第族，所以從左到右的第十七列為鹵族元素，A正確；B、所有的非金屬元素都是主族元素或0族元素，副族元素都是金屬元素，B正確；C、同一周期元素的原子，半徑越小，原子核對(duì)電子的吸引能力越強(qiáng)，越難失電子，C錯(cuò)誤；D優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料（如制造火箭、飛機(jī)的鈦、鉬等元素）大多屬于過(guò)渡元素，D正確。答案選C。13、C【答案解析】A、根據(jù)反應(yīng)式可知，反應(yīng)前后氣體的體積不變，因此壓強(qiáng)始終不變，則反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A不正確；B、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，P、Q、R、S物質(zhì)的量的濃度之比可能為1111，也可能不是1111，這與該反應(yīng)的初始分子數(shù)及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C

9、、當(dāng)反應(yīng)到達(dá)平衡，P的生成速率和P的消耗速率相等，而P的消耗速率和S的生成速率相等，所以P的生成速率和S的生成速率相等，故C正確；D、根據(jù)反應(yīng)式可知，反應(yīng)前后氣體的體積不變，因此氣體的物質(zhì)的量始終不變，則反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤，答案選C。14、B【答案解析】首先把單位統(tǒng)一成相同單位，然后利用化學(xué)反應(yīng)速率之比等于方程式的系數(shù)之比，轉(zhuǎn)化為用同種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】根據(jù)反應(yīng)2A+B3C+4D，可以選D為參照，進(jìn)行比較：AV(A)=0.75mol/(Ls)，則V(D)=2V(A)=1.5molL-1min-1；BV(B)=0.5m

10、ol/(Ls)，則V(D)=4V(B)=2.0molL-1S-1；CV(C)=1.0mol/(Ls)，則V(D)=V(C)=1.0mol/(Ls)= mol/(Ls)；DV(D)=1.5mol/(Ls)；所以B反應(yīng)最快。故選：B?！敬鸢更c(diǎn)睛】考查反應(yīng)速率的計(jì)算、快慢比較等，難度不大，化學(xué)反應(yīng)中，可以用不同的物質(zhì)來(lái)表示這一反應(yīng)的反應(yīng)速率，數(shù)值可能不同但表示的意義相同，進(jìn)行快慢比較單位要相同。15、B【答案解析】AFe2易被空氣中的氧氣氧化為Fe3，故A正確；BOH-易吸收空氣中的CO2而變質(zhì)，為非氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；CSO32-易被空氣中的氧氣氧化為SO42-，故C正確； DS2-易被空氣中

11、的氧氣氧化為S，故D正確；答案為B。16、B【答案解析】淀粉在稀硫酸作用下水解生成葡萄糖，加燒堿溶液中和稀硫酸，使混合液呈堿性，然后加入銀氨溶液，水浴加熱有單質(zhì)銀生成，說(shuō)明水解產(chǎn)物為葡萄糖，證明淀粉已水解；或在混合液呈堿性后，加入氫氧化銅懸濁液，再加熱，有磚紅色沉淀生成，說(shuō)明水解產(chǎn)物為葡萄糖，證明淀粉已水解；向水解后的溶液加碘水，溶液變藍(lán)色，說(shuō)明溶液中仍有淀粉存在，證明淀粉水解不完全，則能證明淀粉已部分水解的試劑是碘水、燒堿溶液、銀氨溶液（或新制的氫氧化銅懸濁液），故選B。【答案點(diǎn)睛】本題考查了淀粉的水解，注意淀粉在稀硫酸作用下水解，檢驗(yàn)淀粉已水解的最終產(chǎn)物葡萄糖的試劑是銀氨溶液或新制的氫氧化

12、銅懸濁液，反應(yīng)需要在堿性條件下發(fā)生。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaAlClNOH-O-O-HNH3NH3+H3O+=NH4+H2O2Na+2NH3=2NaNH2+H2AlCl3在熔融狀態(tài)下不發(fā)生電離，沒(méi)有產(chǎn)生可自由移動(dòng)的離子【答案解析】A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A為原子半徑最小的元素，為H元素；A和B可形成4原子10電子的分子X(jué)，則B為N元素，X是氨氣；C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍，則C為O元素；D原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，為Na元素；E是地殼中含量最多的金屬元素，為Al元素；F元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6，則F為Cl元素，則（

13、1）原子電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以B、C、D、E、F五種元素原子半徑由大到小順序是NaAlClNO；（2）A和C按原子個(gè)數(shù)比1：l形成4原子分子Y為H2O2，其結(jié)構(gòu)式為HOOH；（3）氨氣分子容易結(jié)合水電離出的氫離子形成銨根離子，所以氨氣分子結(jié)合質(zhì)子的能力強(qiáng)于水分子，方程式為NH3+H3O+NH4+H2O；（4）D是Na，鈉和氨氣的反應(yīng)相當(dāng)于鈉和水的反應(yīng)，因此鈉和氨氣反應(yīng)的方程式為2Na+2NH32NaNH2+H2；（5）氯化鋁是分子晶體，熔融狀態(tài)下以分子存在，不能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，所以熔融的AlCl3不導(dǎo)電。18、分餾 Cu或Ag作催化劑

14、并加熱 羧基 CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O 加入濃硫酸作催化劑、加熱等 【答案解析】A的產(chǎn)量通常衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，則A應(yīng)為CH2=CH2，與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，B為CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，則C為CH3CHO，CH3CHO可進(jìn)一步氧化為D，則D為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成E為乙酸乙酯。（1）工業(yè)上，由石油分餾獲得石蠟油，故答案為：分餾；（2）丁烷的一種同分異構(gòu)體中含有三個(gè)甲基，則這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：；（3）反應(yīng)BC是乙醇催化氧化

15、生成乙醛，反應(yīng)發(fā)生需要的條件為Cu或Ag作催化劑并加熱；D為CH3COOH，物質(zhì)中官能團(tuán)的名稱是羧基；（4）反應(yīng)B+DE是乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式是CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；反應(yīng)B+DE是乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下生成乙酸乙酯，該反應(yīng)的速率比較緩慢，通常采取加入濃硫酸作催化劑、加熱等措施提高該反應(yīng)的速率?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)推斷及合成，據(jù)題意可知A為乙烯、B為乙醇、C為乙酸、D為乙酸乙酯。從石蠟油里獲得乙烯主要是通過(guò)石蠟油的裂解得到，所以是化學(xué)變化。乙醇與乙酸在濃硫酸做催化劑的條件下，乙醇脫掉羥基中的氫，而乙酸脫掉羧

16、基中的羥基，所以產(chǎn)物為乙酸乙酯和水。同分異構(gòu)體特點(diǎn)是分子式相同結(jié)構(gòu)不同。19、還原性 HCl 、H2O(g) Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O MnO2 + 4HClMnCl4 + 2H2O MnCl4 = Cl2 + MnCl2 III中沒(méi)有明顯現(xiàn)象的原因是c(H+)、c(Cl) 較低，需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化 MnO2氧化鹽酸的反應(yīng)中c(H+)變化的影響大于c(Cl) 【答案解析】測(cè)試卷分析：（1）MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的反應(yīng)中，氯元素化合價(jià)由-1升高為0；（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性；（3）氯氣密度大于空氣，用向上排空氣法收集氯氣；（4）氯氣與氫氧化鈉溶

17、液反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉；（5）I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)中元素化合價(jià)不變，所以MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成MnCl4和水；II中MnCl4發(fā)生了分解反應(yīng)生成MnCl2和氯氣；III、IV作對(duì)比，可以看出c(H+)或c(Cl)增大到一定數(shù)值時(shí)都能生成氯氣；將i、ii作對(duì)比，可以看出c(H+) 7mol/L放出氯氣、c(Cl) 10mol/L放出氯氣；解析：（1）MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的反應(yīng)中，氯元素化合價(jià)由-1升高為0，所以濃HCl發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)濃鹽酸的還原性；（2）由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，A中產(chǎn)生的Cl2中含有的雜質(zhì)可能是HCl 、H2O(g)

18、；（3）氯氣密度大于空氣，用向上排空氣法收集氯氣，所以裝置如圖；（4）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式是Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O；（5）I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)中元素化合價(jià)不變，所以MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成MnCl4和水，反應(yīng)方程式是MnO2 + 4HClMnCl4 + 2H2O；II中MnCl4發(fā)生了分解反應(yīng)生成MnCl2和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnCl4 = Cl2 + MnCl2；III中沒(méi)有明顯現(xiàn)象的原因是c(H+)、c(Cl) 較低，鹽酸需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化；將i、ii

19、作對(duì)比，可以看出c(H+) 7mol/L放出氯氣、c(Cl) 10mol/L放出氯氣；MnO2氧化鹽酸的反應(yīng)中c(H+)變化的影響大于c(Cl)。20、 放熱 高 低 2AlFe2O32FeAl2O3 Fe2O3 助燃劑，引發(fā)鋁熱反應(yīng) 【答案解析】I.(1)當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí)，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升，這說(shuō)明空氣受熱膨脹，因此反應(yīng)中放出能量，即該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；(2)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此A和B的總能量比C和D的總能量高。(3)由于斷鍵吸熱，形成化學(xué)鍵放熱，而該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量低于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。.(4)鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2AlFe2O32FeAl2O3，鐵元素化合價(jià)降低，則在該反應(yīng)中Fe2O3是氧化劑。氯酸鉀的作用是助燃劑，引發(fā)鋁熱反應(yīng)。(5)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為鎂帶劇烈燃燒；放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的白光；紙漏斗的下部被燒穿；有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w，答案選?！敬鸢更c(diǎn)睛】鋁熱反應(yīng)的本