四川省南充市永定中學高一化學模擬試卷含解析

1、四川省南充市永定中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在一定條件下RO3與R發(fā)生反應：RO35 R6H3R23H2O，則下列關(guān)于R元素的敘述中正確的是AR位于元素周期表的VA族BR的氫化物的水溶液呈酸性CRO3中的R元素只能被還原 DR2在常溫常壓下一定是氣體參考答案：B2. 微量元素硒（Se）對人體有保健作用，已知硒為第四周期第A族元素，根據(jù)它在周期表中的位置推測，下列對硒元素性質(zhì)的描述不正確的是A硒化氫不穩(wěn)定 B最高氧化物的化學式是SeO3C硒與鐵反應可生成FeSe D酸性強弱順序：H2SeO

2、4H2SO4參考答案：D略3. 下列離子反應方程式正確的是( )A. 將銅插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2+AgB. Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3+H2OC. 用食醋除水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2OD. 稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O參考答案：CA項，電荷不守恒，正確的離子方程式為：Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，錯誤；B項，由于NaOH過量，則Ca2+與HCO3-物質(zhì)的量之比為1:2，正確的離子方程式為：2HCO3-+2OH-+Ca

3、2+=CaCO3+2H2O+CO32-，錯誤；C項，正確；D項，不符合量比，正確的離子方程式為：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，錯誤；答案選C。點睛：離子方程式常見的錯誤：（1）不符合客觀事實；（2）拆分不正確，易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子，其余物質(zhì)以化學式保留；（3）漏寫部分離子反應；（4）“”、“”、“=”、“”等符號使用錯誤；（5）不符合量比要求；（6）離子方程式不平，原子不守恒、電荷不守恒。4. NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A0.1 molNa2O2與足量的CO2充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB0.1 mol鐵在0.1 mol Cl2中充分燃燒

4、，有0.3NA個電子轉(zhuǎn)移C等物質(zhì)的量的鈉分別在足量的氧氣和氯氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等D1.5 mol NO2與足量H2O反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA 參考答案：C略5. 短周期元素X、Y、Z、W.Q在元素周期表中的相對位置如下圖所示。下列說法正確的是 A. 元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B. 原子半徑的大小順序為rXrYrZrWrQC. 離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D. 元素W的最高價氧化物對應的水化物酸性比Q的強參考答案：A由元素在短周期中的位置可知，X為氮元素、Y為氧元素、Z為Al元素、W為硫元素、Q為Cl元素；A元素X的最高正價為+5，元素Z的最高正化合

5、價為+3，二者最高正化合價之和等于8，故A正確；B同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑rZrWrQrXrY，故B錯誤；CO2-、Al3+核外電子數(shù)都是10、都有2個電子層，故C錯誤；D非金屬性ClS，故酸性HClO4H2SO4，故D錯誤；故選A。點睛：微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如NaMgAlSi，Na+Mg2+Al3+，S2Cl。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如LiNaK，Li+Na+K+。(3)電子層結(jié)

6、構(gòu)相同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2FNa+Mg2+Al3+。(4)同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如Fe3+Fe2+Fe，H+HH。(5)電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進行比較，如比較A13+與S2的半徑大小，可找出與A13+電子數(shù)相同的O2進行比較，A13+O2，且O2S2，故A13+S2。6. 氣體體積的大小，跟下列因素幾乎無關(guān)的是 （ ）A分子個數(shù) B溫度 C壓強 D分子直徑參考答案：D略7. 將濃溴水加入苯中，溴水的顏色變淺，這是由于發(fā)生了（ ）A、氧化反應 B、取代反應

7、 C、加成反應 D、萃取過程參考答案：D略8. 下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是（）A鋁片與稀鹽酸的反應 BBa（OH）28H2O與NH4Cl的反應C灼熱的炭與CO2的反應 D甲烷在氧氣中的燃燒反應參考答案：C考點：氧化還原反應；吸熱反應和放熱反應分析：從元素的化合價是否發(fā)生變化的角度判斷是否氧化還原反應，常見的吸熱反應有：C和水、CuO等反應，大多數(shù)分解反應以及氫氧化鋇晶體和氯化銨的反應等解答：解：A鋁片與稀鹽酸的反應為放熱反應，故A錯誤；BBa（OH）28H2O與NH4Cl的反應為吸熱反應，但不是氧化還原反應，故B錯誤；C灼熱的炭與CO2的反應為吸熱反應，也為氧化還原反應，故C

8、正確；D甲烷在氧氣中的燃燒反應為放熱反應，故D錯誤故選C點評：本題考查化學反應類型的判斷，為高頻考點，注意氧化還原反應的特征是化合價的升降，學習中注意歸納常見吸熱反應以及放熱反應，題目難度不大9. 下列現(xiàn)象或?qū)嶒炛?，可以證明膠體粒子帶電荷的是A.丁達爾現(xiàn)象 B.電泳現(xiàn)象 C.布朗運動現(xiàn)象 D.過濾時能透過濾紙參考答案：B10. 已知乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成CO2。既可以用來鑒別乙烷和乙烯，又可以用來除去乙烷中混有的少量乙烯的方法是（ ） A、在空氣中燃燒 B、通入足量溴水中C、通入酸性高錳酸鉀溶液中 D、通入水中參考答案：B略11. 下列離子反應方程式書寫正確的是AFeCl2溶液中通入C

9、l2：Fe2+ +Cl2 = Fe3+ + 2Cl-BFeO與稀HNO3反應： 3FeO + 10H+ + NO3- =3Fe3+ + NO+5H2OC實驗室用固體氯化銨和熟石灰共熱制取NH3 ： 2NH4+Ca(OH)2 = 2NH3+ Ca2+H2OD實驗室用石灰石制CO2： CO32- + 2H+ =CO2+ H2O參考答案：B略12. 現(xiàn)需配置物質(zhì)的量濃度為0.5molL1的氫氧化鈉溶液230mL（1）應用托盤天平稱取 g氫氧化鈉固體（2）配置中的操作還有：溶解； ；將燒杯中的液體轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶；洗滌燒杯和玻璃棒23次；將燒杯中的液體轉(zhuǎn)移至容量瓶；定容；搖勻（請補充完整）（3）

10、某同學在配置次溶液的過程中，在定容滴加蒸餾水時，不慎超過了刻度線然后迅速用滴管吸出部分液體，該操作對所配溶液濃度的影響是 （填“偏大”“偏小”或“無影響”）參考答案：（1）5.0；（2）冷卻至室溫；（3）偏小【考點】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【分析】（1）依據(jù)配制溶液體積選擇合適規(guī)格容量瓶，依據(jù)m=CVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；（2）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟解答；（3）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進行誤差分析【解答】解：（1）配制物質(zhì)的量濃度為0.5molL1的氫氧化鈉溶液230mL，沒有選擇230mL容量瓶，應選擇250mL容量瓶，實際配制250mL溶液，需要溶

11、質(zhì)的質(zhì)量m=0.5mol/L0.25L40g/mol=5.0g，故答案為：5.0；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，缺少的步驟為：冷卻至室溫，故答案為：冷卻至室溫；（3）某同學在配置次溶液的過程中，在定容滴加蒸餾水時，不慎超過了刻度線然后迅速用滴管吸出部分液體，導致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏?。还蚀鸢笧椋浩?3. 一定質(zhì)量的鎂條分別與相同條件下的相同體積的氧氣、氮氣、二氧化碳中充分燃燒，所得固體物質(zhì)的質(zhì)量大小排列順序正確的是 A、B、C、 D、參考答案：D略14. 300 mL某濃度的NaOH溶液中含有60 g溶質(zhì)，現(xiàn)欲

12、配制1 molL1NaOH溶液，應取原溶液與蒸餾水的體積比約為A14 B15 C21 D23參考答案：A略15. 現(xiàn)有m mol NO2和n mol NO組成的混合氣體，欲用a mol/L NaOH溶液使該混合氣體全部轉(zhuǎn)化成鹽NaNO3或NaNO2進入溶液，需用該NaOH溶液的體積是A、m/aL B.2m/3a LLC.2(m+n)/3a L D.(m+n)/a L參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （13分）某化學興趣小組為探索銅跟濃硫酸的反應，用下圖所示裝置進行有關(guān)實驗。請回答： I實驗中甲同學取a 克 Cu 片和12ml 18mol/L濃H2SO4放人圓底燒瓶中加

13、熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的H2SO4和Cu剩余。（1）請寫出Cu與濃H2SO4反應的化學方程式：_ 。裝置E中試管D內(nèi)盛品紅溶液，當C中氣體集滿后，D中有可能觀察到的現(xiàn)象是_。實驗裝置D有可能造成環(huán)境污染，試用最簡單方法加以解決（實驗用品自選）_ 。（2）裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生進入B，B中應放置的液體（填字母）：_A飽和Na2SO3溶液 B酸性 KMnO4溶液 C濃溴水 D飽和NaHSO3溶液（3）問題討論：為什么有一定量的余酸但未能使Cu完全溶解呢?足量下列藥品能夠用來證明反應結(jié)束后的燒瓶

14、中的確有余酸的是_。AFe粉 BBaCl2溶液 CAg D飽和NaHSO3溶液（4）實驗中甲學生向A中反應后溶液中通入一種常見氣體單質(zhì)，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，請問該氣體單質(zhì)是_ （填名稱），反應方程式是_ 。參考答案：（每空2分，共13分）（1） Cu2H2SO4（濃）CuSO4SO2 +2H2O ， 品紅溶液褪色 ， 用浸有NaOH溶液的棉團塞在試管口 （2）D （此空1分）（3）AD （4）氧氣 ， 2Cu2H2SO4 +O22CuSO42H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 化學電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用，請回答下列問題：（1）根據(jù)構(gòu)成原電池的本質(zhì)判斷，

15、下列化學反應方程式正確且能設(shè)計成原電池的是_。A.KOH + HCl = KCl + H2O B. Cu + Fe3+ = Fe2+ + Cu2+C.Na2O + H2O = 2NaOH DFe + H2SO4 = FeSO4 + H2（2）為了探究化學反應中的能量變化，某同學設(shè)計了如下兩個實驗(如下圖)。有關(guān)實驗現(xiàn)象，下列說法正確的是：_。A圖I中溫度計的示數(shù)高于圖II的示數(shù)B圖I和圖II中溫度計的示數(shù)相等，且均高于室溫C圖I和圖II的氣泡均產(chǎn)生于鋅棒表面D圖II中產(chǎn)生氣體的速度比I慢（3）電動汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀態(tài)銅的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H2SO

16、4作電解質(zhì)溶液。放電時總反應為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O寫出放電時正極的電極反應式：_；鉛蓄電池放電時，負極質(zhì)量將_（填“增大”、“減小”或“不變”）。當外電路上有2mol電子通過時，溶液中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為_。參考答案：(1) D (2)A (3) PbO2 + 2e- + SO42-+4H+ = PbSO4 + 2H2O 增大 2mol【分析】（1）依據(jù)原電池反應是自發(fā)進行的氧化還原化學反應判斷；（2）依據(jù)圖中發(fā)生的是鋅的化學腐蝕，圖形成銅-鋅原電池判斷；（3）根據(jù)鉛蓄電池正極發(fā)生還原反應，負極發(fā)生氧化反應判斷【詳解】（1）電池的構(gòu)成原理是自發(fā)進行的氧化

17、還原反應在理論上可以設(shè)計成原電池A.KOH+HCl=KCl+H2O復分解反應，不是氧化還原反應，故A錯誤；B.Cu +Fe3+ =Fe2+ +Cu2+電荷不守恒，離子方程式不正確，故B錯誤；C.Na2O+H2O=2NaOH是化合反應，不是氧化還原反應，故C錯誤；D.Fe +H2SO4 =FeSO4+H2，反應是自發(fā)進行的氧化還原反應，可以設(shè)計成原電池，故D正確。故答案為：D。（2）圖中發(fā)生的是鋅的化學腐蝕，圖形成銅-鋅原電池A.圖主要將化學能轉(zhuǎn)化為熱能，而圖主要將化學能轉(zhuǎn)化為電能，則圖I中溫度計的示數(shù)高于圖II的示數(shù)，故A正確；B.由A分析可知，圖I和圖II中溫度計的示數(shù)不相等，但均高于室溫，

18、故B錯誤；C.圖II銅為正極，銅的表面有氣泡產(chǎn)生，故C錯誤；D.利用原電池反應可以使金屬與酸的反應速率加快，故圖II中產(chǎn)生氣體的速度比I快，故D錯誤。故答案為：A。（3）依據(jù)放電時總反應為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，PbO2得電子發(fā)生還原反應，PbO2在H2SO4溶液中生成難溶于水的PbSO4，故其正極反應式為PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O，故答案為：PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O。依據(jù)放電時總反應為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，Pb失電子發(fā)生氧化反應，產(chǎn)生的Pb2+在H2SO4溶液中

19、結(jié)合SO42-生成難溶于水的PbSO4，故負極質(zhì)量將增大，根據(jù)總反應，轉(zhuǎn)移2mol電子時，消耗2molH2SO4，所以當外電路上有2mol電子通過時，溶液中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為2mol，故答案為：增大，2mol。18. 天然氣是一種潔凈環(huán)保的優(yōu)質(zhì)能源，天然氣主要成分是烷烴，其中甲烷占絕大多數(shù)。（1）甲烷分子具有_結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式是_。（2）天然氣是一種高效、低耗、污染小的清潔能源，已知1mol甲烷完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣放出802KJ熱量，則在相同條件下，1mol甲烷完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水，放出的熱量_802KJ（填“”、“”或“”）。（3）通常情況下，甲烷比較穩(wěn)定，但在特定條件下，甲烷也會發(fā)生某些反應，請寫出甲烷在光照條件下與氯氣反應生成一氯甲烷的化學方程式_該反應屬于_（填反應類型）。（4）在一定條件下甲烷也可用于燃料電池。下圖是甲烷燃料電池的原理示意圖：若正極的反應式為O2+4e4H+2H2O，則負極反應式為_；該電池工作過程中，H的移動方向為從_到_（填“左”或