四川省宜賓市高級(jí)職業(yè)中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、四川省宜賓市高級(jí)職業(yè)中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 等物質(zhì)的量的下列烴完全燃燒，生成CO2和2O，耗氧量最多的是 A、C2H6 B、C3H8 C、C4H10 D、C5H12參考答案：D2. 1molCH4與Cl2發(fā)生光照下反應(yīng)，生成相同物質(zhì)的量的4種取代物，則消耗的Cl2的物質(zhì)的量為A0.5 mol B2 mol C2.5 mol D4 mol參考答案：C3. 某元素電子構(gòu)型為Xe4f 46s2，其應(yīng)在 A、s區(qū) B、p區(qū) C、d區(qū) D、f區(qū) 參考答案：D4. 化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)

2、。下列說法正確的是（ ）A纖維素、油脂、蛋白質(zhì)均是天然高分子化合物 B聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝C“地溝油”可以食用，也可以用來制肥皂D利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉葡萄糖乙醇的化學(xué)變化過程參考答案：D試題分析：A.油脂不屬于高分子化合物，A錯(cuò)誤；B.聚乙烯可用于包裝食品，聚氯乙烯不可以，B錯(cuò)誤；C.地溝油不可用于食用，C錯(cuò)誤。5. C、H、O三種元素組成的T、X在一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：ks5u X不穩(wěn)定，易分解。為使轉(zhuǎn)化能夠成功進(jìn)行，方框內(nèi)一定不可能加入的試劑是( )A.O2 B.NaOH溶液 C.酸性KMnO4溶液 D.新制Cu(OH)2懸濁液參考答案：B略6. 下列說法錯(cuò)誤的是A用硝酸

3、銀溶液鑒別NaNO2和NaCl B向燃盡的火柴頭浸出液中加入酸化的 AgNO3溶液，確定火柴頭中含有氯元素C用滴有氫氧化鈉的酚酞溶液可以鑒別乙醇水溶液和苯酚水溶液D用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時(shí)，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)潤洗，則測定結(jié)果偏高參考答案：A略7. 以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟(jì)是保持社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)的是（ ）A發(fā)展氫能和太陽能 B限制塑料制品的使用C提高原子利用率，發(fā)展綠色化學(xué) D盡量用純液態(tài)有機(jī)物代替水作溶劑參考答案：D8. 下列對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，錯(cuò)誤的是 A不同條件下，Cl可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng) B苯酚鈉溶液中通入C0

4、生成苯酚和NaC0 C乙基對(duì)羥基的影響。使羥基的活性變?nèi)?，所以乙醇電離出H的能力不如H0 D光照下2，2二甲基丙烷與Br反應(yīng)其一溴取代物只有一種參考答案：B9. 茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑。其中沒食子兒茶素（EGC）的結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于EGC的下列敘述中正確的是（ ）A分子中所有的原子共面B1 mol EGC與4 mol NaOH恰好完全反應(yīng)C易發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)，能發(fā)生加成反應(yīng)D遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)參考答案：C略10. 我國高速鐵路技術(shù)世界領(lǐng)先。高速鐵路的無縫鋼軌是將鋼軌間的接頭用鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)進(jìn)行焊接而成的。對(duì)于鋁熱反應(yīng)

5、：Fe2O3 + 2Al 2Fe + Al2O3，下列說法中正確的是（ ）AFe元素的化合價(jià)升高 BAl被還原CFe2O3發(fā)生氧化反應(yīng) DAl是還原劑 參考答案：D略11. 下列物質(zhì)中含有離子鍵的是A. CO2 B. NaF C. HCl D. NH3參考答案：BA. CO2分子中碳氧原子之間是共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B. NaF中含有離子鍵，B正確；C. HCl分子中H與F之間是共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D. NH3分子中H與N之間是共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵，因此掌握離子鍵和共價(jià)鍵的形成條件是解答的關(guān)鍵。12. 下列說法正確的

6、是（）參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是濃度不管什么反應(yīng)，增大濃度、加熱、加壓、使用催化劑都可以加快反應(yīng)速率ABCD參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【分析】決定化學(xué)反應(yīng)速率快慢的因素有內(nèi)因和外因，反應(yīng)物本身的性質(zhì)（內(nèi)因），溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等為影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素【解答】解：決定化學(xué)反應(yīng)速率快慢的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，而濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑是影響因素此外，還有固體物質(zhì)的表面積，光，射線，溶劑性質(zhì)等屬于外因，也會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率，壓強(qiáng)只對(duì)有氣體參與的反應(yīng)有影響故選A13. 下列關(guān)于

7、化學(xué)觀或化學(xué)研究方法的敘述中，錯(cuò)誤的是A在化工生產(chǎn)中應(yīng)遵循“綠色化學(xué)”的思想B控制實(shí)驗(yàn)條件可以改變化學(xué)反應(yīng)的限度和速率C在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料D根據(jù)元素周期律，由HClO4可以類推氟元素也存在最高價(jià)氧化物的水化物HFO4參考答案：D14. 某無色混合氣體可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某幾種氣體組成。在恒溫、恒壓的條件下，將此混合氣體通過濃硫酸時(shí)，總體積基本不變；通過過量的澄清石灰水，未見變渾濁，但混合氣體的總體積減小，把剩余氣體導(dǎo)出后，在O2中能夠點(diǎn)燃，燃燒產(chǎn)物不能使CuSO4粉末變色。則混合氣體的成份是AHCl、CO和CO2 BHCl、H2和

8、CO CCH4和NH3 DHCl和CO 參考答案：D略15. 化學(xué)概念在邏輯上存在如下關(guān)系： 對(duì)下列概念的說法正確的是A化合物與電解質(zhì)屬于重疊關(guān)系 B化合物與堿性氧化物屬于交叉關(guān)系C溶液與膠體屬于并列關(guān)系 D氧化還原反應(yīng)與放熱反應(yīng)屬于包含關(guān)系參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (16分)實(shí)驗(yàn)室里常用Na2O2與H2O反應(yīng)快速制取少量的O2，下面裝置用來制取O2并演示Na在O2中的燃燒實(shí)驗(yàn)。(1)關(guān)閉裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，漏斗中液體不斷地往下滴，直至全部流入試管。試判斷裝置是否漏氣_(填“漏氣”“不漏氣”或“無法確定”)，判斷理由是_ _。(2)寫出A裝置中反應(yīng)

9、的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子得失情況：_ _。(3)B裝置中盛放的試劑是_，其作用是_；D裝置中盛放的試劑是_，作用是_。(4)C裝置中觀察到的現(xiàn)象是_。參考答案：（每空2分） (1)漏氣 漏斗中的液體能全部流入試管說明試管中壓強(qiáng)與外界相同(3)濃硫酸 除去O2中的水蒸氣 堿石灰 防止空氣中的H2O、CO2進(jìn)入C(4)劇烈燃燒，發(fā)出黃光，有淡黃色物質(zhì)生成略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （6分）某溫度時(shí)，在5 L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。請(qǐng)通過計(jì)算回答下列問題。（1）反應(yīng)開始至2 min，Y的平均反應(yīng)速率為 ；（2）分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z的

10、反應(yīng)方程式： ；（3）反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為 。參考答案：（1）0.03 mol/(Lmin) （2）X+3Y2Z （3）30%（每空2分）略18. 二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對(duì)臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用水煤氣合成二甲醚，總反應(yīng)為：3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g)H246.4 kJ/mol（1）在一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，只改變一個(gè)條件能同時(shí)提高反應(yīng)速率和CO的轉(zhuǎn)化率的是_(填字母代號(hào))。a降低溫度b加入催化劑c縮小容器體積d增加H2的濃度e增加CO的濃度（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K 。溫度升高平衡常數(shù) （填“

11、變大”、“變小”、“不變”）（3）在一體積可變的密閉容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，在一定溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng)：3H2(g)3CO(g) CH3OCH3(g)CO2(g)，經(jīng)一定時(shí)間達(dá)到平衡，并測得平衡時(shí)混合氣體密度是同溫同壓下起始時(shí)的1.6倍。問：反應(yīng)開始時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大?。簐(正)_v(逆)(填“”“ （1分） 平衡時(shí)密度大于起始時(shí)密度，說明氣體體積減小，反應(yīng)正向進(jìn)行（2分）1.75 mol（1分）、75%（1分） D E（2分）19. （9分）某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)用滴定法對(duì)一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的

12、含量進(jìn)行測定。實(shí)驗(yàn)步驟如下，回答下列問題：（1）用分析天平準(zhǔn)確稱取該樣品5.000g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用 （填一儀器名稱）量取其中20.00mL放在錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，待測。（2）用濃度為0.1000molL的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。滴定管在使用前應(yīng)先檢漏、洗滌、 、正式裝液，排除氣泡并調(diào)節(jié)液面。（3）滴定過程中，錐形瓶中溶液的pH變化如下V(HCl)/mL0.0012.0018.0022.0023.0023.9624.0024.0425.0026.0030.00pH13.112.612.211.711.49.97.04.02.72.41.9該中和滴定中可選用的指示劑是 ，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。（如有幾種，可任填一種）