弱電解質的電離高考總復習化學選擇性考試復習課件(原文)

1、第七章 水溶液中的離子平衡考點展示素養(yǎng)鏈接1了解電解質的概念，了解強電解質和弱電解質的概念及區(qū)別。2了解電解質在水溶液中的電離，以及電解質溶液的導電性。3了解弱電解質在水溶液中的電離平衡1認識弱電解質的電離有一定限度，是可以調控的，能多角度、動態(tài)地分析弱電解質的電離平衡，并運用平衡移動原理解決實際問題。2知道可以通過分析、推理等方法認識電離平衡的本質特征、建立模型。能運用模型解釋電離平衡的移動，揭示現象的本質和規(guī)律。3能發(fā)現和提出有關弱電解質的判斷問題；能從問題和假設出發(fā)，確定探究目的，設計探究方案，進行實驗探究pH體積相同的強酸和弱酸與等物質的量的強堿發(fā)生中和反應后，若溶液呈中性，該酸為強酸

2、；而強酸反應較慢，產生的氫氣量少弱酸在水溶液中部分電離，因存在電離平衡，所以既含溶質離子，又含溶質分子稀釋濃的強酸溶液，c(H)一直減小稀釋濃的弱酸溶液，一般是c(H)先增大后減??；pH相同的強酸和弱酸，弱酸的物質的量濃度大于強酸的1了解電解質的概念，了解強電解質和弱電解質的概念及區(qū)別。2知道可以通過分析、推理等方法認識電離平衡的本質特征、建立模型。第七章 水溶液中的離子平衡pH體積相同的強酸和弱酸與等物質的量的強堿發(fā)生中和反應后，若溶液呈中性，該酸為強酸；弱酸在水溶液中部分電離，因存在電離平衡，所以既含溶質離子，又含溶質分子強酸在水溶液中全部電離，不存在溶質分子；稀釋濃的強酸溶液，c(H)一

3、直減小第七章 水溶液中的離子平衡同濃度、同體積的強酸和弱酸，分別與足量較活潑的金屬反應，強酸產生氫氣的速率較大；稀釋濃的弱酸溶液，一般是c(H)先增大后減??；2了解電解質在水溶液中的電離，以及電解質溶液的導電性。3能發(fā)現和提出有關弱電解質的判斷問題；在反應過程中，弱酸反應較快，產生的氫氣量多；能運用模型解釋電離平衡的移動，揭示現象的本質和規(guī)律。根據定義區(qū)別強酸在水溶液中全部電離，不存在溶質分子；弱酸在水溶液中部分電離，因存在電離平衡，所以既含溶質離子，又含溶質分子同溫度、同濃度的強酸溶液的導電性強于弱酸溶液的pH相同的強酸和弱酸，弱酸的物質的量濃度大于強酸的弱酸和其對應的鹽可配成緩沖溶液，抵抗

4、少量強酸、強堿，使該溶液的pH基本保持不變；而強酸及其鹽不具有這樣的性質根據稀釋過程區(qū)別pH體積相同的強酸和弱酸，當加水稀釋相同倍數時，pH變化大的為強酸，pH變化小的為弱酸稀釋濃的弱酸溶液，一般是c(H)先增大后減??；稀釋濃的強酸溶液，c(H)一直減小根據中和反應區(qū)別中和同體積、同pH的強酸和弱酸，弱酸的耗堿量多于強酸的pH體積相同的強酸和弱酸與等物質的量的強堿發(fā)生中和反應后，若溶液呈中性，該酸為強酸；若溶液呈酸性，則該酸為弱酸(除極弱酸外，如HCN)根據反應速率區(qū)別pH相同、體積也相同的強酸和弱酸跟足量活潑金屬反應時，起始速率相同；在反應過程中，弱酸反應較快，產生的氫氣量多；而強酸反應較慢

5、，產生的氫氣量少同濃度、同體積的強酸和弱酸，分別與足量較活潑的金屬反應，強酸產生氫氣的速率較大；弱酸產生氫氣的速率較小，當二者為同元酸時，產生氫氣的物質的量相等pH相同的強酸和弱酸，弱酸的物質的量濃度大于強酸的第七章 水溶液中的離子平衡同溫度、同濃度的強酸溶液的導電性強于弱酸溶液的pH體積相同的強酸和弱酸與等物質的量的強堿發(fā)生中和反應后，若溶液呈中性，該酸為強酸；稀釋濃的強酸溶液，c(H)一直減小同溫度、同濃度的強酸溶液的導電性強于弱酸溶液的弱酸在水溶液中部分電離，因存在電離平衡，所以既含溶質離子，又含溶質分子能從問題和假設出發(fā)，確定探究目的，設計探究方案，進行實驗探究pH體積相同的強酸和弱酸

6、，當加水稀釋相同倍數時，pH變化大的為強酸，pH變化小的為弱酸pH體積相同的強酸和弱酸與等物質的量的強堿發(fā)生中和反應后，若溶液呈中性，該酸為強酸；pH體積相同的強酸和弱酸與等物質的量的強堿發(fā)生中和反應后，若溶液呈中性，該酸為強酸；pH相同、體積也相同的強酸和弱酸跟足量活潑金屬反應時，起始速率相同；能運用模型解釋電離平衡的移動，揭示現象的本質和規(guī)律。弱酸和其對應的鹽可配成緩沖溶液，抵抗少量強酸、強堿，使該溶液的pH基本保持不變；而強酸反應較慢，產生的氫氣量少1了解電解質的概念，了解強電解質和弱電解質的概念及區(qū)別。弱酸在水溶液中部分電離，因存在電離平衡，所以既含溶質離子，又含溶質分子同濃度、同體積

7、的強酸和弱酸，分別與足量較活潑的金屬反應，強酸產生氫氣的速率較大；1了解電解質的概念，了解強電解質和弱電解質的概念及區(qū)別。強酸在水溶液中全部電離，不存在溶質分子；pH體積相同的強酸和弱酸與等物質的量的強堿發(fā)生中和反應后，若溶液呈中性，該酸為強酸；2知道可以通過分析、推理等方法認識電離平衡的本質特征、建立模型。1了解電解質的概念，了解強電解質和弱電解質的概念及區(qū)別。強酸在水溶液中全部電離，不存在溶質分子；弱酸在水溶液中部分電離，因存在電離平衡，所以既含溶質離子，又含溶質分子同濃度、同體積的強酸和弱酸，分別與足量較活潑的金屬反應，強酸產生氫氣的速率較大；而強酸及其鹽不具有這樣的性質2知道可以通過分

8、析、推理等方法認識電離平衡的本質特征、建立模型。1了解電解質的概念，了解強電解質和弱電解質的概念及區(qū)別。稀釋濃的強酸溶液，c(H)一直減小2了解電解質在水溶液中的電離，以及電解質溶液的導電性。pH相同的強酸和弱酸，弱酸的物質的量濃度大于強酸的pH體積相同的強酸和弱酸與等物質的量的強堿發(fā)生中和反應后，若溶液呈中性，該酸為強酸；稀釋濃的強酸溶液，c(H)一直減小能從問題和假設出發(fā)，確定探究目的，設計探究方案，進行實驗探究pH體積相同的強酸和弱酸與等物質的量的強堿發(fā)生中和反應后，若溶液呈中性，該酸為強酸；若溶液呈酸性，則該酸為弱酸(除極弱酸外，如HCN)同濃度、同體積的強酸和弱酸，分別與足量較活潑的

9、金屬反應，強酸產生氫氣的速率較大；弱酸在水溶液中部分電離，因存在電離平衡，所以既含溶質離子，又含溶質分子化學式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數1.7105K14.3107K25.610113.0108改變條件移動方向n(H)c(H)c(Ac)c(HAc)電離程度K加水稀釋正向增大減小減小減小增大不變加少量冰醋酸正向增大增大增大增大減小不變通HCl(g)正向增大增大減小增大減小不變加NaOH(s)正向減小減小增大減小增大不變加AcNa(s)逆向減小減小增大增大減小不變加鎂粉正向減小減小增大減小增大不變升高溫度正向增大增大增大減小增大增大同濃度、同體積的強酸和弱酸，分別與足量較活潑的金

10、屬反應，強酸產生氫氣的速率較大；能運用模型解釋電離平衡的移動，揭示現象的本質和規(guī)律。同溫度、同濃度的強酸溶液的導電性強于弱酸溶液的能運用模型解釋電離平衡的移動，揭示現象的本質和規(guī)律。2了解電解質在水溶液中的電離，以及電解質溶液的導電性。pH相同的強酸和弱酸，弱酸的物質的量濃度大于強酸的pH相同、體積也相同的強酸和弱酸跟足量活潑金屬反應時，起始速率相同；1了解電解質的概念，了解強電解質和弱電解質的概念及區(qū)別。3了解弱電解質在水溶液中的電離平衡弱酸在水溶液中部分電離，因存在電離平衡，所以既含溶質離子，又含溶質分子稀釋濃的弱酸溶液，一般是c(H)先增大后減小；能從問題和假設出發(fā)，確定探究目的，設計探究方案，進行實驗探究pH體積相同的強酸和弱酸，當加水稀釋相同倍數時，pH變化大的為強酸，pH變化小的為弱酸而強酸及其鹽不具有這樣的性質能從問題和假設出發(fā)，確定探究目的，設計探究方案，進行實驗探究同濃度、同體積的強酸和弱酸，分別與足