離子鍵 離子晶體

1、離子鍵 離子晶體第1頁(yè)，共20頁(yè)，2022年，5月20日，11點(diǎn)0分，星期五什么是離子鍵？離子鍵與離子化合物有什么關(guān)系？如何判斷一種化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物？如何用化學(xué)用語(yǔ)表示離子化合物？【溫故知新】第2頁(yè)，共20頁(yè)，2022年，5月20日，11點(diǎn)0分，星期五1. 離子鍵的定義：使帶相反電荷的陰、陽(yáng)離子結(jié)合的相互作用。離子鍵的形成相互作用靜電作用靜電吸引靜電斥力異性電荷之間原子核之間電子之間衡狀態(tài)處于平第3頁(yè)，共20頁(yè)，2022年，5月20日，11點(diǎn)0分，星期五 Na+11812 Cl +17872+1182+1788 2Na+Cl-Na+ Cl-離子鍵的形成2. 離子成鍵的主要原因：

2、當(dāng)陰、陽(yáng)離子之間的靜電引力和靜電斥力達(dá)到平衡時(shí)，陰、陽(yáng)離子保持一定的核間距，形成穩(wěn)定的離子鍵，整個(gè)體系達(dá)到能量最低狀態(tài)。第4頁(yè)，共20頁(yè)，2022年，5月20日，11點(diǎn)0分，星期五3. 含有離子鍵的物質(zhì)：1. 活潑的金屬元素（IA、IIA）和活潑的非金屬元素（VIA、VIIA）形成的化合物。2. 活潑的金屬元素和酸根離子（或氫氧根離子）形成的化合物。3. 銨根和酸根離子（或活潑非金屬元素離子）形成的鹽?！咀⒁狻亢须x子鍵的化合物都是離子化合物。有的離子化合物中只含有離子鍵，如 MgO、NaF、NaCl等；有的離子化合物中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，如NaOH、NH4Cl、Na2SO4、Na2O2

3、等。1. 指出下列物質(zhì)中的化學(xué)鍵類型。 KBr CCl4 N2 CaO NaOH2. 下列物質(zhì)中哪些是離子化合物？哪些是只含離子鍵的離子化合物？哪些是既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物？KCl HCl Na2SO4 HNO3 NH4Cl O2 Na2O2第5頁(yè)，共20頁(yè)，2022年，5月20日，11點(diǎn)0分，星期五在元素符號(hào)周圍用“ ”或“”來(lái)表示原子最外層電子的式子。4. 電子式(1)原子的電子式：(2)簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式：(3)簡(jiǎn)單陰離子的電子式：即陽(yáng)離子符號(hào)：H+、Na+ 、 Mg2+、 Ca2+H Na Mg Ca 如：加括號(hào)“ ” 標(biāo)出“n-”如：(4)離子化合物的電子式AB型AB2型A

4、2B型NaCl：Na2O：MgCl2：注意：陰、陽(yáng)離子的電子式相間寫(xiě)；相同離子不能合并。(5)用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程 用電子式表示氯化鈉的形成過(guò)程： 用電子式表示溴化鈣的形成過(guò)程： Na +注意：箭號(hào)左方相同的微?？梢院喜ⅲ?hào)右方相同的微粒不可以合并。+2第6頁(yè)，共20頁(yè)，2022年，5月20日，11點(diǎn)0分，星期五ClHCl H1. 下列用電子式表示化合物的形成過(guò)程正確的是： K O KOK2KMg F F Mg F22BaClCl2BaClClA. B. C. D. 2. 寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式： Na2O2、NH4Cl、NaOH、CaC2、K3N、FeS2AB第7頁(yè)，共20頁(yè)，2

5、022年，5月20日，11點(diǎn)0分，星期五離子鍵大小主要影響物質(zhì)的哪些性質(zhì)？如何比較不同離子鍵的相對(duì)強(qiáng)弱？如何定量表示不同離子鍵的強(qiáng)弱？第8頁(yè)，共20頁(yè)，2022年，5月20日，11點(diǎn)0分，星期五(1) 晶格能 定義：拆開(kāi)1mol 離子晶體，使之形成氣態(tài)陰離子和陽(yáng)離子所吸收的能量，用U 表示。 6. 離子鍵的強(qiáng)度5. 離子鍵的特點(diǎn)無(wú)方向性和飽和性如：NaCl(s)Na+(g) + Cl-(g) U=786kJmol-1第9頁(yè)，共20頁(yè)，2022年，5月20日，11點(diǎn)0分，星期五 根據(jù)晶格能的大小可以解釋和預(yù)測(cè)離子化合物的某些物理性質(zhì)。請(qǐng)根據(jù)表中的有關(guān)信息，分析影響晶格能的因素，并討論離子晶體的晶

6、格能與其熔點(diǎn)等物理性質(zhì)的關(guān)系。離子化合物NaBrNaClMgO離子電荷數(shù)112核間距/pm298282210晶格能/kJmol點(diǎn)/7478012852摩氏硬度 BC. DB第12頁(yè)，共20頁(yè)，2022年，5月20日，11點(diǎn)0分，星期五2013浙江卷自選模塊NaF的熔點(diǎn) BF4的熔點(diǎn)（填，），其原因是。NNH+兩者均為離子化合物，且陰陽(yáng)離子電荷數(shù)均為1，但后者的離子半徑較大，離子鍵作用較弱，因此其熔點(diǎn)較低。比較下列離子鍵強(qiáng)度：MgCl2_CaCl2_SrCl2_BaCl2 NaCl CsCl第13頁(yè)，共20頁(yè)，2022年，5月20日，11點(diǎn)0分，星期五1. 定義：離子間

7、通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的晶體(2)硬度較高，密度較大，難壓縮，難揮發(fā)，熔沸點(diǎn)較高(1)晶體不導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)或水溶液中導(dǎo)電，不存在單個(gè)分子。2. 特點(diǎn)：3. 哪些物質(zhì)屬于離子晶體？強(qiáng)堿、部分金屬氧化物、絕大部分鹽類。離子晶體第14頁(yè)，共20頁(yè)，2022年，5月20日，11點(diǎn)0分，星期五氯化鈉晶體離子晶體【思考】觀察給出的氯化鈉晶體的結(jié)構(gòu)，分析氯化鈉的化學(xué)式用NaCl表示的原因。能否把NaCl稱為分子式？第15頁(yè)，共20頁(yè)，2022年，5月20日，11點(diǎn)0分，星期五1. 每個(gè)Na+同時(shí)吸引_個(gè) Cl-，每個(gè)Cl-同時(shí)吸引_個(gè)Na+，而Na+數(shù)目與Cl-數(shù)目之比為_(kāi)，化學(xué)式為_(kāi)。 2. 根據(jù)氯化鈉的結(jié)

8、構(gòu)模型確定晶胞，并分析其構(gòu)成。每個(gè)晶胞中有_Na+，有_個(gè)Cl-。3. 在每個(gè)Na+周圍與它最近的且距離相等的Na+有_個(gè)。661：1NaCl4412第16頁(yè)，共20頁(yè)，2022年，5月20日，11點(diǎn)0分，星期五881：1CsCl111. 每個(gè)Cs+同時(shí)吸引_個(gè) Cl-，每個(gè)Cl-同時(shí)吸引_個(gè)Cs+，而Cs+數(shù)目與Cl-數(shù)目之為_(kāi)，化學(xué)式為_(kāi)。 2. 根據(jù)氯化的結(jié)構(gòu)模型確定晶胞，并分析其構(gòu)成。每個(gè)晶胞中有_Cs+，有_個(gè)Cl- 。2. CsCl 型第17頁(yè)，共20頁(yè)，2022年，5月20日，11點(diǎn)0分，星期五氮是地球上極為豐富的元素。（1）Li3N晶體中氮以N3-存在，基態(tài)N3-的電子排布式

9、為 。（3）(CH3)3NH+和AlCl4-可形成離子液體。離子液體由陰、陽(yáng)離子組成，熔點(diǎn)低于100，其揮發(fā)性一般比有機(jī)溶劑_（填“大”或“小”），可用作_（填代號(hào)）。a助燃劑 b“綠色”溶劑 c復(fù)合材料 d絕熱材料（08年山東理綜32）【化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 1s22s22p6 b 小第18頁(yè)，共20頁(yè)，2022年，5月20日，11點(diǎn)0分，星期五寫(xiě)出下列離子晶體的化學(xué)式Y(jié)XCaOTi該晶體的化學(xué)式為XY2(或Y2X) 該晶體的化學(xué)式為 CaTiO3第19頁(yè)，共20頁(yè)，2022年，5月20日，11點(diǎn)0分，星期五概念遞變規(guī)律意義同周期(左右)同主族(上下)第一電離能 1mol氣態(tài)原子失去1個(gè)電子所需的最低能量