四川省德陽市第七中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、四川省德陽市第七中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 某溫度下，在一容積不變的密閉容器中，反應(yīng)A(g) + 2B (g) 3C(g)達平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量分別為3 mol，2 mol和4 mol，若溫度不變，向容器內(nèi)的平衡混合物中再加入A、C各1mol，此時該平衡移動的方向是( )A向左移動 B向右移動 C不移動 D無法判斷參考答案：A2. 已知甲苯的一氯代物有4種同分異構(gòu)體，將甲苯完全氫化后，再發(fā)生氯代反應(yīng)，其一氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目有A4種 B5種 C6種 D7種參考答案：B略3

2、. 二氧化碳固體俗稱干冰，下列說法正確的是A二氧化碳分子不可再分 B干冰由碳和氧兩種元素組成C二氧化碳分子由碳原子和氧氣分子構(gòu)成 D二氧化碳分子是保持干冰化學(xué)性質(zhì)的最小微粒參考答案：BD4. 下列有機物命名正確的是（ ）A. 2，2，3三甲基丁烷 B. 2乙基戊烷C. 2甲基1丁炔 D. 2，2甲基1丁烯參考答案：A略5. 核電是一種高效能源，也是一種高危能源。例如會泄露出 I，當(dāng)達一定濃度時，會對人體有傷害。I中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少：A. 131 B. 53 C. 25 D. 78參考答案：C根據(jù)I可知質(zhì)子數(shù)53，質(zhì)量數(shù)是131，又因為質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)質(zhì)量數(shù)，則中子數(shù)1315378，所以質(zhì)子數(shù)比中

3、子數(shù)少785325，答案選C。6. 下列結(jié)論錯誤的是()粒子半徑：KAl3S2Cl氫化物的穩(wěn)定性：HFHClH2SPH3SiH4離子的還原性：S2ClBrI氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO非金屬性：ONPSi金屬性：BeMgCaKA只有B C D參考答案：B略7. 以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)不能實現(xiàn)的是 ASiSiO2H2SiO3Na2SiO3 BNaNa2O2Na2CO3NaHCO3CHCl Cl2HClONaClO DAlNaAlO2 Al(OH)3Al2O3參考答案：A8. 下列離子方程式中，正確的是A. 鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe + Fe3+ =

4、2Fe2+ B. 大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CO+ 2H+ = CO2 + H2OC. 銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu + H+ + NO= Cu2+ + NO + H2OD. 氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2 + 2OH= Cl + ClO + H2O參考答案：D略9. 常溫下，下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是 A澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42、IB滴入甲基橙溶液呈紅色的溶液中：NH4+、Al3+、HSO3、NO3C1.0 molL-1的KNO3溶液中：NH4、Fe2、Cl、SO42D能溶解Al2O3的溶液中：Mg2+、Fe3+、AlO2、HCO3參考答案：C略10. 以下現(xiàn)象與電

5、化學(xué)腐蝕無關(guān)的是 A純銀物品久置表面變暗B生鐵（含有碳等雜質(zhì)）比純鐵在潮濕的環(huán)境中容易生銹 C鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹 D黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠參考答案：A試題分析：A純銀物品久置表面變暗是由于金屬銀和空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化銀的結(jié)果，屬于化學(xué)腐蝕，與電化學(xué)腐蝕無關(guān)，故A選；B生鐵中金屬鐵、碳、潮濕的空氣能構(gòu)成原電池，金屬鐵為負(fù)極，易被腐蝕而生銹，和電化學(xué)腐蝕有關(guān)，故B不選；C鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處形成原電池裝置，其中金屬鐵為負(fù)極，易生鐵銹，和電化學(xué)腐蝕有關(guān)，故C不選；D黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼中，金屬鋅為負(fù)極，金屬銅做正極，Cu被保護，不易腐蝕，和

6、電化學(xué)腐蝕有關(guān)，故D不選；答案選A。11. 下列說法不正確的是 A鍍層破損后，鍍鍍鋅鐵板比錫鐵板更耐腐蝕 B 據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量 C在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法 D、等質(zhì)量的硫固體和硫蒸氣分別完全燃燒，后者放出的熱量多參考答案：B略12. 下列化合物中，能由兩種單質(zhì)直接化合生成的是A.Fe3O4 B.C2H4 C.NO2 D.SO3參考答案：A略13. 下列多電子原子不同能級能量高低的比較錯誤的是 A1s2s3s B2p3p4p C3s3p3d3p參考答案：D略14. 下列關(guān)于油脂的敘述不正確的是（ ）A油脂屬于酯類 B油脂是

7、高級脂肪酸甘油酯C油脂可以制肥皂 D油脂是高分子化合物參考答案：D略15. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A鈉與水的反應(yīng)：NaH2ONaOHH2B氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)：OH+H+=H2OC氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH)33HAl33H2ODAlCl3溶液與稀氨水混合：Al3+3OH=Al（OH）3參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某化學(xué)興趣小組為了測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計了下圖所示的實驗裝置和實驗方案（夾持儀器已省略），請據(jù)此項回答相應(yīng)問題。 探究濃硫酸的某些性質(zhì)（1）按圖示連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E的質(zhì)量。（2）將a

8、g鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸。儀器A的名稱為_，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：_ _。（3）點燃酒精燈一段時間后，A、B中可觀察到明顯現(xiàn)象。A中開始發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe +6H2SO4 Fe2（SO4）3 + 3SO2 +6H2O和_ （寫化學(xué)方程式）。B中的現(xiàn)象是_,由此可得到濃硫酸具有_性，C裝置的作用 。（4）隨著反應(yīng)的進行，A中還可能發(fā)生某些離子反應(yīng)。寫出相應(yīng)的離子方程式_ _。（5）反應(yīng)一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應(yīng)放熱外，還可能的原因是_。 測定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（6）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重。E增

9、重b g。鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(寫表達式)，為使實驗數(shù)據(jù)更為精確，可在裝有堿石灰的干燥管后加入_。參考答案：(2) 蒸餾燒瓶 Fe在濃硫酸中鈍化，C與濃硫酸在常溫下不反應(yīng)（3）C + 2H2SO4 CO2 + 2SO2 +2H2O 褪色 氧化性 除去SO2并檢驗SO2已除盡（4）Fe + 2H+ Fe2+ + H2 Fe+2Fe3+ Fe2+（5）鐵碳合金形成原電池 加快反應(yīng)速率（6）1-3b/11a 另一個裝有足量堿石灰的干燥管略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (10分)乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)如下(部分反應(yīng)條件已略去)：已知乙烯在

10、銀催化氧化條件下生成環(huán)狀化合物請回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱是_；（1分）(2)B和A反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為_（2分），該反應(yīng)的類型為_（1分）；(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為_（2分）；(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為_（2分）；(5)D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_（2分）。參考答案：(1)乙醇(2)CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))(3)(4)CH3COOCH2CH2OOCCH3(5)CH3CHO18. 有A、B、C、D四種有機物，均由碳、氫、氧三種元素組成。A、B的實驗式相同，B、C的分子式相同，B、C在一定條件下相互作用可生成D。常溫常壓下，A是氣體，B、C、D是固體，四種物質(zhì)均易溶于水，A、B、C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B的相對分子質(zhì)量是A的6倍。(1)寫出四種有機物的名稱：A：_、B：_、C：_、D：_。(2)寫出D的一種同分異構(gòu)體發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。參考答案：(1)甲醛葡萄糖果糖蔗糖 19. 常溫下用惰性電極電解200 mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時間變化的關(guān)系如下圖中、所示(以下氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。根據(jù)圖中信息回