四川省德陽市黃許鎮(zhèn)中學高三化學月考試題含解析

1、四川省德陽市黃許鎮(zhèn)中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 次磷酸(H3PO2)是一元中強酸，具有較強還原性，下列有關說法正確的是( )A次磷酸的電離方程式為：H3PO2=H+H2PO2-BNaH2PO2是次磷酸的正鹽，其水溶液呈中性C白磷與氫氧化鈉溶液反應可得次磷酸鹽，反應的化學方程式為：P4+9NaOH=3Na2PO2+PH3+3H2OD利用(H3PO2)進行化學鍍銀反應中，1mol H3PO2最多還原4mol Ag+離子參考答案：DA次磷酸是一元中強酸，不能完全電離，其電離方程式為H3PO2H+

2、H2PO2-，故A錯誤；B次磷酸是一元中強酸，NaH2PO2是次磷酸的正鹽，但H2PO2-要水解，其水溶液呈堿性，故B錯誤；C次磷酸是一元中強酸，白磷與氫氧化鈉溶液反應可得次磷酸鹽，次磷酸鹽的化學式為NaH2PO2，故C錯誤；DH3PO2中磷元素的化合價為+1價，1mol H3PO2完全氧化為H3PO4，轉移4mol電子，最多可還原4mol Ag+離子，故D正確；答案為D。2. 如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。則以下說法正確的是()A電源B極是正極B(甲)、(乙)裝置的C、D、E、F電極均有單質生成，其物質的量比為1

3、:2:1:2C欲用(丙)裝置給銅鍍銀，G應該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液D裝置(丁)中X極附近紅褐色變淺，說明氫氧化鐵膠體帶正電參考答案：C3. “碳捕捉技術”是指通過一定的方法將工業(yè)生產中產生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如圖K2121所示(部分條件及物質未標出)。圖K2121下列有關該方法的敘述中正確的是()。A能耗大是該方法的一大缺點B整個過程中，只有一種物質可以循環(huán)利用C“反應分離”環(huán)節(jié)中，分離物質的基本操作是蒸發(fā)結晶、過濾D該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產品參考答案：AD略4. 利用圖示裝置進行有關實驗，其中能達到實驗

4、目的或得出正確結論的是選項實驗目的或結論裝置A濃鹽酸MnO2干燥紅色布條NaOH溶液干燥布條不褪色B稀硝酸銅粉空氣NaOH溶液制備收集NOC濃硫酸木炭品紅溶液NaOH溶液濃硫酸具有氧化性D濃氨水NaOH固體空氣水制備收集氨氣參考答案：C試題分析：A、反應裝置中生成的氯氣含有水蒸氣，紅色布條褪色，故錯誤；B、NO與O2反應生成NO2，因此不能用排空氣法收集NO，應用排水法收集，故錯誤；C、C2H2SO4(濃) CO22SO22H2O，SO2能使品紅溶液褪色，且SO2有毒，必須尾氣處理，利用NaOH除去，故正確；D、生成的NH3密度小于空氣的，因此收集NH3用向下排空氣法收集，故錯誤。5. 下列敘

5、述正確的是（ ） A. 95純水的pH7，說明加熱可導致水呈酸性 B. 常溫下，pH3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH4 C. 常溫下，0.2molL的鹽酸，稀釋至2倍后pHl D. 常溫下，pH=3的醋酸溶液，與pH11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH7參考答案：C略6. 某強堿性溶液中含有的離子是K+、NH4+、A13+、AlO2、CO32、SiO32、Cl中的某幾種，現進行如下實驗：取少量的溶液用硝酸酸化后，該溶液無沉淀生成；另取一定量原溶液，逐滴加人鹽酸至過量，發(fā)生的現象是：開始產生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。另取一定量的原溶液中加人5 mL0.

6、2 mol/L鹽酸時，沉淀會完全消失，加人足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187 g。下列說法中正確的是A.該溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32、Cl B.該溶液中一定含有A13+、CO32、ClC. Cl可能含有 D. 該溶液中一定含有AlO2、CO32、Cl參考答案：D略7. 下列關于化學與生產、生活的認識不正確的是（ ）ACO2 、CH4、N2等均是造成溫室效應的氣體B使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一C節(jié)能減排符合低碳經濟的要求D合理開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺參考答案：A略8. 下列說法不正確的是( )A.工業(yè)合成氨的過程是固氮的過程B.為防止糧食

7、、罐頭、水果等食品腐爛，常用氮氣做保護氣C.CO、NO、 NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D.過量SO2通入紫色石蕊試液，溶液只變紅不褪色參考答案：C略9. 在含有NaI、Na2SO3和FeBr2 各1 mol的溶液中通入足量的Cl2，將溶液在空氣中加熱蒸干并充分灼燒，最終得到剩余的固體物質是( )A. NaCl、FeCl3、Na2SO4 B. NaCl、FeBr3C. NaCl、Fe2O3、Na2SO4 D. Na2SO4參考答案：C略10. 今年3月修訂的環(huán)境空氣質量標準中新納入的強制監(jiān)測指標是 A. PM2.5 B. NOX C. SO2 D. 可吸入顆粒物參考答案：A略11

8、. 下列實驗中金屬或金屬氧化物可以完全溶解的是（）A常溫下將64g銅片投入過量濃硫酸中B向100.0mL 3.00mol/L的稀硝酸中加入5.6g鐵C1mol MnO2粉末與含4mol HCl的濃鹽酸共熱D常溫下1mol鋁片投入20.0mL 18.40mol/L硫酸中參考答案：B考點：常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用；化學方程式的有關計算.專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：A、銅與濃硫酸的反應必須加熱反應；B、鐵在稀硝酸中反應，依據溶質物質的量和鐵物質的量計算分析判斷；C、濃鹽酸隨反應進行濃度變稀后不與二氧化錳反應生成氯氣；D、18.40mol/L硫酸為濃硫酸，常溫下鋁發(fā)生鈍化現象；解

9、答：解：A、銅與濃硫酸的反應必須加熱，常溫下將64g銅片投入過量濃硫酸中不能溶解，故A錯誤；B、向100.0mL 3.00mol/L的稀硝酸中含有溶質0.3mol，加入5.6g鐵物質的量為0.1mol，Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O，Fe+2Fe（NO3）3=3Fe（NO3）2，鐵能全部溶解，故B正確；C、隨著反應的進行濃鹽酸會漸漸變成稀鹽酸，不能和二氧化錳繼續(xù)反應，不能完全溶解，故C錯誤；D、18.40mol/L硫酸為濃硫酸，常溫下鋁發(fā)生鈍化現象，反應阻止，金屬不能溶解，故D錯誤故選B點評：本題考查了金屬性質的分析應用，反應過程中酸溶液濃度不同反應產物不同，注意稀硝酸的強

10、氧化性，題目難度中等12. 在25、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，下列熱化學方程式正確的是A.CH3OH(l)+ 3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=+725.8kJ?mol-1B.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H=1452kJ?mol-1C.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H=725.8kJ?mol-1D.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H=+1452kJ?mol-1參考答案：B略13. 下列關于元素的敘述正確的是 （ ） A氟元素的非

11、金屬性最強，所以氫氟酸的酸性最強 B元素的金屬性越強，其最外層電子數就越少 C一般元素簡單陰離子的核外電子層數等于該元素所在的周期序數 DNa2O、BaSO4、HCl、SO2在熔融狀態(tài)下或溶于水時都能導電，所以都是電解質參考答案：C略14. 下列關于硅和硅的化合物敘述不正確的是硅晶體的結構和金剛石相似，都是原子晶體；硅是地殼中含量最多的元素；單晶硅是良好的半導體材料；二氧化硅是制造光導纖維的重要原料；二氧化硅分子是由兩個氧原子和一個硅原子組成的；二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。A B C D 參考答案：D15. 將過氧化鈉投入到氯化亞鐵溶液中,可觀察到的現象是 （ ） A最終生成白色沉淀

12、 B最終生成紅褐色沉淀 C最終出現灰綠色沉淀 D無變化參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 在實驗室模擬工業(yè)生產碳酸鈉：一定溫度下，往一定量飽和NaCl溶液中通入氨氣達到飽和后，再不斷通入CO2，一段時間后，出現沉淀，過濾得到NaHCO3晶體。（1）該過程的化學方程式： 。 （2）加熱NaHCO3得到純堿制品，實驗室可進行此操作的裝置是 。（3）得到的純堿制品含有少量NaHCO3和NaCl，設計實驗驗證樣品中各種組分。試劑和儀器限選用：試管、膠頭滴管、過濾裝置、Ba(NO3)2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸。步驟一：取少量制品于試

13、管中，加少量蒸餾水，振蕩，溶解。往試管中加入 振蕩，觀察 現象：溶液中產生大量白色沉淀；結論： 。步驟二：將步驟一的濁液過濾，取濾液于試管中B中，加入 ，振蕩，觀察現象： ；結論：樣品中含有NaHCO3 。步驟三：將步驟二的濁液過濾，取濾液于試管C中， 振蕩，觀察現象： ；結論： 。（4）用碘量法測量自來水中殘留的Cl2的濃度： 在大錐形瓶中放置過量的KI，加一定量的冰醋酸，準確取水樣200mL加入瓶中，迅速塞上瓶塞搖動，水樣呈淡黃色，發(fā)生反應：Cl2+2I-Cl-+ I2。 加少許淀粉溶液，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應：I2+2S2O32-I-+S4O62-，當 ，達到

14、滴定終點。 重復操作3次，平均讀數為V mL，則該樣品中殘留Cl2的濃度： mg/L（Cl的相對原子質量：35.5）參考答案：（1） NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 + NH4Cl (2分，沒有沉淀符號扣1分)（2）BC （2分）（3）步驟一：取少量制品于試管中，加入少量蒸餾水，振蕩，溶解：往試管中加入過量的Ba(NO3)2溶液，振蕩，觀察 （2分）現象：溶液中產生大量白色沉淀；結論：試樣中含有Na2CO3 。（1分）步驟二：將步驟一的濁液過濾：取濾液于試管B中，加入適量的NaOH溶液， 振蕩，觀察（1分）現象：有少量白色沉淀生成 ；（1分）結論：試樣中含有Na

15、HCO3 。步驟三： 將步驟二的濁液過濾后，取濾液于試管C中，先加入足量的稀硝酸，再加入少許AgNO3溶液，振蕩，觀察（2分）現象：有少量白色沉淀生成 ；結論：試樣中含有NaCl 。（1分）（8分）檢驗出Na2CO3 得3分；檢驗出NaHCO3 得2分（若用硝酸檢驗得1分），3檢驗出NaCl得3分（未加過量硝酸不得分）。三種物質檢驗不誅連。Ks5u（4） 最后一滴溶液滴入，錐形瓶內的液體恰好從藍色變成無色，且半分鐘不變化 （2分） 177.5 cV （即：0.5cV10-3711000/0.2） （2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某反應中反應物與生成物有：FeCl2、Fe

16、Cl3、CuCl2、Cu。（1）將上述反應設計成的原電池如圖甲所示，請回答下列問題：圖中X溶液是 ；Cu電極上發(fā)生的電極反應式為 _ ；原電池工作時，鹽橋中的 _ 離子（填“K+”或“Cl”）不斷進入X溶液中。（2）將上述反應設計成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽離子的物質的量與電子轉移的物質的量的變化關系如圖丙，請回答下列問題：M是 _ 極；圖丙中的線是_離子的變化。當電子轉移為2mol時，向乙燒杯中加入 _ L 5molL-1NaOH溶液才能使所有的金屬陽離子沉淀完全。（3）鐵的重要化合物高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點。高鐵酸鈉生產方法之一是電解法，其原理

17、為Fe2NaOH2H2ONa2FeO43H2，則電解時陽極的電極反應式是 _ 。高鐵酸鈉生產方法之二是在強堿性介質中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應的離子方程式為 _ 。Na2FeO4能消毒、凈水的原因 。 參考答案：(1)FeCl3和FeCl2 Cu-2e-=Cu2+ K+ (2)負 Fe2+ 2.8(3) Fe8OH6eFeO424H2O 2Fe(OH)33ClO4OH2FeO423Cl5H2O高價鐵具有氧化性，能消毒殺菌，生成Fe3+形成膠體，具有吸附懸浮物的凈水的作用。略18. 化學-選修3物質結構與性質四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知

18、它們的核電荷數依次增加，且核電荷數之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個電子；Z與Y原子的價層電子數相同；W原子的L層電子數與最外層電子數之比為4：1，其d軌道中的電子數與最外層電子數之比為5：1。(1) Y、Z可分別與X形成只含一個中心原子的共價化合物a、b，它們的分子式分別是_ _、_; a分子的立體結構是_;(2) Y的最高價氧化物和Z的最高價氧化物的晶體類型分別是_晶體、_晶體：(3) X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是(填分子式)_；(4) W的元素符號是_, 其+2價離子的核外電子排布式是_。參考答案：略19. 化學選修有機化學基礎（15分）2005年的諾貝爾化學獎頒給了3位在烯烴復分解反應研究方面做出突出貢獻的化學家。烯烴復分解反應實際上是在金屬烯烴絡合物的催化下實現 C=C 雙鍵兩邊基團換位的反應。如下圖表示了兩個丙烯分子進行烯烴換位，生成兩個新的烯烴分子為丁烯和乙