等效平衡專題精品課件

1、等效平衡專題第1頁(yè)，共27頁(yè)，2022年，5月20日，5點(diǎn)36分，星期二已知：甲乙兩容器都是VL，甲中充入1molSO2和1molO2，乙中充入2molSO2和2molO2,問(wèn)：v甲 v乙 甲中O2轉(zhuǎn)化率 乙中O2轉(zhuǎn)化率 O2 甲 O2乙第2頁(yè)，共27頁(yè)，2022年，5月20日，5點(diǎn)36分，星期二 一定條件（溫度體積一定或溫度壓強(qiáng)一定）下的同一可逆反應(yīng)，只是起始加入物質(zhì)的情況不同，達(dá)到平衡后，任何相同組分的百分含量（體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等）均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱為等效平衡。一、等效平衡的含義第3頁(yè)，共27頁(yè)，2022年，5月20日，5點(diǎn)36分，星期二 甲 乙 丙 1L 1L 2

2、L2SO2 + O2 2SO3 2mol SO2 1mol O22mol SO3 4mol SO2 2mol O24mol SO2 2mol O21L丁 第4頁(yè)，共27頁(yè)，2022年，5月20日，5點(diǎn)36分，星期二二、等效平衡的分類1、完全等同相同組分的百分含量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度都相同（等量等效）2、比例相同相同組分的百分含量相同，但物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度不等（等比等效）第5頁(yè)，共27頁(yè)，2022年，5月20日，5點(diǎn)36分，星期二 無(wú)論平衡從哪個(gè)方向建立，在判斷時(shí)都可根據(jù)題給條件和反應(yīng)計(jì)量系數(shù)把生成物全部推算為反應(yīng)物或把反應(yīng)物全部推算成生成物再與原平衡加入的物質(zhì)的量相比較，若物質(zhì)的量“相

3、當(dāng)”，則為等效平衡.等效平衡的解法 極值轉(zhuǎn)換法（一邊倒） 第6頁(yè)，共27頁(yè)，2022年，5月20日，5點(diǎn)36分，星期二三、等效平衡建立的規(guī)律1、恒溫恒容，系數(shù)不同 2A（氣）+ B（氣） 3C（氣）+ D（氣）標(biāo)準(zhǔn) 2 1 0 0A 4 2 0 0 B 1 0.5 1.5 0.5C 0 1 3 1D 0 0 3 1第7頁(yè)，共27頁(yè)，2022年，5月20日，5點(diǎn)36分，星期二2、恒溫恒容，系數(shù)相同 2A（氣）+ 2B（氣） 3C（氣）+ D（氣）標(biāo)準(zhǔn) 2 2 0 0 A 2 1 3 1 B 1 3 1 C 3 1 D 1 0.5 1.5 0.5 第8頁(yè)，共27頁(yè)，2022年，5月20日，5點(diǎn)36

4、分，星期二等效平衡分類第9頁(yè)，共27頁(yè)，2022年，5月20日，5點(diǎn)36分，星期二第10頁(yè)，共27頁(yè)，2022年，5月20日，5點(diǎn)36分，星期二第11頁(yè)，共27頁(yè)，2022年，5月20日，5點(diǎn)36分，星期二第12頁(yè)，共27頁(yè)，2022年，5月20日，5點(diǎn)36分，星期二 例1 在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2molA和2molB，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（氣）+ 2B（氣） 3C（氣）+ D（氣），達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為Wmol/L,若維持容器體積和溫度不變,按下列配比作為起始物質(zhì)達(dá)到平衡后,C的濃度仍為Wmol/L的是（ ） A 2molA+1molB+3molC+1molD B 3molC+1m

5、olD+1molB C 3molC+1molD D 1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD C第13頁(yè)，共27頁(yè)，2022年，5月20日，5點(diǎn)36分，星期二 例2 在一定溫度下，把2molSO2和1molO2通入一個(gè)一定容積的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3，當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)?，F(xiàn)維持該溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量(mol)，如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)混合物中三種氣體的含量仍跟上述平衡時(shí)的完全相同。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?(1)若a=

6、0，b=0，則c= 。 (2)若a=0.5，則b= ，c= 。 (3)a、b、c取值必須滿足的一般條件是(請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含a和c，另一個(gè)只含b和c)： ， 。2 0.25 1.5 a+c=2 b+c/2=1第14頁(yè)，共27頁(yè)，2022年，5月20日，5點(diǎn)36分，星期二例3、在一定溫度下，將2mol N2和6mol H2充入固定容積的密閉容器中，發(fā)生 N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，達(dá)到化學(xué)平衡后，若保持溫度不變，令a、b、c分別為N2、H2、NH3的物質(zhì)的量，重新建立平衡，混合物中個(gè)物質(zhì)的量仍和上述平衡相同，填空 、若a=0，b=0，則c= 、若a=1， c =2，則

7、b = 、若a、 b 、 c取值必須滿足的一般條件為（用兩個(gè)式子表示，一個(gè)只含a和c，一個(gè)只含b和c 、 4 3a+c/2 = 2b+3c/2 = 6第15頁(yè)，共27頁(yè)，2022年，5月20日，5點(diǎn)36分，星期二例4、在一個(gè)固定容積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生 2A(g)B (g) 3C(g) +D(g) ，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，C的濃度為w mol/L。若保持溫度容積不變，改變起始物質(zhì)的用量，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為 w mol/L的是：A.4molA+2molB B.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC.3molC+1molD+1molB D.3molC

8、+1molD第16頁(yè)，共27頁(yè)，2022年，5月20日，5點(diǎn)36分，星期二例2：在恒容的密閉容器中充入2molA和1molB的氣體后發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）xC（g）,達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為m%。若維持容器容積和溫度不變，按0.6molA、0.3molB和1.4molC為起始物質(zhì)的量，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為m%。則x的值可能為（）A、1B、2C、3 D、4 B第17頁(yè)，共27頁(yè)，2022年，5月20日，5點(diǎn)36分，星期二1、恒溫恒容條件下類：對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物(或生成物)的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。 （一邊倒、投料比相同）等比等效第1

9、8頁(yè)，共27頁(yè)，2022年，5月20日，5點(diǎn)36分，星期二例1.在一定溫度下，把1 mol CO和2 mol H2O通入一個(gè)密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O (g) CO2(g)+H2(g)，一定時(shí)間后達(dá)到平衡，此時(shí)，CO的含量為p%，若維持溫度不變，改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，平衡時(shí)CO的含量仍為p%的是（） A.1molCO 、2molH B. 0.2molCO 、0.2molH 、 0.8molCO 、 1.8molH2O C.1molCO、1molH2O D.1molCO 、1molH 、1molH2OBD第19頁(yè)，共27頁(yè)，2022年，5月20日，5點(diǎn)36分，星期二例2：

10、在等溫、等容條件下有下列反應(yīng)：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)?，F(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：、A和B的起始濃度均為2mol/L；、C和D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L。下列敘述正確的是（）A、和兩途徑達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的體積分?jǐn)?shù)相同B、和兩途徑達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的體積分?jǐn)?shù)不同C、達(dá)平衡時(shí)，途徑的反應(yīng)速率等于途徑的反應(yīng)速率 D、達(dá)平衡時(shí)，途徑混合氣體密度為途徑混合氣體密度的1/2 A D第20頁(yè)，共27頁(yè)，2022年，5月20日，5點(diǎn)36分，星期二2、恒溫恒壓條件下改變起始加入情況，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成平衡式左右兩邊中同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則

11、達(dá)平衡后與原平衡等效。 （一邊倒、投料比相同）等比等效第21頁(yè)，共27頁(yè)，2022年，5月20日，5點(diǎn)36分，星期二例1、溫度壓強(qiáng)不變時(shí)，將1molN2和4molH2充入一個(gè)裝有催化劑容積可變的密閉容器中，發(fā)生N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，達(dá)到化學(xué)平衡后生成a mol的NH3，在相同溫度和壓強(qiáng)下，保持平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變，填表： 已知 編號(hào)起始物質(zhì)的量（mol）平衡時(shí)NH3的量 molN2H2NH3140a1.56010.5a m n(n4m)1.5a00.52(n-4m)(n-3m)a第22頁(yè)，共27頁(yè)，2022年，5月20日，5點(diǎn)36分，星期二例2：在一定溫度、壓強(qiáng)下，在容

12、積可變的密閉容器內(nèi)充有1molA和1molB，此時(shí)容積為VL，保持恒溫恒壓，使反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為40%，試回答下列問(wèn)題：欲使溫度和壓強(qiáng)在上述條件下恒定不變，在密閉容器內(nèi)充入2molA和2molB，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器的容積為，C的體積分?jǐn)?shù)為。 2V40%第23頁(yè)，共27頁(yè)，2022年，5月20日，5點(diǎn)36分，星期二例3：在恒溫恒壓條件下，向可變的密閉容器中充入3LA和2LB發(fā)生如下反應(yīng)3A（g）+2B（g）xC（g）+yD（g）,達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為m%。若維持溫度不變，將0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作為起始物質(zhì)充入密閉容器中，達(dá)到平衡

13、時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為m%。則x、y的值可能為（）A、x=3、y=1B、x=4、y=1 C、x=5、y=1D、x=2、y=3C第24頁(yè)，共27頁(yè)，2022年，5月20日，5點(diǎn)36分，星期二 在一定條件下(恒溫恒容或恒溫恒壓)，對(duì)同一可逆反應(yīng)，起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，達(dá)平衡時(shí)的狀態(tài)規(guī)律如下表：條件等效條件結(jié)果恒溫恒容(n(g)0)投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)量相同（等量等效）兩次平衡時(shí)各組分百分量、n、c均相同恒溫恒容(n(g)=0)投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)等比例（等比等效）兩次平衡時(shí)各組分百分量相同，n、c同比例變化恒溫恒壓投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)等比例（等比等效）兩次平衡時(shí)各組分百分量、c相同，n同比例變化第25頁(yè)，共27頁(yè)，2022年，5月20日，5點(diǎn)36分，星期二1.某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)B(g) 2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是( )A均減半 B均加倍 C均增加1mol D均減少1molC練習(xí)第26頁(yè)，共27頁(yè)，2022年，5月20日，5點(diǎn)36分，星期二2.將2mol SO2氣體和2mol SO3氣體混合于固定體積的密閉容器