酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)總結(jié)

1、.酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)總結(jié)一、 酸的化學(xué)性質(zhì)酸跟酸堿指示劑作用酸使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。金屬+酸鹽+氫氣在金屬活動表中排在氫前面的金屬Zn H SO ZnSO HFe 2HCl FeCl H2442222Al 3H SO Al (SO )3HMg 2HCl MgCl H2424 3222金屬氧化物+酸鹽+水Fe O6HCl 2FeCl3H OFe O3H SO Fe (SO )3H O2332232424 32CaO 2HCl CaCl H O22CuO H SO CuSO H O2442(4)堿+酸鹽+水2NaOH H SO Na SO2H OCa(OH) H SO CaSO2H

2、 O2424222442Al(OH)3HCl AlCl3H O332Mg(OH)2HCl MgCl2H O2225鹽+酸鹽+酸CaCO 2HCl CaCl H OCO3222Na CO H SO Na SO H OCOBaCl H SO BaSO 2HCl232424222244NaHCO HCl NaCl H OCOAgNO HCl AgCl HNO32233二、 堿的化學(xué)的性質(zhì)堿溶液跟酸堿指示劑作用參與反響的堿必需可溶或微溶。堿溶液使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無色酚酞試液變紅。非金屬氧化物+堿(溶液)鹽+水堿必需是可溶或微溶性的堿CO2 Ca(OH)2 CaCO3 H2OCO2 2NaOH Na

3、2CO3 H2OSO2 2NaOH Na2SO3 H2OSO3 2NaOH Na2SO4 H2O酸+堿鹽+水NaOH HCl NaCl H2O鹽+堿鹽+堿Na COCa(OH) CaCO 2NaOH2323CuSO 2NaOH Cu(OH) Na SO4224FeCl3NaOH Fe(OH) 3NaCl33(NH ) SO4 2Ca(OH)2CaSO42NH32H O22NH Cl Ca(OH) CaCl2H O2NH42223三、 鹽的化學(xué)性質(zhì)換出來。2Al 3CuSO Al (SO ) 3CuZn CuSO ZnSOCu424 344FeCuSO FeSOCuAl 3AgNO Al(NO

4、) 3Ag4433 3Cu 2AgNO Cu(NO ) 2AgFeCuCl FeClCu33 222酸+鹽=酸+鹽K CO2HCl 2KCl H OCO Na CO2HCl 2NaCl H OCO23222322鹽+堿鹽+堿方程式見堿的性質(zhì)鹽+鹽兩種鹽NaCl AgNO AgCl NaNOCuSO BaCl BaSO CuCl334242勤奮是你生命的密碼，能譯出你一部壯麗的史詩。書山有路勤為徑，學(xué)海無涯苦作舟。如何組織九年級化學(xué)復(fù)習(xí)備考最正確答案根本概念：1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在

5、化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)5、純潔物：由一種物質(zhì)組成6、混合物：由兩種或兩種以上純潔物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)7、元素：具有一樣核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不行再分9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分10、單質(zhì)：由同種元素組成的純潔物11、化合物：由不同種元素組成的純潔物12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素13、化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子1/12比較所得的值某原子的相對原子質(zhì)量=15、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和化學(xué)學(xué)問點的歸納總結(jié)。一、初中化學(xué)常見物質(zhì)的

6、顏色一、固體的顏色1、紅色固體：銅，氧化鐵2、綠色固體：堿式碳酸銅3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體4、紫黑色固體：高錳酸鉀5、淡黃色固體：硫磺6、無色固體：冰，干冰，金剛石7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，碳黑，活性炭9、紅褐色固體：氫氧化鐵銅，五氧化二磷，氧化鎂二、液體的顏色11、無色液體：水，雙氧水12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液16、紫色溶液：石蕊溶液三、氣體的顏色17、

7、紅棕色氣體：二氧化氮18、黃綠色氣體：氯氣體等大多數(shù)氣體。二、初中化學(xué)之三1、我國古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。2、氧化反響的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法：、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。7、造成水污染的三種緣由：工業(yè)“三廢”任意排放，生活污水任意排放農(nóng)藥化肥任意施放不容于水的氣體，向上排空氣法密度比空氣大的氣體，向下排空氣法密度比空氣小的氣體。9、質(zhì)量守恒定律的三個不轉(zhuǎn)變：原子種類不變，原子

8、數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。上升或降低。11、復(fù)分解反響能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀12、三大化學(xué)肥料：N、P、K13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭。15、具有可燃性，復(fù)原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。16抱負(fù)有毒常用。、CO18、三大礦物燃料：煤，石油，自然氣。全為混合物19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。24、氫氧化鈉

9、的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。25氧化氫二氧化碳。CO227、酒精燈的三個火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。只酒精燈，制止用嘴吹滅酒精燈。29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移輕靠在三層濾紙的一端，3漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。35、過濾兩次濾液仍渾濁的緣由：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。氣味，不得嘗任何藥品的味道。、金屬活動挨次的三含義：1金屬的位置越靠前，它在水溶液中越簡潔失；2排在氫前面的金屬

10、能置換出酸里的3排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。38、溫度對固體溶解度的影響：1大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的上升的溶解度隨著溫度的上升而減小。39、影響溶解速度的因素：1溫度，2是否攪拌3固體顆粒的大小、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。42、影響溶解度的三個因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。1、空氣：氮氣N2和氧氣O22、水煤氣：一氧化碳CO和氫氣H23、煤氣：一氧化碳CO4、自然氣：甲烷CH45、石灰石/大理石：CaCO36、生鐵/鋼：Fe7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：C8、鐵銹：Fe2O3四、初中化學(xué)常見物質(zhì)俗稱1NaC

11、l ： 食鹽2、碳酸鈉(Na2CO3) ： 純堿，蘇打，口堿3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉4、氧化鈣(CaO)：生石灰5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰6、二氧化碳固體(CO2)：干冰7、氫氯酸(HCl)：鹽酸8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠9、硫酸銅晶體(CuSO4 .5H2O)：藍(lán)礬，膽礬10(CH4)：沼氣11、乙醇(C2H5OH)：酒精12、乙酸(CH3COOH)：醋酸13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水14、汞(Hg)：水銀15、碳酸氫鈉NaHCO3：小蘇打四、初中化學(xué)溶液的酸堿性1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等2、顯堿性

12、的溶液：堿溶液和某些鹽溶液碳酸鈉、碳酸氫鈉等3、顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液五、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量轉(zhuǎn)變的一質(zhì)量增加的1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸;2、由于跟水反響而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅3、由于跟二氧化碳反響而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；二質(zhì)量削減的1、由于揮發(fā)而削減的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；2、由于風(fēng)化而削減的：碳酸鈉晶體。六、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗一1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，假設(shè)木條復(fù)燃，則是氧氣杯中倒入澄清的石灰水，假設(shè)不變渾濁，則是氫氣.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，假設(shè)變渾濁則是二

13、氧化碳4、氨氣：潮濕的紫紅色石蕊試紙，假設(shè)試紙變藍(lán)，則是氨氣5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，假設(shè)白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣二、離子的檢驗.6、氫離子：滴加紫色石蕊試液參加鋅粒7、氫氧根離子：酚酞試液硫酸銅溶液8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，假設(shè)產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把潮濕的紅色石蕊試紙放在試管口12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,假設(shè)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，假設(shè)產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子三、相關(guān)例題NaOH15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加

14、稀鹽酸，假設(shè)產(chǎn)生氣泡則含有石灰石16、檢驗NaOHNaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3NaCl。HNO3,HCl,H2SO4H2SO4；再分AgNO3HCl，HNO318、淀粉：參加碘溶液，假設(shè)變藍(lán)則含淀粉。19七、物質(zhì)的除雜、CO2CO：把氣體通過灼熱的氧化銅、COCO2：通過足量的氫氧化鈉溶液3、H2水蒸氣：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體4、CuOCu:在空氣中在氧氣流中灼燒混合物5、Cu(Fe)、Cu(CuO):參加足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸9、NaCl(Na2SO4):參加足量的氯化鋇溶液10、NaC

15、l(NaOH):參加足量的鹽酸11、NaOHNa2CO3：參加足量的氫氧化鈣溶液12、NaClCuSO4：參加足量的氫氧化鋇溶液13、NaNO3(NaCl):參加足量的硝酸銀溶液14、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑15、KNO3NaCl：冷卻熱飽和溶液。16、CO2水蒸氣：通過濃硫酸。八、化學(xué)之最1H2 。2CH4 。3H2 。4H2 。5H2O 。6、化學(xué)變化中最小的粒子是 原子 。PH=14 時，堿性最強 ，酸性最弱 。8N，K，P9、自然存在最硬的物質(zhì)是 金剛石 。10、最早利用自然氣的國家是 中國 。11、地殼中含量最多的元素是 氧 。12、地殼中含量最多的金屬元素是 鋁 。13、空氣

16、里含量最多的氣體是 氮氣 。14、空氣里含量最多的元素是 氮 。15、當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，自然氣。16、形成化合物種類最多的元素：碳九、有關(guān)不同1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是由于 碳原子排列不同。2、生鐵和鋼的性能不同：是由于 含碳量不同。3、一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同：是由于 分子構(gòu)成不同。是由于分子構(gòu)成不同。4、元素種類不同：是由于質(zhì)子數(shù)不同。5、元素化合價不同：是由于最外層電子數(shù)不同。6、鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同：是由于最外層電子數(shù)不同十、有毒的物質(zhì)1NaNO2，乙酸鉛等；Ba2BaSO4)；3：CO，氮的氧化物，硫的氧化物化學(xué)方程式：單質(zhì)與氧氣的反

17、響：鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO化合物與氧氣的反響：一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O酒精在空氣中

18、燃燒：C2H5OH3O22CO2 + 3H2O二幾個分解反響：水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2+ O2 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2加熱氯酸鉀有少量的二氧化錳：2KClO3 = 2KCl + 3O2 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO2高溫煅燒石灰石：CaCO3CaO + CO2三幾個氧化復(fù)原反響：氫氣復(fù)原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O木炭復(fù)原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2焦炭復(fù)原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3

19、高溫 4Fe + 3CO2焦炭復(fù)原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2一氧化碳復(fù)原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2一氧化碳復(fù)原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2一氧化碳復(fù)原四氧化三鐵：4CO+Fe3O43Fe + 4CO2四單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系1置換反響Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2Mg + H2SO4 = MgSO4 + H22Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2Fe + 2HCl = FeCl2

20、+ H2Mg+ 2HCl = MgCl2 + H22Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22溶液 - 另一種金屬 + 另一種鹽鐵和硫酸銅溶液反響：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu鋅和硫酸銅溶液反響：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu銅和硝酸汞溶液反響：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg3堿性氧化物 +酸 - 鹽 + 水氧化鐵和稀鹽酸反響：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O氧化鐵和稀硫酸反響：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O氧化銅和稀鹽酸反響：CuO + 2HCl = CuCl2

21、+ H2O氧化銅和稀硫酸反響：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O氧化鎂和稀硫酸反響：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O氧化鈣和稀鹽酸反響：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O4酸性氧化物 +堿 - 鹽 +水43苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+ CO2= Na2CO3 + H2O44苛性鈉吸取二氧化硫氣體：2NaOH+ SO2= Na2SO3 + H2O45苛性鈉吸取三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O46消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2CO2 = CaCO3 + H2O47.：Ca(OH)2 + SO2 = Ca

22、SO3 + H2O5酸 + 堿 - 鹽 + 水48鹽酸和燒堿起反響：HClNaOHNaCl+H2O49.HCl + KOH = KCl +H2O50鹽酸和氫氧化銅反響：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O51.2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O52.3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O54.硫酸和燒堿反響：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氫氧化鉀反響：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氫氧化銅反響：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O硫酸和氫氧化鐵反響：3H2SO4 + 2Fe(OH)