考點(diǎn)11質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式

1、考點(diǎn)11 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式選擇題6.（2022內(nèi)蒙古呼和浩特市，6題，2分）下圖表示某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，依據(jù)圖分析判斷，下列說法正確的是（ ）A甲物質(zhì)由5個(gè)原子構(gòu)成B化學(xué)變化前后硅元素的化合價(jià)不變C參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量和生成的丁中氫元素的質(zhì)量相等D參加反應(yīng)的甲、乙兩種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為1：1【答案】C【解析】本題考查化學(xué)變化中的微觀示意圖。由圖知，甲為SiCl4，乙為H2，丙為Si，丁為HCl，即該反應(yīng)為：SiCl4+2H2一定條件Si+4HCl.甲物質(zhì)由SiCl4分子構(gòu)成，每個(gè)SiCl4分子由1個(gè)Si原子和4個(gè)Cl原子構(gòu)成，A錯(cuò)誤；在該反應(yīng)前后，Si元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?價(jià)，B錯(cuò)

2、誤；由化學(xué)反應(yīng)中的元素守恒可知，參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成氯化氫中氫元素的質(zhì)量，C正確；在該反應(yīng)中，參加反應(yīng)的甲、乙兩種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為1：2，D錯(cuò)誤?！局R點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律（2022湖南省永州市，題號9，分值2）為避免汽車尾氣的有害氣體對大氣的污染，目前最有效的方法是給汽車安裝尾氣凈化裝置。其凈化原理是2NO+2CON2+xCO2，下列說法不正確的是x=2最終排放的汽車尾氣是混合物反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?價(jià)D. 該反應(yīng)生成的N2和CO2的質(zhì)量比為1:2【答案】D【解析】本題考查、純凈物和混合物的判別、有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算。A根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物中碳、氮、氧原子

3、個(gè)數(shù)分別為2、2、4，反應(yīng)后的生成物中碳、氮、氧原子個(gè)數(shù)分別為x、2、2x，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則x=2，所以該選項(xiàng)不符合題意；B根據(jù)化學(xué)方程式可知生成物是氮?dú)夂投趸純煞N物質(zhì)，屬于混合物，所以該選項(xiàng)不符合題意；C反應(yīng)前氮元素存在于一氧化氮中，化合價(jià)為+2；反應(yīng)后氮元素存在于氮?dú)庵?，化合價(jià)為0，所以該選項(xiàng)不符合題意；D該反應(yīng)生成的氮?dú)夂投趸嫉馁|(zhì)量比為28:244=7:22，所以該選項(xiàng)符合題意?！局R點(diǎn)】；純凈物和混合物的判別；有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算8（2022長春市，題號8，分值1）銀器變黑的原理是：4Ag+2H2S+O2 = 2X+2H2O。下列說法中，正確的是AX的化學(xué)

4、式為AgS B反應(yīng)中H2S和O2的質(zhì)量比為17：16C該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) D反應(yīng)中氧元素的化合價(jià)由0變?yōu)?2【答案】D【解析】此題主要考查質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用及相關(guān)知識。由質(zhì)量守恒定律可知X的化學(xué)式為Ag2S，故A錯(cuò)誤；根據(jù)化學(xué)方程式的意義可得：反應(yīng)中H2S和O2的質(zhì)量比=2（12+32）：（162）=17：8，故B錯(cuò)誤；置換反應(yīng)是指單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的化學(xué)反應(yīng)，說明參加反應(yīng)物質(zhì)只有兩種，而從此反應(yīng)中知參加反應(yīng)物質(zhì)有三種，故C錯(cuò)誤；此反應(yīng)中參加反應(yīng)的氧氣是單質(zhì)，則O2 中氧元素化合價(jià)為0，生成的水中因H為+1價(jià)，在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，則氧元素為-2價(jià)，故D正確；故選

5、D?！局R點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律、置換反應(yīng)、化合價(jià)、化學(xué)方程式的意義9.（2022四川省綿陽市，9題，3分）120時(shí)，取3g有機(jī)物R在氧氣中完全燃燒，產(chǎn)物只有CO2和H2O。將其燃燒產(chǎn)物全部通入足量的濃硫酸和足量的澄清石灰水中，最終濃硫酸增重，澄清石灰水中產(chǎn)生10g沉淀。下列判斷正確的是（ ）的化學(xué)式一定是CH2O R完全燃燒消耗氧氣中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為% 僅由C、H兩種元素組成，其質(zhì)量比為【答案】B【解析】本題考查根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算。由題知，濃硫酸增重的質(zhì)量即反應(yīng)生成水的質(zhì)量，澄清石灰水中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣的質(zhì)量。水中含氫元素的質(zhì)量為：2/18生成10g碳酸鈣

6、所需二氧化碳的質(zhì)量為：10g44/100；其中碳元素的質(zhì)量為：10g12/100由此可知，3g R中含 H元素和 C元素，還含有O元素，則R中C、H、O三種元素的原子個(gè)數(shù)比為1：2：1，即R的化學(xué)式為(CH2O)n，（n1），A錯(cuò)誤；由上述計(jì)算可知，3g R完全燃燒生成水和 二氧化碳，同時(shí)消耗氧氣的質(zhì)量為；則6g R完全燃燒消耗氧氣的質(zhì)量為，B正確；R中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3g100%40%，C錯(cuò)誤；由上述計(jì)算可知，R由C、H、O三種元素組成，D錯(cuò)誤?！局R點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律8.（2022四川省綿陽市，8題，3分）工業(yè)上常用空氣中的氮?dú)馍a(chǎn)硝酸，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：N2+3H2高溫、高壓、催化劑

7、2NH3 4NH3+5O2催化劑4NO+6H2O2NO+O22NO2 3NO2+H2O2HNO3+NO(NO難溶于水)下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）A.上述中反應(yīng)前后均有元素化合價(jià)的變化B.用H2O吸收NO2的過程中通入過量的O2可以提高硝酸的產(chǎn)量C.反應(yīng)都不屬于四種基本反應(yīng)類型中的任何一種，反應(yīng)均屬于化合反應(yīng)D.在密閉容器中，將46g NO2溶于64g H2O中形成HNO3溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%【答案】D【解析】本題考查化學(xué)方程式的意義及根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算。反應(yīng)由兩種單質(zhì)反應(yīng)生成一種化合物，元素化合價(jià)分別由0價(jià)變?yōu)?3、+1價(jià)；反應(yīng)氧元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，N元素化合價(jià)由-3變?yōu)?

8、2價(jià)；反應(yīng)N元素化合價(jià)由+2變?yōu)?4價(jià)，氧元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)；反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+4分別變?yōu)?5、+2價(jià)，A正確；由反應(yīng)可知，當(dāng)用H2O吸收NO2的過程中通入過量的O2時(shí)，氧氣可將反應(yīng)生成的NO氣體再次轉(zhuǎn)化為NO2，可以提高硝酸的產(chǎn)量，B正確；反應(yīng)都是由兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成另外兩種物質(zhì)的反應(yīng)，但不屬于置換反應(yīng)或復(fù)分解反應(yīng)，也不屬于化合反應(yīng)或分解反應(yīng)；反應(yīng)均由兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)，C正確；由反應(yīng)可知，46g NO2溶于64g H2O中生成10g NO和42g HNO3，共形成硝酸溶液的質(zhì)量為100g，則形成硝酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42%，D錯(cuò)誤?！局R點(diǎn)

9、】化學(xué)方程式的意義和書寫10. （2022浙江省溫州市，10題，2分）如圖是小明整理的與氧氣化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的部分筆記，他歸納了以下四點(diǎn)，其中不合理的是A.都是單質(zhì)與單質(zhì)反應(yīng) B.都是氧化反應(yīng)C.都生成了化合物 D.都生成了氣體【答案】D【解析】此題考查的是化學(xué)方程式的相關(guān)信息，A.三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物：S、O2、C、Fe等物質(zhì)都是由一種元素組成的純凈物，故都屬于單質(zhì)，正確；B.三個(gè)反應(yīng)都是物質(zhì)與氧氣發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，故都屬于氧化反應(yīng)，正確；C.三個(gè)反應(yīng)的生成物：SO2、CO2、Fe3O4，都是兩種元素組成的純凈物，故都屬于化合物，正確；D. 三個(gè)反應(yīng)的生成物中SO2、CO2為無色氣體，F(xiàn)e3O4是黑色

10、固體，故錯(cuò)誤?！局R點(diǎn)】化學(xué)方程式，氧氣的性質(zhì)21（2022廣西省來賓市，題號21，分值2）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛴糜谥苯域?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是 【答案】C【解析】做驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)，最好選擇無氣體參加或生成的反應(yīng)，如有氣體參加或生成的反應(yīng)，應(yīng)在密閉的容器中進(jìn)行；A實(shí)驗(yàn)蠟燭燃燒需要氧氣參加，同時(shí)生成二氧化碳?xì)怏w和水蒸氣，不能在敞口的容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，A錯(cuò)誤；B實(shí)驗(yàn)紅磷燃燒需要氧氣參加，裝置中的玻璃管與外界空氣相通，無法驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，B錯(cuò)誤；C實(shí)驗(yàn)氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)中無氣體參加和生成，可以用于驗(yàn)證守恒定律，C正確；D實(shí)驗(yàn)演示和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w放出，且

11、在敞口容器中進(jìn)行反應(yīng)，無法驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，D錯(cuò)誤；故選C?！局R點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律13（2022葫蘆島，13，2） 下圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A. 反應(yīng)前和反應(yīng)后的物質(zhì)均為混合物B. 參加反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比為3:2C. 反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變D. 生成物中含有碳元素、氫元素和氧元素【答案】C【解析】本題主要考查微觀示意圖表示的意義；由微觀示意圖可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物是C2H2和H2O，生成物C2H4O，反應(yīng)前后都是兩種物質(zhì)組成的混合物，故A不符合題意；由微觀示意圖可知，2個(gè)C2H2和2個(gè)H2O反應(yīng)生成2個(gè)C2H4O分子，剩余1個(gè)H2O，所以參加反應(yīng)的C2H2和H2O

12、分子個(gè)數(shù)比為1:1，故B錯(cuò)誤，符合題意；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)，前后原子的種類、數(shù)目均不改變，故C正確，不符合題意；生成物中的C2H4O含有碳元素，故D正確，不符合題意?！局R點(diǎn)】化學(xué)用語的應(yīng)用 13（2022懷化市，題號13，分值2） 某純凈物X燃燒的化學(xué)方程式為，則X的化學(xué)式是AC2H2 BC2H4 CC2H6O DC2H6【答案】B【解析】此題考察質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，反應(yīng)前后原子的種類數(shù)目不變。從題目可以看出，反應(yīng)后有兩個(gè)碳原子，四個(gè)氫原子，所以反應(yīng)物中也應(yīng)該有兩個(gè)碳原子，四個(gè)氫原子，而氧原子反應(yīng)前后相同，所以該物質(zhì)含有兩個(gè)碳原子，四個(gè)氫原子，不含氧原子，所以選擇B.【知識點(diǎn)】質(zhì)量守

13、恒定律11（2022遼寧省營口市，11，2）一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示下列說法正確的是（ ）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g1209065反應(yīng)后質(zhì)量/g8610822aA. 表中“a”值為10B. 丁可能是該反應(yīng)的催化劑C. 該反應(yīng)為化合反應(yīng)D. 反應(yīng)中乙、丙變化的質(zhì)量比為15:1【答案】B【解析】本題主要考查質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及應(yīng)用；反應(yīng)前后質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物，增加的物質(zhì)是生成物，根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)的甲的質(zhì)量為：120g-86g=34g，生成乙的質(zhì)量為：108g-90g=18g，生成丙的質(zhì)量為：22g-6g=16g，所以生

14、成丙和乙的質(zhì)量等于消耗甲的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推知，該反應(yīng)是甲分解生成乙和丙，屬于分解反應(yīng)，丁反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是催化劑或不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，則“a”值為5，故A錯(cuò)誤；丁可能是反應(yīng)的催化劑，故B正確；該反為分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；反應(yīng)中乙、丙變化的質(zhì)量比為18:16=9:8，故D錯(cuò)誤?！局R點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及應(yīng)用14（2022山東省濱州市，題號14，分值3）在密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，使之充分反應(yīng)，反應(yīng)前后測的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g181232反應(yīng)后質(zhì)量/gX26212下列說法中不正確的是反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13g乙是反應(yīng)物反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比為5:4物

15、質(zhì)丙可能是該反應(yīng)的催化劑 【答案】B【解析】本題主要考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。A由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，即18+1+2+32=x+26+2+12，求得x=13B反應(yīng)前乙物質(zhì)的質(zhì)量為1g，反應(yīng)后乙物質(zhì)的質(zhì)量為26g，乙的質(zhì)量在增加，故乙是生成物；C反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比=（26-1）:（32-12）=5:4D催化劑是能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變的物質(zhì)。物質(zhì)丙反應(yīng)前后質(zhì)量不變，但其能否改變該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后是否改變無法判斷，故丙可能是該反應(yīng)的催化劑，但不能說物質(zhì)丙一定是該反應(yīng)的催化劑?！局R點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律10（20

16、22浙江省寧波市，題號10，分值2）如圖是物質(zhì)甲和乙反應(yīng)生成丙的微觀示意圖。下列說法正確的是A該化學(xué)反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B甲和乙屬于單質(zhì)，丙屬于化合物C. 參加反應(yīng)的甲與乙的分子個(gè)數(shù)比為1 : l D. l個(gè)丙分子由1個(gè)甲分子和2個(gè)乙分子構(gòu)成【答案】A【解析】此題考查基本化學(xué)反應(yīng)類型、物質(zhì)由元素組成由原子構(gòu)成的知識點(diǎn)。該圖示表示氫氣與一氧化碳反應(yīng)生成甲醇的過程，屬于化合反應(yīng)，故正確，選擇A；甲和丙屬于化合物，乙屬于單質(zhì)，故錯(cuò)誤；參加反應(yīng)的甲與乙的分子個(gè)數(shù)比為1 : 2，故錯(cuò)誤；l個(gè)丙分子由1個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，不可能含有甲、乙分子，故錯(cuò)誤?！局R點(diǎn)】基本化學(xué)反應(yīng)類型、物質(zhì)由元素組

17、成由原子構(gòu)成。17（2022上海市，43，1） 根據(jù)化學(xué)方程式：，無法獲取的信息是（ ）A. 反應(yīng)所需條件B. 生成物的狀態(tài)C. 生成物的物質(zhì)的量之比D. 氧氣可助燃【答案】D【解析】本題主要考查化學(xué)方程式表示的意義；由方程式可知該反應(yīng)的反應(yīng)條件是通電，故A不符合題意；反應(yīng)后生成的氫氣和氧氣為氣態(tài)，“”表示物質(zhì)為氣體，故B不符合題意；方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，故C不符合題意；氧氣是一種生成物，通過方程式不能獲取氧氣助燃的信息，故D符合題意?！局R點(diǎn)】化學(xué)方程式表示的意義（2022懷化市，題號14，分值2） 下圖中“”和“O”分別表示兩種元素的原子，能用該圖表示的化學(xué)反應(yīng)是 A.

18、 B. C. D. 【答案】D【解析】此題考察質(zhì)量守恒定律的相關(guān)應(yīng)用，以及微粒的結(jié)構(gòu)圖。從結(jié)構(gòu)圖中可以看出，反應(yīng)前后微粒間的個(gè)數(shù)比是2：1：2，從而排除B、C選項(xiàng)，從結(jié)構(gòu)圖中可以看出，反應(yīng)物中是一種單質(zhì)和一種化合物，生成物是一種化合物，而A選項(xiàng)是兩種單質(zhì)，生成一種化合物，所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤，D選項(xiàng)符合題意，所以選擇D?！局R點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律8（2022貴州省畢節(jié)市，8，3） 具有“天下第一洞”美譽(yù)的織金洞是國家級風(fēng)景名勝區(qū)，溶洞中形態(tài)各異的石筍和鐘乳石的形成過程中發(fā)生了一系列變化，其中化學(xué)反應(yīng)有Ca(HCO3)2=X+CO2+H2O（方程式已經(jīng)配平），則X的化學(xué)式是（ ）A. CaOB. CaCO

19、3C. Ca(OH)2）D. CaO2【答案】B【解析】本題主要考查質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及應(yīng)用；由方程式：Ca(HCO3)2=X+CO2+H2O可知，反應(yīng)前后H原子個(gè)數(shù)相等，反應(yīng)后生成物一端少一個(gè)Ca原子、1個(gè)C氧原子、3個(gè)O氧原子，則物質(zhì)X中含有一個(gè)Ca原子、1個(gè)C氧原子、3個(gè)O氧原子，即該物質(zhì)為：CaCO3；故B選項(xiàng)符合題意，ACD錯(cuò)誤；【知識點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及應(yīng)用 7（2022山東省濱州市，題號7，分值3）下圖表示治理汽車尾氣所涉及反應(yīng)的微觀過程，下列說法錯(cuò)誤的是A圖中單質(zhì)的化學(xué)式為N2B該反應(yīng)使有害氣體轉(zhuǎn)化為無害氣體C該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D生成單質(zhì)與化合物的質(zhì)量比為7：22【答案】C

20、【解析】本題主要考查化學(xué)方程式的簡單計(jì)算及化學(xué)反應(yīng)類型。A圖中單質(zhì)的每個(gè)分子中有兩個(gè)氮原子，故化學(xué)式為：N2；B汽車尾氣中的CO和NO都是有害氣體，生成二氧化碳和N2都是可以參與大氣循環(huán)的無害氣體；C該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種化合物，故該反應(yīng)不是置換反應(yīng)；D每生成一個(gè)氮分子，就會(huì)生成兩個(gè)二氧化碳分子，故生成單質(zhì)與化合物的質(zhì)量比為28:（442）=7：22?！局R點(diǎn)】化學(xué)基本反應(yīng)類型8. （2022四川省眉山市，題號23，分值2）10gA和足量B混合加熱，充分反應(yīng)后生成8gC和4gD，則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比為（ ）：1 B. 2：1 C. 4：1 ：1【答案】D【解析】本題考查的質(zhì)量守恒定律，根據(jù)

21、化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量總和不變分析。10gA和足量B混合加熱，充分反應(yīng)后生成8gC和4gD，故參加反應(yīng)的B的質(zhì)量=8g+4g-10g=2g，則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比=10g:2g=5:1，故D正確?！局R點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律（2022鎮(zhèn)江市，題號10，分值2）自來水消毒過程中常發(fā)生下列轉(zhuǎn)化： 下列說法正確的是（ ）轉(zhuǎn)化過程中有兩種氧化物 B.轉(zhuǎn)化是化合反應(yīng) C.轉(zhuǎn)化中丙和丁的分子個(gè)數(shù)之比為1:1 D.轉(zhuǎn)化、中氯元素的化合價(jià)都發(fā)生變化【答案】D【解析】此題主要考查微觀示意圖的理解。轉(zhuǎn)化中乙是HClO,不是氧化物，水是氧化物，所以轉(zhuǎn)化過程中有兩種氧化物說法錯(cuò)誤；中CI2 + H2O =H CI+ HC

22、IO，化合反應(yīng)是指由兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，則不是化合反應(yīng)，故錯(cuò)誤；中2HClO2HCl+O2，則丙和丁的分子個(gè)數(shù)之比為2:1，故錯(cuò)誤；中CI2 的氯元素化合價(jià)為0，由于化合物中H為+1，O為-2，所以H CI中氯為-1價(jià)， HCIO中氯為+1價(jià)；中同樣HClO中氯為+1價(jià)，H CI中氯為-1價(jià)，所以轉(zhuǎn)化、中氯元素的化合價(jià)都發(fā)生變化，故正確；故選D?！局R點(diǎn)】氧化物 、化合反應(yīng) 、化合價(jià)、化學(xué)方程式的意義14（2022上海市，40，1） 雙氧水分解的微觀示意圖如下，方框內(nèi)應(yīng)是（ ）A. B. C. D. 【答案】B【解析】本題主要考查微觀示意圖表示的意義及質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用；

23、雙氧水分解生成水和氧氣，由微觀示意圖可知，圖中的物質(zhì)是氧氣，則方框內(nèi)的物質(zhì)應(yīng)該是水，反應(yīng)的方程式可表示為：；因此方框內(nèi)物質(zhì)應(yīng)該是兩個(gè)水分子，每個(gè)水分子是由2個(gè)H原子和1個(gè)O原子構(gòu)成的，故B符合題意；ACD不符合題意?！局R點(diǎn)】微觀示意圖表示的意義 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用5（2022黑龍江省大慶市，題號5，分值4）下列化學(xué)方程式與事實(shí)不相符的是（ ）A鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)生成一層致密薄膜4Al+3O2=2Al2O3B銅在稀硝酸中逐漸溶解，放出氣體，溶液變成藍(lán)色Cu+2HNO3=Cu(NO3)2+H2C. 胃酸過多病癥可以服用含氫氧化鋁藥物進(jìn)行緩解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OD人體攝

24、入淀粉后能轉(zhuǎn)換為葡萄糖，葡萄糖經(jīng)緩慢氧化為二氧化碳和水C6H1206+6O26CO2+6H2O【答案】B【解析】本題考查化學(xué)方程式的書寫。A鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，4Al+3O2=2Al2O3，化學(xué)方程式與事實(shí)相符，所以該選項(xiàng)不符合題意；B根據(jù)金屬活動(dòng)順序表，銅在氫后面，不能和稀硝酸反應(yīng)生成氫氣，所以化學(xué)方程式錯(cuò)誤，與事實(shí)不相符，所以該選項(xiàng)符合題意；C.氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，化學(xué)方程式與事實(shí)相符，所以該選項(xiàng)不符合題意；D葡萄糖經(jīng)緩慢氧化為二氧化碳和水，C6H1206+6O26CO2+6H2O，化學(xué)方程式與事實(shí)相符，所以該選項(xiàng)不符合題意

25、?！局R點(diǎn)】金屬活動(dòng)順序及其應(yīng)用；鋁的抗腐蝕性；中和反應(yīng)的應(yīng)用；呼吸作用；6、（2022黑龍江省齊齊哈爾市，題號6，分值2）赤熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)，其化學(xué)方程式為3Fe+4H2OX+4H2的化學(xué)式為A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. FeO【答案】B【解析】此題主要考查質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目保持不變；從化學(xué)方程式為3Fe+4H2OX+4H2看出：反應(yīng)前含有的原子個(gè)數(shù)分別是3Fe、8H、4O，反應(yīng)后也應(yīng)該有等同數(shù)目、類別的原子。生成的物質(zhì)已有8H，所以X里面含有3 Fe、4O，故選B ?！局R點(diǎn)】考點(diǎn)36 質(zhì)量守恒定律（2022年新疆維吾爾自治區(qū)，題號8，分值2）下圖表示某化

26、學(xué)反應(yīng)的微觀過程，有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（ ） 該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) B. 反應(yīng)前后分子種類和數(shù)目不變C. 甲物質(zhì)中氮、氫元素的質(zhì)量比為1:3 D. 參加反應(yīng)甲、乙物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為4:5【答案】D【解析】此題主要考查微觀示間圖的理解。從圖知甲為化合物，乙為單質(zhì)，丙為化合物，丁為化合物，則是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成兩化合物的反應(yīng)，而復(fù)分解反應(yīng)是由兩種互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，則不是復(fù)分解反應(yīng)，故錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)一定有新物質(zhì)生成，故構(gòu)成物質(zhì)的分子不同，故前后反應(yīng)前后分子種類一定改變，故錯(cuò)誤；從圖知甲是由兩種元素組成，化學(xué)式為NH3，它NH3的質(zhì)量比=14：（13）=14：3，故

27、錯(cuò)誤；D、從微觀示意圖知化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；則參加反應(yīng)甲、乙物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為4:5，故正確；【知識點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律、化合物、復(fù)分解反應(yīng)的判定、化學(xué)方程式中各物質(zhì)間質(zhì)量比12. （2022四川省眉山市，題號27，分值2）下列化學(xué)方程式正確的是（ ） +H2O=H2SO4+H2SO4 =Ag2SO4+H2+HCl=NaCl+CO2+H2O(OH)2 +2NaNO3 =Ca(NO3)2+2NaOH【答案】C【解析】本題考查化學(xué)方程式的書寫，書寫化學(xué)方程式時(shí)，反應(yīng)原理、化學(xué)式要正確，要標(biāo)注反應(yīng)條件及生成物的狀態(tài)。A. 二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，反應(yīng)方程式為SO2 +H2

28、O=H2SO3，故A錯(cuò)誤；B.在金屬活動(dòng)性順序表中，銀排在氫之后，故銀不能和硫酸反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，故C正確；D.復(fù)分解的條件是生成水、氣體或者沉淀，而氫氧化鈣和硝酸鈉交換成分后無氣體、水或者沉淀生成，故二者不能發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。【知識點(diǎn)】化學(xué)方程式的意義和書寫12（2022上海市，38，1）鐵在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式書寫正確的是（ ）A. B. C. D. 【答案】A【解析】本題主要考查化學(xué)方程式的書寫方法；鐵在點(diǎn)燃條件下，在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，故A選項(xiàng)符合題意；鐵燃燒生成的是Fe

29、3O4，四氧化三鐵的化學(xué)式錯(cuò)誤，故B不符合題意；方程式?jīng)]有配平，故C不符合題意；生成的是Fe3O4，不是氧化鐵Fe2O3，故D不符合題意?！局R點(diǎn)】化學(xué)方程式的書寫方法13（2022湖北省宜昌市，題號13，分值1）工業(yè)制漂白粉的化學(xué)方程式為：2Ca(OH)2+2Cl2=X+CaCl2+2H2O，則X為A. CaClO B. Ca(ClO)2 C. Ca(ClO)3 D. Ca(ClO)4 【答案】B【解析】化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目均不變，化學(xué)方程式中左右兩邊各原子個(gè)數(shù)相等，由氫氧化鈣和氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式可判斷出X的化學(xué)式為：Ca(ClO)2，選項(xiàng)B正確；故選B?！局R點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律10

30、（2022年湖北省鄂州市，10題，2分）煤油中含有噻吩（用X表示），噻吩有令人不愉快的氣味，其燃燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：X + 6O2 4CO2 + SO2 + 2H2O ，則噻吩的化學(xué)式為 ACHSBCHSCCHSDCHS【答案】B 【解析】此題考查了質(zhì)量守恒定律：在化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量、元素的種類、原子的種類、原子數(shù)目接原子的質(zhì)量都不發(fā)生改變A 反應(yīng)物CHS分子中有6個(gè)氫原子，反應(yīng)后只有 2H2O含4個(gè)氫原子，故錯(cuò)誤B根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后各元素原子個(gè)數(shù)相等可得X為CHS，故正確。C生成物中只有SO2 中有一個(gè)硫原子而CHS分子中有兩個(gè)硫原子，故錯(cuò)誤。D反應(yīng)物CHS中有6個(gè)碳原子而

31、生成物只有4CO2含有4個(gè)碳原子，故錯(cuò)誤?！局R點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式的計(jì)算；化學(xué)式；11（2022廣西省來賓市，題號11，分值2）下列化學(xué)方程式書寫正確的是A2KClO3=2KCl+3O2 +Ca(OH)2=CaSO4+H2O+6HCl=2FeCl3+3H2 (NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaNO3 【答案】D【解析】A.該反應(yīng)方程式缺少催化劑和加熱這兩個(gè)反應(yīng)條件，不符合客觀事實(shí)，A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)方程式?jīng)]有配平，違背了質(zhì)量守恒定律，B錯(cuò)誤；C.鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵（FeCl2）和氫氣，而不是氯化鐵（FeCl3），違背了客觀事實(shí)，C錯(cuò)誤；D.硝酸銅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

32、生成氫氧化銅沉淀和硝酸鈉，滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，且化學(xué)式、配平均正確，所以D正確；故選D。【知識點(diǎn)】化學(xué)方程式的意義和書寫13（2022廣西省來賓市，題號13，分值2）關(guān)于2H2+O22H2O的讀法不正確的是A氫氣與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水B每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子完全反應(yīng)，生成2個(gè)水分子C常溫下，每2體積的氧氣與l體積的氧氣完全反應(yīng)，生成2體積的水D每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水 【答案】C【解析】此題考查化學(xué)方程式的含義與讀法；A.化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件，因此，該反應(yīng)方程式可讀作：氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水，A正確；B.從微觀的角

33、度看，該化學(xué)方程式可讀作：每2個(gè)氫氣分子和1個(gè)氧氣分子完全反應(yīng)，生成2個(gè)水分子，B正確；C.常溫下，當(dāng)反應(yīng)物、生成物都是氣體時(shí)，化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)物、生成物之間的體積關(guān)系，如果不是氣體就不能表示體積關(guān)系，水在常溫下是液體，所以C錯(cuò)誤；D.化學(xué)方程式可以表示出反應(yīng)物、生成物之間的關(guān)系，因此，該反應(yīng)方程式為讀作：每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水，D正確；故選C。【知識點(diǎn)】化學(xué)方程式的含義11、（2022鎮(zhèn)江市，題號11，分值2）下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（ ）鋁的自我保護(hù)：2Al + 3O2 = 2Al2O3 用雙氧水制氧氣：H202 MnO2 H2 + O

34、2 配制波爾多液：CaO + H2O + CuSO4 = CaSO4 + Cu(OH)2D.小蘇打治療胃酸過多：Na2CO3+2HCl = 2NaCl + CO2+ H2O【答案】C【解析】此題主要考查化學(xué)方程式的書寫。該化學(xué)方程式配平有錯(cuò)誤，沒有配平，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為：4Al+3O2=2Al2O3；B、該化學(xué)方程式配平有錯(cuò)誤，沒有配平，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為：2H202 MnO2 2H2 + O2 ；C、該化學(xué)方程式符合書寫原則，配制波爾多液：CaO + H2O + CuSO4 = CaSO4 + Cu(OH)2，故正確；D、小蘇打是碳酸氫鈉而不是碳酸鈉，則不符合客觀事實(shí)，故錯(cuò)誤；故選C。

35、【知識點(diǎn)】化學(xué)方程式書寫10（2022益陽市，題號1，分值3）下圖是某反應(yīng)的微觀過程示意圖，下列說法正確的是（ ）（已知：“”代表A分子，“”代表B分子，“”代表C分子）A反應(yīng)物與生成物均為單質(zhì)B該反應(yīng)中A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:2:3C反應(yīng)后，反應(yīng)物A有剩余D反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)量發(fā)生了改變【答案】C【解析】本題考查的是物質(zhì)反應(yīng)的微觀示意圖，結(jié)合分子的構(gòu)成特點(diǎn)、質(zhì)量守恒定律等分析。A.反應(yīng)物的分子都由同種原子構(gòu)成，故表示的是單質(zhì)，而生成物的分子由不同種原子構(gòu)成，故生成物表示化合物，故A錯(cuò)誤；B.將反應(yīng)前后構(gòu)成完全相同的分子去掉，即反應(yīng)前后都去掉一個(gè)A分子，則可以得出A、B、C的化學(xué)

36、計(jì)量數(shù)之比為1:3:2，故B錯(cuò)誤；C.從圖中可以看出，反應(yīng)前后都有A的分子，故說明A有剩余，故C正確；D.化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)量不變，故D錯(cuò)誤。【知識點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律、分子及其性質(zhì)9（2022年甘肅省天水市，9，2分）把一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列說法正確的是物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量(g)反應(yīng)后的質(zhì)量(g)xA物質(zhì)a是生成物 B. x= 一定是催化劑 D反應(yīng)后原子數(shù)目減少了【答案】C【解析】此題考查“對信息的理解即反應(yīng)物、生成物的判斷”、“對質(zhì)量守恒定律的理解”A項(xiàng)中，從圖表中可以看出反應(yīng)前后a由變成質(zhì)量減

37、輕，所以a應(yīng)為反應(yīng)物不是生成物。因此A錯(cuò)誤。B項(xiàng)中，從圖表中可以看出反應(yīng)前后a由變成質(zhì)量減輕了，所明a應(yīng)為反應(yīng)物不是生成物。C由變?yōu)橘|(zhì)量增加了，說明c為生成物。d的質(zhì)量沒有變化說明d為催化劑。根據(jù)質(zhì)量守恒，b應(yīng)為生成物，質(zhì)量應(yīng)增加了克，所以反應(yīng)后b的質(zhì)量X=+1=。因此B錯(cuò)誤。C項(xiàng)中，d在反應(yīng)前后質(zhì)量沒有發(fā)生變化，d一定是催化劑（能夠改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有變化的物質(zhì)叫做催化劑），因此C正確。D項(xiàng)中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律（參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律.）化學(xué)反應(yīng)過程中原子既不會(huì)增加也不會(huì)減少，

38、所以反應(yīng)后原子數(shù)目不會(huì)發(fā)生變化的。因此D錯(cuò)誤?！局R點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用9（2022青海省西寧市，題號9，分值2） 我國載人航天技術(shù)達(dá)到了世界先進(jìn)水平。其中“神舟號”系列火箭使用的一種燃料是偏二甲肼，其化學(xué)式為C2H8N2，燃燒時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：C2H8N2+2X2CO2+4H2O+3N2，則X的化學(xué)式是A. NO 【答案】D【解析】本題主要考查質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后原子種類與數(shù)目均不改變；生成的2個(gè)CO2、4個(gè)H2O、3個(gè)N2中含有C O H N四種原子的個(gè)數(shù)分別為2、8、8、6；而反應(yīng)前1個(gè)C2H8N2中含有C O H N個(gè)數(shù)分別為2、0、8、2；根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)變化前后原子種類個(gè)

39、數(shù)不變的原則，可判斷2個(gè)X分子中共含有4個(gè)N原子和8個(gè)氧原子，則物質(zhì)X的化學(xué)式為N2O4，故選D【知識點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律19、（2022年湖南省湘潭市，19題，2分）一定條件下，一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列有關(guān)說法不正確的是物質(zhì)ABCD反應(yīng)前的質(zhì)量(g)15152520反應(yīng)后的質(zhì)量(g)010 xyA. x的取值范圍是：0X45 B.參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量之比為3:1 C.當(dāng)y20時(shí)，該反應(yīng)為化合反應(yīng) D. x+y=65【答案】A【解析】x的取值范圍應(yīng)當(dāng)是0 x65，我們假設(shè)C為最終產(chǎn)物，A+B+D=C，A完全反應(yīng)，D完全反應(yīng)，也就是反應(yīng)后質(zhì)量為0，根據(jù)質(zhì)量守

40、恒定律C的質(zhì)量最大為25+15+20+5=65，再假設(shè)D為最終產(chǎn)物，C完全反應(yīng)，那么C的最小質(zhì)量為0，所以x的取值范圍應(yīng)當(dāng)是0 x65；故A選項(xiàng)符合題意；由表格可知，A物質(zhì)15g完全反應(yīng)，B物質(zhì)反應(yīng)了5g，所以產(chǎn)加反應(yīng)的質(zhì)量之比是15:53:1；B項(xiàng)不符合題意；當(dāng)y20時(shí)，說明D物質(zhì)為反應(yīng)物或者為催化劑或者不反應(yīng)，由圖可知反應(yīng)后A ，B物質(zhì)質(zhì)量均減少，那么根據(jù)質(zhì)量守恒定律，物質(zhì)C反應(yīng)后的質(zhì)量會(huì)增加，也就是形如A+B+D=C，這是一個(gè)化合反應(yīng)。根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前的總質(zhì)量為：15+15+25+20=75g，已知反應(yīng)后B的質(zhì)量為10，A的質(zhì)量為0，那么x+y=75-10=65，【知識點(diǎn)】質(zhì)量守恒

41、定律15（2022甘肅省蘭州市，題號15，分值2）“84消毒劑”是以次氯酸鈉為主要有效成分的消毒液。制備次氯酸鈉的原理可表示為:2NaOH + Cl2 = NaClO+X+H2O，則X的化學(xué)式是A. Na2O B. NaCl C. NaH D. NaClO3【答案】【解析】此題考查質(zhì)量守恒定律，根據(jù)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不發(fā)生變化得到答案。反應(yīng)錢又2個(gè)鈉原子、2個(gè)氫原子和兩個(gè)氯原子，反應(yīng)后已知的產(chǎn)物中已有1個(gè)鈉原子1個(gè)氯原子和2個(gè)氧原子、2個(gè)氫原子，還余下1個(gè)氯原子和1個(gè)鈉原子，因此未知產(chǎn)物X為NaCl，2NaOH + Cl2 = NaClO+X+H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知X為NaCl

42、.故選B?！局R點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律。9.（2022遼寧省沈陽市，題號9，分值1） 一種焰火火藥中所含的Cu(NO3)2在燃放時(shí)產(chǎn)生綠色火焰，發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu(NO3)22CuO+O2+4X，其中X是一種污染空氣的有毒氣體，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，推測X 應(yīng)是( ) 【答案】A【解析】本題考查。根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物中銅、氮、氧原子個(gè)數(shù)分別為2、4、12，反應(yīng)后的生成物中銅、氮、氧原子個(gè)數(shù)分別為2、0、4，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則4X含有4個(gè)氮原子和8個(gè)氧原子，則每個(gè)X子由1個(gè)氮原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X化學(xué)式為NO2，所以選A?！局R點(diǎn)】10（2022青海省西寧市，題號

43、10，分值2）甲和乙在一定條件下反應(yīng)生成丙和丁。結(jié)合微觀示意圖分析，下列結(jié)論正確的是A丙的相對分子質(zhì)量為32g B生成的丙和丁的分子個(gè)數(shù)比為2：1C發(fā)生反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為22:3 D反應(yīng)前后分子種類不變【答案】C【解析】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及微粒觀點(diǎn)及模型的識認(rèn)根據(jù)微觀示意圖丙的分子是由一個(gè)碳原子、四個(gè)氫原子、一個(gè)氧原子構(gòu)成的，故化學(xué)式為CH4O，相對分子質(zhì)量為12+14+16=32，故錯(cuò)誤根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖，該反應(yīng)是二氧化碳與氫氣生成甲醛和水的反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為CO2+3H2=CH4O+H2O，生成的丙和丁分子個(gè)數(shù)比為1:1，不是2:1，故錯(cuò)誤根據(jù)反應(yīng)方程式，CO2+3H2=

44、CH4O+H2O 44 6發(fā)生反應(yīng)的甲乙質(zhì)量比為44:6=22:3,正確根據(jù)微觀示意圖可知反應(yīng)前后分子種類發(fā)生了變化，故錯(cuò)誤。選C【知識點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及模型的識認(rèn)；8（2022年新疆，8題，2分）下圖表示某化學(xué)反應(yīng)的微觀過程，有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)B反應(yīng)前后分子種類和數(shù)目不變C甲物質(zhì)中氮、氫元素的質(zhì)量比為1:3C參加反應(yīng)甲、乙物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為4:5 【答案】D【解析】本題以微觀模型圖的形式考查化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算以及變化的類型。A復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，該反應(yīng)中乙屬于單質(zhì)，不是化合物，A錯(cuò)誤；B化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子分解為原子

45、，原子重新組合成新的分子，故化學(xué)反應(yīng)前后分子種類一定改變，B錯(cuò)誤C結(jié)合圖示可知，甲表示氨氣，氨氣中氮、氫元素的質(zhì)量比為14:3，故C錯(cuò)誤；D由圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，甲、乙物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為4:5，D正確?！局R點(diǎn)】信息給予題8（2022常州，8，2）合成尿素的化學(xué)方程式為：，X的化學(xué)式為（ ） A. NH3B. N2H4C. HNO3D. NH3H2O【答案】A【解析】本題主要考查質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及應(yīng)用；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)、種類不變，C、O原子反應(yīng)前后相等，右端H原子個(gè)數(shù)為6個(gè)，N原子個(gè)數(shù)為2個(gè)，所以每個(gè)X中含有1個(gè)N原子和3個(gè)H原

46、子，即：NH3，故A選項(xiàng)符合題意，B、C、D不符合題意?！局R點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及意義 化學(xué)式的書寫及表示的意義（2022甘肅省蘭州市，題號24，分值2）在一密閉容器中，有X、O2、CO2、H2O四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生某種反應(yīng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)且如下表.下列說法正確的是物質(zhì)XO2CO2H20反應(yīng)前的質(zhì)量/g193462反應(yīng)后的質(zhì)量/g11待側(cè)2820A.表中的待測值為32 B. X中一定含有C、H、O元素C.該反應(yīng)是置換反應(yīng) D.反應(yīng)中CO2和H2O的質(zhì)量比為11:9 【答案】D【解析】此題考查質(zhì)量守恒定律。反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量為19+34+6+2=61，因此表中待測

47、值應(yīng)為61-11-28-20=2，故錯(cuò)誤；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X中一定含有C、H元素，產(chǎn)物中的氧可能來源于氧氣，也可能來源于X，因此X可能含有O元素，故錯(cuò)誤；根據(jù)表格可知二氧化碳和水均為生成物，二者均為化合物，反應(yīng)不可能為置換反應(yīng)，故錯(cuò)誤；反應(yīng)中生成的二氧化碳和水的質(zhì)量分別是28-6=22和20-2=18，質(zhì)量比為22:18=11:9，故正確，選擇D?！局R點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律14、（2022年湖南省湘潭市，14題，2分）右圖是某個(gè)化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，圖中“”、“”表示不同元素的原子。從圖中獲得的有關(guān)信息不正確的是A.化學(xué)反應(yīng)中分子可分為原子 B.該反應(yīng)為置換反應(yīng)C.反應(yīng)前后原子的種類不變 D.生

48、成物為化合物【答案】B【解析】由微粒的微觀模擬圖可以知道，該過程中分子能夠分成原子，而原子不可再分，故選項(xiàng)錯(cuò)誤置換反應(yīng)是指應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的化學(xué)反應(yīng)，由圖可知該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，B正確。由微觀圖可以知道，反應(yīng)前后的原子種類不變，故選項(xiàng)錯(cuò)誤由微觀圖可知，生成物的其中一種分子是由不同原子構(gòu)成同種分子，屬于化合物，故選項(xiàng)錯(cuò)誤?！局R點(diǎn)】原子12（2022陜西省，題號12，分值2）從陶瓷、玻璃、水泥到電子芯片，硅元素的用途非常廣泛。工業(yè)制取高純硅的部分反應(yīng)原理的微觀示意圖如下，有關(guān)說法不正確的是（ ）高溫高溫 4 X甲 乙 丙 丁硅原子氯原子氫原子 A該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B反

49、應(yīng)后硅元素的化合價(jià)升高 CX的化學(xué)式是HCl D圖甲所示物質(zhì)中硅、氯元素的質(zhì)量比是14:71【答案】B【解析】此題主要考查化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖。由圖可知乙是氫氣，氫氣在高溫的條件下具有還原性，把四氯化硅還原出硅單質(zhì)，故正確；反應(yīng)前硅元素存在于四氯化硅中，化合價(jià)為+4，反應(yīng)后被還原，化合價(jià)為0，化合價(jià)降低，故錯(cuò)誤；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，可得X的化學(xué)式是HCl，故正確；由圖可知甲物質(zhì)是四氯化硅，化學(xué)式為SiCl4，其硅、氯元素的質(zhì)量比是28:4=14:71，故正確；【知識點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖 置換反應(yīng) 質(zhì)量守恒定律 化合價(jià) 有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算8（2022福建省，8，

50、3） 煉鐵爐中某反應(yīng)的微觀示意圖（不同的球代表不同原子）如下所示，下列說法正確的是（ ）A該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B反應(yīng)前后原子數(shù)目發(fā)生變化C反應(yīng)前后各元素化合價(jià)均不變D反應(yīng)前后元素種類發(fā)生變化【答案】A【解析】本題主要考查微觀模型示意圖表示的意義及質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用；由圖示反應(yīng)可知該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成一種化合物，屬于化合反應(yīng)，故A選項(xiàng)正確；化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)、種類都不變，故B錯(cuò)誤；反應(yīng)前后由單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物中的元素一定有化合價(jià)改變，另一種元素的化合價(jià)不一定改變，故C錯(cuò)誤；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，故D錯(cuò)誤?！局R點(diǎn)】微觀模型示意

51、圖表示的意義及質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用5（2022黑龍江省大慶市，題號5，分值4）下列化學(xué)方程式與事實(shí)不相符的是（ ）A鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)生成一層致密薄膜4Al+3O2=2Al2O3B銅在稀硝酸中逐漸溶解，放出氣體，溶液變成藍(lán)色Cu+2HNO3=Cu(NO3)2+H2C. 胃酸過多病癥可以服用含氫氧化鋁藥物進(jìn)行緩解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OD人體攝入淀粉后能轉(zhuǎn)換為葡萄糖，葡萄糖經(jīng)緩慢氧化為二氧化碳和水C6H1206+6O26CO2+6H2O【答案】B【解析】本題考查化學(xué)方程式的書寫。A鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，4Al+3O2=2Al2O3，化學(xué)方程式與事實(shí)相符，所以該選項(xiàng)不符合題

52、意；B根據(jù)金屬活動(dòng)順序表，銅在氫后面，不能和稀硝酸反應(yīng)生成氫氣，所以化學(xué)方程式錯(cuò)誤，與事實(shí)不相符，所以該選項(xiàng)符合題意；C.氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，化學(xué)方程式與事實(shí)相符，所以該選項(xiàng)不符合題意；D葡萄糖經(jīng)緩慢氧化為二氧化碳和水，C6H1206+6O26CO2+6H2O，化學(xué)方程式與事實(shí)相符，所以該選項(xiàng)不符合題意?！局R點(diǎn)】金屬活動(dòng)順序及其應(yīng)用；鋁的抗腐蝕性；中和反應(yīng)的應(yīng)用；呼吸作用；8（2022年江蘇省徐州市，題號8，分值2）.甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)在密閉容器中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列說法正確的是物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)

53、量/g4312110反應(yīng)后的質(zhì)量/gm40616A.甲一定是該反應(yīng)的催化劑 B.該反應(yīng)一定是化合反應(yīng)C.丙物質(zhì)一定屬于化合物 D.乙、丁在反應(yīng)中的質(zhì)量比為52 【答案】C【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可計(jì)算出m=4，甲質(zhì)量不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是雜質(zhì)，因此A錯(cuò)誤；由于丙質(zhì)量減少，乙、丁質(zhì)量增加，所以發(fā)生的是分解反應(yīng)，丙一定是化合物，因此B錯(cuò)誤，C正確；乙在反應(yīng)中質(zhì)量增加9、丁在反應(yīng)中質(zhì)量增加6，因此二者反應(yīng)中的質(zhì)量比為32，所以D錯(cuò)誤。所以選C?！局R點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律、催化劑、反應(yīng)類型、物質(zhì)種類6（2022年貴州省黔東南州，6題，分值2分）某密閉容器中有X、氧氣、二氧化碳三種物質(zhì)，在一

54、定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量的數(shù)據(jù)記錄如下： 物質(zhì) X O2 CO2 H2O 反應(yīng)前的質(zhì)量/g 46 128 1 0 反應(yīng)后的質(zhì)量/g 0 待測 89 54在下列判斷中，正確的是（）A物質(zhì)X由碳、氫元素組成B物質(zhì)X由碳、氫、氧元素組成C充分反應(yīng)后剩余氧氣質(zhì)量為16克D生成CO2與H2O的質(zhì)量比是89：54【答案】B【解析】此題考查的是質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；反應(yīng)后X質(zhì)量減少46g，是反應(yīng)物；反應(yīng)后二氧化碳增加88g，是生成物；反應(yīng)后水增加54g，是生成物；二氧化碳中的碳元素和水中的氫元素來自于X，88g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：88g100%=24g；54g水中氫元素的質(zhì)量為：54g=6

55、g，24g+6g=30g46g，故X中一定含有氧元素；A、物質(zhì)X由碳、氫、氧元素組成，錯(cuò)誤；B、物質(zhì)X由碳、氫、氧元素組成，正確；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，氧氣是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為：88g+54g46g=96g，則待測為：128g96g=32g充分反應(yīng)后剩余氧氣質(zhì)量為32克，錯(cuò)誤D、生成CO2與H2O的質(zhì)量比是88：54，錯(cuò)誤【知識點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用8.（2022山東省棗莊市，20題，2分）在一定條件下，一密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )一定是反應(yīng)物 +y=20 C. x的取值范圍一定是0 x30D.反應(yīng)生成c與d的質(zhì)量比為2:3

56、【答案】D【解析】此題考查質(zhì)量守恒的定律的應(yīng)用。化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物質(zhì)量減小，生成物質(zhì)量增加，且參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量之和等于生成物質(zhì)的質(zhì)量總和，分析表中數(shù)據(jù)可知，c物質(zhì)質(zhì)量增加了20g-10g=10g，d物質(zhì)質(zhì)量增加20g-15g=5g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物質(zhì)量一定大于或等于15g，a反應(yīng)前質(zhì)量是30g，所以a一定是反應(yīng)物，A正確；生成的c、d物質(zhì)質(zhì)量和為10g+5g=15g，則反應(yīng)物a、b剩余的x、y之和應(yīng)為：x+y=(30g+5g)-15g=20g，B正確；a是反應(yīng)物，反應(yīng)前的質(zhì)量是30g，反應(yīng)后剩余質(zhì)量x一定小于30g，所以，C正確；分析表中數(shù)據(jù)，生成c、d的質(zhì)量比為：10g:5g=2

57、:1，D正確，故選D?！局R點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律15（2022黑龍江省龍東地區(qū)，題號15，分值2）在一密閉容器里放入四種物質(zhì)，使其在一定條件下充分反應(yīng)，測得數(shù)據(jù)如下：四種物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量(g)283050反應(yīng)后的質(zhì)量(g)20待測3923（已知甲、丙兩種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量之比1:1）則下列說法正確的是A.該反應(yīng)為化合反應(yīng) B.待測值為18C.反應(yīng)中丁和丙的質(zhì)量比為3: 1 D.甲、丙兩種物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1 : 2【答案】C【解析】反應(yīng)后待測乙物質(zhì)的質(zhì)量=2g+8g+60g+50g-20g-39g-23g=38g，B錯(cuò)；由于甲乙丙三種物質(zhì)反應(yīng)后質(zhì)量增加，所以它們都是生成物，而丁反應(yīng)后質(zhì)量

58、減少，丁屬于反應(yīng)物，故該反屬于分解反應(yīng)，A錯(cuò)；反應(yīng)中丁和丙的質(zhì)量比=(50g-23g):(39g-30g)=27:9=3:1，C對；甲、丙兩種物質(zhì)的質(zhì)量比=(20g-2g):(39g-30g)=2:1，又因?yàn)榧住⒈麅煞N物質(zhì)的相對分子質(zhì)量之比1:1，則甲、丙兩種物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=2:1，D錯(cuò)?！局R點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律、化學(xué)基本反應(yīng)類型的判斷 。4（2022年貴州省黔東南州，4題，分值2分）如圖為某反應(yīng)的微觀示意圖，其中代表不同元素的原子下列說法正確的是（）A有五種分子參加反應(yīng)B有兩種分子參加反應(yīng)且個(gè)數(shù)比為3：1C各元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后未改變D此化學(xué)反應(yīng)屬于置換反應(yīng)【答案】B【解析】本題主要考查

59、的是化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，對比反應(yīng)前后微粒的變化進(jìn)行分析。A、由微粒的變化可知，反應(yīng)物為有二種分子：和，故A不正確；B、由反應(yīng)前后的圖示可以看出參加反應(yīng)的“3個(gè)”和“1個(gè)”分子變成了2個(gè)分子，因此反應(yīng)物的兩種分子個(gè)數(shù)比是3：1，故B正確；C、該反應(yīng)的反應(yīng)物分子和都是由一種原子構(gòu)成的，因此都屬于單質(zhì)，生成物分子是不同種原子構(gòu)成的，屬于化合物，因此該反應(yīng)為兩種單質(zhì)生成物是一種化合物，單質(zhì)化合價(jià)為0，因此各元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后都發(fā)生了改變故C不正確；D、該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種單質(zhì)生成物是一種化合物，屬于化合反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)故D不正確故選B【知識點(diǎn)】微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用12（2022年湖南省株州

60、市，題號12，分值2）下圖為兩種物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖（一種小球代表一種原子）。下列說法中正確的是A.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) 個(gè)甲分子由5個(gè)原子組成C.該示意圖中共有2種化合物分子 D.反應(yīng)中乙、丁兩物質(zhì)的質(zhì)量比為1:2【答案】C【解析】此題主要考查微觀示間圖的理解。從圖知甲為化合物，乙為單質(zhì)，丙為單質(zhì)，丁為化合物，則是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，是置換反應(yīng)而不是復(fù)分解反應(yīng)，故錯(cuò)誤；從圖知甲是由兩種元素組成，化學(xué)式為。它的一個(gè)甲分子由5個(gè)原子構(gòu)成，而不是組成，故錯(cuò)誤；從微觀示意圖知甲、丁是同種分子構(gòu)成，化學(xué)式為。化合物，共有2種化合物分子，故正確；D、反應(yīng)