高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第10講鐵及其重要化合物考點2“鐵三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系及綜合應(yīng)用優(yōu)鹽件課件

1、金屬及其化合物第 三 章第10講鐵及其重要化合物金屬及其化合物第 三 章第10講鐵及其重要化合物欄目導(dǎo)航板 塊 一板 塊 二板 塊 三板 塊 四欄目導(dǎo)航板 塊 一板 塊 二板 塊 三板 塊 1“鐵三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系考點二“鐵三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系及綜合應(yīng)用1“鐵三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系考點二“鐵三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系及綜合應(yīng)2Fe2Cl2=2Fe32Cl 2Fe2H2O22H=2Fe32H2O 2Fe3Fe=3Fe2 Cu2Fe3=Cu22Fe2 2Fe2Cl2=2Fe32Cl 2Fe2H高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第10講鐵及其重要化合物考點2“鐵三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系及綜合應(yīng)用優(yōu)鹽件課件(2)除雜主要物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法Fe2Fe

2、3_FeCl3FeCl2_Fe2Cu2_FeAl_Fe2O3Al2O3、SiO2_加過量鐵粉后過濾 加氯水或H2O2 加過量鐵粉后過濾 加過量強(qiáng)堿(如NaOH)溶液后過濾 加過量強(qiáng)堿(如NaOH)溶液后過濾 (2)除雜主要物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法Fe2Fe3_(3)鹽溶液的配制與保存(3)鹽溶液的配制與保存含鐵物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第10講鐵及其重要化合物考點2“鐵三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系及綜合應(yīng)用優(yōu)鹽件課件1判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“”。(1)檢驗溶液中是否含有Fe2，取少量待檢驗溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察實驗現(xiàn)象。()(2)檢驗Fe(NO3)2晶體是否氧

3、化變質(zhì)的方法是將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅。()(3)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含有Fe2。() 1判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“”。 2下列除雜的操作不正確的是()AMgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量鎂充分反應(yīng)后過濾BFeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入過量鐵粉充分反應(yīng)后過濾CCuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反應(yīng)后過濾DCuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2將Fe2氧化成Fe3，再加入CuO充分反應(yīng)后過濾解析 除去CuCl2溶液中少量的FeCl

4、3應(yīng)加入CuO或CuCO3等，C項錯誤。C 2下列除雜的操作不正確的是()C 混合溶液中Fe3、Fe2的除去方法(1)除去Mg2中混有的Fe3的方法：向混合溶液中加入Mg、MgO、MgCO3、Mg(OH)2中之一，與Fe3水解產(chǎn)生的H反應(yīng)，促進(jìn)Fe3的水解，將Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去。(2)除去Cu2中混有的Fe3的方法：向混合溶液中加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3中之一，與Fe3水解產(chǎn)生的H反應(yīng)，促進(jìn)Fe3的水解，將Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去。高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第10講鐵及其重要化合物考點2“鐵三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系及綜合應(yīng)用優(yōu)鹽件課件(3)除去

5、Mg2中混有的Fe2的方法：先加入氧化劑(如H2O2)將溶液中的Fe2氧化成Fe3，然后再按(1)的方法除去溶液中的Fe3。(4)除去Cu2中混有的Fe2的方法：先加入氧化劑(如H2O2)將溶液中的Fe2氧化成Fe3，然后再按(2)的方法除去溶液中的Fe3。Fe3具有較強(qiáng)的水解能力，pH3.7時，F(xiàn)e3幾乎完全水解生成Fe(OH)3沉淀，在去除Fe3雜質(zhì)時，一般可以調(diào)節(jié)pH值使Fe3轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀除去。(3)除去Mg2中混有的Fe2的方法：Fe2、Fe3的檢驗方法Fe2、Fe3的檢驗方法高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第10講鐵及其重要化合物考點2“鐵三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系及綜合應(yīng)用優(yōu)鹽件課件2Fe3的

6、檢驗 方法一：取出少量被檢驗的溶液，滴加KSCN溶液，溶液變紅色，證明有Fe3存在。方法二：取出少量被檢驗的溶液，加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Fe3存在。方法三：取出少量被檢驗的溶液，加入苯酚，溶液變紫色，證明有Fe3存在。2Fe3的檢驗 高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第10講鐵及其重要化合物考點2“鐵三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系及綜合應(yīng)用優(yōu)鹽件課件高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第10講鐵及其重要化合物考點2“鐵三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系及綜合應(yīng)用優(yōu)鹽件課件例1 (2018陜西漢中調(diào)研)下列離子的檢驗方法合理的是 ()A向某溶液中滴入KSCN溶液呈血紅色，說明不含F(xiàn)e2B向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變血紅色，說

7、明原溶液中含有Fe2C向某溶液中加入NaOH溶液，立即得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3D向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有Fe2，不含有Mg2C 例1 (2018陜西漢中調(diào)研)下列離子的檢驗方法合理的例1 為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以Fe2O3形式存在)轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4(反應(yīng)條件略)。例1 為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化活化硫鐵礦還原Fe3的主要反應(yīng)為FeS27Fe2(SO4)38H2O=15FeSO48H2SO4，不考慮其他反應(yīng)。請回答下列問題：

8、(1)第步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是_。(2)檢驗第 步中Fe3是否完全還原，應(yīng)選擇_(填字母)。AKMnO4溶液BK3Fe(CN)6 溶液CKSCN溶液(3)第步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，然后在第步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時Fe2不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是_?；罨蜩F礦還原Fe3的主要反應(yīng)為FeS27Fe2(SO4答題送檢來自閱卷名師報告錯誤致錯原因扣分(3)忽略了c(Fe3)對Fe3水解程度的影響。通入空氣后，溶液中的Fe2被O2氧化成Fe3，c(Fe3)增大，則溶液中c(H)增大3解析 (1)第步，H2SO4與Fe2O

9、3反應(yīng)的離子方程式為Fe2O36H=2Fe33H2O。(2)Fe3遇KSCN溶液變紅色，故選C項。(3)通入空氣后，F(xiàn)e2被氧化為Fe3，F(xiàn)e3水解產(chǎn)生H，使溶液pH降低。答案 (1)Fe2O36H=2Fe33H2O(2)C(3)Fe2被氧化為Fe3，F(xiàn)e3水解產(chǎn)生H答題送檢1用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生。某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓(x)下電解pH1的0.1mol/L FeCl2溶液，研究廢液再生機(jī)理。記錄如下(a、b、c代表電壓值)：序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產(chǎn)物 xa電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生有Fe3、有Cl2 axb電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產(chǎn)生

10、 有Fe3、無Cl2 bx0無明顯變化無Fe3、無Cl21用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過控制電壓電解(1)用KSCN溶液檢驗出Fe3的現(xiàn)象是_。(2)中，F(xiàn)e3產(chǎn)生的原因可能是Cl在陽極放電，生成的Cl2將Fe2氧化。寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式：_。(3)由推測，F(xiàn)e3產(chǎn)生的原因還可能是Fe2在陽極放電，原因是Fe2具有_性。解析 (1)檢驗Fe3可選用KSCN溶液，F(xiàn)e3與SCN絡(luò)合生成血紅色Fe(SCN)3，故用KSCN溶液檢驗出Fe3的現(xiàn)象是溶液變紅。(2)在電解池中，氯離子在陽極放電：2Cl2e=Cl2，生成的Cl2能夠與溶液中的Fe2發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Cl22Fe2=2Cl2

11、Fe3。(3)陽極產(chǎn)物沒有氯氣，亞鐵離子具有還原性，也可能是亞鐵離子失電子變?yōu)殍F離子，體現(xiàn)其還原性。溶液變紅 2Cl2e=Cl2、Cl22Fe2=2Cl2Fe3 還原 (1)用KSCN溶液檢驗出Fe3的現(xiàn)象是_編后語 常常可見到這樣的同學(xué)，他們在下課前幾分鐘就開始看表、收拾課本文具，下課鈴一響，就迫不及待地“逃離”教室。實際上，每節(jié)課剛下課時的幾分鐘是我們對上課內(nèi)容查漏補(bǔ)缺的好時機(jī)。善于學(xué)習(xí)的同學(xué)往往懂得抓好課后的“黃金兩分鐘”。那么，課后的“黃金時間”可以用來做什么呢？ 一、釋疑難 對課堂上老師講到的內(nèi)容自己想不通卡殼的問題，應(yīng)該在課堂上標(biāo)出來，下課時，在老師還未離開教室的時候，要主動請老師

12、講解清楚。如果老師已經(jīng)離開教室，也可以向同學(xué)請教，及時消除疑難問題。做到當(dāng)堂知識，當(dāng)堂解決。 二、補(bǔ)筆記 上課時，如果有些東西沒有記下來，不要因為惦記著漏了的筆記而影響記下面的內(nèi)容，可以在筆記本上留下一定的空間。下課后，再從頭到尾閱讀一遍自己寫的筆記，既可以起到復(fù)習(xí)的作用，又可以檢查筆記中的遺漏和錯誤。遺漏之處要補(bǔ)全，錯別字要糾正，過于潦草的字要寫清楚。同時，將自己對講課內(nèi)容的理解、自己的收獲和感想，用自己的話寫在筆記本的空白處。這樣，可以使筆記變的更加完整、充實。 三、課后“靜思2分鐘”大有學(xué)問 我們還要注意課后的及時思考。利用課間休息時間，在心中快速把剛才上課時剛講過的一些關(guān)鍵思路理一遍，把老師講解的題目從題意到