2021-2022學(xué)年湖南省永州市肖家村鎮(zhèn)第一中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年湖南省永州市肖家村鎮(zhèn)第一中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列對(duì)NaHCO3采用不同標(biāo)準(zhǔn)的分類中正確的是 ANaHCO3是堿 BNaHCO3是酸 CNaHCO3是鈉鹽 DNaHCO3是一元酸參考答案：C2. 以下是對(duì)某水溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論，其中正確的是A先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO42B加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定有大量的CO32C用潔凈的鉑絲蘸取該溶液，置于火焰上灼燒，透

2、過(guò)藍(lán)色鈷玻璃能觀察到火焰呈紫色。該溶液中一定含有鉀離子，可能含有鈉離子。D先加適量鹽酸酸化，再加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，溶液中一定含有大量的Cl參考答案：C3. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是A.除去氧化鐵中混有的少量氧化鋁，可加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后，過(guò)濾B.為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測(cè)量C.制備Fe(OH)3膠體，通常是將Fe(OH)3固體溶于熱水中D.可用澄清石灰水和鹽酸鑒別Na2CO3溶液和Na2SO3溶液參考答案：A4. 下列有機(jī)物中，完全燃燒時(shí)生成的二氧化碳和水的物質(zhì)的量之比為21的是A. 乙烷 B. 乙烯 C. 乙炔 D. 乙醇參考

3、答案：C二氧化碳與水的物質(zhì)的量之比為2:1，則說(shuō)明有機(jī)物中碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)之比是1:1的，所以選項(xiàng)C正確，答案選C。5. 按圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試管內(nèi)裝有12mL NO，然后間歇而緩慢地通入8 mLO2，下面有關(guān)實(shí)驗(yàn)最終狀態(tài)的描述正確的是（ ）A. 試管內(nèi)氣體呈紅棕色B. 試管內(nèi)氣體無(wú)色，是NOC. 試管內(nèi)氣體無(wú)色，是O2D. 試管內(nèi)液面高度不變參考答案：B【詳解】試管內(nèi)裝有12mLNO，然后間歇而緩慢地通入8mL氧氣，依據(jù)反應(yīng)定量關(guān)系分析，當(dāng)一氧化氮和氧氣恰好反應(yīng)生成硝酸發(fā)生的反應(yīng)為：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，結(jié)合一氧化氮和氧氣按照4：3全部溶于水，試管內(nèi)裝有12mL NO，然后間歇而緩慢地

4、通入8mLO2，反應(yīng)后剩余一氧化氮12ml-84/3mL=4/3mL。故選B。6. 水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為3Fe2+2S2O32-+O2+xOH=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說(shuō)法正確的是A. 每轉(zhuǎn)移2mol電子，有1molS2O32-被氧化B. 還原劑只有Fe2+C. x=2，氧化劑是O2D. 氧化產(chǎn)物只有S4O62-參考答案：A【分析】反應(yīng)中，F(xiàn)e2部分被氧化為Fe3O4中3價(jià)的鐵，S2O32-中的S（平均價(jià)態(tài)為+2價(jià)）被氧化為S4O62-（S的平均價(jià)態(tài)為+2.5價(jià)），反應(yīng)中O2作氧化劑，可根據(jù)氧氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)求得該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4e-，根據(jù)電荷守恒，可得x

5、的值為4?！驹斀狻緼. 每轉(zhuǎn)移2mol電子，有1molS2O32-被氧化，故A正確；B. 該反應(yīng)的還原劑為Fe2+和S2O32-，故B錯(cuò)誤；C. x=4，氧化劑為氧氣，故C錯(cuò)誤；D. 該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為Fe3O4和S4O62-，故D錯(cuò)誤；故答案選A?！军c(diǎn)睛】此題考察的是陌生氧化還原反應(yīng)的分析，只需要按照步驟標(biāo)好化合價(jià)，找到變價(jià)元素，進(jìn)行分析即可。7. 鎳鎘電池是一種可充電的“干電池”，使用壽命長(zhǎng)達(dá)1015年。鎳鎘電池的總反應(yīng)為Cd2NiOOH2H2O2Ni(OH)2Cd(OH)2。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A. 放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生了氧化反應(yīng)，反應(yīng)為Cd2OH2e=Cd(OH)2B. 充電時(shí)，陽(yáng)極反

6、應(yīng)為Ni(OH)2(s)eOH(aq)=NiOOH(s)H2O(l)C. 電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)pH增大，正極區(qū)pH減小D. 該電池充電時(shí)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能參考答案：C【分析】鎳鎘電池的總反應(yīng)為Cd2NiOOH2H2O2Ni(OH)2Cd(OH)2，鎳鎘電池放電時(shí)Cd失電子，作負(fù)極，反應(yīng)式為：Cd+2OH-2e-Cd（OH）2；放電時(shí)NiOOH得電子，作正極，反應(yīng)式為：NiOOH（s）+H2O+e-=Ni（OH）2（s）+OH-，充電時(shí)陰極、陽(yáng)極反應(yīng)分別與負(fù)極、正極反應(yīng)相反?！驹斀狻緼由分析可知，放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生了氧化反應(yīng)，反應(yīng)為Cd2OH2e=Cd(OH)2，故A正確；B充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)分別與正極

7、反應(yīng)相反。放電時(shí)NiOOH得電子，作正極，反應(yīng)式為：NiOOH（s）+H2O+e-=Ni（OH）2（s）+OH-，充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為Ni(OH)2(s)eOH(aq)=NiOOH(s)H2O(l)，故B正確；C放電時(shí)Cd失電子，作負(fù)極，反應(yīng)式為：Cd+2OH-2e-Cd（OH）2，NiO（OH）得電子作正極，反應(yīng)式為：NiOOH（s）+H2O+e-=Ni（OH）2（s）+OH-，所以負(fù)極區(qū)pH減小，正極區(qū)pH增大，故C錯(cuò)誤；D充電時(shí)，作為電解池，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故D正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】注意充電時(shí)陰極、陽(yáng)極反應(yīng)分別與負(fù)極、正極反應(yīng)相反。8. 下列各組性質(zhì)的比較中正確的是 A酸性：HClO

8、4H2SO4H3PO4 B堿性：Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2C穩(wěn)定性：HFHClPH3H2S D原子半徑：OSNa參考答案：B9. 用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）A. 用大理石和鹽酸制取CO2B. 用排氣法收集氨氣C. 將干海帶灼燒成灰D. 除去Cl2中的HCl參考答案：A【詳解】A.大理石是塊狀固體，與鹽酸在室溫下發(fā)生反應(yīng)制取CO2氣體，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珹正確；B.NH3的密度比空氣小，應(yīng)該通過(guò)短的導(dǎo)氣管進(jìn)入集氣瓶，用向下排空氣的方法收集，B錯(cuò)誤；C.灼燒干海帶應(yīng)該用坩堝灼燒，不能使用燒杯，C錯(cuò)誤；D.Cl2也可以與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，不能達(dá)到除雜凈化的

9、目的，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。10. 最近韓國(guó)首爾大學(xué)科學(xué)家將水置于一個(gè)足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中，在20時(shí)，水分子瞬時(shí)凝固形成了“暖冰”。下列說(shuō)法正確的是 A“暖冰”中水分子上的3個(gè)原子位于同一條直線上B水凝固形成20時(shí)的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學(xué)變化C在電場(chǎng)作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”D水是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致參考答案：C11. 下列屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不做氧化劑，又不做還原劑的是ASO3+H2O=H2SO4 B2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C2F2+2H2O=4H F+O2 D2Na+2H2O=2NaOH+H2參考答案：B略12. 下列有關(guān)物質(zhì)分

10、類或歸類正確的是A. 液氯是化合物B. 堿石灰是混合物C. 銅是電解質(zhì)D. Na2O是鈉鹽參考答案：B【詳解】A. 液氯是只含有一種元素的純凈物，屬于單質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. 堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的固體混合物，選項(xiàng)B正確； C. 銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤； D. Na2O由兩種元素組成，其中一種為氧元素，為氧化物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。13. 往2支分別裝有淺綠色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的試管中分別逐滴加入稀鹽酸時(shí)，溶液的顏色變化應(yīng)該是（ ）A.前者基本沒(méi)有改變、后者變棕黃色 B.前者變棕黃色、后者也變棕黃色 C. 前者變棕黃色、后者基本沒(méi)有改變 D.前者、

11、后者都基本沒(méi)有改變參考答案：C略14. 在下列各項(xiàng)敘述中，你認(rèn)為正確的是()A構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵B在NaCl中，除存在Na和Cl的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用CHF的穩(wěn)定性較強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵D含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物參考答案：B略15. 在化學(xué)變化中，會(huì)發(fā)生變化的是（ ）A、質(zhì)子數(shù) B、中子數(shù) C、電子數(shù) D、質(zhì)量數(shù)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過(guò)程中的一種重要方法，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作和物質(zhì)的制備、轉(zhuǎn)化及性質(zhì)的探究尤為重要，請(qǐng)結(jié)合所學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)回答以下問(wèn)題。I實(shí)驗(yàn)室欲用

12、NaOH 固體來(lái)配制240 mL1 molL?1 的 NaOH 溶液。(1)配制過(guò)程中使用的儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還必須用到的玻璃儀器有_。(2)需要用托盤天平稱量NaOH 固體的質(zhì)量為_(kāi)g。(3)在配制過(guò)程中，若其他操作均正確，則下列操作會(huì)引起結(jié)果偏高的是_。A氫氧化鈉固體潮解B未等 NaOH 溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中C沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒D定容時(shí)俯視刻度線II如圖A、B、C是實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的氣體發(fā)生裝置：(1)若用Ca(OH)2固體和NH4Cl固體制取少量NH3，選用的發(fā)生裝置是_(填序號(hào))產(chǎn)生NH3的化學(xué)方程式為_(kāi)。選擇上圖裝置組裝一套實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)收集一瓶干燥的

13、氨氣，所選裝置的連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置_，_i(按氣流方向，用小寫英文字母表示)。(2)若用A裝置制取Cl2，產(chǎn)生Cl2的離子方程式為_(kāi)要制得干燥氯氣，可選用的干燥劑是_A.無(wú)水CaCl2 B.堿石灰 C.濃硫酸 D.無(wú)水CuSO4Cl2有毒，為防止其污染環(huán)境，可將尾氣通過(guò)盛有_溶液的洗氣瓶。參考答案：I1)250 mL容量瓶 (2)10.0 (3)B D II (1) B 2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O d c f e (2) MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O AC NaOH【分析】I（1）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇需要儀器；（2）由于無(wú)24

14、0mL容量瓶，故選用250mL容量瓶，依據(jù)m= nM計(jì)算求出結(jié)論；（3）依據(jù)公式c =結(jié)合操作不當(dāng)對(duì)濃度的影響效果作答；II（1）發(fā)生裝置根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件來(lái)決定，收集裝置根據(jù)氣體的性質(zhì)來(lái)決定； （2）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，氯氣為酸性氣體，則干燥時(shí)可選用中性干燥劑或酸性干燥劑，尾氣處理時(shí)選擇實(shí)驗(yàn)室常用的強(qiáng)堿吸收，據(jù)此分析作答?！驹斀狻縄(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽，用到的儀器：托盤天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、膠頭滴管，所以還缺少的儀器：250 mL容量瓶；故答案為：

15、250 mL容量瓶；（2）由于無(wú)240mL容量瓶，故選用250mL容量瓶，配制出的是250mL1.0mol/L的NaOH溶液，所需的NaOH的物質(zhì)的量n=cV=0.25L1.0mol/L=0.25mol，質(zhì)量m=nM=0.25mol40g/mol=10.0 g，故答案為：10.0g；（3）A. 氫氧化鈉固體潮解，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量偏低，溶液濃度偏小，A項(xiàng)錯(cuò)誤； B. 未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，B項(xiàng)正確；C. 沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，D

16、項(xiàng)正確；故答案為：BD；II（1）（1）實(shí)驗(yàn)室常用氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)制取氨氣，選擇“固固加熱型”裝置，故選B，化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+NH3+H2O；故答案為：B；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+NH3+H2O；生成的氨氣中混有水蒸氣，且氨氣為堿性氣體，故可用堿石灰干燥，氨氣的密度比空氣小且易溶于水，要采用向下排空氣法收集，在收集裝置后，需要用防倒吸的處理裝置，所以連接順序?yàn)椋篴dcfei，故答案為：d；c；f；e；(2) 若用A裝置制取Cl2，則采用的是固液加熱型發(fā)生裝置，其藥品應(yīng)為二氧化錳與濃鹽酸，產(chǎn)生Cl2的離子方程式為MnO2+4H+2ClMn2+

17、Cl2+2H2O，故答案為：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O；氯氣為酸性氣體，則干燥時(shí)可選用中性干燥劑或酸性干燥劑，則A無(wú)水CaCl2為中性干燥劑，符合題意，A項(xiàng)正確；B.堿石灰為堿性干燥劑，會(huì)與氯氣發(fā)生反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.濃硫酸為酸性干燥劑，符合題意，C項(xiàng)正確；D.無(wú)水CuSO4可檢驗(yàn)水蒸氣的存在，不能干燥氣體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上，AC正確；故答案為：AC；Cl2有毒，為酸性氣體，為防止其污染環(huán)境，可將尾氣通過(guò)盛有NaOH溶液的洗氣瓶，故答案為：NaOH。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 下表表示合成氨反應(yīng)（N2+3H2 2NH3）在不同條件下達(dá)到平衡時(shí)混合物中氨的含

18、量起始時(shí)v（N2）：v（H2）=1：3。 壓強(qiáng)（MPa） 氨的含量溫度（）0.11030601002000.1530.8150.8990.9540.9883000.0220.5200.7100.8420.9264000.0040.2510.4700.6520.798分析上表數(shù)據(jù),回答下列問(wèn)題：（1）200、100MPa時(shí)，平衡混合物中氨的含量已達(dá)0.988，如果繼續(xù)增大壓強(qiáng) （填“能”或“不能”）使平衡混合物中氨的含量等于1，理由是： 。 （2）欲使平衡混合物中氨的含量增大，則可采取的措施有： 。（3）欲使平衡混合物中氨的含量為0.710，則選擇的反應(yīng)條件應(yīng)為： 參考答案：（1）不能；該反應(yīng)為

19、可逆反應(yīng)，在一定條件下進(jìn)行時(shí)，將達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物。（2）增大壓強(qiáng)，降低溫度（3）溫度為300，壓強(qiáng)為30MPa略18. 在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是海水中含量最豐富的鹽，B是常見(jiàn)的無(wú)色液體，G的水溶液是一種常用的漂白劑（反應(yīng)中生成的水和部分反應(yīng)條件未列出）（1）畫出A中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖： （2）反應(yīng)在點(diǎn)燃條件下的現(xiàn)象是： （3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為： （4）工業(yè)制備漂白粉的化學(xué)方程式為： 有效氯的含量是衡量次氯酸鹽氧化能力的重要指標(biāo)次氯酸鹽的有效氯含量可用次氯酸鹽與鹽酸反應(yīng)所生成的氯氣的含量來(lái)表示：ClO+Cl+2H+=Cl2+H2O有效氯含量=100%，則該

20、反應(yīng)的產(chǎn)品漂白粉的有效氯為55.9%參考答案：（1）；（2）安靜燃燒、蒼白色火焰、產(chǎn)生白霧；（3）2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH；（4）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；55.9%考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷分析：A是海水中含量最豐富的鹽，則A為NaCl，B是常見(jiàn)的無(wú)色液體，電解A、B生成C、D、E，可以推知B為H2O，而D與E反應(yīng)生成A（NaCl）與G，G的水溶液是一種常用的漂白劑，可推知G為NaClO，該反應(yīng)是氯氣與NaOH反應(yīng)，故C為H2，D能與氫氣、氯氣都反應(yīng)，故D為Cl2、E為NaOH，可推知I為HCl，據(jù)此解答解答：解：A是海水中含量最豐富的鹽，則A為NaCl，B是常見(jiàn)的無(wú)色液體，電解A、B生成C、D、E，可以推知B為H2O，而D與E反應(yīng)生成A（NaCl）與G，G的水溶液是一種常用的漂白劑，可推知G為NaClO，該反應(yīng)是氯氣與NaOH反應(yīng)，故C為H2，D能與氫氣、氯氣都反應(yīng)，故D為Cl2、E為NaOH，可推知I為HCl，（1）A為NaCl，其陰離子的結(jié)