2021-2022學(xué)年湖南省株洲市惟楚高級中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析

1、2021-2022學(xué)年湖南省株洲市惟楚高級中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. (三個選項)下列有關(guān)乙烯的說法正確的是A溴水中通入乙烯氣體后，顏色會褪去B一定條件下，溴水可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C乙烯可令酸性高錳酸鉀溶液褪色D乙烯可燃，完全燃燒后產(chǎn)生CO2和水參考答案：ACD2. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 A氯氣被冷的氫氧化鈉溶液吸收：Cl2 + 2OHCl+ ClO2+ H2 B將二氧化碳通入稀碳酸鈉溶液：CO2 + CO32+ H2O2HCO3 C硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2+ +

2、SO42Ba SO4D二氧化氮氣體溶于水：2NO2H2O2H+NO3NO參考答案：B略3. 已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)條件改變化學(xué)平衡正向移動時，下列敘述正確的是（）生成物的體積分數(shù)一定增大生成物的產(chǎn)量一定增加生成物的產(chǎn)率一定增大反應(yīng)物濃度一定降低正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率混合氣體平均分子量一定增大ABCD參考答案：C略4. 將炭粉和鐵粉均勻混合，撒入內(nèi)壁分別用氯化鈉溶液和稀醋酸溶液潤濕過的具支試管中，并按下圖裝置好儀器，觀察下圖，示意正確的是（）A B C D參考答案：B考點：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護.專題：電化學(xué)專題分析：炭和鐵構(gòu)成的原電池中，當(dāng)電解質(zhì)是酸時，金屬鐵會發(fā)生析氫腐蝕，當(dāng)電解質(zhì)

3、為中性環(huán)境時，金屬鐵會發(fā)生吸氧腐蝕，根據(jù)電化學(xué)腐蝕的原理知識來回答判斷解答：解：將炭粉和鐵粉均勻混合，撒入內(nèi)壁分別用氯化鈉溶液和稀醋酸溶液潤濕過的具支試管中，這樣炭和鐵構(gòu)成的原電池，A、當(dāng)電解質(zhì)是醋酸時，金屬鐵會發(fā)生析氫腐蝕，產(chǎn)生氫氣，導(dǎo)管液面下降，故A錯誤；B、當(dāng)電解質(zhì)為中性氯化鈉環(huán)境時，金屬鐵會發(fā)生吸氧腐蝕，導(dǎo)致試管中氣壓減小，導(dǎo)管中會上升一段水柱，故B正確C、當(dāng)電解質(zhì)為中性氯化鈉環(huán)境時，金屬鐵會發(fā)生吸氧腐蝕，導(dǎo)致試管中氣壓減小，導(dǎo)管中會上升一段水柱，故C錯誤；D、當(dāng)電解質(zhì)是醋酸時，金屬鐵會發(fā)生析氫腐蝕，產(chǎn)生氫氣，裝置和空氣相通，所以導(dǎo)管內(nèi)和試管內(nèi)液面相平，故D錯誤故選B點評：本題考查學(xué)生

4、金屬的電化學(xué)腐蝕的原理等知識，注意知識的歸納和梳理是解題的關(guān)鍵，難度不大5. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是A 1mol甲基中含有的電子數(shù)為9NAB 28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC 0.5mol丙烷含有5NA個共價鍵D 常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA參考答案：D略6. 可用于鑒別以下三種化合物的一組試劑是 ( ) 乙酰水楊酸 丁香酚 肉桂酸 銀氨溶液 溴的四氯化碳溶液 氯化鐵溶液 氫氧化鈉溶液A.與 B.與 C.與 D.與參考答案：A略7. 等物質(zhì)的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫

5、氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，則在C的生成物中，該金屬元素的化合價為 ( )A+1 B+2 C+3 D+4參考答案：A略8. 某種“光敏性高分子”材料在熒光屏及大規(guī)模集成電路中應(yīng)用廣泛。其結(jié)構(gòu)可表示為：對該“光敏性高分子”敘述正確的是 （ ）A化學(xué)式為(C11H11O2)nB它能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)C它可以和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) D1mol該分子最多能和4nmolH2發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：D略9. 對于N2（g）3H2（g） 2NH3（g），不能作為反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)是（ ）A恒容密閉容器中總壓強不變 B恒容密閉容器中混合氣體的密度

6、不變C生成氨氣的速率與氨氣分解的速率相等 DN2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化參考答案：C略10. 等濃度的下列稀溶液:乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它們的pH由大到小排列正確的是A. B. C. D.參考答案：A略11. 三聚氰胺是“三鹿奶粉事件”的罪魁禍?zhǔn)?，其結(jié)構(gòu)式如下圖所示。下列關(guān)于三聚氰胺的說法不正確的是 （ ）A、三聚氰胺的分子式為C3H6N6B、三聚氰胺分子中的所有原子均位于同一平面上C、三聚氰胺的二取代物可以有兩種D、三聚氰胺不屬于芳香烴參考答案：B略12. 向容積為2 L的密閉容器中充人2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)B(g)3C(g)；

7、經(jīng)2 s后達到平衡，測得C氣體的濃度為0.6 molL1。下列說法中正確的是 （ ） 用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 molL1s1用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 molL1s1平衡時物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等平衡時物質(zhì)B的濃度為0.2 molL1其他條件不變，向容器中再加入1 molC氣體，達到新平衡時，C的體積分數(shù)不變ABCD參考答案：B略13. 醫(yī)療上給病人的輸液中，常含的糖是A.葡萄糖 B.蔗糖 C.淀粉 D.纖維素參考答案：A14. 下列物質(zhì)：蔗糖麥芽糖淀粉纖維素油脂蛋白質(zhì)，在酸存在的條件下分別進行水解，其水解的最終產(chǎn)物一定只有一種的有()A B C D參考答案：D略

8、15. 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是 A.催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率 B.增大反應(yīng)體系的壓強、反應(yīng)速度一定增大 C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達到平衡的時間 D.在t1、t2時刻（均未平衡），SO3（g）的濃度分別是c1，c2，則時間間隔t1t2內(nèi)，SO3（g）生成的平均速率為參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. .某研究性學(xué)習(xí)小組用一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴 定10.00mL某濃度的NaOH溶液，滴定時使用pH計精確測量滴定過程中溶液的pH變化(溫度為25)，并繪制出滴定過程中溶液pH的變化曲線(如圖

9、)。實驗過程中需要使用的儀器有 。（選填下列儀器對應(yīng)的字母）由下圖可知NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 。（忽略溶液混合時體積和溫度的變化）.該小組四位同學(xué)在做實驗時，發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象：向上述NaOH溶液中滴入酚酞溶液，開始時溶液變紅，一會兒紅色就消失了。對此意外現(xiàn)象形成的原因，該小組同學(xué)分別提出了各自的看法并進行相應(yīng)的實驗設(shè)計。 猜想甲：可能是酚酞變質(zhì)造成的； 乙：可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)的緣故； 丙：可能是酚酞與空氣中的氧氣反應(yīng)，使紅色消失；?。嚎赡芘c氫氧化鈉溶液濃度的大小有關(guān)。理論分析（1）丙同學(xué)認為乙同學(xué)的猜想也不正確，他的理由是 實驗設(shè)計（2）為證實丙同學(xué)的猜想，還需做

10、如下實驗，請完成下表：實驗步驟設(shè)計這一步驟的目的1將配制的氫氧化鈉溶液加熱2在加熱后的溶液中滴加酚酞，并在上方滴一些植物油利用植物油隔絕（3）通過以上實驗，四位同學(xué)看到：溶液先變成紅色，一會兒紅色仍然消失。因此酚酞紅色褪去與氧氣無關(guān)。若丁同學(xué)的猜想正確，設(shè)計如下實驗證明并完成有關(guān)問題：實驗方法觀察到的現(xiàn)象和結(jié)論方案一：分別配制不同物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，然后各滴加數(shù)滴酚酞溶液。濃度大的溶液中酚酞紅色會消失，則證明紅色消失與氫氧化鈉溶液的濃度大小有關(guān)方案二：向原紅色消失的溶液中加 （填試劑名稱）參考答案：.ABDHJ ; 4.0mol/L. （1）因為NaOH與空氣中的CO2反應(yīng)后的產(chǎn)物是N

11、a2CO3，溶液仍然呈堿性。（2）除去溶液的氧氣（1分） （3）水 紅色重新出現(xiàn)，則說明紅色消失與氫氧化鈉溶液濃度大小有關(guān)。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 完成下列各題。（1）“可燃冰”是天然氣的水合物，外形似冰，它的主要可燃成分是甲烷，寫出甲烷燃燒的化學(xué)方程式 。（2）碳酸氫鈉可用作治療胃酸（主要含鹽酸）過多的藥劑，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。參考答案：（1）CH4 + 2O2CO2 + 2H2O（2）NaHCO3 + HClNaCl + H2O +CO2略18. （10分）（1）有下列八種物質(zhì)：MgCl2晶體 干冰 NaOH晶體 白磷（P4）晶體金剛石 硼晶體，其中屬于離子

12、晶體的是；屬于分子晶體的是 ，屬于原子晶體的是_ _。（2）SO2的分子構(gòu)型為 ，請從分子構(gòu)型的角度分析SO2、CO2在水中溶解度的差別參考答案：（1）（2分） （2分） （2分）（2） 折線型（2分）SO2是折線型的極性分子，CO2是直線型的非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，SO2在水中的溶解度比CO2的大（2分）19. 化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時釋放的能量。如：H(g)I(g)HI(g)297KJ 即HI鍵的鍵能為297KJmol1，也可以理解為破壞1mol HI鍵需要吸收297KJ的熱量?；瘜W(xué)反應(yīng)的發(fā)生可以看成舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)。（單位：KJmol1）